专题1 物质的分类及计量（单元自测·基础通关卷）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 苏教版必修第一册专题1单元卷，以生活情境（如牙膏摩擦剂）和化学史素材（道尔顿原子学说）为载体，覆盖物质分类、胶体、物质的量等核心知识，适配高一单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|胶体（1题海市蜃楼）、物质分类（2题树状分类）、电解质（4题NaCl）、物质的量计算（5题摩尔质量）|基础巩固，结合传统文化（1题诗歌谚语）| |非选择题|4题/52分|物质分类应用（17题牙膏摩擦剂类别）、胶体制备（19题渗析）、化学史与气体定律（20题阿伏加德罗常数）|综合应用，体现科学探究（19题胶体实验）与证据推理（20题气体体积分析）|

2026-2027学年高一化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类与计量 （参考答案） 一、选择题：共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D C C D D C D C 11 12 13 14 15 16 B B D B C B 二、非选择题：共4题，每空2分，共52分。 17．(1)Al(OH)3 (2) 盐 氧化物 (3)难溶 (4) 18．(1) ③⑤ ④ (2) ①②⑤ ③⑤ (3) KHSO4=K++H++ H++=CO2↑+H2O 19．(1)1~100 nm (2)(胶体) (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d 20．(1)3NA或 (2)粒子数或微粒个数 (3)化学反应中原子可分或会出现半个原子 (4)ab (5) 1.125 不能 (6)0.005或 (7) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类与计量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共48分） 一、选择题：共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】A 【详解】A．空气属于气溶胶，海市蜃楼是光线在气溶胶中发生折射、全反射形成的自然现象，与胶体知识有关，A正确； B．诗句中的“泪”是石蜡受热熔化形成的液态石蜡，不是石蜡燃烧生成的水，B错误； C．爆竹爆炸的反应为，反应物有3种，不符合分解反应“一变多”的特征，C错误； D．该过程是通过浸泡、绞取的方法提取青蒿素，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 2．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 【答案】C 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，其组成元素均为金属元素和氧元素，因此碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．甲图按照层次，逐级分类属于树状分类法，B正确； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO等非金属氧化物，既不能与酸反应、也不能与碱反应生成一种成盐和水，属于不成盐氧化物，C错误； D．乙图中氧化物同时按 “组成分类”和“性质分类” 等不同标准分类，属于交叉分类法（从不同角度对同一物质分类），D正确； 故答案选C。 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A．所得分散系不带电 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该磁流体不能通过半透膜 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．由题意可知，实验得到的分散系是胶体，胶体是不带电的分散系，A正确； B．由题意可知，实验得到的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．由题意可知，实验得到的分散系是胶体，所以分散质磁流体不能通过半透膜，C正确； D．氢氧化铁的颜色为红褐色，所以黑色分散系的分散质不可能是氢氧化铁，D错误； 故选D。 4．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化钠 D．葡萄糖 【答案】C 【详解】A．属于非金属氧化物，自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，且是人体内常见的电解质，C正确； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 5．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 g B．28.4 g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．14.2 g·mol-1 【答案】C 【详解】标准状况下该气体的物质的量，摩尔质量，故选C。 6．将下列各组物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 C．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D．同素异形体：金刚石、石墨、 【答案】D 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子有，属于酸式盐而非酸，A错误； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，纯碱为属于盐，乙醇属于有机物不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，生石灰为属于氧化物，苛性钠为属于碱，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7．下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C．摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 【答案】D 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，单位为，A正确； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，B正确； C．摩尔是微观粒子的计量单位，只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能用于计量宏观物质，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位为，不是没有单位的纯数值，D错误； 故选D。 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中的是稳定原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，A错误； B．中为+3价，电离应生成，正确电离方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，C正确； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式根，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质只需满足在水溶液中或熔融状态下能导电其中一个条件即可，如熔融状态不导电但水溶液导电，属于电解质，A错误； B．、自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是与水反应生成的、电离导致的，故二者均为非电解质，B错误； C．铜、石墨均为单质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．属于酸、属于盐，二者在水溶液中均可电离出自由移动的离子导电，都是电解质，D正确； 故答案选D。 10．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3固体  ②蔗糖溶液  ③硫酸铜溶液  ④稀豆浆   ⑤云、雾 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．④⑤ 【答案】C 【详解】①Fe(OH)3固体是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，①项选； ②蔗糖溶液是溶液，不具有丁达尔效应，②项选； ③硫酸铜溶液是溶液，不具有丁达尔效应，③项选； ④稀豆浆是胶体，具有丁达尔效应，④项不选； ⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，⑤项不选； 故答案选C。 11．将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【分析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为密度的15倍，已知摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，摩尔数为y，则：，，计算可得，据此分析： 【详解】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 12．在标准状况下有：①，②，③，④个分子。下列对这四种气体的描述正确的是 A．体积：①>②>③>④ B．密度：④>③>①>② C．质量：④>③>①>② D．氢原子个数：③>②>①>④ 【答案】B 【详解】A．标况下气体体积与物质的量成正比，经计算四种气体物质的量分别为①0.2mol、②、③、④，所以标准状况下体积顺序为，A错误； B．标况下气体密度与摩尔质量成正比，四种气体摩尔质量分别为：17、：16、：34、：36.5，密度顺序为，B正确； C．经计算各物质质量为①、②、③、④，质量顺序为，C错误； D．氢原子物质的量为①、②、③、④，氢原子个数分别为0.6、1.2、0.8、0.5，顺序为，D错误。 13．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D．用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【详解】A．溶液是均一稳定的分散系，胶体属于介稳体系，浊液不稳定易沉降，分散系稳定性顺序为溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子直径：溶液小于，胶体为，浊液大于，大小顺序为溶液<胶体<浊液，B正确； C．溶液和胶体均为澄清透明混合物，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用丁达尔效应鉴别二者，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选D。 14．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 【答案】B 【详解】A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误； B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 15．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 【答案】C 【详解】A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合的反应特点，A正确； B．两种盐发生复分解反应可生成另外两种盐，如沉淀和可溶性盐，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，B正确； C．酸性氧化物与水发生化合反应，仅生成对应酸1种产物，生成物只有1种，不符合该反应特点，C错误； D．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，反应物、生成物均为2种，符合反应特点，D正确； 因此答案选C。 16．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 第二部分（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，每空2分，共52分。 17．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 (1)请写出氢氧化铝的化学式：______。 (2)填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 (3)推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 (4)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 【答案】(1)Al(OH)3 (2) 盐 氧化物 (3)难溶 (4) 【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙和水生成石灰水，石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应得到碳酸钙沉淀； 【详解】（1）氢氧化铝的化学式：Al(OH)3； （2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的盐；二氧化硅是由硅氧形成的氧化物； （3）摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶的物质； （4）由分析，反应分别为：、、。 18．有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)上述状态下可导电的物质是____；上述纯净物溶于水后形成的溶液能导电的是____。 (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①KHSO4溶于水时的电离方程式_______。 ②KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为_______ 【答案】(1) ③⑤ ④ (2) ①②⑤ ③⑤ (3) KHSO4=K++H++ H++=CO2↑+H2O 【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物；盐酸为混合物，铜为金属单质；硫酸氢钾固体和熔融态BaSO4为电解质，乙醇(C2H5OH)为非电解质； 故答案为③⑤，④； （2）含有能自由移动的离子或电子能导电，所以盐酸，铜，熔融态BaSO4能导电；溶于水后形成的溶液能导电的纯净物是硫酸氢钾固体和融态BaSO4； 故答案为①②⑤，③⑤； （3）①KHSO4溶于水时完全电离出K+，H+，SO，电离方程式为KHSO4=K++H++； 故答案为KHSO4=K++H++； ②KHSO4是一种酸式盐，电离出的H+与NaHCO3反应，反应离子方程式为H++=CO2↑+H2O； 故答案为H++=CO2↑+H2O。 19．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是________。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是________。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。 a．过滤        b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 【答案】(1)1~100 nm (2)(胶体) (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d 【详解】（1）根据分散系的分类规则，胶体的分散质微粒直径范围为1~100nm，因此氢氧化铁胶体的分散质微粒直径在此区间内； （2）制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； （4）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，因此除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b； （5）a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，而丁达尔效应是由其粒子大小决定的特殊性质，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误； c．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误； d．搅拌会使生成的胶体发生聚沉，因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中，加热至液体呈红褐色后停止加热，不能搅拌，d正确； 故选d。 20．材料一  1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二  1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三  意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： (1)中含有的原子数是_______。 (2)在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。 (3)结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是_______。 (4)两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______(填标号)。 a.原子数    b.分子数    c.质量    d.密度 (5)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的_______倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比_______使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 (6)少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为_______。 (7)我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、、M表示)。 【答案】(1)3NA或 (2)粒子数或微粒个数 (3)化学反应中原子可分或会出现半个原子 (4)ab (5) 1.125 不能 (6)0.005或 (7) 【详解】（1）1molH2O含3mol 原子，即或 个原子。 （2）同温同压下，气体体积由分子数决定，即影响气体体积的微观因素是粒子数或微粒个数。 （3）原子学说认为 原子不可再分、不同元素原子以简单整数比结合，推测氢气与氧气以 1:1 的原子数（体积比）化合；但气体化合体积定律中，氢气与氧气体积比为 2:1，这会推出1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，与原子不可再分下的体积比矛盾，故会得出互相矛盾的结论是化学反应中原子可分或会出现半个原子。 （4）同温同压下，体积相同的气体分子数相同（阿伏加德罗定律），故分子数（b）一定相同；且均为双原子分子，故原子数也相等（a），但质量（c）和密度（d）不一定相等。故选ab。 （5）左侧是6molN2，右侧是CO和CO2的混合气体，总质量为72g。根据图示，左侧体积是右侧的3倍。由于温度和压力相同，气体的物质的量与体积成正比。因此，右侧气体的物质的量为：，右侧气体的平均摩尔质量为：，根据气体密度公式 ，在相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比。因此，右侧气体密度与氧气密度的比值为：，所以，右侧气体密度是相同条件下氧气密度的1.125倍；若右侧充入168g CO和CO2混合气体，要使隔板处于中间的处，即左右两侧体积相等，物质的量也应相等。左侧仍为6molN2，因此右侧气体的总物质的量也应为6mol。设CO的物质的量为，CO₂的物质的量为，则有：，将第一个方程乘以28，得：，将第二个方程减去上式：，。这意味着右侧气体全部为CO，没有CO2。然而，题目中要求的是CO和CO₂的混合气体，而这里不符合混合气体的要求。因此，无论CO和CO2的比例如何调整，都无法同时满足总物质的量为6mol且总质量为168g的条件。 （6）根据题目给出的信息，Cl-与H2O的个数比为。由于HCl完全电离，H+与Cl-的物质的量相等。设溶液中Cl-的物质的量为 ，则H+的物质的量也为，H2O的物质的量为。溶液的总质量为。溶液的体积为：。H+的物质的量浓度为：。 （7）根据题目，每个立方体的体积为，质量为，每个立方体包含8个Si原子，其总质量也可以表示为：，将两者相等：，解出 。因此，阿伏加德罗常数的表达式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类与计量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共48分） 一、选择题：共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化 2．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A．所得分散系不带电 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该磁流体不能通过半透膜 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 4．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化钠 D．葡萄糖 5．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 g B．28.4 g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．14.2 g·mol-1 6．将下列各组物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 C．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D．同素异形体：金刚石、石墨、 7．下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C．摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 10．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3固体  ②蔗糖溶液  ③硫酸铜溶液  ④稀豆浆   ⑤云、雾 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．④⑤ 11．将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 12．在标准状况下有：①，②，③，④个分子。下列对这四种气体的描述正确的是 A．体积：①>②>③>④ B．密度：④>③>①>② C．质量：④>③>①>② D．氢原子个数：③>②>①>④ 13．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D．用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 14．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 15．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 16．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 第二部分（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，每空2分，共52分。 17．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 (1)请写出氢氧化铝的化学式：______。 (2)填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 (3)推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 (4)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 18．有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)上述状态下可导电的物质是____；上述纯净物溶于水后形成的溶液能导电的是____。 (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①KHSO4溶于水时的电离方程式_______。 ②KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为_______ 19．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是________。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是________。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。 a．过滤        b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 20．材料一  1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二  1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三  意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： (1)中含有的原子数是_______。 (2)在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。 (3)结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是_______。 (4)两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______(填标号)。 a.原子数    b.分子数    c.质量    d.密度 (5)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的_______倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比_______使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 (6)少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为_______。 (7)我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、、M表示)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学单元自测（苏教版必修第一册） 专题1 物质的分类与计量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第一部分（选择题 共48分） 一、选择题：共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化 2．物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．乙图所示的分类方法属于交叉分类法 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是 A．所得分散系不带电 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该磁流体不能通过半透膜 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 4．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化钠 D．葡萄糖 5．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A．28.4 g B．28.4 g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．14.2 g·mol-1 6．将下列各组物质分类正确的是 A．酸：硫酸、醋酸、、硝酸 B．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰 C．盐：生石灰、硝酸钾、、苛性钠 D．同素异形体：金刚石、石墨、 7．下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 C．摩尔只适用于分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 10．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3固体  ②蔗糖溶液  ③硫酸铜溶液  ④稀豆浆   ⑤云、雾 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．④⑤ 11．将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A．碳单质的质量为12 g B．碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C．混合气体中比CO多 D．混合气体的平均相对分子质量为15 12．在标准状况下有：①，②，③，④个分子。下列对这四种气体的描述正确的是 A．体积：①>②>③>④ B．密度：④>③>①>② C．质量：④>③>①>② D．氢原子个数：③>②>①>④ 13．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D．用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 14．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 15．X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应符合X+Y═Z+W，下列不符合该反应特点的是 A．X为酸、Y为碱 B．X为盐、Y为另一种盐 C．X为酸性氧化物，Y为水 D．X为碱性氧化物，Y为酸 16．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A．饱和溶液的体积： B．时R的溶解度： C．饱和溶液中溶质的质量分数： D．饱和溶液中溶质的质量分数： 第二部分（非选择题 共52分） 二、非选择题：共4题，每空2分，共52分。 17．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。以下内容摘自某品牌牙膏说明书： 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) 两性氢氧化物 (1)请写出氢氧化铝的化学式：______。 (2)填写三种摩擦剂所属的物质类别，Y______，Z______。 (3)推测牙膏摩擦剂的溶解性是怎样的？______。 (4)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示： 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 ①______。 ②______。 ③______。 18．有下列物质：①盐酸②铜③硫酸氢钾固体④乙醇(C2H5OH)⑤熔融态BaSO4。请回答下列问题(用序号)： (1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)上述状态下可导电的物质是____；上述纯净物溶于水后形成的溶液能导电的是____。 (3)KHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①KHSO4溶于水时的电离方程式_______。 ②KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为_______ 19．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是________。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是________。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。 a．过滤        b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 20．材料一  1803年，道尔顿提出“原子学说”，其简要内容包括：物质由不可再分的原子组成、不同元素的原子以简单整数比结合形成化合物、化学反应是原子的重新排列等。 材料二  1808年，盖・吕萨克提出“气体化合体积定律”。他发现在同温同压下，参加同一反应的各种气体，所消耗的气体体积与生成的气体体积之间具有简单整数比的关系(如图)。 材料三  意大利科学家阿伏加德罗提出“分子学说”，并指出：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。这一假说完美地解决了当时两种理论的冲突。 阅读上述材料，回答下列问题： (1)中含有的原子数是_______。 (2)在相同温度和压强下，影响气体体积的微观因素是_______。 (3)结合氢气和氧气化合成水蒸气的反应，按照“原子学说”和“气体化合体积定律”，会得出互相矛盾的结论是_______。 (4)两个体积相同的容器，一个盛有，另一个盛有和，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的_______(填标号)。 a.原子数    b.分子数    c.质量    d.密度 (5)密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，则右侧气体密度是相同条件下氧气密度的_______倍。若右侧充入和混合气体，改变混合气体中和的个数比_______使隔板处于中间的处(填“能”、“不能”或“不能确定”)。 (6)少量气体在-20℃的冰层中溶解，其溶解于冰的示意图如下： 已知此冰块的密度是，则的物质的量浓度为_______。 (7)我国计量科学研究院采取X射线晶体密度法，测定阿伏加德罗常数。测量原理是：利用射线测得单晶硅结构中每个重复立方块平均包含8个，边长为。已知单晶硅的密度为，摩尔质量为，则测定的阿伏加德罗常数的表达式是_______(用字母、、M表示)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $