重庆市大一联盟（稳昇高教育）2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

稳昇高教育高2026届12月联合质量检测 化学参考答案及解析 一、选择题 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B B O A B D A A D D C D 1.C【解析】液氧是臭氧的同素异形体 2.C【解析】生铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式应为：Fe-2e=Fe2+ 3.B【解析】A项，CO2的空间结构模型应为直线形： H H:N:H [:Cl:]7 C项，氯化铵的电子式应为 D项，NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3=Na+HCO3 4.B【解析】A项，HF标况下不是气体： C项，SO2与O2的反应是可逆反应： D项，Fe(OH)3胶体属于粒子集合体，1molK2FeO4在水中完全反应生成的 Fe(OH3胶体粒子数目小于NA 5.C【解析】A项，SO32-不能大量共存： B项，Fe3+不能大量共存； D项，A1O2与HCO3不共存 6.A【解析】钾离子的焰色需通过蓝色钴玻璃观察 7.B【解析】A项，Li在过量O2中燃烧只得到Li2O C项，铝热反应可以治炼活泼性弱于A1的金属 D项，工业上通过电解熔融NaCl生成Na 8.D【解析】A项，X为HC B项，N分子的核磁共振氢谱有4组峰 C项，1molM最多可与5molH2加成，注意-CN可与H2加成 9.A【解析】B项，操作顺序应为向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气”； C项，悬浊液红色先褪去，振荡后又变为红色，体现溶解平衡的移动 D项，甲苯也能使酸性高锰酸钾褪色，不能说明2-甲基苯甲醛中含有醛基 10.A【解析】左1不是NaC1的晶胞 1 11.D【解析】阳极室发生反应2H2O-4e=O2↑+4H+,产生的H+通过A膜迁出，即电解过 程阳极室n(H2O)减少，故pH应减小 12.D【解析】W、X、Y、Z分别为H、O、N、S,该物质为NH4)2S2Os,含有过氧键，具有 较强氧化性。 13.C【解析】V→VI反应随温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，其中后者增大 幅度更大 14.D【解析】A项，图中线上的点代表H2或CO还原铁氧化物的平衡状态。由图可知，随温 度升高，Fe与FeO、Fe与FeO4的分界线均呈下降趋势，即平衡时H2的体积分 数减小，说明H2还原铁氧化物的反应均为吸热反应； B项，600C时将Fe3O4与FeO的分界线，C0的占比小于H2的，说明平衡时反 应进行的程度更大： C项，HgFe0图，0gFe®反应的Ks0497: D项，由图可知，一定条件下FeO4可直接被还原为Fe。 二、非选择题 15.(14分，无特殊标注，每空2分) (1)6(1分)VIIB(1分) (2)X射线衍射法(1分) (3)将Re氧化为Re2O7,除去催化剂表面的积碳和有机物 (4)Re20+2NaOH倍烧 2NaReO4+H2O (5)①A1(OH)3+3H=A13++3H2O ②Cl2 (6)+4(1分) 2KReO4+7H2高温 2Re+2KOH+6H2O 16.（15分，无特殊标注，每空2分) (1)MnO2+4HC1(浓)AMnCl2+2H20+C2↑ (2)饱和食盐水（1分) 吸收多余的Cl2防污染，防止空气中水蒸气进入使A1C13水解 (3)作溶剂(1分) (4)反应液中不再有气泡产生 (5)分液漏斗 洗去氯化钠和碳酸钠 (6)蒸馏(1分) (7)58.6% 17.(14分，每空2分) (1)-385 kJ.mol-1 (2)AD (3)①2H*+O*→H2O ②H2O为该反应的催化剂，适量H2O可加快反应速率，提高乙醇酸一定时间内的产率 (4)3.41 (5)HOOCCOOH+4e+4H+=HOCH2COOH H2O (6)62.5% 18.(15分，无特殊标注，每空2分) (1)加成反应 (2)羟基 对硝基苯酚或4-硝基苯酚 NH (3)HO (4) CH3 CHs FCH:-c 0-28-N-c-c +2 n NaOH→ECH,- nNaoNH-C-CH:+ O=C-ONa (5)5 OH HCN CH3-C-CH3- 催化剂 HOTH CH=c-cooM Soc CH=6-coct CN (6) CH3 (3分) 3重庆稳昇高教育2025-2026学年（上)高2026届12月联考 化学试题 2025.12 （满分100分考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C-35.5S-32Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是 A.“一带一路”，丝绸制品的主要成分为蛋白质 B.“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料 C.“筑梦天宫”，火箭助推剂中的液氧是臭氧的同位素 D.“考古探秘”，三星堆遗址的年代区间可由14℃高精度推测 2.下列方程式书写不正确的是 A.Mg粉在干冰中点燃：2Mg+CO,点燃2Mg0+C B.单质五溶解于KI溶液：+2一I3 C.生铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：Fe-3e=Fe3+ D.用铁氰化钾溶液检验Fe2*:K*+Fe2+Fe(CN)P=KFe[Fe(CN) 3.侯氏制碱法的原理为NH3+H2O+CO2+NaC1=NaHCO3+NHCl。相关物质的化学用语 表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.氨与水形成分子间氢键的主要形式： H 「H1t C.氯化铵的电子式：：N:HCI D.NaHCO3的电离：NaHCO3=Na+Ht+CO32 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标况下22.4LHF中含有的原子数目为2NA B.24g石墨中含有的o键数目为3NA C.常温下32gSO2与足量O2混合并充分反应，转移的电子数目为NA D.1 molK2FeO4在水中完全反应，生成的Fe(O田胶体粒子数目为Na 化学试题第1页共8页 5.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.使淀粉KI试纸变蓝的溶液中：Na、OH、SO,2 B.中性溶液中：NH4、Fe3+、CI C.0.lmol/L的BaCl2溶液中：Na*、NO3、CO2 D.0.lmol/L的A1O2溶液中：Kt、HCO为、Br 6.用下列实验方案不能达到实验目的的是 带火星的。 铁丝 小木条入 (蘸有溶液) 反应后的 混合物 水 Na.O ① ② ③ ④ A.图①装置：检验溶液中是否含有K B.图②装置：检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 C.图③装置：验证Na2O2和水反应生成O2 D.图④装置：用于胆矾脱水 7.下列叙述正确的是 A.Li在过量O2中燃烧生成Li2O2 B.过量的Fe与稀硝酸反应生成FeNO3)2 C.工业上通过MgO和A1发生铝热反应生成Mg D.工业上通过电解NaCI溶液生成Na 8.高分子材料聚芳醚腈PEN)被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下： CN CN n Cl- -CH+nHO- OHK,C0有机溶剂 M PEN 下列说法正确的是 A.X为水分子 B.N分子的核磁共振氢谱有3组峰 C1molM最多可与3molH加成 D.PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子 化学试题第2页共8页 9.下列实验方案、现象及结论均正确的是 操作 现象 结论 A 将淀粉与稀硫酸混合，加热。待溶液 冷却后取样于试管中，滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉均已水解 向某溶液中通入氯气，然后滴加 KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中含有Fe2 最终悬浊液红色 C 向滴有酚酞的Mg(OH2悬浊液中滴加 悬浊液中存在Mg(OHD2(S) 少量H2SO4,振满 褪去 的溶解平衡 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性 酸性KMnO4溶 KMnO4溶液 2-甲基苯甲醛中含有醛基 液的紫色褪去 10.几种常见物质的晶体结构如图所示，从左到右分别为氯化钠、碘、金刚石和钠，下列说法 不正确的是 A.若氯化钠晶体中C之间的最近距离为apm,则氯化钠晶胞的边长为汽pm B.碘晶胞中I2分子有两种不同的取向 C.若金刚石中C原子的半径为cpm,则金刚石晶胞的体对角线长度为8cpm D.钠晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子 11.Co是磁性合金的重要材料。工业上可用如下装置制取单质C0并获得副产品盐酸。下列说 法个止确的是 A.C0电极的电势低于石墨电极 B.A膜为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 石墨 C.利用该装置每制取5.9g单质Co,产品室中盐酸的 H2SO4(aq) HCl(aq 产品室 CoCl(aq) 质量就增加7.3g 阳极室 阴极室 D.电解结束后，阳极室溶液的pH增大 A膜 B膜 12.短周期主族元素W、X、Y、Z原子半径依次增大，其中Y的氢化物可使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，W、X、Y、Z可形成一种物质，结构如图所示。下列说法正确的是 li不 化学试题第3页共8页 A.简单氢化物的沸点：X<Z B.含氧酸的酸性：Y>Z C.第一电离能：XY D.该物质具有较强氧化性 13.CO和H2在某催化剂作用下合成CH3OH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用* 标注。下列说法不正确的是 0.7 0 (HZ+(8)00 0102 -0.6 反应历程 A.CO和H2合成CHOH的反应可在较低温度下自发进行 B.该历程中的决速步骤为C0°+2H(g)=HC0'+3/2H(g) C.VVI反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D.由图可知，该催化剂吸附CHOH(g)是一个放热过程 14.以CO、作还原剂和铁的氧化物反应，其平衡体系分别称为“Fe-C-O”、“Fe-H-O” 体系。101kPa下，上述还原反应达到平衡状态时两体系中C0或H的体积分数随温度的 变化以及Fe(s)、FeO(S)和Fe,O,(s)可稳定存在的三个区域如图所示。下列说法不正确的是 1.0 -Fe-C-0体系 0.8 Fe 一Fe-H-O体系 (8280.668).- FeO 0.4.- Fe,O 300400500600700800900100011001200 温度/C A.H还原FeO、Fe3O4的反应均为吸热反应 B.600℃时将FeO4还原成FeO的能力CO> C.828℃时，H2还原Fe0生成H,0与Fe单质的反应K,=0.497 D.铁氧化物的还原需经历Fe,O,→FeO→Fe逐级还原过程 化学试题第4页共8页 一、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)石油催化重整的废催化剂中主要含有铂P)、铼R©)和A203,还含有少量积碳 和有机物。采用碱焙烧-水浸法从中回收稀有金属铂、铼的工艺流程如下： 02 NaOH NaCIO HCI NH.CI 废催化剂一 焙烧一碱焙烧一水漫 一浸铂H 沉铂一(NH)2PtCL6 说 浸出液一 H2 Re 调p一一KR0,还原 Al(OH) 回答下列问题： (1)已知基态Re的价层电子排布式为5d56s2,则Re在周期表中位于周期族。 (2)为获得催化剂的部分组成信息，可用表征催化剂的晶体结构（题15图）。 25000 20000 15000 10000 5000 0 20 40 60 80 20/° 题15图 (3)“焙烧”的目的是 (4)“碱焙烧时Re2O,发生反应的化学方程式为 (5)流程中试剂用量需严格控制。 ①“调pP时需控制盐酸用量以避免发生反应 (用离子方程式表示)。 ②“浸铂”时需控制NaCIo3的用量以减少 的产生 (6)NH4)2PtCl6中Pt元素的化合价为 ,用H2高温“还原"KReO4的化学方程式 为 化学试题第5页共8页 16.(14分)联苄（●C,H○）及其衍生物在医药研发、化妆品工业具有重要应用。 实验室可用苯和1,2-二氯乙烷为原料，在氯化铝(183℃升华、易水解)的催化作用下制备 联苄。相关物质的性质如下： 名称 相对分子质量 密度/(gmL) 熔点/（℃）沸点/(C) 苯 78 0.9 5.5 80.1 1,2二氯乙烷 99 1.3 -35.7 83.5 联苄 182 1.0 52 284 I.催化剂的制备。实验室制备无水A1C3的装置如题16-1图。 浓盐酸 硬质玻璃管 A1粉 收集器 碱石灰 h 冷水 题16-1图 (1)a中制氯气的化学方程式为 (2)b中的试剂为. f的作用为 无水A1CL3 Ⅱ.联苄的制备。反应原理为：2〈》+CCH,CH,C 发生装置如题16-2图所示（加热和夹持仪器略去）。 实验步骤如下：在三颈烧瓶中加入80.0mL苯和16.0g无水A1CL,在冰水浴冷却搅拌下 由滴液漏斗缓慢滴加10.0mL1,2.二氯乙烷，滴加完毕后控制50-60℃回流反应一段时间。待 反应结束后，冷却，依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和Hz0洗涤，在所得产物中加入少量无水 MgS04固体，静置、过滤，通过操作X进一步纯化，最终获得联苄14.0g (3)制备时原料苯远过量，其目的是 、抑制多取代副反应。 (4)表明反应基本结束的现象是 搅拌器 出水 (5)洗涤反应液时需要使用的主要仪器是 其中水洗涤的主要目的是 滴液漏斗 进水 (6)操作X为 一 (7)该实验的产率约为 (结果保留3 烧瓶 位有效数字)。 题16-2图 化学试题第6页共8页 17.(14分)乙醇酸是一种应用广泛的精细化工产品，目前合成乙醇酸的主要方法有乙二醇 催化氧化法和草酸电解还原法。 催化剂 I.乙二醇催化氧化法：HOCH2CH2OH(g)+O(g) HOCH2COOH(g)+H2O(g) (1)已知： 共价键 C-0 C-0 H-O C-H 0=0 E/(kJ-mol-) 343 803 453 413 498 则该反应的△H约为 (2)若该反应在一定温度下的刚性容器中进行，下列一定能提高平衡时乙醇酸体积分数 的措施有 A.适当降低温度B.增大O2浓度 C.增大反应压强D.分离出水蒸气 (3)已知一定条件下该反应的机理如下： a.H,0+0,+20H*+0* b.CH,OHCH,OH+OH*-CH,OHCH,O*+HO c.CHOHCHO*-CH,OHCHO+H* d.CH,OHCHO+OH*-CH,OHCHOOH* e.CH,OHCHOOH*- CH,OHCOOH+H* 06 题17图 ①请将f的反应方程式补充完整 ②乙二醇、氧气和水蒸气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含 有乙醇酸、水蒸气、氧气等。题17图为乙醇酸产率与进料气中n(水蒸气)/（乙二醇）的 关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是 (4)在TK、aMPa下，按物质的量之比为1：3：1.5投入乙二醇、氧气和水蒸气。除乙醇 酸外，还生成副产物乙二醛。测得平衡时乙二醇的转化率为80%，乙醇酸的选择性 为75%，则主反应的K, (保留2位小数)。已知：乙醇酸的选 择性Z酸×100%。 消耗（亿二醇 Ⅱ.草酸电解还原法：阳极液为稀硫酸，阴极液为草酸和硫酸的混合溶液。 (5)生成乙醇酸的电极方程式为 9 (6)若生成乙醇酸与O2的物质的量之比为5：8，则电流效率为 。已知： 电流效率生成目标产物消耗的电子数×100%。 转移的电子总数 化学试题第7页共8页 18.(15分)含扑热息痛的高分子药物(G)可通过如下合成路线制备： CH(CH)2 丙烯AC O→cH,0 HNO H.SO.C.H,NO,NH.CI Zn 能化剂 A B D 扑热息痛 引发剂 →F 0=C-0 〉-NH-C-CH 已知： (i)RCOOH- R-C-CI OH H/H,O R CH2-C-COOH R,CH-C-COOH R R (R、R为H或烃基) 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)E中含氧官能团的名称为 ,D的名称为 (3)扑热息痛的结构简式为 (4)G在稀NaOH溶液水解的化学方程式 (该条件下不考虑 酰胺基的水解)。 (5)P是M的同系物的同分异构体，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）。 ①P的质谱图中最大质荷比为116：②能与NaHCO3反应：③能发生银镜反应。 (6)B→C的反应还生成一种有机物Q。Q是常见的有机合成原料，分子式为CH6O,其 核磁共振氢谱只有一组蜂，工业上以Q为原料（无机试剂任选）经三步合成N 。),画出合成路线图。 化学试题第8页共8页