专题2 研究物质的基本方法（15大题型专项训练）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质研究核心方法，以“考点-题型”架构系统覆盖分离提纯、溶液配制等五大模块，通过分层题型实现知识逻辑递进与科学探究能力培养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分离提纯|4题型/12题|高频选择判断、实验装置分析、除杂试剂选择|从方法原理到实验操作，构建分离-检验逻辑链| |溶液配制|3题型/9题|步骤仪器选择、误差分析、浓度计算|操作规范→误差归因→定量计算的递进| |物质的量浓度计算|3题型/9题|公式换算、质量分数与浓度换算、方程式计算|概念辨析→公式应用→综合计算的深化| |原子构成|3题型/9题|微粒数量计算、同位素辨析、核外电子排布|微观构成→概念辨析→规律应用的认知层级| |科学探究与实验安全|2题型/6题|安全事故处理、试剂保存取用|实验规范→安全意识→实践应用的素养落地|

专题2 研究物质的基本方法 常考题型·精准突破 考点一 物质分离提纯的操作与方法 题型1 分离方法的选择与判断（高频） 题型2 实验装置图正误判断（高频） 题型3 除杂试剂与顺序选择（难） 题型4 物质检验与鉴别 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 题型1 配制步骤排序与仪器选择（重） 题型2 配制过程的误差分析（高频、难） 题型3 溶液稀释与混合后浓度的计算 考点三 物质的量浓度的综合计算 题型1 公式的基础换算（重） 题型2 溶质质量分数与物质的量浓度的换算（高频） 题型3 化学方程式中的计算（难） 考点四 原子构成与微粒数量关系 题型1 微粒数量的计算（重） 题型2 核素、同位素的概念辨析（高频） 题型3 核外电子排布规律 考点五 科学探究与实验安全 题型1 实验安全与事故处理 题型2 化学试剂的保存与取用 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质分离提纯的操作与方法 ◆题型1 分离方法的选择与判断（高频） 1．（24-25高一上·河北邯郸·期中）已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶 2．（25-26高一下·河南郑州·期末）下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 和 食盐水 胶体和溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 ◆题型2 实验装置图正误判断（高频） 4．（25-26高一下·西藏山南·期末）已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了如下多个装置，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 B．图1进行喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 5．（25-26高一上·江西九江·期末）四氯化锡()可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：I.金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； II.金属锡的熔点为232℃，无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃； III.无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法错误的是 A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦装置的试管中依次盛装、饱和食盐水、浓、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥装置可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 6．（25-26高一上·广东清远·期末）某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：与溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量）。下列说法错误的是 A．实验前先检查装置的气密性 B．点燃酒精灯前，先通入干燥的至②中澄清石灰水变浑浊 C．若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为 D．装置③后需加尾气处理装置 ◆题型3 除杂试剂与顺序选择（难） 7．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉 C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 D CO2 CO O2 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26高一上·海南儋州·阶段检测）下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A．Cl2(HCl)：通入足量饱和NaHCO₃溶液 B．Fe3O4(Fe)：可以用磁铁吸引固体 C．FeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉，过滤 D．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤 9．（25-26高一上·海南·期中）下列物质的除杂所选用的试剂、操作方法均正确的是 选项 物质(括号内的是杂质) 试剂 操作方法 A 稀盐酸 过滤 B (水蒸气) 碱石灰 干燥 C - 加热 D 稀硫酸 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D ◆题型4 物质检验与鉴别 10．（25-26高一上·新疆·阶段检测）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 配制步骤排序与仪器选择（重） 13．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．除去中HCl C．转移溶液 D．观察KCl的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 15．（25-26高一上·河北保定·期末）下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A．③⑤⑧ B．②③④ C．①⑥⑦ D．②⑤⑧ ◆题型2 配制过程的误差分析（高频、难） 16．（25-26高一上·福建宁德·期中）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B．从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C．为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D．配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 17．（25-26高一上·福建三明·期中）实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A．称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D．取所配溶液，所取溶液中浓度为 18．（24-25高一上·江西上饶·阶段检测）配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量且时间过长 ◆题型3 溶液稀释与混合后浓度的计算 19．（25-26高一上·湖北襄阳·阶段检测）下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A．密度：49%的硫酸和98%的硫酸 B．物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精 C．密度：4.48 L CH4和2.24 L O2(均为标准状况下测定) D．物质的量浓度：100 mL 1 mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24 L HCl的该溶液 20．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 21．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 考点三 物质的量浓度的综合计算 ◆题型1 公式的基础换算（重） 22．（25-26高一上·北京·阶段检测）在标准状况下，将V升气体(摩尔质量为)溶于0.1 L水中(水的密度为)，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 23．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 24．（25-26高一上·福建泉州·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和，总物质的量为 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D．5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 ◆题型2 溶质质量分数与物质的量浓度的换算（高频） 25．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 26．（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段检测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 27．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 ◆题型3 化学方程式中的计算（难） 28．（25-26高一上·山东济宁·期中）某溶液可能含有、、、、、、的一种或几种。取该溶液100 mL，加入过量Ba(OH)2溶液加热，得到0.03 mol气体，同时产生白色沉淀4.3 g；过滤后向上述沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时产生224 mL(换算成标准状况下)气体。已知，则下列说法中错误的是 A．一定存在 B．至少存在上述离子中的3种 C．、可能存在，一定不存在 D．另取100 mL该溶液，加入过量盐酸，也可产生224 mL(换算成标准状况下)气体 29．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 30．在标准状况下，实验甲、乙、丙各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不变)。 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 336 下列说法不正确的是 A．实验甲中盐酸过量 B．实验乙中盐酸不足 C．实验中c(HCl)=1.0mol/L D．该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2：1 考点四 原子构成与微粒数量关系 ◆题型1 微粒数量的计算（重） 31．（25-26高二上·北京·阶段检测）我国科研人员与合作者利用飞行中衰变实验技术，首次在实验上观测到新核素的三质子发射现象。进一步的研究表明，基态通过级联的质子—双质子发射的两步过程进行衰变。作为中间态的基态具有双质子放射性，它通过同时发射两个质子衰变为。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个质子 B．与的化学性质基本相同 C．通过同时发射三个质子衰变为 D．衰变为的过程属于化学变化 32．研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下： 关于这个反应，说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．的核电荷数是18 C．与互为同素异形体 D．反应中的O-O键没有发生断裂 33．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA C．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA ◆题型2 核素、同位素的概念辨析（高频） 34．（25-26高一下·河北沧州·开学考试）意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 35．（25-26高一上·黑龙江大庆·期末）雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量和含有相同数目的质子 C．和之间的相互转化是物理变化 D．在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 36．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）下列正确的是 A．质量数为14的碳原子： B．H2O与D2O互称同素异形体 C．37Cl-离子结构示意图为： D．氘（D）原子核外有2个电子 ◆题型3 核外电子排布规律 37．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 38．下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是 A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．微粒具有相同的电子层结构 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等 39．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 考点五 科学探究与实验安全 ◆题型1 实验安全与事故处理 40．（2026·陕西西安·模拟预测）关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是 A．液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封 B．制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染 C．移取盛有熔融的坩埚时，使用坩埚钳 D．银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中 41．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列实验室保存试剂的方法正确的是 A．硝酸见光分解，需保存在通风橱中 B．乙醚是重要的有机溶剂，可大量保存在实验室中 C．溶液有颜色，适合保存在无色带胶塞的试剂瓶中 D．氨水和浓盐酸不宜保存在同一药品橱中 42．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 ◆题型2 化学试剂的保存与取用 43．（25-26高一上·四川成都·期中）实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．新制氯水应该保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去实验废气中的 C．实验室的钠着火时，应快速用湿抹布盖灭或者干粉灭火器扑灭 D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查一次是否漏水即可 44．（25-26高一上·浙江·期中）下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是 A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．用剩的白磷不能放回原试剂瓶 D．钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚 45．（25-26高一上·山东临沂·期末）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．焰色试验时应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．为避免引起火灾，实验室中应将未用完的白磷放回原试剂瓶 综合攻坚·知能拔高 1．（26-27高三上·河南濮阳·阶段检测）已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 2．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 3．（25-26高三上·辽宁·阶段检测）某实验小组采用铝粉与碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝()。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。 以下关于该实验的分析，正确的是 A．铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干 B．试管中装有溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C．判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去 D．反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 4．（25-26高一上·广东清远·期末）LiOH是电池行业不可或缺的材料，Li2CO3苛化法制备LiOH的流程如图所示。下列说法错误的是 A．能制备LiOH的主要原因是的碱性强于LiOH B．“操作1”为过滤，“固体X”的主要成分为CaCO3 C．实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒 D．上述转化过程中均不存在电子的转移 5．（25-26高一上·山西阳泉·期末）某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有、 C．无法确定原溶液中是否含有、 D．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 6．（24-25高一上·四川广安·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．③是不存在的 D．④⑤⑦离子肯定不含有 7．（25-26高一下·湖北武汉·阶段检测）某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。(不考虑滴加硝酸过程中溶液体积变化对压强的影响) 已知：酸碱中和反应过程中会释放一定的热量。下列说法错误的是 A．用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后停止，若压强传感器数据不发生变化，则证明气密性良好 B．分析图2可知，溶液X中一定含有、、、 C．GM段发生的反应离子方程式为：、 D．在本实验的基础上另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，则结合两实验可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 8．（25-26高一上·云南昭通·期末）用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A．、、通过生成沉淀后过滤除去 B．本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸 C．向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品 9．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 10．（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 ①标准状况下，2.24LH2O含有分子数目为0.1 NA ②标准状况下，氯气和氮气的22.4L 混合气体中含有的分子数为NA ③0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+的个数为0.2NA ④O2和O3的32g混合气体中所含氧原子的数目为2NA ⑤的NaHCO3溶液中，含有的氧原子总数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 11．（25-26高一下·河北沧州·开学考试）意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 12．（25-26高一下·甘肃平凉·开学考试）下列化学用语或说法正确的是 A．HClO的电离方程式： B．NaCl溶液中的水合离子： C．的结构示意图： D．和互为同素异形体 13．（25-26高一上·四川泸州·期末）目前，汽车尾气系统中安装了催化转化器以减少污染，尾气发生的反应为：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol CO参与反应转移的电子数为0.2 B．2.8 g CO和混合物中原子总数为0.2 C．生成2.24 L ，反应后分子数减少0.1 D．0.1 mol分子中含有的质子数为1.6 14．（25-26高一上·山西·阶段检测）短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，且、的原子序数之和等于与的原子序数之和，元素与能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是 A．X的一种同素异形体具有强氧化性可用作杀菌消毒 B．与可形成化合物 C．的氧化物均可与反应 D．工业冶炼的单质通过电解熔融、形成的化合物 15．（25-26高一上·江苏扬州·期中）过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂。过氧化钙在室温下稳定，微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： (1)煮沸的目的是________。 (2)“沉淀”时，温度控制在5℃左右，温度不宜太高的原因是________，发生反应的化学方程式为________。 (3)经洗涤、烘干转化为。检验产品是否洗涤干净的实验方案是________。 (4)测定产品纯度 取产品0.10 g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。向溶液中滴加溶液，当滴入的液体体积为27.00 mL时恰好完全反应。 已知：；。 计算产品的纯度(写出计算过程)________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题2研究物质的基本方法 常考题型·精准突破 。考点一物质分离提纯的操作与方法。一 ◆题型1分离方法的选择与判断（高频） 1.B 2.A 3.D ◆题型2实验装置图正误判断（高频） 4.A 5.B 6.C ◆题型3除杂试剂与顺序选择（难） 7.A 8.D 9.D ◆题型4物质检验与鉴别 10.A 11.A 12.B 。考点二一定物质的量浓度溶液的配制● ◆题型1配制步骤排序与仪器选择（重） 13.A 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 14.B 15.A ◆题型2配制过程的误差分析（高频、难） 16.C 17.C 18.B ◆题型3溶液稀释与混合后浓度的计算 19.C 20.C 21.D ●考点三物质的量浓度的综合计算●一 ◆题型1公式的基础换算（重） 22.B 23.A 24.D ◆题型2溶质质量分数与物质的量浓度的换算（高频） 25.D 26.B 27.D ◆题型3化学方程式中的计算（难） 28.A 29.D 30.D 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ●考点四原子构成与微粒数量关系● ◆题型1微粒数量的计算（重） 31.B 32.D 33.D ◆题型2核素、同位素的概念辨析（高频） 34.B 35.B 36.C ◆题型3核外电子排布规律 37.D 38.D 39.C 一。考点五科学探究与实验安全。 ◆题型1实验安全与事故处理 40.C 41.D 42.B ◆题型2化学试剂的保存与取用 43.B 44.C 45.C 3/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 综合攻坚知能拔高 1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.Q)除去溶液中溶解的C0, (2) 原因是防止温度过高导致H,02分解、氨水挥发，降低原料利用率 CaCl2+H202+2NH3·H20+6H20=CaO2·8H20↓+2NH,Cl )取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的4gN0溶液，若无白色沉淀生成，说明产品已经 洗涤干净，反之未洗净 ④n(NaS,0,)=0.1000moL×27.00x103L=2.7×10'mol,n(Ca0,)=2nS,0)=135x103mol, 0.0972g×100%=97.2% m(Ca02)=1.35×103mol×72g/mol=0.0972g,产品纯度=0.10g 4/4 专题2 研究物质的基本方法 常考题型·精准突破 考点一 物质分离提纯的操作与方法 题型1 分离方法的选择与判断（高频） 题型2 实验装置图正误判断（高频） 题型3 除杂试剂与顺序选择（难） 题型4 物质检验与鉴别 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 题型1 配制步骤排序与仪器选择（重） 题型2 配制过程的误差分析（高频、难） 题型3 溶液稀释与混合后浓度的计算 考点三 物质的量浓度的综合计算 题型1 公式的基础换算（重） 题型2 溶质质量分数与物质的量浓度的换算（高频） 题型3 化学方程式中的计算（难） 考点四 原子构成与微粒数量关系 题型1 微粒数量的计算（重） 题型2 核素、同位素的概念辨析（高频） 题型3 核外电子排布规律 考点五 科学探究与实验安全 题型1 实验安全与事故处理 题型2 化学试剂的保存与取用 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质分离提纯的操作与方法 ◆题型1 分离方法的选择与判断（高频） 1．（24-25高一上·河北邯郸·期中）已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶 【答案】B 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，丙酮与水不互溶，无需使用蒸馏，A错误； B．分液适用于分离互不相溶、密度不同的液体混合物，丙酮不溶于水且密度小于，与水混合后分层，可用分液法分离，B正确； C．过滤适用于分离固体和液体的混合物，丙酮和水均为液体，无法用过滤分离，C错误； D．结晶适用于分离溶解度随温度变化差异较大的固体溶质与溶剂，本题中分离对象为两种液体，无法用结晶分离，D错误； 故选B。 2．（25-26高一下·河南郑州·期末）下列混合物对应的分离方法正确的是 选项 A B C D 混合物 乙醇和水 和 食盐水 胶体和溶液 分离方法 蒸馏 萃取分液 降温结晶 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇和水互溶且沸点差异较大，蒸馏是分离该混合物的合理方法（实际操作可加入生石灰后蒸馏提升分离效果），A正确； B．易溶于，二者互溶无法用萃取分液分离，应采用蒸馏法分离，B错误； C．的溶解度随温度变化极小，降温结晶几乎无法析出，食盐水应采用蒸发结晶分离，C错误； D．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤分离，应采用渗析法，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 【答案】D 【详解】A．熔融反应需要在强碱性环境中进行，应先将与混合加热至熔融状态，再加入；若先将和混合加热，会催化分解产生氧气和氯化钾，再加入，其与氯化钾不反应，不能生成锰酸钾，A错误； B．减压过滤（抽滤）时不能用玻璃棒搅拌，否则易戳破滤纸导致沉淀透滤，无法加快分离速率，B错误； C．受热易分解，不能直接通过蒸发结晶获得粗品，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出晶体，C错误； D．歧化步骤中通入会生成，因此粗品中可能混有；向粗品中滴加硫酸，与硫酸反应会产生气泡，与硫酸不反应，D正确； 故答案选D。 ◆题型2 实验装置图正误判断（高频） 4．（25-26高一下·西藏山南·期末）已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了如下多个装置，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A．利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 B．图1进行喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 C．利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D．图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 【答案】A 【详解】A．图1装置实验前关闭止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，溶于水，烧瓶内压强减小，但由于止水夹关闭，外界大气压无法将水压入烧瓶，因此不能立即形成喷泉，A错误； B．设烧瓶体积为，则的物质的量为，喷泉实验后溶液充满烧瓶，溶液体积为，因此氨水的物质的量浓度为，B正确； C．用冰冷的毛巾覆盖烧瓶，烧瓶内温度降低，气体压强减小，外界大气压将水压入烧瓶，可引发喷泉，C正确； D．向水槽中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，使锥形瓶内乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，乙醇蒸气进入烧瓶与接触，易溶于乙醇，烧瓶内压强减小，可引发喷泉，D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·江西九江·期末）四氯化锡()可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 已知：I.金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡； II.金属锡的熔点为232℃，无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114.1℃； III.无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。 下列说法错误的是 A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，再点燃④处的酒精灯 B．①、②、⑥、⑦装置的试管中依次盛装、饱和食盐水、浓、NaOH溶液 C．⑤装置用于收集，浸泡在冷水浴中效果更好 D．⑥装置可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 【答案】B 【详解】A．实验时滴加浓盐酸反应一段时间，用产生的气体将空气排出，以免空气中的水分与反应，A正确； B．氯气制备装置没有加热，故①中的试剂为等，B错误； C．由题知SnCl4的沸点较低，用冷水浴比空气冷凝效果更好，C正确； D．碱石灰能吸收部分氯气、防止水进入⑤中，D正确； 故选B。 6．（25-26高一上·广东清远·期末）某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知：与溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量）。下列说法错误的是 A．实验前先检查装置的气密性 B．点燃酒精灯前，先通入干燥的至②中澄清石灰水变浑浊 C．若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为 D．装置③后需加尾气处理装置 【答案】C 【详解】A．防止空气中的氧气进入装置①，干扰钠与的反应，故实验前应检查装置的气密性，A项正确； B．观察到装置中澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气已被排尽，再点燃酒精灯，B项正确； C．若装置③有黑色沉淀，说明钠与二氧化碳反应生成，根据氧化还原反应得失电子守恒原理，反应的化学方程式为，C项错误； D．反应生成的有毒，为避免污染环境和安全考虑，装置③后应加尾气处理装置，D项正确； 故答案选C。 ◆题型3 除杂试剂与顺序选择（难） 7．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）下列除杂方案所用的除杂试剂正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 CO2 B FeCl2溶液 FeCl3溶液 铜粉 C Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液 D CO2 CO O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．能与杂质反应生成，不会引入新杂质，且不消耗被提纯的，可有效除杂，A项正确； B．铜粉与杂质反应生成和，虽然除去了，但引入新杂质，B项错误； C．饱和溶液会与反应生成次氯酸盐等产物，消耗被提纯的，引入多种新杂质，C项错误； D．O2与杂质CO在常温下不反应，无法去除CO，且可能增加气体杂质，D项错误； 故答案选A。 8．（25-26高一上·海南儋州·阶段检测）下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A．Cl2(HCl)：通入足量饱和NaHCO₃溶液 B．Fe3O4(Fe)：可以用磁铁吸引固体 C．FeCl3溶液(FeCl2)：加入过量铁粉，过滤 D．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉，过滤 【答案】D 【详解】A．Cl2和HCl均能与饱和NaHCO3溶液反应，导致Cl2被消耗，A错误； B．Fe3O4和Fe均具有磁性，磁铁吸引无法分离杂质Fe，B错误； C．加入过量铁粉会将FeCl3还原为FeCl2，C错误； D．铁粉与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，过滤可除去Cu和过量铁粉，得到纯净FeSO4溶液，D正确； 故答案选D。 9．（25-26高一上·海南·期中）下列物质的除杂所选用的试剂、操作方法均正确的是 选项 物质(括号内的是杂质) 试剂 操作方法 A 稀盐酸 过滤 B (水蒸气) 碱石灰 干燥 C - 加热 D 稀硫酸 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、均会与HCl反应，故A错误； B．能与碱反应，不能用碱石灰干燥，故B错误； C．加热生成了新的杂质，故C错误； D．与稀硫酸反应生成、气体和，通过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，故D正确； 故选D。 ◆题型4 物质检验与鉴别 10．（25-26高一上·新疆·阶段检测）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸无现象，排除了的干扰，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有，故A正确； B．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，则溶液中可能存在、、或中的至少一种离子，故B错误； C．向某溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能存在或等离子，故C错误； D．某溶液的焰色反应呈黄色，说明一定含，也有可能是溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误； 故答案选A。 11．（25-26高一上·江苏宿迁·期中）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有，无 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入浓溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与碱共热可生成，因此该溶液一定含有，A正确； B．焰色反应火焰为黄色说明溶液中含有，但的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，黄色会掩盖的紫色焰色，无法确定是否含有，B错误； C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能是也可能是，原溶液可能含有或，不一定只有，C错误； D．先滴加稀盐酸会引入，后续加入生成的白色沉淀的可能来自加入的盐酸，无法证明原溶液含有，D错误； 故选A。 12．（25-26高一上·甘肃兰州·期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，证明该溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】A．未先酸化排除其他干扰离子（如、等），直接加入AgNO3生成白色沉淀无法证明有Cl-，A错误； B．先加稀HCl排除Ag+、等干扰，再加BaCl2生成白色沉淀（BaSO4），可证明存在，B正确； C．放出气体可能来自、或等，无法证明含有，C错误； D．向某溶液中加入酚酞试液，溶液变红，仅说明溶液呈碱性，可能是强碱弱酸盐（如Na2CO3），不一定是碱溶液，D错误； 故选B。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 ◆题型1 配制步骤排序与仪器选择（重） 13．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．钠在空气中燃烧 B．除去中HCl C．转移溶液 D．观察KCl的焰色试验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠燃烧应在坩埚中，A正确； B．除中HCl应用饱和溶液，B错误； C．转移溶液应用玻璃棒引流，C错误； D．KCl焰色试验可用铂丝或铁丝，且应透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故答案选A。 14．（25-26高一上·云南大理·期末）用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 15．（25-26高一上·河北保定·期末）下列说法正确的是 ①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 ②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水 ③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作： ④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 ⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高 ⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 ⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL A．③⑤⑧ B．②③④ C．①⑥⑦ D．②⑤⑧ 【答案】A 【详解】①容量瓶不能用于溶解，需要在烧杯中溶解，然后移液至100 mL容量瓶 ，错误； ② 配制稀硫酸需要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断搅拌，错误； ③ 胶头滴管滴加蒸馏水，平视定容，正确； ④ 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，错误； ⑤ 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高，正确； ⑥容量瓶是精确仪器，无法用烘箱烘干，错误； ⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，浓度偏低，只能倒掉重配，不能用滴管吸出多余液体，错误； ⑧36.5%、密度为1.19 的浓盐酸浓度为，配制480 mL 1.00 HCl溶液时需要选用500 mL容量瓶，配制500 mL溶液需要浓盐酸，正确； 符合题意的为③⑤⑧，故答案选A。 ◆题型2 配制过程的误差分析（高频、难） 16．（25-26高一上·福建宁德·期中）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B．从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C．为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D．配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】C 【详解】A．将1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为1 mol/L，B错误； C．配制400 mL溶液需用500 mL容量瓶，计算得Na2SO4质量为0.5 L×0.2 mol/L×142 g/mol=14.2 g，C正确； D．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 17．（25-26高一上·福建三明·期中）实验室要配制溶液，下列说法正确的是 A．称取无水，加入容量瓶中溶解，定容 B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高 D．取所配溶液，所取溶液中浓度为 【答案】C 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于固体溶解，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．配制该溶液的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有容量瓶，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确； D．原溶液中浓度为，则浓度为，溶液具有均一性，取出的溶液中浓度仍为，D错误； 故选C。 18．（24-25高一上·江西上饶·阶段检测）配制的溶液，下列情况会导致浓度偏高的是 A．容量瓶使用前用蒸馏水润洗 B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．用敞口容器称量且时间过长 【答案】B 【详解】A．容量瓶本身定容时就要加蒸馏水，事前润洗残留的蒸馏水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，对浓度无影响，A错误； B．定容俯视刻度线时，实际加的蒸馏水体积小于容量瓶标定的100mL，即偏小，可知最终配制的溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯内壁，进入容量瓶的溶质偏小，最终浓度偏低，C错误； D．NaOH敞口长时间称量时，会吸收空气中的水蒸气和CO2，导致称量得到的固体中有效NaOH的实际质量偏小、偏小，最终浓度偏低，D错误； 故选B。 ◆题型3 溶液稀释与混合后浓度的计算 19．（25-26高一上·湖北襄阳·阶段检测）下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A．密度：49%的硫酸和98%的硫酸 B．物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精 C．密度：4.48 L CH4和2.24 L O2(均为标准状况下测定) D．物质的量浓度：100 mL 1 mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24 L HCl的该溶液 【答案】C 【详解】A．硫酸的浓度越高，其密度越大，但密度与浓度不是线性关系，因此98%的硫酸的密度不会刚好是49%硫酸密度的两倍，A错误； B．酒精的浓度是质量分数，物质的量浓度与质量分数之间存在换算关系：，其中c为物质的量浓度，为密度，是质量分数，M是摩尔质量，由于酒精浓度提高，密度也会变化，因此36%的酒精的物质的量浓度不会刚好是18%的酒精的两倍，B错误； C．标准状况下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，CH4的摩尔质量为16 g/mol，O2的摩尔质量为32 g/mol，因此O2的密度是CH4密度的两倍，即后者是前者的两倍，C正确 D．通入（即）HCl气体后，溶质的总物质的量变为。但由于溶液体积会因气体的溶解而增大，最终体积大于，所以最终物质的量浓度小于，不是初始浓度的两倍，D错误； 故答案选C。 20．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．同浓度的、、溶液中，的浓度分别为1、1、3倍原浓度，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，A错误； B．在的溶液中，；在的溶液中，。由于两种溶液中的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为，而非，B错误； C．稀释后盐酸浓度为0.5mol/L，溶液均一，取任意体积浓度不变，C正确； D．溶液体积需通过总质量和密度计算，不能直接用V+1L，应为，D错误； 故答案选C。 21．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 【答案】D 【详解】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得。时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C错误； D．初始，初始浓度，D正确； 故答案为：D。 考点三 物质的量浓度的综合计算 ◆题型1 公式的基础换算（重） 22．（25-26高一上·北京·阶段检测）在标准状况下，将V升气体(摩尔质量为)溶于0.1 L水中(水的密度为)，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol，因此V升气体的物质的量为，气体的质量为，溶液的总质量为溶剂+溶质=，溶液的体积为,溶液的物质的量浓度=，故选B选项。 23．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D．标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【详解】A．三种溶液的物质的量浓度均为，其中和溶液中的浓度均为，而溶液中的浓度为，因此浓度之比为，且该比值与溶液体积无关，A正确； B．设两种溶液体积均为L，则溶液提供的物质的量为mol，提供的物质的量为，混合后总物质的量为mol，溶液总体积为L，因此，并非，B错误； C．标准状况下氨气的物质的量为，但溶液体积不能直接用计算，而需要根据氨气质量与水的质量之和、结合溶液密度来换算，因此该浓度表达式错误，C错误； D．标准状况下的物质的量为，但溶于水后，溶液体积不等于，因此物质的量浓度不等于，D错误； 故答案选A。 24．（25-26高一上·福建泉州·期中）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．溶液中含有和，总物质的量为 B．配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D．5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 【答案】D 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，故A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g氯化钠，B错误； C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)，所得溶液体积不等于1L，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．98%的硫酸(密度为)物质的量浓度为，两种硫酸的浓度均为18.4mol/L，故D正确； 选D。 ◆题型2 溶质质量分数与物质的量浓度的换算（高频） 25．（25-26高一上·江西上饶·阶段检测）将a g NaCl完全溶于 mL水(设水的密度为1 )，得到V mL溶液，假设该NaCl溶液的密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。下列说法错误的是 A． B．溶液中NaCl的物质的量浓度 C．溶液中NaCl的质量分数 D．向上述溶液中再加入 mL水，所得稀溶液中NaCl的质量分数为 【答案】D 【详解】A．水的体积为 mL，密度为1 ，则水的质量为，则溶液质量等于水的质量加上溶质的质量，即，解得，A正确； B． 根据，其中溶质的物质的量为，溶液的体积为，则有，B正确； C．根据溶质的质量分数ω = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% = (a / (ρV)) × 100%，C正确； D．原溶液质量分数ω = a / (ρV) × 100%；继续加入水后，根据水的密度为1 ，得到新溶液质量增加，则新溶液的质量为：，溶质质量不变，新溶液的质量分数为；由选项A可知，代入得到新溶液的质量分数为： ，而原溶液质量分数的二分之一为：，两者不相等，D错误； 故答案为：D。 26．（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段检测）下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是 A．和各分别溶于水形成溶液，所得溶液的物质的量浓度不相等 B．溶液中含，则溶液中物质的量浓度为 C．的氯化钾溶液中的与的氯化铝溶液中的相等 D．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，则此溶液中的质量分数为 【答案】B 【详解】A．Na2O2和Na2O各0.1 mol溶于水均生成0.2 mol NaOH，溶液体积均为1 L，物质的量浓度均为0.2 mol/L，A错误； B．Al3+质量为m g，则物质的量为 mol；又Al2(SO4)3中Al3+与物质的量之比为2:3，则物质的量为 mol=mol；溶液体积为V L，则物质的量浓度，B正确； C．150 mL1 mol⋅L−1的氯化钾溶液中的c(Cl−)=1 mol⋅L−1；50 mL 1 mol⋅L−1的氯化铝溶液中的c(Cl−)=3 mol⋅L−1，C错误； D．由，即的质量分数，D错误； 故答案选B。 27．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）下列叙述中正确的是 A．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 B．高中化学实验室要配制200 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液需称取胆矾50.0 g C．若溶质质量分数为2x %的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为x%，所得稀溶液物质的量浓度小于 D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为M g/mol，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A．根据题意，V mL溶液中含，则，由化学式可得，溶液中的浓度为，A错误； B．配制200 mL、1 mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾的物质的量为，质量为，但实验室无200 mL容量瓶，应使用250 mL容量瓶，故需称取胆矾，B错误； C．设原溶液密度为，稀释后密度为，原溶液中，即；稀释后，，乙醇溶液加水稀释，密度增大，故，C错误； D．根据，可得，故溶液的溶质质量分数为，D正确； 故答案选D。 ◆题型3 化学方程式中的计算（难） 28．（25-26高一上·山东济宁·期中）某溶液可能含有、、、、、、的一种或几种。取该溶液100 mL，加入过量Ba(OH)2溶液加热，得到0.03 mol气体，同时产生白色沉淀4.3 g；过滤后向上述沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时产生224 mL(换算成标准状况下)气体。已知，则下列说法中错误的是 A．一定存在 B．至少存在上述离子中的3种 C．、可能存在，一定不存在 D．另取100 mL该溶液，加入过量盐酸，也可产生224 mL(换算成标准状况下)气体 【答案】A 【详解】A．根据电荷守恒，当原溶液仅含、、时，，故不一定存在，A错误； B．原溶液一定存在、，且和至少存在1种，因此至少存在3种离子，B正确； C．加入仅得到白色沉淀，说明无蓝色生成，故一定不存在；、满足电荷守恒时即可存在，C正确； D．和总物质的量为，加入过量盐酸时二者均完全反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故答案为A。 29．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． = 0.1 ，A错误； B．完全沉淀，浓度接近0，B错误； C．被完全消耗，浓度接近0，C错误； D． = 0.05 ，D正确； 故答案选D。 30．在标准状况下，实验甲、乙、丙各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不变)。 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 气体体积/mL 280 336 336 下列说法不正确的是 A．实验甲中盐酸过量 B．实验乙中盐酸不足 C．实验中c(HCl)=1.0mol/L D．该镁铝合金粉末中Mg、Al的物质的量之比为2：1 【答案】D 【详解】A．甲中合金的质量小于乙，甲中气体体积也小于乙，说明甲中合金不足量，盐酸是过量的，A正确； B．甲组实验中，盐酸是过量的，由于合金组成是相同的，所以按照甲组的比例，255 mg合金能生成280 mL气体，若乙组实验中盐酸也是足量的，则385 mg合金能生成423 mL气体，而实际上乙组产生的氢气只有336 mL，所以乙组中盐酸是不足量的，B正确； C．丙组中盐酸是少量的，氢气中的氢全部来自盐酸，336 mL标况下的气体的物质的量为0.015 mol，所以HCl的物质的量为0.03 mol，盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L，C正确； D．甲组中合金全部反应，生成氢气的物质的量为0.0125 mol。设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则可列方程组：，解得，故合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1，D错误； 故选D。 考点四 原子构成与微粒数量关系 ◆题型1 微粒数量的计算（重） 31．（25-26高二上·北京·阶段检测）我国科研人员与合作者利用飞行中衰变实验技术，首次在实验上观测到新核素的三质子发射现象。进一步的研究表明，基态通过级联的质子—双质子发射的两步过程进行衰变。作为中间态的基态具有双质子放射性，它通过同时发射两个质子衰变为。下列说法正确的是 A．的原子核内有20个质子 B．与的化学性质基本相同 C．通过同时发射三个质子衰变为 D．衰变为的过程属于化学变化 【答案】B 【详解】A．原子符号中左上角数字为质量数，Al是13号元素，质子数恒为13，因此的质子数为13，不是20，A错误； B．与质子数相同、中子数不同，互为同位素；同位素的核外电子排布相同，因此化学性质基本相同，B正确； C．根据题干，衰变为是两步级联过程：先发射1个质子得到中间态，再由发射2个质子得到，不是直接同时发射三个质子，C错误； D．衰变过程中原子核种类发生改变，属于核变化，化学变化中原子核不发生改变，因此该过程不属于化学变化，D错误； 故选B。 32．研究人员用同位素标记法研究了一个反应过程，如下： 关于这个反应，说法正确的是 A．反应①是置换反应 B．的核电荷数是18 C．与互为同素异形体 D．反应中的O-O键没有发生断裂 【答案】D 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．根据反应历程可知，中的两个原子反应后进入了同一个分子中，说明中连接两个氧原子的化学键没有发生断裂，故D正确； 故选D。 33．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．22.4 L 15N2含有的中子数为16NA B．0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NA C．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 【答案】D 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法计算该气体的物质的量和中子数目，A错误； B．1个的质子数为，则含有的质子数为，B错误； C．标准状况下为固体，无法计算该物质的物质的量和电子数目，C错误； D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体总物质的量为，分子数为，D正确； 故选D。 ◆题型2 核素、同位素的概念辨析（高频） 34．（25-26高一下·河北沧州·开学考试）意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，O4只含有氧一种元素，属于单质，不属于氧化物，A错误； B．制造O4的反应中，反应物O2中O元素为0价，18O2+中O元素化合价不为0，反应前后存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．同位素的研究对象是原子，要求是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，18O2+是氧分子形成的离子，因此二者不都是氧元素的同位素，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2+是离子不是单质，因此三者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 35．（25-26高一上·黑龙江大庆·期末）雷雨天闪电时空气中有生成，下列说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．等质量和含有相同数目的质子 C．和之间的相互转化是物理变化 D．在相同的温度和压强下，气体体积相等的和含有相同数目的原子 【答案】B 【详解】A．和是分子，而同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此不互为同位素，A错误； B．和均由氧元素构成，等质量的和含有相同质量的氧元素，因此含有相同数目的氧原子，则质子总数相同，B正确； C．和是不同物质，相互转化涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，而非物理变化，C错误； D．在相同温度和压强下，气体体积相等的和分子数相同，即物质的量相同，但分子含2个原子，分子含3个原子，故原子数不同，D错误； 故答案选B。 36．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）下列正确的是 A．质量数为14的碳原子： B．H2O与D2O互称同素异形体 C．37Cl-离子结构示意图为： D．氘（D）原子核外有2个电子 【答案】C 【详解】A．质量数为14的碳原子可表示为：，A错误； B．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，B错误； C．氯是17号元素，则37Cl-离子结构示意图为：，C正确； D．氘（D）原子的原子序数为1，其核外有1个电子，D错误； 故选C。 ◆题型3 核外电子排布规律 37．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．质子数与中子数之和等于其原子的相对原子质量 B．质子数相同的微粒一定是同一种原子或互为同位素 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则化学性质一定相似 D．钠离子比钠原子稳定 【答案】D 【详解】A．质子数与中子数之和是原子的质量数，等于其近似相对原子质量，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是原子或同位素，例如H2O和NH3的质子数均为10，它们是分子而非同位素，故B错误； C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、Ar核外电子排布相同，但它们的化学性质不同，故C错误； D．钠离子具有8电子稳定结构，钠原子最外层仅1个电子，易失电子，故钠离子更稳定，故D正确； 选D。 38．下列关于原子结构及微粒间的数量关系，说法正确的是 A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B．微粒具有相同的电子层结构 C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D．一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等 【答案】D 【详解】A． 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均为10个质子，但不是同种元素，A错误； B．微粒Na+、Mg2+核外电子排布是2、8，这两种微粒具有相同的电子层结构，S2-核外电子排布是2、8、8，B错误； C． 某元素原子的最外层只有2个电子，该元素可能是He，也可能是Be，因此该元素不一定是金属元素，C错误； D．分子的质子数和电子数相等，离子的质子数和电子数不相等，则一种分子和一种离子的质子数和电子数不可能均相等，D正确； 选D。 39．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 【答案】C 【详解】A．根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，则Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的，故A正确； B．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑，故B正确； C．根据题意Al14易失去2个电子，形成稳定离子，则Al14超原子与烧碱溶液不一定生成NaAlO2和氢气，可能生成Na2Al14O2和氢气，故C错误； D．Al14超原子共有42个价电子，根据当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)，容易失去2个电子形成稳定的Al，故D正确。 综上所述，答案为C。 考点五 科学探究与实验安全 ◆题型1 实验安全与事故处理 40．（2026·陕西西安·模拟预测）关于实验室安全和试剂保存，下列叙述正确的是 A．