8.2常见的酸和碱（第一课时）导学案-2025-202学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“8.2常见的酸和碱（第一课时）”，核心内容为浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途，浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性等特性，以及浓硫酸的稀释操作与安全规范。通过课前预习案梳理生活酸性物质和基础概念，课中以分组实验、对比探究为学习支架，从宏观性质观察到微观变化辨析，构建“性质-用途-安全”的知识脉络。 该资料以实验探究为主线，配套实验器材、多媒体课件及危险操作警示动画，具象化突破吸水性与脱水性的难点。习题设计涵盖基础填空、实验辨析到生活应用，培养科学探究与实践能力，强化科学态度与责任，帮助学生建立“物质性质决定用途”的化学观念，提升课堂探究实效性。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.2 常见的酸和碱（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准要求，认识盐酸、硫酸两种常见酸的物理性质与主要用途，掌握浓硫酸的特殊性质及安全稀释操作，知晓酸的腐蚀性及实验安全规范。初步学会观察、对比、归纳的实验学习方法，能规范完成基础酸的性质实验，建立物质性质决定用途的化学思维，树立严谨的实验安全意识，能简单处理酸实验的突发安全问题。 学习目标 宏观辨识与微观探析：观察浓盐酸、浓硫酸的宏观物理性质，初步感知酸的组成特征。 变化观念与平衡思想：认识浓硫酸吸水、脱水、腐蚀的化学变化，区分物理变化与化学变化。 科学探究与创新意识：通过实验探究酸的性质，规范实验操作，提升探究能力。 科学态度与社会责任：严守实验安全准则，了解酸在生产生活中的应用，树立安全、绿色的化学理念。 重难点 教学重点：浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、挥发性、吸水性等物理性质；浓硫酸的脱水性、强腐蚀性核心特性；浓硫酸的正确稀释操作方法及实验安全注意事项。 教学难点：区分浓硫酸吸水性（物理性质）和脱水性（化学性质）；理解浓硫酸错误稀释产生危险的原理，熟练掌握规范操作并规避实验风险。 资源与 建议 本节课依托科粤版九年级下册新教材内容，配套实验器材：浓盐酸、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、纸片、木条、棉布、药匙等，同时借助多媒体课件、实验操作短视频、危险操作警示动画辅助教学。课前建议学生预习教材酸的基础概念，梳理生活中常见的酸性物质；课中以分组实验、对比探究、问题导学为主，侧重动手操作和现象观察；课后结合生活实例巩固知识。教学中需重点强化实验安全教育，严禁违规操作，通过具象化实验现象突破重难点，贴合初中生具象思维特点，提升课堂探究实效性。 学习过程 （一）课前预习案 结合科粤版九年级下册8.2第一课时新教材内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 日常生活中常见的酸性物质有________、________、________等，化学实验室中最常用的两种酸是________和________。 2. 盐酸的溶质是________（填化学式），浓硫酸的化学式为________，二者均是实验室重要的强酸。 3. 纯净的浓盐酸是________色、________气味的液体，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，会观察到瓶口出现________，该现象说明浓盐酸具有________性。 4. 浓硫酸是________色、________状的粘稠液体，没有挥发性，具有良好的________性，常用作气体干燥剂。 5. 浓硫酸具有强烈的________性，能夺取纸张、木材、皮肤等物质中的水分，使其炭化变黑，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 6. 稀释浓硫酸时，必须将________沿容器壁缓慢注入________中，并用________不断搅拌，严禁将________倒入________中。 7. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即________，再涂抹________溶液。 基础选择题 1. 下列物质中，属于实验室常用酸的是（） A. 氯化钠 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 2. 打开浓盐酸瓶盖出现白雾，白雾的主要成分是（） A. 水蒸气 B. 氯化氢气体 C. 盐酸小液滴 D. 空气杂质 3. 浓硫酸可干燥氧气、氮气等气体，利用的性质是（） A. 脱水性 B. 吸水性 C. 腐蚀性 D. 挥发性 4. 下列关于浓硫酸稀释的说法正确的是（） A. 将水快速倒入浓硫酸中 B. 搅拌可以散热，防止液体飞溅 C. 稀释过程无热量变化 D. 随意混合即可 预习思考题 1. 浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数会发生怎样的变化？请简要说明原因。 2. 浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数会如何变化？与浓盐酸变化原因是否相同？ 3. 结合生活常识，举例说明酸在生活、生产中的具体用途。 （二）课中探究案 课堂以小组合作探究、实验实操、问题闯关的形式完成以下习题与探究任务，深度掌握本节课重难点知识，落实核心素养。 探究任务一：常见酸的认知探究（教材基础知识点巩固） 探究填空题 1. 实验室常用的强酸有盐酸、________、________，其中________是挥发性酸，________是难挥发性酸。 2. 人体胃液中含有少量________，可帮助消化食物；工业上常用稀硫酸________、________。 3. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的________气体与空气中的________结合，形成盐酸小液滴，即白雾现象。 探究判断题（对的打√，错的打×） 1. 浓盐酸和浓硫酸都是无色液体，都具有挥发性。（） 2. 人体胃液中的盐酸过量，会引发胃酸过多、胃痛等症状。（） 3. 所有酸都可以用作气体干燥剂。（） 探究简答题 结合教材内容，对比总结浓盐酸与浓硫酸的物理性质差异，从颜色、状态、气味、挥发性、吸水性五个方面梳理。 探究任务二：浓硫酸特殊性质深度探究（重难点突破） 实验探究题1：浓硫酸吸水性探究 取一瓶敞口放置的浓硫酸，放置一段时间后观察实验现象，完成问题： 1. 敞口放置的浓硫酸溶液质量会________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。 2. 该变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，利用该性质，浓硫酸可干燥________、________等中性或酸性气体，不能干燥氨气等碱性气体。 3. 长期敞口放置的浓硫酸，溶质质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。 实验探究题2：浓硫酸脱水性与腐蚀性探究 完成教材演示实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸分别在纸片、木条、棉布上写字，观察现象。 1. 实验现象：纸片、木条、棉布接触浓硫酸的部位都会________。 2. 实验结论：浓硫酸具有________性，能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，使物质炭化。 3. 该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化，体现浓硫酸的________（填“物理”或“化学”）性质。 4. 拓展思考：浓硫酸的吸水性和脱水性本质区别是什么？ 探究选择题（重难点辨析） 1. 下列变化体现浓硫酸化学性质的是（） A. 吸收空气中的水蒸气 B. 使纸张炭化变黑 C. 稀释时放出大量热 D. 粘稠油状液体 2. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（） A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氨气 D. 氮气 探究任务三：浓硫酸稀释实验安全探究（核心实操考点） 实验实操填空题 1. 浓硫酸溶于水会________（填“吸收”或“放出”）大量的热，且浓硫酸密度比水________。 2. 错误操作：将水倒入浓硫酸中，会出现________现象，原因是________，极易造成实验安全事故。 3. 正确稀释操作口诀：________，缓慢倾倒，不断搅拌。 安全探究简答题 1. 简述浓硫酸沾到皮肤、衣物上的正确处理步骤。 2. 稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是什么？为什么必须不断搅拌？ 探究任务四：综合拓展探究（知识应用提升） 综合填空题 1. 浓盐酸敞口放置质量减小，是因为________；浓硫酸敞口放置质量增大，是因为________。二者敞口放置溶质质量分数均________。 2. 实验室保存浓盐酸需要________保存，保存浓硫酸无需密封防止挥发，但需要密封防止________。 综合辨析题 判断下列说法是否正确，并说明理由。 1. 浓硫酸有吸水性，所以可以干燥所有气体。 2. 白雾和白烟本质相同，都是固体小颗粒。 3. 稀释浓硫酸时，为加快速度，可以快速倾倒浓硫酸。 生活应用题 结合本节课知识，解释下列生活、实验现象： 1. 除锈剂中常含有稀盐酸或稀硫酸，可去除铁制品表面铁锈。 2. 实验室盛放浓盐酸的试剂瓶必须密封保存。 3. 纸张、书本不慎接触浓硫酸会变黑破损。 课堂深度思考题 1. 如何区分一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸（无标签、外观相似），写出两种简单可行的鉴别方法。 2. 为什么工业浓硫酸常呈微黄色，而纯净浓硫酸为无色透明液体？ 3. 结合本节课所学，总结使用强酸的通用实验安全准则。 板书设计 8.2 常见的酸和碱（第一课时）常见的酸 1. 实验室常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄） （1）浓盐酸：无色、刺激性气味、液体、易挥发→瓶口白雾（盐酸小液滴） （2）浓硫酸：无色、粘稠油状液体、难挥发 2. 浓硫酸三大特性 吸水性（物理性质）→作气体干燥剂 脱水性（化学性质）→有机物炭化变黑 强腐蚀性（化学性质）→需规范操作、注意安全 3. 浓硫酸稀释（核心考点） 口诀：酸入水、沿器壁、慢倾倒、勤搅拌 禁忌：严禁水入酸（放热沸腾、液滴飞溅） 4. 应急处理：沾皮肤→大量水冲洗→涂3%~5%碳酸氢钠溶液 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 食醋、柠檬汁、汽水；盐酸、浓硫酸 2. HCl；H₂SO₄ 3. 无、刺激性；白雾；挥发 4. 无、粘稠油；吸水 5. 脱水、腐蚀；化学 6. 浓硫酸、水、玻璃棒；水、浓硫酸 7. 用大量水冲洗；3%~5%碳酸氢钠 基础选择题 1.B 2.C 3.B 4.B 预习思考题 1. 溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；原因：浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶质不断挥发到空气中。 2. 溶液质量增大，溶质质量分数减小；与浓盐酸变化原因不同，浓硫酸是吸收空气中水蒸气，浓盐酸是溶质挥发。 3. 生活中食醋调味、果酸助消化；工业上盐酸、硫酸用于金属除锈、化工生产等。 （二）课中探究案答案 探究任务一 基础填空题：1. 硝酸、浓硫酸；盐酸；浓硫酸 2. 盐酸；金属除锈、化工生产 3. 氯化氢、水蒸气 判断题：1.× 2.√ 3.× 简答题：浓盐酸：无色、液体、刺激性气味、易挥发、无吸水性；浓硫酸：无色、粘稠油状液体、无刺激性气味、难挥发、有吸水性。 探究任务二 实验探究题1：1. 增大、浓硫酸吸收空气中水蒸气 2. 物理、氧气、二氧化碳 3. 变小 实验探究题2：1. 变黑、炭化 2. 脱水 3. 化学、化学 4. 吸水性是吸收现成的水分子（物理变化），脱水性是夺取有机物中氢氧元素生成水（化学变化） 选择题：1.B 2.C 探究任务三 填空题：1. 放出、大 2. 液体沸腾飞溅、水的密度小，浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾 3. 酸入水 简答题：1. 立即用大量流动清水冲洗，再涂抹3%~5%碳酸氢钠溶液 2. 搅拌散热；使热量快速扩散，防止局部过热导致液体飞溅，规避安全事故 探究任务四 综合填空题：1. 氯化氢溶质挥发、吸收空气中水蒸气、变小 2. 密封、吸水变质、稀释 综合辨析题：1.×，浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体 2.×，白雾是液体小液滴，白烟是固体小颗粒 3.×，需缓慢倾倒，防止局部过热飞溅 生活应用题：1. 酸能与金属铁锈反应，除去铁锈 2. 浓盐酸易挥发，密封保存防止溶质挥发变质 3. 浓硫酸具有脱水性，使纸张炭化变黑破损 深度思考题：1. 方法一：打开瓶盖，有白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸；方法二：摇晃试剂瓶，粘稠油状的是浓硫酸，流动性好的是浓盐酸 2. 工业浓硫酸含有少量杂质，因此呈微黄色 3. 规范操作、严禁违规混合试剂、全程佩戴防护用品、不慎接触立即规范处理、实验后及时清洗仪器 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $