四川省绵阳市三台中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

三台中学2023级高三上期第三次月考 化学 命题： 审题： 本试基分为法题卷和参题卡两部分，共中孩题卷共8页：谷酒卡共2页，满分10分 考试时间75分钟。 注意事项： 谷题精，考生务必将自已的学校、班级、姓名用0.5老米黑色签字笔块写清是，同 时用B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内. 2选择题使用0铅老频涂在容题卡对应题日标号的位置上，如需改功，用粮皮擦擦 千诗后再选涂共它容案：非造择题用Q,5毫来黑色签字笔书写在谷题卡的对应框内，超出 容烟区摄书写的答案无斑：在草稿纸、试题客上答题无效 3考试结来后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016怕23Mg24A127C135.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意） 1.2025年11月14日16时40分，“神舟二十一号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着 陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟二十一号”返回舱所用下列枸件主要由 有机合成材料制造的是 A.陶瓷雷达密封环 B.聚酰胺国旗 C。单晶硅太阳能电池板 D.新型铝基碳化硅舱体内壳层 2。下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HO的VSEPR模型： B.s2s2p→1心22s22印过程中形成的是发射光谱 CH一CH-CH-CH, CH,OH 的命名：3-甲基-2-丁醇 H D.邻羟基苯甲醛分子内氢键： 3.下列叙述正确的是 A,N和C两种核素中，中子数相同 B.Na0和Na,O,分别与水反应，反应的类型相同 C。将S0,和C6分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D。物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 4.设N为啊伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,含60gHCH0的水溶液中O原子数为2 B.1moL氨水中，含有的NH,H0分子数少于NA C24gMg在空气中完全燃烧生成MeO和Me特移电子数为0.2N D.32g甲醇分子中含有CH键的数目为4NA 5.下列离子方程式正确的是 A.用硫化销溶液除去废水中的汞离子：Hg+2,SHS↓+2Na B.Ch与水反应：C,+H,0≠C+C0+2H C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：02+2H,0+4c=40H D向Ba00,溶液中加入少量N海0H:B时”+2Hc0+20HBac0,+20+CC 60,在HC0,中发生反应：0，+HC0,20电03CO.N0;的结构如图，可 看作H0分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A.H0的键角小于的键角H0 6 B.NO空间构型为直线形 C.NO;是极性分子 D.CIO一中C杂化轨道类型为sp 7.有机物X在一定条件下可转变为有机物Y,下列说法错误的是 QH 定条件 CH, CH, A.X不存在手性碳原子 B.X分子中所有碳原子可能共平面 C.X与Y互为同分异构体 D.Y可发生氧化、加成和取代反应 8.BODIPY类荧光染料母体结构（如图所示）由X、Y、乙、M、N五种原子序数依次增大 第一和第二周期主族元素组成。其中，X是字宙中含量最多的元素，Y、N可形成平国 角形分子YN,N元素只有两种化合价。下列说法错误的是 A.基态原子未成对电子数：Y<Z<M B.该母体结构中含sp2杂化和sp杂化的原子 C.Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D.X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 BODIPY 9用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 、稀硫酸 一苯，溴混合液 MgCl,6H,O 寻冷水 碱右灰 溶液 溶液 A.利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成 B.利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 C.利用装置丙制备无水MgC12 D.利用装置丁分离碘单质和NaCI 10.已知反应4H,(g)+CS,g)≠CH,(g)+2H,S(g),在恒容密闭容器中，充入4mo1H 和1moCS2,测得平衡体系中HS、CS,的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下 列说法错误的是 801 A.低温高压有利于提高CS2的平衡转化率 6 HS B.A点时H2的平衡转化率约为33.3% B C.相同条件下，x但S)处于B点时，V王>V逆 20 A D.C点时，往容器中再充入4molH和1 molCS2:, 再次达到平衡后x(CS2)增大 0 40080012001600 1.一种铜铟硒晶体（化学式为CulnSez)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正 温度C 方形，侧面与底面垂直，CulnSe2的摩尔质量为M g/mol,.阿伏加德罗常数的值为N,下 列说法错误的是 A.晶胞中含有4个In原子 B.该品胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的 原子为7号Se原子 In Cu C.晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的n粒子的 o Se 个数为8 D.晶体密度的计算式为 4M ab-10N8/6m a pm 2室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的 .0mLNaicO,花孩中，K#、G,o 滴知酚酞变红的溶液：Na、CH,C00.c00 B. C. 新制氯水中：K、.NH4、S0、sSO 与A1反应能产生气体的溶液中：M、K,CC心 D 13. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 取一定量NaS03样品，溶解后加入BaC5溶液， 产生白色沉淀。加入浓HNO,仍有沉淀。 此样品中含有SO:2 B 将铁片分别插入浓硝酸和稀贿酸中，前者无明 显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝 色变为黄绿色 [Cu(H2O)P转化为[CuC1 D 将Zn(OD2固体粉末加入过量Na0H溶液中， Zm(O田2既体现碱性又体现酸 充分搅拌，溶解得到无色溶液， 性 14. 有机物HCOOH在含铁配离子（用LF表示）的作用下，发生反应的机理和相对能 量变化如图所示。下列说法错误的是 HCOOH 过渡态2 435 >H 226 HCOO 318 426 L-e- 462 ⊙过2 ①9 L-Fe-H IV OH I L-Fe-H ③ H过藏态/@ 00+H+00OF L-Fe-H c0, 反应进程 A,该过程的总反应速率由川一Ⅲ步骤决定 化剂 B.总反应的化学方程式为HC0OH c0,↑+H↑ C。H浓度过大或者过小，均会导致版应莲率纸 D.L一FeH灯在整个反应过程中的作用是程化的 店某种利用童级裤透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当这装置工作 时，下列说法正确的是 负载] A.X极附近cK)增大 c N K'CH NO NO B.电路中流过15mo1电子时，共产生标准状况 NH, NO 微生物确 下N的体积为33.6L K N N C.电流由X极沿导线流向Y极 垃圾渗透液 D.Y极发生的反应为2N0+10c+61,0=N,↑+120H,周围pH增大 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二，非选择题（本题共4小题，共55分） 16.3分)：核称为二十一世纪的金属”，乳酸亚铁[Fc(C耳，O,)常作补铁制剂。工业上 用钛铁矿（住要成分为FeTiO,,,杂质有FeO,、CaO、MgO、SiO,等生产钛和乳酸亚铁的 工艺流程如下： 水NH HCO 乳酸溶液 萄酸试拟 →cS0,H,0一→溶解-→沉银→rC0,→转化一乳酸亚铁，乳酸亚铁 溶液 晶体 铁铁-→酸阅→还源→结品 热水 →滤液2 滤道 →滤液1→沉跃 焦炭，C →0，此0一限图-+0，→岛0一→还圆-饮 已知：酸性溶液中钛元素主要以T02+形式存在，T0+能水解。回答下列问题： (①)基态钛原子价层电子轨道表示式为 滤渣的主要成分为 (填 化学式)：试剂X为 (2)“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是 (3)滤液1“沉钛”的离子方程式为 (④上述流程中，“结晶”和沉钛”顺序不宜交换的主要原因是 (T0,与CC,在600C时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCl co C0, Cl 分压MPa 4.59×102 1.84×102 3.70×102 5.98×109 ①该温度下，T0,与CC反应的总化学方程式为 ②随着温度升高，尾气中C0的含量升高，主要原因是 5 小分》H,(氢化铝纳院合材样家有软高的储氢能办 陕验室以无水四氢失隋为溶和AN©和在本无有条件下反应制各心A费 置如图所示（夹持、搅拌等装置陷， 已知：aAIH,易溶于四氢呋骑（瑞点66C。疮溶于 AlCl,+ 甲苯（沸点110.6℃）。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含432gNaH的四氢 计 呋喃悬浮液、少量NaAIH,固体（质量可忽略作催化 A 剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴 NaH+四氢呋喃 +NaAIH 加50mL含5.34gA1C,的四氢呋喃液，有白色圈体析出，滴加完后，充分搅拌1h,放 置沉降，取上层清液，加入试剂X,减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是（填“”或：仪器B的名称为 ②制备NaAH,的化学方程式为 ③实验中发现，在滴加AICl的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因 是 ④试剂X是 减压蒸馏蒸出物为 (填名称) ⑤测定NAIH4的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理（杂质不反应），加热沸腾分离 出A,冷却后配成100mL溶液.量取5.00mL待测溶液、20.00mL0.2000mol/L EDTA 溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮满2min.冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000molL醋酸 锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL.己知EDTA 与A13、Zn2+均按11反应，NaAH的产率为 (②)某课题组对A-LBH4体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 *: A(OH方 竹射峰 *LiOH LiB(OH) o:AlBO 强度 25℃ 75℃ 40 0 80 20 2×衡射角度 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得ALBH:复合材料 [0(LBH,)25%]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所 示，则表征所用仪器名称是 ②分析上图中信息可知，25C与75C时，ALBH复合材料中与水未完全反应的物质 名 (填化学式) 18.4分)“液态阳光即清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇， 1,利用太阳能光解水制备的出与C0,反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和 C0,加氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应 ①c0,合成甲醇反应：C0,()+3H,(g)=C1,0H(g)+H,0(g)△H ②逆水煤气变换反应：C0,(g)+H(8)=C0(g)+H,0(g)）△H,=+41.17kJ:mor ③c0合成甲醇反应：C0(8)+2H,(8)=CH,OH(g) △H2=-90.18 kJ.mol ()科学家研究表明，使用催化剂©/2O1A,O,可以显著提高合成甲醇的效率，基态C0 核外电子的运动状态有」 种，Zn元素位于元素周期表 区 (2)由C0,与H合成甲醇的反应热△H,= 3)在不同压强下，按照C02与H,的物质的量比为1：3进行投料，在容器中发生上述三个 反应，平衡时，C0和CHOF在含碳产物(CHOH和CO)中物质的量分数及C0,的转化率 随温度的变化如图。 100 C0和 -p CH OH 80 在含碳 产物中60 -…p 物质的 量分数 C0转化率 及C0: 40 的转化 率/% 30 (Ta回 150200250300 350 400450500 TPC ①压强p1、P2、p由小到大的顺序为 曲线 (填“m”或“n)代表 CH,OH在含碳产物中物质的量分数。 ②为同时提高C0,转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施： (4)在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入1mo1C02和3molH,只发生反应 ①和②，达到平衡时，容器中C02转化率为60%，C0浓度为0.15molL,则逆水煤气变 换反应的压强平衡常数K,= ,产物CHOH的选择性S(CHOH [注：S(CH,OH)= n(CH,OH) n(CH,OH)+n(CO) 100%]。 (⑤)光催化C0也可以制备清洁燃料甲醇，铜基纳米光 铜基助催化剂 催化材料还原C0,的机理如图所示，光照时低能价带 发生：2H,0+角*=0，个4H.几AN光催化原理与 电解原理类似，请写出高能导带的电极反应 低能 价带 式： 半导体 19.(14分)某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： CH, CHO 因 回 回 NO K NH, ,请回答下列问题： (I)A一C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是 (2)E→F的反应类型是 H中无氧官能团的名称是 (3)C一D的化学反应方程式是 (4)J的结构简式是 I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物 质毗啶(Cy),主要目的是 ⑤同时符食忑列条件的芳香族化合物的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①比C(cHo)多2个氢原子：且N与0、0与0不直接相连 ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为122：2的结构简式为 (任写一种)。 (6补充完成E一一H的合成路线(CHOH、CHsCHO为原料，其它无机试剂任 选CH,CH0oH→)】