山西现代双语学校等校2026-2027学年高三上学期8月阶段检测(二) 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级一轮复习检测化学试题（二） 满分：100 时间：75分钟 内容：化学计量 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Ne中含有6.02×1024个电子 3. 中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D. 22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 4. 配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA C. 28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA D. 1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基 6. 氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是 A. 工业上可利用生成的和制盐酸 B. 每生成1 mol 转移电子数约为 C. 获得的主要产品除外，还有烧碱和 D. 工业上可用澄清石灰水吸收联合生产漂白粉 7. 关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是 A. 1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 8. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A. 每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L B. 是氧化剂，发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 产物中与的物质的量之比为1∶2 9. 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A. 46：9 B. 32：9 C. 23：9 D. 16：9 10. 实验中需用的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为 A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 500mL，100.7g 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L B. 标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L C. 常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA D. 39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 13. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为 A. 3∶5 B. 4∶5 C. 6∶5 D. 5∶4 14. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA B. 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA 15. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是 A. 定容至液面最高处与刻度线相平 B. 溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水 C. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 少量NaCl固体残留在称量纸上 二、非选择题（本题包括4小题，共55分，除标注外，每空2分） 16. 现有16.0 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题： （1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。 （2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。 ②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气球中)。 ③气球的体积为___________L。 17. 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为。设为阿伏加 德罗常数的值。 (1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。 (2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应，则反应物中R元素的化合价是_________；当反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为_______。 (3)根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，和的物质的量之比为______。 18. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为___________，下列仪器中不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________。 ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。 A． B． C． D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于的有___________(填序号)。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是___________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是___________(写化学式)。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。 （5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取___________的方法。 （6）Ⅳ中“一系列操作”包括___________。 19. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅()，实验室通过制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①的性质与相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将煮沸去除，则在步骤Ⅲ中会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用的标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液26.10 mL。() ①滴定至终点的操作及现象为___________。 ②该试样的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ③下列操作导致测得纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将溶液替换为溶液 B．生成时，反应温度过高，导致一部分的变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 2026-2027学年第一学期高三年级一轮复习检测化学试题（二） 满分：100 时间：75分钟 内容：化学计量 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题包括4小题，共55分，除标注外，每空2分） 【16题答案】 【答案】（1）40 g·mol-1 （2）0.4NA （3） ①. 28 g·mol-1 ②. 1.4NA ③. 2.24 【17题答案】 【答案】 ①. 还原性和酸性 ②. +4 ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. CE ③. 胶头滴管、250 mL容量瓶 ④. B ⑤. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3）CuO （4） （5）分批加入 （6）冷却结晶、过滤、洗涤 【19题答案】 【答案】（1）蒸发皿 （2）（或） （3） ①. ②. 降低 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 93.67% ③. BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度高三年级检测卷二 化学答题卡 缺考标记：考生禁填！由监考老师填涂。 贴条形码区 注1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码： .选择题必须用B铅笔填涂，解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚； 正确填涂 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 项 答题无效。 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷选择题 1[A][B][C]D] 6[A[B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A[B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][CI[D] 10[A][B][CI[D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 非选择题 16.（每空2分) (1) (2) (3) 17.(1) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) （3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！