重庆西藏中学校2025-2026学年度上学期半期考试 高三年级化学试题卷

重庆西藏中学校2025-2026学年度上期半期考试 高三年级 化学答案 1-5        6-10.  AA C　 11-14 CB AB 15. （14分，每空2分） (1)第四周期Ⅷ族    (2)、  (3)将氧化为便于后续调节来除去    (4)  (5)   16.（14分，每空2分） (1) 圆底烧瓶  (2)   (3) ：  (4)吸收      (7)   17.(15分，除特殊备注外，其余每空2分) Ⅰ. (1)－121.5 (2)①p　②BD　③0.05 mol·L－1·min－1　1 mol·L－1 (3)催化剂的活性降低(或温度为T1时，反应达到平衡；温度高于T1时，平衡逆向移动) Ⅱ.（4）负极（1分）　 V2O5＋10e－===2V＋5O2－ 18.（15分，除特殊备注外，其余每空2分） (1)  （1分） 氯苯  (2)   羰基、酯基  (3)   取代反应或酯化反应 （1分） (4)  (5) （3分，每步1分） 第一次阶段性检测 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆西藏中学校2025-2026学年度上期半期考试 高三年级 化学试题卷 （命题：唐秀琼 审题：匡光荣 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cl-35.5 O-16 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.北宋杨亿、黄鉴杨文公谈苑中记载：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是(    ) A. 石英 B. 冰晶石 C. 石灰石 D. 重晶石 2.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是(    ) A. 高纯硅可用于制作太阳能电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 糖类、油脂、蛋白质均是高分子化合物 D. 碳酸钠可用于去除餐具油污  3.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(    ) A. 中子数为的氯原子： B. 基态原子与原子的第一电离能： C. 的结构示意图： D. 分子的中心原子杂化方式为： 4.下列实验操作能达到实验目的的是 (    ) 选项 实验目的 实验操作 制备胶体 将浓溶液滴加到饱和溶液中 检验溴乙烷中的溴原子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后，直接往其中滴加硝酸银溶液 除去粉中混有的 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 5.代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是(    ) A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 氢气所含原子数目为 C. 常温常压下，氮气所含的原子数目为 D. 所含电子数目为 6.某有机物的结构简式如右图所示。下列说法错误的是(    ) A. 与互为同分异构体 B. 该物质可与氢气发生反应 C. 能与溶液反应 D.分子中不含手性碳原子 7.下列化学反应的离子方程式正确的是(    ) A. 溶于盐酸： B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： C. 与稀硝酸反应： D. 向溶液中通入： 8.下列实验操作、现象及结论都正确的是 (    ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有经过硫酸处理的橘红色的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量，振荡 溶液由浅红色变为红色 是强碱 C 在硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化成 D 通入新制氯水中 溶液褪色 具有漂白性 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 滴入酚酞变红色的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 10.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素,原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层结构且半径稍大,X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X与Z同主族,Z的价层电子排布为3s23p4。下列说法不正确的是 (　) A.与W生成的气态化合物的热稳定性:Z>Y B.W与Li的原子半径:W<Li C.X和Y的第一电离能:X>Y D.X、Z、R的电负性:R<Z<X 11.甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K＋通过。下列有关说法错误的是(　　) A．物质A是H2SO4 B．K＋经过半透膜自a极向b极迁移 C．a极电极反应为HCOO－＋2e－＋2OH－===HCO＋H2O D．Fe3＋可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用 12.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。 下列说法不正确的是    (    ) A. 对该反应有催化作用 B. 该过程中的可由提供 C. 可用溶液区分与 D. 制备的总反应为 13．一定温度下，在2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A．X点的v(正)>Y点的v(正) B．Z点时反应达到平衡状态 C．B的平衡转化率为30% D．保持温度、体积不变，5 min时充入1 mol He，正、逆反应速率均增大 14．常温下，向0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，测得溶液pH随时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是(　　) A．溶液中水的电离程度：A>H>D>G B．B点对应的溶液满足关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) C．CD段主要发生的反应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D．H点对应的溶液满足关系：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 15.(14分，每空2分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用工业上利用固体废料“赤泥”含、、、、等回收的工艺流程如图． 已知：难溶于盐酸；． 回答下列问题： 在周期表中的位置是 ______________ ；原子的核外电子排布式为 ____________． 滤渣的主要成分是 ___________________ 填化学式． “氧化”时加入足量的目的是 __________________________________ ，发生的离子方程式为 ____________________________________________ ； 在空气中加热至时生成、和，写出反应的化学方程式 _________________________________________________ ． 已知时，，， “沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数 _______________ 用含、、的代数式表示． 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16.（14分，每空2分）黄绿色易溶于水的气体是一种高效、低毒的消毒剂某兴趣小组通过图装置夹持装置略对其制备、吸收和释放进行了研究． 仪器的名称是 _____________________ ． 安装中导管时，应选用图中的 __________________________ ． 中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为 ______________ ． 关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是 ___________________________________________________ ． 写出溶液吸收的离子方程式 _____________________________________ ． 已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________ ． 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验： 步骤：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入到锥形瓶中； 步骤：用稀硫酸调节试样的，加入足量的晶体，静置片刻； 步骤：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复次，测得消耗溶液平均值为已知、，计算原溶液的浓度为 __________________ 用含字母的代数式表示，计算结果化简． 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17.（15分，除特殊备注外，其余每空2分） Ⅰ.二氧化碳加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： (1)CO2加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH1＝－49.0 kJ·mol－1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (2)向一容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 moL CO2和6 mol H2，一定温度下发生反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为___________________Pa。 ②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。 A．2v正(CO2)＝v逆(CH3OCH3) B．容器内气体压强不再发生改变 C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 D．向容器内再通入1 mol CO2和3 mol H2，重新达到平衡后，CH3OCH3的体积分数增大 ③0～20 min内，用H2O表示的平均反应速率v(H2O)＝______________，H2的平衡浓度c(H2)＝__________________。 (3)工业上，以一定比例混合的CO2与H2的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的反应器，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。CO2转化率与温度的关系如图所示。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是_____________________________________________________。 Ⅱ.工业上常用电解V2O5制备金属钒，其装置如图所示，熔融CaCl2可传导O2－。 (4)则石墨电极Y接直流电源________(填“正极”或“负极”)（1分），阴极反应式是________________________________。 五、有机推断题：本大题共1小题，共15分。 18.（15分，除特殊备注外，其余每空2分）化合物是一种药物中间体，实验室以烃为原料制备的合成路线如图所示请回答下列问题： 已知： 。 、、、均表示烃基 的核磁共振氢谱中有 _______（1分） 组吸收峰，的化学名称为 _________________ ． 的结构简式为 ___________________________ ，的官能团名称为 _______________ ． 的化学方程式为 _________________________________________________ 的反应类型是 _______________________ （1分）． 同时满足下列条件的的同分异构体有 _______________ 种不考虑立体异构． 五元环上连有个取代基； 能与溶液反应生成气体； 能发生银镜反应． 参照上述合成路线和信息，以甲基环成烯为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线 ____________________________________ ．（3分） 重庆西藏中学校2025-2026学年度上期半期考试高三年级 化学试题卷1 学科网（北京）股份有限公司 $