四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届十月考试 化学试卷 试卷说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12H10-16 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。) 1.化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A.中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 B.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C.运输水果时，向水果箱内喷少量KMO4溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应 D.FeCl,3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强 2.下列化学用语表示正确的是 A基态氧原子的轨道表示式：田四f Is 2s B. 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C.C02分子的空间填充模型： D.CHo的质谱图为： 30 1020304050607080 质荷比 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.饱和氯水中：CI、NO3、Nat、SO42 B.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、A3+、SO42、CI 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 。第1页共8页 C.能与铝反应产生气体的溶液中：K+、HCO3、CHCOO、NO3 D.由水电离出的c(OH)=1×102mol/L的溶液中：Kt、No3、Nat、SO32 4.以W表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol NaHSO4晶体中含有离子数目为2Na B.常温下，18gH20中含有氢键数目为2Na C.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-0键数目为Na D.28g乙烯和环丁烷(C4H3)的混合物中含有的碳原子数目为3N4 5.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的 是 H.CO A.分子中有3个手性碳原子 HO B.分子中两个苯环可能处于同一平面 C.分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 OCH, D.lmol该物质最多可与3 mol NaOH反应 OH 6在指定条件下，下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 ① ® 选项 X Y Z 反应条件或试剂 A MgO MgCl2 Mg(OHD)2 ②加热 B SiOz Na2SiO3 HSiO ①NaOH溶液 C Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH,再通CO2 D Cl2 NaClo HCIO ②光照 7.下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是 NH,C1和 Ca(OH)2 乙酸 碳酸钠 苯酚钠 溶液围 液 A.实验室制氨气 B.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 浓盐酸 KMnO NaOH 稀硫酸 溶液 C.实验室随开随用制Cl2 D.制备Fe(OHD2沉淀 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 第2页共8页 8试剂MBTH的结构如下图所示，常用于检测室内空气中甲醛的含量。有关这两种物质的说 法，正确的是 A.元素的第一电离能：O>N>C B.所含4种元素均位于p区 N-NH C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态 D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 MBTH 9.晶态和非晶态TiO2固体表面均可以吸附CO2,最终将CO2催化还原为CH4。在密闭容器中， CO2吸附量与时间、催化剂种类及质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 ③非晶态催化剂2g 9.0 0X 5.0 ②非晶态催化剂1g 3.0 1.5 ①晶态催化剂1g 10 时间/min A.其他条件相同时，增大催化剂质量，反应速率变快 B.0~10mimn内③中C02的平均吸附速率w=6.0×107 nol.min1 C.AH可实现CO2的催化还原，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 D.晶态TiO2的催化性能优于非晶态TiO2 10.一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期 元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是 A.E的杂化方式为sp3杂化 B.E、Y、Z均满足8e稳定结构 C.简单离子半径由大到小：Z>Y>X D.电负性由大到小：Y>EF 11.根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 解释 HCO3和[A1(OD4]发生了相互 A 向NaHCO,溶液中滴加Na[Al(O)4]溶液 出现白色沉淀 促进的水解反应 溶液先变为红棕色，过 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化 己知[Fe(SO2)]+呈红棕色，将SO2气体 心 段时间又变成浅绿 还原反应速率快，但氧化还原反 通入FeCl3溶液 色 应的平衡常数更大 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液 前者有白色沉淀，后者 氯气与水的反应存在限度 和淀粉KI溶液 溶液变蓝色 相同条件下，向等体积pH=2的HA溶液 D HA溶液放出的氢气多 酸性：HA>HB 和HB溶液中，分别加入足量的Zn 12.经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 第3页共8页 列说法错误的是 氨水 盐酸 盐酸、HO2 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积PAg 铅阳极泥浸取1 浸取2 还原 浸出液2 →Au 浸出液1 (HAuCl) NaHSO A.“浸出液1”含有CuC2 B.“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为2Ag+2HC+H2O2=2AgC1+2H2O C.电沉积过程阴极的电极反应式为：Ag+e=Ag D.“还原”步骤中，被氧化的NaHSO3与产物Au的物质的量之比为3：2 13.苯硝化反应的部分过程如右图。若用氘代苯(CD6)进行该反应（反应机理相同），反应速率无明显 变化。下列说法正确的是 NO 已知：C-D键能大于C-H键能。 A.反应的中间体结构中，不存在大π键 No.o. B.反应过程中，苯环上碳原子杂化方式发生改变 C.用氘代苯反应时，步骤i中有C-D键的断裂与形成 D.用氘代苯反应时，总反应速率主要由步骤决定 14.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线 如图（图中⌒∩∩表示链延长）。 一定条件 CI +MPD ⊙正电荷 AEPPS TMC ⊙负电荷 下列说法不正确的是 已知 、P -C一NH +HCI A.J能脱除Ca2+、Mg2+可能与其存在阴离子有关 B.J具有网状结构与单体TMC的结构有关 C.MPD的核磁共振氢谱有5组峰 D.合成J的反应为缩聚反应 15.常温下，Ka1H2C0)ㄕ106.73、KH2C03)=1010.25。过量CaC03固体溶于水的pH随时间变化的 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 。第4页共8页 关系如图所示。 b… 10.0 9.5 9.0 8.5 8.0 7.5 0 10 20 30 40 50t/s 下列叙述错误的是 A.Kp(CaC03)的数量级为108 B.a点溶液中c(CO32c(Ca2+<Kp(CaCO3) C.b点溶液中cHCO3c(C032) D.0.1molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=cH)+cHCO3)+2c(HCO) 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） COOH 16.阿司匹林（即乙酰水杨酸，结构简式是 )是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗 OOCCH 炎药。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原 理如下： COOH COOH OH+(CH3CO)20 8590°C 浓硫酸 +CH:COOH OOCCH 主要试剂和产品的物理常数如下表所示： 名称 相对分子质量 熔点或者沸点(C) 水溶性 水杨酸 138 158(熔点) 微溶 醋酸酐 102 139(沸点) 易水解 乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶 实验步骤： i.乙酰水杨酸的制备 在50mL三颈烧瓶中，加入1.38g水杨酸、5.0L醋酸酐(p=1.08g·cm3),再加10滴浓硫酸，待 水杨酸全部溶解后，加热至70℃，维持20min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100mL冷水 中，并用冰水浴冷却15min,抽滤，用少量冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 ⅱ.乙酰水杨酸的提纯 粗产品 乙酸乙酯→ 加热回流→ 沸石 )提>一→乙酰水杨酸 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 第5页共8页 加热回流装置如图所示。 温 度 仪器X 回答下列问题： (1)醋酸酐常温、无需催化剂的条件下即可水解彻底为醋酸，写出醋酸酐水解方程式 (2)制备步骤中若交换醋酸酐、浓硫酸的加入顺序会导致产率降低，原因是 (3)下列所画的水杨酸分子内氢键中能阻碍酚羟基的酰化作用的是 (填序号)。 OH (4)制备步骤中抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的 (写出两点) (5)①提纯步骤中步骤a”的名称是 (已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小)。 ②仪器X的名称是 0 ③关于提纯步骤，下列说法不正确的是 (填字母)。 A.此种提纯粗产品的方法叫重结晶 B.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂 C.可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸 D.根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大 (6)实验最终称得产品质量为1.62g,本次实验乙酰水杨酸的产率为」 一。（结果用百分数表示） 17.从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe,O,MnO,、CuO、SiO,等）中提取Au、Ag,并回收其 它金属的一种工艺如下： H,SO4、Na2SO3 铁粉 MnO, NaOH NH.HCO 金银矿 →还原酸浸滤液沉铜滤液，氧化一→沉铁迪液4，沉钰→滤液5 滤渣1 Cu MnCO H,O2、NaCN→浸金银 滤液2，…→Au、Ag Fe,O 滤渣2 己知：①NaCN有剧毒：②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 1×10mol.L)时溶液的pH如下表： 金属离子 Fe Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3. 9.6 10.1 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 第6页共8页 (1)Ag与Cu是同族元素，Ag位于第五周期，基态Ag原子的价层电子排布式为 (2)滤渣2的主要成分是 (3)‘还原酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为 (4)沉铁时，用NaOH调节溶液的pH的范围为 (5)①在常温下进行“沉铁”，涉及到过滤操作，过滤前需进行加热，加热的目的是」 ②调节滤液4的pH至8.0，无Mm(O2析出，则cMn2)上 molL1。 (6)①“浸金银”时Ag转化为Ag(CN)2],该反应的离子方程式为 ②已知SzO,2也可与Ag、Au形成配合物，浸金银”时用Na2S2O3替代NaCN的优点是 18.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此， 将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热，点。 I.早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：4HCI(g)+O,(g)=2C1,(g)+2H,0(g)△H (1)在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1ol纯物质的热效应称为生成焓。根据表中物质 生成焓的数据，计算△H= 该反应在 (填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。 物质 HCI(g） O2(g) Cl2(g) H,O(g) △Hm/kJ.mol -92.3 0 0 -241.8 (②)恒温条件下，在刚性密闭容器中发生该反应，不能表明该反应一定达到平衡状态的是 (填标号，下同)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.平衡常数K值不变 C.混合气体的密度不变 D.断裂n mol H-Cl键的同时断裂n mol H-O键 Ⅱ.工业上采用RuO2催化氧化法处理HCI废气： 将HC1和O2分别以不同起始流速通入反应器（负载RuO2催化剂）中，在360C、400C和 440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCI转化率()曲线，如图所示（较低流速下转化率 可近似为平衡转化率)。 90 90 80 OOQ 80 后看增国 圆 (0.10.80) 70 70 T -O-T) 1(HC1):n(02)=4:3 n(HC1):n(0,)=4:4 60 M 60 +T3 0.17,61) 0.18 0.14 0.10 0.06 0.18 0.14 0.10 0.06 HCI流速/(mol/h) HCI流速/(mol/h) (3)T=」 C。 (4)下列措施不能提高M点HCI转化率的是」 A.增大HCI的流速 B.将温度升高40℃ 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 第7页共8页 C.增大nHC):n(O) D.使用更高效的催化剂 (⑤5)图中较高流速时，(T)小于(T2)和(T),原因是 (6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数Kx=（用平衡物质的量分数 代替平衡浓度计算)。 19.F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下： CH,Br H.C- B(OH) CN Pd,K,O3,H2O →DE COOCH (2)NaBH,CN CN (1)R2NH2 已知：R,CHO→R,CH,NHR, (2)NaBH.CN (1)F分子中的官能团名称为氰基、 (2)A→B的反应类型为 (3)D的分子式为C4H,NO,其分子的结构简式为 (4)C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F,化学方程式为 试剂Y (⑤)C-D的合成路线可设计为C之G(C4HNO)→D 试剂X ①试剂X为 ②试剂Y不能选用KMnO,,原因是 (6)B的同分异构体满足以下条件有 种（不考虑立体异构） ①两个苯环通过一根单键直接相连②官能团的种类相同 请写出核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为3：2：2：2：2的结构简式： 命题/审题成都石室中学文庙校区化学备课组 第8页共8页 成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届十月考试化学答案 1-5 CACAB 6-10DADDB 11-15 BCBCC 16.(14分) (1)(CH3C0)20+H,0→2CH3C00H(2分) (2)浓硫酸氧化酚羟基导致产率降低(2分) (3)B(1分) (4)除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并减少乙酰水杨酸的损耗(2分) (5)①三颈烧瓶(1分)；②趁热过滤(2分)：③CD(2分) (6)90%(2分) 17.14分 (1)4d5s(1分) (2)Si02(1分) (3)Fe,0,+SO3+4H=2Fe2++S0?+2H,0(2分) 4)3.1(1分)8.1(1分) (⑤)①破坏胶体的形成，有利于生成沉淀，便于过滤；(2分)②10-.8(2分) (⑥)①2Ag+4CN+H,0,=2[Ag(CN),J+20H(2分)②安全无毒，对环境无污染(2分) 18.13分 (1)-114.4Jmo1(2分)低温（1分) (2)BC(2分)(3)440(2分)(4)AC(2分) (⑤)较高流速下反应未达平衡状态，HCI的转化率与反应速率相关，工温度低，反应速率较 慢，故（四）小于（四）和（②）(2分) (6)36(2分) 19.14 (①)氨基（或亚氨基）、酯基(2分) (2)取代反应(1分) 人COoCH,+HBc (2分) (5) NaOH溶液(1分) G中的一CH,OH会被MnO,氧化为一COOH,无法得 到D(2分) (6) 21(2分) (2分)