精品解析：上海市上南中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

上南中学2023学年第一学期高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、原电池原理 1. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。根据所学知识，完成下列小题。 将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答： （1）现有如下两个反应： A． B． 判断能否设计成原电池A．________，B．________。（填“能”或“不能”） （2）下列说法正确的是________。 A. 甲、乙装置均实现了化学能转变为电能 B. 甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应 C. 两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同 D. 两烧杯溶液中的均被消耗，因而浓度减小 （3）请写出图中构成原电池的正极电极反应式________。 （4）电池工作时，溶液中向________极移动（填“锌”或“铜”）；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图，下列说法正确的是________。（单选） A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应： 二、氧化还原反应的基本概念及规律 2. 将硫酸滴入高锰酸钾和氯化钾的混合溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，反应方程式如下：(未配平)，完成下列填空： （1）配平以上方程式，且单线桥标出电子转移方向和数目：________________。 （2）上述反应中，氧化剂是________，每转移电子，生成________L(标准状况)。 （3）在反应后的溶液中加入 (不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中氧化反应(酸性条件下)的半反应方程式：________。 （4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序________。 （5）上述氧化还原反应涉及的第三周期非金属元素所形成的简单阴离子半径由大到小的顺序为________。 （6）氯原子的最外层电子的轨道式为________，氯原子核外有________种不同运动状态的电子。 三、反应热和焓变 3. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列热化学方程式： ①氢气燃烧 ②太阳光分解水制氢气 （1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(选填“吸热”或“放热”) （2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （3）若在反应②中使用催化剂，_______。(选填“增大”“减小”或“不变”) （4）时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点_______。 燃料 热值 氢气 142.9 一氧化碳 10.11 甲烷 55.64 （5）可以通过图示的方法表示化学反应是放热反应还是吸热反应。下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是_______。 A. 铝热反应 B. 生石灰与水反应 C. 铁粉与硫粉加热反应 D. 氯酸钾分解制氧气 （6）天然气是一种高效、清洁的气体燃料，主要成分是甲烷。时，气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，反应的热化学方程式为_______。 （7）根据键能数据计算的反应热为_______。(已知：共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 四、化学反应速率的影响因素 4. 化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。 （1）实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是________。(单选) A. 用浓硫酸代替稀硫酸 B. 给装置部分加热 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 将锌粒改为锌粉 （2）某可逆反应，达到平衡后，增大压强，反应速率增大。如图所示，该反应可能是________。(单选) A. B. C. D. （3）近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。工业上用将转化为，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：。某温度下，将一定量的和通入的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平均反应速率为________。 （4）下列选项中，能证明上述反应达到平衡状态的是________。(双选) A. 单位时间内生成的同时生成 B. C. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D. 容器中气体密度不随时间变化而变化 （5）①已知新型催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型催化剂的使用会________氯化氢的转化率(选填“增大”、“减小”或“不影响”)。 ②一定压强下，该反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图，则该反应的________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明理由________。 ③上述反应达到平衡后，其他条件不变，将容器体积迅速压缩，将________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，将________。 五、弱电解质的电离平衡 5. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为=________。 （2）下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是________(用字母表达)。 A． B． C． D． （3）25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________(填精确数值)。 （4）常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度________。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）体积均为、均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c()________醋酸溶液中水电离出来的c()。 A．大于 B．等于 C．小于 （6）用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸________HX。 A．大于 B．等于 C．小于 Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 （7）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （8）泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：________。 （9）热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释________。 六、有机物的合成 6. C是重要的有机原料，合成路线如图所示。 请回答： （1）A中含氧官能团的名称为_____。 （2）写出②发生反应的化学方程式_____。 （3）写出④发生反应的化学方程式_____。 （4）下列关于C的说法正确的是_____。(填字母) A. 分子式为C9H10O2 B. 能发生酯化、加成、消去反应 C. 能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应 D. 苯环上有两种化学环境不同的氢原子 （5）写出符合下列条件的X的任意2种同分异构体的结构简式____，____。 i.与FeCl3溶液显紫色 ii.能发生加聚反应 iii.苯环上有两个对位取代基 （6）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是_____。 七、中和滴定 7. 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：）。 （1）配制标准溶液 准确称取________g固体于烧杯中，加水溶解冷却后转移至________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 （2）准备与滴定 ①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品，置于________（填仪器名称）中。 ②标准溶液的准备：用滴定管盛装标准溶液。 ③滴定：向待测液中加入2滴________作为指示剂，将标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________，即达到滴定终点。 （3）数据处理与计算 ①重复上述操作，四次测定数据如表。不可信数据为________（填编号）。 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/ 20.01 19.97 17.27 20.02 ②计算得出白醋的总酸度为________。（假设白醋的溶质成分均为）。 ③下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小________（单选）。 A．移液管洗净后没有用白醋润洗 B．装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C．用含有杂质的固体配制标准液 D．配制标准液时，定容时仰视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上南中学2023学年第一学期高三年级期中考试 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 一、原电池原理 1. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。根据所学知识，完成下列小题。 将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答： （1）现有如下两个反应： A． B． 判断能否设计成原电池A．________，B．________。（填“能”或“不能”） （2）下列说法正确的是________。 A. 甲、乙装置均实现了化学能转变为电能 B. 甲中铜片上有气体产生，铜片发生了氧化反应 C. 两烧杯中反应原理相同，稀硫酸起始浓度相同，因而反应速率相同 D. 两烧杯溶液中的均被消耗，因而浓度减小 （3）请写出图中构成原电池的正极电极反应式________。 （4）电池工作时，溶液中向________极移动（填“锌”或“铜”）；电池工作完成后，溶液中浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图，下列说法正确的是________。（单选） A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极a是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应： 【答案】（1） ①. 能 ②. 不能 （2）D （3） （4） ①. 锌 ②. 不变 （5）D 【解析】 【分析】甲装置中锌片和铜片由导线连接并浸在稀硫酸中，构成原电池。锌比铜活泼，锌片为负极，锌原子失去电子生成锌离子；电子经外电路流向铜片，铜片为正极，氢离子在铜片上得到电子生成氢气。为维持溶液电中性，硫酸根离子向锌极移动。乙装置没有外电路，不构成原电池，锌与稀硫酸直接反应。两装置的总反应均消耗氢离子，而硫酸根离子的物质的量不变。 【小问1详解】 反应A中锌元素的化合价升高、铜元素的化合价降低，存在电子转移，可把氧化反应和还原反应分别安排在两个电极上，能设计成原电池。反应B是酸碱中和反应，没有元素化合价变化和电子转移，不能设计成原电池； 【小问2详解】 A．甲构成原电池，把化学能转化为电能；乙未形成外电路，锌与稀硫酸直接反应，不能把化学能转化为电能，A错误； B．甲中铜片为正极，氢离子在铜片上得到电子发生还原反应并生成氢气，铜片本身不发生氧化反应，B错误； C．两烧杯中的总反应相同，但甲中电子经外电路由锌片传给铜片，装置结构改变了电子转移过程；反应物种类和起始浓度相同不能推出反应速率相同，C错误； D．两装置的反应均消耗氢离子，在溶液体积变化可忽略时，氢离子浓度均减小，D正确； 故选D。 【小问3详解】 甲装置中铜片为正极，稀硫酸中的氢离子在铜片上得到电子，正极电极反应式为； 【小问4详解】 甲中锌片为负极，锌原子失去电子生成锌离子；为维持溶液电中性，带负电荷的硫酸根离子向锌极移动。反应前后硫酸根离子的物质的量不变，在溶液体积变化可忽略时，其浓度不变； 【小问5详解】 A．该装置为燃料电池，工作时把化学能转化为电能，A错误； B．图中氢气在电极a一侧反应并生成氢离子，电极a发生氧化反应，是负极，B错误； C．电极a为负极，电极b为正极，外电路中的电子由电极a通过导线流向电极b，C错误； D．氢气与氧气反应生成水，总反应为，D正确； 故选D。 二、氧化还原反应的基本概念及规律 2. 将硫酸滴入高锰酸钾和氯化钾的混合溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，反应方程式如下：(未配平)，完成下列填空： （1）配平以上方程式，且单线桥标出电子转移方向和数目：________________。 （2）上述反应中，氧化剂是________，每转移电子，生成________L(标准状况)。 （3）在反应后的溶液中加入 (不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中氧化反应(酸性条件下)的半反应方程式：________。 （4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序________。 （5）上述氧化还原反应涉及的第三周期非金属元素所形成的简单阴离子半径由大到小的顺序为________。 （6）氯原子的最外层电子的轨道式为________，氯原子核外有________种不同运动状态的电子。 【答案】（1） （2） ①. ②. 11.2 （3） （4）＞＞ （5）＞ （6） ①. ②. 17 【解析】 【分析】第一个反应中，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，每个锰原子得到5个电子；氯元素的化合价由-1价升高到0价，每个氯原子失去1个电子。按电子守恒，2个锰原子共得到10个电子，10个氯原子共失去10个电子，由此配平方程式并确定电子转移。第二个反应中，铋酸根离子将锰离子氧化为高锰酸根离子，自身被还原为铋离子，据此可比较两个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性。 【小问1详解】 锰元素由+7价降为+2价，2个锰原子共得到10个电子；氯元素由-1价升为0价，10个氯原子共失去10个电子。依据电子守恒、原子守恒配平得，单线桥中电子由氯元素指向锰元素。； 【小问2详解】 高锰酸钾中锰元素的化合价降低，故氧化剂为。生成1 mol氯气转移2 mol电子，因此每转移1 mol电子生成0.5 mol氯气，标准状况下体积为； 【小问3详解】 锰离子被氧化为高锰酸根离子，锰元素的化合价由+2价升高到+7价，失去5个电子；在酸性条件下配平氧、氢和电荷，得； 【小问4详解】 第二个反应中，铋酸钠能把锰离子氧化为高锰酸根离子，故铋酸钠的氧化性强于高锰酸钾；第一个反应中，高锰酸钾能把氯离子氧化为氯气，故高锰酸钾的氧化性强于氯气。因此氧化性由强到弱为； 【小问5详解】 硫离子与氯离子的核外电子数均为18，属于等电子体；核电荷数越大，离子半径越小。硫的核电荷数小于氯，故； 【小问6详解】 氯原子的价电子排布为，最外层轨道按泡利不相容原理和洪特规则排布如下。。氯原子核外共有17个电子，同一原子中不存在运动状态完全相同的电子，因此有17种不同运动状态的电子。 三、反应热和焓变 3. 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列热化学方程式： ①氢气燃烧 ②太阳光分解水制氢气 （1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(选填“吸热”或“放热”) （2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。 （3）若在反应②中使用催化剂，_______。(选填“增大”“减小”或“不变”) （4）时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点_______。 燃料 热值 氢气 142.9 一氧化碳 10.11 甲烷 55.64 （5）可以通过图示的方法表示化学反应是放热反应还是吸热反应。下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是_______。 A. 铝热反应 B. 生石灰与水反应 C. 铁粉与硫粉加热反应 D. 氯酸钾分解制氧气 （6）天然气是一种高效、清洁的气体燃料，主要成分是甲烷。时，气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，反应的热化学方程式为_______。 （7）根据键能数据计算的反应热为_______。(已知：共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 【答案】（1）放热 （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）不变 （4）热值高、无污染、可再生、原料丰富等 （5）D （6）CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g) ΔH＝－890.3kJ/mol （7）－1940 【解析】 【小问1详解】 由于ΔH1＜0，所以反应从能量转化角度分析，反应①为放热反应，故答案为：放热； 【小问2详解】 由于ΔH2＞0，则反应②中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学； 【小问3详解】 催化剂改变反应机理，但不改变反应热；若在反应②中使用催化剂，△H2不变，故答案为：不变； 【小问4详解】 根据表中内容可知，氢气的热值高，燃烧产物为水，无污染，经过催化分解又获得氢气，故可再生自然界中含有大量的氢元素，则原料丰富，这些优势使得氢气被称为“绿色能源”，故答案为：热值高、无污染、可再生、原料丰富等。 【小问5详解】 根据图示可判断反应物总能量高于生成物总能量，因此属于放热反应，则： A.铝热反应属于放热反应，A不选； B.生石灰与水反应属于放热反应，B不选； C.铁粉与硫粉加热反应属于放热反应，C不选； D.氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，D选； 答案选D。 【小问6详解】 时，气体完全燃烧生成液态水和气体，放出的热量，反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g) ΔH＝－890.3kJ/mol。 【小问7详解】 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则的反应热为(4×414+4×155－4×489－4×565)＝－1940kJ/mol。 四、化学反应速率的影响因素 4. 化学反应速率与化学平衡原理等理论对于工业生产有着重要的指导意义。 （1）实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的措施是________。(单选) A. 用浓硫酸代替稀硫酸 B. 给装置部分加热 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 将锌粒改为锌粉 （2）某可逆反应，达到平衡后，增大压强，反应速率增大。如图所示，该反应可能是________。(单选) A. B. C. D. （3）近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。工业上用将转化为，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下：。某温度下，将一定量的和通入的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平均反应速率为________。 （4）下列选项中，能证明上述反应达到平衡状态的是________。(双选) A. 单位时间内生成的同时生成 B. C. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 D. 容器中气体密度不随时间变化而变化 （5）①已知新型催化剂对上述反应有更好的催化活性。新型催化剂的使用会________氯化氢的转化率(选填“增大”、“减小”或“不影响”)。 ②一定压强下，该反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图，则该反应的________0(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明理由________。 ③上述反应达到平衡后，其他条件不变，将容器体积迅速压缩，将________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，将________。 【答案】（1）C （2）C （3）0.04 （4）AC （5） ①. 不影响 ②. ＜ ③. 该反应的平衡转化率随温度升高减小，升高温度平衡向吸热反应方向进行 ④. 增大 ⑤. 增大 【解析】 【小问1详解】 A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，不能用来替代稀硫酸制氢气，A错误； B．启普发生器通过固体与液体的接触和分离控制反应，装置不应局部加热，否则难以安全控制气体生成，B错误； C．少量硫酸铜与锌反应析出铜，铜与锌形成微小原电池，可加快锌与稀硫酸的反应，C正确； D．锌粉会从启普发生器的多孔隔板处漏下，使装置不能通过固液分离控制反应，D错误； 故选C。 【小问2详解】 A．的正反应使气体总物质的量减小，增大压强会使平衡正向移动，不符合图示的平衡不移动，A错误； B．的正反应使气体总物质的量增大，增大压强会使平衡逆向移动，B错误； C．的反应前后气体总物质的量不变，增大压强使正、逆反应速率同时增大且仍相等，平衡不移动，符合图示，C正确； D．该选项所示反应不是气相反应，增大压强不会产生图示的正、逆反应速率同时增大的效果，D错误； 故选C。 【小问3详解】 由图可读出，0～20 min内由2.4 mol减小到1.6 mol，消耗。根据化学计量关系，消耗，故； 【小问4详解】 A．单位时间内生成1 mol氧气表示逆向反应进行，同时生成2 mol氯气表示正向反应进行，消耗1 mol氧气，正、逆反应速率相等，A正确； B．，由二者相同的化学计量数决定，反应未达到平衡时也成立，B错误； C．密闭容器中气体总质量不变，而正向反应使气体总物质的量减小，因此平均相对分子质量随反应进程改变；其不再改变可以说明达到平衡，C正确； D．恒容密闭容器中气体总质量和体积始终不变，密度始终不变，不能据此判断平衡，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 ①催化剂同等程度地加快正、逆反应，不改变平衡常数和平衡组成，因此不影响氯化氢的平衡转化率。 ②图中氯化氢的平衡转化率随温度升高而减小，说明升高温度使平衡向逆反应方向移动；逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，。 ③压缩容器使压强增大，平衡向气体总物质的量较小的正反应方向移动，所以增大；压缩瞬间各气体浓度均增大，逆反应物浓度增大，因此增大。 五、弱电解质的电离平衡 5. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。 Ⅰ．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： （1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为=________。 （2）下列四种离子结合质子(氢离子)能力由大到小的顺序是________(用字母表达)。 A． B． C． D． （3）25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________(填精确数值)。 （4）常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度________。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）体积均为、均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c()________醋酸溶液中水电离出来的c()。 A．大于 B．等于 C．小于 （6）用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸________HX。 A．大于 B．等于 C．小于 Ⅱ．在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。 （7）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入________，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是________。 （8）泡沫灭火器在使用时将和的浓溶液混合，请用离子方程式表示其灭火原理：________。 （9）热的纯碱溶液去油污能力增强，请用平衡移动原理进行解释________。 【答案】（1） （2）A＞B＞D＞C （3） （4）B （5）A （6）A （7） ①. 盐酸 ②. 氧化铝 （8） （9）为吸热过程，升高温度使该平衡向右移动，增大，因而去油污能力增强。 【解析】 【小问1详解】 碳酸的第二级电离为，故； 【小问2详解】 离子结合质子的能力越强，其共轭酸的电离平衡常数越小。四种离子的共轭酸依次对应、、和，所以顺序为A＞B＞D＞C； 【小问3详解】 由溶液中的电荷守恒得。在、时，，，故； 【小问4详解】 温度不变时醋酸的电离平衡常数不变；加入冰醋酸使醋酸的总浓度增大，电离平衡虽向右移动，但电离度减小，故选B； 【小问5详解】 由图可知，稀释到时HX溶液的pH大于醋酸溶液。由可知，HX溶液中较大；水电离产生的与的物质的量相等，故HX溶液中水电离出的浓度较大，故选A； 【小问6详解】 稀释100倍时HX溶液的pH由2升至4，表明HX可按一元强酸处理，其初始浓度为。醋酸是弱酸，要使初始，其总浓度大于HX。两种酸均为一元酸且体积相同，所以醋酸完全中和所需同浓度溶液的体积较大，故选A； 【小问7详解】 水解使溶液酸性增强，加入盐酸可提高，使水解平衡逆向移动。蒸干溶液时挥发，水解趋于完全，所得经充分灼烧转化为； 【小问8详解】 与相互促进水解，生成沉淀和气体，离子方程式为； 【小问9详解】 纯碱溶液中存在水解平衡，该过程吸热。升高温度使平衡向右移动，增大，碱性增强，从而更易除去油污。 六、有机物的合成 6. C是重要的有机原料，合成路线如图所示。 请回答： （1）A中含氧官能团的名称为_____。 （2）写出②发生反应的化学方程式_____。 （3）写出④发生反应的化学方程式_____。 （4）下列关于C的说法正确的是_____。(填字母) A. 分子式为C9H10O2 B. 能发生酯化、加成、消去反应 C. 能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应 D. 苯环上有两种化学环境不同的氢原子 （5）写出符合下列条件的X的任意2种同分异构体的结构简式____，____。 i.与FeCl3溶液显紫色 ii.能发生加聚反应 iii.苯环上有两个对位取代基 （6）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是_____。 【答案】（1）羟基 （2）2+O22H2O+2 （3）+2NaOH+NaBr+2H2O （4）CD （5） ①. ②. （6）保护碳碳双键，防止被氧化 【解析】 【分析】A与HBr发生加成反应生成B，B氧化生成X，X氧化生成Y，Y发生消去反应、酸化生成C，可知X为、Y为，没有采取直接将-CH2OH氧化为-COOH，目的是防止碳碳双键被氧化。 【小问1详解】 根据A的结构简式可判断A中含氧官能团的结构简式为羟基； 【小问2详解】 反应②是羟基的催化氧化，方程式为2+O22H2O+2； 【小问3详解】 反应④是卤代烃的消去反应，方程式是为+2NaOH+NaBr+2H2O； 【小问4详解】 A．C分子式为C9H8O2，故A错误； B．C含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键等，能发生加成反应，不能发生消去反应，故B错误； C．C含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，也能与碳酸钠溶液反应，故C正确； D．根据C的结构简式可知苯环上有2种化学环境不同的氢，故D正确。 故选CD； 【小问5详解】 X的结构简式为，符合下列条件的X的同分异构体：ⅰ．与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；ⅱ．能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，ⅲ．苯环上只有两个对位取代基，其中一个为－OH，另外一个为CH2=CHCH2Br、CH2=CBrCH3、BrCH=CHCH3去掉1个H原子形成的基团，其结构简式为、等。 【小问6详解】 对比A、C的结构可知，将－CH2OH氧化为－COOH，直接氧化时碳碳双键也被氧化，在合成路线中不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是保护碳碳双键，防止被氧化，故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化。 七、中和滴定 7. 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：）。 （1）配制标准溶液 准确称取________g固体于烧杯中，加水溶解冷却后转移至________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 （2）准备与滴定 ①待测液的准备：用移液管吸取白醋样品，置于________（填仪器名称）中。 ②标准溶液的准备：用滴定管盛装标准溶液。 ③滴定：向待测液中加入2滴________作为指示剂，将标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________，即达到滴定终点。 （3）数据处理与计算 ①重复上述操作，四次测定数据如表。不可信数据为________（填编号）。 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/ 20.01 19.97 17.27 20.02 ②计算得出白醋的总酸度为________。（假设白醋的溶质成分均为）。 ③下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小________（单选）。 A．移液管洗净后没有用白醋润洗 B．装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C．用含有杂质的固体配制标准液 D．配制标准液时，定容时仰视刻度线 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 容量瓶 （2） ①. 锥形瓶 ②. 酚酞溶液 ③. 由无色变成浅红色，并且内不变色 （3） ①. 3 ②. 0.60 ③. A 【解析】 【分析】配制标准溶液时，由确定称量质量，并用与总体积相匹配的容量瓶定容。滴定时量取白醋样品，以酚酞为指示剂；达到终点时，醋酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1恰好反应。先剔除明显偏离其余数据的第3组，再由其余三组体积求平均值，可得有效平均滴定体积为。 【小问1详解】 由，所需氢氧化钠的质量为。目标溶液体积为，故应转移至500 mL容量瓶中定容； 【小问2详解】 移液管量取的白醋样品应置于锥形瓶中，以便滴定时振荡混合而不易洒出。醋酸溶液呈酸性，酚酞无色；滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液后，若溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色，说明已达到滴定终点； 【小问3详解】 第3组的滴定体积与其余三组约的数据明显不一致，故第3组不可信。有效数据的平均值为。醋酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应，因此，白醋的总酸度为。 A．移液管洗净后未用白醋润洗，管内残留的水会稀释所取白醋，使移取的醋酸物质的量偏小，消耗的氢氧化钠标准溶液体积偏小，测得总酸度偏小，A正确； B．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数差包含了填充尖嘴的体积，记录的标准溶液体积大于实际进入锥形瓶的体积，测得总酸度偏大，B错误； C．等质量的氢氧化钾提供的氢氧根离子少于氢氧化钠；混入氢氧化钾后，按纯氢氧化钠计算得到的标准溶液实际碱浓度偏低，滴定时消耗体积偏大，按标称浓度计算的总酸度偏大，C错误； D．容量瓶定容时仰视刻度线会使溶液实际体积大于刻度体积，氢氧化钠标准溶液实际浓度偏低；滴定时消耗体积偏大，按标称浓度计算的总酸度偏大，D错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $