精品解析：黑龙江省鹤岗市绥滨县普通高中2026届高三上学期期中考试化学试题

2025-2026年度(上)学期高三期中考试试卷 学校：综合高中 年级：高三 班级：______ 姓名：______ 科目：化学 (时间：75分钟 满分：100分) 一、单选题(每题2分) 1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是 A. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料 2. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 新制氯水滴入溶液中 产生黄色浑浊 B 乙醇滴入酸性溶液中 溶液由橙色变为绿色 C 饱和溶液滴入沸水中 液体变为红褐色且澄清透明 D 草酸滴入酸性溶液中 产生无色气体，溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 3. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 4. SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是 A. SO2属于弱电解质 B. SO2可用作食品添加剂 C. SO2既有氧化性又有还原性 D. SO2具有漂白性 5. 次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 A. 66 B. C. D. 6. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列说法正确的是 A. 铂丝也可用稀硫酸来清洗 B. 某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+，可能含有K+ C. 焰色试验是化学变化 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 7. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是 A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. AgCl 8. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组以氯气和铁丝为原料进行如图所示的三个实验。下列说法中正确的是 A. 实验①的现象为产生红棕色的雾 B. 反应①中氯气为氧化剂，发生氧化反应 C. 实验③发生化学变化，可以得到胶体 D. 实验①②涉及的所有物质均为电解质 10. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水的小 ⑤热和电的良导体 ⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾的熔点之间 A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 11. 学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 碳酸氢钠可以用于制药或焙制糕点 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C. 漂白粉、漂粉精、漂白液均用作消毒剂，其主要成分均为NaClO D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 12. 盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的 A. 延展性 B. 导电性 C. 硬度小 D. 熔点高 13. 下列说法不正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe2O3 B. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥 C. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害 D. 硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理 14. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. 补血剂中含有+3价铁元素 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 15. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 鸡蛋壳与醋酸反应： D. 小苏打与盐酸反应： 16. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有 A. B. C. D. 17. 铁在地壳中含量丰富，也是人体重要的微量元素之一。下列有关说法正确的是 A. 铁与水不能反应 B. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后制得红褐色胶体 D. 取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁元素 18. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用溶液除去粉末中少量的 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 19. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 20. 检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是 A. 氯气 B. 铁粉 C. 溶液 D. 铜粉 21. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在. C. 先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 22. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 23. 我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A. 向地势低的地方撤离 B. 用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 24. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素被还原 B. 过程②③也属于氮的固定 C. 过程③可能有氧气参与 D. 含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化 25. 湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是 A. 陶瓷烧制的过程为物理变化 B. 传统陶瓷可用作绝缘材料 C. 制作陶瓷的原料为铝硅酸盐 D. 陶瓷稳定性较强且耐腐蚀 26. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图I：制取氨气 B. 图II：验证易溶于水 C. 图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D. 图IV：用做喷泉实验 27. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 28. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 29. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 30. 某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. 只有②③④ B. 只有①②④ C. 只有①②③ D. ①②③④ 二、填空题(每空2分) 31. 书写正确的化学方程式： （1）侯氏制碱法原理：____________。 （2）氨气的实验室制法：____________。 （3）二氧化硫的实验室制法：____________。 （4）化学法除硫：____________。 （5）漂白粉漂白原理：____________。 （6）氢氧化铁胶体的制备：____________。 （7）铁和水蒸气反应：____________。 （8）铜和稀硝酸：____________。 32. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 33. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是_______。 （2）B中的试剂是_____溶液，发生反应的离子方程式是________。 （3）C中与反应的化学方程式为________。 （4）D中的试剂是溶液，其作用是________。 （5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_________，说明过氧化钠可作供氧剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度(上)学期高三期中考试试卷 学校：综合高中 年级：高三 班级：______ 姓名：______ 科目：化学 (时间：75分钟 满分：100分) 一、单选题(每题2分) 1. 2021年，中国航天不断创造奇迹，“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，“长征六号”送星入轨，“神舟十三号”载人飞天。腾飞中国离不开化学，下列有关说法正确的是 A. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B. “嫦娥五号”运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀 D. “神舟飞船”航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅为良好的半导体材料是制造太阳能电池的主要原料， 二氧化硅不具有此性质，“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是晶体硅，A错误； B．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，反应生成水，产物对环境无污染，B正确； C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高具有高强度和耐高温、耐腐蚀、密度小，C错误； D．碳纤维为碳单质，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 实验 现象 A 新制氯水滴入溶液中 产生黄色浑浊 B 乙醇滴入酸性溶液中 溶液由橙色变为绿色 C 饱和溶液滴入沸水中 液体变为红褐色且澄清透明 D 草酸滴入酸性溶液中 产生无色气体，溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水滴入溶液中，发生反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．乙醇滴入酸性溶液中，转化为，元素化合价由+6价变为+3价，乙醇被氧化为乙酸，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应为，反应中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．草酸滴入酸性溶液中，元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价由+3价变为+4价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列检验方法，利用该气体的还原性的是 A. 使品红溶液褪色 B. 遇到空气变为红棕色 C. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，A不合题意； B．遇到空气变为红棕色，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，体现NO的还原性，B符合题意； C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，体现NH3的碱性，C不合题意； D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，发生的反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，体现Cl2的氧化性，D不合题意； 故答案为：B。 4. SO2是一种常见氧化物，下列说法不正确的是 A. SO2属于弱电解质 B. SO2可用作食品添加剂 C. SO2既有氧化性又有还原性 D. SO2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于非电解质，故A错误； B．食品中适量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正确； C．SO2中硫元素为+4价，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有还原性，故C正确； D．SO2具有漂白性，能与有色物质结合为无水物质，故D正确； 答案选A。 5. 次磷酸()可用作金属表面的处理剂以及制造催化剂，它的摩尔质量是 A. 66 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】摩尔质量在数值上与其相对分子质量数值相同，单位为g/mol，次磷酸的摩尔质量是66g/mol； 故选D。 6. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列说法正确的是 A. 铂丝也可用稀硫酸来清洗 B. 某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+，可能含有K+ C. 焰色试验是化学变化 D. 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铂丝要用盐酸来洗涤，因为HCl沸点低，易挥发，故A不符合题意； B．钠元素的焰色试验火焰呈黄色，钾元素焰色试验的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故B符合题意； C．焰色试验，没有新物质生成，是物理变化，故C不符合题意； D．并非所有金属元素都有焰色，如铂、铁等灼烧无焰色，故D不符合题意； 答案选B。 7. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是 A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，A符合题意； B．因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即CuCl，能用氯气与单质直接化合制取，B不合题意； C．能用氯气与单质直接化合制取AlCl3，C不合题意； D．能用氯气与单质直接化合制取AgCl，D不合题意。 故选A。 8. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置中缺少酒精灯，无法制得，A错误； B．净化时应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，图示试剂顺序颠倒，最终得到的中混有水蒸气，B错误； C．密度大于空气，应用向上排空气法收集，且装置需要有出气导管排出瓶内空气，图示装置只有进气导管，无法收集，C错误； D．可与溶液发生反应，将尾气通入溶液中可吸收多余，防止污染环境，D正确； 故答案为D。 9. 某实验小组以氯气和铁丝为原料进行如图所示的三个实验。下列说法中正确的是 A. 实验①的现象为产生红棕色的雾 B. 反应①中氯气为氧化剂，发生氧化反应 C. 实验③发生化学变化，可以得到胶体 D. 实验①②涉及的所有物质均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，雾是液态小液滴，A错误； B．反应①中为氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应，不是氧化反应，B错误； C．实验③中饱和溶液滴入沸水，发生水解反应生成胶体，属于化学变化，C正确； D．电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，实验①中的、均为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 10. 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水的小 ⑤热和电的良导体 ⑥钠、钾合金的熔点介于钠、钾的熔点之间 A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】钠是银白色金属，质软可用小刀切割，熔点为97.81℃低于100℃，密度为小于水的密度，作为金属单质是热和电的良导体；合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，钠钾合金熔点低于钠和钾的熔点，①②③④⑤正确，故选B。 11. 学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. 碳酸氢钠可以用于制药或焙制糕点 B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 C. 漂白粉、漂粉精、漂白液均用作消毒剂，其主要成分均为NaClO D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠可用于焙制糕点、制药等，故A正确； B．不同的金属可产生不同的焰色，“火树银花”中的焰火，实质上是不同金属元素的焰色试验，故B正确； C．漂白粉、漂白精主要成分是氯化钙、次氯酸钙，漂白液主要成分为NaClO，故C错误； D．碳酸钠俗名苏打，其水溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，所以苏打粉可以检验葡萄酒中是否含有花青素，故D正确； 故选C。 12. 盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的 A. 延展性 B. 导电性 C. 硬度小 D. 熔点高 【答案】B 【解析】 【详解】从题给信息来看，拖地的铁链应起到消除振荡时产生静电的作用，这是利用了铁的导电性，将产生的静电导入地下。答案选B。 13. 下列说法不正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe2O3 B. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥 C. 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害 D. 硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成Fe3O4，A错误； B．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，B正确； C．自来水中含有少量微生物，在使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物，会导致人体泌尿系统癌变，从而对人体健康造成危害，C正确； D．硫酸亚铁、硫酸铝都是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2、Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，从而能够达到净水作用，故可用于污水处理，D正确； 故合理选项是A。 14. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. 补血剂中含有+3价铁元素 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2价铁元素，故A错误； B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故B正确； C．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确； D．FeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故D正确； 故选A。 15. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 鸡蛋壳与醋酸反应： D. 小苏打与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：，A错误； B．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式电荷不守恒，应该为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，反应为：，C错误； D．小苏打中碳酸氢根离子为弱酸根离子，与盐酸反应生成二氧化碳和水：，D正确； 故选D。 16. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙为白色物质，故A不符合题意； B．硫酸铜固体为白色物质，故B不符合题意； C．三氧化二铁为红棕色，故C符合题意； D．四氧化三铁为黑色晶体，故D不符合题意； 答案为C。 17. 铁在地壳中含量丰富，也是人体重要的微量元素之一。下列有关说法正确的是 A. 铁与水不能反应 B. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后制得红褐色胶体 D. 取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在高温条件下可与水蒸气反应生成和，并非不能与水反应，A错误； B．还原铁粉可与胃酸（主要成分为）反应生成可被人体吸收的，能预防缺铁性贫血，因此麦片中可添加微量还原铁粉，B正确； C．向饱和溶液中滴加溶液，会直接发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法制得胶体，C错误； D．溶液遇才会显红色，无颜色变化仅说明菠菜中不含游离的，不能证明不含铁元素（铁元素可能以或其他化合态铁的形式存在），D错误； 故选B。 18. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用溶液除去粉末中少量的 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．制造机器零部件要求材料硬度高、强度好，而纯铝硬度、强度较小，不适合，A正确； B．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B正确； C．铝合金硬度高、质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船是理想材料，C正确； D．铝能与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，D错误； 答案选D。 19. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确； B．铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C．镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误； 答案选D。 20. 检验溶液中是否混有少量，宜选用的试剂是 A. 氯气 B. 铁粉 C. 溶液 D. 铜粉 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】与SCN-化合生成血红色溶液而Fe2+没有此性质，离子方程式为：+3SCN-=Fe(SCN)3，故检验溶液中是否混有少量宜选用的试剂为KSCN溶液，故答案为：C。 21. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在. C. 先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有氯气和次氯酸分子，氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确； C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，但加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误； D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、HCl、HClO均与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误； 故选：B。 22. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A. 漂白粉被氧化了 B. 有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质； 【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。 答案选C。 23. 我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A. 向地势低的地方撤离 B. 用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 C. 观察风向，顺风撤离 D. 用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，应该向地势高的地方撤离，A错误； B．烧碱是氢氧化钠，具有强烈腐蚀性，不能用于捂住口鼻，B错误； C．根据风向，向逆风方向撤离，缩短与氯气的接触时长，C错误； D．Cl2+H2OHCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以可用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，D正确； 答案选D。 24. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式。下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素被还原 B. 过程②③也属于氮的固定 C. 过程③可能有氧气参与 D. 含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①氮的化合价降低被还原，故A正确； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮，过程②③都是化合态转化为化合态，不属于氮的固定，故B错误； C．过程③是氨气和铵根转化为亚硝酸根离子，氮的化合价升高，被氧化，可能有氧气参与，故C正确； D．从图上看出含氮无机物和含氮有机物之间可以相互转化，故D正确； 答案选B。 25. 湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是 A. 陶瓷烧制的过程为物理变化 B. 传统陶瓷可用作绝缘材料 C. 制作陶瓷的原料为铝硅酸盐 D. 陶瓷稳定性较强且耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷烧制的过程涉及燃烧及瓷器中新物质的生成，为化学变化，A项错误； B．传统陶瓷不导电，可用作绝缘材料，B项正确； C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐，C项正确； D．陶瓷为无机非金属材料，稳定性较强且耐腐蚀，D项正确； 故选A。 26. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图I：制取氨气 B. 图II：验证易溶于水 C. 图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D. 图IV：用做喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气，用固体和反应，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管底部引起试管炸裂，A错误； B．氨气极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使氨气溶于水，气球的体积膨胀，B正确； C．氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成，和反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，C正确； D．易溶于溶液，能形成喷泉实验，D正确； 故选A。 27. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。 28. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 B. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 C. 实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处 D. 铜单质和稀HNO3反应的离子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中属于酸性氧化物的只有3种，分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫，A错误； B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，B错误； C．浓硝酸受热或者见光易分解，故需要使用棕色试剂瓶并放置在阴凉处保存，C正确； D．稀硝酸与金属铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 故答案选C。 29. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误； C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选D。 30. 某学生配制了的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. 只有②③④ B. 只有①②④ C. 只有①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低； ②未洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低； 故选D。 二、填空题(每空2分) 31. 书写正确的化学方程式： （1）侯氏制碱法原理：____________。 （2）氨气的实验室制法：____________。 （3）二氧化硫的实验室制法：____________。 （4）化学法除硫：____________。 （5）漂白粉漂白原理：____________。 （6）氢氧化铁胶体的制备：____________。 （7）铁和水蒸气反应：____________。 （8）铜和稀硝酸：____________。 【答案】（1）， （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法先向饱和食盐水中通氨气使溶液呈碱性，增大CO2溶解度，通入CO2后生成溶解度更小的NaHCO3析出，析出的NaHCO3加热分解得到纯碱Na2CO3，化学方程式为：，； 【小问2详解】 实验室用铵盐与强碱固体共热制氨气，选用氯化铵和氢氧化钙混合加热，化学方程式为：； 【小问3详解】 利用强酸制弱酸原理制SO2，选用70%左右的浓硫酸，SO2易溶于水故不用稀硫酸，98%浓硫酸H+浓度过低反应速率慢，也不选用，化学方程式为：； 【小问4详解】 该反应为钙基固硫的总反应，燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成的CaO与SO2、O2反应生成稳定的CaSO4，减少SO2排放，化学方程式为：； 【小问5详解】 漂白粉有效成分为次氯酸钙，与空气中CO2、水蒸气反应，利用碳酸酸性强于次氯酸的规律生成强氧化性的HClO，起到漂白作用，化学方程式为：； 【小问6详解】 利用Fe3+的水解反应制备胶体，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热促进Fe3+水解生成胶体，需控制加热时间，过度加热会导致胶体聚沉生成沉淀，化学方程式为：； 【小问7详解】 常温下铁与水不反应，高温下与水蒸气发生置换反应，反应物中H2O为气态，故生成物H2不需要标注气体符号，化学方程式为：； 【小问8详解】 稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应，N元素被还原为+2价的NO，Cu被氧化为Cu2+，反应无需加热，符合氧化还原反应电子守恒、原子守恒规律，化学方程式为：； 32. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： Ⅰ.若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 （1）D的化学式是_______。 （2）在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了环境。 Ⅱ.若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 （3）A、C的化学式分别是：A_______、C_______。 （4）D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1）H2SO4 （2）酸雨 （3） ①. N2 ②. NO2 （4） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ②. 属于 【解析】 【分析】若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为硫、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸；若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，D为分子式是H2SO4的硫酸，故答案为：H2SO4； 【小问2详解】 在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成了pH小于5.6的酸雨而污染环境，故答案为：酸雨； 【小问3详解】 由分析可知，A为分子式是N2的氮气、C为分子式是的二氧化氮，故答案为：N2；NO2； 【小问4详解】 由题意可知，生成二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，反应中有元素发生化合价变化，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；属于。 33. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取的装置，其装置中仪器a的名称是_______。 （2）B中的试剂是_____溶液，发生反应的离子方程式是________。 （3）C中与反应的化学方程式为________。 （4）D中的试剂是溶液，其作用是________。 （5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_________，说明过氧化钠可作供氧剂。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和 ②. （3） （4）吸收二氧化碳气体 （5）把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃 【解析】 【分析】仪器A中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，B中为碳酸氢钠，用途为除去CO2中的HCl，C中为过氧化钠，Na2O2可与CO2反应生成O2和碳酸钠，D中为NaOH，用途为吸收多余的CO2，E为氧气的收集装置，采用排水集气法收集。 【小问1详解】 仪器A中为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，a的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置B中盛放的是饱和溶液，其作用是除去中的杂质，其中与饱和溶液反应的离子方程式为 【小问3详解】 C中固体与反应的化学方程式为 【小问4详解】 D中溶液的作用是吸收多余的气体。 【小问5详解】 试管F中收集满气体后，为验证气体成分，应把试管F移出水面，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，则证明有生成，说明可作供氧剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $