精品解析：辽宁省鞍山市海城市育才学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学(A) 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一第一、二、三章 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 第1卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 食用色素 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 增稠剂 2. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 3. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 5. 某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量 C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 D. 对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行 6. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C. 所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D. 可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、OH- B. 能使甲基橙变红的溶液中： 、SO、Cr3+ C. 常温，pH=11的溶液中：、、 D. 含有NaHCO3的溶液：Cl-、 9. 在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中的浓度为 B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 10. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 11. 下列实验操作对应的装置正确的是 A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B. 测定某溶液的pH C. 证明NH3·H2O是弱碱 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 13. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 14. 恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应，n(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂 B. 从b到c，用B表示的化学反应速率为 C. 任意时刻： D. ab段的反应速率大于cd段 15. 中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示( 指微粒吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致_______(填序号)。 A．硫的消耗量增加　　B．SO2产率下降　　C．生成较多SO3 （2）反应Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为_______。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假如两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为_______。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是_______。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是_______。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。 17. 常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （1）根据表中数据，计算醋酸的Ka=_______。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，已知HNO2的电离常数为将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线II代表_______溶液，溶液中水的电离程度c_______d(填“>”、“=”或“<”)，相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2_______CH3COOH(填“>”、“=”或“<”)。 （3）常温下，已知H3PO4的电离常数，，。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_______。 （4）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则H3PO3是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。 18. 为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是______，指示滴定终点的现象是____________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序____________。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为______。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 19. 合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如下： （1）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因_________ （2）对于合成氨反应，下列各物理量随时间()变化的有关图像一定正确的是_________(填字母)。 A． B． C． （3）在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的，反应为 。铜氨液吸收适宜的生产条件是___________(从温度和压强考虑，下同)；吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是___________ （4）在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质浓度如下表： 投料I 0 投料II ①若按投料I进行反应，测得达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________(用分数表示，需化简)。 ②若按投料II进行反应，起始时反应的平衡移动方向为___________(填“正向”或“逆向”)。 （5）现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入和，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中的体积分数为a；B中的体积分数为b，则a____b(填“>”“=”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中考试 高二化学(A) 时间：75分钟 满分：100分 命题范围：选择性必修一第一、二、三章 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 C-12 第1卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 食用色素 B. 防腐剂 C. 增味剂 D. 增稠剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食用色素用于改变食品颜色，与反应速率无关，A不符合题意； B．防腐剂通过抑制微生物生长或化学反应来延缓食品腐败，与反应速率有关，B符合题意； C．增味剂用于增强食品味道，不影响反应速率，C不符合题意； D．增稠剂改变食品物理状态，与反应速率无关，D不符合题意； 故选B。 2. 厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐：NaCl，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋：CH3COOH，为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精：CH3CH2OH属于有机物，不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱：Na2CO3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 3. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，电离方程式，A错误； B．氨水为弱电解质，电离方程式，B正确； C．NaHCO3是可溶性强电解质，在水中完全电离，电离方程式，C错误； D．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，电离方程式，，D错误； 故选B。 4. 下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．水蒸气变为液态水属于物理变化，反应热特指化学反应中的热量变化，因此该过程的放热不是反应热，A错误； B．ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应的可逆性无关，B正确； C．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．化学变化伴随旧键断裂和新键形成，必然有能量变化，D正确； 故选A。 5. 某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量 C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 D. 对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，A错误； B．等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水即由低能量向高能量转化，需要吸收热量，B错误； C．催化剂能降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，但能够同等幅度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，即不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．热力学第二定律中提出：一切孤立系统都朝着熵增的方向进行，熵增反应是反应自发进行的一个有利因素，D正确； 故答案为：D。 6. 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B. 溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C. 所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D. 可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．（溶度积常数）只与难溶电解质自身性质和温度有关，与离子浓度无关，离子浓度改变时不变，A错误； B．溶度积常数受温度影响，并不是不受任何条件影响的常数，B错误； C．大多数难溶电解质的随温度升高而增大，但存在例外，如的随温度升高而减小，并非所有物质都符合该规律，C错误； D．通过比较离子积与的相对大小可判断沉淀溶解平衡的进行方向：时生成沉淀，时处于平衡状态，时沉淀溶解，D正确； 故选D。 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．C为固体，增加固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变，A错误； B．对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应速率快但现象可能不明显，B错误； C．升高温度会提高所有反应的速率（无论放热或吸热），C错误； D．同一反应中不同物质的速率数值可能不同，但表示的意义(快慢)相同，D正确； 故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、OH- B. 能使甲基橙变红的溶液中： 、SO、Cr3+ C. 常温，pH=11的溶液中：、、 D. 含有NaHCO3的溶液：Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量，、、、与均不反应，且离子之间也不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．常温pH=11的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意； D．含的溶液中存在，与反应生成和，生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 9. 在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中的浓度为 B. 25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，故，不是，A错误； B．和均为AB型难溶电解质，相同温度下同类型难溶物的越大，溶解度越大，，故的溶解度大于的溶解度，B正确； C．，更难溶，向物质的量浓度相同的、混合液中加入少量，优先生成沉淀，C错误； D．只与温度有关，温度不变则不变，加入少量固体温度未发生变化，故的不变，D错误； 故答案选B。 10. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确； B．和反应生成的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确； C．1mol分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误； D．由B分析可知，和反应生成的反应热，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作对应的装置正确的是 A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B. 测定某溶液的pH C. 证明NH3·H2O是弱碱 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸需要用碱式滴定管，图中滴定管使用错误，A错误； B．用pH试纸时应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可以直接将试纸深入待测液中，B错误； C．若pH计测出的溶液pH<7，则说明发生水解，故可证明是弱碱，C正确； D．通过注射器活塞右移说明锥形瓶中压强增大，因产生气体也能使压强增大，故不能验证Na与反应放热，D错误； 故选C。 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 13. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．用导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，可起到平衡气压和减小误差的作用，稀硫酸更容易滴下，也能避免将加入硫酸的体积当做生成的体积，选项A正确； B．铁遇浓硫酸会钝化，选项B错误； C．反应速率要用同一物质比较才能直接比较大小，根据方程式：，第二次，比第一次速率大，选项C错误； D．反应速率先加快是因为该反应放热，温度升高，后减慢是因为硫酸浓度减小，选项D错误； 答案选A。 14. 恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应，n(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂 B. 从b到c，用B表示的化学反应速率为 C. 任意时刻： D. ab段的反应速率大于cd段 【答案】A 【解析】 【详解】A．对比甲、乙两曲线可知，乙相对于甲速率加快了，平衡没有移动，而该反应前后气体分子数不变，故可通过增大压强来加快反应速率，同时又不影响平衡；或者向反应体系中加入催化剂，加快反应速率的同时也不影响平衡，A错误； B．从b到c，用B表示的化学反应速率为，B正确； C．任意时刻，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确； D．由n－t图像可知，曲线斜率能反应某时间段速率的快慢，且斜率越大速率越大，而曲线甲中ab段斜率大于cd段斜率，则ab段的反应速率大于cd段，D正确； 故选A。 15. 中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示( 指微粒吸附在催化剂表面)。 下列说法错误的是 A. 整个反应历程包含3个基元反应 B. 物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C. 加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D. 合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个反应历程包含：、、，共3个基元反应，A正确； B．从图像可知，物质从催化剂表面解吸需要克服吸附剂键作用，通常需要吸收能量，B正确； C．加压单位体积内分子数和活化分子数均增加，但是活化分子百分数不变，C错误； D．对比各步骤过渡态能垒可知，对应最高能垒，因而为决定速率的慢速步，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 （1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致_______(填序号)。 A．硫的消耗量增加　　B．SO2产率下降　　C．生成较多SO3 （2）反应Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为_______。 （3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假如两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为_______。 （4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是_______。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是_______。 （5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如下图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______。 【答案】（1）AB （2）防止SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且腐蚀设备 （3）99% （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高转化率 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】硫黄燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收，最后转化为H2SO4，据此分析； 【小问1详解】 A．第Ⅰ步时，硫粉液化并与氧气共热生成二氧化硫，若反应温度超过硫粉沸点，部分硫粉会转化为硫蒸气损失，消耗的硫粉会增大，A正确； B．硫蒸气与生成的二氧化硫一同参加第Ⅱ步反应过程中，降低二氧化硫的生成率，B正确； C．二氧化硫产率降低后，生成的三氧化硫也会减少，C错误； 故选AB； 【小问2详解】 若直接用蒸馏水吸收SO3，SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且腐蚀设备； 【小问3详解】 二次转化之后，SO2的转化率为1×90%+(1-90%)×90%=99%； 【小问4详解】 由于反应为放热反应，气体经过钒催化剂层后温度会升高；温度过高，催化剂活性降低，为保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率，需要对升温后的气体降温； 【小问5详解】 SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3再与Ca(OH)2和O2反应生成NaOH和CaSO4，NaOH可以循环利用；反应的总反应方程式为：。 17. 常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表： 醋酸浓度 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 （1）根据表中数据，计算醋酸的Ka=_______。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下，已知HNO2的电离常数为将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线II代表_______溶液，溶液中水的电离程度c_______d(填“>”、“=”或“<”)，相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2_______CH3COOH(填“>”、“=”或“<”)。 （3）常温下，已知H3PO4的电离常数，，。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_______。 （4）亚磷酸(H3PO3)是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，则H3PO3是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. ②. < ③. < （3） （4）二元酸 【解析】 【小问1详解】 醋酸溶液存在电离平衡：，取浓度为进行计算，，因为远小于，则，所以；醋酸的电离度，由表中数据可知，当醋酸总浓度增大时，虽然也会增加，但增加的程度小于，所以随着醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小； 【小问2详解】 已知的电离常数为，大于醋酸的电离常数，则酸性强于醋酸，将和体积均相同的和溶液分别稀释相同倍数时，醋酸溶液pH更小，则图中曲线I代表醋酸，曲线II代表；c点溶液的pH小于d点，即c点溶液的酸性更强，所以溶液中水的电离程度：；由于酸性强于醋酸，a点pH相同的两种溶液中，，分别与溶液恰好中和后，消耗的氢氧化钠溶液的体积更少； 【小问3详解】 的电离常数为，小于的第一步电离常数，大于第二步、第三步电离平衡常数，说明酸性：，根据强酸制弱酸原理，足量溶液和溶液反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 向溶液中加入过量溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子，说明失去两个转化为，故是二元酸。 18. 为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是______，指示滴定终点的现象是____________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序____________。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为______。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 甲基橙 ②. 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色 （3） ①. ②. （4）C （5）或 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 【小问1详解】 配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问2详解】 反应中生成的部分二氧化碳会溶于水生成碳酸，则滴定终点溶液为弱酸性，故为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是甲基橙，指示滴定终点的现象是：当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色； 【小问3详解】 滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，合适的操作步骤顺序为：d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗；c．用标准溶液润洗滴定管次；e．注入标准液读数；a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂；g．滴定至终点；i．取下滴定管准确读数；h．重复次； 【小问4详解】 A．若在配制过程中仰视刻度定容，使得溶液体积增大，待测液浓度偏低，使得标准液用量减小，导致碳酸钠纯度测定结果偏高，错误； B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，使得标准液读数偏大，则滴定结果偏高，错误； C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度，只需要在0刻度线以下就可，正确； D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，使得标准液读数偏小，将导致滴定结果偏低，错误； 故选C； 【小问5详解】 第2次实验误差较大，舍弃，标准液平均用量为，结合反应，碳酸钠的纯度为或。 19. 合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如下： （1）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因_________ （2）对于合成氨反应，下列各物理量随时间()变化的有关图像一定正确的是_________(填字母)。 A． B． C． （3）在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的，反应为 。铜氨液吸收适宜的生产条件是___________(从温度和压强考虑，下同)；吸收后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是___________ （4）在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质浓度如下表： 投料I 0 投料II ①若按投料I进行反应，测得达到平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=___________(用分数表示，需化简)。 ②若按投料II进行反应，起始时反应的平衡移动方向为___________(填“正向”或“逆向”)。 （5）现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入和，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中的体积分数为a；B中的体积分数为b，则a____b(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1）减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率 （2）AC （3） ①. 低温、高压 ②. 高温、低压 （4） ①. ②. 正向 （5）< 【解析】 【分析】合成氨反应为。正反应放热且气体总物质的量减小，因此降低温度、增大压强或移去均有利于平衡正向移动；催化剂只改变达到平衡的速率，不改变平衡组成。同温度下平衡常数不变，可由平衡组成求出并与起始反应商比较。 【小问1详解】 及时分离出会降低生成物浓度，使合成氨平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产率； 【小问2详解】 A．由图知。降低温度会减慢反应速率，但合成氨正反应放热，低温时平衡向正反应方向移动，平衡时氨的体积分数更大；图中低温曲线达到较高平台所需时间更长，A正确； B．平衡时各物质浓度不必相等，其数值由起始投料和平衡移动程度共同决定；图中三种物质浓度最终相等不是合成氨反应必然满足的关系，B错误； C．催化剂同等程度增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡常数和氮气的平衡转化率；图中使用催化剂的曲线更早达到相同平台，C正确； 故选AC。 【小问3详解】 铜氨液吸收的反应放热，且增大气体压强有利于气体被吸收并使平衡向生成配合物的方向移动，因此吸收宜采用低温、高压。再生需要使该平衡向释放的方向移动，故宜采用高温、低压； 【小问4详解】 ①投料Ⅰ中，达到平衡时的消耗浓度为。由反应计量关系，平衡浓度分别为、、，所以。 ②投料Ⅱ的起始反应商为，且，故起始时反应正向进行； 【小问5详解】 两容器初始温度、体积和投料均相同。合成氨正反应使气体总物质的量减小，恒压容器B随反应进行而收缩，相当于相对恒容容器A增大压强，促使平衡更充分地向正反应方向移动。因此B中氨的平衡体积分数更大，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $