精品解析：重庆市大一联盟（稳昇高教育）2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

重庆稳昇高教育2025-2026学年（上）高2026届12月联考 化学试题 2025.12 （满分100分 考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品的主要成分为蛋白质 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂中的液氧是臭氧的同位素 D. “考古探秘”，三星堆遗址的年代区间可由高精度推测 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝绸的主要原料为蚕丝，主要成分是天然蛋白质，A正确； B．金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于金属材料，B正确； C．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，液氧（）和臭氧（）是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，C错误； D．是具有放射性的碳的核素，可通过其半衰期推测古物的年代，D正确； 故选C。 2. 下列方程式书写不正确的是 A. Mg粉在干冰中点燃： B. 单质溶解于KI溶液： C. 生铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式： D. 用铁氰化钾溶液检验： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁粉在干冰中点燃生成氧化镁和碳，给出的化学方程式符合反应事实、原子守恒，A正确； B．单质溶解于KI溶液时，与结合生成，正确离子方程式为，该反应本质书写正确，B正确； C．生铁发生吸氧腐蚀时，负极铁失去电子生成，正确负极反应式为，给出的反应式失电子数、产物均不符合反应事实，C错误； D．铁氰化钾溶液与反应生成蓝色的沉淀，给出的离子方程式电荷守恒、符合反应事实，D正确； 故选C。 3. 侯氏制碱法的原理为。相关物质的化学用语表述正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： C. 氯化铵的电子式： D. 的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为，的空间结构模型应为直线形，空间填充模型为：，A错误； B．氢键的表示方法为，、为N、O、F，且氨水中含有和，则分子间氢键的主要形式为：，B正确； C．氯化铵的电子式应为：，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出和，的正确电离方程式为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下22.4 L HF中含有的原子数目为 B. 24 g石墨中含有的键数目为 C. 常温下32 g 与足量混合并充分反应，转移的电子数目为 D. 1 mol 在水中完全反应，生成的胶体粒子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下HF不是气态（沸点约19.5℃），不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，因此无法得出原子数为的结论，A错误； B．24 g石墨含2 mol C原子。石墨的层内结构中，每个C原子以3个σ键与相邻C成键，但每个σ键由2个C原子共用，因此1个C原子实际分摊的σ键数为，2 mol C原子含有的σ键总物质的量为3 mol，即数目为​，B正确； C．​与生成的反应是可逆反应，32 g（0.5 mol）不能完全转化，因此转移电子数小于​，C错误； D．胶体粒子是多个​聚集形成的集合体，因此1 mol ​反应生成的胶体粒子数目远小于，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：、、 B. 中性溶液中：、、 C. 0.1 mol/L的溶液中：、、 D. 0.1 mol/L的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使淀粉KI试纸变蓝的溶液中存在氧化性强于I2的微粒，会将具有还原性的​氧化，无法大量共存，A不符合题意； B．在中性溶液中会发生水解反应生成沉淀，中性条件下不能大量存在，B不符合题意； C．三种微粒之间不发生反应，且和也不反应（​溶于水生成的弱酸无法和反应生成​沉淀），可以大量共存，C符合题意； D．和会发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 用下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 图①装置：检验溶液中是否含有 B. 图②装置：检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C. 图③装置：验证和水反应生成 D. 图④装置：用于胆矾脱水 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色焰色干扰，图①装置未使用蓝色钴玻璃，无法准确检验，A符合题意； B．浓硫酸与铜反应后的混合物中含有过量浓硫酸，将其沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，若溶液呈蓝色则说明含有，操作符合稀释浓硫酸的规范，B不符合题意； C．与水反应生成，将带火星的小木条放在试管口，若木条复燃即可证明有生成，C不符合题意； D．胆矾脱水是加热固体结晶水合物失去结晶水，可在坩埚中加热进行该实验，图④装置符合实验要求，D不符合题意； 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. Li在过量O2中燃烧生成 B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成 C. 工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D. 工业上通过电解NaCl溶液生成Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂在过量氧气中燃烧主要生成氧化锂（Li2O），而不是过氧化锂（Li2O2），因为锂的离子半径小，电荷密度高，更易形成氧化物，A错误； B．过量的铁与稀硝酸反应时，铁被氧化为+2价，生成硝酸亚铁，B正确； C．铝热反应不能用于还原氧化镁生成镁，因为镁的金属活泼性强于铝，铝无法还原镁；工业上制镁采用电解熔融MgCl2的方法，C错误； D．电解氯化钠溶液时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，无法生成金属钠；工业上制钠需电解熔融NaCl或NaOH，D错误； 故选B。 8. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X为水分子 B. N分子的核磁共振氢谱有3组峰 C. 1 mol M最多可与3 mol 加成 D. PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中M的氯原子与N的酚羟基发生亲核取代，每形成一个醚键脱去1分子HCl，由氯原子守恒可知X为含氯元素的物质，不是水分子，A错误； B．N为间苯二酚，分子中存在4种等效氢原子，因此核磁共振氢谱有4组峰，并非3组，B错误 C．1 mol M最多可与5 mol 加成，注意可与加成，C错误； D．PEN中含有大量-CN，氰基可作为反应位点，不同分子链上的-CN之间发生反应形成共价连接，将线性高分子交联为三维网状结构的高分子，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉均已水解 B 向某溶液中通入氯气，然后滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中含有 C 向滴有酚酞的悬浊液中滴加少量，振荡 最终悬浊液红色褪去 悬浊液中存在的溶解平衡 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝，向冷却后的水解液中直接滴加碘水，溶液不变蓝说明体系中已无淀粉，即淀粉均已水解，操作、现象、结论均正确，A符合题意； B．原溶液若本身就含有，即使不通入氯气，滴加KSCN溶液也会变红，无法证明原溶液存在；正确操作应先滴加KSCN无明显现象，排除干扰后再通氯气，因此方案错误，B不符合题意； C．滴加时，会直接中和电离出的发生酸碱中和反应，并非通过证明溶解平衡移动来得到结论，该实验现象不能直接佐证​的溶解平衡存在，C不符合题意； D．甲苯也能使酸性高锰酸钾褪色，不能说明2-甲基苯甲醛中含有醛基，D不符合题意； 故选A。 10. 几种常见物质的晶体结构如图所示，从左到右分别为氯化钠、碘、金刚石和钠，下列说法不正确的是 A. 若氯化钠晶体中之间的最近距离为a pm，则氯化钠晶胞的边长为 B. 碘晶胞中分子有两种不同的取向 C. 若金刚石中C原子的半径为c pm，则金刚石晶胞的体对角线长度为8c pm D. 钠晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠晶胞中位于顶点和面心，最近距离为面对角线的一半，设晶胞边长为，则，得，选项给出边长为，A错误； B．碘为面心立方结构的分子晶体，顶点和面心的分子取向不同，共两种取向，B正确； C．金刚石中键长为，该键长为晶胞体对角线的，故体对角线长度为，C正确； D．钠为体心立方堆积，每个原子的配位数为8，即周围有8个紧邻的原子，D正确； 故选A。 11. Co是磁性合金的重要材料。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法不正确的是 A. Co电极的电势低于石墨电极 B. A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 利用该装置每制取5.9 g单质Co，产品室中盐酸的质量就增加7.3 g D. 电解结束后，阳极室溶液的pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co电极为电解池阴极，石墨电极为阳极，电解池中阳极电势高于阴极，故Co电极电势低于石墨电极，A正确； B．阳极室中放电生成，通过A膜（阳离子交换膜）进入产品室；阴极室中放电生成，多余通过B膜（阴离子交换膜）进入产品室，二者结合生成，B正确； C．的物质的量为，生成转移电子，此时有和进入产品室，生成，质量为，C正确； D．阳极室发生反应，生成的全部迁移至产品室，物质的量不变，但反应消耗水，阳极室浓度增大，增大，pH减小，D错误； 故选D。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，其中Y的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W、X、Y、Z可形成一种物质，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 含氧酸的酸性： C. 第一电离能： D. 该物质具有较强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Y的氢化物可使湿润红色石蕊试纸变蓝，该氢化物为，则Y为；结合阳离子结构为铵根，得W为；短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，结合阴离子结构特征，可知X为，Z为，该物质为过二硫酸铵； 【详解】A．X的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于Z的简单氢化物，故沸点，A错误； B．未指明为最高价含氧酸，如酸性，无法比较酸性强弱，B错误； C．的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，C错误； D．该物质的阴离子中存在过氧键（含-1价氧），具有较强氧化性，D正确； 故答案选D。 13. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为，反应后气体分子数减少，属于熵减过程（）；从反应历程总能量变化可知反应物总能量高于生成物，为放热反应（）。根据自发反应判据，低温下数值较小，可满足，反应能自发进行，A正确； B．活化能最大的步骤为决速步骤，由图可知，该步骤为，B正确； C．从状态Ⅴ到Ⅵ，反应物总能量（-1.3 eV）高于生成物总能量（-1.4 eV），该基元反应为放热反应。升高温度时，平衡向吸热的逆反应方向移动，说明逆反应速率的增加幅度大于正反应速率的增加幅度，C错误； D．由图可知，在催化剂上的脱附需要吸收热量，因此该催化剂吸附是个放热过程，D正确； 故选C。 14. 以CO、作还原剂和铁的氧化物反应，其平衡体系分别称为“Fe-C-O”、“Fe-H-O”体系。101 kPa下，上述还原反应达到平衡状态时两体系中CO或的体积分数随温度的变化以及Fe（s）、FeO（s）和可稳定存在的三个区域如图所示。下列说法不正确的是 A. 还原FeO、的反应均为吸热反应 B. 600℃时将还原成FeO的能力 C. 828℃时，还原FeO生成与Fe单质的反应 D. 铁氧化物的还原需经历逐级还原过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中线上的点代表或CO还原铁氧化物的平衡状态。由图可知，随温度升高，Fe与FeO、Fe与的分界线均呈下降趋势，即平衡时的体积分数减小，说明还原铁氧化物的反应均为吸热反应，A正确； B．600℃时，看纵坐标，Fe-C-O体系的CO平衡体积分数小于Fe-H-O体系的平衡体积分数，平衡时还原剂占比越低，说明还原剂消耗越多，还原能力越强，因此还原成FeO的能力：>，B正确； C．，反应的，C正确； D．由图可知，在低温条件下，可直接被还原为Fe，不一定要经过中间产物，不是必须经历逐级还原，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 石油催化重整的废催化剂中主要含有铂（Pt）、铼（Re）和，还含有少量积碳和有机物。采用碱焙烧-水浸法从中回收稀有金属铂、铼的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知基态Re的价层电子排布式为，则Re在周期表中位于________周期________族。 （2）为获得催化剂的部分组成信息，可用________表征催化剂的晶体结构（下图）。 （3）“焙烧”的目的是________。 （4）“碱焙烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）流程中试剂用量需严格控制。 ①“调pH”时需控制盐酸用量以避免发生反应________（用离子方程式表示）。 ②“浸铂”时需控制的用量以减少________的产生。 （6）中Pt元素的化合价为________，用高温“还原”的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 6 ②. ⅦB （2）X射线衍射法 （3）将Re氧化为，除去催化剂表面的积碳和有机物 （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】废催化剂经焙烧将Re氧化为，除去催化剂表面的积碳和有机物；加NaOH经碱焙烧使转化为，转化为；水浸后浸出液调pH使铝元素以沉淀析出，滤液经一系列处理得到，再用氢气还原生成Re；水浸渣中加入和HCl浸铂生成，再加入使铂元素以沉淀析出；最后灼烧得到Pt，据此分析。 【小问1详解】 Re价层电子排布为，最高能层为6，对应第六周期；价电子总数为5+2=7，属于第ⅦB族。 【小问2详解】 高中化学中，表征晶体结构、获得类似衍射特征谱图的常用方法是X射线衍射法。 【小问3详解】 废催化剂含少量积碳和有机物，通入氧气焙烧可将这些可燃物氧化为气体除去，同时将Re氧化为。 【小问4详解】 由后续流程最终得到可知，（Re为+7价，是酸性氧化物）和NaOH发生酸碱反应生成高铼酸钠和水，反应方程式为：。 【小问5详解】 ① 碱焙烧时​和NaOH反应生成​，盐酸与​物质的量之比小于等于1:1时反应生成，若盐酸过量，会和发生反应，无法析出实现铝元素的分离。 ② 酸性条件下​和过量HCl会发生归中反应生成有毒的，既污染环境又浪费原料，因此需要控制​用量。 【小问6详解】 中​为+1价、为-1价，根据化合物化合价代数和为0，计算得Pt为+4价；氢气高温还原​时，​作为还原剂将+7价的Re还原为单质Re，自身被氧化，生成对应产物Re、KOH和水，化学方程式为。 16. 联苄（）及其衍生物在医药研发、化妆品工业中具有重要应用。实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在氯化铝（183℃升华、易水解）的催化作用下制备联苄。相关物质的性质如下： 名称 相对分子质量 密度/（g/mL） 熔点/（℃） 沸点/（℃） 苯 78 0.9 5.5 80.1 1，2-二氯乙烷 99 1.3 83.5 联苄 182 1.0 52 284 Ⅰ.催化剂的制备。实验室制备无水的装置如图1。 （1）a中制氯气的化学方程式为________。 （2）b中的试剂为________；f的作用为________。 Ⅱ.联苄的制备。反应原理为：，发生装置如图2所示（加热和夹持仪器略去）。 实验步骤如下：在三颈烧瓶中加入80.0 mL苯和16.0 g无水，在冰水浴冷却搅拌下由滴液漏斗缓慢滴加10.0 mL 1，2-二氯乙烷，滴加完毕后控制50~60℃回流反应一段时间。待反应结束后，冷却，依次用稀盐酸、溶液和洗涤，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤，通过操作X进一步纯化，最终获得联苄14.0 g。 （3）制备时原料苯远过量，其目的是________、抑制多取代副反应。 （4）表明反应基本结束的现象是________。 （5）洗涤反应液时需要使用的主要仪器是________。其中水洗涤的主要目的是________。 （6）操作X为________。 （7）该实验的产率约为________（结果保留3位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收多余的防污染，防止空气中水蒸气进入使水解 （3）提高1，2-二氯乙烷的转化率 （4）反应液中不再有气泡产生 （5） ①. 分液漏斗 ②. 洗去氯化钠和碳酸钠 （6）蒸馏 （7）58.6% 【解析】 【小问1详解】 装置a是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的经典发生装置，化学反应方程式为； 【小问2详解】 制得的氯气中混有HCl和水蒸气，后续需要干燥的氯气与Al反应制备易水解的无水，b的作用是除去氯气中的HCl，选用饱和食盐水；f中碱石灰既可以吸收尾气避免污染，又能隔绝外界水汽，防止遇水水解。 【小问3详解】 可逆有机反应中，增大廉价反应物苯的用量，可以提高1，2-二氯乙烷的转化率，同时抑制多取代副反应； 【小问4详解】 该反应的产物之一是HCl气体，当反应基本完成时，不再生成HCl，无明显气泡从反应体系中逸出； 【小问5详解】 反应后的有机相和水溶液不互溶，洗涤分液操作的核心仪器是分液漏斗；经过稀盐酸、碳酸钠洗涤后，有机相中残留可溶于水的无机盐、过量碱等杂质，水洗可以将这些可溶性杂质除去； 【小问6详解】 经过除水后，体系中残留的苯、1，2-二氯乙烷和目标产物联苄沸点差异很大，通过蒸馏可以分离提纯得到联苄； 【小问7详解】 1，2-二氯乙烷质量为，根据反应，得到联苄理论产量为：，则产率为。 17. 乙醇酸是一种应用广泛的精细化工产品，目前合成乙醇酸的主要方法有乙二醇催化氧化法和草酸电解还原法。 Ⅰ.乙二醇催化氧化法： （1）已知： 共价键 343 803 453 413 498 则该反应的约为________。 （2）若该反应在一定温度下的刚性容器中进行，下列一定能提高平衡时乙醇酸体积分数的措施有________。 A. 适当降低温度 B. 增大浓度 C. 增大反应压强 D. 分离出水蒸气 （3）已知一定条件下该反应的机理如下： a. b. c. d. e. f.________ ①请将f的反应方程式补充完整________。 ②乙二醇、氧气和水蒸气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有乙醇酸、水蒸气、氧气等。图为乙醇酸产率与进料气中n（水蒸气）/n（乙二醇）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是________。 （4）在T K、a MPa下，按物质的量之比为投入乙二醇、氧气和水蒸气。除乙醇酸外，还生成副产物乙二醛。测得平衡时乙二醇的转化率为80%，乙醇酸的选择性为75%，则主反应的________（保留2位小数）。已知：乙醇酸的选择性。 Ⅱ.草酸电解还原法：阳极液为稀硫酸，阴极液为草酸和硫酸的混合溶液。 （5）生成乙醇酸的电极方程式为________。 （6）若生成乙醇酸与的物质的量之比为，则电流效率为________。已知：。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. ②. 为该反应的催化剂，适量可加快反应速率，提高乙醇酸一定时间内的产率 （4）3.41 （5） （6）62.5% 【解析】 【小问1详解】 反应焓变ΔH=反应物断键吸收的能量−生成物形成化学键释放的能量，反应物断键：乙二醇断裂2个键，断裂1个，吸收能量；生成物成键：新生成1个、2个，释放能量 ； 【小问2详解】 该反应气体分子数左2右2，反应前后气体系数和相等： A．反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，乙醇酸物质的量增大，总气体物质的量不变，体积分数升高，正确； B．增大浓度，总气体物质的量增幅远大于乙醇酸的增幅，乙醇酸体积分数降低，错误； C．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，各物质体积分数不变，错误； D．分离出水蒸气，平衡正向移动，乙醇酸物质的量增大，总气体物质的量减小，乙醇酸体积分数升高，正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①将前5步基元反应相加，总反应的活性中间体、、需全部抵消，剩余2个和1个，结合总反应生成水蒸气的产物，得到该步反应为； ② 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是为该反应的催化剂，适量可加快反应速率，提高乙醇酸一定时间内的产率； 【小问4详解】 发生反应和，设初始投入乙二醇为1 mol，结合选择性定义计算：消耗乙二醇：，生成乙醇酸：，主反应消耗 0.6 mol，生成 0.6 mol；副反应生成乙二醛：，消耗 0.2 mol，生成 0.4 mol；平衡总气体物质的量：剩余乙二醇0.2 mol；初始氧气3mol，消耗氧气0.8 mol，剩余​ 2.2 mol；初始水蒸气1.5 mol，生成水蒸气1 mol、剩余2.5 mol；乙醇酸0.6 mol，副产物0.2 mol，总和为5.7 mol；,各物质分压：，，，；； 【小问5详解】 生成乙醇酸的电极方程式为； 【小问6详解】 阳极生成​的反应为，生成8 mol ​时转移电子总物质的量为；生成1mol乙醇酸转移4mol电子，则生成5 mol乙醇酸消耗电子，电流效率。 18. 含扑热息痛的高分子药物（G）可通过如下合成路线制备： 已知： （ⅰ） （ⅱ）（、为H或烃基） 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________。 （2）E中含氧官能团的名称为________，D的名称为________。 （3）扑热息痛的结构简式为________。 （4）G在稀NaOH溶液水解的化学方程式________（该条件下不考虑酰胺基的水解）。 （5）P是M的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。 ①P的质谱图中最大质荷比为116；②能与反应；③能发生银镜反应。 （6）B→C的反应还生成一种有机物Q。Q是常见的有机合成原料，分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，工业上以Q为原料（无机试剂任选）经三步合成N（），画出合成路线图________。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 羟基 ②. 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 （3） （4） （5）5 （6） 【解析】 【分析】化合物A与丙烯反应生成化合物B,催化氧化生成化合物C，发生硝化反应生成化合物D，发生还原反应生成化合物E，与M生成扑热息痛,与N生成F，发生聚合反应生成 【小问1详解】 A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物E中的含氧官能团为羟基，D为对硝基苯酚或4-硝基苯酚； 【小问3详解】 扑热息痛的结构简式为； 【小问4详解】 NaOH能与酯基发生水解反应，G在稀NaOH溶液水解的化学方程式为 【小问5详解】 P的质谱图中最大质荷比为116；能与反应，说明含有羧基；能发生银镜反应，说明有醛基，P是M的同系物的同分异构体，分子式为，不饱和度，,，碳链为饱和碳链，同时满足条件的化合物有 、、、、； 【小问6详解】 化合物B，B→C的反应还生成一种有机物Q为丙酮，合成，根据已知反应的路线 、（、为H或烃基），则可知应先生成，后生成酰氯，则路线为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆稳昇高教育2025-2026学年（上）高2026届12月联考 化学试题 2025.12 （满分100分 考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A. “一带一路”，丝绸制品的主要成分为蛋白质 B. “乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C. “筑梦天宫”，火箭助推剂中的液氧是臭氧的同位素 D. “考古探秘”，三星堆遗址的年代区间可由高精度推测 2. 下列方程式书写不正确的是 A. Mg粉在干冰中点燃： B. 单质溶解于KI溶液： C. 生铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式： D. 用铁氰化钾溶液检验： 3. 侯氏制碱法的原理为。相关物质的化学用语表述正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： C. 氯化铵的电子式： D. 的电离： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下22.4 L HF中含有的原子数目为 B. 24 g石墨中含有的键数目为 C. 常温下32 g 与足量混合并充分反应，转移的电子数目为 D. 1 mol 在水中完全反应，生成的胶体粒子数目为 5. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：、、 B. 中性溶液中：、、 C. 0.1 mol/L的溶液中：、、 D. 0.1 mol/L的溶液中：、、 6. 用下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 图①装置：检验溶液中是否含有 B. 图②装置：检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C. 图③装置：验证和水反应生成 D. 图④装置：用于胆矾脱水 7. 下列叙述正确的是 A. Li在过量O2中燃烧生成 B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成 C. 工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D. 工业上通过电解NaCl溶液生成Na 8. 高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X为水分子 B. N分子的核磁共振氢谱有3组峰 C. 1 mol M最多可与3 mol 加成 D. PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 9. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉均已水解 B 向某溶液中通入氯气，然后滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中含有 C 向滴有酚酞的悬浊液中滴加少量，振荡 最终悬浊液红色褪去 悬浊液中存在的溶解平衡 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 10. 几种常见物质的晶体结构如图所示，从左到右分别为氯化钠、碘、金刚石和钠，下列说法不正确的是 A. 若氯化钠晶体中之间的最近距离为a pm，则氯化钠晶胞的边长为 B. 碘晶胞中分子有两种不同的取向 C. 若金刚石中C原子的半径为c pm，则金刚石晶胞的体对角线长度为8c pm D. 钠晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子 11. Co是磁性合金的重要材料。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法不正确的是 A. Co电极的电势低于石墨电极 B. A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. 利用该装置每制取5.9 g单质Co，产品室中盐酸的质量就增加7.3 g D. 电解结束后，阳极室溶液的pH增大 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，其中Y的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W、X、Y、Z可形成一种物质，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 含氧酸的酸性： C. 第一电离能： D. 该物质具有较强氧化性 13. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 14. 以CO、作还原剂和铁的氧化物反应，其平衡体系分别称为“Fe-C-O”、“Fe-H-O”体系。101 kPa下，上述还原反应达到平衡状态时两体系中CO或的体积分数随温度的变化以及Fe（s）、FeO（s）和可稳定存在的三个区域如图所示。下列说法不正确的是 A. 还原FeO、的反应均为吸热反应 B. 600℃时将还原成FeO的能力 C. 828℃时，还原FeO生成与Fe单质的反应 D. 铁氧化物的还原需经历逐级还原过程 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 石油催化重整的废催化剂中主要含有铂（Pt）、铼（Re）和，还含有少量积碳和有机物。采用碱焙烧-水浸法从中回收稀有金属铂、铼的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知基态Re的价层电子排布式为，则Re在周期表中位于________周期________族。 （2）为获得催化剂的部分组成信息，可用________表征催化剂的晶体结构（下图）。 （3）“焙烧”的目的是________。 （4）“碱焙烧”时发生反应的化学方程式为________。 （5）流程中试剂用量需严格控制。 ①“调pH”时需控制盐酸用量以避免发生反应________（用离子方程式表示）。 ②“浸铂”时需控制的用量以减少________的产生。 （6）中Pt元素的化合价为________，用高温“还原”的化学方程式为________。 16. 联苄（）及其衍生物在医药研发、化妆品工业中具有重要应用。实验室可用苯和1，2-二氯乙烷为原料，在氯化铝（183℃升华、易水解）的催化作用下制备联苄。相关物质的性质如下： 名称 相对分子质量 密度/（g/mL） 熔点/（℃） 沸点/（℃） 苯 78 0.9 5.5 80.1 1，2-二氯乙烷 99 1.3 83.5 联苄 182 1.0 52 284 Ⅰ.催化剂的制备。实验室制备无水的装置如图1。 （1）a中制氯气的化学方程式为________。 （2）b中的试剂为________；f的作用为________。 Ⅱ.联苄的制备。反应原理为：，发生装置如图2所示（加热和夹持仪器略去）。 实验步骤如下：在三颈烧瓶中加入80.0 mL苯和16.0 g无水，在冰水浴冷却搅拌下由滴液漏斗缓慢滴加10.0 mL 1，2-二氯乙烷，滴加完毕后控制50~60℃回流反应一段时间。待反应结束后，冷却，依次用稀盐酸、溶液和洗涤，在所得产物中加入少量无水固体，静置、过滤，通过操作X进一步纯化，最终获得联苄14.0 g。 （3）制备时原料苯远过量，其目的是________、抑制多取代副反应。 （4）表明反应基本结束的现象是________。 （5）洗涤反应液时需要使用的主要仪器是________。其中水洗涤的主要目的是________。 （6）操作X为________。 （7）该实验的产率约为________（结果保留3位有效数字）。 17. 乙醇酸是一种应用广泛的精细化工产品，目前合成乙醇酸的主要方法有乙二醇催化氧化法和草酸电解还原法。 Ⅰ.乙二醇催化氧化法： （1）已知： 共价键 343 803 453 413 498 则该反应的约为________。 （2）若该反应在一定温度下的刚性容器中进行，下列一定能提高平衡时乙醇酸体积分数的措施有________。 A. 适当降低温度 B. 增大浓度 C. 增大反应压强 D. 分离出水蒸气 （3）已知一定条件下该反应的机理如下： a. b. c. d. e. f.________ ①请将f的反应方程式补充完整________。 ②乙二醇、氧气和水蒸气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有乙醇酸、水蒸气、氧气等。图为乙醇酸产率与进料气中n（水蒸气）/n（乙二醇）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是________。 （4）在T K、a MPa下，按物质的量之比为投入乙二醇、氧气和水蒸气。除乙醇酸外，还生成副产物乙二醛。测得平衡时乙二醇的转化率为80%，乙醇酸的选择性为75%，则主反应的________（保留2位小数）。已知：乙醇酸的选择性。 Ⅱ.草酸电解还原法：阳极液为稀硫酸，阴极液为草酸和硫酸的混合溶液。 （5）生成乙醇酸的电极方程式为________。 （6）若生成乙醇酸与的物质的量之比为，则电流效率为________。已知：。 18. 含扑热息痛的高分子药物（G）可通过如下合成路线制备： 已知： （ⅰ） （ⅱ）（、为H或烃基） 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为________。 （2）E中含氧官能团的名称为________，D的名称为________。 （3）扑热息痛的结构简式为________。 （4）G在稀NaOH溶液水解的化学方程式________（该条件下不考虑酰胺基的水解）。 （5）P是M的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。 ①P的质谱图中最大质荷比为116；②能与反应；③能发生银镜反应。 （6）B→C的反应还生成一种有机物Q。Q是常见的有机合成原料，分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，工业上以Q为原料（无机试剂任选）经三步合成N（），画出合成路线图________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $