精品解析：上海师范大学附属虹口中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

上海师范大学附属虹口中学2024学年第一学期 高三年级化学学科期中考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 一、锌元素及其化合物(本题共20分) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。 1. 写出基态电子排布式____________。 2. 核外电子共占据____________条轨道。 A. 6 B. 14 C. 16 D. 28 3. 自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为____________。 A. B. C. D. 4. 中医典籍中记载了炉甘石可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，负离子的空间构型为____________。 A. 平面三角形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 正四面体 5. 、C、O的电负性由小到大的顺序是____________。 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。溶于强碱生成，结构如图所示。该微粒中提供孤电子对。 6. 的杂化方式为____________。 已知常温下。 7. 的溶液中，可溶解的____________。 两种卤锌的性质如下表所示(两种物质熔融状态下均不导电)： 卤化锌 熔点/℃ 283 394 8. 解释与熔点存在差异的原因___________________________________________________________________________。 9. 晶胞如图所示，一个晶胞中含有____________个。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 10. 若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体(摩尔质量为M)的密度为_______________________________(用含a、c、M、的代数式表示，)。 【答案】1. （或 ） 2. B 3. D 4. A 5. 6. 7. 8. 与均为结构相似的分子晶体，的相对分子质量比大，分子间作用力更强，故熔点更高 9. B 10. 【解析】 【1题详解】 为30号元素，其基态原子核外电子排布式为。形成时，失去最外层的两个电子，故基态的电子排布式为； 【2题详解】 基态的核外电子排布式为，电子占据的轨道包括（1条）、（1条）、（3条）、（1条）、（3条）、（5条），共计 条轨道，故选B。 【3题详解】 的质子数为30，该核素含有34个中子，则其质量数为 。元素符号左上角标质量数，故该核素表示为或，故选D。 【4题详解】 中的负离子为，中心原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间构型为平面三角形，故选A。 【5题详解】 一般来说，金属元素的电负性小于非金属元素，故的电负性最小；和同处于第二周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性。因此三者电负性由小到大的顺序为。 【6题详解】 在中，与4个形成4个配位键，结合题干图示可知其空间构型为正四面体形，中心原子的价层电子对数为4，故的杂化方式为。 【7题详解】 的溶液中，，则。根据溶度积常数表达式 ，解得可溶解的 。 【8题详解】 两种物质在熔融状态下均不导电，说明它们均为分子晶体；对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，熔沸点越高；的相对分子质量大于，故的熔点更高。 【9题详解】 观察晶胞结构，白球位于顶点和体心，个数为 ；黑球位于面上和体内，个数为 。白球与黑球个数比为，结合化学式可知，黑球代表，故一个晶胞中含有4个，选B。 【10题详解】 一个晶胞中含有2个单元，晶胞的质量 。晶胞的底面为正方形，边长为 ，高为 ，晶胞体积 。则晶体的密度 。 二、白醋浓度测定(本题共20分) 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：)。配制标准溶液。 11. 准确称取____________g固体于烧杯中。 12. 加水溶解后转移至____________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 准备与滴定。用移液管吸取白醋样品，置于锥形瓶中。 13. 用____________(填仪器名称)盛装标准溶液。 14. 向待测液中加入2滴____________试剂作为指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 15. 将标准溶液逐滴滴入样品中，当_______________________________时，即达到滴定终点。 数据处理与计算。重复上述操作，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/ 20.05 19.95 17.25 20.00 16. 计算得出白醋的总酸度为____________。(假设白醋的溶质成分均为) 17. 下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小____________(不定项)。 A. 移液管洗净后没有用白醋润洗 B. 装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C. 用含有杂质的固体配制标准液 D. 配制标准液时，定容时俯视刻度线 滴定曲线分析。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。 18. 下列说法正确的是____________。(不定项) A. 点a溶液中： B. 点b溶液中： C. 点c溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 19. 向如图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液的比值____________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】11. 2.0 12. 容量瓶 13. 碱式滴定管 14. C 15. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 16. 0.60 17. AD 18. D 19. A 【解析】 【分析】本题综合考查了酸碱中和滴定实验的操作、误差分析以及滴定过程中的离子浓度关系。 【11题详解】 配制  标准溶液，需要固体的质量为； 【12题详解】 配制的溶液，必须使用对应规格的容量瓶； 【13题详解】 溶液呈强碱性，易与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，会使玻璃活塞黏结，因此必须使用带橡胶管的碱式滴定管盛装； 【14题详解】 用强碱滴定弱酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈弱碱性，因此应选择在碱性范围内变色的酚酞（变色范围）作为指示剂，故选C。 【15题详解】 酚酞在酸性溶液中为无色，滴入碱液后变红。当达到滴定终点时，现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【16题详解】 分析表中四次测定数据，第3次数据（）偏差过大，应舍去。消耗溶液体积的平均值为。根据反应可知，。白醋样品中醋酸的质量为，则总酸度为。 【17题详解】 A．移液管未用白醋润洗，导致吸取的待测液被稀释，实际取出的醋酸物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，A符合题意； B．滴定管尖嘴滴定前有气泡、滴定后无气泡，导致读取的消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，B不符合题意； C．的摩尔质量大于，等质量的含杂质的配制的标准液中偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，标准液浓度偏大，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选AD。 【18题详解】 A．点a溶液中存在电荷守恒：，因为，所以，A错误； B．点b溶液，即，代入电荷守恒式可得，B错误； C．点c加入 ，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为，C错误； D．在滴定刚开始时，加入极少量生成少量醋酸钠，此时醋酸大量剩余，电离出的大于引入的，可能出现，D正确； 故选D。 【19题详解】 溶液中存在醋酸的电离平衡，其电离常数，变形可得。向溶液中滴加少量稀盐酸，溶液中增大，而温度不变则不变，因此该比值变大；故选A。 三、含氮废气废液的处理(本题共20分) 电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。 20. 电解制备原理如图所示。(溶液显弱酸性)阳极为____________。 A．X B．Y 21. Y的电极反应式为__________________________。 22. 为使电解产物完全转化为，需要补充的物质A的化学式为____________。 电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明，当以碳为阴极，可在阴极生成，并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基，可以将氨氮氧化为。 23. 的电子式为____________。 24. 中氧元素的化合价为____________。 A． B． C．O 25. 生成时断裂的化学键为____________。 A. 离子键 B. 氢键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 26. 阴极生成的电极反应为：____________________。 生物膜式厌氧氨氧化是一种较先进的氨氮废水处理工艺，通过在填料上附着不同菌种的生物膜来实现低能耗脱氨氮，其过程如图所示。 27. 生物膜上半层发生反应的离子方程式为：________________________________________________。 28. 上述反应中，被氧化的元素是____________。 29. 关于生物膜式厌氧氨氧化反应相关说法正确的是____________(双选)。 A. 每生成，消耗相同条件下 B. 随着氨氮去除，废水逐渐降低 C. 将上下两层菌种交换，对氨氮脱除无影响 D. 该工艺总反应可能大于0 【答案】20. B 21. 22. （或） 23. 24. B 25. D 26. 27. 28. 氮元素 29. AB 【解析】 【20题详解】 电解池中阳极发生氧化反应，元素化合价升高。图中Y电极上NO转化为，N元素从+2价升高到+5价，发生氧化反应，因此Y为阳极。 【21题详解】 Y是阳极，NO失电子被氧化为，结合电解质为酸性溶液，用水和配平，得到该电极反应式：。 【22题详解】 X极（阴极）反应为，每生成1mol ​得到5 mol电子；Y极每生成1mol 失去3 mol电子，为了让产物全部为，体系中​​的量需要和​相等，因此需要补充含氮的碱性物质（或）来补足​​​的量，同时中和多余的。 【23题详解】 的电子式为，羟基自由基是中性粒子，O最外层有7个电子，存在一个未成对电子，O和H之间以共用电子对结合，电子式中保留O的单电子。 【24题详解】 羟基自由基呈电中性，H为+1价，因此O元素化合价为-1价。 【25题详解】 的结构为，生成两个时，断裂的是两个O原子之间的O-O非极性共价键。 【26题详解】 阴极发生还原反应，酸性条件下得电子，结合生成，O元素从0价降低到-1价，每分子得到2 mol电子；电极反应为：； 【27题详解】 结合图可知其上半层反应为，下半层反应为：+N2↑+2H2O，据此解答。 生物膜上半层为氨氧化菌，被氧化为，结合原子守恒和电荷守恒配平得到该离子方程式：； 【28题详解】 在反应中，​里的元素化合价从价升高到​中的价，失去电子发生氧化反应，因此被氧化的元素是氮元素。 【29题详解】 A．相同条件下气体体积比等于物质的量之比，由总反应可知生成与消耗的体积比为2:3，故每生成，消耗相同条件下，A正确； B．总反应过程中生成，随着氨氮去除，废水酸性增强，逐渐降低，B正确； C．上下层菌种功能不同，上层氨氧化菌需要接触将转化为，下层厌氧氨氧化菌需要无氧环境，交换后无法正常反应，对脱氨氮有影响，C错误； D．总反应为，该反应的，若该反应的，其恒成立，其不可能自发进行，故该反应为放热反应，小于0，D错误； 故选AB。 四、天然产物胭木二酮的人工合成(本题共20分) 胭木二酮()作为含茚酮骨架和独特的四环异黄酮结构的天然产物，在药物研发方面潜力巨大，可通过以下路线合成。 已知： 30. 胭木二酮中所含官能团的名称为____________________________。 31. 下列关于有机物C的说法正确的是____________。(不定项) A. C与B互为同分异构体 B. 最多能与发生反应 C. C中所有原子共平面 D. C中含有π键 32. A的结构简式为____________。 33. 检验①反应后是否有A剩余的实验操作步骤为______________________________________。 34. 的反应类型为____________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 35. H是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的结构简式____________。 (1)含有苯环 (2)能发生水解反应 (3)核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为 36. 结合题干信息和所学知识，以和甲醇为有机原料，设计制备的合成路线________________________(其他无机试剂任选)。 【答案】30. 醚键、羰基、碳碳双键； 31. AD 32. 33. 取样于试管中，滴加氯化铁溶液，如果溶液显紫色，则说明依然含有A，反之A已经反应完全 34. C 35. 、或 36. 【解析】 【分析】根据B的结构简式及A的分子式知，A和乙酸酐发生取代反应生成B和CH3COOH，则A为；B发生异构化生成C，根据D的分子式及F的结构简式知，C发生信息中的反应生成D为，根据E的分子式及F的结构简式知，E中碘原子被苯基取代生成F，D发生取代反应生成E为；F发生反应生成G，以此解题。 【30题详解】 胭木二酮中所含官能团的名称为醚键、羰基、碳碳双键； 【31题详解】 A．C与B分子式相同但结构不同，所以互为同分异构体，故A正确； B．C为，含一个酮羰基和一个苯环，故1molC最多能与4molH2发生反应，故B错误； C．C中含有甲基，甲基上碳原子为四面体结构，所以所有原子不可能共平面，故C错误； D．C中苯环和羰基中都含有π键，故D正确； 故答案为AD； 【32题详解】 根据B的结构简式及A的分子式知，A和乙酸酐发生取代反应生成B和CH3COOH，则A为； 【33题详解】 A中含有酚羟基，能和氯化铁溶液发生显色反应，所以检验①反应后是否有A剩余的实验操作步骤为取样于试管中，滴加氯化铁溶液，如果溶液显紫色，则说明依然含有A，反之A已经反应完全； 【34题详解】 是去H加O的反应，反应类型为氧化反应； 【35题详解】 C为，H是C的同分异构体，满足下列条件：①含有苯环；②能发生水解反应，说明含有酯基；③核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为3：2：2：1，则含有一个甲基且高度对称，符合条件的有、或； 【36题详解】 以和甲醇为有机原料制备，甲醇氧化得到甲酸，甲酸与甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯；，在氯化铝作用下反应生成，与甲酸甲酯在一定条件下合成，合成路线为。 五、溶液中的平衡(本题共20分) 水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 37. 某温度下纯水中的，则此时溶液中的____________。 A. B. C. D. 38. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的____________。 室温下，在的某二元酸溶液中，含A元素组分的物质的量分数随变化的关系如图所示。 39. 根据图像，室温下的电离平衡常数的数值____________。 40. 等物质的量浓度和溶液等体积混合，比较混合后的溶液中的大小正确的是____________。 A. B. C. D. 已知时，。 41. 向的溶液中逐滴滴加溶液，当溶液中时，溶液的____________(保留2位小数)； 42. 此时溶液中为____________(取整数)。 时，用沉淀两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。 43. 时____________。 A. B. C. D. 时向的浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液。 44. 当溶液加到时开始生成沉淀，求此时溶液中浓度__________。(写出计算过程) 某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向氯化铜溶液中通入少量硫化氢气体，并未看到有沉淀生成。 45. 从平衡角度解释上述现象____________________________________________________________________ 。 【答案】37. C 38. 5或9 39. 40. C 41. 3.25 42. 31 43. C 44. 45. 是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡、，通入少量时，溶液中电离出的浓度极低；同时与结合生成沉淀的过程会释放；，使溶液中浓度增大，进一步抑制的电离，导致溶液中，因此无法观察到沉淀生成 【解析】 【37题详解】 纯水中，已知 ，所以 ，故答案选C； 【38题详解】 室温下纯水中水电离的，本题中水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液为酸溶液或碱溶液.水电离的；若为酸溶液：溶液中全部来自水电离，，总，；若为碱溶液：溶液中全部来自水电离，，； 【39题详解】 的电离平衡为，电离常数；由图可知，当时，，； 【40题详解】 等物质的量浓度的和等体积混合后，初始时和浓度相等，的总浓度是含A粒子总浓度的1.5倍，因此最大；由，可推得的水解常数，的水解常数​​，结合图像时占比接近1，说明第一步完全电离，仅存在电离、水解可忽略，且的电离程度远大于的水解程度，因此混合后，最终浓度顺序为。 【41题详解】 的电离常数，当时，，因此； 【42题详解】 由的电离常数，变形得； 【43题详解】 溶度积，取图中线上的点：当即时，即，因此； 【44题详解】 混合后溶液总体积为，开始生成沉淀时，；按图中取点时，；此时溶液中，因此； 此时； 【45题详解】 是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡、，通入少量时，溶液中电离出的浓度极低；同时与结合生成沉淀的过程会释放；，使溶液中浓度增大，进一步抑制的电离，导致溶液中，因此无法观察到沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海师范大学附属虹口中学2024学年第一学期 高三年级化学学科期中考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 一、锌元素及其化合物(本题共20分) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。 1. 写出基态电子排布式____________。 2. 核外电子共占据____________条轨道。 A. 6 B. 14 C. 16 D. 28 3. 自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为____________。 A. B. C. D. 4. 中医典籍中记载了炉甘石可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，负离子的空间构型为____________。 A. 平面三角形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 正四面体 5. 、C、O的电负性由小到大的顺序是____________。 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。溶于强碱生成，结构如图所示。该微粒中提供孤电子对。 6. 的杂化方式为____________。 已知常温下。 7. 的溶液中，可溶解的____________。 两种卤锌的性质如下表所示(两种物质熔融状态下均不导电)： 卤化锌 熔点/℃ 283 394 8. 解释与熔点存在差异的原因___________________________________________________________________________。 9. 晶胞如图所示，一个晶胞中含有____________个。 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 10. 若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体(摩尔质量为M)的密度为_______________________________(用含a、c、M、的代数式表示，)。 二、白醋浓度测定(本题共20分) 滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：)。配制标准溶液。 11. 准确称取____________g固体于烧杯中。 12. 加水溶解后转移至____________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。 准备与滴定。用移液管吸取白醋样品，置于锥形瓶中。 13. 用____________(填仪器名称)盛装标准溶液。 14. 向待测液中加入2滴____________试剂作为指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 15. 将标准溶液逐滴滴入样品中，当_______________________________时，即达到滴定终点。 数据处理与计算。重复上述操作，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗标准溶液体积/ 20.05 19.95 17.25 20.00 16. 计算得出白醋的总酸度为____________。(假设白醋的溶质成分均为) 17. 下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小____________(不定项)。 A. 移液管洗净后没有用白醋润洗 B. 装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡 C. 用含有杂质的固体配制标准液 D. 配制标准液时，定容时俯视刻度线 滴定曲线分析。常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。 18. 下列说法正确的是____________。(不定项) A. 点a溶液中： B. 点b溶液中： C. 点c溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 19. 向如图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液的比值____________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 三、含氮废气废液的处理(本题共20分) 电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。 20. 电解制备原理如图所示。(溶液显弱酸性)阳极为____________。 A．X B．Y 21. Y的电极反应式为__________________________。 22. 为使电解产物完全转化为，需要补充的物质A的化学式为____________。 电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明，当以碳为阴极，可在阴极生成，并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基，可以将氨氮氧化为。 23. 的电子式为____________。 24. 中氧元素的化合价为____________。 A． B． C．O 25. 生成时断裂的化学键为____________。 A. 离子键 B. 氢键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 26. 阴极生成的电极反应为：____________________。 生物膜式厌氧氨氧化是一种较先进的氨氮废水处理工艺，通过在填料上附着不同菌种的生物膜来实现低能耗脱氨氮，其过程如图所示。 27. 生物膜上半层发生反应的离子方程式为：________________________________________________。 28. 上述反应中，被氧化的元素是____________。 29. 关于生物膜式厌氧氨氧化反应相关说法正确的是____________(双选)。 A. 每生成，消耗相同条件下 B. 随着氨氮去除，废水逐渐降低 C. 将上下两层菌种交换，对氨氮脱除无影响 D. 该工艺总反应可能大于0 四、天然产物胭木二酮的人工合成(本题共20分) 胭木二酮()作为含茚酮骨架和独特的四环异黄酮结构的天然产物，在药物研发方面潜力巨大，可通过以下路线合成。 已知： 30. 胭木二酮中所含官能团的名称为____________________________。 31. 下列关于有机物C的说法正确的是____________。(不定项) A. C与B互为同分异构体 B. 最多能与发生反应 C. C中所有原子共平面 D. C中含有π键 32. A的结构简式为____________。 33. 检验①反应后是否有A剩余的实验操作步骤为______________________________________。 34. 的反应类型为____________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 35. H是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的结构简式____________。 (1)含有苯环 (2)能发生水解反应 (3)核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为 36. 结合题干信息和所学知识，以和甲醇为有机原料，设计制备的合成路线________________________(其他无机试剂任选)。 五、溶液中的平衡(本题共20分) 水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 37. 某温度下纯水中的，则此时溶液中的____________。 A. B. C. D. 38. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的____________。 室温下，在的某二元酸溶液中，含A元素组分的物质的量分数随变化的关系如图所示。 39. 根据图像，室温下的电离平衡常数的数值____________。 40. 等物质的量浓度和溶液等体积混合，比较混合后的溶液中的大小正确的是____________。 A. B. C. D. 已知时，。 41. 向的溶液中逐滴滴加溶液，当溶液中时，溶液的____________(保留2位小数)； 42. 此时溶液中为____________(取整数)。 时，用沉淀两种金属离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。 43. 时____________。 A. B. C. D. 时向的浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液。 44. 当溶液加到时开始生成沉淀，求此时溶液中浓度__________。(写出计算过程) 某同学想检验的存在，结合属于难溶电解质的特点，他向氯化铜溶液中通入少量硫化氢气体，并未看到有沉淀生成。 45. 从平衡角度解释上述现象____________________________________________________________________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $