四川省石室中学2026届高三上学期一诊化学试题

化学 (全卷满分100分，考试时问75分仲) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，冉选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年九三大阅兵，国之重器衫威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然 选择。下列说法正确的是 A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B.战机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度小于纯铝 C.石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于可导电的硅酸盐材料 D.受阅宜兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机 高分子材料 2.根据元素周期律，由下列事实进行推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 HCl约在1500℃分解，HI约在300℃ B HBr的分解温度介于二者之间 分解 C Si与H2高温时反应，S与H2加热时反应 P与H2在商温时能反应 D Cl2可以和NaBr溶液反应生成Br2 F2可以和NaCI溶液反应生成C2 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.K+的结构示意图：(+19288 B.Se和Se互为同萦异形体 空间填充模型 既可表示CH,分子，又可表示CCl4分子 D.用电子式表示HCl的形成过程：HH+:Ci:Ci:→2H:Ci 化学第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写正确的是 A.纸化亚铁溶于稀硝截：FeO+2H+一Fe2++H2O B.用盐酸除去铁掭(Fe2O·xHLO):Fe2O·xH2O+6H4一2Fe3++(3+x)H2O C.向次氯俄钙溶液通人少)_纸化碳：ClO~+CO2+H2O=HC1O+HCO D.Ca(HCO)2溶液与过量aOH溶液反应：HCO5+Ca2'+,OH-一CaCO'+H2O 5.某化合物是一种重要的化工原料，其结构如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短 周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，Z和E同主疾。下列说法正确的是 A.该化合物中除X外每个原子最外层均满足8e~稳定结构 B.简单离子的半径大小：W<Z<Y Z- C.Z、W、E组成化合物的水溶液一定显中性 D.定性：X2Z>X2E;沸点：XZ<X2E 6.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化 合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙进错阅的是 4化合价 +6 of +5 氢 +4 化 化 物 +2 物 6 物质盐 单 酸盐物质 类别 r 质 质 化 类别 物 物 A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B.通过c与a的反应能证明c具有辄化性 C.常温下可用e的浓溶液吸收a、g,但反应原理不相同 D.工业上利用h1-j→k的途径制取硝酸 7.利用下列装置开展实验，可达成预期实验目的的是 1mL浓殖酸1mL稀硫酸 1-涣丁坑 ●0.1molL NaOH和 BaCl,落波 乙碑溶液 沿浇杯壁 向上及冰 酸社 NaOH 液继续简 2 mL 0.1 mol/L KMnO 困休 加】~2河 NS,O,沱液 溶液 A.探究浓度对化学 B.检验1-渙丁烷发生消去 C.配制一定浓度 D.检验SO-是 反应速率的影响 反应生成了烯烃 的NaOH溶液 否沉淀完全 8.我国著名的科学家侯德榜改进了索尔维制减法，发明了新的工.艺流程一侯氏制减法，部分 工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 化学第2页（共8页） CO, NaHCO, 他和NaCl 氣盐水 C0: Nn,CO, 溶液 过池 母浪： NH,CI ①适：②际温 NH, Ca(OHD 氣盐水 ⑨加NaCI丛折 废液 侯氏制威法部分流程 亦尔潍制戏法部分流程 A.侯氏制碱法Na原子的利用率远远大于素尔维制贼法 B.通入的NH3和CO2均应过量，且通人顺序可以互换 C.只有氨盐水可以循环利用 D侯氏制贼法流程中母液处理前后HCO;的物质的量不变 9苯甲酸是常用的食品防腐剂。某粗苯甲酸样品中含有少量杂质NCI和泥沙，利用重结晶法 提纯苯甲酸的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：苯甲酸为白色片状晶体，熔点为12.4℃。苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度为 0.34g(25℃)和2.2g(75℃). 50mL蒸饱水池汝 氣化的密波 1.0g机荣甲酸操作①操作② 搂作③操作④+芣甲脱品休 装丑1装丑Ⅱ 装亚四 装 A.操作①需使用装置Ⅳ B.操作②需使用装置Ⅱ C.操作③需使用装置Ⅲ D.操作④需使用装置I 10.实验室利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如图所示。下 列说法错误的是（已知：苯能与水形成共沸物，降低水的沸点） 冷 器 管口A 分水别 〉0+H0入√OH艾卫类酸 反应物和 水 发，△ ○8) +H,0 适量的茱 旋宏B A.以共沸体系带出水可以促使反应正向进行 B.冷凝器改用球形冷凝管，冷凝效果更好 C.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 D.若将反应物改为苯乙酮 )和乙二醇，则得到的有机产物为 化学第3页（共8页） 11.在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH,可在 ‘CH,cooH,EMo_CO+№ 室温下高效转化为CH,COOH,其可能的反应机 O。CH, 理如图所示。下列说法借误的是 css。 A.该反应的原子利用至为100% 预R应Mo M®o S B.每消耗1 mol CO可生成1 mol CH COOH Ⅱ.CH C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均未发生变化 ONCHD OH O s.Isǐsi D.若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得 酒 ®o S 到CD3COOH p ss的业 12.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有 co MQ D(CH,COOH 广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法 正确的是 A.E使酸性KMnO 溶液和Br2的四氯 25℃，聚合 化碳溶液褪色的原 催化剂 理相同 HCHO B.F分子中所有原孖一 80℃，解榮 G 定共平面 C.M分子存在对映异构体 D.P解聚生成M的过程中，存在C一O键的断裂与形成 13.室温下，用含少量Mg+的MnSO,溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Kp(MgF2)= 5.2×10-11,K.(HF)=6.3×10-4,Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-1。下列说法正确的是 A.“除镁”得到的上层清液中：Kp（MgF2)= NaF溶液NaHCO,溶液 c(Mg+)·2c(F-) MmSO,溶液徐贷→沉任一-MmCO, B.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(CO-)=c(OH-)+c(H2CO3)-c(H')8 C.“沉锰”后的滤液中：c(Na')+c(H)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO) D.反应Mg(OH)2（s)+2HF(aq)一MgF2（s)+2H2O(1)的平衡常数K= K[Mg(OH)2]·K&(HF) Kp(MgF2)·K 14.铜(I)、乙腈（简写为L)的某水溶液体系中含 0.9 铜物种的分布曲线如图。纵坐标(8)为含铜物 [CuL] 0.7 [CuLJ' [CuL,] 种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0× 80.5(-2.63,0.48) (-1.39,0.46) (-0.27,0.4刀 10-3mol/L。下列描迷错误的是 0. A.Cu++3L=[CuLa」1的lgK=4.29 [Cu' 0.1 B.n从0增加到2，[CuLm]结合L的能力随 -2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4 之减小 lg cL) 化学第4页（共8页） C.当c(Cu+)=c(CCuL]+)时，c([CuL2]+>5.0X10-5mol/L D.若c([CuL]+)=c([CLa]+）,则c(L)=10-o.3mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无 机铁审好乳酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FCO,反应制得。以下是一种 制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： I.制备FeCO为 试剂X A 实验步骤： 三通闷 ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K,调节三通阀，排尽装置中的空气； ③连通电源，启动电磁搅拌器，再次调节三通阀， NH,HCO, 一铁粉 溶液 将液体压人C中制取FeCO； B ④关闭K,将C中混合物抽滹、洗涤、干燥，获得纯净的FCO2产品。 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体(LCH4 CH(OH)COO2e·3H2O) 将制得的FCO3加入乳酸溶液中，再加人少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加 入适量乳酸。冷却，加人适量乙醇，经过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 (1)与本实验安全注意事项有关的图标有▲（填序号）。 A.洗手 B.用电 C.明火 D.锐器 (2)试剂X的最佳选择是▲（填序号）。 A.98%H2S0,B.37%盐酸 C.20%H2S0, D.30%HNO (3)装置C中生成FeCO的离方程式为▲。 (4)步骤②调节王通阀的位置为 则步骤③调节三通阀的位置为▲（填序号）。 B D ()制备乳酸亚铁溶液时，加人少量铁粉的目的是▲；装置D中可盛适量的水，其作用 是▲一。 Ⅲ.样品中乳酸亚铁晶体(M=288g/mol)纯度的测定 称取3.00g产品，在空气中灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100L溶 液。取25.00L该溶液加人过量K江溶液充分反应，然后加人1~2滴淀粉溶液，用 ?.1000ol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的2，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用 让为24.60mL。（已知：疏代硫酸钠标准溶液呈贼性；2十2S2O号一S,○层-+2I) 化学第5页（共8页） (6)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴人半滴标准液的操作是▲（填序号）。产品中乳酸亚 铁晶体的质量分数约为▲（保留三位有效数字）。 器勇 A B (7)若用KMnO,滴定法测定样品中F2+的量进而计算产品纯度时，发现计算出的产品纯度 总是大于100%，其主要原因是▲。 16.(14分)一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S等）中回收Se和贵重金夙的 工艺流程如图所示： 本取剂(R田 反苯取剂 9 O、NO, NaCI 迪液L本取有水和反本取-C0N0),溶波 培挠一→酸浸氧化液1沉银 Na.S.O, 阳极泥一 NaOH、Na,o,Oa 花液 泥合液 S02、Sc03 泌渣1 池滋Ⅱ「 常浸 门浅波血还原Ag 鸿液V 已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为2RH+Cu+一RCu十2H+。 ②S2O3易与Ag+形成配离开：Ag+2S2O3-=[Ag(S2O3)2]8 回答下列问题： (1)“焙烧”时不断鼓入的O2除了作反应物，还可以搅拌阳极泥，这样做的好处是▲。 (2)“焙烧”时产生的SO2与SeO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应的化学方程式 为▲。 (3)“滤渣I”的主要成分是（填化学式）；“酸浸氧化”中通人氧气，体现了绿色化学的 思想，其目的是▲ (4)苯取“相比”是表示萃取效果的参数之一，指的是有机相 100E 98 (O)与水相(A)的体积比。采用一定浓度的铜萃取剂萃 96 94 取滤液Ⅱ中的铜离子，测得当萃取时间为120s时，“相 0 比”(O/A)对铜茶取率的彤响如图所示。在实际操作中 86 “相比”应选择▲_（填“1：1”“1：3”或“1：5"”)。此 84 82 外，反萃取时，“反萃取剂”最好选用▲（填化学式） 1:11:21:31:41 相比/0 溶液。 (5)“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被Na2SzO,溶液溶解，发生反应：AgCl(s)+2S2O(aq) [Ag(S2O,)2]3-(ag)+C1-(aq)。“还原”过程中S2O号没有参与氧化还原过程，“滤液 中还主要含有N2SO。“还原”过程中发生反应的离子方程式为▲。 (6)为减少工艺中试剂用量：“滤液W”可返回▲（填工序名称）工序循环使用。 化学第6页（共8页） 17.(14分)减少CO2的排放、捕集并利用CO2是我国能源领域的一个重要战略方向。在C02加 氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应。 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-48.7kJ/mol 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol (1)已知反应I的△S=-173J·mol-)·K-1,若工业上采用温度500~600K之间反应，试通 过计算说明在此条件下反应I能否自发进行（△H、△S随温度的变化可忽略不 计)：▲。 (2)在CO2加氢合成甲醇的体系中，下列说法不正确的是▲（填序号）。 A.若在恒温恒容容器中，气体的密度不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 B.若在绝热恒容容器中，反应Ⅱ的平衡常数K保持不变，说明反应I、Ⅱ都已达平衡 C.升温可提高单位体积内反应物活化分子百分数，加快反应速率 D.提高CHOH的平衡产率是推动科学家寻找性能更好的催化剂的重要因素之一 (3)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别 充人1 mol CO2和3molH2,发生反应I和反应Ⅱ，其 中一个容器使用水分子分离膜（可分离出水分子），实 40 验测得CO2的平衡转化率与压强关系如图所示。已 知M点CHOH的选择性为75%，CHOH的选择 8 i 性=生(CHOH) 100 压强kPa na化(CO2)。 ①其他条件不变，增大压强，CO2的平衡转化率增大的原因是▲；采用水分子膜分离 技术的容器是▲填“甲”或“乙”)。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅱ的平衡常数K。▲（保留两位有效数字，已知利用气 体分压计算的平衡常数为压强平衡常数K。,气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 (4)在催化剂的作用下，CO2加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质 用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面，图中*H已省略) 1.30 1.03 1.10 0.65 cO CHO 0.52 0.00 0.07 CHOH 0.08 -0.65 -0.2 CO ·CH,OH -1.03 -1.05 n -1.30 -1.38 C0+H,0 CO ◆OCH -1.56 -1.63 -1.95 Ⅲ HCOO OCH V 反应历程 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为▲eV,历程中V是一种吸附在催化剂表 面的物质，可表示为▲。 化学第7页（共8页） 18.(14分)某研究小组以A和乙烯为原料，按如图所示路线合成用于治疗冠心病及高血压药物 尼群地平。 CH=CH----CH,-C-CH,-C-O-C,H G CHO CuH,NO, CH.L.CHA©四lcoL-◇ NH, B NO CH,-C-CH-C-O-CH FCOOC COOC,H 已知：①两个一OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水形成一CHO; C-CH +H20。 COOR 请回答： (1)A的结构简式为▲，反应Ⅲ的反应类型是▲。 (2)物质F中含氧官舶团的名称是▲。 (3)下列说法正确的是▲（填序号）。 A.反应I需要用FeCl作催化剂 B.化合物C能发生银镜反应 C.尼群地平的分子式是CaH18N2O6 (4)写出E-→F的化学方程式：▲。 NH2 (5)物质L(CH一C=CH一C一O一CH)的同分异构体中，只有一CHO和一NH2两种 能团且无环状结构的共有▲种。 (6)补充下列由G合成H的合成路线图（无机试剂和乙醇钠任选）。 HO 路线图：CH=CH 加CHCHOH一→CH-C-C-C-0-C G H 完整路线图：▲一。 化学第8页（共8页）