液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封 B．制取有毒气体应在通风橱中进行，防止空气污染 C．移取盛有熔融的坩埚时，使用坩埚钳 D．银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中 【答案】C 【详解】A．液溴应保存在棕色细口试剂瓶中(广口瓶通常用于固体试剂，液溴为液体且易挥发，使用广口瓶会增加挥发风险)，并进行水封以减少挥发，A错误； B．制取有毒气体时，在通风橱中进行可有效防止有毒气体扩散到实验室空气中，保护操作者，但无法完全防止空气污染，B错误； C．移取盛有熔融NaCl的坩埚时，因熔融NaCl温度极高，使用坩埚钳可避免烫伤并安全操作，符合实验室安全要求，C正确； D．银氨溶液不稳定，易分解产生爆炸性物质(如氮化银、雷酸银等)，必须现配现用，即使密封、避光保存也无法长期稳定，D错误； 故选C。 41．（2025·甘肃白银·模拟预测）下列实验室保存试剂的方法正确的是 A．硝酸见光分解，需保存在通风橱中 B．乙醚是重要的有机溶剂，可大量保存在实验室中 C．溶液有颜色，适合保存在无色带胶塞的试剂瓶中 D．氨水和浓盐酸不宜保存在同一药品橱中 【答案】D 【详解】A．通风橱中不能用于较长时间保存试剂，硝酸见光分解，需用棕色瓶保存在阴凉避光处，A项错误； B．乙醚易挥发易燃，不能在实验室中大量保存，B项错误； C．硫酸铜溶液呈弱酸性，不会腐蚀玻璃塞，不需要使用胶塞，该溶液应保存在无色带玻璃塞的试剂瓶中，C项错误； D．浓盐酸易挥发出HCl，浓氨水易挥发出NH3，二者相遇会反应生成氯化铵，污染试剂，不能存放在同一药品柜中，D项正确； 故选D。 42．（25-26高一上·四川眉山·阶段检测）“人人讲安全，个个会应急”。下列说法正确的是 A．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 B．图书、档案等物品着火，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气 D．浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A．燃气灶火焰黄色、锅底黑色说明燃烧不充分，说明氧气不足，应调大进风口增加氧气，故A错误； B．二氧化碳灭火器灭火后无残留，适合图书、档案等贵重物品，故B正确； C．天然气泄漏时打开抽油烟机可能产生电火花引发爆炸，应立即通风并关闭气源，故C错误； D．浓硫酸溅到皮肤应冲洗后涂弱碱性碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性强会加重损伤，故D错误； 选B。 ◆题型2 化学试剂的保存与取用 43．（25-26高一上·四川成都·期中）实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A．新制氯水应该保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去实验废气中的 C．实验室的钠着火时，应快速用湿抹布盖灭或者干粉灭火器扑灭 D．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查一次是否漏水即可 【答案】B 【详解】A．新制氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于盛装固体试剂，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为：，生成的又与废铁屑反应重新生成：，可循环吸收废气中的，B正确； C．钠能与水反应生成易燃的，钠燃烧生成的可与干粉灭火器产生的反应生成助燃的，会加剧火情，应用干燥沙土盖灭，C错误； D．检查容量瓶漏水时，装水倒转检查不漏水后，需将瓶塞旋转再次倒转检查，两次均不漏水才可证明容量瓶不漏水，仅检查一次操作不完整，D错误； 故选B。 44．（25-26高一上·浙江·期中）下列有关化学实验的操作或说法，不正确的是 A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．用剩的白磷不能放回原试剂瓶 D．钠的燃烧实验中不要近距离俯视坩埚 【答案】C 【详解】A．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。此操作正确，符合实验室安全规范； B．碱液沾到皮肤时，立即用大量水冲洗后涂1%硼酸，硼酸用于中和碱性物质，操作正确； C．用剩的白磷必须放回原试剂瓶，因其易燃且需隔绝空气保存，选项描述“不能放回”错误； D．钠燃烧剧烈可能迸溅，避免近距离俯视以防危险，操作正确； 答案选C。 45．（25-26高一上·山东临沂·期末）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B．焰色试验时应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．为避免引起火灾，实验室中应将未用完的白磷放回原试剂瓶 【答案】C 【详解】A．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，应开启排风管道或排风扇，B正确； C．钠燃烧实验虽需护目镜，但近距离俯视违反安全距离原则，C错误； D．白磷着火点低，在空气中易自燃，通常保存在水中以隔绝空气。为防止火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶的水中保存，D正确； 故选C。 综合攻坚·知能拔高 1．（26-27高三上·河南濮阳·阶段检测）已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 【答案】C 【详解】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 2．（25-26高一上·江苏南通·期中）实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入 B．“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得粗品 D．制得的粗品可能会含有，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 【答案】D 【详解】A．熔融反应需要在强碱性环境中进行，应先将与混合加热至熔融状态，再加入；若先将和混合加热，会催化分解产生氧气和氯化钾，再加入，其与氯化钾不反应，不能生成锰酸钾，A错误； B．减压过滤（抽滤）时不能用玻璃棒搅拌，否则易戳破滤纸导致沉淀透滤，无法加快分离速率，B错误； C．受热易分解，不能直接通过蒸发结晶获得粗品，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出晶体，C错误； D．歧化步骤中通入会生成，因此粗品中可能混有；向粗品中滴加硫酸，与硫酸反应会产生气泡，与硫酸不反应，D正确； 故答案选D。 3．（25-26高三上·辽宁·阶段检测）某实验小组采用铝粉与碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝()。实验部分装置如图所示。反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知为无色晶体，具有极强的吸湿性，可溶于热正己烷，在空气中受热易被氧化。 以下关于该实验的分析，正确的是 A．铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯微热进行烘干 B．试管中装有溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气 C．判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色是否褪去 D．反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤 【答案】C 【详解】A．碘单质加热易升华，且正己烷易燃易挥发，不宜用酒精灯，A错误； B．由于吸湿性极强，试管中盛装的不是溶液，以免引入水分，实际装置中可能使用正己烷或其他干燥剂来形成液封，隔绝空气并溶解可能逸出的碘蒸气，B错误； C．反应中碘溶解在正己烷中使溶液呈紫色，当反应完成时，碘被消耗，溶液紫色褪去，本实验中使用0.02 mol铝粉和0.01 mol碘，碘不足量，反应完成后紫色会完全褪去，C正确； D．反应结束后应趁热过滤，防止在冷却时从正己烷中析出而留在滤渣上，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·广东清远·期末）LiOH是电池行业不可或缺的材料，Li2CO3苛化法制备LiOH的流程如图所示。下列说法错误的是 A．能制备LiOH的主要原因是的碱性强于LiOH B．“操作1”为过滤，“固体X”的主要成分为CaCO3 C．实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒 D．上述转化过程中均不存在电子的转移 【答案】A 【详解】A．能制备LiOH的主要原因是与发生了复分解反应生成更难溶的沉淀，不是因为的碱性强于LiOH，A错误； B．“操作1”的目的是分离固体和液体，为过滤，固体X的主要成分为，B正确； C．实验室进行“蒸发浓缩”时，需要使用玻璃棒搅拌，防止液体因局部过热而发生飞溅，C正确； D．整个流程中涉及的反应均为复分解反应和物理变化，没有元素化合价的变化，因此均不存在电子的转移，D正确； 故答案选A。 5．（25-26高一上·山西阳泉·期末）某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有、 C．无法确定原溶液中是否含有、 D．实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 【答案】B 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有 、、、、、，不只限于 和，A错误； B．根据分析可知，原溶液中一定不存在的离子是、，B正确； C．根据分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含有 、和 ，C错误； D．根据分析可知，实验①中白色沉淀包含 、 和 ，不只有 和 ，D错误； 故答案选B。 6．（24-25高一上·四川广安·期中）某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．③是不存在的 D．④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】A 【详解】A．结合各离子个数相等的条件，通过电荷守恒可确定原溶液一定不含，并非无法确定，A符合题意； B．经推断，溶液中肯定含有、、，即离子①②⑥，B不符合题意； C．根据电荷守恒分析，阴阳离子所带总电荷相等，若存在则电荷无法平衡，故③不存在，C不符合题意； D．在溶液中显蓝色，故原溶液无⑦；溶液含，、均与反应无法共存，故④⑤也不存在，D不符合题意； 故答案选A。 7．（25-26高一下·湖北武汉·阶段检测）某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种离子(不考虑水的电离)，现通过以下实验确定其组成：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。(不考虑滴加硝酸过程中溶液体积变化对压强的影响) 已知：酸碱中和反应过程中会释放一定的热量。下列说法错误的是 A．用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后停止，若压强传感器数据不发生变化，则证明气密性良好 B．分析图2可知，溶液X中一定含有、、、 C．GM段发生的反应离子方程式为：、 D．在本实验的基础上另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，则结合两实验可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 【答案】B 【详解】A． 对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好，A正确； B．由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含，暂时无法确定是否含有，B错误； C．由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含和，GM段发生的反应离子方程式为：、，C正确； D．另取50 mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗的物质的量为0.03 mol，故氢氧根的物质的量为0.02 mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·云南昭通·期末）用化学沉淀法去除粗盐中的、和得到纯品的方案如图，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。下列说法错误的是 A．、、通过生成沉淀后过滤除去 B．本实验中，加入4种试剂的顺序可以是溶液、溶液、溶液、盐酸 C．向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 D．调后的滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯品 【答案】D 【详解】A．、、分别用、、溶液除去，生成、、沉淀，过滤除去，故A正确；　 B．4种试剂使用时要在之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，故B正确；　 C．过滤后再加调节值除去多余的和，故C正确；　 D．将调后的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，趁热过滤，将得到的晶体进行洗涤、干燥。得到去除了杂质离子的纯品，故D错误；　 故选D。 9．（25-26高一上·安徽阜阳·期末）将溶液与溶液等体积混合（假设溶液体积可以加和），充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． = 0.1 ，A错误； B．完全沉淀，浓度接近0，B错误； C．被完全消耗，浓度接近0，C错误； D． = 0.05 ，D正确； 故答案选D。 10．（25-26高一上·辽宁沈阳·阶段检测）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有 ①标准状况下，2.24LH2O含有分子数目为0.1 NA ②标准状况下，氯气和氮气的22.4L 混合气体中含有的分子数为NA ③0.1mol/L 的 Na2SO4溶液中含有 Na+的个数为0.2NA ④O2和O3的32g混合气体中所含氧原子的数目为2NA ⑤的NaHCO3溶液中，含有的氧原子总数为3NA A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】① 标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量，因此2.24 L 的分子数远大于，该叙述错误； ② 标准状况下，22.4 L 任何气体（包括混合气体）的物质的量为1 mol，所含分子数为，该叙述正确； ③ 题目只给出溶液的浓度为0.1 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，该叙述错误； ④ 和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，所含氧原子数目为，该叙述正确； ⑤ 1 L 1 mol/L的溶液中，溶质含有3 mol氧原子，但溶液中的溶剂也含有氧原子，因此氧原子总数远大于，该叙述错误； 因此正确的叙述是 ②④，共2个，故答案选A 。 11．（25-26高一下·河北沧州·开学考试）意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，O4只含有氧一种元素，属于单质，不属于氧化物，A错误； B．制造O4的反应中，反应物O2中O元素为0价，18O2+中O元素化合价不为0，反应前后存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．同位素的研究对象是原子，要求是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，18O2+是氧分子形成的离子，因此二者不都是氧元素的同位素，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2+是离子不是单质，因此三者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 12．（25-26高一下·甘肃平凉·开学考试）下列化学用语或说法正确的是 A．HClO的电离方程式： B．NaCl溶液中的水合离子： C．的结构示意图： D．和互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．HClO是弱电解质，电离过程可逆，电离方程式应使用可逆符号：，A错误； B．NaCl电离出的带负电，应吸引水分子中带正电的H，即H朝向，同理水分子的O朝向离子，画法错误，B错误； C．是Li原子失去1个电子形成的，核外只有1个电子层、共2个电子，图示为Li原子的结构示意图，C错误； D．同素异形体是由同种元素组成但结构不同的单质。和均由氧元素组成，但分子结构不同（分别为和），因此互为同素异形体，D正确； 故选D。 13．（25-26高一上·四川泸州·期末）目前，汽车尾气系统中安装了催化转化器以减少污染，尾气发生的反应为：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol CO参与反应转移的电子数为0.2 B．2.8 g CO和混合物中原子总数为0.2 C．生成2.24 L ，反应后分子数减少0.1 D．0.1 mol分子中含有的质子数为1.6 【答案】B 【详解】A．参与反应时，根据反应方程式，转移4 mol电子（碳从+2价升至+4价，每mol CO失去2 mol电子），故0.2 mol CO转移0.4 mol电子，即，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，2.8 g混合物的总物质的量为0.1 mol。由于CO和N2均为双原子分子，1mol分子含2 mol原子，故0.1 mol混合物含0.2 mol原子，即，B正确； C．生成N2的体积为2.24 L，但未指明气体状况（温度、压强），无法确定N2的物质的量，因此无法计算分子数减少量，C错误； D．分子中，氮原子质子数为7，氧原子质子数为8（与同位素无关），总质子数为15，则0.1 mol N17O含1.5 mol质子，即，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·山西·阶段检测）短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，且、的原子序数之和等于与的原子序数之和，元素与能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是 A．X的一种同素异形体具有强氧化性可用作杀菌消毒 B．与可形成化合物 C．的氧化物均可与反应 D．工业冶炼的单质通过电解熔融、形成的化合物 【答案】D 【详解】A．O的同素异形体臭氧（O3）具有强氧化性，可用于消毒，A正确； B．硅与氯可形成四氯化硅（SiCl4），B正确； C．硫的氧化物（SO2、SO3）均可与氧化钠（Na2O）反应生成亚硫酸钠或硫酸钠，C正确； D．工业冶炼钠单质采用电解熔融NaCl，而非氧与钠形成的化合物（如Na2O），D错误； 故选D。 15．（25-26高一上·江苏扬州·期中）过氧化钙()可用作化工生产的氧化剂和催化剂。过氧化钙在室温下稳定，微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： (1)煮沸的目的是________。 (2)“沉淀”时，温度控制在5℃左右，温度不宜太高的原因是________，发生反应的化学方程式为________。 (3)经洗涤、烘干转化为。检验产品是否洗涤干净的实验方案是________。 (4)测定产品纯度 取产品0.10 g与过量酸性溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。向溶液中滴加溶液，当滴入的液体体积为27.00 mL时恰好完全反应。 已知：；。 计算产品的纯度(写出计算过程)________。 【答案】(1)除去溶液中溶解的 (2) 原因是防止温度过高导致分解、氨水挥发，降低原料利用率 (3)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明产品已经洗涤干净，反之未洗净 (4)， ， ， 产品纯度= 【详解】（1）和稀盐酸反应生成，煮沸能将溶解在溶液中的赶出体系，避免后续加入氨水时生成沉淀，降低产物的纯度和产率。 （2）反应物中的热稳定性差，受热易分解，氨水易挥发，温度过高会造成二者损耗，降低产率。结合流程，过滤后得到溶液，加入氨水和过氧化氢后析出，配平得到对应反应式：。 （3）沉淀表面的杂质主要是反应生成的，通过检验洗涤液中是否存在，即可判断沉淀是否洗涤干净，具体实验方案为：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则产品已经洗涤干净，反之未洗净。 （4） 根据已知反应可得物质的量关系：，已知滴入的， 则， 的摩尔质量为，因此， 产品纯度：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $