精品解析：四川省成都市石室中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试卷

高2026届化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Pb-207 一、单项选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列“纤维”属于有机高分子材料的是 A. 降落伞使用的芳纶纤维 B. 制作鱼竿使用的碳纤维 C. 制滑雪服使用的玄武岩纤维 D. “九天”重型无人机使用的玻璃纤维 2. 下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A. 苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C. -D-葡萄糖()不能与新制溶液发生反应，因其不含—CHO结构 D. 聚苯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大键体系为电荷传递提供了通路 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. 丙烯腈的结构简式： D. 杜仲胶主要成分： 4. 有机物X→Y的重排反应如图所示，Y中①号N的杂化方式为，下列说法错误的是 A. X能与Na反应产生 B. 依据核磁共振氢谱可以区分X、Y C. Y分子中①号N比②号N更易结合 D. Y分子中所有碳原子可能共平面 5. 下列实验装置使用正确的是 A．验证的氧化性 B．验证牺牲阳极法保护钢管 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．电解精炼铝 A. A B. B C. C D. D 6. 氮化硅的制备反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 60g 晶体中含Si—O键数目为 B. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点：金刚石>石墨 C. 中键角：∠Si—N—Si<∠N—Si—N D. CO的结构式可表示为： 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硅橡胶单体的制备： B. 甲苯的氯代反应：+Cl2+HCl C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向饱和溶液中通入过量： 8. 化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A. 电负性：Q>W>N B. MTW具有强氧化性 C. 简单氢化物的沸点：Q<R D. S的最高价氧化物为碱性氧化物 9. 某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下 已知：ⅰ、M： N： ⅱ、 下列说法正确的是。 A. N的核磁共振氢谱图有2组峰 B. G→P的反应加热到一定温度，有利于生成聚合度更大的链状结构 C. G→P的反应为缩聚反应，生成小分子 D. 上述路线中，M、N可互换顺序 10. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取丙烯醛于试管中，滴加的溶液，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 常温下用pH计测定 溶液的pH为7 和的水解能力相同 C 将Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，再向其中滴入溶液，溶液中出现蓝色沉淀 Fe与S反应生成FeS D 向2mL浓度均为 KCl溶液和KI溶液中分别加入2mL 的溶液，充分振荡后，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 微粒结合的能力： A. A B. B C. C D. D 11. 有机物乙酰乙酸()是肝脏脂肪酸氧化分解的中间产物之一，乙酰乙酸的脱羧反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. X是该反应的中间产物，化学式为 B. 增大的用量，有利于提高脱羧反应的平衡转化率 C. 反应过程中氮原子的杂化方式有、 D. 按照乙酰乙酸的脱羧反应机理，无法脱羧反应生成 12. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为100％ C. 晶体中与B之间的最小距离为 D. 晶体的密度为 13. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. 滤液A含有、 B. 实验室模拟该流程，“操作1”中玻璃棒的作用为引流 C. “转化”过程中发生反应为 D. “提纯”过程中为还原剂，需要控制溶液的pH为强碱性 14. 沉积型铅酸液流储能电池以和Pb为电极，以溶液、甲基磺酸铅溶液作为电解液，其充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：①为强酸；②电流效率是指通过电化学反应生成目标产物的电流利用效率。 A. 电极电势：N>M B. 放电时，电极N上的电极反应： C. 充电时，电极N接电源负极 D. 充电时，若电路中通过2 mol电子，电极M上生成196.65 g Pb，则该过程的电流效率为95％ 15. 室温下，向含 的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解。该过程中，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A. 曲线表示pH与的关系 B. 反应的平衡常数 C. pH=8时，溶液中 D. 沉淀恰好溶解时， 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 磺化聚苯乙烯可用于制备离子交换膜。某小组探究乙酰基磺酸制备磺化聚苯乙烯的工艺。 Ⅰ、乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 Ⅱ、聚苯乙烯的磺化 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： 按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ、磺化度的测定 称取0.620g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为12.50mL。 已知：ⅰ、。(R为烃基) ⅱ、相对分质量：聚苯乙烯链节为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节为184。 （1）实验Ⅰ中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、______。 （2）乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为______。 （3）乙酰基磺酸在较高温度下分解，产生的无色气体遇水蒸气形成硫酸酸雾。故实验Ⅰ需控温在10℃以下避免发生副反应：______(化学方程式)。 （4）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应消耗______mol NaOH。 （5）实验Ⅱ中可通过检测洗涤液中是否存在来判断产品是否洗涤干净，方法是______。 （6）实验Ⅱ中所得“浅棕色液体”能产生“丁达尔现象”，将其“滴入装有沸水的烧杯中”，目的是______。 （7）该样品的磺化度=______％(磺化度=×100％)。 （8）以下操作将导致测得的磺化度偏高的有______(填字母)。 a．样品未充分干燥 b．滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准液未滴下 c．磺化聚苯乙烯样品中残留有少量的硫酸 d．快到滴定终点时发现溶液颜色发生了变化，立即读数进行计算 17. 钼元素形成的杂多酸在电化学领域应用广泛，一种从辉钼精矿(主要成分，含有、、等杂质)中采用氧压水浸法富集钼元素的工艺流程如下： 已知：①“加压水浸”后，钼元素分别以和的形式进入水浸渣和水浸液；通常难溶于常见无机溶剂；此外，Mo元素与Al元素有一定相似性。 ②计算可能用到的数据：， 物质 ③N235萃取的原理可简化为：(R为碳原子数较多的烷基)。 （1）本工艺中提高钼元素浸出效率采取的措施有______(写两点)。 （2）“加压水浸”后，溶液中硫酸浓度超过，故此法也是工业上获得稀硫酸的手段之一，写出转化进入水浸液的化学方程式______(不考虑后续反应)。 （3）①实验室模拟“萃取”操作的正确顺序是______(填字母)。 a．加入萃取剂，倾斜振荡、放气 b．将上口玻璃塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞 c．静置 d．上层液体从上口倒出 e．放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞 ②“水相”中的金属阳离子有______。 （4）①“反萃取剂”最好选用______(填化学式)。 ②由于耗时很长，反萃取获得的溶液通常会含有少量杂质，为除掉杂质、富集钼元素，可向溶液中边搅拌边滴加溶液，至pH=7时停止，以避免中混有。此时溶液中______。 （5）“常压碱浸”可将难溶性的钼元素浸出，使用比NaOH浸出率更高，原因是______。 （6）二维层状晶体(结构如图所示)具有良好润滑性能，可能的原因是______。 18. 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烷高温脱氢是制备乙烯的常用方法。 Ⅰ、直接脱氢法：反应ⅰ： （1）已知：反应ⅱ： 反应ⅲ： 反应ⅳ： ①直接脱氢反应的______，______0（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应的随温度T的变化趋势正确的是______。（忽略温度改变对、的变化） A． B． C． D． （2）不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。℃，向压强恒为的密闭容器中充入1.0 mol 发生脱氢反应，只生成C、或中的一种副产物，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 曲线c代表______（填化学式）。 ②℃，的压强平衡常数______（用含的代数式表示）。 Ⅱ、氧化脱氢法： （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol 与不同量的，在某贵金属催化剂存在条件下发生以下反应，反应ⅰ： 反应ⅴ： 反应ⅵ：温度过高，深度裂解，产生、积碳（附着在催化剂表面）。 已知：非均相催化反应一般涉及反应物在活性位点上的吸附。 ①研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率，原因是______。 ②充入的从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是______。 （4）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现和混合气的分离。的______空轨道与分子的键电子形成配位键，这种配位键的强度介于范德华力和共价键之间。 19. 氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： （1）A分子中含碳官能团名称为______，X的系统命名为______。 （2）该工艺中设计反应①③的目的是______。 （3）反应⑥的反应类型为______，另一产物的电子式为______。 （4）反应②中的反应物M经NaOH溶液在一定条件下水解酸化后得到N(分子式)，N的同分异构体满足以下条件的有______种。 a．能使溶液显紫色 b．含有一个甲基 （5）E→F经历了“加成-消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物，产物除了F，还有与F具有相同环状结构(环中含碳数相同)的位置异构体，的结构简式为______。 （6）乙二醇可以通过环氧乙烷与水在加热、加压的条件下合成，利用此法以X为原料制备，请写出最后一步反应的化学方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号和座位号填写在答题卡规定位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Pb-207 一、单项选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列“纤维”属于有机高分子材料的是 A. 降落伞使用的芳纶纤维 B. 制作鱼竿使用的碳纤维 C. 制滑雪服使用的玄武岩纤维 D. “九天”重型无人机使用的玻璃纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．芳纶纤维是合成有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，A选； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，B不选； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐等无机物，属于无机非金属材料，C不选； D．玻璃纤维主要成分为二氧化硅等无机物，属于无机非金属材料，D不选； 故选A。 2. 下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A. 苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C. -D-葡萄糖()不能与新制溶液发生反应，因其不含—CHO结构 D. 聚苯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大键体系为电荷传递提供了通路 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸结构中含有—COOH，是亲水基团，但苯基疏水，羧基的占比小，导致其微溶于水，A错误； B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体(如、)，使食品膨胀，而非因其挥发性，B错误； C．在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下，-D葡萄糖在水溶液中会开环转化为含醛基的链状葡萄糖，可与新制溶液发生反应，C错误； D．聚苯中由于存在共轭大键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，掺杂后具有一定的导电性能，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 丙氨酸的手性异构体： C. 丙烯腈的结构简式： D. 杜仲胶主要成分： 【答案】B 【解析】 【详解】A．K层只有1个能级即1s，不存在1p能级，A错误； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙氨酸中与氨基相连的碳原子是手性碳原子，丙氨酸具有手性异构体：，B正确； C．丙烯腈的结构简式为，C错误； D．杜仲胶主要成分为，D错误； 故选B。 4. 有机物X→Y的重排反应如图所示，Y中①号N的杂化方式为，下列说法错误的是 A. X能与Na反应产生 B. 依据核磁共振氢谱可以区分X、Y C. Y分子中①号N比②号N更易结合 D. Y分子中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含结构，可以与Na反应产生，A正确； B．由题干X、Y的结构简式可知，X、Y中均含有4种不同环境的H原子，且个数比均为，但化学位移不同，则依据核磁共振氢谱可以区分X、Y，B正确； C．②号N为游离氨基，孤对电子未发生共轭，电子云密度大，更易结合；①号N的孤对电子与相邻羰基共轭，电子云密度低，更难结合，C错误； D．Y分子中羰基碳和①号N均采取杂化，与之直接相连的原子可共平面，如图所示， Y分子中所有碳原子可能共平面，D正确。 故选C。 5. 下列实验装置使用正确的是 A．验证的氧化性 B．验证牺牲阳极法保护钢管 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．电解精炼铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性和氧化性，挥发的可将KI氧化为，另外硝酸分解：，产生的氧气也会氧化碘离子，均会使淀粉碘化钾溶液变蓝，故无法证明是氧化了，A错误； B．牺牲阳极法保护金属属于原电池原理，不需要外接直流电源；该装置外接电源，是外加电流法保护钢管，不是牺牲阳极法，B错误； C．滴定操作中，沾在锥形瓶内壁的反应物会没有参与反应，滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使所有反应物完全反应，且蒸馏水不改变溶质的总物质的量，能减小实验误差，C正确； D．放电顺序：，所以电解溶液时，阴极优先于得电子生成，无法得到金属铝；电解精炼铝应使用熔融盐作为电解质，不能用氯化铝水溶液无法在阴极得到铝。D错误； 故选C。 6. 氮化硅的制备反应为：。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A. 60g 晶体中含Si—O键数目为 B. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点：金刚石>石墨 C. 中键角：∠Si—N—Si<∠N—Si—N D. CO的结构式可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中每个Si以4个Si—O键连成空间四面体网状结构，60 g的物质的量为1 mol，晶体中含Si—O键数目为，A正确； B．石墨为平面正六边形层状结构，C原子采取杂化方式，C—C键键长<金刚石，故熔点石墨高于金刚石，B错误； C．​中，原子形成个键，无孤电子对，键角接近；原子形成个键，还有对孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥作用使更小，因此，C正确； D．CO中含有碳氧三键，其中有一个配位键是由O提供孤电子对，C提供空轨道，则CO的结构式为，D正确； 故选B。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 硅橡胶单体的制备： B. 甲苯的氯代反应：+Cl2+HCl C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向饱和溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生水解反应，Si—Cl键断裂结合羟基生成，同时生成HCl，对应的离子方程式为HCl完全电离为，A正确； B．甲苯和光照条件下，取代的是侧链甲基上的氢原子，对应的化学方程式为+Cl2+HCl   ，B错误； C．向溶液中加入过量NaOH溶液，生成沉淀、碳酸钠、水，对应的离子方程式为，C错误； D．相同条件下，溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出沉淀，正确反应为，D错误； 故选A。 8. 化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A. 电负性：Q>W>N B. MTW具有强氧化性 C. 简单氢化物的沸点：Q<R D. S的最高价氧化物为碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，N为C()，Q为N、W为O；R与Q同族且原子序数大于Q，故R为P；化合物为溴化物，故T为Br；S为金属，价电子数比W(O，价电子数6)多1即价电子数为7，故S为Mn。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A错误； B．MTW为HBrO，其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，B正确； C．R为P，Q为N，简单氢化物分别为和，由于分子间存在氢键，而分子间无氢键，故沸点：，即，C错误； D．S为Mn，最高价氧化物为，属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 9. 某新型聚硅氧烷(P)的合成路线如下 已知：ⅰ、M： N： ⅱ、 下列说法正确的是。 A. N的核磁共振氢谱图有2组峰 B. G→P的反应加热到一定温度，有利于生成聚合度更大的链状结构 C. G→P的反应为缩聚反应，生成小分子 D. 上述路线中，M、N可互换顺序 【答案】C 【解析】 【分析】E与发生取代反应，在苯环上引入Br原子，得到卤代物F，F中的Br原子与已知的硅烷单体M发生反应，通过反应，将苯并环丁烯基团接到硅原子上，生成含乙氧基硅烷的G，G与N在一定条件下发生水解缩聚反应，形成聚硅氧烷主链，得到共聚物P，据此分析； 【详解】A．N结构中2个乙氧基、2个甲基连接在硅原子上，分子中含3种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．G→P为缩聚反应，P的侧链含环烯烃基团，已知环烯烃在一定温度下可发生反应(如双键加成)，加热时侧链双键打开，使线性P交联为网状结构，B错误； C．G→P为缩聚反应，G含，N含，缩合时间通过—O—桥连接，脱去的小分子应为乙醚，C正确； D．M含3个，N含2个，原路线中F先与M反应生成含2个的G，再与N缩聚得线性P，互换顺序后，F先与N反应生成含1个的产物，再与M反应会导致交联，无法得到线性P，D错误； 故选C。 10. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 取丙烯醛于试管中，滴加的溶液，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 常温下用pH计测定 溶液的pH为7 和的水解能力相同 C 将Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，再向其中滴入溶液，溶液中出现蓝色沉淀 Fe与S反应生成FeS D 向2mL浓度均为 KCl溶液和KI溶液中分别加入2mL 的溶液，充分振荡后，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀 微粒结合的能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为非水体系，醛基无法被氧化，溶液褪色只能是碳碳双键与发生加成反应，可验证丙烯醛中含碳碳双键，A正确； B．中的和均发生水解且都促进水的电离，室温二者水解程度相近故溶液呈中性，pH=7，B正确； C．若铁过量，过量的Fe与稀硫酸反应也会生成，遇同样产生蓝色沉淀，无法证明Fe与S反应生成了FeS，C错误； D．分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加等浓度、等体积的溶液，KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀，说明在相同条件下，可转化为AgI，而不能转化为AgCl，所以结合微粒的能力：，D正确； 故选C。 11. 有机物乙酰乙酸()是肝脏脂肪酸氧化分解的中间产物之一，乙酰乙酸的脱羧反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. X是该反应的中间产物，化学式为 B. 增大的用量，有利于提高脱羧反应的平衡转化率 C. 反应过程中氮原子的杂化方式有、 D. 按照乙酰乙酸的脱羧反应机理，无法脱羧反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由元素守恒推出，图中X为，是反应中间产物，A正确； B．是反应的催化剂，增大用量只能加快速率，无法提高脱羧反应的平衡转化率，B错误； C．反应过程中，氮原子在中为杂化，在=NR中为杂化，C正确； D．从脱去的过程可以看到，碳碳双键是在羧基相连的碳原子上形成，连有氮原子的碳原子也形成碳碳双键，然后才能转化成含有碳氮双键的结构，而对于，只能停留在D这一步，无法通过电子转移实现脱去二氧化碳，所以不能按照该反应机理进行脱羧，D正确； 故选B。 12. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 晶体中与最近且等距的有12个 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为100％ C. 晶体中与B之间的最小距离为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析晶胞组成：晶体为电中性，带2个正电荷，​带1个负电荷，故​数目为的2倍。 由晶胞结构和投影可知，位于晶胞顶点和面心，数目为，因此​数目为，据此分析； 【详解】A．1个晶胞中顶点处与3个面心的距离最近且相等，按照均摊法计算，总共应该为个，A正确； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有个，根据化学式，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占有率为100%，B正确； C．与B之间的最小距离为晶胞体对角线的，即，C正确； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为，D错误； 故选D。 13. 铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A. 滤液A含有、 B. 实验室模拟该流程，“操作1”中玻璃棒的作用为引流 C. “转化”过程中发生反应为 D. “提纯”过程中为还原剂，需要控制溶液的pH为强碱性 【答案】D 【解析】 【分析】钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有、；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。 【详解】A．沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有、，A正确； B．“沉铬”后得到沉淀，操作1为过滤。过滤常用玻璃棒引流，B正确； C．根据已知条件Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，C正确； D．提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，但Mn(Ⅱ)在碱性环境中易被氧化为，且在强碱性条件下会与OH-反应生成，造成铬元素损失，D错误； 故选D。 14. 沉积型铅酸液流储能电池以和Pb为电极，以溶液、甲基磺酸铅溶液作为电解液，其充放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 已知：①为强酸；②电流效率是指通过电化学反应生成目标产物的电流利用效率。 A. 电极电势：N>M B. 放电时，电极N上的电极反应： C. 充电时，电极N接电源负极 D. 充电时，若电路中通过2 mol电子，电极M上生成196.65 g Pb，则该过程的电流效率为95％ 【答案】C 【解析】 【分析】在充电时，该装置是电解池，电极N为阳极，失电子发生氧化反应，即，电极M为阴极，得电子发生还原反应，即；放电时，该装置是原电池，电极M为负极，Pb失电子发生氧化反应，即，电极N为正极，二氧化铅得电子发生还原反应，即。 【详解】A．由分析知，电极N为放电时的正极，充电时的阳极，其电极电势高于M，A正确； B．由分析可知，放电时是原电池，电极N为正极，二氧化铅得电子发生还原反应，即， B正确； C．由分析知，充电时是电解池，电极N为阳极，接电源的正极，C错误； D．充电时是电解池，电极M为阴极，电路中通过2 mol电子，得2 mol电子，理论上生成207 g Pb，实际生成196.65 g Pb，电流效率为％=95％，D正确; 故选C。 15. 室温下，向含 的溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解。该过程中，溶液中的及pH与的关系如图所示，其中Ag代表、或。下列说法错误的是 A. 曲线表示pH与的关系 B. 反应的平衡常数 C. pH=8时，溶液中 D. 沉淀恰好溶解时， 【答案】D 【解析】 【分析】随着的增加，逐渐减小，因此表示的变化情况；随着增加，先增大后减小，因此表示的变化情况；剩余两条线可以看出，由曲线上的点，上的点可知，表示随的变化情况，表示pH与的变化情况。 【详解】A．由分析可知，曲线表示pH与的变化情况，A正确； B．对于反应，其平衡常数可以表示为：，由图可知，当pH=8.04时，，，，，，则，B正确； C．pH=8，由图可知，，C正确； D．沉淀恰好溶解时，反应后溶液的体积与加入的氨水体积不相等，则依据元素守恒可知溶液中，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，55分) 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 磺化聚苯乙烯可用于制备离子交换膜。某小组探究乙酰基磺酸制备磺化聚苯乙烯的工艺。 Ⅰ、乙酰基磺酸的制备 向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，加入7.6mL乙酸酐，控制溶液温度在10℃以下，边搅拌边分批加入2.7mL浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。 Ⅱ、聚苯乙烯的磺化 聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下： 按如图装置(夹持设备略去)，控制反应温度为65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将所得浅棕色液体慢慢滴入装有沸水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ、磺化度的测定 称取0.620g干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为12.50mL。 已知：ⅰ、。(R为烃基) ⅱ、相对分质量：聚苯乙烯链节为104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节为184。 （1）实验Ⅰ中需使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、______。 （2）乙酸酐与浓硫酸按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为______。 （3）乙酰基磺酸在较高温度下分解，产生的无色气体遇水蒸气形成硫酸酸雾。故实验Ⅰ需控温在10℃以下避免发生副反应：______(化学方程式)。 （4）一定条件下，1mol乙酰基磺酸与足量的NaOH反应消耗______mol NaOH。 （5）实验Ⅱ中可通过检测洗涤液中是否存在来判断产品是否洗涤干净，方法是______。 （6）实验Ⅱ中所得“浅棕色液体”能产生“丁达尔现象”，将其“滴入装有沸水的烧杯中”，目的是______。 （7）该样品的磺化度=______％(磺化度=×100％)。 （8）以下操作将导致测得的磺化度偏高的有______(填字母)。 a．样品未充分干燥 b．滴定终点时，滴定管尖嘴处有一滴标准液未滴下 c．磺化聚苯乙烯样品中残留有少量的硫酸 d．快到滴定终点时发现溶液颜色发生了变化，立即读数进行计算 【答案】（1）量筒、玻璃棒 （2）(浓) （3） （4）3 （5）取最后一次洗涤液少量于试管中，先滴加盐酸溶液酸化，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，若没有沉淀说明洗涤干净 （6）加热促进胶体聚沉，便于后续过滤分离出磺化聚苯乙烯颗粒 （7）25 （8）bc 【解析】 【小问1详解】 题目中给出了液体体积(7.6 mL、2.7 mL)，需用量筒量取；反应需边搅拌边分批加入2.7 mL浓硫酸，需用玻璃棒搅拌； 【小问2详解】 这是一个取代反应，乙酸酐中的乙酰基取代了硫酸中的一个羟基，生成乙酰基磺酸和乙酸，故方程式为(浓)； 【小问3详解】 题目提示“无色气体遇水蒸气形成硫酸酸雾”，这是三氧化硫的特征，故可推出乙酰基磺酸受热分解为乙酸和三氧化硫，方程式为：； 【小问4详解】 第一步水解； 第二步中和消耗3 mol NaOH； 【小问5详解】 反应体系中含有硫酸(或硫酸根)，若洗涤不干净会残留，故方法是：取最后一次洗出液少量于试管中，先滴加盐酸溶液酸化，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生，若没有沉淀说明洗涤干净； 【小问6详解】 磺化聚苯乙烯在有机溶剂中呈胶体状态，滴入沸水中，高温环境和极性环境会破坏胶体的稳定性，使其聚沉为颗粒状固体，从而易于过滤，故答案为：加热促进胶体聚沉，便于后续过滤分离出磺化聚苯乙烯颗粒； 【小问7详解】 根据题目的磺化度公式可得：，故答案为25%； 【小问8详解】 a．样品未干燥(偏低)：水分会占据样品的总质量，导致计算出的“未磺化链节质量”偏大，从而使分母变大，结果偏低； b．尖嘴挂液(偏高)：挂着的液滴已计入读数体积，但未参与反应，导致分子偏大，结果偏高； c．残留硫酸(偏高)：硫酸也会消耗NaOH导致测得的包含了硫酸消耗的量，误认为是磺酸基消耗的，分子偏大，结果偏高； d．滴定终点判断标准是“变色且半分钟内不褪色”。若变色后立即读数，此时处于“局部过浓”导致的假终点，尚未完全反应，分子偏小，结果偏低； 故答案选bc。 17. 钼元素形成的杂多酸在电化学领域应用广泛，一种从辉钼精矿(主要成分，含有、、等杂质)中采用氧压水浸法富集钼元素的工艺流程如下： 已知：①“加压水浸”后，钼元素分别以和的形式进入水浸渣和水浸液；通常难溶于常见无机溶剂；此外，Mo元素与Al元素有一定相似性。 ②计算可能用到的数据：， 物质 ③N235萃取的原理可简化为：(R为碳原子数较多的烷基)。 （1）本工艺中提高钼元素浸出效率采取的措施有______(写两点)。 （2）“加压水浸”后，溶液中硫酸浓度超过，故此法也是工业上获得稀硫酸的手段之一，写出转化进入水浸液的化学方程式______(不考虑后续反应)。 （3）①实验室模拟“萃取”操作的正确顺序是______(填字母)。 a．加入萃取剂，倾斜振荡、放气 b．将上口玻璃塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞 c．静置 d．上层液体从上口倒出 e．放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞 ②“水相”中的金属阳离子有______。 （4）①“反萃取剂”最好选用______(填化学式)。 ②由于耗时很长，反萃取获得的溶液通常会含有少量杂质，为除掉杂质、富集钼元素，可向溶液中边搅拌边滴加溶液，至pH=7时停止，以避免中混有。此时溶液中______。 （5）“常压碱浸”可将难溶性的钼元素浸出，使用比NaOH浸出率更高，原因是______。 （6）二维层状晶体(结构如图所示)具有良好润滑性能，可能的原因是______。 【答案】（1）粉碎、加压(增大氧气溶解度) （2） （3） ①. acbed ②. 、 （4） ①. ②. 200或200∶1 （5）)根据数据可知，可以使NaOH无法处理的转化为，从而提高钼元素的产率/浸出率 （6）层与层之间属于分子间作用力，强度较弱，易于滑动 【解析】 【分析】该全湿法提钼工艺以辉钼精矿为原料，首先粉碎，在“加压水浸”工序中，钼元素分别以和的形式进入水浸渣和水浸液；同时，水浸液中有生成，故和也会转化为和进入水浸液，采用萃取剂N235萃取溶液中的，通过萃取平衡将钼富集到有机相，萃余液中含 Fe3+、Cu2+等杂质阳离子，后续可通过调节 pH 实现Fe3+与Cu2+的深度分离；水浸渣中有和，结合提示“Mo元素与Al元素有一定相似性”，碱浸后会转化为钼酸根，经系列操作后得到无水Na2MoO4进行回收，据此分析； 【小问1详解】 粉碎矿石可以增大接触面积，加压可以增大氧气的溶解度，均可提高钼元素浸出效率； 【小问2详解】 根据提示信息“钼元素分别以和的形式进入水浸渣和水浸液”和“溶液中硫酸浓度超过，故此法也是工业上获得稀硫酸的手段之一”可以推断出转化的产物分别是和，故离子方程式为； 【小问3详解】 ①萃取操作顺序为：加入萃取剂，倾斜振荡、放气；静置；将上口玻璃塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，旋开活塞；放出下层液体，当下层液体刚好放出后关闭活塞；上层液体从上口倒出，故顺序为acbed； ②结合(2)可知，体系中有超过的稀硫酸，结合氧气存在的环境，杂质、加压水浸时被氧化，生成可溶性的、，与形成，故水相中存在、； 【小问4详解】 ①结合流程信息，反萃取需要得到钼酸铵，所以需要能提供铵根离子的碱性溶液，以促进萃取平衡逆向移动，故选； ②pH=7时，。根据题意，此时溶液中和均达到沉淀溶解平衡，则有。结合，推导可得：。 【小问5详解】 结合信息“通常难溶于常见无机溶剂”可知NaOH无法处理，根据数据可知，比更难溶，可通过沉淀转化将中浸出，无法实现该转化，因此浸出率更高； 【小问6详解】 题干提示“层状”类比石墨，层与层之间属于分子间作用力，强度较弱，易于滑动因此可以作润滑剂。 18. 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烷高温脱氢是制备乙烯的常用方法。 Ⅰ、直接脱氢法：反应ⅰ： （1）已知：反应ⅱ： 反应ⅲ： 反应ⅳ： ①直接脱氢反应的______，______0（填“>”“<”或“=”）。 ②该反应的随温度T的变化趋势正确的是______。（忽略温度改变对、的变化） A． B． C． D． （2）不同温度下，乙烷脱氢可能生成不同的副产物。℃，向压强恒为的密闭容器中充入1.0 mol 发生脱氢反应，只生成C、或中的一种副产物，各组分物质的量随反应时间的变化曲线如图。 曲线c代表______（填化学式）。 ②℃，的压强平衡常数______（用含的代数式表示）。 Ⅱ、氧化脱氢法： （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol 与不同量的，在某贵金属催化剂存在条件下发生以下反应，反应ⅰ： 反应ⅴ： 反应ⅵ：温度过高，深度裂解，产生、积碳（附着在催化剂表面）。 已知：非均相催化反应一般涉及反应物在活性位点上的吸附。 ①研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率，原因是______。 ②充入的从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是______。 （4）通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附，可实现和混合气的分离。的______空轨道与分子的键电子形成配位键，这种配位键的强度介于范德华力和共价键之间。 【答案】（1） ①. +120 ②. > ③. B （2） ①. ②. （3） ①. 能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应ⅴ消耗，促进反应ⅰ平衡正向移动，提高乙烯的产率 ②. 的含量增多，减少了在催化剂表面活性点的吸附，导致的转化率呈减小的趋势 （4）4s 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，目标反应的，该反应为气体分子数增多的反应，故；②反应中，，随温度T/(K)的变化是一次函数的变化，斜率，与y轴的截距，故答案为B； 【小问2详解】 ①由于该图横坐标为反应时间，故曲线a代表，又由于所有产物中的物质的量最多，故曲线d表示，另外两条曲线表示和一种副产物，由于乙烷起始投料为1 mol，根据碳原子守恒，、和副产物中碳原子总数应为2 mol，又由于平衡时为0.2 mol，b、c分别为0.4 mol和0.6 mol，故副产物只可能是，又根据原子守恒可推出平衡时为0.4 mol，为0.6 mol，故曲线b为，曲线c为；②由①可知℃平衡时为0.2 mol，为0.6 mol，为1.2 mol，故分压，分压，分压，故； 【小问3详解】 ①在乙烷脱氢制备乙烯过程中的参与可明显提高乙烯的产率是由于能消除催化剂表面的积碳，加快反应速率，同时还能发生反应v消耗，促进反应i平衡正向移动，提高乙烯的产率，②根据题干信息可知，非均相催化反应一般涉及反应物在活性位点上的吸附，则的含量增多，减少了在催化剂表面活性点的吸附，导致的转化率呈减小的趋势； 【小问4详解】 配合物中，金属离子通常提供空轨道，配体提供孤电子对，则的4s空轨道与分子的键电子形成配位键。能与形成配合物而吸附在Y分子筛上，中无孤电子对不能与形成配合物而无法吸附。 19. 氯雷他定(G)是临床常用的抗过敏药物，同时也是合成第三代抗组胺药物的重要中间体。合成路线如下(部分反应条件和步骤略去)： （1）A分子中含碳官能团名称为______，X的系统命名为______。 （2）该工艺中设计反应①③的目的是______。 （3）反应⑥的反应类型为______，另一产物的电子式为______。 （4）反应②中的反应物M经NaOH溶液在一定条件下水解酸化后得到N(分子式)，N的同分异构体满足以下条件的有______种。 a．能使溶液显紫色 b．含有一个甲基 （5）E→F经历了“加成-消去”反应的过程，中间产物是含羟基的化合物，产物除了F，还有与F具有相同环状结构(环中含碳数相同)的位置异构体，的结构简式为______。 （6）乙二醇可以通过环氧乙烷与水在加热、加压的条件下合成，利用此法以X为原料制备，请写出最后一步反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 氰基 ②. 2-甲基-2-丙醇 （2）保护氰基 （3） ①. 取代反应 ②. （4）9 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下A与(CH3)3COH先发生加成反应，后发生互变异构的转化生成B，催化剂作用下B与M发生取代反应生成C，C与POCl3反应转化为D，D与反应转化为E，E酸化得到F，F与ClCOOEt发生取代反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 ①根据A中含碳官能团-CN，名称为氰基。 ②根据X的结构简式和系统命名，X的系统命名为2-甲基-2-丙醇。 【小问2详解】 对比A和D结构中均含-CN，则表明反应②可能会影响氰基，即反应①③的目的是保护保护氰基。 【小问3详解】 ①对比反应⑥前后两种物质的结构，反应前后-COOEt的结构替换了右下侧六元N杂环上侧链的甲基，表明该反应为取代反应。 ②另一产物为，所以电子式为。 【小问4详解】 根据M（分子式）同分异构体满足能使溶液显紫色，即存在酚羟基结构，同时含有一个甲基，可以分为两种情况：第一种情况，甲基与苯环直接相连，可以将结构拆分为结构，有6种；第二个种情况甲基不作为苯环上的取代基，而作为其他侧链取代基的一段结构，即拆分为结构，有3种，共9种。 【小问5详解】 与F具有相同环状结构，互为位置异构体，且两者环中含碳数相同，可推知在加成时，羰基碳可以和苯环上的两个不同邻位碳（1号或2号）成键，得到位置异构体F和，故为。 【小问6详解】 根据乙二醇可以通过环氧乙烷与水在加热、加压的条件下合成，所以X为原料制备，的最后一步为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $