四川省成都市石室中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试卷

高2026届 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再 选涂其他答案标号。 3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-140-16Mg-24Si-28Pb-207 一、单项选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.下列“纤维属于有机高分子材料的是 A.降落伞使用的芳纶纤维 B制作鱼竿使用的碳纤维 C.制滑雪服使用的玄武岩纤维 D.“九天”重型无人机使用的玻璃纤维 2.下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 CH.OH H不 H OH CB-D-葡萄糖(D葡萄魅)不能与新制Cu(OD2溶液发生反应，因其不含-CHO结构 D聚苯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A激发态H原子的轨道表示式： COOH HOOC B.丙氨酸的手性异构体： HI H HC NH2 H2N CH C丙烯腈的结构简式： CN FCH D.杜仲胶主要成分： CH 试卷第1页，共10页 4有机物X→Y的重排反应如图所示，Y中①号N的杂化方式为sp?,下列说法错误的是 H H2N NH2 ① A.X能与Na反应产生H B.依据核磁共振氢谱可以区分X、Y C.Y分子中①号N比②号N更易结合H D.Y分子中所有碳原子可能共平面 5.下列实验装置使用正确的是 直流电源 标准液 粗铝一门纯铝 浓硝酸 洗瓶 钢制管桩 锌块 海水 淀粉-KI溶液 蒸馏水 A1C1,溶液 样品溶液 C.滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内 A.验证NO,的氧化性 B.验证牺牲阳极法保护钢管 D.电解精炼铝 壁减小误差 6.氮化硅(Si3N4)的制备反应为：3Si02+6C+2N, 高 二6CO+Si3N4。N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法 错误的是 A.60gSi0,晶体中含Si-0键数目为4Na B.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点：金刚石>石墨 C.SiN4中键角：∠Si-N-Si<∠N-Si-N D.CO的结构式可表示为：C=O 7.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.硅橡胶单体(CH)2Si(OH)2的制备：(CH3)2SiC12+2HO→(CH3)2Si(OH)2+2广+2CI CH B.甲苯的氯代反应： +HCI C.向Mg(HC03)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HC03+2OH=MgC03J+CO+2HO D.向饱和Na2C03溶液中通入过量C02:C0+C0,+H,O=2HC03 试卷第2页，共10页 8.化合物[QN3MgQR)ST4NMWM]是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为 原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子 核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确 的是 A.电负性：Q>W>N B.MTW具有强氧化性 C.简单氢化物的沸点：Q<R D.S的最高价氧化物为碱性氧化物 9.某新型聚硅氧烷P)的合成路线如下。 Br M N -定条件CH,0-0CH-定条件C,H,0+-01ti-0hc,H CH3 Br CH3CH3 G 0C2H5 CH3 C2HsO-Si-OC2Hs C2HsO-Si-OC2Hs 己知：i.M: CH3 N: CH3 一定温度 iⅱ. 下列说法正确的是 A.N的核磁共振氢谱图有2组峰 B.G→P的反应加热到一定温度，有利于生成聚合度更大的链状结构 C.G→P的反应为缩聚反应，生成小分子C.HsOC,H D.上述路线中，M、N可互换顺序 10.根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 取丙烯醛(CH=CHCHO)于试管中，滴加Br2的CCL4溶液，溶 A 丙烯醛中含有碳碳双键 液褪色 B 常温下用pH计测定1molL1 CH COONH溶液的pH为7 CH:COO和N的水解能力相同 将F©与S反应后的物质溶于稀硫酸，再向其中滴入 C Fe与S反应生成Fes K[Fe(CN)6]溶液，溶液中出现蓝色沉淀 向2mL浓度均为0.1molL1KC1溶液和KI溶液中分别加 0 入2mL0.1molL1的Ag[NH3)2]OH溶液，充分振荡后， 微粒结合Ag的能力：I>NH3>CI KCI溶液中无白色沉淀，I溶液中有黄色沉淀 试卷第3页，共10页 11.有机物乙酰乙酸(CH,一CCH,COOH)是肝脏脂肪酸氧化分解的中间产物之一，乙酰乙酸的脱羧反应机理如 图所示。 NR CH,-CCH.COOH C HNR HNR CH,-CCH,COO CH-CCH,COOH D OH B HNR CH,-C=CH, CH,-CCH,COOH E A RNH NR CH-C-CH. CH一C-CH F 下列说法错误的是 A.X是该反应的中间产物，化学式为H0 B.增大RNH的用量，有利于提高脱羧反应的平衡转化率 C.反应过程中氮原子的杂化方式有p、p3 OH D.按照乙酰乙酸的脱羧反应机理， 无法脱羧反应生成 12.一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(B工的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示。Na 为阿伏加德罗常数的值。 金表示MgNH, ④表示BH 0 ●代表⊕ o代表金 -a pm-> 图1 图2 下列说法错误的是 A.晶体中与Mg(NH3)6]2+最近且等距的MgNH3)6]2+有12个 B.晶体中由Mg个NH)6]+围成的正四面体空隙的占有率为100% C.晶体中Mg+与B之间的最小距离为汽pm D.晶体的密度为56x102g aNAgcm3 试卷第4页，共10页 13.铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为V3O5、Cr2O3、MO)中提取铬的一种工 艺流程如图： Na,S,O,溶液 Fe(OD,胶体NaOH溶液 固体A 提纯 1固体」 煅烧 →Cr03 钒铬锰 1滤液A 滤液 矿渣 酸浸→沉钒 沉铬 滤液B转化 →Mn02 含钒固体 操作1 H,O2、NaOH溶液 已知：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为MnO2。 下列说法错误的是 A.滤液A含有Cr3+、Mn2+ B.实验室模拟该流程，“操作1”中玻璃棒的作用为引流 C.“转化'过程中发生反应为Mm2+H02+20T=MnO2+2H2O D.提纯'过程中NaS,O3为还原剂，需要控制溶液的pH为强碱性 14.全沉积型铅酸液流储能电池以PbO2和Pb为电极，以CH3SO3H溶液、甲基磺酸铅[(CH3SO3)Pb]溶液作为 电解液，其充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极N 电极M 充用 放电 CH,SO,H溶液+(CH,SO3)2Pb溶液 己知：①CHSO3H为强酸：②电流效率是指通过电化学反应生成目标产物的电流利用效率。 A.电极电势：N>M B.放电时，电极N上的电极反应：PbO2+4H+2e=Pb2+2H20 C.充电时，电极N接电源负极 D.充电时，若电路中通过2ol电子，电极M上生成196.65gPb,则该过程的电流效率为95% 试卷第5页，共10页 15.室温下，向含0.10molL-1AgN03的溶液中滴加0.10molL-1氨水至沉淀恰好溶解。该过程中，溶液中 的lgc(Ag)/(moL1)]及pH与lg[cNH)/(molL1)l的关系如图所示，其中Ag代表Ag、[AgNH3)]或 [AgNH)]。下列说法错误的是 0.00 14.00 -0.50 13.00 -1.00 [(T/IOw) (-3.53,-1.74) 12.00 -1.50- 11.00 -2.00 云 /(V)1 L 10.00 -2.50 -3.53,-2.03)。 -3.00- -9.00 -3.50- 8.00 .4.00￥ (-3.53,8.04) +7.00 -5.00-4.50-4.00-3.50-3.00-2.50-2.00 lg[c(NH3)/(mol/L)] A.曲线L4表示pH与lg[cNH)/(moL1)]的关系 B.反应AgOH+NH3≥[AgNH)]+OH的平衡常数K=104.46 C.pH-8时，溶液中c(Ag*)>c[AgNH3)2]>c[AgNH)]H D.沉淀恰好溶解时，cH3)tc[AgNH)]+2c[AgNH3)2]十=0.1molL-1 试卷第6页，共10页 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 二、填空题（本题共4题，共55分） 16.(14分)磺化聚苯乙烯可用于制备离子交换膜。某小组探究乙酰基磺酸(CHC0OS0,H)制备磺化聚苯 乙烯的工艺。 I乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐[(CHC0)2O],控制溶液温度在10℃以下，边搅 拌边分批加入2.7L浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 Ⅱ聚苯乙烯的磺化 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： wwCH,-CHw+CH,COOSO,H-wCH,-CHww+CH,COOH 乙酰基磺酸 溶液 20g聚苯乙烯与 适量二氯乙烷 SO,H 按如图装置（夹持设备略去），控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所 得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 豇磺化度的测定 称取0.620g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯.甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用 0.1000mol-L NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为12.50mL。 已知：iR-SO3H+NaOH→R-SO3Na+H,O。(R为烃基) iⅱ相对分质量：聚苯乙烯链节为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节为184。 (1)实验中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、 (2)乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1：1反应的化学方程式为 (3)乙酰基磺酸在较高温度下分解，产生的无色气体遇水蒸气形成硫酸酸雾。故实验I需控温在10℃以下避免 发生副反应： (化学方程式)。 (4)一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应消耗 mol NaOH (⑤)实验Ⅱ中可通过检测洗涤液中是否存在$O}来判断产品是否洗涤干净，方法是 (⑥实验Ⅱ中所得“浅棕色液体'能产生丁达尔现象”，将其滴入装有沸水的烧杯中”，目的是 (⑦)该样品的磺化度= 9%(磺化度=含横酸基链竹数×100%)。 总链节数 (8)以下操作将导致测得的磺化度偏高的有」 。 (填字母) a.样品未充分干燥： b.滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准液未滴下； c.磺化聚苯乙烯样品中残留有少量的硫酸： d.快到滴定终点时发现溶液颜色发生了变化，立即读数进行计算。 试卷第7页，共10页 17.(14分)钼元素形成的杂多酸在电化学领域应用广泛，一种从辉钼精矿（主要成分MoS2,含有CuFS2、 FeS、CaMoO4等杂质)中采用氧压水浸法富集钼元素的工艺流程如下： N235 仲辛醇 反萃取剂 02H20 水浸液 萃取 反萃取 结晶 钼酸铵NH,)2MoO, 辉钼精矿 粉碎 加压水浸 水相 碱浸渣 水浸渣 常压碱浸 碱浸液 蒸发浓缩 冷却结晶 →NaMoO 己知：①“加压水浸”后，钼元素分别以MoO3和HMoO4的形式进入水浸渣和水浸液；CMoO4通常难溶于 常见无机溶剂：此外，Mo元素与A1元素有一定相似性。 ②计算可能用到的数据：Ka1(HC03)=4.5×107,Ka2HC03)=5.6×1011 物质 CaMoO4 CaCO3 BaMoO4 BaCO3 Ksp 1.45×10-8 3.40×109 2.50×10-8 2.80×109 ③N235萃取的原理可简化为：MoO42+2H+2RN=2 RNHD)MoO4(R为碳原子数较多的烷基)。 (1)本工艺中提高钼元素浸出效率采取的措施有 (写两点)。 (2)“加压水浸”后，溶液中硫酸浓度超过1molL1,故此法也是工业上获得稀硫酸的手段之一，写出MoS2 转化进入水浸液的化学方程式 (不考虑后续反应)。 (3)①实验室模拟“萃取操作的正确顺序是 (填字母)。 a.加入萃取剂，倾斜振荡、放气；b.将上口玻璃塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞；c.静置 d.上层液体从上口倒出；e.放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞。 ②“水相中的金属阳离子有 (4)①反萃取剂'最好选用」 (填化学式)。 ②由于耗时很长，反萃取获得的NH4)MoO4溶液通常会含有少量NH4)2CO3杂质，为除掉杂质、富集钼 元素，可向溶液中边搅拌边滴加BaCl,溶液，至pH=7时停止，以避免BaMoO4中混有BaCO3。此时溶液中 c(HCO3):c(Moo ) (5)“常压碱浸可将难溶性的钼元素浸出，使用NaCO3比NaOH浸出率更高，原因是 (6)二维层状MoS2晶体（结构如图所示）具有良好润滑性能，可能的原因是 Mo 试卷第8页，共10页 18.(13分)乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烷高温脱氢是 制备乙烯的常用方法。 I.直接脱氢法：反应i:C,H(g)=CH(g)+H(g)△H1 (1)已知：反应i:C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H,0()①△H=-1400 kJ-mol1 反应i:2CH6(g)+702(g)=4C02(g)+6H0(1)△H3=-3120kJmo1 反应iv.2H,(g)+02(g)=2H0(①)△H4=-560 kJmol1 ①直接脱氢反应的△H1= kJmol1,△S 0(填>6<”或=”) ②该反应的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 。(忽略温度改变对△H、△S的变化) ◆△H-T△S/kJ-mol ◆△H-T△S/kJ.mol 个△H-T△S/kJmol ◆△H-T△S/Jmor T T/K T A B C D (2)不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。T1℃，向压强恒为p的密闭容器中充入1.0molC,H发生 脱氢反应，只生成CH(g)、C(s)或C4L(g)中的一种副产物，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 n/mol 12-----------2 1.0 0.8 0.6 02 ①曲线c代表 (填化学式)。 ②T1℃，C,H6(g)卡CH(g+H(g)的压强平衡常数K,= (用含p的代数式表示)。 Ⅱ氧化脱氢法： (3)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1olC,H(g)与不同量的C02(g),在某贵金属催化剂存在条件下 发生以下反应，反应i:CH5(g)片C,L(g)+H,(g)△H1 反应v:C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H5=+41 kJmol1: 反应vi:温度过高，CH深度裂解，产生CH4、积碳（附着在催化剂表面）。 已知：非均相催化反应一般涉及反应物在活性位点上的吸附。 ①研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中CO的参与可明显提高乙烯的产率，原因是 ②充入的C2从1增加到4，C,H的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是 n(C2H6) (4)通过Cu+修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现CH6和CH4混合气的分离。Cut的 空轨道与CH4 分子的π键电子形成配位键，这种配位键的强度介于范德华力和共价键之间。 试卷第9页，共10页 19.(14分)氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成 路线如下（部分反应条件和步骤略去）： X (CH:COH POCI H n-BuLi CN ② HCI-H+ CICOOEt ⑤ G (1)A分子中含碳官能团名称为 ,X的系统命名为 (2)该工艺中设计反应①③的目的是 (3)反应⑥的反应类型为 另一产物的电子式为 (4)反应②中的反应物M经NaOH溶液在一定条件下水解酸化后得到N(分子式CHsO2),N的同分异构体 满足以下条件的有种 a.能使FeCl3溶液显紫色b.含有一个甲基 (⑤)E→PF经历了“加成一消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物，产物除了F,还有与F具有相同环 状结构（环中含碳数相同）的位置异构体F,F的结构简式为 OH (6)乙二醇可以通过环氧乙烷与水在加热、加压的条件下合成，利用此法以X为原料制备CH一C一CH,OH, CH 请写出最后一步反应的化学方程式 试卷第10页，共10页高2026届 化学参考答案 一、选择题 2 3 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 14 15 D B C C B A B C C B D D C D 1.【答案】A 【命题立意】化学与STSE 【考点分析】材料的分类 【解析】A芳纶纤维是合成有机高分子聚合物，属于有机高分子材料。 B碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料。 C.玄武岩纤维主要成分为硅酸盐等无机氧化物，属于无机非金属材料。 D玻璃纤维主要成分为二氧化硅等无机物，属于无机非金属材料。 2.【答案】D 【命题立意】物质结构与性质 【考点分析】有机物结构与溶解性、碳酸氢铵的性质与用途、葡萄糖的结构与性质、大π键的应用 【解析】A.苯甲酸结构中含有-COOH,是亲水基团，但苯基憎水，羧基的占比小，导致其微溶于水，A错 误； B.碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体（如NH、CO2),使食品膨胀（人教版教材必修2，P11), 而非因其挥发性（挥发性指常温下易挥发），B错误； C.在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下（人教版教材选择性必修3，P104)。B-D- 葡萄糖在水溶液中会开环转化为含醛基的链状葡萄糖，可与新制C(O田2溶液发生反应，C错误； CH.OH CH,OH CH.OH -0 -OH H - OH H H OH OH OH OH C.聚苯中由于存在共轭大π键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，掺杂后具有一定的导电性能， (人教版教材选择性必修3，P40),D正确。 3.【答案】B 【命题立意】化学用语 【考点分析】能层与能级、分子的手性、丙烯腈的结构、杜仲胶的结构 【解析】A.K能层只有1个能级即1s,不存在1p能级，A错误： B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙氨酸中与氨基相连的碳原子是手性碳原子， COOH HOOC H H H.C NH2 H2N CHg 丙氨酸具有手性异构体： Ⅱ ,B正确； C.C.丙烯睛含有3个碳原子，结构简式：CH,=CH-CN(人教版教材选择性必修3，P85),C错误： CH CH1 CC=C D.杜仲胶主要成分为tCH巧 H n(人教版教材选择性必修3，P145),D错误。 4.【答案】C 【命题立意】有机化学基础 【考点分析】官能团结构与性质、核磁共振氢谱的应用、含氮有机物的碱性及影响因素、共面 【解析】AX分子中含-OH结构，可以与Na反应产生H2,A正确： B.由题千X、Y的结构简式可知，X、Y中均含有4种不同环境的H原子，且个数比均为3：2：2：1，但 化学位移不同，则依据核磁共振氢谱可以区分X、Y,B正确： C.②号N为游离氨基，孤对电子未发生共轭，电子云密度大，更易结合；①号N的孤对电子与相邻羰基 共轭，电子云密度低，更难结合H,C错误； D.Y分子中羰基碳和①号N均采取s即杂化，与之直接相连的原子可共平面，如图所示， Y分子中所有碳原子可能共平面，D正确。 5.【答案】C 【命题立意】化学实验基础 【考点分析】硝酸、NOz的性质、金属腐蚀及防护、滴定操作、电解应用 【解析】 A.浓硝酸具有挥发性和氧化性，装置①的烧杯中溶液变蓝，可能是挥发的HO3将KI氧化为I2,不能用于 验证NO,的氧化性，A错误： B牺牲阳极的阴极保护法，是利用原电池原理，不需要外加电源，B错误； C.滴定过程中，锥形瓶内壁可能沾有少量待测液或标准液，用洗瓶（蒸馏水）冲洗内壁可使所有溶质均参 与反应，确保待测物完全反应，不影响溶质总量，能减小误差，操作正确，C正确： D.放电顺序：H叶HO)>A13+,所以无法在阴极得到铝。D错误。 2 6.【答案】B 【命题立意】物质结构 【考点分析】SO,晶体结构、熔点大小比较、键角比较、C0的结构式 【解析】 A.Si02晶体中每个Si以4个Si-0键连成空间四面体网状结构，60g$i02晶体中含Si-0键数目为4NA,A正 确： B.石墨为平面正六边形层状结构，C原子采取p杂化方式，C-C键键长<金刚石，故熔点石墨高于金刚石， B错误； C.Si3N4中Si和N均采取sp3杂化，但N上有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥大于成键电子对 的排斥，使得Si-N-Si的键角小于N-Si-N,C正确： D.CO中含有碳氧三键，其中有一个配位键是由O提供孤电子对，C提供空轨道，则CO的结构式为C三O,D 正确。 7.【答案】A 【命题立意】离子方程式正误判断 【考点分析】硅橡胶的制备、Mg(HCO3),与NaOH溶液反应、苯同系物的取代反应、电极反应式书写 【解析】 A.(CH)SiCl2发生水解反应，Si-CI键断裂结合羟基生成(CH)2Si(OHD2（人教版教材选择性必修3，P151, 课后习题6)，同时生成HC1,HCl完全电离为H和C,A正确： B.甲苯和C12光照条件下，取代的是侧链甲基上的氢原子，不是苯环上的氢原子，正确的化学方程式为 +HCl,B错误： C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH2沉淀，正确的离子方程式为： Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OD2l+2CO+2HO,C错误； D.相同条件下，NaHC03溶解度小于Na2CO3,饱和NaC03溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，正确反 应为2Na+C0+C02+H2O=2NaHC03,D错误； 8.【答案】B 【命题立意】元素周期律 【考点分析】物质性质、电负性比较、沸点比较、物质分类 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H;N、Q、W为同周期相邻元 素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，N为C,Q为N、W为O;R与Q同族且原子序数大于Q, 故R为P;化合物为溴化物，故T为B;S为金属，价电子数比W(O,价电子数6)多1即价电子数为7， 故S为Mn。 【详解】A.同周期元素电负性从左到右递增，电负性：O>NC,A错误： B.MTW为HBO,其中Br为十1价易得电子，具有强氧化性，B正确： C.R为P,Q为N,简单氢化物分别为NH3和PH,由于NH3分子间存在氢键，而PH3分子间无氢键，故 沸点：NH>PH3,C错误： D.S为Mn,最高价氧化物为Mn,O7,属于酸性氧化物，D错误： 9.【答案】C 【命题立意】考察线型高分子的制备与合成。 【考点分析】核磁共振氢谱、链状高分子与体型高分子、聚合反应小分子的判断、有机反应成键与断键的 分析。 【解析】E与Br,发生取代反应，在苯环上引入Br原子，得到卤代物F,F中的Br原子与已知的硅烷单体M 发生反应，通过偶联反应，将苯并环丁烯基团接到硅原子上，生成含乙氧基硅烷的G,G与N在一定条件 下发生水解缩聚反应，形成聚硅氧烷主链，得到共聚物P,据此分析： A.N结构中2个乙氧基、2个甲基连接在硅原子上，分子中含3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有3 组峰，A错误； B.P的侧链含 已知该结构在一定温度下可发生反应，加热时侧链双键打开，使线性P交联为网 状结构非链状结构，B错误； C.G→P为缩聚反应，G含-Si-OCH5,N含-Si-OC2H5,缩合时Si-OCH间通过-O-桥连接，脱去的小分 子应为乙醚，C正确： D.M为三官能团硅烷，含3个-OC,H,N为二官能团硅烷，含2个-OC,H5,原路线中F先与M反应生成 二官能团G,再与N缩聚得线性P,互换顺序后，F先与N反应生成单官能团产物，再与M反应会导致交 联，无法得到线性P,D错误。 答案选C。 10.【答案】C 【命题立意】实验方案、现象及结论的分析。 【考点分析】碳碳双键与醛基的性质、弱电解质与水的电离、铁元素及其化合物的性质、沉淀与配合物的 转化 【解析】 A.Br2的CCl4溶液为非水体系，醛基无法被Br2氧化，溶液褪色只能是碳碳双键与Br2发生加成反应，可验 证丙烯醛中含碳碳双键，A正确。 B.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO和N均发生水解且都促进水的电离，二者水解程度相近故溶液 pH=7,故B正确。 C.过量的Fe与稀硫酸反应也会生成Fe+,遇K3Fe(CN)]同样产生蓝色沉淀，无法证明Fe与S反应生成了 FeS,C错误。 D.分别向等物质的量浓度、等体积的KCI和KI的溶液，滴加等浓度、等体积的Ag(NH)OH溶液，KCI 溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，[AgNH)]+可转化为Ag,而不能转化为 AgCl,所以Ag*结合微粒的能力：I>NH3>CI,D项正确。 11.【答案】B 【命题立意】有机反应机理的解读与应用。 【考点分析】加成反应、消去反应以及共轭结构的判断。 【解析】 A.由元素守恒推出，图中X为HO,是反应中间产物，A正确： B.RNH2是反应的催化剂，增大用量只能加快速率，无法提高脱羧反应的平衡转化率，B错误。 C.反应过程中，氮原子存在-NH,(sp3杂化)与N-R(sp杂化)等形式，C正确： D.从脱去C02的过程可以看到，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有氨原子的碳原子也形成碳碳 OH 双键，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于 ,只能停留在D这一步，无法通过 电子转移实现脱去二氧化碳，所以不能按照该反应机理进行脱羧，D正确。 12.【答案】D 【命题立意】晶体及晶胞的结构。 【考点分析】晶胞中微粒数目的判断、空间占有率的计算、微粒距离的计算、晶体密度计算。 【解析】由晶体电中性得出MgNH)6]2+:B=1:2,MgNH)6]+共4个，故BH4有8个，结合图2判断 出B氏位于8个小立方体的体心。 A.1个晶胞中顶点处MgNH)6]2+与3个面心的[MgNH3)6]+距离最近且相等，按照均摊法计算，总共应 该为3×8×=12个，A正确： B.根据图1，[Mg(NH)6]+位于顶点和面心，晶胞中含有8×+6×=4个Mg(NH)6]2+,根据化学式 [MgNH3)6](BH)2,可知晶胞中有8个BH氏，晶体中由MgNH)6]+围成的正四面体空隙有8个，占有率 为100%，B正确： C.Mg+与B之间的最小距离为晶胞体对角线的，即apm,C正确： D.昂体的窑度为 gcm3-624x1032 NAgcm3,D错误： 13.【答案】D 【命题立意】工艺流程图的分析。 【考点分析】流程中物料的流向、分离提纯的仪器作用、离子方程式的判断、提纯条件的控制。 【解析】钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒， 生成含钒固体，滤液A中含有Cr3+、Mn+;沉铬过程中加入氢氧化钠，将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，滤液B 中含有Mm+;向固体A中加入NaS2O3溶液，除去杂质后煅烧得Cr2O3:向滤液B中加入H2O2、NaOH,氧 化生成MnO,。由此解题。 A.沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有Cr+、M+,A正确： B.“沉铬”后得到C(OH)3沉淀，操作1为过滤。实验室中，用玻璃棒引流，B正确： C.根据已知条件：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为MO,可得该反应的离子方 程式为Mn2++H202+2OH=Mn02J+2H20,C正确； D.提纯过程中，NS,O3的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性Mn+进入滤液， 从而实现与铭的分离，因此pH不能太高、也不能太低，D错误： 故答案选D。 14.【答案】C 【命题立意】化学电源的充放电原理 【考点分析】电极反应式的书写、电势高低的判断、充电时电源的连接、电流效率的计算 【解析】 A.电极N为放电时的正极，充电时的阳极，其电极电势高于M,A正确。 B.根据图中转化关系可知，放电时电极N上的PbO2得电子产物与电解质反应生成P%+和HO,依据得失 电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的电极反应式为PbO,+4+2e=Pb2+2H0,B正确； C.充电时，电极N为阳极，接电源的正极，C错误： D.充电时，电路中通过2mol电子，电极M为阴极，得2mol电子，理论上生成207gPb,实际生成196.65g Pb,电流效率为9%×10695%，D正确。 6 15.【答案】D 【命题立意】水溶液中的离子平衡 【考点分析】曲线判断、平衡常数的计算、离子浓度大小的判断。 【解析】曲线L1:随着lg[c个NH)]的增加，c(Ag)逐渐减小，因此L1表示c(Ag)的变化情况：曲线L2:随 着lg[cNH)]增加，c[AgNH)]先增大后减小，因此L,表示c[AgNH3)]+的变化情况：剩余两条线可以看 出，由曲线L3上的点(-3.53，-1.74)，L4上的点(-3.53,8.04)可知，L3表示c[AgNH3)2]随1g[cNH3)]的变化情 况，L4表示pH与lg[c个NH)]的变化情况，以此解题。 【详解】A.由分析可知，曲线L3表示[AgNH)2]的变化情况，A正确； B.对于反应AgOH+NH,≥ASNHS广+OH,其平衡常数可以表示为：K=(NHOH型，由图可知， c(NH3) 当pH=8.04时，1gc(NH3)=3.53,lgc[AgNH3)]=-2.03,cNH)=10353molL-1,c[Ag0NH3)]t=10-203molL-1, c(OH)=10(14-8.04)= 1056m0lL1,则K=102031035=10446,B正确： 10-3.53 C.pH-8,由图可知，c(Ag)>c[AgNH3)2]H>c[AgNH3)],C正确； D.沉淀恰好溶解时，若溶液体积不变，则存在物料守恒cNH3)+c[Ag(NH3)]++2c[AgNH3)2]=O.1molL1, 但在此过程中溶液体积变大，因此氮元素浓度总和小于0.1molL1,D错误； 16.(14分)【答案】(1)量筒、玻璃棒(2分) ②(CH,Co),0+Hs04(浓)0SCH,c0os0,H+CH,c0oH （2分) 6CH,C00S0,H高cH,C0oFH+s03↑ (2分) (4)3(1分) (⑤)取最后一次洗出液少量于试管中，先滴加盐酸溶液酸化，再滴加BaCL,溶液，观察是否有白色沉淀产生， 若没有沉淀说明洗涤干净(2分) (6)加热促进胶体聚沉，便于后续过滤分离出磺化聚苯乙烯颗粒 (1分) (7)25 (2分) (8)bc (2分) 【命题立意】实验综合 【考点分析】实验仪器、有机物性质、离子检验、胶体性质、酸碱中和滴定计算迁移、误差分析 【解析】 (1)题目中给出了液体体积(7.6mL、2.7L),需用量筒量取：反应需边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸， 需用玻璃棒搅拌。 (2)这是一个取代反应。乙酸酐中的乙酰基取代了硫酸中的一个羟基，生成乙酰基磺酸和乙酸。 (3)题目提示“无色气体遇水蒸气形成硫酸酸雾”，这是三氧化硫的特征，乙酰基磺酸受热分解为乙酸和三 氧化硫 (4)第一步水解：CH3C00SO3H+H0>CH3C0OH+HSO4 第二步中和消耗3 molNaOH。 (5)反应体系中含有硫酸（或硫酸根），若洗涤不干净会残留$O},也可不用盐酸酸化。 (6)磺化聚苯乙烯在有机溶剂中呈胶体状态，滴入沸水中，高温环境和极性环境会破坏胶体的稳定性，使 其聚沉为颗粒状固体，从而易于过滤。 (7) 12.50×0.1000×103 0620-12500100x10×184+12.50×0.1000×10 ×100% 104 (8).样品未干燥（偏低）：水分会占据样品的总质量，导致计算出的“未磺化链节质量偏大，从而使 分母变大，结果偏低。 b.尖嘴挂液（偏高）：挂着的液滴已计入读数体积，但未参与反应，导致分子偏大，结果偏高。 c.残留硫酸（偏高）：硫酸也会消耗NaOH导致测得的n(NaOH)包含了硫酸消耗的量，误认为是磺酸基 消耗的，分子偏大，结果偏高。 d滴定终点判断标准是“变色且半分钟内不褪色”。若变色后立即读数，此时处于“局部过浓导致的假终点， 尚未完全反应，分子偏小，结果偏低。 17.(14分)【参考答案】 (1)粉碎、加压（增大氧气溶解度）(2分，每点一分) (2)2MoS2+6H20+902=2HMo04+4HS04(2分，写成离子方程式得1分，钼酸可拆) (3)①acbed(1分)（错写、漏写均不得分） ②Cu+、F+(1分)（写出两个且均正确得1分，错写或漏写不得分） (4)①NH3H0（2分)②200或200：1(2分) (5)根据K,数据可知，Na2CO3可以使NaOH无法处理的CaMoO4转化为CaCO3,从而提高钼元素的产率 /浸出率。(2分) (6)层与层之间属于分子间作用力，强度较弱，易于滑动。(2分) 【命题立意】氧压水浸法富集钼元素的新工艺，比旧工艺更加绿色环保。 【考点分析】化学工艺中环节设置的目的、化学方程式的书写、萃取操作、反萃取试剂选择、沉淀溶解平 衡的计算和应用、分子间作用力。 【解析】对本工艺流程的分析如下：“加压水浸”后，钼元素分别以MoO3和HMoO4的形式进入水浸渣和水 浸液；同时，水浸液中有HSO4生成，故CuFeS2和FS2也会转化为Cu+和Fe3+进入水浸液，并经过萃取后 Cu2+和Fe3+进入水相，通过氨水反萃取得到钼酸铵。水浸渣中有MoO3和CaMoO4,结合提示M0元素与 A1元素有一定相似性”，碱浸后MoO3会转化为钼酸根，进行回收。据此回答： (1)粉碎矿石可以增大接触面积，加压可以增大氧气的溶解度，均可提高钼元素浸出效率。 (2)根据提示信息“钼元素分别以MoO3和HMoO4的形式进入水浸渣和水浸液”和溶液中硫酸浓度超过1 olL1,故此法也是工业上获得稀硫酸的手段之一可以推断出MoS2转化的产物分别是HMoO4和HSO4, 故离子方程式为2MoS2+6H0+902=2HMoO4+4HS04 (3)①萃取操作顺序为：加入萃取剂，倾斜振荡、放气：静置：将上口玻璃塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔， 旋开活塞；放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞；上层液体从上口倒出，故顺序为acbed。 ②结合(2)可知，体系中有超过1molL1的稀硫酸，结合氧气存在的环境，可以与CuFeS2、FeS2反应， 故水相中存在Cu2+、Fe3+。 (4)①结合流程信息，反萃取需要得到钼酸铵，所以需要能提供铵根离子的碱性溶液，以促进萃取平衡逆 向移动，故答案为：氨水。 ②在pH=7时，碳酸体系的[Co]与[HCO]的关系为： [C0]斋HC0"c05610HC0],对于Bac0,在临界不沉淀条件下： [Ba2+][Co]=Ksp(BaC03),代入[C0号]表达式：[Ba2+]×5.6×104[HC03]=2.8×10,因此： Ba7HCO8g5010().对于BaMo0,沉淀发生时：Ba*IM0门-K,BaMo0,)）25x10(Q). 由方程()解出Ba*十代入方程Q:整理符：C0]5010,化简得到 器-20.因比，溶液巾c0C0)z0o0-201,即比值为20. (5)结合信息“CaMoO.4通常难溶于常见无机溶剂'可知NaOH无法处理CaMoO4,根据Kp数据可知，Na2CO3 可以使CaMoO4转化为CaCO3,从而提高钼元素的产率/浸出率。 (6)题干提示“层状”类比石墨，故答案为：层与层之间属于分子间作用力，强度较弱，易于滑动。 18.【答案】（共13分） (1)①+120(2分)>(1分)②B(1分) (2)①CH4（2分)②1.8p0 9B(2分)（只列出计算表达式且正确得1分） (3)①CO,能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应v消耗H2,促进反应平衡正向移动， 提高乙烯的产率(2分)（两点各1分） 9 ②CO,的含量增多，减少了CH在催化剂表面活性点的吸附，导致CH6的转化率呈减小的趋势(2分) (4)4s(1分) 【命题立意】化学反应原理 【考点分析】本题综合考查化学反应原理，涉及热力学（盖斯定律计算焓变、熵变判断、AHT△S与温度的 关系图)、反应图像推断（根据物质的量变化曲线及原子守恒推测产物）、化学平衡常数（压强平衡常数 Kp的计算)、反应条件对转化率及选择性的影响，以及配位化学中C的4s空轨道与乙烯π键形成配位键 等核心知识点，体现了化学反应原理在化工生产中的实际应用。 【解析】 I4+AH,+A ()由盖斯定律可知，目标反应的△H1=2 2=+120 kJ/mol,该反应为气体分子数增多的反应， 故△S>0。反应中△H0,△S>0,△H-T△S(kJ·mo1)随温度T/)的变化是一次函数的变化，斜率k=-△S<0, 与y轴的截距b=兰>0，故答案选B: (2)①由于该图横坐标为反应时间，故曲线a代表CH6,又由于所有产物中H2的物质的量最多，故曲线d表 示H2,另外两条曲线表示CH4和一种副产物。由于乙烷起始投料为1ol,根据碳原子守恒，CH6、CH4 和副产物中碳原子总数应为2ol,又由于平衡时CH6为0.2mol,b、c分别为0.4mol和0.6mol,故副产物 只可能是C(s),又根据原子守恒可推出平衡时C(s)为0.4mol,CH4为0.6mol,故曲线b为C(s),曲线c为 0.2 CH4。②由①可知T1℃平衡时CH为0.2mol,CH4为0.6mol,H为1.2mol,故CH6分压=2×p=0.1p 0.6 1.2 CH4分压=2×00.3p,H分压=2×p=0.60,故K印=(pc24*pH)pc2H6=1.8p0 (3)①在乙烷脱氢制备乙烯过程中C0,的参与可明显提高乙烯的产率是由于C0,能消除催化剂表面的积碳，加 快反应速率，同时还能发生反应消耗H,促进反应v平衡正向移动，提高乙烯的产率； ②根据题干信息：非均相催化反应一般涉及反应物在活性位点上的吸附可知，CO2的含量增多，减少了CH 在催化剂表面活性点的吸附，导致C,H的转化率呈减小的趋势： (④)配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则Cu+的4s空轨道与CH6分子的π键电子形 成配位键。CH6能与Cu+形成配合物而吸附在Y分子筛上，CH8中无孤电子对不能与C+形成配合物而无 法吸附。 19.(14分)【参考答案】(1)氰基(1分) 2-甲基-2-丙醇（2分) 10 (2)保护氰基(2分) H (3)取代反应 (1分) H:C:C1:(2分) H (4)9(2分) OH △ 5) (2分)(6》 CH;- -CH2 +H2O- 底CH,一 CH,OH(2分) CH CH, 【命题立意】有机推断 【考点分析】官能团名称、有机物命名、反应类型、结构简式、同分异构体判断、有机方程式书写、有机 推断与合成 【解析】(1)根据A中含碳官能团结构，名称为氰基，根据X的结构简式和系统命名，X的系统命名为2- 甲基-2-丙醇 (2)A和D结构中均含-CN,则反应①③的目的是保护氰基 (3)反应⑥为取代反应，另一产物为CHC1,所以电子式为H::: (4)根据N(分子式CHsO2)同分异构体满足：a.能使FeC13溶液显紫色b.含有一个甲基，所以结构拆 分为 +-CH+-OH结构有6种， +-0CH3结构有3种，共9种 OH OH (5)F'与F具有相同环状结构，互为位置异构体，且两者环中含碳数相同，可推知在加成时，羰基碳可以 和苯环上 的两个不同邻位碳(1号或2号)成键，得到位置异构体F 和F 故F OH CH,-C-CH.OH (⑥)根据乙二醇可以通过环氧乙烷与水在加热、加压的条件下合成，所以X为原料制备的最后一 OH CH,- 一CH2+H2O CH一 CHOH 加压 步为： CH CH 11