第五章 化工生产中的重要非金属元素【章末夯基检测】-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末夯基检测 一、单选题 1．（河北张家口市2026年高三下学期学业水平选择性模拟考试（一模）化学试题）下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧的是 A．白磷 B．硫酸亚铁 C．液溴 D．浓硝酸 【答案】A 【详解】A．白磷着火点仅为40℃，露置在空气中极易发生自燃，实验室将白磷保存在冷水中隔绝空气，目的就是防止其露置燃烧，A符合题意； B．硫酸亚铁保存时采取特殊措施是为了防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，与防止燃烧无关，B不符合题意； C．液溴保存时进行水封是为了减少液溴的挥发，与防止燃烧无关，C不符合题意； D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处，是为了防止浓硝酸见光受热分解，与防止燃烧无关，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一下·云南·开学考试）火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．为共价化合物 B．该反应中氧化剂只有1种 C．的结构式为 D．的空间结构为V形 【答案】C 【详解】A．KNO3由K+和构成，含有离子键，属于离子化合物，A错误； B．中N元素化合价从+5价降低到0价，作氧化剂；C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，S元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，因此该反应中氧化剂有和S两种，B错误； C．N2分子中N原子之间以氮氮三键结合，其结构式为N≡N，C正确； D．的空间结构为直线形，D错误； 故选C。 3．（25-26高一下·河北保定·开学考试）下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 4．（25-26高一下·河南南阳·月考）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 【答案】C 【详解】A．瓷器是以黏土为主要原料经高温烧制而成，A正确； B．氮化镓属于半导体材料，可用于制造LED灯，是新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．诗句描述的是烟花燃放的现象，烟花的绚丽颜色来自不同金属元素的焰色试验，D正确； 故选C。 5．（2026·河南信阳·三模）文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．“父乙”带盖铜角 B．“千秋万岁”画像砖 C．庙底沟彩陶盆 D．贾湖骨笛 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．该文物是青铜礼器，青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确； B．画像砖的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故B错误； C．彩陶盆属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误； D．贾湖骨笛由动物骨骼制成，主要成分为钙质和有机质，不属于合金，D错误； 故答案选A。 6．（2026·贵州黔东南·三模） 选项 实验事故 处理方法 A 不慎将溶液沾在皮肤 先用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液 B 不慎将硫黄撒在实验台上 用过量的汞覆盖在硫黄上 C 不慎吸入少量气体 立即转移至室外呼吸新鲜空气 D 不慎将白磷沾在手上 先用大量流动冷水冲洗，再用稀溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是具有强腐蚀性的强碱，沾在皮肤上应先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性的硼酸溶液中和残留的碱，处理方法合理，A 正确； B．汞本身有毒且易挥发，会造成环境污染和人体中毒，硫黄撒在实验台不可用汞覆盖，处理方法不合理，B 错误； C．是有毒气体，吸入少量后立即转移至室外呼吸新鲜空气，可缓解中毒症状，处理方法合理，C 正确； D．白磷有毒且易燃，先用流动冷水冲洗降温，再利用稀CuSO₄溶液与白磷发生化学反应：，去除残留白磷，处理方法合理，D 正确； 故答案选B。 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A．NaClO不会分解，故可用漂白液代替氯水作漂白剂 B．铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C．为碱性氧化物，故可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D．可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故可作为食品添加剂 【答案】D 【详解】A．NaClO不稳定，可发生分解，漂白液稳定性远高于氯水，因此可用漂白液代替氯水作漂白剂，A错误； B．常温下铁粉不与水反应，铁粉作食品包装袋中的脱氧抗氧化剂，不能作干燥剂，B错误； C．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应除盐和水外还生成O2，不属于碱性氧化物；Na2O2用于呼吸面具是因为能与二氧化碳反应生成氧气，C错误； D．在国家安全标准规定的限量内，SO2可作为食品添加剂，能够起到漂白、防腐和抗氧化作用，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NO可与发生反应：，该转化可以一步实现，A不符合题意； B．HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和，该反应方程式为，该转化可以一步实现，B不符合题意； C．S单质在氧气中燃烧只能生成，在催化剂条件下与氧气共同加热才能生成，该转化无法一步实现，C符合题意； D．将Na在氧气中点燃可生成，该反应方程式为：，该转化可以一步实现，D不符合题意； 故答案选C。 9．（25-26高一下·河北保定·开学考试）物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A．氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B．可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C．浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D．明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 【答案】B 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯水的漂白性来源于氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸才具有漂白性，A错误； B．Na2O2能和CO2反应生成O2，也能与H2O反应生成O2，可以供给呼吸，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．浓硫酸可用于干燥部分气体，是因为浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气，和其酸性无关，C错误； D．明矾净水的原理是明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾不具有强氧化性，D错误； 故选B。 10．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为2.24 L B．等质量的和的分子数均为 C．4 g 含有的中子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其体积，0.1mol SO3体积远小于2.24L，A错误； B．CO2和N2的摩尔质量不同，等质量时二者物质的量不同，分子数不同，且未给出具体质量，无法确定分子数为NA，B错误； C．D2的摩尔质量为4g/mol，4g D2的物质的量为1mol，每个D2分子含2个中子，故含有的中子数为2NA，C正确； D．N2与H2合成氨的反应为可逆反应，在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，反应物不能完全转化，因此转移的电子数小于，D错误； 故答案为：C。 11．（25-26高一下·湖北随州·月考）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-= B．将过量的溴水滴入Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++ C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeO中加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】B 【详解】A．向NaOH溶液通入少量SO2时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，正确离子方程式为，选项生成是SO2过量的情况，A错误； B．过量溴水与Na2SO3反应时，将完全氧化为，自身被还原为，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．溶液中是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，应为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的氧化为，同时生成NO气体，应为，D错误； 故答案为B。 12．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 【答案】D 【分析】根据图示的反应机理可以写出过程I、过程II的方程式分别为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-、2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑。 【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中Ni2+作催化剂，A正确； B．过程I的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++N2+2O-，NO中N的化合价从+2价变为0价（被还原），O的化合价从-2价变为-1价（被氧化），因此NO既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．根据过程I的反应可得如下关系N24e-，则生成1 molN2转移4 mol电子，C正确； D．由分析可知，过程II发生的化学反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，D错误； 故选D。 13．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【详解】A．与反应仅生成白色沉淀；与共热仅生成有刺激性气味的；与不反应无明显现象；与共热同时生成白色沉淀和刺激性气味气体，四种溶液现象各不相同，可以鉴别，A符合题意； B．与、反应均生成白色沉淀，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，B不符合题意； C．与、共热均生成刺激性气味气体，与、均不反应无现象，无法区分四种溶液，C不符合题意； D．与生成白色沉淀，与、均生成微溶的白色浑浊物，仅无明显现象，无法区分四种溶液，D不符合题意； 故选A。 14．（2026·河北承德·一模）下列图示实验操作符合规范或方法合理的是 A．熔融烧碱固体 B．用亚硫酸钠和75%硫酸制备少量二氧化硫 C．配制溶液 D．除去气体中少量HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．烧碱会与SiO2反应，因此不能在瓷坩埚中熔融烧碱固体，应用铁坩埚，故A正确； B．亚硫酸钠是粉末状药品，硫酸加入后会溶解，不能用启普发生器的简易装置，故B错误； C．不能在容量瓶中直接溶解固体，应在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故C错误； D．H2S会与Na2S生成NaHS，故不能用Na2S溶液除去气体中少量HCl，故D错误； 答案选A。 二、填空题 15．（25-26高一下·全国·课前预习）硅和二氧化硅 (1)硅的存在与结构 存在 原子结构示意图 周期表中位置 含量 存在形态 地壳中居第_______位 _______ _______ (2)高纯硅的制备 其中涉及的主要化学反应为 ①_______ ②_______ ③_______ (3)硅和二氧化硅的用途 ①高纯硅广泛用于_______技术和新能源技术等领域。 ②SiO2用于生产_______。 【答案】(1) 二 氧化物和硅酸盐 第三周期IVA族 (2) SiO2+2CSi+2CO↑ Si+3HClSiHCl3+H2 SiHCl3+H2Si+3HCl (3) 信息 光导纤维 【详解】（1）地壳中含量最多的元素为O，居第二位的为Si；Si元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，位于元素周期表第三周期ⅣA族； （2）①石英砂的主要成分是SiO2，和C在高温下发生氧化还原反应：SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+3HClSiHCl3+H2 ③SiHCl3高温下被H2还原得到高纯硅：SiHCl3+H2Si+3HCl； （3）①高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域； ②SiO2用于生产光导纤维。 16．（25-26高一下·全国·课前预习）常见的硅酸盐材料 陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料 _______ _______ 主要原料：_______，辅助原料：适量的石膏 设备 陶瓷窑 _______ _______ 主要成分 含水的铝硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) 硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3) 用途 建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等 建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维等 大量用于建筑和水利工程 【答案】 黏土 纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2) 石灰石、黏土 玻璃窑 水泥回转窑 【详解】传统陶瓷以黏土为主要原料，黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐，经成型、高温烧结而成； 生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石，在玻璃窑中高温熔融反应，生成硅酸钠、硅酸钙并与过量二氧化硅形成玻璃； 生产普通水泥的主要原料是石灰石和黏土，在水泥回转窑中煅烧成熟料后，加入适量石膏（辅助原料）调节水泥的凝结时间。 17．（25-26高一上·江苏扬州·期末）以废铜屑制备CuSO4溶液，并测定其浓度。 (1)制备CuSO4溶液 氧化：将废铜屑置于坩埚中，加热，搅拌，固体由红色变为黑色。 酸溶：边搅拌边向适量 H2SO4溶液中加入所得黑色固体，至固体全部消失。 ①“氧化”时Cu发生反应的化学方程式是___________(标出电子转移的方向和数目)。过程中需充分搅拌，其目的是___________。 ②“溶解”时，理论上溶解8 g CuO所需 H2SO4溶液的体积是___________mL。 ③与直接使用浓硫酸与铜反应制取CuSO4溶液相比，从环境保护和原料的利用率角度分析，该制备方法具有的优点是___________。 (2)测定CuSO4溶液的物质的量浓度 取20.00 mL所得CuSO4溶液，先向其中边振荡边逐滴加入KI溶液，至恰好不再产生CuI沉淀，发生反应。再加入 Na2S2O3溶液至恰好完全反应，。重复实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该CuSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)___________。 【答案】(1) 使Cu充分与O2接触 100 mL 不产生SO2，硫酸的用量少 (2)0.1000 【详解】（1）①氧化时，红色固体Cu变为黑色固体CuO，发生反应的方程式为，搅拌的目的为使Cu充分与O2接触； ②溶解时发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶解8 g CuO，即，所需硫酸物质的量为0.1 mol，体积为； ③该方法相对用使用浓硫酸与Cu反应不产生SO2，且硫酸的用量少。 （2）根据2Cu2+~4I-~I2~2，，，。 18．（25-26高一上·江苏扬州·期末）SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)向含SO2的尾气中通入H2，既可消除SO2污染，又可得到单质S。 ①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换H2的是___________ (填字母)。 A．CH4    B．Cl2    C．O2 ②恒容密闭容器中用H2还原SO2生成S，反应分两步进行，如图-1所示。 气体X中除H2O外，还含有___________ (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 (2)SO2可用于处理酸性含的废水，将其转化为。 ①中Cr的化合价是___________。 ②SO2与溶液反应，体现了SO2的___________性。 (3)利用反应可以制备MnSO4，实验装置如图-2. ①当___________(填现象)时，说明MnSO4的制备反应已完成，可停止通SO2. ②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的略大于，原因是___________。 【答案】(1) A H2S (2) ＋6 还原性 (3) 固体完全溶解或溶液变澄清 O2将溶液中的SO2氧化为H2SO4 【详解】（1）①SO2与H2反应生成S的过程中，H2作还原剂，可代替氢气作还原剂的物质有C价态较低的CH4，而氯气和氧气氧化性较强，难以作为还原剂被SO2氧化，故选A； ②SO2可被H2还原为S价态更低的气体H2S，所以气体X还含有H2S，总化学方程式为。 （2）①中Cr的化合价为+6价； ②SO2与的反应过程中，Cr的化合价由+6价变为+3价，被还原，体现了SO2的还原性。 （3）①反应物MnO2为不溶水的黑色固体，所以当固体完全溶解或者溶液变澄清时，说明反应已完成； ②由于SO2在水溶液中易被空气中的氧气氧化为硫酸，所以烧瓶内的硫酸根浓度略大于锰离子。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末夯基检测 一、单选题 1．（河北张家口市2026年高三下学期学业水平选择性模拟考试（一模）化学试题）下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧的是 A．白磷 B．硫酸亚铁 C．液溴 D．浓硝酸 2．（25-26高一下·云南·开学考试）火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A．为共价化合物 B．该反应中氧化剂只有1种 C．的结构式为 D．的空间结构为V形 3．（25-26高一下·河北保定·开学考试）下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4．（25-26高一下·河南南阳·月考）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 5．（2026·河南信阳·三模）文物是历史的“时光胶囊”。凝聚着古人的智慧与审美。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．“父乙”带盖铜角 B．“千秋万岁”画像砖 C．庙底沟彩陶盆 D．贾湖骨笛 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·贵州黔东南·三模） 选项 实验事故 处理方法 A 不慎将溶液沾在皮肤 先用大量水冲洗，再涂上的硼酸溶液 B 不慎将硫黄撒在实验台上 用过量的汞覆盖在硫黄上 C 不慎吸入少量气体 立即转移至室外呼吸新鲜空气 D 不慎将白磷沾在手上 先用大量流动冷水冲洗，再用稀溶液洗涤 A．A B．B C．C D．D 7．（25-26高一上·浙江杭州·期末）物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A．NaClO不会分解，故可用漂白液代替氯水作漂白剂 B．铁粉可以和水反应，故可用作食品包装袋中的干燥剂 C．为碱性氧化物，故可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D．可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故可作为食品添加剂 8．（25-26高一上·浙江杭州·期末）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 9．（25-26高一下·河北保定·开学考试）物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A．氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B．可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C．浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D．明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 10．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为2.24 L B．等质量的和的分子数均为 C．4 g 含有的中子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移的电子数为 11．（25-26高一下·湖北随州·月考）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-= B．将过量的溴水滴入Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++ C．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeO中加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O 12．（24-25高一下·黑龙江哈尔滨·期中）氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 C．过程Ⅰ中每生成1 mol 时转移4 mol电子 D．过程Ⅱ中发生的化学反应为 13．（24-25高一下·辽宁抚顺·期中）只用一种试剂，就能将溶液、溶液、溶液、溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．（2026·河北承德·一模）下列图示实验操作符合规范或方法合理的是 A．熔融烧碱固体 B．用亚硫酸钠和75%硫酸制备少量二氧化硫 C．配制溶液 D．除去气体中少量HCl A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．（25-26高一下·全国·课前预习）硅和二氧化硅 (1)硅的存在与结构 存在 原子结构示意图 周期表中位置 含量 存在形态 地壳中居第_______位 _______ _______ (2)高纯硅的制备 其中涉及的主要化学反应为 ①_______ ②_______ ③_______ (3)硅和二氧化硅的用途 ①高纯硅广泛用于_______技术和新能源技术等领域。 ②SiO2用于生产_______。 16．（25-26高一下·全国·课前预习）常见的硅酸盐材料 陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料 _______ _______ 主要原料：_______，辅助原料：适量的石膏 设备 陶瓷窑 _______ _______ 主要成分 含水的铝硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) 硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3) 用途 建筑材料、绝缘材料、日用器皿、卫生洁具等 建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维等 大量用于建筑和水利工程 17．（25-26高一上·江苏扬州·期末）以废铜屑制备CuSO4溶液，并测定其浓度。 (1)制备CuSO4溶液 氧化：将废铜屑置于坩埚中，加热，搅拌，固体由红色变为黑色。 酸溶：边搅拌边向适量 H2SO4溶液中加入所得黑色固体，至固体全部消失。 ①“氧化”时Cu发生反应的化学方程式是___________(标出电子转移的方向和数目)。过程中需充分搅拌，其目的是___________。 ②“溶解”时，理论上溶解8 g CuO所需 H2SO4溶液的体积是___________mL。 ③与直接使用浓硫酸与铜反应制取CuSO4溶液相比，从环境保护和原料的利用率角度分析，该制备方法具有的优点是___________。 (2)测定CuSO4溶液的物质的量浓度 取20.00 mL所得CuSO4溶液，先向其中边振荡边逐滴加入KI溶液，至恰好不再产生CuI沉淀，发生反应。再加入 Na2S2O3溶液至恰好完全反应，。重复实验3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该CuSO4溶液的物质的量浓度(写出计算过程)___________。 18．（25-26高一上·江苏扬州·期末）SO2是一种化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。 (1)向含SO2的尾气中通入H2，既可消除SO2污染，又可得到单质S。 ①从氧化还原反应角度分析，下列物质可替换H2的是___________ (填字母)。 A．CH4    B．Cl2    C．O2 ②恒容密闭容器中用H2还原SO2生成S，反应分两步进行，如图-1所示。 气体X中除H2O外，还含有___________ (写化学式)。该脱硫过程总反应的化学方程式为___________。 (2)SO2可用于处理酸性含的废水，将其转化为。 ①中Cr的化合价是___________。 ②SO2与溶液反应，体现了SO2的___________性。 (3)利用反应可以制备MnSO4，实验装置如图-2. ①当___________(填现象)时，说明MnSO4的制备反应已完成，可停止通SO2. ②反应后，测得三颈烧瓶内溶液中的略大于，原因是___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $