1.2 离子反应（第2课时）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖离子反应本质、离子方程式书写及离子共存判断。通过硫酸钠与氯化钡反应实验回顾，关联电解质电离等旧知，搭建从微观离子变化到离子反应概念的学习支架。 其亮点在于以“写拆删查”四步法和拆分规则专项归纳构建离子方程式书写模型，结合离子共存四步解题模板培养科学思维。通过实验探究和易错点分析，帮助学生形成结构化知识，教师可利用其系统方法提升教学效率。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 2026年7月 （第2课时） 人教版2019 教学目标 1、从掌握离子反应定义、微观本质，理解复分解型离子反应发生条件 2、通熟练掌握离子方程式“写、拆、删、查”四步书写法，分清可拆/不可拆物质会判断离子方程式正误，总结常见易错点 3、掌握离子共存判断方法，识别沉淀、气体、弱电解质、有色离子、酸碱隐含条件 4、了解离子反应在物质检验、除杂、污水处理中的实际应用 难点：拆分规则、隐含条件离子共存 教学重、难点 重点：离子方程式书写、离子共存判断 人教版2019 教学导入 一、知识回顾 提问：将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，溶液中存在哪些离子？混合后离子会发生什么变化？ 电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物；酸、碱、盐、活泼金属氧化物为电解质 电离：电解质解离成自由移动离子的过程，用电离方程式表示 Na2SO4 = 2Na++SO42- 、 BaCl2 = Ba2++2Cl- 导电本质：溶液中存在自由移动离子 人教版2019 教学过程 总结：Ba2+与SO42-结合生成沉淀，离子浓度降低 实验探究1-3 实验：硫酸钠与氯化钡溶液反应 操作：取2mL Na2SO4稀溶液，滴加少量BaCl2溶液 实验现象：产生白色沉淀 化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 微观分析：反应前离子：Na+、SO42-、Ba2+、Cl- 反应后沉淀：BaSO4（难溶，脱离溶液） 剩余自由离子：Na+、Cl-（未参与反应） 人教版2019 教学过程 课堂小思考：锌与稀硫酸反应是否属于离子反应？ 一、离子反应的概念 定义：在由于电解质溶于水后电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，称为离子反应 特点：反应向某些离子浓度减小的方向进行离子浓度减小三种途径： ① 生成难溶物（沉淀） ② 生成弱电解质（水、弱酸、弱碱） ③ 生成气体（易挥发物质） 举例： Ba2++SO42-=BaSO4↓（离子浓度减少） H++OH-=H2O（离子浓度减少） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（离子浓度减少） 人教版2019 教学过程 补充：置换反应（金属与酸、金属与盐溶液）也属于离子反应 二、复分解型离子反应发生条件 条件1：生成难溶性物质 常见沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 例：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 条件2：生成弱电解质（难电离物质） 弱酸、弱碱、水（水是极弱电解质） 例：NaOH+HCl=NaCl+H2O CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 条件3：生成易挥发性气体 CO2、SO2、H2S、NH3等 人教版2019 教学过程 提问：H2SO4+Ba(OH)2能用H++OH-=H2O表示吗？为什么？ 三、离子方程式 定 义：用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子，叫离子方程式 对比区分： 化学方程式： 描述完整反应物生成物，包含不参与反应的旁观离子 离子方程式： 只写参与反应的离子，剔除旁观离子，更体现反应微观本质 意 义： ① 表示某一个具体化学反应 ② 表示同一类型的所有离子反应 举例：H++OH-=H2O 代表所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应 （HCl与NaOH、H2SO4与KOH等） 人教版2019 教学过程 易错提醒：不能臆造不存在的反应，如Cu与NaCl不反应，不可写方程式 四、离子方程式书写 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤1：写出完整、配平的化学方程式 要求：必须符合客观事实，沉淀、气体标注↓、↑，条件齐全 示例：以Na2SO4与BaCl2反应为例 书写完整方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 人教版2019 教学过程 四、离子方程式书写 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤2：拆—易溶、易电离物质拆成自由离子；其余全部保留化学式 可拆 物质： 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水可拆，石灰乳不拆） 绝大多数可溶性盐（钾钠铵硝酸盐全溶） 人教版2019 示例拆分：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 不可拆物质（一律写化学式）： 难溶沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等 弱电解质：弱酸（CH3COOH、H2CO3）、弱碱（NH3·H2O）、H2O 气体、单质、氧化物 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 整体不拆分 四、离子方程式书写 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤2：拆—易溶、易电离物质拆成自由离子；其余全部保留化学式 教学过程 人教版2019 教学过程 随堂练习：判断下列物质能否拆分：盐酸、醋酸、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙 拆分规则专项归纳 高频拆分易错点汇总 浓硫酸（98%）：几乎不电离，不拆； 稀硫酸完全电离，可拆 Ca(OH)2：澄清溶液（稀溶液）拆Ca2++2OH-； 石灰乳、悬浊液 写化学式 NaHCO3：拆Na++HCO3-，不能拆成Na++H++CO32- 单质Fe、Cu、Cl2、 氧化物CuO、CO2不拆 微溶物（CaSO4、Ag2SO4）：作反应物稀溶液可拆，生成物一律沉淀不拆 人教版2019 若所有离子都被删除，说明无离子反应，反应不发生 四、离子方程式书写 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 教学过程 步骤3：删——删去方程式两边完全相同的旁观离子，计量数化为最简整数比 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边相同离子：2Na+、2Cl-，等量删除 剩余：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 补充说明： 旁观离子：全程不结合、不沉淀、不生成气体，仅存在于溶液中 人教版2019 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 正确 四、离子方程式书写 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 教学过程 步骤4：查——两大守恒+符号规范 原子守恒：方程式左右同种原子数目相等 电荷守恒：左右两边总电荷代数和相等（高频考点） 例：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 左边电荷+2+(-2)=0，右边沉淀电荷0，守恒 符号检查：沉淀↓、气体↑标注正确；拆分无错误；计量数最简 反例（电荷不守恒）： Fe+Fe3+=2Fe2+ 左边电荷+3，右边+4，错误 人教版2019 原子守恒、电荷守恒，书写正确 教学过程 完整书写流程示范 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 1写：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2拆：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 4查：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3删：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 人教版2019 提问：少量盐酸与碳酸钠反应产物不同，离子方程式如何写？（拓展少量过量） 完整书写流程示范 生成气体类型反应： 1写：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2拆：2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 4查：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 教学过程 3拆：2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑ 人教版2019 课堂练习 离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 1写：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2拆：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3删：无旁观离子，全部参与反应 核心原因：同时生成沉淀与水，Ba2+与SO42-也发生反应，离子不能省略 1.书写H2SO4与Ba(OH)2的离子方程式,解释为什么不能用H++OH-=H2O表示 人教版2019 课堂练习 2.写出下列反应离子方程式 硝酸银与稀盐酸 氢氧化钾与稀硫酸 碳酸钙与稀盐酸 Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（碳酸钙沉淀不拆） 人教版2019 类型5：违背客观事实（铜与盐酸反应生成氢气，不存在） 教学过程 五、离子方程式常见错误归纳 类型1：拆分错误（最高频错误） 例：碳酸氢钠与盐酸反应 ，把碳酸氢钠拆成 Na+ 、 H+ 、 CO32-（错）， 类型2：电荷不守恒 例：Cu+Ag+=Cu2++Ag 电荷不等 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 正确 类型3：漏写部分离子反应（H2SO4与Ba(OH)2只写水，漏掉沉淀） 类型4：沉淀、气体符号遗漏 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 正确 人教版2019 醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 3.判断正误并改错 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O （×，生成Fe2+） （√） （×，醋酸弱酸不拆） 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （√） 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO （× ， HNO3拆成离子形式） 课堂练习 人教版2019 不能共存的本质：离子相遇生成沉淀/弱电解质/气体（复分解型） 六、离子共存 教学过程 离子共存定义：同一溶液中，离子之间不发生离子反应，即可大量共存；若能反应，不能共存 解题总思路：先看颜色，再看酸碱环境，最后判断离子反应 1. 硫酸盐沉淀：Ba2+、Pb2+ 与 SO42- 不共存类型一：生成难溶沉淀 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Pb2+ +SO42-=PbSO4↓ 人教版2019 例：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 不共存类型一：生成难溶沉淀 2. 银盐沉淀：Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、CO32-、OH- Ag++Cl-=AgCl↓ 3. 碳酸盐沉淀：Ca2+、Ba2+、Ag+ 与 CO32- 4. 氢氧化物沉淀（弱碱阳离子+OH⁻） Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 不能与OH-共存 教学过程 人教版2019 教学过程 3. OH-与NH4+加热生成NH3：NH4++OH-=NH3↑+H2O 不共存类型二：生成气体/弱电解质 1. H+ 与弱酸根离子不共存（生成弱酸/气体） CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2- 2. OH- 与弱酸的酸式酸根一定不共存 HCO3-、HSO3-、HS-（既与H+又与OH-反应，酸碱中均不能大量存在） 例：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 例：H++HCO3-=CO2↑+H2O 人教版2019 教学过程 例题：无色溶液中可大量存在Fe3+、Cl- 离子共存隐藏条件1：溶液颜色 有色离子（无色溶液中一定不存在） Cu2+：蓝色 Fe3+：棕黄色 CrO42-:黄色 Fe2+：浅绿色 MnO4-：紫红色 Cr2O72-：橙色 题干关键词： “无色透明溶液” → 直接排除所有有色离子 答：不可以 人教版2019 教学过程 3. 中性溶液：Al3+、Fe3+无法稳定存在，会水解沉淀 离子共存隐藏条件2：酸性/碱性环境 1. 酸性溶液（含大量H+）： pH<7、石蕊变红、加金属产生氢气、强酸溶液 不能存在：OH-、弱酸根、弱酸式酸根 2. 碱性溶液（含大量OH-） pH>7、酚酞变红、强碱溶液 不能存在：H+、弱碱阳离子、弱酸式酸根 人教版2019 教学过程 解析：①pH=1酸性有H+；②Fe2+浅绿色排除；③H+与CO32-生成气体，无法共存 离子共存判断完整解题步骤 四步解题模板 观颜色：无色溶液剔除有色离子 判酸碱性：根据pH、指示剂判断H+/OH-大量存在 分组排查：阴阳离子是否生成沉淀、气体、弱电解质 特殊离子：弱酸式酸根HCO3-酸碱均不共存 模板例题：pH=1的无色溶液，Fe2+、Na+、CO32-、Cl-能否共存？ 人教版2019 A.Cu2+、Na+、SO42- B. K+、Na+、NO3- C.NH4+、Cl-、K+ D.Fe3+、NO3-、Cl- 4.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A.Ba2+ 、Cl-、 SO42- B. Na+、 K+、 NO3- C.Ag+、 Cl-、 NO3- D. H+、 CO32-、 Na+ B 5.无色强碱溶液中，可大量共存（ ） B 课堂练习 人教版2019 解析：石蕊变红说明是酸性环境含H+；无色排除B；H+与CO32-、OH-不共存，选A 6.能使紫色石蕊变红的无色溶液，各组离子共存的是（ ） A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C.CO32-、Na+、NO3-、K+ D.OH-、Ba2+、Cl-、NO3- A 课堂练习 人教版2019 3.污水处理（重金属离子沉淀去除） 七、离子反应的实际应用 三大工业/实验室应用： 1.物质离子检验（SO42-、Cl-检验） 2.混合物除杂提纯（除去溶液杂质离子） 教学过程 易错错误操作：先加BaCl2再加盐酸（Ag+会生成AgCl沉淀干扰） 检验原理：Ba2++SO42-=BaSO4↓（白色不溶于稀盐酸沉淀） 标准操作步骤： 待测液先加稀盐酸酸化（排除CO32-、Ag+干扰）再加BaCl2溶液 现象：产生白色沉淀，证明含SO42- 人教版2019 板书设计 离子反应（第2课时） 一、离子反应 二、离子反应方程式书写 三、离子共存、离子反应的实际应用 人教版2019 作业布置 二、课本P18 第3 题、 P19 第 4、6、8、9题 一、回顾离子反应、离子方程式、离子共存知识点 人教版2019 课堂结束，勤学不止 我们下期再会 结束语 人教版2019 $