山西省太原师院附中、师苑中学校2024-2025学年高三上学期9月联考模拟测试化学试题

太原师院附中师苑中学校9月联考模拟测试 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 A. 《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用 B. 古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D. 《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹()与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有＋2价和＋3价两种化合价 2. 5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是 A. “嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅 B. 长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. 长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 能用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液水分子 B. 该半透膜的孔径大小可能为 C. 该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液 D. 溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 4. 在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 5. 利用捕获并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是 A. 可与HCl反应生成盐 B. 加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C. 1mol完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D. 纳米金催化剂降低了反应的活化能 6. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 7. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 (1) 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧 火焰的颜色呈黄色 (2) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是 B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无 C. 溶液中肯定含有的离子是、、 D. 溶液中肯定不含有的离子是、、 8. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. “还原”时焦炭主要被氧化为 B. “高温氮化”时作还原剂 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 9. 某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L，下列说法正确的是 A. 所得溶液中 B. 所得溶液中 C. 反应后生成NO的体积为28L（标准状况下） D. 所得溶液中的溶质只有 10. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 11. 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. 和在光照或风能作用下直接生成 B. 该过程涉及2种能量转化形式 C. 该固氮过程均发生氧化还原反应 D. 上述过程包括 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是 A. a和e反应可能得到b B. 工业上通过来制备 C. 中的杂化方式与中的杂化方式不相同 D. 浓溶液和浓溶液反应可以得到 13. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生的反应有： B. 取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 C. 点时，三颈瓶内气体中含有和 D. 相同条件下，若将三颈瓶中的换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量 14. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 15. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 16. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “除杂”可依次加入稍过量的、NaOH、溶液，然后加入盐酸调节pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的“系列操作”，也可以精简为蒸发结晶 D. 从该工业流程中可推知的溶解度小于的溶解度 17. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 18. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 19. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B. B可以用来检测输氯管道是否漏气 C. F溶液与金属铜反应可生成D和E D. E是一种酸性氧化物 20. 、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是 A. 不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的 B. 当时，生成转移的电子数大于生成转移的电子数 C. 当且生成混合气体时，被氧化的锌为 D. 当且生成混合气体时，参加反应的硝酸为 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 21. 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题： （1）碳元素和硅元素都位于周期表的________族，非金属性较强的是________(填元素符号)，解释常温常压下是固体的原因：________，工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱________(填“是”或“否”)。既可以和HF反应，又可以和NaOH溶液反应，是________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （2）NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是__________。制玻璃的原材料是石英()、纯碱()和大理石()，写出制玻璃时发生反应的化学方程式__________、__________。是一种新型无机非金属材料，是半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 22. 本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。 I.氨气的制备 （1）图中装置用到的玻璃实验仪器有______________（填字母）。 a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞 （2）①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉的颜色由_______________色变得绚丽多彩。 表1紫甘蓝指示剂变色范围 pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 紫甘蓝溶液颜色变化 深红 紫红 浅紫 蓝 青 绿 黄 ②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为___________________。 （3）实验步骤及现象分析 ①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关__________________（填“1”或“2”，下同），关闭开关__________________，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。 ②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：__________________。 Ⅱ.探究氨气的还原性 已知：Cu2O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：。 （4）用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为_________________，装置B的作用为_________________，实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________。 A. B. C. D. （5）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为_________________。 太原师院附中师苑中学校9月联考模拟测试 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ⅣA ②. C ③. 二氧化硅是共价晶体，呈空间网状结构 ④. 否 ⑤. 酸性 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 共价 【22题答案】 【答案】（1）abde （2） ①. 红 ②. 不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置 （3） ①. 1 ②. 2 ③. （4） ①. adecbf（或aedcbf） ②. 作安全瓶，防倒吸 ③. 排尽装置内的空气（合理即可） （5）0.075 mol Cu2O、0.075 mol Cu 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $