精品解析：上海市华东师范大学附属天山学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

2024学年华师大附属天山学校高三化学第一学期期中试卷 相对原子质量： 一、硫及氯的化合物(本题共20分) 硫是一种常见的非金属元素，它的化合物在生产、生活中有广泛应用。 1. 将铝粉和硫粉分开的方法是____________。 A. 加水 B. 加盐酸 C. 加热 D. 加二硫化碳 2. 关于反应，达到平衡后，下列说法中错误的是____________。 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 向氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 3. 分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断中错误的是____________。 A. 分子呈角型 B. 分子是极性分子 C. 沸点低于，因为键键能低 D. 分子稳定性低于分子 4. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较中正确的是____________(不定项)。 A. 沸点： B. 酸性： C. 水溶性： D. 还原性： 5. 硫原子最外层有____________种不同运动状态的电子，能量最高的电子所占能级符号为____________。 6. (1)已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是____________。已知通常状况下硫粉完全燃烧放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。 (2)同温同浓度的三种溶液，最大的是____________，经测定溶液中，则溶液呈____________(填“酸”或“碱”)性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①、②、③、④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________。 【答案】1. D 2. D 3. C 4. C 5. ①. 6 ②. 3p 6. ①. 正交硫 ②. ③. ④. 酸 ⑤. ②>④>③>① 【解析】 【1题详解】 A．铝粉、硫粉均难溶于水，无法分离，A不符合题意； B．铝会和盐酸反应溶解，无法保留铝粉，B不符合题意； C．加热时铝和硫会发生化合反应生成硫化铝，无法分离，C不符合题意； D．硫单质易溶于二硫化碳，铝不溶于二硫化碳，可通过加二硫化碳溶解硫、过滤分离出铝，再蒸馏滤液得到硫，实现二者分开，D符合题意； 故选D。 【2题详解】 该反应是放热的可逆反应。 A．升高温度平衡逆向移动，HClO浓度减小，A正确； B．加入醋酸钠，醋酸根会结合H⁺生成弱电解质醋酸，平衡正向移动，HClO浓度增大，B正确； C．稀释氯水时，平衡正向移动，同时HClO会更多地发生电离，Cl⁻的物质的量增大程度远大于HClO，因此c(Cl⁻)/c(HClO)增大，C正确； D．氯水中本身就同时存在、HCl、HClO，未反应完的本身就可以将KI氧化为使淀粉变蓝，无法证明该反应存在限度，D错误； 故选D。 【3题详解】 A．和结构相似，中心S原子价层电子对数为4，含2对孤对电子，分子呈角型（V形），A正确； B．角型分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C沸点高于是因为分子间存在氢键，和S-H键键能低无关，C错误； D．键能越大分子越稳定，S-H键键能低于O-H键，因此H2S稳定性低于，D正确； 故选C。 【4题详解】 A．硫醇属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，因此沸点，A错误； B．题干说明硫醇能和NaOH反应生成盐，说明其酸性比乙醇强（乙醇不能和NaOH反应），即酸性 > ，B错误； C．乙醇中的-OH可以和水分子形成氢键，水溶性远强于无法和水分子形成氢键的，因此水溶性，C正确； D．题干说明硫醇在空气中易被氧化，说明其还原性强于乙醇，D错误； 故选C。 【5题详解】 硫原子最外层有6个电子，每个电子运动状态互不相同，因此有6种不同运动状态的电子；硫的电子排布式为，能量最高的电子填充在3p能级。 【6题详解】 (1)正交硫转化为单斜硫ΔH>0，说明单斜硫能量更高，能量越低物质越稳定，因此正交硫更稳定；4g硫的物质的量为，完全燃烧放37 kJ热，则1mol硫完全燃烧放热为。 (2)三种溶液中，里Na⁺不水解，对的水解无额外促进作用；中水解显酸性，会促进的水解，因此二者初始同浓度时的浓度更大；溶液中，说明的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； ①是强碱，电离出的OH⁻强烈抑制水的电离； ②中阴阳离子双水解，对水的电离促进作用强于单一离子水解的； ③的电离程度大于水解程度，整体抑制水的电离，但抑制程度弱于强碱； ④的水解程度大于电离程度，促进水的电离； 因此水的电离程度顺序为②>④>③>①。 二、元素的性质(本题共18分) 物质结构决定物质性质，原子核外电子排布的周期性变化，也决定了元素性质随着原子序数递增呈现周期性递变。 7. 某元素+3价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置是____________。 A. 第三周期第族，p区 B. 第三周期第族，d区 C. 第四周期第Ⅷ族，d区 D. 第四周期第族，f区 8. 对的有关性质的叙述中正确的是____________(不定项)。 A. 还原性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 碱性： 9. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测中不合理的是____________。 选项 事实 推测 A 是中强酸，是强酸 是强酸 B 通常用电解法冶炼 可用电解法冶炼 C 族和的单质是半导体材料 同族的单质是半导体材料 D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 10. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 F的单质在通常状况下是黄绿色气体 (1)的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为(任写一种)____________。 (2)B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。 (3)E元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。 (4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了（ ）。 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 (5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 (6)用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。 【答案】7. C 8. AB 9. C 10. ①. ②. （或等合理即可） ③. 4 ④. 哑铃 ⑤. 原子失去最外层的两个电子后形成，其核外电子排布达到的相对稳定结构，很难再失去电子 ⑥. B ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】第4题中，A的核外电子数与电子层数相等且为宇宙中最丰富的元素，故A为H；形成化合物种类最多的B为C；C的基态核外p电子总数比s电子总数少1，结合原子序数顺序得C为N；D的p轨道有两个未成对电子且位于N之后，故D为O；E的第三电离能相对第二电离能突跃，说明其最外层有2个电子，结合顺序得E为Mg；黄绿色气体单质对应F为Cl。后续各空均据H、C、N、O、Mg、Cl的结构与性质判断。 【7题详解】 A．该元素的+3价离子有24个电子，所以中性原子有27个电子，为Co，Co不在第三周期第ⅧA族，A错误； B．Co位于第四周期，且不属于第三周期第ⅤB族，B错误； C．Co的原子序数为27，价电子排布属于d区，位于第四周期第Ⅷ族，C正确； D．Co位于d区，不属于f区，也不属于第ⅤB族，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．同周期从Na到Al金属性总体减弱，单质还原性依次减弱，即Na>Mg>Al，A正确； B．同周期从左到右有效核电荷增大，吸引成键电子的能力增强，电负性为Na<Mg<Al，B正确； C．Mg的3s轨道为全充满结构，而Al失去一个3p电子较容易，第一电离能应为Na<Al<Mg，C错误； D．NaOH为强碱，Mg(OH)2碱性较弱，Al(OH)3具有两性，碱性应为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D错误； 故选AB。 【9题详解】 A．同周期从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，由H3PO4为中强酸、H2SO4为强酸可合理推测HClO4为强酸，A正确； B．Na、Al均是活泼金属，通常用电解熔融化合物的方法冶炼，Mg同样可用电解法冶炼，B正确； C．同族元素性质存在递变，Si、Ge是半导体不能推出Pb也一定是半导体；金属Pb是导体，C错误； D．卤素单质从F2到Br2氧化性逐渐减弱，与H2反应所需条件逐渐增强，因此可推测Br2与H2反应需要加热，D正确； 故选C。 【10题详解】 由分析确定A=H、B=C、C=N、D=O、E=Mg、F=Cl。（1）即，每个N形成3个共用电子对并保留1个孤电子对，其电子式为： 由H、N、O组成的离子化合物可写为。 （2）C原子的基态核外电子排布为，两个2p电子分别占据两个不同的2p轨道，因此共有4种不同空间运动状态的电子；能量最高的电子占据p轨道，轨道呈哑铃形。 （3）Mg原子失去最外层两个3s电子后形成，其电子排布为稳定结构；再失去电子将破坏内层稳定结构，故远大于。 （4）所画3s轨道中两个电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故选B。 （5）有3个电子层，半径最大；与电子层结构相同，核电荷数较小的半径较大，故。 （6）惰性电极电解氯化镁水溶液时，阴极水得电子生成氢气和氢氧根，氢氧根与镁离子形成沉淀；阳极氯离子失电子生成氯气，总离子方程式为。 三、工业上含铬废水的处理(本题共20分) 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。 方法1—还原沉淀法： 该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：(黄色)(橙色) 11. 写出第①步反应的平衡常数表达式：______________________。若第①步中平衡体系的，则该溶液显____________色；向该溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡____________移动(填“向左”“向右”或“不变”)。 12. 能说明第①步反应达平衡状态的是____________。 A. 和的浓度相同 B. C. 溶液的颜色不变 D. 溶液的总质量不变 13. 若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应____________(不定项)。 A. 平衡常数K值不一定改变 B. 再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C. 的浓度一定增大 D. 平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 14. 第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。已知常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 方法2-电解法：该法用作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。 15. 电解时，与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，用作电极的原因为(结合电极反应式回答)____________________________。在阴极附近溶液升高的原因是(用电极反应式解释)______________________，溶液中同时生成的沉淀还有____________。 16. 该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并标明电子转移方向及数目____________。 ____________________________________=____________________________________ 【答案】11. ①. ②. 橙色 ③. 向左 12. C 13. AB 14. D 15. ①. 正极 ②. Fe−2e-=Fe2+，提供还原剂 ③. ④. 16. 【解析】 【11题详解】 根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即为平衡常数，水为纯液体不列入表达式，故；当时，溶液呈强酸性，较大，平衡正向移动，浓度增大，溶液显橙色；加入溶液，与反应生成黄色沉淀，导致反应物浓度减小，平衡向左（逆反应方向）移动。 【12题详解】 A项，和的浓度相同，不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡状态，A错误； B项，未指明正逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C项，溶液颜色不变，说明有色离子的浓度不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，C正确； D项，反应在溶液中进行，无论是否达到平衡，溶液的总质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，D错误。 故选C； 【13题详解】 A项，若通过改变浓度使平衡正向移动，平衡常数值不变，若通过改变温度使平衡移动，值改变，故值不一定改变，A正确； B项，平衡向正反应方向移动，说明此时正反应速率大于逆反应速率，B正确； C项，若加入大量含的极稀溶液，平衡正向移动，但溶液总体积显著增大，的浓度可能减小，C错误； D项，若通过减小生成物浓度使平衡正向移动，正反应速率在改变条件的瞬间不变，随后逐渐减小，D错误。 故选AB； 【14题详解】 根据的溶度积，当时，，解得。常温下水的离子积，则，故溶液的。故选D； 【15题详解】 电解法处理废水时，需要Fe提供还原剂，因此Fe必须作阳极失去电子，故Fe与电源的正极相连；电极反应式为；阴极电极反应式为，导致溶液中减小，增大，pH升高；溶液中的将还原后自身被氧化为，随着pH升高，也会与结合生成沉淀； 【16题详解】 反应中中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，1个得到6个电子；中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，1个失去1个电子。根据得失电子守恒，的系数为1，的系数为6，则系数为2，系数为6。根据电荷守恒和原子守恒，反应物中缺项为，系数为14，生成物的系数为7。电子转移方向由还原剂指向氧化剂，转移电子总数为：。 四、以乙烯为原料的化工生产(本题共21分) 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下： 17. 对于反应类型的判断中，正确的是____________(不定项)。 A. ①是取代反应 B. ③是还原反应 C. ⑤是加聚反应 D. ⑥是酯化反应 18. 写出②、⑥反应的试剂与条件：②____________，⑥____________________________。 19. 写出B和D生成E的化学方程式：______________________________。 20. F分子中有____________种不同化学环境的氢，F分子中碳原子的杂化方式为____________。F分子中与苯环处于同一平面的原子至少有____________个。 21. 设计实验验证反应④中C是否完全反应：__________________________________________________________________________________。 22. B与D也能生成含六元环的物质，写出该环状物质的结构简式：____________，该分子中，含有____________个键，____________个π键。 23. 设计以苯乙烯()为原料合成的流程(无机试剂与溶剂任选)____________。 【答案】17. D 18. ①. 水溶液、加热 ②. 浓硫酸、加热 19. 20. ①. 5 ②. 、 ③. 12 21. 取反应④后的少量溶液于试管中，先加入足量的NaOH溶液中和乙二酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），若没有出现砖红色沉淀（或银镜），则证明乙二醛已经完全反应 22. ①. ②. 12 ③. 2 23. 【解析】 【分析】乙烯与氯气加成可得A为；A水解生成B乙二醇；B催化氧化得C为；C催化氧化为D乙二酸；乙二醇和乙二酸缩聚后可得E为；乙二酸和苯甲醇酯化后可得G为。 【17题详解】 A.反应①是乙烯和的加成反应，生成1,2-二氯乙烷，不是取代反应，A错误； B.反应③是乙二醇去氢氧化生成乙二醛（，结构为OHC-CHO），属于氧化反应（有机反应中加氧或去氢的反应为氧化反应），B错误； C.反应⑤是乙二醇和乙二酸的缩聚反应生成聚酯，不是加聚反应，C错误； D.反应⑥是乙二酸和苯甲醇（F）发生的酯化反应，生成二苯甲酸乙二酯类产物G，D正确； 故选D。 【18题详解】 反应②是1,2-二氯乙烷的水解反应，在水溶液、加热条件下生成乙二醇；反应⑥是二元羧酸与醇的酯化反应，条件为浓硫酸、加热； 【19题详解】 B为乙二醇（），D为乙二酸（HOOC-COOH），二者缩聚生成聚酯，反应方程式为：； 【20题详解】 F为苯甲醇（），不同化学环境的氢有5种（苯环上邻、间、对3种等效氢，亚甲基，1种，羟基，1种，共5种）；碳原子杂化方式：苯环上的碳原子形成3个键为杂化，侧链的碳原子形成4个键为杂化；与苯环共平面的原子至少12个：苯环本身6个C+5个直接连在苯环上的H共11个原子，加上和苯环直接相连的侧链的C原子，至少12个原子共平面； 【21题详解】 C为乙二醛（OHC-CHO），若完全反应则产物中无醛基：取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的NaOH溶液中和乙二酸，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），若没有出现砖红色沉淀（或银镜），则证明乙二醛已经完全反应； 【22题详解】 乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成的六元环为乙二酸乙二酯，结构简式为：；分子中碳氧双键各含1个π键，1个σ键，其余所有单键均为σ键，故该分子中σ键数为12，π键数为2； 【23题详解】 与的溶液加成生成；在水溶液条件下水解生成；再催化氧化反应生成；进一步催化氧化生成；合成路线为： 。 五、从阳极泥中回收碲和胆矾(本题共21分) 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等。 24. 碲位于周期表中的族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是____________。 A. 碲的单质具有半导体的性能 B. 碲化氢比更稳定 C. 碲可在空气中燃烧生成二氧化碲 D. 的酸性比弱 25. 胆矾的结构如图所示。下列说法中正确的是____________(不定项)。 A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. 电负性，第一电离能 26. 从碲废渣(主要成分为等)中回收碲和胆矾的工艺如下： 已知：①高温焙烧后的产物为和； ②在酸性溶液中会发生歧化反应，生成和； ③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐，在溶液中电离成和。 (1)“酸化”时要加入一定量的，其目的是__________________________________。 (2)“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________________。 (3)“电解”制的原理如图，其中N与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，与M相连的惰性电极上发生反应的电极反应式为____________。 27. 的立方晶胞结构如图，每个原子周围等距离且最近的铜原子有____________个；已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________(列出计算式即可)。 28. 时，向的溶液中滴加盐酸，当溶液约为6时，此时溶液中____________。(的，写出计算过程)。 【答案】24. B 25. BC 26. ①. 将酸化过程中歧化生成的Cu单质氧化为，转移至溶液中便于后续制备胆矾，同时避免Cu单质混入碲的产物中 ②. ③. 正极 ④. 27. ①. 4 ②. 28. 50:1   【解析】 【分析】高温焙烧后的产物为和，酸浸后会发生歧化反应，反应方程式为，Te元素在酸化转化为，在二氧化硫的作用下被还原为Te，同时回收溶液中的硫酸铜；Te元素在碱浸后转化为，焙烧产物不溶于碱也不溶于的盐溶液，故碱浸后经过滤除去，溶液电解后得到Te。 【24题详解】 A.Te位于金属与非金属交界线，符合半导体元素的特征，单质有半导体性能，A正确； B.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S>Te，非金属性越强简单氢化物越稳定，因此稳定性，B错误； C.Te和S同主族，S可燃烧生成，Te也可在空气中燃烧生成+4价的，C正确； D.同主族从上到下最高价含氧酸酸性减弱，因此酸性，D正确； 故选B。 【25题详解】 A.胆矾晶体中含有离子键、配位键等化学键，氢键不属于化学键，属于分子间作用力，A错误； B.胆矾由水合铜离子和硫酸根离子构成，属于离子晶体，B正确； C.​中心S的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D.同主族元素电负性从上到下越来越小，故电负性：，同主族元素第一电离能从上到下整体递减，因此第一电离能，D错误； 故选BC。 【26题详解】 (1)已知酸性条件下歧化生成Cu和，加入可将杂质Cu氧化为，既提高铜的利用率，也防止单质铜干扰碲的回收； (2)还原过程中被还原为Te单质，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：； (3)电解制Te，Te元素从+4价得电子被还原为0价，因此右侧区的电极为阴极，连接电源负极（即M接负极）；左侧NaOH区的电极为阳极，连接电源正极，因此N与电源正极相连；阴极上​得电子生成Te，结合碱性环境配平得到对应电极反应式为：； 【27题详解】 由的立方晶胞结构可知，黑球代表Cu，个数为4个，白球代表Te，Te位于晶胞顶点和体心，Te原子数：，Cu位于晶胞内部，Cu原子数为4，每个Te原子周围等距最近的Cu原子共4个；对应2个单元，1个晶胞总质量为，晶胞体积为，因此密度为； 【28题详解】 根据的第二步电离平衡：​，电离常数，变形可得：已知，则，，代入得：，即浓度比为50:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年华师大附属天山学校高三化学第一学期期中试卷 相对原子质量： 一、硫及氯的化合物(本题共20分) 硫是一种常见的非金属元素，它的化合物在生产、生活中有广泛应用。 1. 将铝粉和硫粉分开的方法是____________。 A. 加水 B. 加盐酸 C. 加热 D. 加二硫化碳 2. 关于反应，达到平衡后，下列说法中错误的是____________。 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 向氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 3. 分子结构和相似，但键键能比键键能低。下列判断中错误的是____________。 A. 分子呈角型 B. 分子是极性分子 C. 沸点低于，因为键键能低 D. 分子稳定性低于分子 4. 石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较中正确的是____________(不定项)。 A. 沸点： B. 酸性： C. 水溶性： D. 还原性： 5. 硫原子最外层有____________种不同运动状态的电子，能量最高的电子所占能级符号为____________。 6. (1)已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是____________。已知通常状况下硫粉完全燃烧放出的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。 (2)同温同浓度的三种溶液，最大的是____________，经测定溶液中，则溶液呈____________(填“酸”或“碱”)性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①、②、③、④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________。 二、元素的性质(本题共18分) 物质结构决定物质性质，原子核外电子排布的周期性变化，也决定了元素性质随着原子序数递增呈现周期性递变。 7. 某元素+3价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置是____________。 A. 第三周期第族，p区 B. 第三周期第族，d区 C. 第四周期第Ⅷ族，d区 D. 第四周期第族，f区 8. 对的有关性质的叙述中正确的是____________(不定项)。 A. 还原性： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 碱性： 9. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测中不合理的是____________。 选项 事实 推测 A 是中强酸，是强酸 是强酸 B 通常用电解法冶炼 可用电解法冶炼 C 族和的单质是半导体材料 同族的单质是半导体材料 D 与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应 与反应需要加热到一定温度 A. A B. B C. C D. D 10. 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题： A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素是形成化合物种类最多的元素 C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 F的单质在通常状况下是黄绿色气体 (1)的电子式为____________，由A、C、D三种元素组成的离子化合物的化学式为(任写一种)____________。 (2)B元素的原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈____________形。 (3)E元素的原子远远大于，其原因是_______________________________。 (4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了（ ）。 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 (5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。 (6)用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_______________________________。 三、工业上含铬废水的处理(本题共20分) 工业废水中常含有一定量的和，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。 方法1—还原沉淀法： 该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：(黄色)(橙色) 11. 写出第①步反应的平衡常数表达式：______________________。若第①步中平衡体系的，则该溶液显____________色；向该溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡____________移动(填“向左”“向右”或“不变”)。 12. 能说明第①步反应达平衡状态的是____________。 A. 和的浓度相同 B. C. 溶液的颜色不变 D. 溶液的总质量不变 13. 若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应____________(不定项)。 A. 平衡常数K值不一定改变 B. 再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C. 的浓度一定增大 D. 平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 14. 第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：。已知常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 方法2-电解法：该法用作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液升高，产生沉淀。 15. 电解时，与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，用作电极的原因为(结合电极反应式回答)____________________________。在阴极附近溶液升高的原因是(用电极反应式解释)______________________，溶液中同时生成的沉淀还有____________。 16. 该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并标明电子转移方向及数目____________。 ____________________________________=____________________________________ 四、以乙烯为原料的化工生产(本题共21分) 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下： 17. 对于反应类型的判断中，正确的是____________(不定项)。 A. ①是取代反应 B. ③是还原反应 C. ⑤是加聚反应 D. ⑥是酯化反应 18. 写出②、⑥反应的试剂与条件：②____________，⑥____________________________。 19. 写出B和D生成E的化学方程式：______________________________。 20. F分子中有____________种不同化学环境的氢，F分子中碳原子的杂化方式为____________。F分子中与苯环处于同一平面的原子至少有____________个。 21. 设计实验验证反应④中C是否完全反应：__________________________________________________________________________________。 22. B与D也能生成含六元环的物质，写出该环状物质的结构简式：____________，该分子中，含有____________个键，____________个π键。 23. 设计以苯乙烯()为原料合成的流程(无机试剂与溶剂任选)____________。 五、从阳极泥中回收碲和胆矾(本题共21分) 碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素，某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为等。 24. 碲位于周期表中的族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是____________。 A. 碲的单质具有半导体的性能 B. 碲化氢比更稳定 C. 碲可在空气中燃烧生成二氧化碲 D. 的酸性比弱 25. 胆矾的结构如图所示。下列说法中正确的是____________(不定项)。 A. 胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B. 胆矾属于离子晶体 C. 的空间结构为正四面体形 D. 电负性，第一电离能 26. 从碲废渣(主要成分为等)中回收碲和胆矾的工艺如下： 已知：①高温焙烧后的产物为和； ②在酸性溶液中会发生歧化反应，生成和； ③元素在酸化和碱浸后分别转化为和两种易溶于水的盐，在溶液中电离成和。 (1)“酸化”时要加入一定量的，其目的是__________________________________。 (2)“还原”时发生反应的离子方程式为________________________________________。 (3)“电解”制的原理如图，其中N与电源的____________(填“正极”或“负极”)相连，与M相连的惰性电极上发生反应的电极反应式为____________。 27. 的立方晶胞结构如图，每个原子周围等距离且最近的铜原子有____________个；已知晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为____________(列出计算式即可)。 28. 时，向的溶液中滴加盐酸，当溶液约为6时，此时溶液中____________。(的，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $