精品解析：天津市河北区2025-2026学年第二学期期末质量检测 高一化学试题

河北区2025-2026学年度第二学期期末高一年级质量检测 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题 1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是 A. 掘泥 B. 做坯 C. 画坯 D. 烧炉 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 属于大气污染物 B. 酸雨是小于7的雨水 C. 纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 D. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，不会产生白色沉淀 3. 海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 食盐 B. 金属钠 C. 烧碱 D. 氢气 4. 下列过程属于物理变化的是（ ） A. 煤的气化 B. 石油裂化 C. 石油分馏 D. 乙烯聚合 5. 下列分子结构模型中，能表示乙烷结构的是 A. B. C. D. 6. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 乙醇 7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液 8. 下列物质中，不属于高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 聚乙烯 9. 化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅单质是常用的导体材料 B. 硅单质常被用于制造太阳能电池 C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀 D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维 10. 下列物质通常用电解法冶炼的是 A. B. Fe C. Cu D. 11. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 A. 羟基(-OH) B. 乙基 C. 氢氧根离子(OH-) D. 氢离子(H+) 12. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．除去氯气中的氯化氢 B．盛放浓硝酸 C．实验室制取氨气 D．利用排空气法收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法中不正确的是 A. 硫跟铁反应生成硫化亚铁 B. 硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 C. 常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体 D. 硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 14. 下列有关叙述中正确的是 A. 浓能与铁反应生成氢气 B. 液氨汽化时吸热，因此可用液氨作制冷剂 C. 和相似，在自然界主要以单质形式存在 D. 溶于水得到的溶液显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红 15. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 16. 如图所示烧瓶中充满a气体，胶头滴管和烧杯中盛放足量b溶液，打开止水夹f，将胶头滴管中溶液挤入烧瓶，不能形成喷泉的是 A. a是，b是浓NaOH溶液 B. a是NO，b是浓NaOH溶液 C. a是HCl，b是浓NaOH溶液 D. a是，b是浓NaOH溶液 17. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体 C. 甲烷是最简单的烷烃 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓ C. 铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++=H2O+CO2↑ 20. 下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 A. 和的反应 B. 和盐酸的反应 C. 和的反应 D. 和反应 21. 下列关于和的说法正确的是 A. 都是无毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. 属于酸性氧化物 D. 为无色气体 22. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 23. 实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ） 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5% 5℃ MnO2 B 5% 40℃ MnO2 C 10% 5℃ 无 D 10% 40℃ MnO2 A. A B. B C. C D. D 24. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 25. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于氧化还原反应 B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C. 该方法的最终产物只有H2 D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 26. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 27. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 与苹果酸互为同分异构体 B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1mol D. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 28. 海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 29. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ①中物质 ②中物质 ③中物质 实验结论 A 浓硫酸 酸性溶液 具有氧化性 B 浓硫酸 Cu 品红溶液 具有漂白性 C 稀硫酸 碳酸钠 氯化钙溶液 与不反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有氧化性、吸水性 A. A B. B C. C D. D 30. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 第II卷 本卷3小题，共40分 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 31. 根据所学知识，按要求完成下列填空。 （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其中还原剂是____________(填化学式)。 （2）已知反应过程中能量变化如下图所示。则该反应反应物的总能量____________(填“>”或“<”)生成物的总能量，是____________(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂的化学键是____________(用相应化学键的符号表示)。 （3）写出燃烧的化学方程式：________________________________________________。 （4）某可逆反应在恒容密闭容器中进行，各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： ①该反应的化学方程式为________________________________________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母序号)。 A． B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 （5）某同学利用反应：设计了一个原电池，如图所示，已知在外电路中，电流从极流向极。请回答下列问题： ①b极是电池的____________极，材料是____________；写出该电极的反应式：____________________________________。 ②c是____________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．酒精溶液 ③若该反应过程中有电子发生转移，则生成的为____________。 32. 根据有机化学的相关知识，按要求完成下列填空。 （1）下列物质中，互为同分异构体的有____________(填编号，下同)；表示同一种物质的有____________。 ① ② ③④ ⑤ ⑥ （2）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为____________________________________。 （3）把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。 （4）在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： ①乙酸分子中官能团的名称是____________。 ②试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 ③试管a中发生反应的化学方程式为____________________________________。 ④反应开始前，试管b中盛放的是____________(填试剂名称)。 33. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成的物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。 （1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是____________________________________。 （2）②的化学方程式是____________________________________。 （3）Q的化学式____________；R可与溶液反应：，该反应体现了的____________性。 （4）氮元素在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。在水溶液中NaClO可将L中阳离子转化为无污染气体。写出L与NaClO反应的离子方程式：________________________。 （5）探究铁与稀硝酸的反应。用粉和含有的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且的还原产物只有。 ①反应结束后的溶液中，∶____________。 ②标准状况下，生成NO气体的体积为____________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025-2026学年度第二学期期末高一年级质量检测 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题 1. 钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是 A. 掘泥 B. 做坯 C. 画坯 D. 烧炉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化　，A错误； B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化　，B错误； C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化　，C错误； D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D正确； 故选D。 2. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. 属于大气污染物 B. 酸雨是小于7的雨水 C. 纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 D. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入醋酸铅溶液，不会产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．空中含有二氧化碳，所以二氧化碳不属于大气污染物，A错误； B．饱和二氧化碳水溶液的pH为5.6，所以酸雨是pH小于5.6的雨水，B错误； C．纤维素一定条件下可以发生水解反应生成葡萄糖，油脂一定条件下可以发生水解反应生成高级脂肪酸（或盐）和甘油，蛋白质一定条件下可以发生水解反应生成多肽或氨基酸，C正确； D．醋酸铅属于重金属盐，可使鸡蛋清中的蛋白质发生变性而产生白色沉淀，D错误； 故选C。 3. 海水蕴藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 食盐 B. 金属钠 C. 烧碱 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选； B．海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再电解熔融状态的氯化钠得到钠，为化学变化，故B不选； C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选； D．海水中得到氢气，需要通过电解水或电解饱和食盐水溶液获得，为化学变化，故D不选； 故选：A。 4. 下列过程属于物理变化的是（ ） A. 煤的气化 B. 石油裂化 C. 石油分馏 D. 乙烯聚合 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是煤中的C与H2O反应产生CO和H2，由于反应产生了新的物质，因此发生的是化学变化，A不符合题意； B．石油裂化是石油中大分子在一定条件下分解变为小分子物质的过程，由于产生新的物质，因此发生的是化学变化，B不符合题意； C．石油分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，由于没有新的物质产生，因此发生的是物理变化，C符合题意； D．乙烯聚合是乙烯发生加聚反应产生聚乙烯。由于反应产生新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 下列分子结构模型中，能表示乙烷结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】乙烷的分子式为，分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子与3个氢原子相连，故应选择含2个碳原子、6个氢原子且两个碳原子之间为单键的模型。 【详解】A. 图中只有1个碳原子与4个氢原子相连，表示；A错误； B. 图中含2个碳原子和6个氢原子，两个碳原子以单键相连，每个碳原子与3个氢原子相连，表示；B正确； C. 图中含2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间为双键，表示；C错误； D. 图中含2个碳原子和2个氢原子，两个碳原子之间为三键，表示；D错误； 故选B。 6. 下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】三大化石燃料：煤、石油、天然气，乙醇不是化石燃料。答案选D。 7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与乙酸溶液发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖溶液、乙醇溶液不反应，故NaOH溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2不反应，三者反应现象不同，故Cu(OH)2悬浊液能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； C．石蕊为酸碱指示剂，乙酸溶液能使石蕊试液变红，石蕊试液不能用来鉴别葡萄糖和乙醇，故石蕊试液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； D．Na2CO3溶液与乙酸溶液反应生成气体，但与葡萄糖溶液和乙醇溶液不反应，故碳酸钠溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液； 答案选B。 8. 下列物质中，不属于高分子的是 A. 淀粉 B. 纤维素 C. 油脂 D. 聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，其相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，A不符合题意； B．纤维素属于多糖，相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，B不符合题意； C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，它的相对分子质量较小，一般在几百的数量级，不属于高分子化合物，C符合题意； D．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到的合成有机高分子材料，相对分子质量可达几万到几十万，属于高分子化合物，D不符合题意； 故选C。 9. 化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅单质是常用的导体材料 B. 硅单质常被用于制造太阳能电池 C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀 D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硅单质是常用的半导体材料，故A错误； B. 硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确； C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中的成分二氧化硅和氢氟酸反应，故C正确； D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维，故D正确。 综上所述，答案为A。 【点睛】注意硅单质的用途主要是硅芯片、硅太阳能电池，二氧化硅主要是光导纤维。 10. 下列物质通常用电解法冶炼的是 A. B. Fe C. Cu D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是极活泼金属，工业上通过电解熔融冶炼，A正确； B．属于中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，B错误； C．属于中等活泼金属，工业上常用热还原法或湿法炼铜，C错误； D．是不活泼金属，工业上常用热分解氧化汞的方法冶炼，D错误； 故选A。 11. 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 A. 羟基(-OH) B. 乙基 C. 氢氧根离子(OH-) D. 氢离子(H+) 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基（）是乙醇的官能团，乙醇的主要化学性质（如与钠反应、催化氧化、酯化反应等）均由羟基决定，A符合题意； B．乙基（）不是官能团，乙烷中也含有乙基，无法决定乙醇的特殊化学性质，B不符合题意； C．乙醇为共价化合物，结构中不存在带负电的，C不符合题意； D．乙醇为非电解质，不能电离出，结构中也不存在氢离子，D不符合题意； 故选A。 12. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．除去氯气中的氯化氢 B．盛放浓硝酸 C．实验室制取氨气 D．利用排空气法收集二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中用饱和碳酸氢钠溶液洗气，氯气会与水反应，碳酸氢钠消耗生成的酸而促使氯气继续反应，导致氯气损失；应改用饱和食盐水除去氯化氢，A错误； B． 浓硝酸见光易分解，应盛放在棕色试剂瓶中；但浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，B错误； C．图中将氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，试管口略向下倾斜，并用向下排空气法收集氨气，装置和操作均正确，C正确； D． 二氧化碳密度比空气大，使用排空气法收集时应从长导管通入，用向上排空气法；图中气体从短导管通入，D错误； 故选C。 13. 下列说法中不正确的是 A. 硫跟铁反应生成硫化亚铁 B. 硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 C. 常态下硫单质是一种黄色难溶于水的固体 D. 硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属铁反应时只能将铁氧化为+2价，生成硫化亚铁，A正确； B．硫在氧气中燃烧，无论氧气是否过量，反应只能生成二氧化硫，需要在催化剂、加热条件下才能进一步与反应生成三氧化硫，因此硫在过量氧气中燃烧产物不是三氧化硫，B错误； C．常温常压下，硫单质是黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C正确； D．硫元素在自然界中既有游离态（主要存在于火山喷口附近或地壳岩层中），也有化合态（主要以硫化物、硫酸盐形式存在），D正确； 故选B。 14. 下列有关叙述中正确的是 A. 浓能与铁反应生成氢气 B. 液氨汽化时吸热，因此可用液氨作制冷剂 C. 和相似，在自然界主要以单质形式存在 D. 溶于水得到的溶液显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓属于强氧化性酸，与铁反应生成氮的氧化物，不会生成氢气，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量热量，可使周围环境温度大幅降低，因此可用液氨作制冷剂，B正确； C．在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，几乎没有单质形态，C错误； D．溶于水得到的溶液显弱碱性，碱性溶液可使石蕊溶液变蓝而非变红，D错误； 故选B。 15. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是 A. 氨气 B. 氨水 C. 硝酸 D. 硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故A错误； B.氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故B正确； C.硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故C错误； D.硝酸钾是离子化合物，化合物中含有钾离子和硝酸根离子，不存在氨分子和铵根离子，故D错误； 故选B。 16. 如图所示烧瓶中充满a气体，胶头滴管和烧杯中盛放足量b溶液，打开止水夹f，将胶头滴管中溶液挤入烧瓶，不能形成喷泉的是 A. a是，b是浓NaOH溶液 B. a是NO，b是浓NaOH溶液 C. a是HCl，b是浓NaOH溶液 D. a是，b是浓NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】将滴管中的b溶液挤入烧瓶后，若气体a能大量溶解或与溶液发生反应，烧瓶内气体的物质的量明显减小、压强降低，外界大气压会将烧杯中的溶液压入烧瓶并形成喷泉；若气体不能被大量吸收，烧瓶内外不能形成足够的压强差，则不能形成喷泉。 【详解】A．烧瓶内的能与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内气体的物质的量明显减小、压强降低，反应为，能形成喷泉，A错误； B． NO难溶于水且不能被浓NaOH溶液大量吸收，挤入少量溶液后烧瓶内气体的物质的量不会明显减小，不能形成足够的压强差，B正确； C.．HCl能与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内气体的物质的量明显减小、压强降低，反应为，能形成喷泉，C错误； D． 烧瓶内的能与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内气体的物质的量明显减小、压强降低，反应为，能形成喷泉，D错误； 故选B。 17. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 甲烷是无色无味的气体 C. 甲烷是最简单的烷烃 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确； B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确； C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确； D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误； 答案选D。 18. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．、、、之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，D正确； 故选D。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓ C. 铜片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H++=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片投入稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A项错误； B．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，B项错误； C．铜片投入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C项正确； D．碳酸钙固体不拆，离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 20. 下列各反应中，符合如图所示能量变化的是 A. 和的反应 B. 和盐酸的反应 C. 和的反应 D. 和反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先图示中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。 【详解】A．和的反应属于放热的化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，A不符合题意； B．和盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，不符合图示，B不符合题意；　 C．和的反应放出大量热量，属于放热反应，不符合图示，C不符合题意； D．和的反应属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合图示，D符合题意； 故选D。 21. 下列关于和的说法正确的是 A. 都是无毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. 属于酸性氧化物 D. 为无色气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为有毒的大气污染物，A错误； B．、的摩尔质量均大于空气的平均摩尔质量（29），密度比空气大，应使用向上排空气法收集，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．为红棕色有刺激性气味的气体，D错误； 故选C。 22. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理，金属性强的金属作负极，则Zn为负极，Cu为正极。 【详解】A．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则铜片的质量不变，A错误； B．锌的金属性强于铜，锌是负极，B错误； C．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则氢离子在铜片表面被还原，C正确； D．原电池中电子由负极通过导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误； 答案选C。 23. 实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ） 选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 5% 5℃ MnO2 B 5% 40℃ MnO2 C 10% 5℃ 无 D 10% 40℃ MnO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。 【详解】A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大。 答案选D。 【点睛】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。 24. 反应4A(s)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是 A. 半分钟时v(B)=0.0015 mol·L-1·s-1 B. 半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1 C. 半分钟内v(C)=0.0010 mol·L-1·s-1 D. 半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误； B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误； C．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1，C正确； D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误； 故选：C。 25. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A. 反应I属于氧化还原反应 B. 反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O C. 该方法的最终产物只有H2 D. 反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确； B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确； C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误； D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确； 答案选C。 26. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，A错误； B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有，B正确； C．检验时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能证明含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有、、、等的一种或几种，D错误； 故选B。 27. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 与苹果酸互为同分异构体 B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1mol D. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．与苹果酸的结构相同，是同一种物质，不互为同分异构体，故A项错误； B．羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B项错误； C．羧基、羟基都能与金属钠反应放出氢气，因此1mol苹果酸与足量金属钠反应可生成1.5mol，故C项错误； D．羧基、羟基都能发生酯化反应，苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故D项正确。 故选D。 28. 海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2 C. 试剂1可以选用石灰乳 D. 工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确； B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确； C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确； D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误； 答案：D 【点睛】根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。 29. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ①中物质 ②中物质 ③中物质 实验结论 A 浓硫酸 酸性溶液 具有氧化性 B 浓硫酸 Cu 品红溶液 具有漂白性 C 稀硫酸 碳酸钠 氯化钙溶液 与不反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有氧化性、吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与反应生成，使酸性溶液褪色是因为具有还原性，被氧化，并非体现氧化性，A错误； B．常温下与浓硫酸几乎不发生反应，无生成，无法验证的漂白性，B错误； C．稀硫酸与碳酸钠反应生成，通入溶液无明显现象，说明碳酸酸性弱于盐酸，与不反应，C正确； D．浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，反应生成的使溴水褪色，说明浓硫酸和碳反应时体现氧化性，该实验未体现浓硫酸的吸水性，D错误； 故选C。 30. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 第II卷 本卷3小题，共40分 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共3题，共40分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 31. 根据所学知识，按要求完成下列填空。 （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其中还原剂是____________(填化学式)。 （2）已知反应过程中能量变化如下图所示。则该反应反应物的总能量____________(填“>”或“<”)生成物的总能量，是____________(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂的化学键是____________(用相应化学键的符号表示)。 （3）写出燃烧的化学方程式：________________________________________________。 （4）某可逆反应在恒容密闭容器中进行，各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)： ①该反应的化学方程式为________________________________________。 ②能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母序号)。 A． B．容器内压强保持不变 C． D．容器内混合气体密度保持不变 （5）某同学利用反应：设计了一个原电池，如图所示，已知在外电路中，电流从极流向极。请回答下列问题： ①b极是电池的____________极，材料是____________；写出该电极的反应式：____________________________________。 ②c是____________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．酒精溶液 ③若该反应过程中有电子发生转移，则生成的为____________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 吸热 ③. O-H、 （3） （4） ①. ②. BC （5） ①. 负 ②. Cu ③. ④. B ⑤. 21.6 【解析】 【小问1详解】 碳和水蒸气反应的化学方程式为。在该反应中，碳元素的化合价由价升高到价，失去电子被氧化，因此碳（）作还原剂。 【小问2详解】 由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物总能量<生成物总能量； 该反应吸收能量，属于吸热反应； 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应中断裂的是反应物分子中的化学键，即氮气分子中的氮氮三键（）和水分子中的氢氧键（）。 【小问3详解】 甲烷（）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 ①由图可知，在内，A的物质的量减少了，B的物质的量减少了，C的物质的量增加了。A、B为反应物，C为生成物，且物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 。后各物质的物质的量不再改变，说明反应是可逆反应，故化学方程式为。 ② A．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应是反应前后气体分子数不等的反应，恒容容器内压强保持不变，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．根据化学方程式可知，任何时刻均有，若，则，说明反应达到平衡状态，C正确； D．容器体积不变，混合气体总质量不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选BC。 【小问5详解】 ①在原电池中，外电路的电流由正极流向负极，已知电流从a极流向b极，则a极为正极，b极为负极。根据总反应 可知，铜失去电子发生氧化反应，作负极，故b极材料是（或铜），其电极反应式为。 ②原电池中，电解质溶液需含有能与负极发生自发氧化还原反应的离子，即含有，故选B（溶液）。 ③根据正极反应式可知，每转移电子，生成。若转移电子，则生成，其质量为。 32. 根据有机化学的相关知识，按要求完成下列填空。 （1）下列物质中，互为同分异构体的有____________(填编号，下同)；表示同一种物质的有____________。 ① ② ③④ ⑤ ⑥ （2）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为____________________________________。 （3）把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。 （4）在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： ①乙酸分子中官能团的名称是____________。 ②试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。 ③试管a中发生反应的化学方程式为____________________________________。 ④反应开始前，试管b中盛放的是____________(填试剂名称)。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ③④ （2） （3） （4） ①. 羧基 ②. 防止暴沸 ③. ④. 饱和碳酸钠溶液 【解析】 【小问1详解】 同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物，同一种物质的分子式、结构均完全相同。①和②是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；③和④分子式均为，选取最长碳链后均为2-甲基丁烷，属于同一种物质；⑤丙烯分子式为，⑥环丙烷分子式也为，二者分别为链状烯烃和环状烷烃，结构不同，互为同分异构体，所以互为同分异构体的是⑤⑥，同一种物质的是③④。 【小问2详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中1个氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：。 【小问3详解】 乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①乙酸结构简式为，官能团的名称为羧基； ②加热液体混合物时加入碎瓷片，可避免液体受热不均发生暴沸； ③试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂，加热条件下发生可逆的酯化反应，生成乙酸乙酯和水； ④饱和碳酸钠溶液可溶解挥发的乙醇、中和挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 33. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成的物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。 （1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是____________________________________。 （2）②的化学方程式是____________________________________。 （3）Q的化学式____________；R可与溶液反应：，该反应体现了的____________性。 （4）氮元素在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。在水溶液中NaClO可将L中阳离子转化为无污染气体。写出L与NaClO反应的离子方程式：________________________。 （5）探究铁与稀硝酸的反应。用粉和含有的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且的还原产物只有。 ①反应结束后的溶液中，∶____________。 ②标准状况下，生成NO气体的体积为____________L。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 酸 （4） （5） ①. 1∶3 ②. 1.68 【解析】 【分析】根据氮元素的价类二维图可知，A为氮气（N2），D为氨气（NH3），E为一氧化氮（NO），G为二氧化氮（NO2）J为硝酸（HNO3）L为氨盐，M为一水合氨（），Q为五氧化二氮（N2O5），R为亚硝酸（HNO2），据此分析。 【小问1详解】 人工固氮是将游离态的氮气转化为化合态含氮化合物，最核心的工业途径是合成氨反应，即氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下化合生成氨气，得化学方程式为：。 【小问2详解】 反应②是D→E（NH3→NO），即氨的催化氧化反应，是工业制硝酸的第一步。氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化，生成一氧化氮和水，氮元素从-3价升高到+2价。得化学方程式为：。 【小问3详解】 Q是+5价氮的氧化物，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为N2O5； HNO2与NaOH反应生成盐和水，符合“酸+碱→盐+水”的中和反应规律，体现了HNO2的酸性。 【小问4详解】 L中的阳离子是铵根离子（），NaClO具有强氧化性，可将氧化为无污染的氮气，ClO⁻自身被还原为Cl⁻。配平依据为：2个共失去6个电子，3个ClO⁻共得到6个电子，电子守恒，再结合原子守恒配平水分子，得离子方程式为：。 【小问5详解】 n (Fe)=5.6 g÷56 g/mol=0.1 mol，n (HNO3)=0.3 mol。 ①设Fe3+物质的量为x，Fe2+物质的量为y。Fe元素守恒：x+y=0.1 mol，总硝酸=酸性硝酸+氧化剂硝酸，酸性硝酸：3x+2y，氧化剂硝酸（生成NO）：(3x+2y)÷3，联立解得：x=0.025 mol，y=0.075 mol，因此n (Fe3+):n (Fe2+)=1:3； ②生成NO的物质的量=0.075 mol，标准状况下体积：V (NO)=0.075 mol×22.4 L/mol=1.68 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $