精品解析：上海市高桥中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷

高桥中学2023学年第一学期高三年级期中检测 化学试题 (考试时间60分钟 满分100分) 相对原子质量：O—16 Se—79 一、(本题共15分) 硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se，根据题意完成下列填空： 1. 已知： ①； ②。 (1)有关、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_____________。 __________>__________>__________。 (2)未反应完的可用__________吸收(双选)。 A． B． C． D． (3)将气体通入溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是__________(双选)。 A． B． C． D．HCl E． F． 2. 回收得到的的含量，可以通过下面的方法测定： ① ② (1)配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目__________________________。 (2)若将反应①设计成一原电池，则Se应该在__________(填“正极”或“负极”)附近生成，该电极反应式为__________________________________________________。 (3)实验中，准确称量样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的溶液25.00mL，所测定的样品中的质量分数为__________。 二、(本题共21分) 平衡无处不在，例如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。 Ⅰ．绿水青山就是金山银山。人类生存需要洁净的空气，随着社会的发展，我国的汽车拥有量越来越多，汽车尾气产生的废气引起人们的高度重视。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致，方程式如下，请回答问题。 ，ΔH>0(已知：2404℃时，) 请回答下列问题： 3. 某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为0.4mol，则NO的反应速率__________。 4. 假定该反应是在恒容条件下进行，可以判断该反应达到平衡的标志有__________。 A. 消耗1mol 同时生成2mol NO B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 5. 将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(双选)__________。 A． B． C． 6. 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 7. 2404℃某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、、mol/L，此时反应__________(填“>”、“<”或“=”)，理由是__________________________________。 8. 可用氨水吸收，生成。25℃时，将a mol 溶于水，用离子方程式表示溶液显酸性原因是__________________________________________________。向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中__________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡，请按要求回答下列问题： 9. 25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示，下列选项正确的是(单选)__________。 AgCl AgBr AgI A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B. 将溶于水后，向其中加入少量溶液，能得到黑色沉淀 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D. 将浅黄色溴化银浸泡在NaCl稀溶液中，会有白色固体生成 10. 钡是重金属元素，人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的X射线透视时，却常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，而同样溶解度很小的却不可作内服造影剂使用，请用溶解平衡原理解释不用的原因____________________________________。若误服了少量，应尽快用大量0.5 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为__________。(已知25℃时，) 三、(本题共20分) 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下图。 已知： ①； ②吡啶是一种有机碱； 11. A的一氯取代物有__________种；G中含氧官能团名称为__________。 12. 该合成路线中不属于取代反应的有__________(填序号)。 13. ⑤的化学方程式为___________________________，吡啶的作用是__________________________________。 14. 已知BH()，H有多种同分异构体，写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式____________________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：1 15. 有关氟他胺(G)，下列说法正确的是__________(单选)。 A．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个 B．氟他胺可发生取代、加成、消去反应 C．氟他胺与足量溶液反应，最多可消耗 16. 由苯甲醚()为原料可制取4-甲氧基乙酰苯胺()。请结合上述流程信息，将合成路线补充完整：__________________。 四、(本题共44分) 物质的结构与性质 Ⅰ．原子结构与性质 17. 元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于(单选)__________。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 连续光谱 D. 线状光谱 18. 下列能级书写正确且能量最高的是(单选)__________。 A. 4s B. 3p C. 3d D. 3f 19. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是(单选)__________。 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. 五种元素中电负性最大的可能是Q元素 B. R和S均可能与U在同一族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 价电子排布式为的原子可能是T元素原子 20. 下列关于能层与能级的说法中正确的是(单选)__________。 A. 不同原子的ns能级上的电子，能量一定相同 B. 同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C. M能层有s、p两个能级，最多容纳8个电子 D. 能级能量4s>3d 21. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(单选)__________。 A. 元素周期表中的s区全部是金属元素 B. 元素周期表中的d区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d区、f区的元素 D. p区元素都是非金属元素 22. 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。 元素相关 信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 根据上述信息填空： (1)C元素原子核外电子有_______种运动状态；位于D下一周期的同族元素的原子序数为__________。 (2)B元素基态原子能量最高的能级上电子形成的电子云有__________种伸展方向，它的几种激发态原子的轨道表示式如下： 与基态原子相比，上述三种电子排布分别违反了__________、__________、__________(填字母，均单选)。 A．能量最低原理(构造原理) B．泡利不相容原理 C．洪特规则 (3)E元素在周期表中的位置是第_____周期、第______族，其基态原子价电子的电子排布式__________。 (4)A～D元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________(填元素符号)，列举一个事实说明B、C非金属性强弱_________________________________________。 Ⅱ．分子结构与性质 23. 肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 (1)肼可作火箭燃料，燃烧时发生反应，△H=-1038.7。若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有__________mol。 (2)肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则晶体内不存在的作用力是__________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．范德华力 24. 碳是形成化合物种类最多的元素。 (1)乙醇的同分异构体二甲醚()，其分子中氧原子的VSEPR模型为__________，二甲醚可溶于水的原因是____________________________________________。 (2)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下左图所示。该结构中，中心离子形成的配位数为__________，配体数为__________，氧氢原子之间的作用力除共价键外还可存在__________。 (3)硅与碳同主族，硅烷结构与烷烃相似。硅烷()的沸点与所示，其相对分子质量的变化关系如图呈现这种变化关系的原因是_________________________________________。 Ⅲ．晶体结构与性质 25. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是(单选)__________。 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 离子键键能：氧化钙>氧化镁 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 26. 取0.01mol某种氯化铬晶体()溶于水配成溶液，用过量的溶液处理，生成0.02mol的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(单选)__________。 A. B. C. D. 27. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图为一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是(单选)__________。 A. 该晶胞与氯化铯相似 B. 该镍的氧化物表示的是NiO C. 可测定该晶体水溶液的导电性判断其是否为离子晶体 D. 该镍的氧化物熔点低于氯化铯 28. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是(单选)__________。 A. 和金刚石 B. 冰和干冰 C. 晶体硅和水晶 D. 碘和金刚砂 29. 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。方英石晶体中__________(填“存在”“不存在”)分子，1mol 熔化需破坏__________mol Si—O键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高桥中学2023学年第一学期高三年级期中检测 化学试题 (考试时间60分钟 满分100分) 相对原子质量：O—16 Se—79 一、(本题共15分) 硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收Se，根据题意完成下列填空： 1. 已知： ①； ②。 (1)有关、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_____________。 __________>__________>__________。 (2)未反应完的可用__________吸收(双选)。 A． B． C． D． (3)将气体通入溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是__________(双选)。 A． B． C． D．HCl E． F． 2. 回收得到的的含量，可以通过下面的方法测定： ① ② (1)配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目__________________________。 (2)若将反应①设计成一原电池，则Se应该在__________(填“正极”或“负极”)附近生成，该电极反应式为__________________________________________________。 (3)实验中，准确称量样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的溶液25.00mL，所测定的样品中的质量分数为__________。 【答案】1. ①. (浓)>> ②. AB ③. CD 2. ①. ②. 正极 ③. ④. 92.5% 【解析】 【1题详解】 (1)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物：反应①中浓是氧化剂，是氧化产物，故氧化性浓​；反应②中是氧化剂，是还原剂，故氧化性，故、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是(浓)>>； (2) A．是酸性氧化物，可与碱​反应，A符合题意； B．可与酸性比它弱的酸的酸式盐反应生成，B符合题意； C．​与不反应，C不符合题意； D．也不与反应，D不符合题意； 故选AB。 (3)A．​与本身不反应：会和生成S沉淀，A不符合题意； B．中和酸性后会生成沉淀，B不符合题意； C．通入后，溶液酸性进一步增强，既不能生成亚硫酸盐沉淀，也没有氧化作用，始终无沉淀，C符合题意； D．HCl通入后，溶液酸性进一步增强，既不能生成亚硫酸盐沉淀，也没有氧化作用，始终无沉淀，D符合题意； E．会氧化生成得到沉淀，E不符合题意； F．会氧化生成得到沉淀，F不符合题意； 故选CD。 【2题详解】 (1)Se从+4价降到0价，得4e⁻；I从-1价升到0价，每生成1个失2e⁻，根据得失电子守恒，系数为1时，KI系数为4，再根据原子守恒配平所有物质系数，总共转移4mol电子；； (2)原电池中，得电子发生还原反应的电极为正极，被还原为Se，是还原过程，因此Se在正极生成，酸性环境下的正极反应为； (3)根据反应关系：，，则，摩尔质量为111 g/mol，，质量分数为。 二、(本题共21分) 平衡无处不在，例如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。 Ⅰ．绿水青山就是金山银山。人类生存需要洁净的空气，随着社会的发展，我国的汽车拥有量越来越多，汽车尾气产生的废气引起人们的高度重视。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致，方程式如下，请回答问题。 ，ΔH>0(已知：2404℃时，) 请回答下列问题： 3. 某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为0.4mol，则NO的反应速率__________。 4. 假定该反应是在恒容条件下进行，可以判断该反应达到平衡的标志有__________。 A. 消耗1mol 同时生成2mol NO B. 混合气体密度不变 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 5. 将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是(双选)__________。 A． B． C． 6. 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 7. 2404℃某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、、mol/L，此时反应__________(填“>”、“<”或“=”)，理由是__________________________________。 8. 可用氨水吸收，生成。25℃时，将a mol 溶于水，用离子方程式表示溶液显酸性原因是__________________________________________________。向上述溶液继续滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中__________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．难溶物在水中存在平衡——沉淀溶解平衡，请按要求回答下列问题： 9. 25℃时，5种银盐的溶度积常数()如表所示，下列选项正确的是(单选)__________。 AgCl AgBr AgI A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B. 将溶于水后，向其中加入少量溶液，能得到黑色沉淀 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D. 将浅黄色溴化银浸泡在NaCl稀溶液中，会有白色固体生成 10. 钡是重金属元素，人体摄入可溶性钡离子会对身体造成伤害。但医学上进行消化系统的X射线透视时，却常使用作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，而同样溶解度很小的却不可作内服造影剂使用，请用溶解平衡原理解释不用的原因____________________________________。若误服了少量，应尽快用大量0.5 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，残留在胃液中的浓度仅为__________。(已知25℃时，) 【答案】3. 0.12mol/(L·min) 4. D 5. AC 6. 不变 7. ①. < ②. 因为浓度商 8. ①. ②. = 9. B 10. ①. 在胃酸中存在沉淀溶解平衡：，胃酸中的会与结合，导致浓度降低，促使溶解平衡正向移动，使胃液中可溶性浓度增大，从而引起人体中毒 ②. 【解析】 【3题详解】 5分钟内消耗的的物质的量为，根据化学方程式，生成的的物质的量为，则的反应速率 ； 【4题详解】 A．消耗和生成均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，C不符合题意； D．该关系式可转化为，符合速率之比等于化学计量数之比，表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 【5题详解】 A．该反应正向为吸热反应（），升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，有无催化剂平衡时的浓度应相同，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，即，且升高温度，平衡正向移动的转化率增大，C正确。 故选AC。 【6题详解】 该反应是反应前后气体分子数不变的反应，在恒温恒容条件下，充入等物质的量的和达到平衡后，再充入一定量，相当于在原平衡基础上按比例增加反应物和，由于反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡转化率，新平衡与原平衡为等效平衡，因此的体积分数不变； 【7题详解】 此时的浓度商，因为，所以反应向逆反应方向进行，即； 【8题详解】 为强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，离子方程式为；根据电荷守恒 ，溶液呈中性时，因此可得； 【9题详解】 A．、、 的结构类型相同，溶度积依次减小，溶解度依次减小，A错误； B．的溶度积远小于，向溶液中加入溶液，易发生沉淀转化生成更难溶的黑色沉淀，B正确； C．食盐水中的会抑制的溶解，故在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，C错误； D．的溶度积小于，将浸泡在稀溶液中，很难转化为白色沉淀，D错误； 故选B。 【10题详解】 在胃酸中存在沉淀溶解平衡：，胃酸中的会与反应生成气体和水，导致浓度降低，促使溶解平衡正向移动，使胃液中可溶性浓度增大，从而引起人体中毒；洗胃时，溶液中，根据 ，可得残留在胃液中的。 三、(本题共20分) 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下图。 已知： ①； ②吡啶是一种有机碱； 11. A的一氯取代物有__________种；G中含氧官能团名称为__________。 12. 该合成路线中不属于取代反应的有__________(填序号)。 13. ⑤的化学方程式为___________________________，吡啶的作用是__________________________________。 14. 已知BH()，H有多种同分异构体，写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式____________________。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：1 15. 有关氟他胺(G)，下列说法正确的是__________(单选)。 A．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个 B．氟他胺可发生取代、加成、消去反应 C．氟他胺与足量溶液反应，最多可消耗 16. 由苯甲醚()为原料可制取4-甲氧基乙酰苯胺()。请结合上述流程信息，将合成路线补充完整：__________________。 【答案】11. ①. 4种 ②. 硝基、酰胺基 12. ④ 13. ①. ②. 吸收反应生成的，提高反应转化率 14. 15. A 16. 【解析】 【分析】由B的分子式及B经处理得到含三氟甲基的C，可知A为甲苯，①将甲基上的三个氢逐步取代为氯，②再以氟取代氯。三氟甲基为间位定位基，③硝化得到间硝基化合物D；④以Fe和20%HCl还原硝基得到氨基化合物E。⑤中E的氨基发生酰化，⑥再硝化得到G。⑤可表示为： 【11题详解】 A为甲苯。其苯环上的邻、间、对位氢分别形成3种一氯取代物，甲基上的氢被取代形成另1种，共4种。G中两个含氧官能团分别为硝基和酰胺基； 【12题详解】 ①为取代反应，②为卤素交换取代，③和⑥为硝化取代，⑤为酰化取代；④把硝基还原为氨基，属于还原反应。因此不属于取代反应的是④； 【13题详解】 E的氨基与2-甲基丙酰氯发生酰化反应： 反应生成HCl。吡啶是有机碱，可吸收生成的HCl，从而促进反应正向进行并提高转化率； 【14题详解】 能发生银镜反应，说明H含醛基或甲酸酯基。对羟基苯甲醛中苯环具有对称性，其羟基氢、醛基氢及两组苯环氢的峰面积比可写为1∶1∶2∶2，即按题给次序为1∶2∶2∶1；结构为。甲酸苯酯的单取代苯环有3组氢，峰面积比为2∶2∶1，再加上甲酸酯基中的1个氢，也满足4组峰及1∶2∶2∶1；结构为。其余羟基苯甲醛位置异构体不具备该对称性，氢环境数多于4组； 【15题详解】 A项，苯环上的6个碳原子共平面，三氟甲基中的碳原子、羰基碳、与羰基相连的次甲基碳以及一个甲基碳可取向于同一平面，最多共有10个碳原子共平面，正确；B项，氟他胺可发生取代反应和加成反应，但其结构中没有可按高中有机化学条件发生消去反应的基团，错误；C项，氟他胺中的酰胺基在NaOH溶液中水解，每1 mol氟他胺最多消耗1 mol NaOH，硝基和三氟甲基不消耗NaOH，错误； 【16题详解】 甲氧基使苯环上邻、对位的氢较易被取代。先以浓HNO3和浓H2SO4在加热条件下硝化，得到对硝基苯甲醚；再用Fe和20%HCl把硝基还原为氨基；最后在吡啶存在下用CH3COCl酰化氨基。路线为： 。 四、(本题共44分) 物质的结构与性质 Ⅰ．原子结构与性质 17. 元素Na的焰色试验呈黄色，从能量变化的角度其光谱类型属于(单选)__________。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 连续光谱 D. 线状光谱 18. 下列能级书写正确且能量最高的是(单选)__________。 A. 4s B. 3p C. 3d D. 3f 19. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是(单选)__________。 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A. 五种元素中电负性最大的可能是Q元素 B. R和S均可能与U在同一族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 价电子排布式为的原子可能是T元素原子 20. 下列关于能层与能级的说法中正确的是(单选)__________。 A. 不同原子的ns能级上的电子，能量一定相同 B. 同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C. M能层有s、p两个能级，最多容纳8个电子 D. 能级能量4s>3d 21. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(单选)__________。 A. 元素周期表中的s区全部是金属元素 B. 元素周期表中的d区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d区、f区的元素 D. p区元素都是非金属元素 22. 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。 元素相关 信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等 根据上述信息填空： (1)C元素原子核外电子有_______种运动状态；位于D下一周期的同族元素的原子序数为__________。 (2)B元素基态原子能量最高的能级上电子形成的电子云有__________种伸展方向，它的几种激发态原子的轨道表示式如下： 与基态原子相比，上述三种电子排布分别违反了__________、__________、__________(填字母，均单选)。 A．能量最低原理(构造原理) B．泡利不相容原理 C．洪特规则 (3)E元素在周期表中的位置是第_____周期、第______族，其基态原子价电子的电子排布式__________。 (4)A～D元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________(填元素符号)，列举一个事实说明B、C非金属性强弱_________________________________________。 Ⅱ．分子结构与性质 23. 肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 (1)肼可作火箭燃料，燃烧时发生反应，△H=-1038.7。若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有__________mol。 (2)肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则晶体内不存在的作用力是__________(填字母)。 a．离子键 b．共价键 c．范德华力 24. 碳是形成化合物种类最多的元素。 (1)乙醇的同分异构体二甲醚()，其分子中氧原子的VSEPR模型为__________，二甲醚可溶于水的原因是____________________________________________。 (2)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下左图所示。该结构中，中心离子形成的配位数为__________，配体数为__________，氧氢原子之间的作用力除共价键外还可存在__________。 (3)硅与碳同主族，硅烷结构与烷烃相似。硅烷()的沸点与所示，其相对分子质量的变化关系如图呈现这种变化关系的原因是_________________________________________。 Ⅲ．晶体结构与性质 25. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是(单选)__________。 A. 铁镁合金的化学式为 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 离子键键能：氧化钙>氧化镁 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 26. 取0.01mol某种氯化铬晶体()溶于水配成溶液，用过量的溶液处理，生成0.02mol的AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(单选)__________。 A. B. C. D. 27. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图为一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是(单选)__________。 A. 该晶胞与氯化铯相似 B. 该镍的氧化物表示的是NiO C. 可测定该晶体水溶液的导电性判断其是否为离子晶体 D. 该镍的氧化物熔点低于氯化铯 28. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用力相同的是(单选)__________。 A. 和金刚石 B. 冰和干冰 C. 晶体硅和水晶 D. 碘和金刚砂 29. 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。方英石晶体中__________(填“存在”“不存在”)分子，1mol 熔化需破坏__________mol Si—O键。 【答案】17. A 18. C 19. B 20. B 21. C 22. ①. 7 ②. 34 ③. 3 ④. C ⑤. A ⑥. B ⑦. 4 ⑧. Ⅷ ⑨. ⑩. SHON ⑪. 水分子热稳定性强于氨气，氮氧化合物中氧显负价(合理即可) 23. ①. 3 ②. C 24. ①. 四面体 ②. 二甲醚分子为极性分子，水为极性溶剂，相似相溶 ③. 4 ④. 2 ⑤. 氢键 ⑥. 硅烷的结构组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 25. C 26. B 27. B 28. C 29. ①. 不存在 ②. 4 【解析】 【17题详解】 元素Na的焰色试验是基态原子吸收能量跃迁到激发态，激发态不稳定，跃迁回较低能级或基态时以光的形式释放能量，属于发射光谱，故选A。 【18题详解】 主量子数 时，只有3s、3p、3d能级，不存在3f能级，根据构造原理，能级能量顺序为 3p < 4s < 3d，因此书写正确且能量最高的是3d能级，故选C。 【19题详解】 A．Q的第一电离能远大于其他元素，为稀有气体元素，其电负性可能为五种元素中最大，A正确； B．R、U的第一电离能远小于第二电离能，属于第IA族元素，S的第二电离能远小于第三电离能，属于第IIA族元素，故R和S不可能均与U同主族，B错误； C．U属于第IA族元素，位于元素周期表s区，C正确； D．T的第四电离能远大于第三电离能，最外层有3个电子，价电子排布式为，D正确； 故选B。 【20题详解】 A．不同原子的核电荷数不同，同为ns能级上的电子能量不同，A错误； B．无论在哪个能层，p能级均有3个原子轨道，最多容纳6个电子，B正确； C．M能层（）有3s、3p、3d三个能级，最多容纳18个电子，C错误； D．根据构造原理，能级能量 4s < 3d，D错误； 故选B。 【21题详解】 A．s区包含H元素，H属于非金属元素，A错误； B．过渡元素包括d区、ds区和f区的元素，B错误， C．过渡元素包括d区、f区的元素，C正确； D．p区包含Al、Pb等金属元素，并非全是非金属，D错误； 故选C。 【22题详解】 根据题意推断，A为H，B为O，C为N，D为S，E为Fe。 (1) N原子核外有7个电子，没有运动状态完全相同的电子，故有7种运动状态；S位于第三周期第VIA族，其下一周期同族元素为Se，原子序数为 。 (2) O基态原子能量最高的能级是2p能级，p轨道有 3种伸展方向。图1中2p轨道电子未分占不同轨道，违反洪特规则（C）；图2中2s轨道未填满就填入2p轨道，违反能量最低原理（A）；图3中2p第一个轨道内两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理（B）。 (3) Fe是26号元素，位于第四周期第VIII族，价电子排布式为 。 (4) 第一电离能顺序为 S < H < O < N（N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O）。非金属性 O > N，可通过氢化物的稳定性或单质与氢气化合的难易程度来证明。 【23题详解】 (1) 1 mol 含有 4 mol N-H键，断裂 4 mol N-H键即消耗 1 mol 。根据方程式，消耗 1 mol 生成 1.5 mol 。每个 分子中含有1个 键和2个 键，故生成的 键为 mol。 (2) 为离子晶体，存在阴阳离子间的离子键和离子内部的共价键，不存在范德华力。 【24题详解】 (1) 二甲醚中O原子形成2个 键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形。其能溶于水是因为能与水形成分子间氢键。 (2) 由结构图可知，中心 与4个N原子形成配位键，配位数为4；配体为丁二酮肟阴离子，共有2个；图中O-H…O体现了分子内氢键。 (3) 硅烷属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。 【25题详解】 A．晶胞中Fe原子数为 ，Mg原子全在体内，共8个，化学式为 ，A正确； B．合金属于金属晶体，存在金属键，B正确； C． 半径小于 ，故MgO的晶格能（离子键键能）大于CaO，C错误； D．1个晶胞含4个 ，质量为 ，D正确； 故选C。 【26题详解】 0.01 mol 配合物与过量 反应生成 0.02 mol AgCl沉淀，说明 1 mol 该配合物外界含有 2 mol 游离的 ，即配离子中含有 1 个 ，故其化学式为 。 【27题详解】 A．该晶胞配位数为 6:6，与NaCl相似，而CsCl为体心立方结构，A错误； B．晶胞中黑球数为 ，白球数为 ，阴阳离子比为 1:1，化学式为NiO，B正确； C．判断是否为离子晶体应测定其熔融状态下的导电性，C错误； D．NiO中离子电荷数大且半径小，晶格能大于CsCl，熔点高于CsCl，D错误； 故选B。 【28题详解】 氮化硼是超硬、耐高温的物质，属于共价晶体，熔化时克服共价键。 A． 为分子晶体，A不符合题意； B．冰和干冰均为分子晶体，B不符合题意； C．晶体硅和水晶均为共价晶体，熔化克服共价键，C符合题意； D．碘为分子晶体，D不符合题意； 故选C。 【29题详解】 方英石是共价晶体，由原子通过共价键形成空间网状结构，不存在 分子；在 晶体中，每个Si原子与4个O原子成键，故 1 mol 中含有 4 mol Si-O键，熔化需破坏 4 mol Si-O键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $