辽宁鞍山市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2025高二化学期中考试答案 一、选择题 1-5、CDBDB 6-10、DDADD 11-15、CBDCC 二、非选择题 16．（12分）（每空2分） （1） （2）180 （3） （4），＞ （5）（少） 17．（12分）（每空两分） （1） 温度太低，的浸出率较低，温度太高，的浸出率变化不大，但成本变高（或此温度下的的浸出率较高且成本相对较低） （2） （3）稀盐酸 （4）在氯化氢的气流中蒸发浓缩、冷却结晶 18．（18分）（每空2分） （1） ＜ 低温 （2）Ⅲ 断裂键需要吸收能量 （3）可见光 在可见光下反应（或选择合适的催化剂） 19．（13分）（无特殊标记，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） 溶液（由紫红色）恰好变为无色 （2） （3）滴入最后半滴标准液，溶液（由浅黄色）变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）CD （5）抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二年级上学期期中考试 27届高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：Al-23 I-127 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分） 1．化学创造美好生活，化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．可使用广泛试纸测量“84”消毒液的 B．将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．草木灰与铵态氮肥混用可以增加肥效 2．下列说法错误的是（ ） A．“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量 B．在低温下能自发进行，则该反应的 C．一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，当时，说明该反应已达到化学平衡状态 D．相同温度下，浓度相同的三种溶液中，由大到小的顺序为： 3．工业制氢原理： 。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是（ ） ①适当升高温度 ②增大水蒸气浓度 ③将炭块改为炭粉 ④加入高效催化剂 A．①② B．①④ C．②④ D．①③ 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 5．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ） A．图甲表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成氨反应的影响，、、三点中，点时氢气的转化率最大 B．图乙表示密闭容器中反应 到达平衡时温度对平衡的影响，图乙中轴可以表示的百分含量 C．图丙表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则点时醋酸电离程度最大 D．图丁表示密闭容器中反应 到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则 6．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是（ ） A．溶液显碱性 B．工业合成氨温度选择 C．加热某一元弱碱溶液，溶液的减小 D．溶液与溶液两者混合后会产生大量气体 7．下列装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 8．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ） A．使石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的：、、、 D．透明溶液中：、、、 9．苯甲酸钠（）可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，还需加压充入气体（不考虑饮料中其他成分）。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说法正确的是（ ） 已知时，苯甲酸钠的，的，。 A．充入对抑菌能力无影响 B．添加苯甲酸钠后，变大 C．添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离 D．向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成 10．为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是（ ） 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 催化剂 向溶液中加入5滴溶液 溶液中产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡正向移动 B 压强 向针筒中充入，分解达到平衡后再压缩针筒内气体 气体颜色变深 增大压强，平衡正向移动 C 温度 将封有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 反应的 D 浓度 向溶液中滴加数滴溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 11．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中、为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 12．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．溶液中： B．等物质的量浓度的和的混合溶液： C．向溶液中滴加溶液至中性： D．浓度均为的、混合溶液（）： 13．二氧化碳的综合利用不仅可以缓解温室效应，还可以解决能源短缺问题。催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为1∶3投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 测得的平衡转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B．反应达到平衡后，缩小容器容积，反应②不移动 C．同时提高的选择性和的平衡转化率的措施是使用更高效的催化剂 D．当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 14．以氧化铋渣（、，含和等杂质）为原料制备钼酸铋（，其中为价）的主要流程如下。 已知：的，； 下列说法错误的是（ ） A．“浸渣”的主要成分为和 B．溶液经处理后可循环用于“酸浸”过程 C．“酸溶”时产生，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．“沉铋”反应的平衡常数 15．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（）的概念[]。已知是一种二元弱酸，常温下溶液中各种含磷微粒的（）与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．常温下， B．常温下，的溶液中： C．的溶液中： D．常温下，溶液的 二、非选择题（共55分） 16．电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。 某些弱酸、弱碱在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 （1）使用泡沫灭火器时，发生反应的离子方程式______________________________。 （2）时，将溶液和溶液混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的，则__________。 （3）常温下，溶液和溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），比较、、、、的浓度大小______________。 （4）若氨水的浓度为，则溶液中的______________。若该氨水与恰好反应使溶液呈中性，此时溶液中__________2（填“”、“”或“=”）。 （5）向溶液中通入少量，离子方程式为：__________________________。 17．铈（）是一种典型的稀土元素，属于国家战略资源。以某废料（主要含，还含少量、、及微量）为原料可制备无水氯化铈（），主要步骤如下： （1）酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取废料粉末，浸取液中含有、、、等金属阳离子。已知不溶于水，写出其发生反应的离子方程式：______________。的浸出率与、温度的关系如图所示，生产中应选择的适宜条件为；温度为，请解释选择该温度的原因__________。 （2）除杂：向浸出液中加入溶液调节除去、。注：当时，沉淀开始溶解。有关沉淀数据（）如下表。 （已知：“完全沉淀”时金属离子浓度） 沉淀 恰好完全沉淀时 5.2 2.8 9.0 10.1 则的__________，若浸取液中，则须调节溶液的范围是____________________（加入溶液过程忽略体积变化）。 （3）萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物，发生反应：（水层）（有机层）（有机层）（水层）。向分离所得有机层中加入__________能获得较纯的溶液。 （4）结晶析出：为了得到晶体，应将溶液____________________（填写操作步骤）过滤，即可得到晶体。 18．、是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课题。在催化剂作用下会发生如下反应： 反应1： 反应2： （1）在一定温度和压强下：由稳定单质生成化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（）。相关物质在的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 90.3 0 __________； 若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，__________（填“”或“＜”）。该反应自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。 （2）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除、等的污染，反应机理如下： Ⅰ：[表示催化剂，表示吸附态，下同] Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： Ⅴ： 上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为__________（填标号），理由是________________________________________。 （3）时，在可见光下或黑暗中，与按投料比1∶1在催化剂作用下反应，转化率和选择性随时间变化的曲线如图所示。 与适宜的反应条件是__________（填“黑暗”或“可见光”）；若要提高的选择性可采取的措施是__________。在可见光条件下反应进行到时，的转化率不再变化时可近似为平衡转化率，此时的转化率为，的选择性为，并已知该条件下的副反应为，则该温度下，的平衡转化率为__________，主反应的平衡常数__________（只列表达式，用平衡时各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算）。 19．碘化铝（）由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。某小组采用如下实验流程制备碘化铝（）： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 制备： （1）如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器的名称是__________，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是____________________。 纯化与分析： 对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。 难溶电解质 （黄色） （白色） （红色） （白色） 溶度积常数 （2）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤______________________________（填字母序号）。称取产品，用少量稀酸溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→__________→__________→加入酸→用标准溶液滴定→__________→读数。 a．滴加指示剂溶液 b．滴加指示剂硫酸铁铵[]溶液 c．准确从滴定管中放出标准溶液加入锥形瓶 d．滴定至溶液呈浅红色 e．滴定至沉淀变白色 （3）判断滴定终点的现象为__________________________________________________。 （4）下列操作会引起测定结果偏高的是__________ A．滴定管在盛装标准溶液前未润洗 B．盛装的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴没气泡 C．从滴定管放出标准溶液时，滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴没气泡 D．滴定标准溶液时：滴定前平视读数，滴定后俯视读数 E．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤 （5）加入稀酸的作用是__________________________________________________。 （6）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为__________（结果保留四位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $