辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期期中考试26届高二年级化学科试 卷 命题人：王艺静 校对人：王宏伟 可能用到的相对原子质量：016S32Ni59 一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分） 房若年. 1、下列化学用语正确的是 A,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为： 的 H2(g)+1/202(g)=H20(g）△H=-285.8kJ/mol 重 B.NaHCO,的水解：HCO,+H,0≠H,O+CO C.醋酸铵的电离：CH,COONH,CH,COO~+NH D.硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：A1+3HCO=A1(OH3l+3CO21 2、在PdCI-CuC1作催化剂和适宜的温度条件下，O,可将HCl氧化为C2,反应的热化学方日 程式为4HCI(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2HO(g)△H=-115.6kJ·mol下列说法正确的是 A,该反应在任何温度下均能自发进行 B.反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和 C.加入PdCl-CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小 D.增大起始时O,的浓度，有利于提高HCI的转化率 3、反应2S0(g)+02(g)=2S03(g)△H<0,下列措施既能加快速率又能提高S03的平衡产 量的是 ①升高温度 ②增大压强 ③将$O液化移出④加入催化剂⑤恒容充入空气⑥恒压充入 He A.②⑤ B.①③④ c.①④ .D. ②④⑤ 4.下列图像分析正确的是 第1页共8页 T Pa ① 5组5开④ A.图①表示加水稀释酸溶液时pH的变化，HB的酸性强于HA布 B.由图②可知，B>RT>T满足反应：2A(gB(g)2C(g)AH<0 C.图③表示pH相同的HC1与CH:COOH溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变 化 D.对于反应2Xg)+3Yg)≠3Z(g△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 Jon o fm00 现象0 解释或结论 将NaCO3溶液由0.lmoL稀释到 稀释后C0子的水解 A 溶液pH变小 0.01molL,测溶液pH 程度减小 等体积pH的HA和HB两种酸溶 HA放出的H多 酸性：HB>HA 液分别于足量的锌反应 将盛有棕红色NO2气体的注射器由 气体颜色比压缩 反应2NO2=N04向 10mL压缩至5mL 前变浅 右移动 绿色溶液逐渐变 加水后CuCl2离子 加水稀释1mol/L的CuCh2溶液 为浅黄色 浓度减小 6.下列有关说法正确的是 A.25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时pH为7 头5 B.用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3 C.100mL0.1molL-的CuC2溶液中阴离子数目大于0.02NA 第2页共8页 D.等物质的量浓度的NaOH溶液，CHCOOH溶液中水的电离程度：NaOH>CHCOOH 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A,夏天打开可乐有大量泡沫滥出 B。高炉炼铁时，将焦炭和铁石预先粉碎 C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.用排饱和食盐水法收集氯气时%罗必一释一 8.下列实验中，能达到实验目的的是 厂液 A,测NaCIO B.排出盛有KMnO,溶液 C.取15.00mL0.10mol.L D. 蒸发AICL溶液 溶液的pH 的滴定管尖嘴内的气泡 稀盐酸 获得AICL,晶体 A.A B.B c.c D.D 9.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 c(OH) 中HA女 A. =102的溶液中：Cr、Na*、S,O、S0 e(H 白风8士千2 B. 由水电离产生的c(OH)=1×10-“molL溶液中：Fe、Na、M0,、S0 C.使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、K*、NO、SO D.O.1mol/L的Na[AI(OH溶液中：A+、C、Br、K 10.TC条件下，在某刚性容器中加入1 molCO2、1moH,发生如下反应： C0z(g)+4Hz(g)≠CH4(g)+2HO(g)△H<0。下列相关物理量随时间变化如图所示，其中不正 确的是 第3页共8页 (CO) 00 10 22500-bs0g B. CH. CO, A r(C0:) D. H0 h时间/mn 名时间信a 时间m L一定条件下，H:O在某催化剂表面发生分解反应生成：和O。,测得的实验结果如图所 示，已知半衰期为反应物浓度变为初始浓度一半所需的时间。下列叙述正确的是 A.比O@)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 10 B。比Og)在该催化剂表面的分解速率与hO(g)虑始浓度成正比 a30.7万 C.在该催化剂表面H出0g)分解反应先快后慢 b604) D.HOg)在该催化剂表面的分解的半衰期与HOg起始浓度成 0102030403060708090i00110 正比 12.C0,(g+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)AH 反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用◆标注。 下列说法不正确的是 A.该反应的△H<O,能低温自发 0.20-CO+g) B.该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 CH 控1.00 +H0 CH,O'+OH'+3HCH,O'+OH'+2H" 40 44 -1.80 40 +H0 C.催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反 反应历程 应物的平衡转化率无影响 D.最后一步是CH,OH(g、H,O(g)从催化剂表面的解吸过程，△S>0 13.某化学小组设计了如图1所示的pH传感器数字化实验装置，研究常温下，向L0.01moL1 的HA溶液中逐滴加入等浓度NOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的 微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中正确的是 A.pH=4.0时，图中n(HA）约为9.1X10 B.常温下，O.O1mol/L的NaHA溶液显碱性 C.常温下，等物质的量浓度的NaA与Na,A溶液 一精定望 等体积混合后溶液pH=3.0 一最控饼短 自020500 D.NaHA的水解方程式主要为：HA+HO=HA+OH 图2 第4页共8页 14.T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2moNO1,发生反应： 2C)+2N0,(g)=N,(g)+2C0,(g).反应相同时间，测得各容器中N0,的转化率与容器 体积的关系如图所示(V<V,<V).下列说法正确的 P 是 60 40 20 A.图中a点所示条件下v(正)>v(逆) 0 V B.T℃时，该反应的化学平衡常数为4/45 容器体积L C.向b点体系中充入一定量NO,,达到新平衡时NO,转化率将增大 D.容器内的压强：P:R>6:7 了时为田 15草酸(H,CO)是一种二元弱酸.常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中IgXX 表示 HC,O2或CO之]随溶液pH的变化如图所示，下列说法中错误的是 c(H,C,O.)c(HC,O) AigX A.在NaHC2O4溶液中，c(CzO2+c(OH)=cH)+cHC2O) B.pH=5时， c(HC2O) =103.78 0/22/4.19 c(H,C.O,) 人代及计大海 -1.2 pH 图中b对应X为 c(C) 4.19 c(HC,O) D.当H=4.19时，溶液中cHC204)>c(C202) 二、非选择题 16、已知常温下某二元弱酸（日，R)电离常数为K1=5×102,K2=5.6×10",H,S0,电离常 数为K,=1.5×102,K2=1.0×10,HCI0的K=3.0×10,HF的K,=3.6×10,回答下 列问题： (I)常温下向Na,R溶液加入少量的SO,气体发生反应的离子方程式为 (2)常温下pH=3的HF溶液浓度为c,pH=4的HF溶液浓度为c2,则c 10c(>” “<”或“-" 第5页共8页 ()常温下2mol/L的H,R溶液的pH约为】二，等浓度的H,R和Na,R溶液中HR 然的中得图海 离子浓度的大小关系为前者」 后者（填5”、”或。”。 7填”、<"或4= 0000中0里8 (4)常温下0.lmol/L的NaHR溶液pOH (S)等浓度等体积的NaCO和NF溶液中腐子总数的大小关系为前者 后者（填少” 卡办角步提许代野实低打神安特移密后 “<”或" 17、回答下列问题：l.丙烷催化脱氢法制丙烯：CHg=CH(g)+Hg)△H=+123.8mo1 ()该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”时可自发进行。 (2570℃，10kPa,用nC,mH01:9的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，CHa 的平衡转化率为80%，脱氢反应的Kp kPa。(结果保留3位有效数字，Kp为以平 衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 指修商点学数害 Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脱氢制丙烯： 歌道再消为 COz(g)+Hz(g)-H:O(g)+CO(g)AH2 COx(g)+C3Hs(g)CH&(g)+H2O(g)+CO(g) △H+165 kJ/mol￥容宝房安新为其保(C (3)相同温度下的恒压密闭容器中，在丙烷催化脱氢法的基础上充入C02, 即为二氧化碳耦 合丙烷脱氢法，该方法的优点为 (4下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是》 (填序号)。 带安的 A.CO2的物质的量分数保持不变 B.n(H0):n(Co)保持不变 010 6万 C.气体密度保持不变 0: 065 0 D.速率关系：v(CH8)-vCH6) Ⅱ.甲醇催化分解：3CHOH(g)=CH6(g+3HzO(g) (3.2,92) (⑤)该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式： RIk=是+C化，为活化能，假设其受温度影响忽略不计，k (3.4,3.0) (3.6,1.0) 为速率常数，R和C为常数)，此经验公式说明对于某个基元 oK 反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得 (填“越多”或“越 第6页共8页 少门、银据如图曲线a计算该反应的活化能E,为一m0.当改变外郭条件时。 实验最据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 I8、某学生用0,20O0moL的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NOH溶液至O”刻度线以上 ②固定好滴定管井使滴定管尖嘴处充满液体： ③调节液面至“0或0刻度线以下，并记下读数： ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液：用 标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是 (填编号)，若测定结果偏高，原因可能是一（填字母）、 A。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B。滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (②)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL (3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： molL。 标准烧碱溶液体积/mL 滴定次数 待测液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (④)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离$02 计算)的测定。准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形 瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100moL标准2溶液滴定至终点，重复操 作三次，平均消耗标准溶液22.50mL(已知滴定过程中所发生的反应 I2+S02+2H0=2Hl+H2S04)。 第7页共8页 刘断达到清定终点的依据是L!所测10000L葡简酒样品中抗氧化剂的殁窗量（以 游高S0,计算)为 mg/L. 9】3,a)w)0,d 19、iCh是一种重要催化剂，某科研小组以废弃催化剂（含N,Cr“、Pe、Ca2”、Mg 等)为原料，按下列流程回收NiC260品体，回答下列问题。 H,S NH F Na,CO, 盐酸 中 废弃 溶解 操作ANICL,6H,O 除杂 有机物 滤渣1。 Fe(OH), 滤渣2性 已知：CaF2与MgF2难溶于水，pH-3.7时Fe(OH完全沉淀，pH-9.6时Fe(OHh完全沉淀。 》<99:每8的内身可 S0Ch与水反应可生成两种酸性气体。 (①)滤渣1的成分主要是红。章中那聊意时可世潭，示二 数：0门日草2 (2)试剂Y可选 (填化学式)用来调节滤液1的pH。X为氧化剂，作用 为： 在下面试剂中选出符合该工艺流程的试剂X: A.ChB.KMnO4溶液C.H02D.KCnO溶液1 (③)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是 操作A为蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 SI- (4)将所得NiCz6H0与SOC混合加热可制备无水NiC2,反应的方程式为 (⑤)产品中镍的质量分数[®(N测定：准确称取0.3000g产品配成待测液置于锥形瓶内，加 入约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500molL的EDTA(NazH2Y)标准液滴定至试液呈 紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL,反应为Ni2+HY2=NiY2+2H,则样品中镍元素 的质量分数N(保留两位有效数字于一·不)。 广g,5阳，别00012方大 酒论 2的早人世行月，以买： 年指烟新读 第8页共8页