广东省中山市高级中学2026届高三上学期期中调研考试化学试题

绝密★考试结束前 广东省中山市高级中学2026届高三期中调研考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 是常用还原剂，按物质组成分类，该物质属于 A. 混合物 B. 碱 C. 酸 D. 盐 2. 下列有关物质的性质及用途错误的是 A. 不能用于食品加工 B. 液氨可用作制冷剂 C. 铝可用于金属的冶炼 D. 可用于制作豆腐 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 液态分子间的氢键：(虚线表示氢键) B. 的模型名称：直线形 C. 的名称：4-甲基己烷 D. 甲醛分子中碳氧双键中π键的电子云图形： 4. 下列说法正确的是 A. 装置①可用于制乙炔气体，使用饱和食盐水的目的是加快反应速率 B. 装置②可用于制晶体，放入小块晶体前应使饱和溶液的温度略高于室温 C. 装置③可用于测量中和热，温度计测量反应后的最高温度 D. 装置④可用于保护铁管道，电压越高越好 5. 化学与人类社会可持续发展相关。下列说法不正确的是 A. 合金通常具有更好的物理、化学及机械性能 B. 可用作工业漂白剂、食品抗氧化剂 C. 明矾可用于自来水的消毒 D. 金属钠可用于制核反应堆的传热介质 6. 可发生反应：(未配平)。下列说法正确的是 A. X可能是 B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C. 该条件下的氧化性： D. 反应后的浓度增加了，则转移的电子数目为(为阿伏加德罗常数的值) 7. 下列物质的用途与其性质或结构的对应关系错误的是 选项 用途 结构或性质 A 溶液可用于除去铁锈 水解使溶液呈酸性，可与反应 B 食品中添加维生素C作抗氧化剂 维生素C有还原性 C 杯酚可分离和分子 杯酚可将“装入”分子中，再利用溶剂将不能装入的分离，体现了超分子的自组装特性 D 掺杂聚乙炔材料可导电 聚乙炔中含有共轭大π键，为电荷传导提供通路，掺杂可提高导电性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加稀硝酸： B. “84”消毒液(主要成分为溶液)中通入少量 C. 溶液中滴加溶液至溶液呈中性： D. 用除去工业废水中 9. 某拮抗药的结构如图所示，下列关于此物质的说法不正确的是 A. 谱上有8组峰 B. 与反生成盐，可增加其水溶性 C. 分子式 D. 与发生加成反应时，此物质可消耗 10. 五种元素Q、W、X、Y、Z均位于前四周期，原子序数依次增大。基态Q原子核外电子占用5个原子轨道，且最高能级轨道上电子排布处于半充满状态，W是地壳中含量最高的元素，X的电离能：、、，Y与W为同主族元素，基态Z原子最外能层只有1个电子且内层全充满。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和的空间构型相同 C. W与X、Y与Z分别在加热条件下反应，均可生成原子个数比为的化合物 D. W、Z的最高正价均不等于其族序数 11. “热循环制氢和甲酸”是一种新型绿色环保制氢技术，其原理如下：在条件下，密闭容器中铁粉与溶液反应，初期生成并放出，随着反应的进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能的反应机理如图1所示，其他条件相同，的转化率、的产率随的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 图1中吸附在催化剂表面的两个氢原子所带的电荷种类相同 B. 升高反应温度，生成的反应速率不一定加快 C. 反应后的可经还原为后循环利用 D. 随增大，生成和的反应速率加快，催化剂表面积增加，使得的转化率、的产率增大 12. 以丙烯()为原料制备甘油()的流程如下： 下列说法正确的是 A. 的反应类型是取代反应，且物质A存在顺反异构体 B. 物质B是混合物，但制备过程中不需分离 C. 甘油分子中含有一个手性碳原子 D. 可用分液的方法从反应后的混合物中分离出甘油 13. 风力发电时因风速不稳定会产生不稳定的电流，不适于直接用于工业生产或生活，因此通常将产生的电能经储能设备存储起来，使用时再放出稳定的电流。酸性全钒液流电池因储能量大而经常被采用，其原理如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 充电时碳电极A与电源正极相连 B. 放电时碳电极B的电极反应式： C. 放电时通过质子选择膜向左侧移动 D. 充电时，理论上当电路上通过电子，负极电解液中减少 14. 磷酸加热时会发生缩合，形成缩聚磷酸，一些缩聚磷酸的结构如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 缩聚磷酸分子中的磷原子为杂化 B. 链状缩聚磷酸分子的通式为 C. 图1所示分子中①处的氢更易电离 D. 环状缩聚磷酸(如图2)的可溶盐(如三聚磷酸钠盐)可作磷肥使用，但过量使用会造成水体富营养化，因此应合理使用 15. 在常温下，向酸性废液中加入一定量的，再通入，使得溶液中浓度保持，可将转化为沉淀除去。 已知：①； ②图中纵坐标，X为、、； 横坐标 下列说法正确的是 A. 由曲线②可计算，的数量级为 B. 图中B点对应的为2 C. 保持不变，将溶液中的浓度增大到，溶液中将减小为原来的 D. 由图中数据无法计算 16. 实验室以一种工业废渣(主要成分为，还含有少量及、的氧化物)为原料制备。实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 酸溶时应适当升高温度，且硫酸的用量不宜过多 B. 滤渣经处理可获取制光导纤维的原料 C. 萃取时，若萃取剂用量相同，则萃取剂少量多次加入比一次加入更好 D. 萃取后的溶液可加饱和溶液至沉淀完全，过滤、洗涤后低温干燥得到产品 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. I．硫及其化合物在化工生产过程中具有重要用途。请回答下列问题： （1）某种金属硫化物可用作固态电池电极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复，图2为单层俯视图的一部分)：该物质的化学式为____________。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 中硫原子采取杂化 B. 第一电离能： C. 与硫同主族，的电子排布式为： D. 因为是平面分子，所以三聚三氧化硫也是平面分子。[分子结构中含有六元环，环外原子未画出] （3）酸碱理论：凡是能给出电子对的物质(原子、分子或离子)是碱，能接受外来电子对的物质是酸。按照此理论，既是酸也是碱。可与作用，形成，其结构为。此过程中，表现了______性(填“酸性”或“碱性”)，与反应的方程式为，画出的可能结构图_____________。 II．铜电解精炼时得到的阳极泥中含有、、、等多种元素，对阳极泥综合利用方法有很多，其中一种方法的流程如下： （4）浸出液经脱硫、脱碳等操作后，再通入，可将溶液中转化为粗硒，写出此反应的离子方程式________________________。 浸出渣再经下列流程可回收金属： （5）下列说法正确的是______。 A. 浸出渣加硫酸时的反应为： B. 金()可溶于王水而不溶于浓硝酸，是因为王水酸性比硝酸强 C. 可将滤液1小心蒸干以得到 D. 滤液2中加入金属可还原出 （6）滤渣1中铅元素以形式存在，可通过加入溶液将其转化为，再加稀硝酸 转化为可溶于水的分离出铅元素。为加快转化速率，可采用的实验方法有____________、____________ (写出两条)。 （7）银元素以____________形式(填化学式)存在于滤液3中，请设计实验检验含有银元素的离子_________________(不考虑其他元素的干扰)。 18. 氮及其化合物在生产生活中有重要作用。请回答下列问题： （1）已知： 化学键 键能() 946 436 391 193 则反应 ______，该反应______(填“高温自发”、“低温自发”、“任意条件均自发”或“不能自发”)。 （2）化学链气化是新的污泥处理方式，该方法首先将污泥中的氮元素转化为和，再用将两种气体转化为等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入和足量的，在恒温恒压条件下发生反应，平衡时测得容器内压强为，混合气体的平均摩尔质量为。 ①此反应的压强平衡常数______(压强平衡常数是将各物质的分压代入平衡常数关系式中，分压=总压×物质的量分数)。 ②下列有关说法正确的是______。 A.是反应的催化剂，反应前后的质量和性质不变 B.的转化反应为： C.若①中容器内气体密度不变，说明反应已达到平衡状态 D.升高温度时，气体平均摩尔质量减小，则反应的 ③容器内固体中含铁元素的物质的质量分数与反应时间的关系如图1所示，其中曲线②表示的物质是______(填“”、“”或“”)。 （3）电催化转化是指在铑()电极表面将转化为的一种方法，此方法可避免直接破坏而消耗大量能量，反应原理如图2所示。薄膜电极是______(填“阴极”或“阳极”)，若步骤⑤转移了电子，则此步生成的体积为______L(标准状况下)。 19. 二草酸合铜酸钾，化学式为，是一种蓝色晶体，常温时微溶于水，干燥时稳定，受热易分解。常用于无机合成、功能材料的制备等，实验室可用如下方法制取： 步骤Ⅰ：称量与适量溶液混合至生成大量浅蓝色沉淀，小火加热至沉淀变黑，过滤出黑色沉淀。 步骤Ⅱ：向溶液中加入，得到和的混合溶液。 步骤Ⅲ：将Ⅱ中所得溶液加热并保持，分批加入Ⅰ中所得黑色沉淀，至沉淀基本溶解，过滤得到蓝色透明溶液。 步骤Ⅳ：将Ⅲ中溶液经一系列操作得到蓝色晶体产品。 请回答下列问题： （1）写出黑色沉淀溶解的化学方程式_________________________。 （2）步骤Ⅱ中加热并保持温度在的方法是______________。 （3）从下列操作中选择合适的操作并排序以完成步骤Ⅳ中的“一系列操作”______(填字母)。 A.将溶液蒸干 　　　　B.加热浓缩 C.取出晶体，加热烘干　　D.取出晶体，用滤纸吸干表面水分 E.减压过滤　　　　　　　F.用冷水洗涤 G.用热水洗涤　　　　　　H.冷却到室温 （4）上述操作中减压过滤的装置如图所示，操作开始时应先打开安全瓶开关K，打开抽气泵开始抽气，向布氏漏斗中加入浊液，缓慢关闭K，开始减压过滤。操作结束应______(填字母)，取出固体。减压过滤的优点有______(写出一点)。 a.先关闭K，再关闭抽气泵　　b.先关闭抽气泵，再关闭K c.先打开K，再关闭抽气泵　　d.先关闭抽气泵，再打开K （5）样品纯度测定(杂质不参与反应)： ①通过上述实验过程得到的产品通常含有结晶水，称取样品，经热重分析知，在时样品失去结晶水，质量减少。 ②称取样品，用氨水溶解，定容至容量瓶中。取出，经酸化后用标准溶液进行滴定。 某次滴定结束时液面位置如图所示，则读数为______。经多次滴定，平均消耗标准溶液。 则晶体中的n值为______，样品中的纯度为______。 20. 阿普唑仑是一种常用抗抑郁药，一种合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称是______，E的结构简式为_______________。 （2）下列说法正确的是______。 A. 由A生成是取代反应 B. C与足量反应生成的产物中含有4个手性碳原子 C. F→G的转化过程中可能产生有毒的气体，可用碱来吸收 D. C转化为D时不生成是因为中比的键的极性强，所以更易发生反应 （3）写出C→D的化学方程式____________________________。 （4）X比D少一个苯环(，)，写出满足下列条件的X的同分异构体______________。 IR谱表明其分子中含有和，且无其它环； ②谱表明分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）阿普唑仑的另一种合成方式需要以为原料，请以和为原料(其他无机试剂任选)合成：__________________________________。 绝密★考试结束前 广东省中山市高级中学2026届高三期中调研考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BC 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）MoS2 （2）ACD （3） ①. 酸性 ②. （4） （5）AD （6） ①. 搅拌 ②. 适当升高温度 （7） ①. ②. 取少量滤液3于试管，加入稀硝酸酸化，再加入氯化钠溶液，若产生白色沉淀，证明存在。 【18题答案】 【答案】（1） ①. +61 ②. 不能自发 （2） ①. ②. BC ③. （3） ①. 阴极 ②. 22.4 【19题答案】 【答案】（1） （2）水浴加热 （3）B→H→E→F→D （4） ①. c ②. 过滤速度快，得到的固体更干燥 （5） ①. 22.60 ②. 2 ③. 88.50% 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羰基、酰胺键 ②. （2）BCD （3） （4）、、 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $