2026届四川省成都市石室中学化学零诊复习题（一）

**基本信息** 聚焦高中化学核心模块，以选择+非选择整合物质结构、有机化学、实验探究等高频考点，注重概念辨析与综合应用，渗透化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质结构与性质|选择1/4/7/9、非选择11|概念辨析、结构分析、晶胞计算|从原子结构→分子构型→晶体性质，构建“结构决定性质”逻辑链| |有机化学|选择3/5/6/8、非选择12|同分异构、官能团推断、合成路线|以官能团性质为核心，串联反应类型与物质转化| |化学实验|选择2|装置评价、实验目的分析|从实验原理→装置设计→现象结论，强化科学探究能力| |反应原理|选择10|机理分析、反应类型判断|结合反应历程理解取代反应本质，培养证据推理能力|

成都石室中学高2026届零诊复习题（一） 姓名： 一、选择题 1．下列说法错误的是（ ） A．硬度：金刚砂(SiC)>硅(Si) B．的反应活性：CH2(COOH)2>CH3COOH C．SiO2的熔点高于CO2，解释：相对分子质量越大，分子间作用力越强 D．第一电离能： I1(Br)> I1(As)> I1(Se) 2．用如下装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是（ ） A．甲：制备并收集乙酸乙酯 B．乙；验证制备溴苯时发生取代反应 C．丙：鉴别甲苯和乙烷 D．丁：该装置实现乙醇氧化为乙醛 3.环己醇可与浓硝酸发生反应：（未配平）。下列说法错误的是（ ） A．的系统命名：2-乙基丁二酸 B．N2O的球棍模型为 C．H2O的VSEPR模型为 D. 1mol乙二酸中含有σ键的数目为7NA（NA为阿伏加德罗常数的值） 4．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（ ） A．W与Y形成的化合物为极性分子 B．基态Z原子核外电子有9种空间运动状态 C．该阴离子中含有配位键 D．L中所含元素电负性： 5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（  ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D． 的名称为螺[2,4]庚烷 6.奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A．Z中含有3种官能团 B．Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．M中含有4个手性碳原子 D．X、M均可以发生水解反应和加成反应 7.可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不正确的是（ ） A．该复合氧化物的化学式为 B．若图中A的原子坐标均为(0,0,0)，则C的原子坐标为(0,0.5,0.5) C．若该晶体密度为，钙和氧的最近距离为a nm，则阿伏加德罗常数 D．由晶胞结构可知，与1个钙原子等距离且最近的氧原子有8个 8.羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构反应如图所示，下列说法错误的是（ ） A．通过红外光谱可检测酮式与烯醇式中存在不同的官能团 B．稳定性A>B C．水解可生成 D．在NaOH醇溶液中加热，可得遇FeCl3发生显色反应的产物 9. 很多络离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁导致的。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂，有的d轨道能量升高，有的d轨道能量降低，价层电子的d轨道上的电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁，吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是（ ） A． B． C． D． 10. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．步骤Ⅰ是总反应的决速步骤 B．总反应属于取代反应 C．能降低该反应的活化能 D．反应过程中氧原子的成键数目发生变化 二、非选择题 11.卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： (1)基态氟原子价电子的轨道表示式为 。 (2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为 。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子 (填化学式)。 (3)NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl3的192℃，原因是 。 (4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是 (填标号)。 A．SCl2、PCl5均属于非极性分子 B．PCl3、S2Cl2的空间构型分别为三角锥形、直线形 C．NF3、S2Br2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 (5)CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)： ①配离子[Cu(En)2]2+的中心离子为 ，配位数为 ，配体数为 。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。 12．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。某化学兴趣小组以乙烯为原料，设计了如下合成药物中间体二酮的合成路线： 已知： 回答下列问题： (1)D→E的反应类型为 ，E的化学名称是 。 (2)H中的官能团名称为 ，H中手性碳原子有 个。 (3)G的结构简式为 。 (4)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有 种(不考虑对映异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 。 (5)有人设计了一种以为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选)如下图所示。回答下列问题： ①J的结构简式为 。 ②由生成I的反应方程式为 (写出具体反应条件)。 成都石室中学高2026届零诊复习题（一）答案 1-5 CBBDC 6-10BDBAC 11．(1) (2) sp2 O3、SO2 (3) NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力强于范德华力 (4)C (5)①Cu2+ ；4 ；2 ②sp3 ；在乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 12. (1) 消去反应 2-甲基-2-丁烯 (2) 碳碳双键、酮羰基或羰基 2 (3)或 (4) 7 (5) 2+O2+2H2O 4 学科网（北京）股份有限公司 $