广东省东莞外国语学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

东莞外国语学校2024-2025学年第一学期第3次段考(期中) 高三化学 命题人：陈燕 审题人：崔伟锋 说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生请用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 K 39 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。 1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是 A．可选用作为红色颜料 B．制作孙子兵法的竹简主要成分为纤维素 C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤 D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料 2．科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是 A．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油可由石油分馏制得 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D．古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解 3．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子能使蛋白质发生变性 4．化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是 A．小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用 C．镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂 D．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 5．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是    A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B．导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C．导线应连接外接电源的负极 D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 6．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 电子厂工人：用FeCl3溶液刻蚀覆铜板 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 水质检测员：用明矾净水 Al(OH)3是两性氢氧化物 C 理发师：给客人烫发时涂抹发药水 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 D 果农：在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．明矾水溶液中：、、、 D．遇甲基橙显红色的溶液中：、、、I- 8.“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.催化剂的表面积和浓度对反应速率无影响 B.反应②的活化能比反应①大 C.该反应的催化剂是V2O4 D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成 9．鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A．α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B．1 molα-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C．α-鸢尾酮能发生银镜反应 D．α-鸢尾酮分子中有2个手性碳 10．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1L 1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目等于NA C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为2NA D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA 11．下列实验中，不能达到实验目的的是 .    A．由海水制取蒸馏水 B.用聚四氟乙烯滴定管测某未知NaOH溶液 C．用石英坩埚熔化烧碱 D．萃取碘水中的碘 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A．加入到足量的中： B．过量铁粉加入稀硝酸： C．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO D．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋ 13．Mg3N2是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过CuO氧化NH3制得N2，再与镁反应得到Mg3N2。下列说法不正确的是 A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B．装置F中碱石灰的作用是吸收多余的NH3，防止污染环境 C．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3:2 D．水解的方程式 14．部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是 A．若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B．b中可能同时含有离子键和共价键 C．f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D．若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 15．下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇是否含水 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较Ksp(AgI)、 Ksp(AgCl)的大小 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) C 比较H2SO3与HClO的酸性强弱 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀产生 酸性：H2SO3＞HClO D 检验溶液中的Fe2＋ 向较浓的FeCl2、FeCl3溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 混合液中存在Fe2＋ 16．一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+ V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是 A．放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5 + 2e-=ZnV2O5 B．放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移 C．充电时，b电极与电源负极相连 D．充电时，若转移0.4 mol 电子，理论上a电极增重13 g 二、非选择题：本大题共4小题，满分56分． 17．(一）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图（左）： 如上图（右）是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取NaHCO3的部分装置。 (1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是：先从 管(选填“a”、“b”)通入 (选填“CO2”或“NH3”)，再通另一种气体。 (2)写出沉淀池中发生反应的离子方程式： 。 (3)写出上述流程中X物质的分子式： ;母液的主要成份是NH4Cl和 ; 从母液中提取的副产品在农业上可用作 。 （二）某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。 Ⅰ．模拟海带提碘实验 该小组同学按如下实验流程进行实验：    (4)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为 。 Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂 ⅰ．实验准备 (5)配制溶液 ①需要用托盘天平称量固体的质量是 。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (填仪器名称)。 ⅱ．选用Fe(NO3)3作氧化剂 (6)向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究，请完成下列实验表格。 假设1：作氧化剂；假设2：酸性条件下作氧化剂；假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。 限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入溶液，再加入 ()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设3成立 ②向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液 18． Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下,回答下列问题： (1) 基态的核外价层电子排布式为 。 (2) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。 （3）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 。 （4）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因 。 （5）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。 （6）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成 （写计算过程）。 已知：：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。 （7）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 19．（一）乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题： (1)利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应： C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)　 K 已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K分别为7.7和3.2，则反应C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)的 ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。 ①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为 。 ②下列说法正确的是 (填选项字母) A、1→2中有极性键的断裂和形成 B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量 C、3→4中H2O的作用是与O*生成OH* （二）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：  = +23.4 kJ/mol (3)一定温度下，将1molCO2和3molH2加入密闭容器中发生反应Ⅰ。 ①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．v(CO2)：v(H2)=1：3 B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变 C．H2(g)有1.5molH-H键断裂，同时H2O(g)有1molH-O键断裂 D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变 ②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有 (任写一种)。 (4)在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下： 物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g) 浓度/(mol·L-1) 1.8 1.8 0.4 此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数= %。 20．聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：回答下列问题： (1)化合物ⅱ的分子式为 ，其所含官能团的名称为 。 (2)化合物ⅲ的化学名称为 ；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母) A．可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLA B．化合物ii中所有原子共平面 C．化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键 D．化合物iv能使溴的CCl4溶液褪色 (4)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 示例 H2、催化剂、加热 加成反应 ① 水解反应 (5)①的方程式为： (6)①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子（HCN），则另一反应物为 (填结构简式)； ②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，第一步反应的化学方程式为 。 东莞外国语学校2024-2025学年第一学期第3次段考高三化学参考答案 选择题：1-5：BCDAD 6-10：BBDCA 11-16：CDBBBC 17．（14分）(1) a （2分） (2)NH3+CO2+Na++H2O=NH4++NaHCO3↓（2分） (3) 氮肥或化肥 （3分） (4)H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O（2分） (5) 1.7 100 mL容量瓶（2分） (6) 0.1 mol/L的FeCl3溶液 （2分） 溶液变蓝。（1分） 18.（除注明处外，其余每空2分，共14分） (1)（1分） （2）100℃、2h，90℃，5h（其中写5-6之间均得分） （3）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl+ 2H2O （4）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （5）4 （6）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO)=mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.69×10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 （3分） （7）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 19．（14分）(1)>（2分） (2) CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*或CO*+O*=CO2* （2分） AC（2分） (3) CD （2分） 增大压强或向反应体系中通入氢气或移出反应体系中产物 （2分） (4) > （2分） 20（2分） 20．（14分）(1) C6H8O4 （1分） 酯基（1分） (2) 丙酸甲酯 （1分） 或等四种（2分） (3)AD（2分） (4) NaOH溶液，加热(或稀硫酸，加热) (或)（2分） (5) （2分） （6）① CH3CHO （2分） ②CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl（2分） 3 8/9 学科网（北京）股份有限公司 $$