精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

肇东四中高三上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 下列化学用语正确的是 A. BF3的电子式： B. Fe2+的结构示意图： C. H2O分子的填充模型： D. Cr价层电子排布式3d54s1 2. 燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 3. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、Mg2＋、Cl- B. K＋、C1-、、Na+ C. Al3＋、、Cu2＋、 D. Na＋、Ba2＋、Cl-、 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 C 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 D. 工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 5. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2 NA B. 等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同 C. 136 g熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子 D. 标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA 6. 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是 A. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 B. 铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属 C. 该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. 铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应 7. 能用于鉴别和的溶液是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溶液 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 澄清石灰水久置于空气中变浑浊： B. FeO与少量稀硝酸反应： C. 向氨水中通入少量的： D. 实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮： 9. 下列物质性质和用途都正确且相关的是 选项 性质或组成 用途或物质类别 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 10. CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是 A. SiO2属于电解质 B. 可用乙酸除去水垢中的CaCO3 C. 由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3 D. SiO2的俗称为金刚砂 11. 下列金属冶炼反应原理，正确的是 A. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B. Na2O+H22Na+H2O C. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D. 2CuO2Cu+O2↑ 12. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ 13. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 14. 下列关于的叙述正确的是 ①能与水反应生成硅酸 ②对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同 ④既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物 ⑤中硅元素为价，故具有氧化性 ⑥在中，每个硅原子结合2个氧原子 A. ①③⑤ B. ①②④⑥ C. ③ D. ⑤ 15. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是 A. B. C. D. 16. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强氧化性酸 B. 非金属性： C. 中，Z的化合价为价 D. Y、W、E的氢化物中只有极性键 17. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图。 已知滤渣中含有硅铝酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。下列说法错误的是 A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B. 以氧化物的形式表示硅铝酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2 C. X的主要溶质是Na2CO3 D. 产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 18. 向和混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气的总量为5mol C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 二、填空题 19. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。 （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。 （3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。 20. A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。 请回答下列问题： (1)A物质的化学式为________，H物质的名称为______________________。 (2)GJ的实验现象是_________________；化学方程式为___________________。 (3)D与C高温下反应的化学方程式为：________________。 (4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为__________，所得溶液的颜色为_______________________。 21. I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应I的化学方程式为_____________________________________________。 （2）反应II的化学方程式为________________。 II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 （3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_________________________，说明装置不漏气。 （4）装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________________。 （6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。 22. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）H的化学式为：______________。 （2）若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为___________________________。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为 B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________ （7）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。 已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 肇东四中高三上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 下列化学用语正确的是 A. BF3的电子式： B. Fe2+的结构示意图： C. H2O分子的填充模型： D. Cr价层电子排布式3d54s1 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3的电子式为 ，故A错误； B．Fe2+的结构示意图为，故B错误； C．H2O分子的填充模型为 ，故C错误； D．Cr是24号元素，价层电子排布式3d54s1，故D正确； 选D。 2. 燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确； B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确； C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误； D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确； 选C。 3. 在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、Mg2＋、Cl- B. K＋、C1-、、Na+ C. Al3＋、、Cu2＋、 D. Na＋、Ba2＋、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中铵根离子、镁离子与氢氧根反应分别生成气体和沉淀而不能大量共存，A错误； B．碳酸氢根与氢氧根反应生成水和碳酸根，B错误； C．氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，与铜离子生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．Na＋、Ba2＋、Cl-、在强碱性无色透明溶液中可以大量共存，D正确； 故选D。 4. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al B 由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 C. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 D. 工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由铝土矿冶炼铝的工艺流程为：铝土矿提纯得到Al2O3，加入冰晶石，然后熔融电解，得到铝，流程图可表示为：铝土矿 Al2O3Al，故A错误； B．由NaCl制取漂白粉的工艺流程为：饱和食盐水经过电解产生氯气，氯气与石灰乳反应，制取漂白粉，故B错误； C．石英砂粗硅SiHCl3纯硅的过程中每一步都可以完成，生产流程合理，故C正确； D．工业制硝酸的生产流程为氮气与氢气高温高压催化剂条件下制氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸；故D错误。 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L Br2所含溴原子的数目为2 NA B. 等质量的NO2和N2O4所含原子总数不同 C. 136 g熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子 D. 标准状况下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，当两者质量一样的时候，则两者的物质的量相同，其中包含的原子总数相同，B错误； C．136g熔融的KHSO4物质的量为，1mol熔融硫酸氢钾能够电离出1mol钾离子和1mol硫酸氢根离子，则含有阳离子数为1NA，C错误； D．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，Na2O2与CO2反应，产生Na2CO3和O2，1 mol Na2O2与足量的CO2反应，转移1 mol电子，则转移的电子数为1NA，D正确； 故选D。 6. 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是 A. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 B. 铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属 C. 该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D. 铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，使生成的铁融化，因此实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故A正确； B．铝热反应放出大量的热，产生高温，因此铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属，故B正确； C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确； D．镁燃烧是化合反应，氯酸钾分解是分解反应，铝热反应是置换反应，因此铝热反应实验中不涉及的反应类型是复分解反应，故D错误； 故选D。 7. 能用于鉴别和的溶液是 A. 澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2气体和CO2气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合题意； B．SO2气体和CO2气体分别通入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意； C．SO2和CO2均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意； D．SO2和CO2与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 澄清石灰水久置于空气中变浑浊： B. FeO与少量稀硝酸反应： C. 向氨水中通入少量的： D. 实验室用铜与浓硝酸制二氧化氮： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水久置于空气中变浑浊发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．氧化亚铁与少量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氨水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与浓硝酸制二氧化氮的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 9. 下列物质性质和用途都正确且相关的是 选项 性质或组成 用途或物质类别 A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物 C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 D 陶瓷中虽然一般含金属元素 但陶瓷属于无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，因此常用于刻蚀电路板，故A不符合题意； B．SO2常用于漂白秸秆、织物是因为SO2具有漂白性，故B不符合题意； C．HF溶液与二氧化硅反应，因此HF溶液能在玻璃上刻图案，故C不符合题意； D．陶瓷属于无机非金属材料，但陶瓷中虽然一般含金属元素，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是 A. SiO2属于电解质 B. 可用乙酸除去水垢中的CaCO3 C. 由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3 D. SiO2的俗称为金刚砂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2在水溶液和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电，不属于电解质，A错误； B．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，乙酸钙可溶于水，故可用乙酸除去水垢中的CaCO3，B正确； C．由于盐酸易挥发，通过导气管进入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中会混有少量HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，C错误； D．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，D错误； 故选B。 11. 下列金属冶炼的反应原理，正确的是 A. MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B. Na2O+H22Na+H2O C. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D. 2CuO2Cu+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，反应原理为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故A正确； B．金属钠是活泼金属，采用电解法来冶炼，正确的反应为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，故B错误； C．氯化铝属于共价化合物，则熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，工业上通常通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故C错误； D．工业上通常用热还原法获得金属铜，反应原理为2CuO+C2Cu+CO2↑，故D错误； 故选：A。 12. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的 A. ①②③ B. ①②④ C ①②③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 故本题选B。 13. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。 【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确； B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确； C．CFe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确； D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误； 答案选D。 14. 下列关于的叙述正确的是 ①能与水反应生成硅酸 ②对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同 ④既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物 ⑤中硅元素为价，故具有氧化性 ⑥在中，每个硅原子结合2个氧原子 A. ①③⑤ B. ①②④⑥ C. ③ D. ⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①不与水反应； ②对应的水化物(弱酸)不溶于水； ③晶体中不存在单个的分子，且每个硅原子与4个氧原子结合，而二氧化碳分子中1个碳原子与1个氧原子形成两条共价键，结构式为O=C=O，所以二者的分子结构不同； ④二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物； ⑤具有弱氧化性，如高温条件下被碳还原制取粗硅：； ⑥晶体中不存在单个的分子，且每个硅原子与4个氧原子结合； 结合以上分析可知，不正确的有①②③④⑥，只有⑤正确； 故选D。 15. 下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据硝酸中氮元素的化合价降低，体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，体现硝酸的酸性。 【详解】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意； B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意； C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意； D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意； 故选B。 16. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 是一种强氧化性酸 B. 非金属性： C. 中，Z的化合价为价 D. Y、W、E的氢化物中只有极性键 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且X、Y、Z，子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。 【详解】X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 A．HClO是一种强氧化性酸，A正确； B．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故非金属性：F>O>C>H，B正确； C．ZW2为OF2，F的非金属性强于O的，F在化合物中一般显-1价，故O的化合价为+2价，故C正确； D．C的氢化物中CH3CH3中含有极性键和非极性键，故D错误； 故选D。 17. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图。 已知滤渣中含有硅铝酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。下列说法错误的是 A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B. 以氧化物的形式表示硅铝酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2 C. X的主要溶质是Na2CO3 D. 产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6 【答案】A 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝，碱溶过程中发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，过滤后向滤液中加入NaHCO3溶液，化学反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，则过滤后X的溶质主要为Na2CO3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，电解熔融Al2O3可以冶炼金属铝。 【详解】A．结合铝土矿的主要成分及已知信息知，碱溶过程发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O,2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH，反应过程中均未涉及化合价的变化，未发生复杂的氧化还原反应，A项错误； B．以氧化物形式表示Na2Al2Si2O8为Na2O·Al2O3·2SiO2，B项正确； C．加入NaHCO3溶液发生的化学反应为NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3，则过滤后X的溶质主要为Na2CO3，C项正确； D．电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂能降低熔融温度，减少能耗，D项正确； 故选D。 18. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气的总量为5mol C. 若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则 D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。 【详解】A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误； B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B错误； C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确； D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误； 故选C。 二、填空题 19. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。 （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。 （3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度 （3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 （4）②④⑤ （5）先打开止水夹，再挤压胶头滴管 【解析】 【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰； 【小问2详解】 氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度； 【小问3详解】 能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。 【小问5详解】 如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管； 20. A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。 请回答下列问题： (1)A物质的化学式为________，H物质的名称为______________________。 (2)GJ的实验现象是_________________；化学方程式为___________________。 (3)D与C高温下反应的化学方程式为：________________。 (4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为__________，所得溶液的颜色为_______________________。 【答案】 ①. Al2O3 ②. 偏铝酸钠 ③. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ⑤. Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3 ⑥. Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ⑦. 浅黄色 【解析】 【分析】D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，可与C反应，生成物A既可与盐酸反应，又可与NaOH反应，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，结合物质的性质以及题目要求可解答该题． 【详解】(1)由上述分析可知A为Al2O3，H的名称为偏铝酸钠， 故答案为：Al2O3；偏铝酸钠； (2)G→J的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3， 故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3； (3)D与C高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3， 故答案为：Fe2O3+2Al 2Fe+ Al2O3； (4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，生成铁离子，溶液颜色为浅黄色， 故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；浅黄色。 【点睛】无机框图推断题要找到突破口，记住一些他说的物质，特殊的反应，一些物质的工业制法，物质的颜色等等。 21. I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。 （1）反应I的化学方程式为_____________________________________________。 （2）反应II的化学方程式为________________。 II.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。 （3）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_________________________，说明装置不漏气。 （4）装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。 （5）实验结束后通入空气的目的：______________________________________。 （6）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留小数点后一位）；若缺少E装置，会使测定结果____________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （2）2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O （3）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降） （4） ①. 氢氧化钠溶液（或其他合理答案） ②. 浓硫酸 （5）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 （6） ①. 73.6% ②. 偏高 【解析】 【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱； Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。 【小问1详解】 依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问2详解】 反应Ⅱ为加热分解碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO2+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 若装置B气密性良好，则常见漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气； 【小问4详解】 根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以为浓硫酸； 【小问5详解】 装置中可能有残留的CO2，通入除去空气可以把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收； 【小问6详解】 D装置增重8.80g，即生成=0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠物质的量为0.2mol，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。 22. 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略。已知是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 （1）H的化学式为：______________。 （2）若K中含有F的杂质，应加入_______(填化学式)除杂。 （3）I转化为J的化学方程式为___________________________。 （4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。 A. 胶体L的分散质粒子直径为 B. 胶体L具有丁达尔效应 C. 胶体L是均一的分散系 D. 胶体L比K的饱和溶液颜色深 （5）将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_______(填化学式)。 （6）为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠固体与B反应可得到和NaCl，该反应中的离子方程式为______________ （7）能将KI氧化为的氧化剂有、、、、、等。 已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 还原产物 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是______________ 【答案】（1）NaCl （2）(或) （3） （4）A （5）NaClO （6） （7） 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，根据白色沉淀I在空气中变为红褐色沉淀J，则I为氢氧化亚铁，则F为氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠H，则盐酸D和铁E反应生成氯化亚铁F和氢气，氯化亚铁F和氯气反应生成氯化铁K，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。 【小问1详解】 根据分析可知，H的化学式为NaCl。 【小问2详解】 若K(氯化铁)中含有F(氯化亚铁)的杂质，则需要将亚铁离子氧化为铁离子，不能引入新的杂质，因此应加入Cl2(或H2O2)除杂；故答案为：Cl2(或H2O2)。 【小问3详解】 I转化为J是氢氧化亚铁白色沉淀在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问4详解】 胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是分散质粒子直径大小的区别即胶体L的分散质粒子直径为l~100nm，故答案为：A。 【小问5详解】 将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则该漂白液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。 【小问6详解】 常温下亚氯酸钠(NaClO2)固体与B(氯气)反应可得到ClO2，根据氧化还原反应原理分析亚氯酸钠中氯化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，因此该反应的离子方程式为；故答案为：。 【小问7详解】 根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、5mol、2mol、3mol，则碘离子失去电子变为单质碘物质的量分别2.5mol、2.5mol、2mol、1.5mol，由由于碘酸钾还原产物是单质碘，因此等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是KIO3；故答案为：KIO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$