天津市民族中学2025-2026学年第二学期高一阶段性质量检测 化学试题

天津市民族中学2025~2026学年度第二学期 高一年级 化学学科 阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题（共29题，每题2分，共58分） 1．下列说法不正确的是 A．绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体 2．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的气化 3．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 ③分子通式为的一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．①③④ 4．2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A．“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B．我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D．“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能 5．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A．和反应 B． C． D． 6．抗坏血酸（即维生素C）结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A．化学式为 B．分子中含有4种官能团 C．可以发生酯化、氧化、加成等反应 D．可作食品中的抗氧化剂 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．3.2 g甲烷中含有键的数目为 B．0.1 mol 与足量充分反应生成酯的分子数目为 C．4.4 g 和的混合气体中含有的原子总数为 D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g ，则电路通过电子 8．已知 ，则的焓变为 A． B． C． D． 9．利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．的核电荷数是18 C．与互为同素异形体 D．反应历程中中的键未发生断裂 10．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的电子式为 B．离子结构示意图为 C．的结构式为 D．用电子式表示的形成过程为 11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 A．天然蛋白质（含苯环）遇浓硝酸，加热——变为白色 B．葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀 C．热的氧化铜遇乙醇——变为绿色 D．用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钡溶液中通入气体： B．通入溶液： C．澄清石灰水通入过量气体： D．和水反应： 13．下列选项中叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的溶液褪色 D 是两性氧化物 与溶液和溶液均可反应 A．A B．B C．C D．D 14．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．用分解制取时，加入少量 B．、合成氨气时，减小容器体积 C．与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D．Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 15．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B． C．1 mol C（石墨）和1 mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C．a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 17．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1用Cu和浓硝酸制取NO B．图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C．图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D．图4比较碳酸的酸性大于硅酸 18．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，（）测得温度如表，则下列说法错误的是 反应物 起始温度 最高温度 甲组（） 15.0 18.3 乙组（） 15.0 18.1 A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B．测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度 C．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，原因可能是做实验时室温偏高 D．乙组实验所得结果，与甲组比较，因为弱碱，电离吸热导致放出热量较少 19．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，F元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．单质F可作半导体材料 D．单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色 20．下列各项物质间的转化不能通过化合反应一步完成的是 A． B． C． D． 21．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．溶液中加盐酸，产生气泡 B．可溶于溶液，而不溶 C．气态氢化物的稳定性： D．从溶液中置换出 22．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B．该物质的分子式为 C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D．1 mol该物质可以和3 mol 发生中和反应 23．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，该过程发生如下两个化学反应：①； ②。下列有关说法正确的是 A．氧化性： B．能将氧化成 C．反应②中每0.5 mol 参加反应，转移的电子数目为 D．若有6.72 L（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol 24．下列说法正确的是 A．酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用 B．蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C．长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用 D．医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是 25．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．5 min后，该反应达到最大限度，反应停止 B．2 min时， C．容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D．达到平衡时，物质的量的浓度为 26．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A．，；， B．，；， C．，；， D．，；， 27．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，M是、是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，做催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 28．实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是 A．装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．装置乙中可盛装品红溶液 C．装置丙的作用是除去气体 D．装置丁可用于检验产物中的气体 29．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（每空2分，共42分） 30．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为___________，B分子中的官能团名称为___________。 （2）反应⑦中物质X的化学式为___________，反应⑧的类型为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为___________。 （6）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________。 A．新制的 B．碘水 C．溶液 D．溶液 （7）丙烯（）可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是__________。 31．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸（加热装置略）。已知： （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_________（填字母）。 A B C 已知：① ② ③ 计算反应的__________。 （2）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入：5 mol 和5 mol 发生上述反应。 ①下列可说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体密度不再变化 B．容器内压强不再变化 C． D．的体积分数不再变化 ②反应进行到10 min时达到平衡，此时测得容器内气体压强比反应前增大5%。0-10 min内，用表示的平均反应速率为__________。该条件下的平衡转化率为__________（保留一位小数）。 （3）是主要大气污染物，利用反应消除污染的电化学装置如图所示。 ①a电极发生___________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为___________。 ②工作一段时间后，电解质溶液的___________（填“增大”“减小”或“不变”）。 32．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。利用中提溴的工艺流程如下。 （1）空气吹出步骤中，利用了溴单质的___________。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 （2）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________。 （3）两次通入的目的都是氧化__________（填化学式）。 （4）空气吹出的还可以用溶液吸收，如图所示： 化学反应的离子方程式为： ___________________________________，请在横线上填入适当的化学计量数。 学科网（北京）股份有限公司 $