第三节 化学键（专项训练）（浙江专用）化学人教版必修第一册

第三节 化学键 题型01 离子键 题型02 共价键 题型03 化学键分类及与物质类别的关系 题型04 电子式 题型05 分子间作用力、氢键 题型06 表示物质结构的化学用语 题型07 物质变化与微粒作用力的关系 题型01 离子键 1．离子键 (1)成键粒子：阳离子、阴离子。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即静电作用(包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。 2．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 3．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 【典例1】(2025·浙江丽水高一期末)含极性键的离子化合物的是( ) A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 【答案】C 【解析】离子化合物：由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。极性键：共价键中，因原子电负性不同导致电子对偏移，形成极性(如不同种原子间)。A．H2SO4只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意；B．CO2只含共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C．KOH中K+与OH-以离子键结合，OH-内O-H为极性键，C符合题意；D．Na2O2中Na+与O22-以离子键结合，O22-中O-O之间为非极性键，D不符合题意；故选C。 【变式1-1】(2025·浙江温州高一期末)下列含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠是离子化合物，但OH⁻内部为O-H极性键，无非极性键，A不符合题意；B．硫化钾为离子化合物，但S²⁻中无共价键，B不符合题意；C．过氧化钠(Na2O2)是离子化合物，其O22-中存在O-O非极性共价键，C符合题意；D．过氧化氢为共价化合物，非离子化合物，D不符合题意；故选C。 【变式1-2】(2025·浙江杭州高一期末)下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 【答案】C 【解析】A．CaO2是离子化合物，Ca2+和O22-形成离子键，O22-中含有共价键，A不选；B．H2O2是共价化合物，只含共价键，B不选；C．Mg3N2是离子化合物，Mg2+和N3-通过离子键结合，且N3-为单原子离子，不形成共价键，C选；D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，但OH⁻内部O-H为共价键，D不选；故选C。 【变式1-3】下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 【答案】C 【解析】离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。 题型02 共价键 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)共价键实质：共用电子对与两原子核的相互吸引力，两原子核间及电子层间的斥力，当引力和斥力达到平衡时就形成了稳定的共价键。 (4)形成条件：同种或不同种非金属元素的原子相结合时，一般形成共价键。 (5)成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。 2．共价键的存在 (1)只含共价键的物质：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、过氧化氢、大部分有机物、非金属元素的多原子单质(如H2、O2、N2)。 (2)既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属氢氧化物、活泼金属过氧化物、金属的含氧酸盐、铵盐等，NaOH、Na2CO3、NH4Cl(以上答案均不唯一)。 (3)原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 3．共价键的分类 (1)非极性共价键(非极性键)：A-A(同种元素的原子)，共用电子对不偏移，成键原子不显电性。 (2)极性共价键(极性键)：A-B(同种元素的原子)，共用电子对偏移，成键原子显电性。 4．常见以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 H H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O=C=O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 【典例2】(2025·浙江7月学业水平考试)下列物质含有极性共价键的是( ) A．CO2 B．NaF C．N2 D．MgCl2 【答案】A 【解析】A．CO2中C与O通过极性共价键结合，故选A；B．NaF中Na⁺与F⁻通过离子键结合，故不选B；C．N2中N≡N为同种原子间的非极性共价键，故不选C；D．MgCl2中Mg²⁺与Cl⁻通过离子键结合，故不选D；选A。 【变式2-1】(2025·浙江浙南名校联盟一模)下列属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4 【答案】D 【解析】共价化合物是只含有共价键的化合物。A．NaOH中Na+和OH-之间为离子键，属于离子化合物，A不符合题意；B．Na2O2中Na+和O22-之间为离子键，属于离子化合物，B不符合题意；C．N2是单质，不是化合物，C不符合题意；D．CH4中C和H之间为共价键，属于共价化合物，D符合题意；故选D。 【变式2-2】(2025·浙江金华卓越联盟高一联考)下列物质中，只含共价键的是 A．NaCl B．Na2CO3 C．HCl D．KOH 【答案】C 【解析】A．NaCl是离子化合物，只含离子键，故A不符合题意；B．Na2CO3是离子化合物，含离子键，CO32-中含共价键，故B不符合题意；C．HCl是共价化合物，只含共价键，故C符合题意；D．KOH是离子化合物，既含离子键又含氧氢共价键，故D不符合题意；故选C。 【变式2-3】下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2 【答案】B 【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。 题型03 化学键分类与物质类别的关系 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 定义 阴、阳离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用 成键微粒 阴、阳离子 原子 本质 阴、阳离子之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态时，不导电。溶于水时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 3．化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【典例4】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( ) A．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 B．在共价化合物里，可能存在离子键 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 【答案】D 【解析】A．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B正确；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子，如氢气、二氧化碳，故D正确；故选D。 【变式4-1】(2025·浙江杭州高一期末)下列物质属于含有极性键的离子化合物是( ) A．H2SO3 B．AlCl3 C．KOH D．Na2O2 【答案】C 【解析】A．亚硫酸：由非金属元素(H、S、O)通过共价键结合，属于共价化合物，不含离子键，A不符合题意；B．氯化铝：虽然Al是金属，但AlCl3为共价化合物，无离子键，B不符合题意；C．KOH：由K+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间为极性共价键，C符合题意；D．过氧化钠：由Na+和O22-通过离子键结合，但O22-中O-O键是非极性共价键，D不符合题意；故选C。 【变式4-2】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2 【答案】C 【解析】H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCl中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，D错误。 【变式4-3】(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】A项，CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B项，H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；C项，Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；D项，Na2CO3有Na+和CO32-构成，含有离子键，CO32-内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；故选D。 题型04 电子式 1．电子式的书写 原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶ 简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－ 复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－ 离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋ 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)反应物是原子的电子式； (2)生成物是离子化合物的电子式； (3)不同反应物之间用“”表示电子转移； (4)反应物和生成物之间用“―→”连接。 【典例4】下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 【变式4-1】下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，氯气当中两个氯原子之间是单键，形成1对共用电子对，A正确；B项，水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C项，氯化氢当中H和Cl之间是单键，形成1对共用电子对，C正确；D项，二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。 【变式4-2】下列微粒电子式错误的是( ) 【答案】B 【解析】S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[ ]”。 【变式4-3】下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为，故B错误；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；故选D。 题型05 分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又叫范德华力。 (2)特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力 (3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (4)存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。 2．氢键 (1)概念：分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。 (2)规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键，DNA的结构等都与氢键有关。 (3)形成条件：由N、O、F三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。 (4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 3．化学键、分子间作用力、氢键的比较： 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子内 分子间 分子间 作用力强度 化学键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 【典例5】(2025·浙江七彩阳光联盟高一期中联考)下列有关微粒之间作用力判断不正确的是( ) A．氯化氢中的H-Cl键：离子键 B．水中的H-O键：极性键 C．氯气中的Cl-Cl键：非极性键 D．冰块中的氢键：分子间作用力 【答案】A 【解析】A．氯化氢是共价化合物，由HCl分子构成，在HCl分子中，H和Cl通过极性共价键H-Cl结合，而不是通过离子键结合形成，A错误；B．水分子中的H-O键由电负性差异较大的H和O原子形成，H-O属于极性共价键，B正确；C．Cl2分子中两个Cl原子属于同种元素，因此Cl-Cl键属于非极性共价键，C正确；D．冰块中的氢键是水分子间的相互作用力，属于分子间作用力，D正确；故选A。 【变式5-1】下列物质在固态时存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【答案】C 【解析】分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。 【变式5-2】下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【答案】D 【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。 【变式5-3】以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体分子间存在分子间作用力 【答案】A 【解析】化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，不属于化学键，A项错误；分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少，B项正确；由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高，C项正确；稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在微弱的分子间作用力，D项正确。 题型06 表示物质结构的化学用语 1．常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为2412Mg、中子数为20的氯原子为3717Cl 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：O==C==O HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3 明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 2．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 【典例6】(2025·浙江丽水高一期中)我国科学家发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 【答案】B 【解析】A．NaCl为离子化合物，形成过程：，A正确；B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为：，B错误；C．CO2的分子中C、O形成双键，结构模型：，C正确；D．NaClO为离子化合物，电子式：，D正确；故选B。 【变式6-1】(2025·浙江金华高一期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 【答案】B 【解析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其结构模型正确，A正确；B．过氧化氢为共价化合物，电子式，B错误；C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程正确，C正确；D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图正确，D正确；故选B。 【变式6-2】(2025·浙江杭州高一期末)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 【答案】D 【解析】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；B．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，B错误；C．NH4Cl电子式为：，C错误；D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，D正确；故选D。 【变式6-3】(2026·浙江湖州南太湖联盟高二开学考试)下列化学用语正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．H2O2的电子式： C．S2-结构示意图： D．用电子式表示HCl形成过程： 【答案】C 【解析】A．在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式应为：H-O-Cl，A错误；B．H2O2是共价化合物，2个H原子分别与2个O原子各形成一个H-O共价键，两个O原子之间形成O-O键，其电子式应该为，B错误；C．S是16号元素，原子核内有16个质子，S2-的核外电子数是18，离子的电子层结构为2、8、8，故其结构示意图为，C正确；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成一定共用电子对，使H原子达到核外K层2个电子的稳定结构，Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，故HCl的形成过程用电子式表示为：，D错误；故选C。 题型07 物质变化与微粒间作用力的关系 1．化学反应的本质。一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。 【典例7】(2025·浙江金华卓越联盟高一联考)下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B．碘升华过程破坏了共价键 C．Cl2、Br2、I2因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【变式7-1】干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 【变式7-2】实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ) A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【变式7-3】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 15 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键 题型01 离子键 题型02 共价键 题型03 化学键分类及与物质类别的关系 题型04 电子式 题型05 分子间作用力、氢键 题型06 表示物质结构的化学用语 题型07 物质变化与微粒作用力的关系 题型01 离子键 1．离子键 (1)成键粒子：__________、__________。 (2)成键本质：阳、阴离子间相互作用即__________ (包括静电引力和静电斥力)。 (3)成键元素：一般是__________元素与______________元素。 2．离子键的存在 (1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO3-、CO32-、SO42-、OH-等)之间，通过离子键形成离子化合物。 (3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 3．常见离子化合物 (1)强碱，如NaOH、KOH等。 (2)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。 (3)活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。 【典例1】(2025·浙江丽水高一期末)含极性键的离子化合物的是( ) A．H2SO4 B．CO2 C．KOH D．Na2O2 【变式1-1】(2025·浙江温州高一期末)下列含有非极性共价键的离子化合物是( ) A．氢氧化钠 B．硫化钾 C．过氧化钠 D．过氧化氢 【变式1-2】(2025·浙江杭州高一期末)下列物质中，只含离子键的化合物是( ) A．CaO2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．NaOH 【变式1-3】下列关于离子键的说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠离子与氯离子可以形成离子键 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 题型02 共价键 1．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)共价键实质：共用电子对与两原子核的________________，两原子核间及电子层间的__________，当__________和__________达到平衡时就形成了稳定的共价键。 (4)形成条件：同种或不同种__________元素的原子相结合时，一般形成共价键。 (5)成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到__________的稳定结构，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量__________。 2．共价键的存在 (1)只含共价键的物质：非金属__________、非金属__________、酸、过氧化氢、大部分__________、非金属元素的多原子__________ (如H2、O2、N2)。 (2)既含共价键，又含离子键的物质：活泼金属__________、活泼金属__________、金属的__________、________等，NaOH、Na2CO3、NH4Cl(以上答案均不唯一)。 (3)原子团(根)中，如OH－、SO42－、NH等 3．共价键的分类 (1)非极性共价键(非极性键)：A-A(同种元素的原子)，共用电子对__________，成键原子__________电性。 (2)极性共价键(极性键)：A-B(同种元素的原子)，共用电子对__________，成键原子_______电性。 4．常见以共价键形成的分子及其结构 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 H __________ __________ HCl __________ __________ CO2 __________ __________ H2O __________ CH4 __________ 【典例2】(2025·浙江7月学业水平考试)下列物质含有极性共价键的是( ) A．CO2 B．NaF C．N2 D．MgCl2 【变式2-1】(2025·浙江浙南名校联盟一模)下列属于共价化合物的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．N2 D．CH4 【变式2-2】(2025·浙江金华卓越联盟高一联考)下列物质中，只含共价键的是 A．NaCl B．Na2CO3 C．HCl D．KOH 【变式2-3】下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A．KCl B．H2 C．NaOH D．H2O2 题型03 化学键分类与物质类别的关系 1．离子键和共价键的比较 离子键 共价键 定义 __________之间的相互作用 原子之间通过__________形成的相互作用 成键微粒 __________ __________ 本质 __________之间的静电作用 共用电子与成键原子之间的静电作用 形成条件 一般__________元素原子与______________元素原子间易形成离子键 一般非金属元素原子之间易形成共价键 存在 离子化合物(绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等) 非金属单质、共价化合物、某些离子化合物 2．离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 含有__________的化合物 ____________________的化合物 构成粒子 __________ __________ 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 __________或__________中导电 __________时，不导电。__________时，有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时 破坏的作用力 __________ 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2) 实例 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、绝大多数有机物 3．化学键与物质类别的关系 (1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 【典例4】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( ) A．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 B．在共价化合物里，可能存在离子键 C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 D．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 【变式4-1】(2025·浙江杭州高一期末)下列物质属于含有极性键的离子化合物是( ) A．H2SO3 B．AlCl3 C．KOH D．Na2O2 【变式4-2】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2 【变式4-3】(2021·浙江1月选考)下列含有共价键的盐是( ) A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 题型04 电子式 1．电子式的书写 原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶ 简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是__________的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“__________”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－ 复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“__________”括上，并在“[ ]”右上角标明__________和__________ 示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－ 离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋ 2．用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)反应物是__________的电子式； (2)生成物是__________的电子式； (3)不同反应物之间用“__________”表示电子转移； (4)反应物和生成物之间用“__________”连接。 【典例4】下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【变式4-1】下列电子式书写不正确的是( ) A． B． C． D． 【变式4-2】下列微粒电子式错误的是( ) 【变式4-3】下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) A． B． C． D． 题型05 分子间作用力、氢键 1．分子间作用力 (1)概念：分子之间存在一种把分子__________的作用力，叫做分子间作用力，又叫__________。 (2)特点：①分子间作用力比化学键__________，它主要影响物质的__________等物理性质，而化学键主要影响物质的__________； ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质__________。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力 (3)规律：一般来说，对于____________________的物质，相对分子质量越_______，分子间作用力越______，物质的熔、沸点也越_________。例如，熔、沸点：I2_____Br2____Cl2____F2。 (4)存在：分子间作用力只存在于由__________组成的共价__________、共价__________和________气体的分子之间。 2．氢键 (1)概念：分子间形成的氢键也是一种__________________，它比化学键______，但比范德华力______。 (2)规律：①存在氢键的物质，其熔、沸点明显__________同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若__________形成氢键，会使物质的熔点和沸点__________。__________氢键使物质的熔沸点__________。 ②氨极易液化，是因为NH3分子间存在__________；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成__________。 ③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了__________，DNA的结构等都与氢键有关。 (3)形成条件：由__________三种非金属性很强的元素与氢元素结合形成的化合物间可形成。 (4)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 3．化学键、分子间作用力、氢键的比较： 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间__________的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子______ 分子______ 分子______ 作用力强度 化学键______氢键______范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越______，离子所带电荷越______，离子键越______；②共价键：原子半径越______，非金属性越______，共价键越______。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越______，范德华力越______； ②分子的极性越______，范德华力越______ 对于A—H…B，A、B的电负性越______，B原子的半径越______，氢键键能越______ 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越______；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越______ 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越______，物质的熔、沸点越______ 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点__________，分子内氢键使物质的熔、沸点__________，对电离、溶解度等产生影响 【典例5】(2025·浙江七彩阳光联盟高一期中联考)下列有关微粒之间作用力判断不正确的是( ) A．氯化氢中的H-Cl键：离子键 B．水中的H-O键：极性键 C．氯气中的Cl-Cl键：非极性键 D．冰块中的氢键：分子间作用力 【变式5-1】下列物质在固态时存在分子间作用力的是( ) A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O 【变式5-2】下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 【变式5-3】以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A．分子间作用力是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体分子间存在分子间作用力 题型06 表示物质结构的化学用语 1．常用化学用语的表示方法 原子或离子结构示意图 Na： S2-： 核素符号 中子数为14的镁原子为______、中子数为20的氯原子为______ 电子式 Ba(OH)2：H2O： 球棍模型 甲烷： 乙烯： 空间填充模型 甲烷： 乙烯： 结构式 CO2：___________ HClO：___________ 化学式 臭氧：___________ 明矾：_________________ 电离方程式 NaOH的电离：_____________________ 2．常见共价分子结构的几种表示方法 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 ___________ ___________ ___________ 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型(用文字表述) ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ 【典例6】(2025·浙江丽水高一期中)我国科学家发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列表示不正确的是( ) A．NaCl的形成过程： B．溶液中水合钠离子的示意图： C．CO2的分子结构模型： D．NaClO的电子式： 【变式6-1】(2025·浙江金华高一期末)下列化学用语表示不正确的是( ) A．分子结构模型： B．电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．结构示意图： 【变式6-2】(2025·浙江杭州高一期末)下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 【变式6-3】(2026·浙江湖州南太湖联盟高二开学考试)下列化学用语正确的是( ) A．HClO的结构式：H-Cl-O B．H2O2的电子式： C．S2-结构示意图： D．用电子式表示HCl形成过程： 题型07 物质变化与微粒间作用力的关系 1．化学反应的本质。一个化学反应的发生，本质上就是______化学键断裂和______化学键形成的过程。 2．物质熔化、溶解时化学键的变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均______成自由移动的阴、阳离子，______键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内______键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的______键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的______键破坏，如Cl2、F2等。 【典例7】(2025·浙江金华卓越联盟高一联考)下列说法正确的是( ) A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物 B．碘升华过程破坏了共价键 C．Cl2、Br2、I2因分子间作用力不同，而导致沸点不同 D．离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化 【变式7-1】干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 【变式7-2】实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ) A．石墨和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解 C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升华 【变式7-3】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 11 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $