黑龙江省肇东市第四中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

肇东市第四中学2025年上学期期中考试高三化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是 A. 用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品 B. 用抗坏血酸做食品抗氧化剂 C. 将植物油氢化，以便运输和储存 D. 使用臭氧代替氯气进行自来水消毒 2. 极易水解：，下列有关该反应的说法错误的是 A. 和的空间填充模型 B. HClO的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态Cl原子的价电子轨道表示式： 3. 下列离子方程式不能正确解释相应应用的是 选项 应用 离子方程式 A 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘 B 利用饱和氨盐水与CO2制取小苏打 C 用盐酸处理铜器表面的铜锈 D 用重铬酸钾滴定法测定白酒中乙醇的含量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关实验操作或实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B．蒸发Al2(SO4)3溶液制备硫酸铝固体 C．测定未知氨水的物质的量浓度 D．探究氧气浓度对钢铁腐蚀速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上通常使用浓氨水检验氯气管道是否有泄漏，若有泄漏就会产生白烟，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22.4L 中含π键的数目为2 B. 17g氨气中含有的孤电子对数为 C. 1mol 溶于水后，HClO和的总数目为 D. 1L 0.1溶液中含的数目为0.1 6. 木犀草苷是一种存在于天然植物中的黄酮苷类化合物，具有镇咳和祛痰的功效，其有效成分的结构如图所示。 下列有关该物质的说法错误的是 A. 1mol木犀草苷最多消耗7molH2 B. 分子中有5个手性碳原子 C. 可以存在分子内氢键和分子间氢键 D. 含有4种官能团 7. 液态金属催化剂是科学研究的一个重要方向。将大块液态金属合金分解成纳米液滴，然后固定在无机载体上(如SiC、SiO2和Al2O3等)，可获得比固态催化剂高几个数量级的催化效果。例如，可使用铂-镓液态合金催化CH3OH→HCHO的反应。下列有关说法错误的是 A. 大多数金属之间形成合金后，原子层之间的相对滑动变得困难 B. 1mol SiC和SiO2中均含有4×6.02×1023个共价键 C. 分解成纳米液滴后催化活性提高，是因为表面积增大，活化能降低更多 D. CH3OH→HCHO过程中碳原子的杂化方式由sp3变成sp2 8. 5-甲氧基补骨脂素是一种天然的抗炎剂和抗肿瘤剂，其合成的关键步骤如下： 下列有关说法错误的是 A. X、Y核磁共振氢谱中吸收峰的数目不同 B. Y分子中除氢原子外，其他原子可能共平面 C. Z分子与足量氢气反应的产物分子中含有5个手性碳原子 D. 与Y有相同种类、数量官能团且含苯环的同分异构体有9种 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，由这四种元素组成的离子(结构如图所示)可应用于锌离子水溶性电池中，其中W和Y的价层电子数均与X的电子总数相等。下列有关四种元素的说法错误的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. Y和W的简单氢化物分子中，键角：Y>W C. WZ6和YZ2均为非极性分子 D. 该离子中X和W均采取sp3杂化 10. Pd-C纳米催化剂(含有SiO2杂质)失活后可通过下列途径进行Pd的回收利用： 下列说法错误的是 A. 碱浸液可用于防火涂料的制备 B. “酸浸”时反应的离子方程式为 C. “沉淀”后的废液经过处理后可进入“络合”工序中循环使用 D. “还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 11. 某团队利用氮气-甲醇共电解体系实现了在较低电位下高效产氨的同时将甲醇氧化为高附加值的甲酸，其电解原理如图所示。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-。下列有关说法正确的是 A. 电极电势；a>b B. M极电极反应式为 C. 每生成1molHCOOH，双极膜处有4molH2O发生解离 D. 该方法若能规模化应用，既可实现人工固氮，又有利于“碳中和” 12. H2S为剧毒气体。研究表明，若将加有FeSO4、Fe2(SO4)3的CuSO4溶液进行处理，可回收化工产品硫黄，其反应机理、反应过程中的能量变化分别如图1、图2所示： 已知：①H2S的Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36； ②尾气中H2S的体积分数为2%，反应完全进行且不考虑其他气体参与。下列说法错误的是 A. 尾气处理的效率主要由反应Ⅰ决定 B. 反应Ⅲ的离子方程式为 C. 反应Ⅱ的离子反应平衡常数为10-14 D. 若想吸收液不进行物质补充就能循环使用，则 13. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验探究方案 A 检验NaHSO3溶液中是否含有 向2mL NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生 B 检验氯乙烷中是否含有氯元素 将氯乙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液 C 探究NaHS是否具有还原性 向2mL NaHS溶液中通入SO2气体，观察溶液颜色变化 D 探究NaClO溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取NaClO溶液并滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 14. 某笼形配合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图所示(H原子未画出)。下列说法错误的是 A. 金属离子的配位数为4 B. 与镍元素位于同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与Ni相同的有3种 C. 该结构中碳原子和氮原子的个数比为8：3 D. C、N、H的电负性大小顺序：N>C>H 15. 常温下，向PbF2悬浊液中加入HNO3后，溶液中pPb或pF与的关系如图所示。已知：pPb=-lgc(Pb2+)，pF=-lgc(F-)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表pF与的变化曲线 B. PbF2溶液中一定存在2c(Pb2+)=c(F-)+c(HF) C. HF的电离常数和PbF2的Ksp数量级分别为10-4、10-9 D. c点的溶液中存在c(Pb2+)>c()>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国钒资源的总储量位居世界第一，石煤矿中含有丰富的钒元素。一种以石煤矿(主要含V2O3及少量Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料生产V2O5，的工艺流程如下： 已知：①焙砂中含有MnO2、CaSiO3、Ca(VO3)2、Fe(VO3)3、Al(VO3)3等。 ②部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式如表1。 表1 pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0 主要存在形式 V2O5 多钒酸根 多钒酸根 备注 多钒酸盐在水中的溶解度较小 ③常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表2。 表2 金属离子 Fe3+ Al3+ 开始沉淀pH 1.9 3.2 完全沉淀(c=1.0×10-5mol·L-1)pH 3.2 4.7 回答下列问题： （1）焙烧时，使用鼓风机将三种固体粉末进行翻炒，目的是__________________。写出生成Fe(VO3)3的化学方程式：__________________。 （2）在焙烧过程中，焙烧温度对钒的转浸率的影响如图1所示。最适宜的焙烧温度为______℃。 （3）滤渣1的主要成分为MnO2和______，焙烧时，MnO2的作用可能为__________________。 （4）酸溶后，溶液的pH<1，写出钒酸钙与盐酸反应的离子方程式：__________________。滤液1的pH=3，其中除了有Al3+外，还有少量Fe3+，则Fe3+的物质的量浓度为______mol·L-1。 （5）除铁时溶液的pH>13，则沉钒时的离子方程式为__________________，沉钒时需要加入过量NH4Cl，其原因是__________________。 （6）煅烧时，若称取23.4g NH4VO3固体加热，固体减少的质量(Δm)随温度的变化曲线如图2所示，则200℃以后加热时产生的气体是______(填化学式)。 17. 3，5-二碘水杨酰氯是一种常见的医药中间体。实验室常在二氯甲烷做溶剂的条件下，将3，5-二碘水杨酸与氯化亚砜反应制备3，5-二碘水杨酰氯，反应原理如图所示。 已知：①SOCl2遇水剧烈水解。 ②相关数据如下表： 物质 3，5-二碘水杨酸 二氯甲烷 SOCl2 3，5-二碘水杨酰氯 相对分子质量 390 85 119 408.5 沸点 380.8 39.8 78.8 361 密度/(g·cm-3) 2.7 ______ 1.6 ______ 实验操作：按图1安装好实验装置，将80mL二氯甲烷和0.1mol3，5-二碘水杨酸放入装置B中，充分溶解后，将0.3molSOCl2缓缓滴入装置B中，边滴边搅拌，并控制温度在55℃，回流2h。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______，实验中该容器的规格为______(填字母)。 A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL （2）仪器C与直形冷凝管相比，主要优点是__________________。能否将装有碱石灰的球形干燥管换成如图2装置(烧杯中盛有NaOH溶液)，若不能，请说明原因：__________________。 （3）实验结束后将烧瓶中混合物直接旋干(减压蒸馏)可得到3，5-二碘水杨酰氯粗品，再在乙醚中进行重结晶，可得到32.68g纯品。3，5-二碘水杨酰氯的产率为______。 （4）实验室中，氯化亚砜(SOCl2)的合成原理为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，某化学小组利用如图3装置制备氯化亚砜： ①通常e、d中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，但e中使用稀硫酸代替饱和食盐水，也能获得相同的效果，试从平衡移动的角度解释其原因：__________________。 ②反应中Cl2与SO2的最佳比例为1：1，实验中控制这一比例的方法为__________________。 ③实验室制备SO2的方法很多，若使用Na2SO3固体和浓硫酸为原料，浓硫酸的最佳浓度为70%，其中硫酸浓度不能太小的原因是反应速率慢且SO2溶解损失较多，而硫酸浓度不能太大的原因是__________________。 18. 乙醇既是一种重要的可再生能源，也是一种重要的有机化工原料。以CO和CO2为原料生产乙醇一直是科学家研究的重要课题。 Ⅰ．我国科学家在国际上首次实现了CO2在温和条件下近100%转化为乙醇，其反应为2CO2(g)+3H2O(g)C2H5OH(g)+3O2(g)，反应历程如图1所示： （1）该反应的ΔH=______kJ·mol-1。若将反应温度降低，基元反应①和②的反应速率降低更为明显的是__________________。 （2）由于发生副反应2CO2(g)+2H2O(g)⇌C2H4(g)+3O2(g)ΔH=+1455.0kJ·mol-1.在1L恒容密闭容器中，将2molCO2和3molH2O在不同温度下进行充分反应，测得CO2的转化率与C2H5OH的选择性随温度的变化情况如图2所示[C2H5OH的选择性=]。 ①升高温度，CO2的转化率增大的原因是__________________。 ②升高温度，C2H5OH的选择性减小的原因是__________________。 ③T℃时，反应2CO2(g)+3H2O(g)⇌C2H5OH(g)+3O2(g)的平衡常数为______(列出计算式)。 Ⅱ．CO也可用于制备乙醇，反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)，该反应存在副反应：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 （3）在一定温度下，向2L密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得部分反应物与生成物的物质的量随时间的变化情况如图3所示。 ①a点时v生成(H2O)______(填“大于”“小于”或“等于”)v消耗(C2H5OH)；反应从开始到平衡，C2H5OH的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 ②H2的转化率为______。不同的分子筛膜可以选择性地分离不同的分子，若采用能分离水蒸气的分子筛膜，则会使乙醇的选择性______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. TC-2是一种高活性杀螨化合物，其一种合成路线如图所示： 已知：①。 ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为____________。 （2）E→F、J→TC-2的反应类型分别为____________、____________。 （3）D的结构简式为__________________。 （4）写出B→C的化学方程式：__________________。 （5）G的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物还有______种。写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式：__________________。 （6）A→B和D→E的主要目的为__________________。 （7）以为主要原料，结合合成路线和已知信息，设计的合成路线(无机试剂任选)：__________________。 肇东市第四中学2025年上学期期中考试高三化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 V-51 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）700 （3） ①. H2SiO3 ②. 作催化剂 （4） ①. ②. 10-4.4 （5） ①. ②. 利用同离子效应，使尽可能析出完全 （6）H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. B （2） ①. 球形冷凝管中冷凝水与气体的接触面积大，冷凝效果更好 ②. 不能，若使用NaOH溶液代替，将无法防止水蒸气进入装置B （3）80% （4） ①. HCl极易溶于水，稀硫酸既能除去Cl2中的HCl，又能使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动 ②. 通过观察三颈烧瓶中两个进气导管的气泡冒出速率进行调节 ③. 硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，c(H+)较小，反应速率慢 【18题答案】 【答案】（1） ①. +1346.8 ②. ① （2） ①. 生成乙烯的反应和生成乙醇的反应均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动(答案合理即可) ②. 生成乙烯的反应和生成乙醇的反应均为吸热反应，但生成乙烯的反应的ΔH更大，即升高温度更有利于生成乙烯(答案合理即可) ③. （3） ①. 大于 ②. 0.0125 ③. 50% ④. 减小 【19题答案】 【答案】（1）碳氟键、氨基 （2） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. 或 （6）保护氨基 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 班级： 姓名： 考号： 肇东市第四中学校 2025年上学期期中考试高三化学试卷答题卡 1． 单选题（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2． 非选择题（共55分） 16．（1） （2） （3） （4） （5） 17（1） （2） . （3） （4） 18. I（1） （2） II① ② 19（1） （2） .（3） （4） （5） . （6） . 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $