山西省晋中市部分学校2025-2026学年高三上学期1月测试化学试题

2026届高三年级1月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是（ ） A.霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量 B.人体补铁时，为保证效果，将维生素C片与补铁剂一起服用 C.质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假 D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 2.下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是（ ） A.液溴和白磷都需要用水封保存 B.与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C.浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D.高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 3.下列化学用语表示正确的是（ ） A.向酸性KI溶液中通入的离子方程式： B.HCl中键形成过程： C.和之间最强烈的氢键作用： D.基态钛原子的价电子轨道表示式： 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 B.用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 C.和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数目为 D.晶体含有个如图中的晶胞 5.工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是（ ） A.Q的阳离子内的配位数为6 B.电负性： C.简单氢化物的沸点： D.简单离子半径：e>c>d 6.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是（ ） A.硬度：金刚石>晶体硅 B.氮气的化学性质稳定 C.常温下碘单质为固体 D.熔点：氧化镁氯化钠 7.叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。实验室制备的原理如下： 已知：I.叠氮化钠为无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇； II.氨基钠熔点为，易潮解，易被氧化； III.不与酸、碱反应，氧化性强，可将氧化为。 下列说法正确的是（ ） A.的VSEPR模型名称为三角锥形 B.制备操作中打开、，首先加热，再加热 C.F中的可以换成苯 D.G中产生无污染气体，发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8.某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图（a→c）。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是（ ） A.a+b→c的过程中由碳氧双键生成了碳氮双键 B.b为平面结构，b中碳原子和氮原子的杂化方式相同 C.d为-1价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子 D.超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” 9.赤铜矿（主要成分为）广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ） A.基态氧原子的电子排布式为 B.该晶体的密度为 C.与之间的最短距离为 D.若A点分数坐标为，则B点分数坐标为 10.碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一种反应过程如下图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的过程中还可能生成一种中间体M（）。 下列说法错误的是（ ） A.催化过程中是催化剂上关键活性位点 B.甲醇→C和的过程中都有的断裂和生成 C.红外光谱法可以检验的过程中是否存在 D.根据反应过程，推测F可以为 11.研究人员利用芬顿反应（和反应生成具有强氧化性的）合成的一种电化学方法的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.阳极的电极反应为 B.交换膜为质子交换膜 C.芬顿反应在酸性环境下进行 D.每生成，b电极消耗标准状况下氧气的体积为 12.苯乙烯（）加成制备乙苯（）的反应为，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.此反应可以在任何温度下自发进行 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C.在2 L容器中各充入1 mol反应物，达到平衡时，若的体积分数为，则 D.加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数、与的差值都增大 13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 将和分别通入水中达到饱和，用计测得分别是、，且 亚硫酸的酸性强于碳酸 B 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭伸入试管中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生 C 向少量待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 待测液中含有 D 常温下，将苯与混合，所得混合溶液的体积大于 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯分子与分子间的作用弱于氢键 14.以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，溶液中的分布分数随的变化关系如图1所示；金属和分别与形成的盐为和，在饱和溶液（）中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为或的浓度）。 下列说法错误的是（ ） A.NaHA溶液显碱性 B.直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C.NA的 D.浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）金的性质较稳定，工业上在溶液中加入一定量的溶液和氨水，可使单位时间内的浸取率大幅提高，反应机理如下图所示。 （1）已知与同族，则属于________区元素。 （2）从结构上看，硫代硫酸根离子可看成中的一个被替换形成的产物。的空间结构为________；与配位时，配位原子是________（填“中心”或“端基”）硫原子。 （3）①具有平面正方形结构，其中两个被两个取代，得到两种不同结构的产物和，结构如图。a、b在水中的溶解度：a________b（填“”“”或“=”），原因是________________________________。 ②在氨水过量条件下，生成的离子方程式为________________________。 （4）铜的晶胞结构如图所示。 ①Cu在周期表中的位置为________，1个铜原子周围等距且最近的铜原子有________个。 ②一种金铜合金晶胞可以看成是铜晶胞中的顶点被Au取代，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是________，连接相邻面心上的铜原子构成________（填“正四面体”“正八面体”或“正四边形”）。 16.（14分）利用废钴渣（主要成分为，含、、、、、和）回收制备和，其工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理为（水相）（有机相）（有机相）（水相） （1）下列说法正确的是________（填字母）。 A.废钴渣粉碎可增大反应速率 B.用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率 C.实验室过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒 D.“滤渣1”的主要成分为 （2）“氧化”时反应的离子方程式为________________________； 判断已足量的方法为________________________________________（写出具体操作过程）。 （3）“沉铁”过程通过控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、的关系如图1所示（图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若控制，“沉铁”的最佳温度范围为________。 （4）“滤渣2”的成分为和。若“滤液1”中，当“滤液2”中时，除钙率为[忽略沉淀前后溶液体积变化；已知：，]。 （5）在“萃取”过程中加入适量氨水，其作用是________________________________。 （6）从溶液获得晶体的操作依次是________，过滤、洗涤、干燥。若煅烧晶体，测得剩余固体质量与温度变化曲线如图2所示，则时中________。 17.（15分）利用下列反应I可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。该反应一般认为可通过反应II和反应III两步来实现： 反应I. 反应II. 反应III. （1）反应I在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为________________________，催化剂使该步骤的活化能降低________。 （2）在一定压强下，向某密闭容器中按投料比为充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①下列说法正确的是________（填字母）。 A.图中X、Y分别代表、的物质的量分数随温度变化的曲线 B.增大，的平衡转化率增大 C.若容器内混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应已达到平衡状态 D.250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 ②体系中的物质的量分数受温度的影响不大，试分析原因：________________________________。 （3）根据题干条件，反应I先后通过反应II、III来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为，起始及达平衡时容器的总压强分别为、、则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为________（用含的式子表示，下空同，分压总压×物质的量分数）；反应I的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）在时，将与充入的恒容密闭容器中，若只发生反应II，达到平衡时，的物质的量分数。 ①的平衡转化率________。 ②由时上述实验数据计算得到和的关系如下图所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为________（填字母，下空同）、________。 18.（14分）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。 （1）基态的价电子排布式为________。的熔点明显高于，其原因是________________________________。 （2）废水中的可与福美钠反应生成沉淀福美镍（）被去除。福美镍中碳原子的杂化轨道类型是________，C、N、S第一电离能最大的是________（填元素符号），键角：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）镍与镧可形成储氢合金，结构为六方晶系（如图1），此合金的化学式可以写为________。图2为晶胞的一部分结构，体积为，若氢原子填充在晶胞内四面体和八面体空隙中[如图2，H（1）、H（2）分别表示不同空隙中的氢原子]，该储氢材料吸氢后氢的密度为________（假设吸氢后晶胞形状不变，设为阿伏加德罗常数的值，写出计算表达式即可）。 2026届高三年级1月联考 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】霓虹灯的发光原理是电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量，A正确；维生素具有还原性，可防止被氧化，保证补铁效果，B正确；碘盐中碘的存在形式为，与在酸性条件下反应生成，遇淀粉变蓝，可用食醋、KI-淀粉溶液检验加碘盐真假，C正确；纳米氮化镓（GaN）是一种半导体材料，本身不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在的分散系，D错误。 2.A【解析】液溴易挥发，白磷易自燃，二者都需要用水封保存，A正确；钾与水反应，需用小刀切割金属钾，反应剧烈，可能使液体飞溅，实验时应佩戴护目镜，但不需要用电，B错误；液溶液沾到皮肤上会灼伤皮肤，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液以中和碱液，C错误；高锰酸钾属于强氧化剂，能与乙醇等有机物发生氧化还原反应，乙醇易挥发，因此不能将二者放在同一个药品柜中，D错误。 3.【解析】向酸性溶液中通入，离子方程式应为：，A错误；中键为键，s轨道和p轨道以“头碰头”方式进行重叠，形成过程为：，B正确；和之间最强烈的氢键作用应为：，C错误；基态钛原子的价电子排布式应为，轨道表示式应为，D错误。 4.A【解析】和中都含有3个共用电子对，所以分子数目为的和的混合气体，原子间含有的共用电子对数目为，A正确；用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，进入溶液的相当于和，说明阴极生成和，所以电解过程中转移电子的数目为，B错误；不能确定和的混合物中和的质量，因此不能计算产生的中子数，C错误；晶体含有，根据题图示可知，晶胞为面心立方晶胞，所以每个晶胞有4个，可以形成0.25 mol晶胞，即含有个晶胞，D错误。 5.B【解析】由题可知，a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、e、M处于不同周期，故a在第一周期，b、c、d在第二周期，e在第三周期，M在第四周期，a为H。根据成键数目可知b为C，因为b、c、d为同周期相邻元素，所以为N，d为。由知的化合价为+7价，所以是。的价电子数为9，则是。则阳离子的结构为。结合了4个氨基和2个，配位数为6，A正确；电负性：，即，B错误；水分子间和氨分子间均存在氢键，且常温下为液体，为气体，所以沸点顺序为，即，C正确；核外电子层数比和多，的半径最大，和核外电子排布相同，核电荷数比大，则的半径小于，故简单离子半径：，D正确。 6.C【解析】金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径：C<Si，则键长：C-C<Si-Si，键能：C-C>Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，A不符合题意；氮气分子内存在氮氮三键，键能大，所以氮气的化学性质稳定，B不符合题意；碘单质常温下为固体，是因为碘分子间作用力大，与化学键无关，C符合题意；氧化镁和氯化钠均为离子晶体，离子半径：，，离子电荷数：，，离子键强度：，所以熔点：氧化镁二氯化钠，D不符合题意。 7.D【解析】根据反应原理，A中利用盐酸与混合液中加入稀硝酸的反应产生一氧化二氮，利用B中的碱石灰吸收中混有的酸和水蒸气，C中利用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的反应制取氨气，利用D中的碱石灰吸收氨气中混有的水蒸气，在E中利用钠与氨气发生反应制取氨基钠，氨基钠再与发生反应制得叠氮化钠，用除去氨气，用于尾气处理。的孤电子对数，价电子对数是4，的VSEPR模型名称应为四面体形，A错误；制备操作中打开、，首先加热的装置是，生成的氨气作为反应物且可将装置内的空气赶出，防止生成的被空气氧化，B错误；中的为防止与溶液接触产生倒吸，苯的密度比溶液小，不能起到防倒吸的作用，C错误；根据题中已知，可将氧化为，中产生的无污染气体应为，中的化合价为+1价，1个还原为得2个电子，1个被氧化为失去2个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确。 8.C【解析】由题图可知的过程中，由碳氧双键生成了碳氮双键，A正确；中碳原子和氮原子的杂化方式都是杂化，为平面结构，B正确；为B与4个氯苯基结合，显-1价，容纳在中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似，则与通过配位键结合，C错误；“分子识别”和“自组装”是超分子的特性，D正确。 9.B【解析】基态氧原子的电子排布式为，A正确；根据晶胞结构得晶胞中黑球和白球个数的之比为，所以黑球为，白球为，该晶体的密度为，B错误；与之间的最短距离刚好为立方体体对角线长度的，即，C正确；在晶胞中，若点分数坐标为，则点分数坐标为，D正确。 10.A【解析】根据题中信息，催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，催化剂上Zr的位置有化学键的断裂和生成，Zr应为关键活性位点，A错误；甲醇→C的过程为，①处断键，②处成键；C→E的过程为，③处断键，④处成键，B正确；该中间体M与D中的基团存在明显差异，二者所含的化学键也不同，可用红外光谱法检验是否有存在，C正确；和甲醇反应生成，反应生成和，根据生成的反应判断的结构简式为（或），D正确。 11.D【解析】阳极发生水电离的氢氧根离子放电生成氧气的反应，电极反应为，A正确；在阴极发生的反应为，所以阳极生成的穿过质子交换膜进入阴极，B正确；在电极附近生成，根据在电极反应、芬顿反应和生成的反应，可知芬顿反应在酸性环境下进行，每生成，需，即标准状况下，C正确，D错误。 12.C【解析】从题中与关系图，可知随着温度升高，逐渐增大，且增大得更多，说明升高温度，逆反应速率增加得更多，平衡逆向移动，则该反应正向应为放热反应，且该反应正向为熵减的反应，所以在低温下能自发进行，A错误；该反应正向为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，B错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，则有，所以为平衡常数，设转化的的物质的量为，列“三段式”： ，，，C正确；加入合适的催化剂，可以使活化分子百分数增大，与的差值为反应的焓变，催化剂不能改变反应焓变，D错误。 13.D【解析】将和分别通入水中达到饱和，溶液浓度不同，不能通过测定溶液的比较酸性强弱，A不符合题意；浓硝酸受热也能放出红棕色气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生，B不符合题意；先加氯水可能将氧化为，但原溶液中也可能含有而不含有，C不符合题意；常温下，将苯与混合体积大于，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯分子与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D符合题意。 14.C【解析】题图1中，随着溶液的增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，则曲线①②③分别表示、、与的关系；时，，则，；时，，；NaHA溶液中的电离常数，水解常数，以水解为主，故溶液显碱性，A正确；题图2中点，，，两式相乘得；饱和溶液浓度为，电离程度非常小，所以溶液中，，，则，，；随着pH的增大，增大，金属阳离子浓度减小，但减小得更多，所以直线⑤表示饱和溶液中的与的关系，B正确；，的，C错误；根据题图2知，浓度均为的和的混合溶液，逐滴加入饱和溶液，当时开始沉淀，当时开始沉淀，则先沉淀；当刚好沉淀完全时，溶液中，此时还没有开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液分离和，D正确。 15.（15分） （1）ds（1分） （2）四面体形（2分） 端基（1分） （3）①（1分） a为极性分子，b为非极性分子，水为极性溶剂，相似相溶（2分） ②（2分） （4）①第四周期第IB族（2分） 12（1分） ②（2分） 正八面体（1分） 【解析】（1）铜为区元素，已知与同族，则属于区元素。 （2）为正四面体形，硫代硫酸根离子可看成中的一个O被替换形成的产物，其中心原子的价电子对数与的相同，所以的空间结构为四面体形。从结构上看，中心硫原子与周围原子形成化学键时无孤电子对，而端基硫原子有孤电子对，所以与配位时，配位原子是端基硫原子。 （3）①a的结构不对称，分子的正、负电荷中心不重合，属于极性分子；b的结构是对称的，其分子的正、负电荷中心重合，属于非极性分子。水分子是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，所以a、b在水中的溶解度关系为。 ②生成的离子方程式为。 （4）①Cu为29号元素，在周期表中的位置为第四周期第IB族。由晶胞结构可知，1个铜原子周围等距且最近的铜原子的个数为。 ②若顶点为，面心为，晶胞中含有的数目为，含有的数目为，则金铜合金晶体中与原子数之比为。连接相邻面心上的铜原子构成正八面体。 16.（14分） （1）AC（2分；漏选得1分，错选得0分） （2）（2分） 取反应后少量溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀产生，说明已足量（2分） （3）20~80℃（数值附近即可）（1分） （4）99.7%（2分） （5）消耗，促进“萃取”平衡向正反应方向移动，提高萃取率（1分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （2分） 【解析】（1）将钴渣粉碎可以增大反应物的接触面积，故可以增大反应速率，A正确；浓硫酸具有强氧化性，可以将还原性物质氧化，故不能用浓硫酸进行“酸浸”，B不正确；过滤是分离固体和液体的操作，所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确；二氧化硅不与水反应，不与硫酸反应，故“滤渣1”的主要成分为，D不正确。 （2）次氯酸根离子有强氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，离子方程式为。要证明次氯酸钠已足量，只需证明溶液中已经没有亚铁离子，因此取反应后少量溶液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀产生，说明已足量。 （3）根据题图1中时，“沉铁”所得为黄钠铁矾渣，判断最佳温度是。 （4）当“滤液2”中时，，此时溶液中，除钙率为。 （5）“萃取”和“反萃取”可简单表示为。在“萃取”过程中加入适量氨水，可以消耗，促进平衡向正反应方向移动，提高萃取率。 （6）从溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。晶体的物质的量为。晶体中含有的物质的量为，其质量为。晶体受热分解先失去结晶水，再分解生成，其质量为，则其中含有的质量为，所以，即。 17.（15分） （1）（2分） 0.20（1分） （2）①CD（2分；漏选得1分，错选得0分） ②升高温度，反应I平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，对体积分数的影响程度近似相同（2分） （3）（2分） （2分） （4）①10（2分） ②G（1分） A（1分） 【解析】（1）活化能越大，反应速率越小，活化能最大的反应步骤决定着总反应的速率。该反应历程中在有催化剂存在条件下决速步骤的化学方程式为，该步骤无催化剂时的活化能为，有催化剂时的活化能为，故催化剂使该步骤的活化能降低。 （2）①按投料比充入和。反应I=反应II+反应III，，故反应和反应为放热反应，升温时甲醇和的物质的量分数应减小；反应为吸热反应，升温时和的物质的量分数应增大，导致的物质的量分数减小幅度小于甲醇，所以代表的物质的量分数随温度变化的曲线，代表甲醇的物质的量分数随温度变化的曲线，代表的物质的量分数随温度变化的曲线，A错误；增大，的平衡转化率应该减小，B错误；气体质量不变，反应在压强一定的条件下进行，未平衡时容器的容积会变化，密度是个变化量，混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，C正确；平衡常数，通过题图像可知，则，D正确。 ②反应I放热，反应II吸热，升高温度时，2个反应平衡移动方向相反，对的体积分数的影响程度近似相同，导致体系中的物质的量分数受温度的影响不大。 （3）恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，起始时气体总物质的量为，则平衡时气体的总物质的量为。设平衡时，，，，则，由C、H、O元素质量守恒可得，，，解得，，，，，，，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为。反应I的压强平衡常数。 （4）①设平衡时的转化量为，列“三段式”： ，，解得，的平衡转化率。 ②反应II为吸热反应，降低温度，、均减小，平衡逆向移动，增大，减小，且增大的量与减小的量相等，故平衡时和相应的点分别可能变为和。 18.（14分） （1）（2分） Ni与Ca同周期，Ni的原子半径较小且价电子数较多，形成的金属键较强（2分） （2）、（2分） N（2分） >（2分） （3）（2分） （2分） 【解析】（1）是28号元素，则的价电子排布式为。与同周期，的原子半径较小且价电子数较多，形成的金属键较强，所以的熔点明显高于。 （2）福美镍中甲基碳原子为杂化，与形成双键的碳原子为杂化。同周期主族元素从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但VA族元素的第一电离能大于VIA族的；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，，则、、中第一电离能最大的是。双键对单键的排斥作用较大，所以键角：。 （3）La的数目为，Ni的数目为，故合金的化学式为。根据题图2合金中储氢位置，H（2）为四面体空隙内的H，在中间层内部，共6个；H（1）为八面体空隙内的H，在上、下面中心棱上，其个数为，所以空隙中的共9个，则密度。 学科网（北京）股份有限公司 $