专题1 物质的分类及计量章末检测&高考演练-【经纶学霸】2026-2027学年高一化学必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

钾固体在水溶液或熔融下均能电离出自由移动的离子，C错误； 硝酸钾固体溶于水即可发生电离，不需要通电条件，D错误。 4.B解析：NaCl是离子化合物，不存在氯化钠分子，A错误：水分子 中氧原子显负电性、氢原子显正电性，氧原子靠近a、氢原子靠近 b,则a代表Na,b代表Cl,B正确；①中的NaCl固体没有电离， ②中的NaCI全部电离，C错误；①②中的离子都没有发生定向移 动，D错误。 5.D解析：水溶液中NaOH的电离方程式为NaOH一Na+OH, A错误；在水溶液中AL,(S04)3的电离方程式为AL,(S04)3一 2A+3S0:,B错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离得到钠离子和硫 酸氢根离子，电离方程式为NaHS0,一Na+HS04,C错误；水溶 液中碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO,=Na+HCO,D正确。 易错提醒本题的易错，点在C项，NaHS04在水溶液中和熔融状态 下的电离方程式容易混淆。NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都 能电离出Na,但水溶液中还能电离出H和SO?,而熔融状态下 除Na外只能电离出HSO。 ◆压轴挑战 6.B解析：硫酸钡熔融状态下能导电，BaS04是电解质，A错误；AB 段表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B正确；BC段 溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸电离出氢离子和硫 酸根离子，C错误；BC段溶液中有硫酸剩余，硫酸溶液中 AI+、Na、NHt相互之间不反应，能大量共存，D错误。 第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 1.D解析：金属锌和氢气都属于单质，不属于电解质，A错误：二氧 化碳属于非电解质，B错误：氧气属于单质，不是电解质也不是非 电解质，二氧化碳属于非电解质，C错误；氯化钡、硫酸钠、氯化钠、 硫酸钡都属于电解质，D正确。 2.D解析：制备Fe(OH),胶体时，应将饱和的FeCl,溶液滴入沸水 中，继续煮沸至溶液呈红褐色时，停止煮沸，A不正确：胶体的本质 特征是分散质粒子直径介于109~10？m,区分溶液和胶体的方法 是丁达尔效应，B不正确；F(OH)3胶体粒子带有相同电性，不易 产生沉降，胶粒直径比半透膜孔隙直径大，不能通过半透膜，C不 正确；搅拌和加热都能破坏F(OH)3胶体的结构，从而使其发生 聚沉，D正确。 3.D解析：纯水不导电，但发生微弱电离，因此水属于弱电解质， A错误：熔融态的铝可以导电，为金属单质，既不是电解质也不是 非电解质，B错误：CaO熔融状态导电，属于电解质，C错误； NaHCO,在水溶液中会电离出H,是碳酸氢根离子电离出的氢离 子，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，为盐类化 合物，不属于酸，D正确。 4.D解析：“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，是一 种新型的碳单质，A错误；“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约 6~9nm,溶于水形成的分散系是胶体，B错误；“碳纳米泡沫”是单 质，C错误：“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质， D正确。 5.B解析：NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离 子，电离方程式是NaCl一Na+Cl,A正确；NaCl固体中存 在Na*、Cl°，由于NaCl固体中离子不能自由移动，所以NaCl固体 10学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 不导电，B错误；该过程中，NaCl在水分子的作用下电离为自由移 动的Na、CI,所以水分子的运动是NaCI溶液能够导电的重要原 因，C正确：NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子， D正确。 6.B解析：该磁流体分散质粒子直径为5.5~36nm,而氯化钠溶 液分散质微粒直径小于1nm,A错误：该磁流体属于胶体，可以产 生丁达尔效应，B正确；该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通 过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C错误：制备该磁流体时，将 含等量的FeS0,和Fez(SO,)3的溶液混合再滴入稍过量的NaOH 溶液，它们发生了复分解反应，制取时发生了化学变化，D错误。 7.C解析：直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体， A错误：Fe(OH),胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效 应鉴别，B错误；依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶 液、胶体与浊液，C正确：胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透 膜，D错误。 8.C解析：当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形 成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，A错误：闭合 开关，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两 种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增 强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是因为两种酸能电离出 离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解质也不 是非电解质，B错误：取用等浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流 计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是 因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是 非电解质，C正确；闭合开关，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶 于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏 转，D错误。 9.(1)①eCl,+3H,0(沸水)△Fe(0H),(胶体)+3HC1②丁达尔 效应在暗处用激光笔照射烧杯中液体，在垂直于光线的方向观 察到一条光亮的通路③NaOH(2)Fe(OH),(胶体)+H,As0 一FeAs0,↓+3H,0(3)FeCl,(4)明矾溶于水后能形成氢氧 化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性 解析：(1)①饱和FCl,溶液和水在加热条件下发生复分解反应生 成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl,+3H,0(沸水)△ Fe(OH),(胶体)+3HCl:②胶体具有丁达尔效应，判断实验是否成 功制得F(OH)3胶体，可通过是否具有丁达尔效应来判断，具体 操作及现象为在暗处用激光笔照射烧杯中液体，在垂直于光线的 方向观察到一条光亮的通路：③实验2利用氯化铁溶液和氢氧化 钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备F(OH),胶体提 供OH的物质可以是H,O或NaOH,控制反应条件即可制得。 (2)Fe(OH),胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO,)沉淀和水，反 应的化学方程式是Fe(OH),(胶体)+H,As0,一FeAs0,↓+ 3H,0。(3)由于固体FeCl3易升华，则继续加热饱和FeCl,溶液时， 出现的棕褐色烟中主要含有的物质是FCL3。（4)明矾可用于净水 的原因是明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶 粒也具有吸附性。 专题1章末检测 黑题 章末提升 1.D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由 移动离子的化合物，$0，溶于水导电是因为其与水反应生成 H2S0,H2S0,电离出离子导电，S02自身不能电离，属于非电解 质，A错误：HCl、H,S0,液态时不发生电离，所以不导电，但二者溶 于水时均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属 于电解质，B错误；只由一种元素组成的物质可能是同素异形体的 混合物，如02和0，的混合物，仅含氧元素但属于混合物，C错误； 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化 物均为金属氧化物，不存在非金属的碱性氧化物，D正确。 2.C解析：硅胶胶体的分散质粒子直径范围为1~100nm,A正确； 氢氧化铁胶粒带正电，硅胶胶粒带负电，混合后电性中和发生聚 沉，B正确；1 mol Na,Si03可生成1molH2Si03,但胶体粒子是多个 H2SiO3分子的聚合体，故胶体粒子数小于N,,C错误；胶核 ([Si02]m)选择性吸附SiO?,使胶粒带负电，同种电荷相互排斥， 使胶体具有介稳性，D正确。 3.C解析：将CuS0,溶液熬成胆矾(CuS0,·5H0)的过程为化合 反应，Fe与CuS0,溶液发生反应：Fe+CuS0,=FeS0,+Cu,既是氧 化还原反应又是置换反应，没有涉及复分解反应。 4.D解析：H202不能直接转换成H2,A错误；Fe203不能直接生成 FeS04,B错误；NaCl不能直接转化成Na2CO3,C错误；Ca0可以与 H,0反应生成Ca(0H)2,Ca(0H)2可以与C02反应生成CaC02,D 正确。 5.B解析：F,0,为碱性氧化物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐， C错误；CuS04·5H,0为纯净物，D错误。 6.D解析：MgS04的电离方程式为MgS04一Mg2+S0,A正 确；NH,Cl的电离方程式为NH,CI一NH+CI,B正确；KNO,的 电离方程式为KNO3=K*+NO?,C正确；Na,PO4的电离方程式 为NaP04—3Na*+P0,D错误。 7.B解析：Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前，所以Ni 能够置换出氯化铜中的铜，A正确：③中有元素化合价的变化，所 以不是复分解反应，B错误；氯化镍与氢氧化钠能发生复分解反 应：NiCl2+2NaOH=2NaCl+Ni(OH)2↓，C正确；①中Ni→ NiCL2,Ni化合价一定改变，③中镍的化合价由+4价变为+2价，D 正确。 8.A解析：同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，则C0,、 CH4的原子数之比为3：5，A错误；同温同压下，气体摩尔体积相 同，则等物质的量的C0,、CH4所占体积相等，B正确：C0,的摩尔 质量大于CH,的摩尔质量，则同温同压下，CO,的密度大于CH,C 正确；常温常压下，等物质的量的CO2、CH4质量之比等于摩尔质 量之比，为44g·molr1：16g·mol1=11:4,D正确。 9.A解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生，A正确；硝酸银 和碘化钾混合发生复分解反应，B错误：胶体是分散系，不显电性， 胶粒带电荷，C错误；碘化银胶粒可能带正电荷，也可能带负电荷， 与反应物相对量有关，①试管中AgN03过量，胶粒带正电荷；②试 管中KI过量，胶粒带负电荷，D错误。 10.D解析：常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L·mol1,因此 1molC02在该条件下的体积不是22.4L,A项错误；淀粉是高分 子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B项错 误；淀粉的化学式为(C6HoO,).,淀粉中C、H、0的质量之比为 72:10:80=36:5:40,C项错误：22gC02的物质的量为22g÷ 44g·molΓ=0.5mol,D项正确。 1.B解析：其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢 钠、二氧化碳六种物质中的一种，①搭桥：规则是A~F搭桥后相 邻的物质之间能发生化学反应：②过桥：若A~F分别通过一步反 应能直接转化为X,则X可成功过桥，则A为氢气、B为氧化铜、C 为盐酸、D为碳酸氢钠、E为氢氧化钙、F为二氧化碳。B是碱性 氧化物，F是酸性氧化物，A错误；若A~F分别通过一步反应能 直接转化为X,则X可成功过桥，则X是H20,B正确；过桥时，氢 气与氧化铜发生置换反应生成水，氧化铜与盐酸、碳酸氢钠与盐 酸发生复分解反应生成水，不涉及化合反应，C错误；搭桥时，A 是氢气，B是氧化铜，C是盐酸，D是碳酸氢钠，E为氢氧化钙，F 是二氧化碳，E与F的反应为C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20, D错误。 2.B解析：根据图示可知，②中气体的物质的量是①的一半，结合 氢气和氧气的结构和性质分析判断。若②中0，的物质的量为 2mol,则①中的H2为4mol,每个H2含有2个H,所以①中所含 原子总数为8N,,A错误；H2、02的物质的量之比为2：1，其质量 之比=(2×2)：（1×32)=1：8，B正确；H2、02均能发生化合反应 也能发生置换反应，如氢气和Cū0发生置换反应，02能和H,S发 生置换反应，C错误：两个容器内气体的密度不同，D错误。 3.C ?思路点拨 炭粉燃烧既能生成二氧化碳，也能生成一氧化碳，根据化学方程 式：C+0,点槛c0,2C+0,点燃2C0,一定温度和体积下气体的 压强与气体分子数成正比，则若完全反应生成二氧化碳，则初始 压强和最终压强相等，若全部生成一氧化碳，则最终压强为起始 压强的2倍，但图中显示最终压强为起始压强的1.4倍，所以反 应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，设反应生成x mol C0、 ymol c0,则消耗氧气的物质的量为（之+y)m0l,结合图可知 (x+y):(之y)14:1,则xy=4:3;所以生成的C0和 C02的物质的量之比为4：3，据此解题。 解析：根据分析可知，生成的C0、C02的物质的量之比为4：3， 根据元素守恒，参加反应的C和0，的质量比为[(4+3)×12]： (4×16+3×32)=84:160=21:40,A错误：BC段比AB段陡峭， 则AB段电热丝放热，使容器内压强变大，但温度没有达到炭粉 的着火点，BC段炭粉燃烧，生成一氧化碳以及燃烧放出热量使 压强陡增，B错误：根据分析可知，生成的C0和C0,的物质的量 之比为4：3，C正确；根据分析可知，反应后生成一氧化碳和二 氧化碳，故D点对应生成的产物有C0和C02,D错误。 4.(1)交叉(2)②⑤⑦⑧⑩复分解反应2HC1+Ca0 CaCL2+H20(3)S03+2Na0H=Na2S04+H20(4)D (5)H3P02+Na0H=NaH2P02+H20 解析：(1)对同一物质从多个角度进行分类，属于交叉分类法，该 图的分类方法是交叉分类法。(2)分散系指的是一种物质分散 到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散 系的有②⑤⑦：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的物质是 盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④Ca0发生反应生成氯化钙和 水，反应类型是复分解反应，化学方程式为2HCl+Ca0一 CaCl2+H20。(3)S03与足量Na0H反应生成硫酸钠和水，反应的 化学方程式为S0,+2Na0H=Na,S0,+H,0。（4)HBr为强酸， 根据强酸制弱酸的原理，可以与Na,C0,反应制取CO2,A正确； 参考答案黑白题学霸t11 溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；HBr为强酸， 可以与NaOH发生中和反应生成NaBr和H,O,C正确：Ag的金属 活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H,D错误。 (5)H,P02是一元弱酸，H,P02与足量Na0H溶液反应生成 NaH2PO2和H20,化学方程式为HPO2+NaOH NaH,P02+H20。 15.(1)检查装置气密性(2)0.012522.30L·mol1(3)B (4)②①③(5)偏小下 解析：(1)进行实验前，必须检验装置的气密性。(2)固体质量减 少是因为产生的氧气逸出，故氧气的质量m=15.95g-15.55g= 0.4g 048,氧气的物质的量n三32g·m0=0.0125mol,则V3 0.2788L ≈22.30L·mol1。（3)气体摩尔体积受温度和压强 0.0125mol 的影响，A正确，根据上面计算可知，在该实验条件下，0，的气体 摩尔体积约为22.30L·mol,B错误；在相同条件下，相同物质 的量的气体，无论是单一气体还是混合气体，它们的体积相同，C 正确。(4)排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应 前后体系温度是不同的，为准确读出氧气的体积，需待气体温度 恢复到室温：调整量气管液面高度，使其液面高度与水准管液面 高度相平：读数时注意视线与凹液面最低处相平。正确的顺序为 ②①③。(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 装置的气密性之外，在读取氧气体积时应注意调节水准管与量气 管的液面处于同一高度，若量气管中的液面高，应向下移动量气 管，使水准管与量气管中液面相平。 16.(1)Fe,O,+6HCl =2FeCl,+3H,O (2)FeCl,+3NaOH- Fe(OH),↓+3NaCl复分解反应(3)沸水饱和氯化铁溶液 红褐FeCL,+3H,0△Fe(0H),(胶体)+3HCl(4)丙溶液 和胶体(5)2Fe(0H)1+3H2S0,—Fe2(S04)3+6H20(6)A (7)渗析取渗析2~3次以后的放置一定时间的渗析液2mL 于试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产 生白色沉淀，证明Fe(OH),胶体与CI已完全分离 解析：(1)氧化铁与盐酸发生复分解反应的化学方程式为Fe,0,+ 6HC1一2FeCl,+3H,0。(2)氯化铁与氢氧化钠发生复分解反 应的化学方程式为FeCl,+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。 (3)氢氧化铁胶体的制备方法为向沸水中滴加饱和的氯化铁溶 液，直至溶液变成红褐色，氢氧化铁胶体制备完成。(4)丙为胶 体，胶体会发生丁达尔效应。(5)氢氧化铁与硫酸反应的化学方 程式为2Fe(0H)3+3H2S04=Fe2(S04)3+6H,0。(6)胶体区别 于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小在1~100nm 之间，故选A。(7)离子可以透过半透膜而胶体不能透过半透膜， 故利用渗析的方法除去H和C1。 专题1高考演练 黑题 真题实战 1.B解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧 化还原反应，A不符合题意：松木中的C元素主要以有机物的形式 存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原 反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制 作宜纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意：端砚以端石为原料 经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还 12学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 原反应，D不符合题意。 2.D解析：“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反 应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意：工业上利用“侯氏联合 制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳 酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B 不符合题意：C0,转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化 学变化，C不符合题意：使用C0,跨临界直冷制冰，将水直接转化 为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D 符合题意。 3.D解析：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣” 的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿 孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。蒸青，这样做出的茶去 掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，A不符合题 意：捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，发生化学变化， B不符合题意：烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，C不符合题意： 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，D符合题意。 4.C解析：KA1(S0,)2·12H20是结晶水合物，属于纯净物，是由金 属阳离子K、A13+和酸根阴离子SO?构成的复盐。 5.B解析：NaCI由钠离子和氯离子构成，属于无氧酸盐，A不符合 题意；K2C03是碳酸盐，属于含氧酸盐，B符合题意；H,S04属于 酸，不属于盐，C不符合题意：CHOH属于有机物中的醇类，不属 于含氧酸盐，D不符合题意。 6.A解析：C0,在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电 离，不属于电解质，A符合题意。 7.A解析：CH,属于有机物，水溶液中和熔融状态下均不导电的化 合物，为非电解质，A符合题意；KI属于盐，为电解质，B不符合题 意：NaOH属于碱，为电解质，C不符合题意：CH,COOH属于酸，为 电解质，D不符合题意。 8.C解析：NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由 移动的Na和OH,故其在熔融状态下能导电，A不符合题意： CaCL2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2 和CI,故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；HCl是共价化合 物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电， C符合题意；K,S04属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自 由移动的K和S02,故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。 9.C解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2的催化下H202与 IO,反应生成I2,在淀粉指示剂的作用下溶液变成蓝色：②生成的 L,又会与H,0,反应生成I0,,使溶液变回无色：③生成的L,可以 与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2,溶液最终会变成蓝色。 根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确：溶液由蓝 色变为无色，是将I2转化为I0,,I2转化为化合态，B正确：H,0, 在此过程中参加反应，不起漂白作用，C错误：因为有L,的生成与 消耗，淀粉在这个过程中起指示剂的作用，D正确。 10.(1)9(2)0.01 解析：(1)A1(N03)3·xH20的摩尔质量为(213+18x)g·mol, 根据固体产物氧化铝的质量为1.02g,可知样品中n(A1)= 1.02g×2=0.02mol,则 7.50g 102g·mol 213+18x)g·mo1=0.02mol,解 得x=9。(2)气体产物中n(H20)=3.06g÷18g·mol1= 0.17mol,则n(HN03)=0.02mol×9×2-0.17mol×2=0.02mol,根 据氮元素守恒，n(NO,)=样品中N元素的物质的量-HNO,中N 元素的物质的量=0.02mol×3-0.02mol=0.04mol,根据氧元素守 专题2研究半 第一单元研究物质的实验方法 课时1实验安全与基本规范物质的分离提纯 白题 基础过关 1.D解析：汽油是易燃液体，不是剧毒品，故D错误。 2.B解析：浓硫酸不慎沾到皮肤时，应先用抹布蘸干，再用大量水 冲洗，最后涂抹一定浓度的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有强腐蚀 性，不能用氢氧化钠溶液冲洗，B错误。 3.C解析：给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约 三分之一处，A正确；将C0中毒者转移到通风处抢救，减少C0的 危害，B正确：实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，C错 误；蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，D正确。 4.B解析：二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，即 长管进气；收集氧气用排空气法或排水法；氢气属于可燃性气体， 点然前应先验纯；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，边加边 搅拌。 5.B解析：坩埚常用于固体物质的灼烧；漏斗可以组装过滤器；分 液漏斗可用于不互溶溶液的分离；量筒是测量溶液体积的量器。 6.A解析：甲操作为溶解，溶解操作通常在烧杯中进行，需用玻璃 棒搅拌加速溶解，而蒸发皿主要用于蒸发溶剂或浓缩溶液，其口大 底浅，不适合作为溶解的常规仪器，不能用蒸发皿代替烧杯，A错 误；乙操作为趁热过滤，样品中含不溶性泥沙，趁热过滤可除去泥 沙；同时苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，趁热过滤能避免温度 降低导致苯甲酸提前析出，B正确；丙操作为结晶，缓慢冷却时晶 体生长速率适中，可形成更大颗粒晶体，大颗粒晶体在后续过滤 (丁操作)中更易分离，减少损失，C正确；丁操作为过滤得到苯甲 酸晶体，苯甲酸在热水中溶解度大，若用热水洗涤沉淀，会导致 部分苯甲酸晶体溶解损失，从而降低产率，D正确。 归纳总结 厂过滤一分离固体和液体混合物的方法 混 合 结晶一根据溶解度不同分离物质的方法 物 一原理：沸点不同 的 蒸馏十方法：用蒸馏烧瓶通过加热分离物质 $ L实例：制蒸馏水 提 「原理：溶质在不相溶的溶剂中溶解度的差异 一萃取、分液十方法：在分液漏斗中进行分离 L实例：用四氯化碳提取溴水中的澳 7.B解析：由表格信息可知，二者在水中溶解性不同，但二者可能 互溶，如苯与酒精；二者沸点不同，可利用蒸馏法分离。 8.(1)冷凝管进出水口颠倒(2)蒸馏烧瓶直形冷凝管(3)碎瓷 片(4)冷凝水蒸气冰水 解析：(1)蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水， 上端出水。(2)由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为直形冷凝 管。(3)液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（或沸 石)。(4)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气； 为了提高冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。 恒，n(02)=(0.02mol×18-0.17mol-0.02mol×3-0.04mol×2 0.03mol)÷2=0.01mol。 质的基本方法 9.A解析：该装置是分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物， 符合要求，A正确：该装置是过滤装置，用于分离固液混合物，B错 误；该装置是蒸馏装置，用于分离沸点不同的互溶液体混合物，C 错误：该装置是配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移液体 的操作，D错误。 10.D解析：下层液体从下口流出，待下层液体恰好流完后，关闭活 塞，上层液体应从上口倒入另一容器中。 ⊙重难聚焦 11.A解析：植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，以可用分液 法分离，可选用①，A正确；蒸馏装置中冷却水的方向为下口进上 口出，B不正确：溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能 选用③，C不正确：从海水中获得食盐应该使用蒸发皿，图④中为 坩埚，不可选用④，D不正确。 黑题】 能力提升 1.A解析：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿 一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过 滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A错误；利用酒精与水的沸点 不同进行分离，涉及蒸馏操作，B正确；“晒干烧灰”中涉及的操作 是灼烧，C正确：“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油 过程中的蒸发操作，D正确。 2.D解析：少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗， 再涂上适量的稀NaHCO,溶液，故①正确：熄灭酒精灯应该用灯帽 盖灭，故②正确：试管的加热不用垫石网，故玻璃仪器的加热不一 定都要垫陶土网，故③错误；无论药品有没有毒，均不能将鼻孔凑 近药品来闻，故闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使 少量气体飘进鼻孔，故④错误。 易错提醒少量浓酸或浓碱意外洒到皮肤上，通常做法是先用大量 水冲洗，然后依据溶质的性质选择“温和”的试剂处理，避免二次伤 害。如浓酸沾到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗，因为NaOH溶液也 具有强腐蚀性，且酸碱中和反应放出大量的热，易灼伤皮肤：正确的 做法是先用大量水冲洗，然后再涂抹3%~5%的NaHC03溶液。 3.C解析：在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完 成，故在失重状态下过滤操作最难完成，故选C。 4.B解析：蒸发操作时，在有较多晶体析出时停止加热，A错误；分 液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 出，B正确：萃取操作时，对有机萃取剂密度没有要求，C错误：蒸 馏操作时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。 5.B解析：实验室由KClO3分解制备KClO4,反应的化学方程式为 4KCI0,△3KCI0,+KCl,故A正确；由流程可知趁热过滤后 KCIO4在滤液中，由图2可知等温下KCl的溶解度比KCIO4大，故 KCl也在滤液中，故B错误；KCIO,的溶解度随温度的升高而增大， 操作①后得到粗产品，故从滤液中得到粗产品为冷却结晶、过滤、 洗涤，经过操作②粗产品得到精产品，由图2可知，产品与杂质的 溶解度随温度的变化较大，故为重结晶，故C正确；加热分解时，如 果温度过高，KC10,分解放出氧气，反应为2KC10,△30，↑+ 参考答案黑白题学霸13专题1物质的分类及计量黑白题学霸 专题1章末检测 黑题章末提升 @限时：60分钟 ▣满分：100分 ■单项选择题：共13题，每题4分，共52分。 A.化合反应 B.氧化还原反应 每题只有一个选项最符合题意。 C.复分解反应 D.置换反应 1.*(2026·浙江杭州高一期中)下列说法正 4.下列物质间的转化中，能通过一步反应实 确的是 ( 现的是 A.二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是 A.H202→H2→H20 电解质 B.Fe→fe203→FeS04 B.氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都 C.Na0H→NaCl→Na2C0g 是非电解质 D.Ca0→Ca(0H)2→CaC0g C.只由一种元素组成的物质一定是纯净物 5.**下列物质的分类中，正确的是 D.碱性氧化物都是金属氧化物 选 酸性 碱 盐 混合物 2.**(2026·河北张家口高一月考)2025年河 项 氧化物 北雄安新区绿色建筑推广“硅胶胶体防潮涂 Fe203 NaOH NaCI 氢氧化铁胶体 层”，其核心成分硅胶(Si02·nH0)胶体的形 B Mn20, Mg(OH)2 NaHSO 氯水 成遵循Liepatoff规则（胶核总是选择性吸附 S03 纯碱 CaCl2 稀盐酸 与其本身组成相似的离子形成胶粒)，该胶体 D C0, Cu(OH)2 BaCO, CuS04·5H20 的胶团结构可表示为： 6.*水培花卉的营养液成分有MgSO4、NH,Cl、 硅胶溶液 KNO,、Na,PO4等。下列与营养液成分有关的 {Si02]n·nSi0}·2(n-x)H}2x·2xH 胶核表面离子束缚反离子自由反离子 电离方程式不正确的是 ( 胶粒 A.MgS0 =Mg2*+SO2 胶团 B.NHCI=NH+CI 下列叙述错误的是 ( C.KNO3-K*+NO3 A.硅胶胶体的分散质粒子直径范围为1~ D.NagPO=Na*+PO 100nm 7.*镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合 B.向硅胶胶体中加入氢氧化铁胶体会发生 物能发生下列反应： 聚沉 ①Ni+2HCl=NiCL2+H2↑ C.1 mol Na,Si0,可制得Ns个硅胶胶体粒子 ②NiO+2HCl=NiCl2+H20 D.胶核([SiO2]m)选择性吸附SiO},使胶粒 ③Ni02+4HCl=NiCL2+Cl2↑+2H20 带负电，所以胶体具有介稳性 N(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断 3.*传统文化我国古代文献中有许多化学知 错误的是 () 识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有 A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁 B.反应②和③都是复分解反应 釜，久之亦化为铜”等。上述描述中没有涉及 C.NiCL,能与NaOH溶液发生复分解反应 的化学反应类型是 () D.反应①③中Ni的化合价都发生了变化 17 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ 8.*我国科学家最近开发了超分子自装体，10.*科技前沿国际学术期刊《科学》杂志发表 高效分离CO,和CH4。下列说法错误的是 了我国中科院天津工业生物所在人工合成 淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首 A.同温同压下，同体积的C02和CH4含原子 次在实验室实现以二氧化碳(C02)为原料人 数相等 工合成淀粉[(C6HoO).]。下列有关二氧 B.同温同压下，等物质的量的CO2、CH4所占 化碳和淀粉的说法正确的是 () 体积相等 A.常温常压下，1molC02的体积约为22.4L C.同温同压下，CO2的密度大于CH B.淀粉的摩尔质量为l62g·mol D.常温常压下，等物质的量的CO2、CH4质量 C.淀粉中C、H、0的质量之比为6：10：5 之比为11：4 D.22gC02的物质的量为0.5mol 9.*实验表明，在如图装置中，带负电荷的胶 11.装情境创新物质王国中的A~F及X七种 粒向Pt(铂)极迁移，带正电荷的胶粒向石墨 物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐 (C)极迁移，这种现象叫“电泳现象”。某小 酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸氢钠、二氧 组制备AgI胶体并探究其性质，有关信息如表 化碳六种物质中的一种。 所示：（注明：AgI胶体呈黄色） AB C D E F 搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间 胶体 能发生化学反应。 过桥：若A~F相邻的物质之间通过一步反 化学反 电泳实 操作 应现象 验现象 应生成X,则X过桥成功。 已知：碳酸氢钠既可与酸反应，产物均有盐 几滴KI溶液 石墨极附近颜色 产生黄 和水。下列说法正确的是 () 变深，铂极附近 色液体 A.物质B是酸性氧化物，物质F是碱性氧 颜色变浅 -5 mL AgNO0,溶液 化物 B.若过桥物质X可以顺利通过独木桥，则X 几滴AgNO,溶液 铂极附近颜色变 产生黄 是H20 深，石墨极附近 色液体 C.过桥时，物质之间的转化涉及置换反应、 ② 颜色变浅 一5mLKI溶液 化合反应、复分解反应 下列推断正确的是 D.搭桥时，E与F的反应为NaHCO,+ A.用丁达尔效应可以确定①、②试管里的液 Ca(OH)2-CaCO3+NaOH+H2O 体是否是胶体 12.*如图所示，①和②为两个体积相同的固 B.①和②试管中都发生了氧化还原反应 定容器，图中“。”和“O”分别表示氢原子和 C.①试管制备的碘化银胶体带正电荷 氧原子。设N为阿伏加德罗常数的值， D.碘化银胶粒带电性与加入试剂顺序有关 则下列说法正确的是 () 18 专题1物质的分类及计量黑白题学霸 00 (2)有下列十种物质：①HC、②空气、 00 ③C02、④Ca0、⑤Fe(OH)3胶体、 ① ⑥Ca(0H)2、⑦碘酒、⑧CuS04·5H,0、⑨酒 A.若②中的0，为2mol,则①中所含原子总 精(C2H,OH)、⑩NaHC03。其中，属于分散 数为4WA 系的有 (填序号，下同)，属于 B.①和②中气体的质量之比为1：8 盐的有 :①与④发生反应的反 C.H2、02均能发生化合反应，但均不能发生 应类型是 (填基本反应类型) 置换反应 反应的化学方程式为 D.两容器内气体密度相同 (3)C02、S03都属于酸性氧化物，由C02+ 13.*(2026·安徽六安高一期末)已知一定 温度和体积下气体的压强与分子数成正比， Ca(0H)2=CaC03↓+H20,可完成S03与 p0表示1个标准大气压。将一定质量的炭 足量NaOH反应的化学方程式为 粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃 使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与 盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发 容器内的气压变化，如图为气压变化图像。 生的是 下列说法正确的是 (填字母)。 压强/Pa A.2HBr+Na,CO=2NaBr+H,O+CO, B.HBr+AgNO =AgBr+HNO 1.4po- D C.HBr+NaOH=NaBr+H2O PoA B 0 D.2HBr+2Ag-2AgBr+H, 时间/s A.参加反应的C和0，的质量之比为3：7 (5)写出H,P0,与足量NaOH溶液反应的化 B.AB段温度已经达到炭粉着火点 学方程式 C.生成的C0和C0,的物质的量之比为 15.*(16分)某同学设计了测定气体摩尔体 4:3 积的探究实验，利用氯酸钾分解制氧气 D.D点对应生成的产物只有CO, MnO, (2KCI0△ 2KCl+302↑)，实验装置如下： □非选择题：共3题，共48分。 14.**(16分)(2026·福建宁德高一月考)在 生活和学习中使用分类的方法研究问题，可 以做到由此及彼、举一反三。科学家在研究 化学物质时，常常对物质进行分类，属于同 一类的物质具有相似性。请回答下列问题： 实验步骤： (1)图中的分类方法是 分类法。 ①连接好实验装置； HBr 一元酸 ② H,SO 二元酸 ③把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰 HPO, 强酸 粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 弱酸 量试管和药品的总质量为15.95g; 19 学霸黑白题化学·必修第一册·SJ ④加热，开始反应，直到不再有气体产生； (2)取少量该FeCl,溶液置于试管甲中，滴 ⑤观察量气管读数，测得生成氧气的体积为 入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生 278.8mL; 成，反应的化学方程式为 ⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55g0 ,此反应属于 (填基 回答下列问题： 本反应类型)。 (1)实验步骤的第②步是 (3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热 (2)实验过程中产生氧气的物质的量是 至沸腾后，向 中逐滴加入 mol;实验测得氧气的气体摩尔体 继续煮沸至溶液呈 积是 (保留小数点后两位)。 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方 (3)根据以上实验得出如下结论，其中不正 程式为 0 确的是 (填字母)。 (4)另取一小烧杯乙加人25mL蒸馏水，然 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 后再加入2mL该FeCl,溶液，振荡均匀，将 B.在该实验条件下，3mol02的气体摩尔体 乙烧杯与另一盛有F(OH)3胶体的丙烧杯 积为66.90L·mol1 起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧 C.常温常压下，2mol02与2molC0和C02 杯中的液体，可以看到 (填“乙”或 的混合气体的体积相同 “丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验 (4)为准确读出氧气的体积需进行以下操 可以区别 作，正确的顺序为 (填序号)。 (5)取丙烧杯中的少量Fe(OH),胶体置于 ①调整量气管高度，使其液面高度与水准管 试管丁中，向试管丁中滴加一定量的稀硫 液面高度相平 酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管 ②气体应恢复到室温下 丁中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又 ③视线与凹液面最低处相平 得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学 (5)实验结束读取氧气体积时，若量气管中 方程式为 液面高于水准管中液面，会使测得的氧气的 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl,溶液最本质 体积 （填“偏大”“偏小”或“无影 的特征是 (填字母)。 响”)；若有影响，应向 (填“上”或 A.e(0H),胶体粒子的直径在1~100nm “下”)移动量气管，使水准管与量气管中液 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 面相平（若无影响，则第二空不用填写）。 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 16.（16分)(2026·广东广州高一月考)取 D.Fe(OH),胶体的分散质能透过滤纸 一定量Fe203粉末（红棕色）加入适量某浓 (7)制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H和 度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCL,溶 C1,可以利用 (方法)来提纯 液，利用此溶液进行以下实验： Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl (1)写出生成此溶液所发生反应的化学 已分离完全的实验操作是 方程式： 20 专题1物质的分类及计量黑白题学霸 专题1高考演练 黑题真题实战 1.*传统文化(2024·山东，T1,2分)中国书6.*(2024·浙江1月，T1,3分)下列物质不属 画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作 于电解质的是 过程中发生氧化还原反应的是 A.C02 B.HCI A.竹管、动物尾毫→湖笔 C.NaOH D.BaSO B.松木→油烟→徽墨 7.*(2022·浙江1月，T2,2分)下列物质属于 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 非电解质的是 ( D.端石→端砚 A.CH B.KI 2.*(2022·湖南卷，T1,3分)化学促进了科技 C.NaOH D.CHCOOH 进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学 8.*(2020,淅江7月，T3,3分)下列物质在熔 变化的是 融状态下不导电的是 () ( A.NaOH A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁 B.CaCl, C.HCI D.K,SO 为铜” 9.**(2024·黑吉辽，T6,3分)H202分解的 B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 “碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶 C.科学家成功将C0,转化为淀粉或葡萄糖 液（①H,02溶液；②淀粉、丙二酸和MnS04混 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 合溶液；③KIO,、稀硫酸混合溶液)混合，溶液 3.*传统文化(2023·福建卷，T1,4分)唐代 颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变 陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程： 色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误 “晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之， 的是 茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学 A.无色→蓝色：生成I, 变化的是 ( B.蓝色→无色：L2转化为化合态 A.蒸 B.捣 C.H202起漂白作用 C.焙 D.封 D.淀粉作指示剂 4.*(2024·浙江6月，T1,3分)按物质组成分 10.*(2022·浙江1月，T27,4分)某同学设 类，KA1(S04)2·12H20属于 ( 计实验确定A1(NO)3·xH,0的结晶水数 A.酸 B.碱 目。称取样品7.50g,经热分解测得气体产 C.盐 D.混合物 物中有NO2、02、HNO3、H20,其中H20的质 5.*(2025·浙江6月，T1,3分)下列属于含氧 量为3.06g;残留的固体产物是AL,03,质量 酸盐的是 ( 为1.02g计算： A.NaCl B.K,CO (1)x= C.H,SO D.CH,OH (2)气体产物中n(02)= mol。 21