山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期1月测试化学试题

2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B. 人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C. 质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体 2. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 液溴和白磷都需要用水封保存 B. 与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 向酸性KI溶液中通入的离子方程式： B. 中键形成过程： C. 和之间最强烈的氢键作用： D. 基态钛原子的价电子轨道表示式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B. 用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C. 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D. 晶体含有个如图（）中的晶胞 5. 工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A. Q的阳离子内M的配位数为6 B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. 简单离子半径： 6. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 硬度：金刚石＞晶体硅 B. 氮气的化学性质稳定 C. 常温下碘单质为固体 D. 熔点：氧化镁＞氯化钠 7. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验室制备NaN3的原理如下： 已知：I．叠氮化钠(NaN3)为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇； II．氨基钠(NaNH2)熔点为，易潮解，易被氧化； III．N2O不与酸、碱反应，氧化性强，可将Sn2+氧化为Sn4+。 下列说法正确的是 A. NH3的VSEPR模型名称为三角锥形 B. NaNH2制备操作中打开K2、K3，首先加热E，再加热C C. F中的CCl4可以换成苯 D. G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 8. 某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图(a→c)。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是 A. 的过程中由碳氧双键生成了碳氮双键 B. b为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同 C. d为-1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子 D. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” 9. 赤铜矿（主要成分为）广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的电子排布式为 B. 该晶体的密度为 C. 与之间的最短距离为 D. 若A点分数坐标为，则B点分数坐标为 10. 碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的过程中还可能生成一种中间体M()。 下列说法错误的是 A. 催化过程中O2-是催化剂上关键活性位点 B. 甲醇→C和C→E的过程中都有Zr-O的断裂和生成 C. 红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在M D. 根据反应过程，推测F可以为 11. 研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极的电极反应为 B. 交换膜M为质子交换膜 C. 芬顿反应在酸性环境下进行 D. 每生成电极消耗标准状况下氧气的体积为 12. 苯乙烯加成制备乙苯的反应为，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 此反应可以在任何温度下自发进行 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 在容器中各充入反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D. 加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、与的差值都增大 13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得pH分别是a、b，且a＜b 亚硫酸的酸性强于碳酸 B 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭伸入试管中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生NO2 C 向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含有Fe2+ D 常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合，所得混合溶液的体积大于100mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯分子与CH3COOH分子间的作用弱于氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，溶液中的分布分数随pH的变化关系如图1所示；金属M和N分别与形成的盐为和，在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示（c为或的浓度）。 下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 直线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系 C. NA的 D. 浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金的性质较稳定，工业上在Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如下图所示。 （1）已知Au与Cu同族，则Au属于________区元素。 （2）从结构上看，硫代硫酸根离子可看成中的一个被替换形成的产物。的空间结构为________；与Au+配位时，配位原子是________(填“中心”或“端基”)硫原子。 （3）①[Cu(NH3)4]2+具有平面正方形结构，其中两个NH3被两个Cl-取代，得到两种不同结构的产物和b，结构如图。a、b在水中的溶解度：a________b(填“＞”“＜”或“=”)，原因是________________________________。 ②在氨水过量条件下，[Cu(NH3)2]+生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为________________________。 （4）铜的晶胞结构如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为________，1个铜原子周围等距且最近的铜原子有________个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是________，连接相邻面心上的铜原子构成________(填“正四面体”“正八面体”或“正四边形”)。 16. 利用废钴渣（主要成分为，含和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为 （1）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 废钴渣粉碎可增大反应速率 B. 用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C. 实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. “滤渣1”的主要成分为 （2）“氧化”时反应的离子方程式为________________；判断已足量的方法为________________（写出具体操作过程）。 （3）“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 （4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为________[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：]。 （5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是_____________。 （6）从溶液获得晶体的操作依次是_______、过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 17. 利用下列反应I可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现： 反应I． 　 反应Ⅱ．　 反应Ⅲ．　 （1）反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为________________，催化剂使该步骤的活化能降低________。 （2）在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A．图中X、Y分别代表的物质的量分数随温度变化的曲线 B．增大，的平衡转化率增大 C．若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D．时，反应Ⅱ的平衡常数 ②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因：________________。 （3）根据题干条件，反应I先后通过反应Ⅱ、Ⅲ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为。则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________（用含a的式子表示，下空同，分压=总压×物质的量分数）；反应I的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）在时，将与充入体积为的某恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡转化率________%。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如下图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为________（填字母，下空同）、________。 18. 镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 （1）基态Ni3+的价电子排布式为________。Ni的熔点明显高于Ca，其原因是________________________________。 （2）废水中的Ni2+可与福美钠反应生成沉淀福美镍()被去除。福美镍中碳原子的杂化轨道类型是________，C、N、S第一电离能最大的是________(填元素符号)，键角：α________(填“＞”“＜”或“=”) β。 （3）镍与镧可形成储氢合金，结构为六方晶系(如图1)，此合金的化学式可以写为________。图2为晶胞的一部分结构，体积为，若氢原子填充在晶胞内四面体和八面体空隙中[如图2，H(1)、H(2)分别表示不同空隙中的氢原子]，该储氢材料吸氢后氢的密度为________g/cm3 (假设吸氢后晶胞形状不变，设NA为阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可)。 2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）ds （2） ①. 四面体形 ②. 端基 （3） ①. ＞ ②. a为极性分子，b为非极性分子，水为极性溶剂，相似相溶 ③. （4） ①. 第四周期第IB族 ②. 12 ③. 1：3 ④. 正八面体 【16题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若无蓝色沉淀出现，说明已足量 （3）40℃~80℃ （4） （5）消耗氢离子，降低溶液酸性，促使萃取平衡正向移动 （6） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 2:3 【17题答案】 【答案】（1） ①. H2COO+2H2 (g)=H2CO*+OH*+H2 (g) ②. 0.20 （2） ①. CD ②. 温度升高反应Ⅰ左移，温度升高反应Ⅱ右移，且对CO2体积分数的影响程度接近 （3） ①. ②. （4） ①. 10 ②. G ③. A 【18题答案】 【答案】（1） ①. 3d7 ②. Ni与Ca同周期，Ni的原子半径较小且价电子数较多，形成的金属键较强 （2） ①. sp2、sp3 ②. N ③. ＞ （3） ①. LaNi5 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $