精品解析：天津市河北区2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

河北区2024—2025学年度第二学期期末高一年级质量检测 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，答题时，务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题 1. 下列四种国宝级文物的主要成分是硅酸盐的是 A．被称为“臻于极致的青铜典范”的四羊方尊 B．被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕 C．成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰 D．被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被称为“臻于极致的青铜典范”的四羊方尊是合金不属于硅酸盐成分，A不符合题意； B．被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕属于陶瓷，是硅酸盐成分，B符合题意； C．成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰是合金不属于硅酸盐成分，C不符合题意； D．被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》是纤维素，D不符合题意。 故选B。 2. 下列职业能根据食品科学等知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 【答案】A 【解析】 【详解】A．营养师需要掌握食品科学知识，并能根据个体健康需求（如疾病、年龄等）制定膳食计划，A正确； B．环境保护工程师关注污染治理和生态保护，与膳食指导无关，B错误； C．电池研发人员专注于能源技术，与食品科学无关，C错误； D．科技考古研究人员通过科技手段研究历史遗存，不涉及现代膳食指导，D错误。 故选A。 3. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A. NH3可以与硫酸反应生成硫酸铵，故其不能用浓硫酸干燥； B. SO2不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥； C. Cl2不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥； D. HCl不溶于浓硫酸也不与其反应，故其可以用浓硫酸干燥。 故选A. 4. 以下气体过量排放会造成酸雨的是 A. 氨气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；形成酸雨的主要气体是二氧化硫、氮氧化物； 故选D。 5. 下列分子结构模型中，能表示甲烷分子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．模型呈现出1个中心原子（可代表碳原子）连接4个相同原子（可代表氢原子），且空间结构为正四面体，A正确； B．模型显示有2个中心原子，这与甲烷分子只有1个碳原子结构不符，B错误； C．模型中存在原子间的双键，而甲烷分子中碳原子与氢原子之间都是单键，C错误； D．模型中存在原子间的三键，而甲烷分子中碳原子与氢原子之间都是单键，D错误； 综上，答案是A。 6. 下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是 A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐是化学变化 C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景 【答案】B 【解析】 【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确； B. 海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误； C. 从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确； D. 海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确； 答案为B。 7. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．化肥过量施用会导致土壤污染和水体富营养化，并非越多越好，A错误； B．长期服用抗生素会引发耐药性及副作用，不能预防疾病且有害，B错误； C．高效、低毒、低残留的农药可减少对环境和人体的危害，符合发展方向，C正确； D．食品添加剂在合理使用下是安全的，禁止所有添加剂不科学，D错误； 故选C。 8. 下列变化属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 乙烯聚合 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故A不选； B．煤干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，有新物质生成，故B不选； C．石油分馏是利用物质的沸点不同，通过控制温度范围，得到不同温度范围内的各种馏分，无新物质生成，属于物理变化，故C选； D．乙烯聚合是发生了加成聚合反应生成高分子化合物，有新物质生成，属于化学变化，故D不选； 故选C。 【点睛】本题的易错点为A，要注意煤的气化与其他物质的气化的区别，煤的气化是将煤转化为气态的燃料的过程，有新物质生成，而一般的气化是物质由液态变成气态的过程，是状态的变化，没有新物质生成。 9. 下列有关糖类的叙述正确的是 A. 都能发生水解反应 B. 都能为人体提供能量 C. 都是天然有机高分子 D. 都含C、H、O三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此并非所有糖类都能发生水解反应，A错误； B．纤维素属于糖类，但人体无法消化吸收，不能提供能量，B错误； C．单糖（如葡萄糖）和二糖（如蔗糖）相对分子质量较小，不属于高分子，C错误； D．所有糖类均含有C、H、O三种元素，D正确； 故选D。 10. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2只有氧化性 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2是一种无色气体 D. SO2尾气可用氨水吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．中硫元素为+4价，既有氧化性又有还原性，因此“只有氧化性”错误，A错误； B．具有杀菌消毒能力，常用于食品防腐等，B正确； C．是无色、有刺激性气味的气体，C正确； D．与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收尾气，D正确； 故选A。 11. 下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C. 二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热是常用制冷剂， A正确； B．常温下稀硝酸与铁反应，不会钝化，故不能用铁容器盛装，B错误； C．二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体，C正确； D．在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO，D正确； 故选B。 12. 判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质 C. 分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同 D. 结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团 【答案】C 【解析】 【详解】A．物理性质不能作为同分异构体判断的依据，故A错误； B．因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，故B错误； C．正丁烷与异丁烷的为分子式相同的烷烃，分子内碳原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D．二者结构不同，分子式相同，故D错误； 故选C。 13. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A. 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 使某些颜料褪色 D. 活性炭使红墨水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO2使品红溶液褪色，是由于SO2的漂白性，属于化学变化，A错误； B. 氯水使有色布条褪色，是由于氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，B错误； C. 使某些颜料褪色，是由于的强氧化性，发生氧化还原反应，属于化学变化，C错误； D. 活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，没有新物质产生，是物理变化，D正确； 答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 烷烃一定条件下可发生裂化反应 B. 乙烷中混有的乙烯可用与H2反应的方法除去 C. 聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应 D. 1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生1mol H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃在一定条件下（如高温或催化剂）可发生裂化反应，分解为较小分子，A正确； B．乙烷中的乙烯与反应需催化剂且难以控制，易引入杂质，无法有效除杂，B错误； C．聚乙烯中无碳碳双键，无法发生加成反应，老化是氧化反应导致，C错误； D．1mol乙醇与钠反应生成0.5mol ，而非1mol，D错误； 故选A。 15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、SO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. H+、Na+、Cl-、CO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 16. 下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 酚酞溶液 B. 锌片 C. NaHCO3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸具有酸性，乙醇为中性，它们遇到酚酞溶液均无现象，不能用于鉴别乙醇和乙酸，A符合题意； B．锌与乙酸反应有气体生成，与乙醇不反应，能用于鉴别乙醇和乙酸，B不符题意； C．NaHCO3与乙酸反应有气体生成，与乙醇不反应，能用于鉴别乙醇和乙酸，C不符题意； D．乙醇能使酸性KMnO4溶液发生氧化反应而褪色，乙酸无现象，能鉴别，D不符题意； 故选A。 17. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将稀盐酸与氨水混合： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 将Cl2通入NaOH溶液中： D. 将MnO2与浓盐酸共热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与氨水反应中，氨水是弱电解质不可拆，离子方程式应为，A错误； B．铜与稀硫酸常温下不反应，因铜金属活动性位于氢之后，B错误； C．与NaOH溶液反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．与浓盐酸共热时，反应生成、和，方程式配平且符合实际反应条件，D正确； 故选D。 18. 下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 A. B. C. D. (熔融) 【答案】B 【解析】 【详解】A．Hg为不活泼金属，其氧化物受热易分解为金属和氧气，A正确； B．Mg是活泼金属，需电解熔融而非加热分解，B错误； C．Fe用与CO高温还原法制备，C正确； D．Al用电解熔融（加冰晶石）法，D正确； 故选B。 19. 下列方法或实验现象能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液 C. 通入水中 D. 通入溴的四氯化碳溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】甲烷和乙烯都为无色气体，且都不溶于水，且与紫色石蕊试液不反应，乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使之褪色，可用来鉴别甲烷和乙烯； 故选D。 20. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. CaO与H2O的反应 B. Mg与稀硫酸的反应 C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，根据化学反应中能量变化的规律，该反应为吸热反应。 【详解】A．与的反应是放热反应，因为反应过程中会放出大量的热，不符合图像中吸热反应的要求，A错误； B．与稀硫酸的反应是放热反应，金属与酸的反应通常会释放热量，不符合图像中吸热反应的要求，B错误； C．溶液与盐酸的反应是中和反应，中和反应属于放热反应，不符合图像中吸热反应的要求，C错误； D．与的反应是吸热反应，反应过程中会吸收热量，符合图像中反应物总能量低于生成物总能量的吸热反应特点，D正确； 综上，答案是D。 21. 一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到平衡时正逆反应速率相等，浓度保持不变（除了固体和纯液体）。 【详解】A．正、逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．SO2的质量保持不变，生成和消耗二氧化硫量相等，表明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．SO2、O2和SO3的浓度相等可能是某一时刻的瞬时状态，无法确定浓度是否继续变化，不能作为平衡的判断依据，C符合题意； D．SO3的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 22. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理，金属性强的金属作负极，则Zn为负极，Cu为正极。 【详解】A．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则铜片的质量不变，A错误； B．锌的金属性强于铜，锌是负极，B错误； C．铜片作正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，则氢离子在铜片表面被还原，C正确； D．原电池中电子由负极通过导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误； 答案选C。 23. 下列说法正确的是 A. SO2有还原性，能被浓硫酸氧化 B. 加热时木炭可与浓硫酸发生氧化还原反应 C. 在Cu和浓HNO3的反应中，HNO3被氧化 D. 将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，是浓硫酸的脱水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽有还原性，但因与中间无+5价硫元素，故浓硫酸作为强氧化剂通常不与反应，A错误； B．加热时木炭与浓硫酸反应生成和，发生氧化还原反应，B正确； C．Cu与浓反应中，中的N由+5降为+4价的，被还原，C错误； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使其变白，体现吸水性而非脱水性，D错误； 故选B。 24. 下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃，2mL 5%H2O2溶液 B. 20℃，2mL 10% H2O2溶液 C. 40℃，2mL 10% H2O2溶液 D. 40℃，2mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度、催化剂等因素影响。升高温度能提高分子动能，增加有效碰撞频率；使用催化剂能降低反应所需的活化能。选项D同时具备高温和催化剂两个条件，因此反应速率最快。 故选D。 25. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成和，属于取代反应，不符合加成反应特征，A错误； B．乙烯（含双键）与在催化剂作用下生成乙烷，双键打开并加入，符合加成反应定义，B正确； C．葡萄糖分解为乙醇和，属于分解反应（或发酵反应），无加成过程，C错误； D．乙烯燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，与加成无关，D错误； 综上，答案是B。 26. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 官能团为-OH B. 能与稀盐酸反应 C. 一定条件下能被氧化成乙醛 D. 一定条件下能与CH3COOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的结构为，官能团为羟基（-OH），A正确； B．乙醇与盐酸不反应，B错误； C．乙醇在催化氧化条件下（如Cu、Ag作催化剂加热）生成乙醛，C正确； D．乙醇与乙酸在浓硫酸存在下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确； 故选B。 27. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A. 做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D. 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应中，需通过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，此时紫色可确认存在，A正确； B．先加稀盐酸排除等干扰，再加生成沉淀，说明含，B正确； C．加入盐酸引入，后续产生的沉淀可能来自盐酸中的，无法证明原溶液含，C不正确； D．与NaOH加热生成，使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象唯一对应，D正确； 故选C。 28. 分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C. 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用NaOH溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，可有效除去Mg2+，A正确； B．为保证杂质离子完全沉淀，除杂试剂需略微过量，后续可通过其他试剂处理过量部分（如Na2CO3处理过量Ba2+），B正确； C．正确顺序应为先加BaCl2除去，再加Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+。若先除Ca2+，后续Ba2+无法被去除，C错误； D．粗盐提纯需溶解、过滤（除沉淀）、蒸发结晶等操作，D正确； 故选C 。 29. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ） A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验①生成棕色气体是溴蒸气，实验②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性：Br−>Cl−，A正确； B. 实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B错误； C. 实验②白雾说明氯化氢易挥发，不能说明酸性H2SO4＞HCl，而实验③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，能说明H2SO4＞H2SO3，C错误； D. 实验中不能得知浓硫酸具有脱水性，D错误；故答案为：A。 30. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn 97.5 g C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，气体A为SO2和H2的混合物，A正确； B．设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y==1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y=18.5 mol/L×0.1 L-=1.8mol，解得：x=0.3mol，y=1.2mol，则参加反应的Zn：x＋y=1.5mol，质量是m=nM=97.5g， B正确； C．由B项分析可知，反应生成的SO2的物质的量为0.3mol，H2的物质的量为1.2mol，则V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C错误； D．锌失去两个电子变成，转移电子：1.5mol×2=3mol，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108 31. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示: （1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强 （3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。 【答案】 ①. 放热 ②. AC ③. 正 ④. 产生无色气泡 ⑤. 2H＋+2e－═H2↑ ⑥. 负极Fe ⑦. 正极Cu 【解析】 【详解】（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；  （2）A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确； B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误； C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故正确； D．减小压强，反应速率降低，故错误； 故选AC； （3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu， 故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。 32. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。 (2)验证有机物乙酸中含有所用的试剂是_______，实验现象是_______。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应①______________； 反应④______________。 (4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为_________。反应类型是________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 ③试管b中观察到的现象是__________。 【答案】 ①. ②. 羟基 ③. 溶液或石蕊溶液 ④. 产生气泡或溶液变红 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 取代(或酯化)反应 ⑨. 防止倒吸 ⑩. 液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味 【解析】 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B为CH2═CH2，A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，结合图中转化可知，A为CH3CH2OH，CH3CH2OH与Na反应生成E为CH3CH2ONa，CH3CH2OH与乙酸反应生成C为CH3COOCH2CH3，A发生催化氧化反应生成D为CH3CHO。 【详解】(1)B为乙烯，它的结构简式为CH2═CH2，A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，A中官能团名称为羟基；故答案为：CH2═CH2；羟基。 (2)乙酸中含有—COOH，呈酸性，用石蕊试剂即可检验，若石蕊试剂变红，则证明乙酸中含有—COOH；或用溶液，现象为产生气泡；故答案为：溶液或石蕊溶液；产生气泡或溶液变红； (3)反应①乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式：；乙醇和氧气在铜作催化剂、加热的条件下，发生氧化反应生成乙醛和水，反应④化学方程式：。故答案为：；； (4)①乙醇、乙酸在浓H2SO4加热的条件下发生化学反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：，反应类型为酯化（取代）反应；故答案为：；酯化（取代）反应； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；故答案为：防止倒吸； ③蒸馏出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用饱和碳酸钠溶液，除去挥发出来的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，液体分层（有香味）；故答案为：液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味。 33. 氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。 （1）利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： ①写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 ②能够证明生成了SO2的证据是___________。 ③试管b中浸NaOH溶液的棉团的作用是___________。 ④反应结束后将试管a冷却到室温，并将液体倒入盛有水的烧杯中稀释。下列药品能用来证明烧杯中的溶液含有硫酸的是___________(填字母序号)。 A．银粉 B．铁粉 C．BaCl2溶液 （2）现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： ①表示氮的固定反应是___________(填序号)。 ②I~V反应___________(填“都是”或“不都是”)氧化还原反应。 ③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为： 该反应中，___________是氧化剂，NH3中氮元素的化合价为___________。若反应中消耗了4mol NH3，则生成NO的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 试管b中品红溶液褪色 ③. 吸收多余的，防止污染环境 ④. B （2） ①. I、V ②. 都 ③. ④. -3 ⑤. 4 ⑥. 20 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，试管b中品红溶液褪色，二氧化硫有毒，试管b中浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收多余的，防止污染环境。 【小问1详解】 ①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜与浓硫酸发生反应的化学方程式(浓)。故答案为：(浓)； ②由于二氧化硫具有漂白性，能够证明生成了SO2的证据是试管b中品红溶液褪色。故答案为：试管b中品红溶液褪色； ③二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，试管b中浸NaOH溶液的棉团的作用是吸收多余的，防止污染环境。故答案为：吸收多余的，防止污染环境； ④反应结束后将试管a冷却到室温，并将液体倒入盛有水的烧杯中稀释，能用来证明反应结束后的溶液中确有硫酸，可以通过证明反应后的溶液中存在氢离子即可， A．银粉不与稀硫酸反应，无法证明，故A错误；B．铁粉会与稀硫酸反应氢气，可以证明硫酸剩余，故B正确，C．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，故C错误；故答案为：B； 【小问2详解】 ①氮的固定是指氮气转化为含氮的化合物的过程，表示氮的固定反应是I、V，分别由氮气转化为氨气、一氧化氮。故答案为：I、V； ②I~V反应都是氧化还原反应，化合价变化分别是0价变为-3价、-3价变为+2价、+2价变为+4价、+4价变为+5价、0价变为+2价。故答案为：都是； ③ 反应中，氧元素由0价降低为-2价，是氧化剂，NH3中氮元素的化合价为-3。由氮原子守恒，若反应中消耗了4mol NH3，则生成NO的物质的量为4mol，转移电子的物质的量为[+2-(-3)]×4mol=20mol。故答案为：；-3；4；20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2024—2025学年度第二学期期末高一年级质量检测 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，答题时，务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题 1. 下列四种国宝级文物的主要成分是硅酸盐的是 A．被称为“臻于极致的青铜典范”的四羊方尊 B．被誉为“白瓷之王”的定窑孩儿枕 C．成为中国文化遗产标志的太阳神鸟金饰 D．被尊为“墨皇”的牙色麻纸本墨迹《平复帖》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列职业能根据食品科学等知识，结合服务对象的特殊需求进行膳食指导的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 电池研发人员 D. 科技考古研究人员 3. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. HCl 4. 以下气体过量排放会造成酸雨的是 A. 氨气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 5. 下列分子结构模型中，能表示甲烷分子结构的是 A. B. C. D. 6. 下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是 A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 海水晒盐是化学变化 C. 从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品 D. 从海水获得物质和能量具有广阔的前景 7. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 8. 下列变化属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 乙烯聚合 9. 下列有关糖类的叙述正确的是 A. 都能发生水解反应 B. 都能为人体提供能量 C. 都是天然有机高分子 D. 都含C、H、O三种元素 10. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A SO2只有氧化性 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2是一种无色气体 D. SO2尾气可用氨水吸收 11. 下列关于氮及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 常温下可用铁制容器盛装稀硝酸 C. 二氧化氮是一种红棕色、有毒的气体 D. 在雷雨天，空气中的N2与O2可反应生成NO 12. 判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 A. 具有相似的物理性质 B. 具有相似的化学性质 C. 分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同 D. 结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团 13. 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A 使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 使某些颜料褪色 D. 活性炭使红墨水褪色 14. 下列说法正确的是 A. 烷烃在一定条件下可发生裂化反应 B. 乙烷中混有的乙烯可用与H2反应的方法除去 C. 聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应 D. 1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生1mol H2 15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、SO、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO C. H+、Na+、Cl-、CO D. Na+、Ca2+、CO、NO 16. 下列物质中不能用于鉴别乙醇和乙酸的是 A. 酚酞溶液 B. 锌片 C. NaHCO3溶液 D. 酸性KMnO4溶液 17. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 将稀盐酸与氨水混合： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 将Cl2通入NaOH溶液中： D. 将MnO2与浓盐酸共热： 18. 下列金属冶炼的化学反应原理不正确的是 A B. C. D. (熔融) 19. 下列方法或实验现象能用来鉴别甲烷和乙烯是 A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液 C. 通入水中 D. 通入溴的四氯化碳溶液 20. 下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. CaO与H2O的反应 B. Mg与稀硫酸的反应 C. NaOH溶液与盐酸的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 21. 一定条件下，恒温恒容密闭容器中发生可逆反应 。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 正、逆反应速率相等 B. SO2的质量保持不变 C. SO2、O2和SO3的浓度相等 D. SO3的含量保持不变 22. 下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是 A. 铜片质量逐渐增大 B. 锌片作原电池的正极 C. H⁺在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 23. 下列说法正确的是 A. SO2有还原性，能被浓硫酸氧化 B. 加热时木炭可与浓硫酸发生氧化还原反应 C. 在Cu和浓HNO3的反应中，HNO3被氧化 D. 将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，是浓硫酸的脱水性 24. 下列条件下，反应开始至2min，平均反应速率最快的是 A. 20℃，2mL 5%H2O2溶液 B. 20℃，2mL 10% H2O2溶液 C. 40℃，2mL 10% H2O2溶液 D. 40℃，2mL 10% H2O2溶液且加入少量MnO2 25. 下列反应属于加成反应的是 A. B C. D. 26. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是 A. 官能团为-OH B. 能与稀盐酸反应 C. 一定条件下能被氧化成乙醛 D. 一定条件下能与CH3COOH反应 27. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A. 做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D. 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 28. 分离提纯粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C. 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去SO D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 29. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ） A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性 30. 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 反应中共消耗Zn 97.5 g C. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D. 反应中共转移3 mol电子 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108 31. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示: （1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强 （3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。 32. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示： (1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。 (2)验证有机物乙酸中含有所用的试剂是_______，实验现象是_______。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应①______________； 反应④______________。 (4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置： ①a试管中主要反应的化学方程式为_________。反应类型是________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 ③试管b中观察到的现象是__________。 33. 氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。 （1）利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： ①写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 ②能够证明生成了SO2的证据是___________。 ③试管b中浸NaOH溶液的棉团的作用是___________。 ④反应结束后将试管a冷却到室温，并将液体倒入盛有水的烧杯中稀释。下列药品能用来证明烧杯中的溶液含有硫酸的是___________(填字母序号)。 A．银粉 B．铁粉 C．BaCl2溶液 （2）现有氮及其化合物的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： ①表示氮的固定反应是___________(填序号)。 ②I~V反应___________(填“都是”或“不都是”)氧化还原反应。 ③氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，反应的化学方程式为： 该反应中，___________是氧化剂，NH3中氮元素的化合价为___________。若反应中消耗了4mol NH3，则生成NO的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $