精品解析：上海外国语大学附属浦东外国语学校2023-2024学年高三上学期期中考试 化学试题

2023学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高三年级化学学科期中试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的原子量：H：1 C：12 K：39 Cl：35.5 Ag：108 一、(共20分) 石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列构成的二维碳材料，具有高效防滑、超强耐磨等性能。石墨烯纳米防滑涂层是将石墨烯纳米材料与聚合物基材混合制成的防滑保护膜，能够抵御高强度的摩擦和磨损，在地面表面形成微观的防滑层以减少运动员摔倒的风险。 1. Ⅰ．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 (1)图甲中，石墨中C原子的杂化方式为__________。 (2)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于正立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60 。 其晶胞参数a为1.4nm，则晶胞密度为__________g/cm3 (保留NA即可，1nm=10-7cm)。 Ⅱ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (3)在通常状况下，金刚石和石墨中__________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定 (4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是、。 N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为__________kJ·mol-1 。 2. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 根据图1和图2的信息，下列说法错误的是_________。(双选) A．黑磷区中P-P的键能不完全相同 B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．石墨区中C原子杂化方式为sp3 D．石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面 3. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)共聚物ETFE中各元素电负性强弱为____________________。(元素符号表示) (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是__________(填标号)。 A B． C． 4. 分别写出下列分子或者离子对应的空间构型 SO2：____________________ ：____________________ 5. 判断下列物质沸点高低： 邻羟基苯甲醛__________对羟基苯甲醛(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】1. ①. ②. （或 ） ③. 石墨 ④. 2. CD 3. ①. F > C > H ②. A 4. ①. V形 ②. 正四面体形 5. ＜ 【解析】 【1题详解】 (1)石墨是层状晶体，每一层的碳原子都通过三个共价键与其他碳原子相连，形成平面六边形结构，这种结构使得碳原子采取杂化方式； (2)化合物的化学式为K3C60，根据“均摊法”，晶胞中含个C60，则晶体密度为； (3)据图可知，金刚石能量高于石墨，能量越低，越稳定，所以石墨稳定； (4)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497 kJ/mol以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ/mol，可设NO分子中化学键的键能为x，根据焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，有：946 kJ/mol +497 kJ/mol -2x=180 kJ/mol，解得：x=631.5 kJ/mol； 【2题详解】 A．由图可知，石墨与黑磷的交界结合区域中P原子与C原子形成P—C键，导致黑磷区中P—P键的键长、键能不完全相同，故A正确； B．黑磷与石墨结构相似，层内原子通过共价键连接，层与层之间依靠范德华力相互作用，同时具备共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，故B正确； C．石墨中C原子形成3个C-Cσ键，无孤电子对，价层电子对数为3，因此采取sp2杂化，故C错误； D．石墨中碳原子为sp2杂化，与六元环中碳原子相连的原子与六元环共面，则石墨与黑磷的交界结合区域中，磷原子与碳原子共平面，故D错误； 答案选CD； 【3题详解】 (1) 由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)中含有C、F、H元素，元素非金属性越强电负性越大，故共聚物ETFE中各元素电负性强弱为F > C > H； (2) 同周期元素的第一电离能从左到右总体上呈增大的趋势，但N的2p轨道上的电子排布处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能高于C、O的第一电离能，故图a符合C、N、O、F第一电离能的大小顺序；答案为A； 【4题详解】 SO2的中心原子为S原子，S原子的孤电子对数为，价电子对数为3，则分子的空间结构为V形； 的中心原子为S原子，S原子的孤电子对数为，价电子对数为4，则离子的空间结构为正四面体形； 【5题详解】 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛；故答案为:<。 二、(共24分) 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。 6. 工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。 [FeCl4]-的中心离子是__________，配体是__________；其中的化学键称为__________。 7. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。 下列说法正确的是_________。 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＞e C. a与b形成离子化合物 D. d、e的氧化物对应的水化物均为强酸 8. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为_________。 A. B. C. D. 9. 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子光谱__________(选填“发射”或“吸收”)。 10. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。 (2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 (3)基态Fe3＋、Fe2＋离子中未成对的电子数之比为__________。 11. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 2.1 1.5 0.9 主要化合价 -1，＋7 -2，＋6 -3，＋5 ＋3 ＋1 (1)第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子价电子的轨道表示式为_________。 (2)请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：_________。(用化学方程式表示) 【答案】6. ①. ②. ③. 配位键 7. C 8. D 9. 发射 10. ①. ②. d ③. 哑铃 ④. 5:4 11. ①. ②. （或其他合理答案） 【解析】 【分析】2．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，根据图示中原子半径和最外层电子数的关系，a、b最外层电子数均为1，a的半径极小，则a为H元素，b的半径较大，则b为Na元素；c最外层电子数为4，则c为C元素；d最外层电子数为5，则d为N元素；e最外层电子数为6，且半径大于C和N，则e为S元素； 6．根据表中第三周期元素的化合价和电负性信息可知：a主要化合价为-1、+7，则a为Cl；b主要化合价为-2、+6，则b为S；c主要化合价为-3、+5，则c为P；d主要化合价为+3，则d为Al；e主要化合价为+1，则e为Na，据此分析回答。 【6题详解】 在配离子中，铁元素显+3价，提供空轨道，为中心离子，即；氯离子提供孤电子对，为配体，即；中心离子与配体之间通过共用电子对形成的化学键称为配位键； 【7题详解】 A．c为碳元素，其单质（如金刚石）熔沸点极高，d为氮元素，常温下为气体，故单质熔沸点c > d，A错误； B．非金属性S > C，即e > c，B错误； C．H与Na形成的化合物NaH属于离子化合物，C正确； D．N、S的氧化物对应的水化物不一定都是强酸，如亚硝酸、亚硫酸均为弱酸，D错误； 故选C； 【8题详解】 A．Li的原子序数为3，基态原子电子排布式为，图中电子排布图，1s能级的1个电子跃迁到2s能级，处于激发态； B．Li的原子序数为3，基态原子电子排布式为，图中电子排布图，1s能级的2个电子分别跃迁到2s能级、2p能级，处于激发态； C．Li的原子序数为3，基态原子电子排布式为，图中电子排布图，1s能级的2个电子跃迁到2p能级，处于激发态； D．Li的原子序数为3，基态原子电子排布式为，图中电子排布图为基态Li原子电子排布图； 其中2p能级的能量高于2s，2s能级的能量高于1s，则能量由高到低的顺序为：C＞B＞A＞D， 故选D； 【9题详解】 钠在火焰上灼烧时，核外电子吸收能量跃迁到激发态，激发态电子不稳定，在跃迁回较低能级时，多余的能量以黄光的形式释放出来，这属于原子发射光谱； 【10题详解】 (1)Cr是24号元素，根据构造原理和洪特规则的特例，其基态原子电子排布式为，价电子排布式为；Ni是28号元素，基态电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，故位于周期表的d区； (2)As是33号元素，基态电子排布式为，最高能级为4p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形； (3)基态的价电子排布式为，d轨道上有5个未成对电子；基态的价电子排布式为，d轨道上有4个未成对电子，则基态、离子中未成对的电子数之比为5:4； 【11题详解】 (1)第三周期中含3个未成对电子的元素是P，其价电子排布式为，根据洪特规则，其轨道表示式为：； (2)证明Cl的非金属性强于S，可以通过单质间的置换反应来实现，如氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫单质，化学方程式为。 三、(共20分) 三、杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。 Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_______。 A. B. C. D. 13. 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2 (1)配平下列离子方程式并利用单线桥法标出电子转移方向和个数_______。 (2)已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ．本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H2)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO2)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。 15. 甲醇可作为燃料使用，也可用CH3OH和O2组合形成质子交换膜燃料电池(酸性环境)，其结构示意图如图所示： (1)电池总反应为：，则c电极的反应方程式_______。 (2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： a．甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入O2的电极作_______极；一段时间后发现丙池_______(填“阴极”或“阳极”)附近有白色浑浊出现。 b．当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为_______。 【答案】12. A 13. AD 14. ①. ②. > 15. ①. ②. 原电池 ③. 正极 ④. 阴极 ⑤. 0.05NA 【解析】 【12题详解】 氧化剂使被氧化物价态升高，A中N原子由-3价到+2价被氧化，B中Fe原子从+3价到0价，被还原，C中Cl原子从+5价到0价，被还原，D中S原子从+6价到+4价，被还原，故需要氧化剂的为A选项。 【13题详解】 A中Fe2+与发生氧化还原反应不能共存，B中若溶液为酸性，Fe2+与发生氧化还原反应不能共存，若溶液为碱性，Fe2+，Al3+生成沉淀不能共存，发生非氧化还原反应，C中Al3+与OH-反应生成偏铝酸根不能大量共存，但为非氧化还原反应，D中与ClO-发生氧化还原反应而不能共存，故选AD。 【14题详解】 ①； ②因为硫酸根为氧化产物，所以I-为还原产物，将I2还原生成I-，所以的还原性比I-强。 【15题详解】 ①c电极失电子，发生氧化反应，电极方程式为；②甲池为原电池，通入甲醇的电极为负极；③通入氧气的电极为正极；④乙池与丙池均为电解池，丙池右边的Pt电极为阴极，发生反应，所以阴极生成白色沉淀Mg(OH)2；⑤根据电子流向，b池Ag电极得到电子，为阴极，发生反应增加质量为5.4 g银，其物质的量为，根据电极反应式，回路转移电子总数为0.05NA。 四、(共16分) 16. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： （1）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的(填“正极”或“负极”)_________，电解的总反应方程式为_________________________________________。 （2）极区溶液的_________(填“增大”“减小”或“不变”)，图中离子交换膜应使用_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护： （3）图中能保护不被腐蚀的是装置_________(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_________。 （4）在另一装置中，检验电极附近产物正离子的方法为_________。 （5）用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强()随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是_________。(双选) A. 时，压强增大是主要因为生成 B. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 C. 时，正极主要发生电极反应式为 D. 整个过程中，负极电极反应式为 【答案】（1） ①. 正极 ②. (或 ) （2） ①. 增大 ②. 阳 （3） ①. A ②. 牺牲阳极法 （4）取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若产生特征蓝色沉淀，则说明有 （5）BD 【解析】 【分析】装置Ⅰ中，饱和食盐水从右侧进入，生成的b极发生氧化反应，是与电源正极相连的阳极；a极发生水的还原反应，是阴极。阴极反应生成和，因此a极区碱性增强；为维持两极区电中性，右侧的迁移到a极区，离子交换膜应允许阳离子通过。装置Ⅱ中，A装置的Zn比Fe活泼，Zn作负极而优先溶解，Fe作正极受到保护；B装置中Fe比Cu活泼，Fe作负极并氧化为。 【小问1详解】 b极上氯元素的化合价升高，发生氧化反应，故生成的电极与电源正极相连。阳极和阴极反应相加可得总反应：；相应的离子方程式为； 【小问2详解】 a极为阴极，水在该极得到电子：，故a极区溶液的pH增大。右侧的需通过膜迁移到a极区以维持电中性，所以应使用阳离子交换膜； 【小问3详解】 A装置中Zn比Fe活泼，Zn作负极并优先失去电子，Fe作正极而不被腐蚀，因此A装置采用的是牺牲阳极法； 【小问4详解】 B装置中Fe作负极，发生。取少量Fe电极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若产生特征蓝色沉淀，则说明含有； 【小问5详解】 A．由图2可见，时瓶内压强明显增大；强酸性条件下析氢腐蚀生成，其生成对压强的影响占主导，A正确； B．由图2可见，时瓶内压强总体变化很小，说明生成气体与消耗氧气的作用同时存在，不能据此认定只发生吸氧腐蚀，B错误； C．由图2可见，时瓶内压强降低，吸氧腐蚀占主导；酸性溶液中正极主要发生，C正确； D．腐蚀过程中Fe作负极，主要失去2个电子生成，负极反应为，D错误； 故选BD。 五、杭州亚运会火炬名为“薪火”，握把的材料采用了生物基聚酰胺材料，环保轻盈。生物基聚酰胺来自可持续再生的植物性原料，比传统产品减少50%以上碳排放。(本题共20分) 17. 某化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。测得A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1:2:2:2:3。该分子的红外光谱如下图： 已知：此分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试填空： （1）该有机物的分子式为_________。 （2）该有机物的结构简式可能为_________（写一种即可）。 （3）该有机物的芳香族同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸的结构简式为_________（写一种即可）。 【答案】（1） （2）或或 （3） 【解析】 【分析】由相对分子质量及C、H、O的比例可得出A的分子式；由核磁共振氢谱可知，A分子中含有五种氢原子，由红外光谱可知分子中有、、、的结构。 【小问1详解】 已知A相对分子质量为150，各元素质量分数：C原子数：，H原子数：，O原子数：，因此分子式为。 【小问2详解】 该分子只含一个苯环且苯环仅一个取代基，且核磁共振氢谱峰面积比1:2:2:2:3，则应含有、。 结合红外光谱的特征基团：含、、、，说明该物质属于酯类，符合条件的结构可以是或或。 【小问3详解】 芳香酸说明含苯环和，要求分子不含甲基，说明含有，分子式为，则结构简式为。 18.芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)： 已知：A是苯甲醛() Ⅰ． (，为烃基或氢) Ⅱ． (，为烃基) 18. B分子中含氧官能团的名称为_______；由C到D的反应类型为_______。 19. B转化为C的第①步的化学反应方程式为_______。 20. 乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为_______。 21. D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_______。 22. C的一种同分异构体满足下列条件： ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②苯环上的一氯取代产物只有两种。 写出该同分异构体的结构简式：_______。 23. 根据已有知识并结合本题信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】18. ①. 醛基 ②. 取代反应 19. +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 20. 21. 22. 23. 【解析】 【分析】A为苯甲醛，A和乙醛发生信息Ⅰ的反应生成B，则B为。B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为；C发生取代反应生成D；乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为3：2：1，E能发生水解反应，则E为CH3COOCH=CH2，X为CH3COOH，E发生加聚反应得到F为，D、G发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：。 【18题详解】 由分析可知，B为，含有含氧官能团的名称为醛基；C发生取代反应生成D。 【19题详解】 由分析可知，B中含有醛基，可以发生银镜反应生成，化学反应方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。 【20题详解】 由分析可知，E加聚后产物F的结构简式为。 【21题详解】 G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶，则光刻胶的结构简式为：，该反应方程式为。 【22题详解】 C为，C的一种同分异构体满足下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，存在HCOO-；②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明苯环上只有两种氢原子，已知有一个酯基，因此该同分异构体的结构简式为。 【23题详解】 以CH3CHO为原料制备，可以先发生信息Ⅰ的反应得到CH3CH=CHCHO，再用弱氧化剂新制氢氧化铜或银氨溶液氧化醛基为羧基，然后与溴水发生加成反应，再水解引入羟基，最后催化氧化得到目标物，合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期 高三年级化学学科期中试卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的原子量：H：1 C：12 K：39 Cl：35.5 Ag：108 一、(共20分) 石墨烯是一种由单层碳原子以蜂窝状排列构成的二维碳材料，具有高效防滑、超强耐磨等性能。石墨烯纳米防滑涂层是将石墨烯纳米材料与聚合物基材混合制成的防滑保护膜，能够抵御高强度的摩擦和磨损，在地面表面形成微观的防滑层以减少运动员摔倒的风险。 1. Ⅰ．石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 (1)图甲中，石墨中C原子的杂化方式为__________。 (2)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于正立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为K3C60 。 其晶胞参数a为1.4nm，则晶胞密度为__________g/cm3 (保留NA即可，1nm=10-7cm)。 Ⅱ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (3)在通常状况下，金刚石和石墨中__________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定 (4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是、。 N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为__________kJ·mol-1 。 2. 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 根据图1和图2的信息，下列说法错误的是_________。(双选) A．黑磷区中P-P的键能不完全相同 B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．石墨区中C原子杂化方式为sp3 D．石墨与黑磷的结合区中，P原子与C原子不共平面 3. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： (1)共聚物ETFE中各元素电负性强弱为____________________。(元素符号表示) (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是__________(填标号)。 A B． C． 4. 分别写出下列分子或者离子对应的空间构型 SO2：____________________ ：____________________ 5. 判断下列物质沸点高低： 邻羟基苯甲醛__________对羟基苯甲醛(填“＞”“＜”或“=”)。 二、(共24分) 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。 6. 工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。 [FeCl4]-的中心离子是__________，配体是__________；其中的化学键称为__________。 7. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。 下列说法正确的是_________。 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＞e C. a与b形成离子化合物 D. d、e的氧化物对应的水化物均为强酸 8. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为_________。 A. B. C. D. 9. 钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子光谱__________(选填“发射”或“吸收”)。 10. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。 (2)“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 (3)基态Fe3＋、Fe2＋离子中未成对的电子数之比为__________。 11. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质： 元素编号 a b c d e 电负性 3.0 2.5 2.1 1.5 0.9 主要化合价 -1，＋7 -2，＋6 -3，＋5 ＋3 ＋1 (1)第三周期中含3个未成对电子的元素，其基态原子价电子的轨道表示式为_________。 (2)请举一化学事实说明a元素和b元素的非金属性的相对强弱：_________。(用化学方程式表示) 三、(共20分) 三、杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。 Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_______。 A. B. C. D. 13. 下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_______。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2 (1)配平下列离子方程式并利用单线桥法标出电子转移方向和个数_______。 (2)已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ．本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H2)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO2)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。 15. 甲醇可作为燃料使用，也可用CH3OH和O2组合形成质子交换膜燃料电池(酸性环境)，其结构示意图如图所示： (1)电池总反应为：，则c电极的反应方程式_______。 (2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为： a．甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入O2的电极作_______极；一段时间后发现丙池_______(填“阴极”或“阳极”)附近有白色浑浊出现。 b．当乙池中Ag电极的质量增加5.40 g时，乙池回路中转移电子总数为_______。 四、(共16分) 16. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： （1）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的(填“正极”或“负极”)_________，电解的总反应方程式为_________________________________________。 （2）极区溶液的_________(填“增大”“减小”或“不变”)，图中离子交换膜应使用_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护： （3）图中能保护不被腐蚀的是装置_________(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_________。 （4）在另一装置中，检验电极附近产物正离子的方法为_________。 （5）用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强()随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是_________。(双选) A. 时，压强增大是主要因为生成 B. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 C. 时，正极主要发生电极反应式为 D. 整个过程中，负极电极反应式为 五、杭州亚运会火炬名为“薪火”，握把的材料采用了生物基聚酰胺材料，环保轻盈。生物基聚酰胺来自可持续再生的植物性原料，比传统产品减少50%以上碳排放。(本题共20分) 17. 某化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。测得A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1:2:2:2:3。该分子的红外光谱如下图： 已知：此分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试填空： （1）该有机物的分子式为_________。 （2）该有机物的结构简式可能为_________（写一种即可）。 （3）该有机物的芳香族同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸的结构简式为_________（写一种即可）。 18.芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)： 已知：A是苯甲醛() Ⅰ． (，为烃基或氢) Ⅱ． (，为烃基) 18. B分子中含氧官能团的名称为_______；由C到D的反应类型为_______。 19. B转化为C的第①步的化学反应方程式为_______。 20. 乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E中不同环境的氢原子个数比为，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为_______。 21. D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_______。 22. C的一种同分异构体满足下列条件： ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②苯环上的一氯取代产物只有两种。 写出该同分异构体的结构简式：_______。 23. 根据已有知识并结合本题信息，写出以为原料制备的合成路线流程图_______ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $