精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

渑池二高2025—2026学年上学期高三开学考试 高三化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 Al—27 Cu—64 Fe—56 Ti—48 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A. 梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 B. 竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 C. 肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D. 客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．鱼肉的主要成分是蛋白质，凡是肉类、动物毛发等都含有蛋白质，故A正确；  B．制作面条时加入的“碱”指碳酸钠，故B错误；  C．淀粉是天然高分子化合物，故C正确； D．客家酿酒制作过程中包括物理变化和化学变化，故D正确；  故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 中阴离子的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式：，A项正确； B．锰为25号元素，基态Mn原子的电子排布式为，价层电子为，价层电子的轨道表示式为，B项错误； C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为，C项错误； D．中阴离子为，其中提供空轨道，中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式为，D项错误； 答案选A。 3. 下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A. 标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B. 观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C. 浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D. 钠燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．该标识为通风排风标识，提示实验会产生或用到有害气体、烟、雾，需要开启通风设备排出有害物质，A正确； B．钠与水反应剧烈，反应过程中易溅出碱性液体，佩戴护目镜可避免液体溅入眼睛造成伤害，B正确； C．浓硫酸具有强腐蚀性，溅在皮肤上先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液可中和残留的硫酸，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与反应生成助燃的，加剧火势，因此钠起火不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故答案为：D。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使CF3COOH中羧基上O-H键极性增强，更易电离出H+，故酸性强于CCl3COOH，A正确； B．CO2为sp杂化（键角180°），CH4为sp3杂化（键角109.5°），键角大小与杂化方式与题干描述一致，B正确； C．对羟基苯甲酸沸点高是因为分子间氢键，而邻羟基苯甲酸因分子内氢键减弱了分子间作用力，导致沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，C错误； D．Na+半径小于Cs+，NaCl离子键更强，熔点更高，D正确； 故答案选C。 5. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 除去粗盐水中的不溶物 除去工业乙醇中的杂质 配制250mL0.10mol·L−1NaOH溶液 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去粗盐水中的不溶物用过滤的方式，过滤的要点为“一贴、二低、三靠”，故A正确； B．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管处，故B错误； C．容量瓶不能用来溶解，应该在烧杯中溶解氢氧化钠待冷却后转移至容量瓶中进行溶液的配制，故C错误； D．中和滴定时眼睛应该盯着锥形瓶中，方便确定终点，故D错误； 故答案为：A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 赤铁矿溶于氢氟酸溶液中： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 向溶液中滴加稀溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式未配平，正确的方程式应为，A错误； B．氢氟酸是弱酸，不能拆写为，且会与结合为络合离子，实际溶解过程氢氟酸过量，反应为，B错误； C．等物质的量的与反应时，优先与反应生成，未达到与反应的用量，过量，化学计量数以的离子比例为基准，因此选项的离子方程式书写正确，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成，一般条件下发生的主要反应为,根据条件不同会发生不同还原产物的反应，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．易水解，pH约为3.7时就完全水解生成氢氧化铁沉淀，中性溶液（pH=7）中不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．明矾溶液中存在、、，这些离子间均不发生反应，能大量共存，C正确； D．加入铝粉产生的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，、会与生成沉淀不能共存；若为酸性，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，含有的数目为： B. 一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C. 常温下，溶液中，的数目为 D. 标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时的溶液中，但题干未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目。A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，1mol 与3mol 不能完全反应，，如果完全反应，根据化学方程式，N元素化合价降低3价，得到3个电子，1mol 参加反应转移个电子。但不能完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1.0 L 溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下1.12L混合气体的总物质的量为，和的每个分子均含22个电子，故混合气体所含电子数为，D正确。 9. 短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ， ， ， 下列说法错误的是 A. Z在周期表中的位置是第三周期、ⅥA族 B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： C. W形成的简单氢化物为极性分子 D. 由Z、W、Q、R四种元素不能形成离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知：Q的化合价为-2价，应为O元素；Z的化合价为-2、+6价，半径大于O，则Z是S元素；R的化合价为+1价，原子半径小于O，R是H元素；M的化合价为-1、+7价，M是Cl元素；W的化合价为-3、+5价，原子半径小于Cl，所以W是N元素；X的化合价为+1价，原子半径大于Cl，X是Na元素；Y的化合价为+3价，原子半径大于Cl，则Y是Al元素，结合元素周期律知识分析解答。 【详解】A．Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中位于第三周期ⅥA族，A正确； B．四种简单离子为、、、，一般而言，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径顺序为，即，B正确； C．W为N元素，简单氢化物为，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．Z、W、Q、R分别为S、N、O、H，四种元素可形成、等离子化合物，D错误； 故选D。 10. 某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Q元素属于元素周期表中的s区 B. Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D. Q与Z可以形成化合物，该化合物阴阳离子数目之比为1:2 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构式和元素原子序数依次增大的短周期主族元素条件，推断元素如下：X​​：形成1个共价键，为 ​​H​​（氢）；​​Y​​：形成4个共价键，为 ​​C​​（碳）；​​Z​​：形成2个共价键，为 ​​O​​（氧）；Q​​：带1个正电荷的阳离子，原子序数大于O，为 ​​Na​​（钠）。 【详解】​​A．Na位于第三周期ⅠA族，价电子排布式为3s1，属于s区元素，​​正确​​； B．Y的氢化物有 CH4​、C6H6等，Z的氢化物有 H2​O、H2O2等，无法比较其沸点，​​错误​​； C．Z为O，位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne，第一电离能大于O的元素为 ​​N、F、Ne​​，共3种，​​正确​​； D．Q2​Z2​ 为 Na2​O2​，阳离子为 Na+，阴离子为过氧根离子 O​，阴阳离子数目比为 1:2，​​正确​​； 答案B​。 11. 我国科学家在烷烃的羰基化方面进行了相关的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶（）与无水AlCl3等组成的超强酸性室温离子液体中与Co的直接羰基化反应，产物为丙酮(CH3COCH3)。下列说法正确的是 A. 丙酮中σ键与π键个数之比为8：1 B. 氯化1-戊基吡啶与丙酮的晶体类型相同 C. 氯化1-戊基吡啶中的碳原子与丙酮中的碳原子的杂化方式相同 D. 吡啶（）与苯都是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价单键都是σ键，共价双键中一个σ键、一个π键，则根据丙酮结构简式可知该物质分子中含有9个σ键和1个π键，因此该物质分子中含有的σ键与π键个数之比为9：1，A错误； B．氯化1-戊基吡啶是离子化合物，在固态时属于离子晶体；丙酮是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，因此二者的晶体类型不相同，B错误； C．在氯化1-戊基吡啶中侧链中含有的饱和C原子采用sp3杂化，含有的六元环上不饱和C原子采用sp2杂化；在丙酮分子中，2个甲基上饱和C原子采用sp3杂化，羰基C原子采用sp2杂化，因此两种物质中碳原子的杂化方式相同，C正确； D．吡啶分子中正负电荷重心不重合，因此吡啶分子属于极性分子；苯分子中正负电荷重心重合，故苯分子属于非极性分子，D错误； 故合理选项是C。 12. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为CaTiO3 B. 晶胞中Ca2+的配位数为12 C. 基态Ti原子核外电子排布式为 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在钙钛矿晶胞中，Ca2+位于体心，其个数为1；Ti4+位于顶点，其数目是8×=1；O2-位于棱上，其数目是12×=3。故n(Ca2+)：n(Ti4+)：n(O2-)=1：1：3，因此该晶体的化学式为CaTiO3，A正确； B．根据晶胞结构可知：Ca2+位于体心，其周围距离最近且等距离的异号离子为棱上的O2-，12条棱各有1个O2-，故Ca2+的配位数为12，B正确； C．Ti为22号元素，根据构造原理，可知基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，C错误； D．根据选项A分析可知：在一个晶胞中含有1个CaTiO3，该晶胞质量为m=，晶胞体积为V=(a×10-7cm)3=a3×10-21 cm3，则其密度为ρ=，D正确； 故合理选项是C。 13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】D 【解析】 【分析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。 【详解】A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误； D．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确； 故选D。 14. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 【答案】B 【解析】 【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、； 【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误； C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确； D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共四大题，58分) 15. VIA族元素中硫、硒(Se)及其化合物在研究和生产中有重要用途。 （1）硫单质的一种结构(如图)，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______于水。 A.可溶 　　　B.难溶 （2）硫有多种含氧粒子：如、、、等，其中，的VSEPR模型为空间结构为_______；空间结构为_______。 A.V形　　　B.平面三角形 　　C.三角锥形　　　D.正四面体形 （3）写出Se原子价电子排布式_______，Se常温下为_______态，(填“气”或“液”或“固”)同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(写元素符号)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B. Se原子的半径大于原子的半径 C. 酸性： D. 氢化物的稳定性：比稳定 （5）的还原性比强。用一个化学方程式证明此结论：_______。 【答案】（1） ①. sp3 ②. B （2） ①. B ②. D （3） ①. 4s24p4 ②. 固 ③. Cr （4）ABD （5）O2+2=2S+2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，结构中的S原子形成2个S-S键，有2对孤电子对，价电子对数为4，故分子中S原子杂化方式为：sp3杂化，该物质属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，该物质难溶于水； 【小问2详解】 中S的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为空间结构为平面三角形，答案为B；中S的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形，答案选D； 【小问3详解】 Se是34号元素，位于硫元素的下方，基态Se原子的核外电子排布式为1s,1s22s22p63s23p63d104s24p4，价层电子排布式为4s24p4；常温下硫单质是固体，与Se同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是：Cr,价电子排布式为：3d54s1，有6个单电子； 【小问4详解】 A．元素周期表根据核外电子排布划分为s、p、d、ds、f五个区，Se的最外层电子构型为4s24p4，属于p区，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，As在Se的前面，Se原子的半径小于原子的半径，故B错误； C．S元素在Se上面，S的非金属性强于Se，故酸性：，故C正确； D．S的非金属性强于Se，故氢化物的稳定性：比稳定，故D错误； 答案为ABD； 【小问5详解】 O2能将氧化为单质S，化学方程式为O2+2=2S+2H2O，H2S是还原剂，H2O是还原产物，说明H2S的还原性比强。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）键的极性对物质化学性质有影响，① ② ③ ④，4种物质酸性由强到弱的顺序是________(用序号表示)。 （2）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①1 mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为________mol。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，________。 （3）对羟基苯甲醛()的沸点比邻羟基苯甲醛()的沸点高，其原因是___________________________________。 （4）联氨(，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 ①联氨的电子式为________，其中氮的杂化方式为________。 ②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________________________________。 【答案】（1）③>④>②>① （2） ①. 17 ②. 6 ③. 1 （3）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 （4） ①. ②. sp3 ③. N2H4+H2O+OH－ 【解析】 【小问1详解】 根据卤素原子的电负性 ，电负性越大，吸电子的诱导效应越强，使得羧基中键的极性越强，越容易电离出，酸性越强。因此酸性顺序为 ，即③>④>②>①。 【小问2详解】 ①化合物Ⅰ为吡啶-2,6-二甲酸。分子中吡啶环内有个键，环上连有个 键和个键（连接羧基）；每个内部含有个键（个中的键，个键，个键），两个共个键。因此该分子中含有键的总物质的量为 。 ②由图可知，每个配体（吡啶-2,6-二甲酸根）通过个原子和个O原子与Ga形成配位键，个配体共提供个配位原子，故Ga的配位数为。反应物中Ga为价，每个配体带个单位负电荷，个配体共带个单位负电荷，因此配合物离子的总电荷为 ，即。 【小问3详解】 对羟基苯甲醛分子间易形成氢键，使分子间作用力增强，沸点升高；而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，减少了分子间氢键的形成，分子间作用力较弱，沸点较低。 【小问4详解】 ①联氨（）分子中每个原子与个原子和个原子形成共价单键，且每个原子保留对孤对电子，其电子式为。原子的价层电子对数为，故杂化方式为。 ②联氨为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，第一步电离结合一个水中的质子，电离方程式为。 17. 高铁酸钾(，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备，并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备 （1）仪器M的名称是________，装置B的作用是___________________________________。 （2）装置C中生成的化学方程式为___________________________________。 实验(二)探究的性质。 Ⅰ．探究在酸性条件下的稳定性。 已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。 （3）R溶液为________(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．探究在酸性条件下的氧化性。 （4）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。________(填“能”或“不能”)，证明氧化性：，原因是___________________________________(用文字说明)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 除去氯气中的氯化氢，防止消耗掉C中的反应物 （2）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH = 2K2FeO4+6KCl+8H2O （3） ①. 稀硫酸 ②. （4） ①. 不能 ②. 溶液自身过量且其呈紫红色 【解析】 【分析】实验一制备高铁酸钾：装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制取，制得的氯气混有杂质，通入装置B除去，纯净进入三颈烧瓶M，在碱性环境下与发生氧化还原反应生成目标产物，尾气通入D中溶液被吸收； 实验二探究的性质，第一部分探究在酸性条件下的稳定性，向溶液滴加R酸溶液，在酸性下分解生成与，进入b中氧化为碘单质而使淀粉变蓝；第二部分探究其酸性条件下的氧化性，向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，探究与二者氧化性强弱。 【小问1详解】 仪器M为三颈烧瓶；装置B盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢杂质，防止进入C中和、消耗反应物，降低产率； 【小问2详解】 装置C内，作氧化剂，在强碱性环境中将氧化为，被还原为，配平化学方程式：； 【小问3详解】 R溶液选稀硫酸，不能选盐酸，因为强氧化性会氧化生成，干扰实验；装置a中遇发生氧化还原反应，从价降到价，从价升为0价得到，离子方程式：； 【小问4详解】 溶液过量，自身水溶液呈紫红色，观察到的紫红色可能是未反应完的，并非，无法证明氧化生成，因此不能比较氧化性。 18. 分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣。 回答下列问题： （1）位于第四周期ⅤA族，基态的价层电子排布式为________。 （2）“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________________________________。 （3）①中，的化合价为________。 ②“氯盐酸浸”时，通入的目的是________。 （4）“水解”时，生成的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. +5 ②. 将还原为 （4） 【解析】 【分析】起始原料为分铜液净化渣，主要成分为铜、碲、锑、砷等元素的化合物，目标产物为和。流程依次为碱浸，加入后，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物进入浸出渣，碲、砷转化为、进入碱浸液；碱浸液调pH至4后得到，完成碲的回收。浸出渣加入硫酸进行酸浸，锑转化为难溶的进入浸渣，其余可溶杂质进入滤液被除去。浸渣加入盐酸、氯化钠，通入进行氯盐酸浸，得到；加水水解得到目标产物。 【小问1详解】 As为第四周期ⅤA族主族元素，价层电子为最外层的4s和4p能级电子，4s能级填充2个电子，4p能级填充3个电子，价层电子排布式为。 【小问2详解】 碱浸时与反应生成和，结合电荷守恒与原子守恒，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 ①化合物中各元素正负化合价代数和为0，中元素化合价为-2，整体为-2价，设Sb的化合价为，列式得，解得=+5。②氯盐酸浸后生成，Sb元素化合价从+5降低为+3，发生还原反应，具有还原性，通入的目的是将还原为。 【小问4详解】 水解时与反应生成，结合原子守恒，反应同时生成，配平得到化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2025—2026学年上学期高三开学考试 高三化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 Al—27 Cu—64 Fe—56 Ti—48 Ca—40 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关广东美食的叙述错误的是 A. 梅香咸鱼：鱼肉的主要成分是蛋白质 B. 竹升面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 C. 肠粉：主要原料淀粉是天然高分子化合物 D. 客家酿酒：制作过程中包括物理变化和化学变化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 中阴离子的结构式： 3. 下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是 A. 标识说明实验中会用到或产生有害气体(或烟、雾)，需开启通风设备 B. 观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜 C. 浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液 D. 钠燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A 酸性： 电负性： B 键角： 前者中心原子是sp杂化，后者为杂化 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 熔点： 氯化钠离子键强于氯化铯 A. A B. B C. C D. D 5. 完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 除去粗盐水中的不溶物 除去工业乙醇中的杂质 配制250mL0.10mol·L−1NaOH溶液 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 赤铁矿溶于氢氟酸溶液中： C. 向溶液中加入等物质的量的溶液： D. 向溶液中滴加稀溶液： 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，含有的数目为： B. 一定条件下，1 mol 与3 mol 混合充分反应，转移电子数目为 C. 常温下，溶液中，的数目为 D. 标准状况下，1.12 L 和的混合气体所含电子数为 9. 短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 ， ， ， 下列说法错误的是 A. Z在周期表中的位置是第三周期、ⅥA族 B. 由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是： C. W形成的简单氢化物为极性分子 D. 由Z、W、Q、R四种元素不能形成离子化合物 10. 某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Q元素属于元素周期表中的s区 B. Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D. Q与Z可以形成化合物，该化合物阴阳离子数目之比为1:2 11. 我国科学家在烷烃的羰基化方面进行了相关的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶（）与无水AlCl3等组成的超强酸性室温离子液体中与Co的直接羰基化反应，产物为丙酮(CH3COCH3)。下列说法正确的是 A. 丙酮中σ键与π键个数之比为8：1 B. 氯化1-戊基吡啶与丙酮的晶体类型相同 C. 氯化1-戊基吡啶中的碳原子与丙酮中的碳原子的杂化方式相同 D. 吡啶（）与苯都是非极性分子 12. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为CaTiO3 B. 晶胞中Ca2+的配位数为12 C. 基态Ti原子核外电子排布式为 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为 13. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 14. 某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A. 实验过程中有氧化还原反应发生 B. 无法判断原溶液中是否含有 C. 原溶液中一定不含、、、、、 D. 原溶液中一定含有、、、 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共四大题，58分) 15. VIA族元素中硫、硒(Se)及其化合物在研究和生产中有重要用途。 （1）硫单质的一种结构(如图)，分子中S原子的杂化方式为_______，该物质_______于水。 A.可溶 　　　B.难溶 （2）硫有多种含氧粒子：如、、、等，其中，的VSEPR模型为空间结构为_______；空间结构为_______。 A.V形　　　B.平面三角形 　　C.三角锥形　　　D.正四面体形 （3）写出Se原子价电子排布式_______，Se常温下为_______态，(填“气”或“液”或“固”)同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是_______(写元素符号)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B. Se原子的半径大于原子的半径 C. 酸性： D. 氢化物的稳定性：比稳定 （5）的还原性比强。用一个化学方程式证明此结论：_______。 16. 根据所学知识，回答下列问题： （1）键的极性对物质化学性质有影响，① ② ③ ④，4种物质酸性由强到弱的顺序是________(用序号表示)。 （2）一种含镓的药物合成方法如图所示： ①1 mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为________mol。 ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为________，________。 （3）对羟基苯甲醛()的沸点比邻羟基苯甲醛()的沸点高，其原因是___________________________________。 （4）联氨(，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 ①联氨的电子式为________，其中氮的杂化方式为________。 ②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：___________________________________。 17. 高铁酸钾(，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备，并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备 （1）仪器M的名称是________，装置B的作用是___________________________________。 （2）装置C中生成的化学方程式为___________________________________。 实验(二)探究的性质。 Ⅰ．探究在酸性条件下的稳定性。 已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变黄色并产生气泡。 （3）R溶液为________(填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式：___________________________________。 Ⅱ．探究在酸性条件下的氧化性。 （4）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。________(填“能”或“不能”)，证明氧化性：，原因是___________________________________(用文字说明)。 18. 分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣。 回答下列问题： （1）位于第四周期ⅤA族，基态的价层电子排布式为________。 （2）“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为___________________________________。 （3）①中，的化合价为________。 ②“氯盐酸浸”时，通入的目的是________。 （4）“水解”时，生成的化学方程式为___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $