2.2 氯及其化合物 第1课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，涵盖物理性质、与单质/水/碱的反应及次氯酸性质、氯水成分等核心知识点。通过伊普尔战役视频及材料创设情境启思，引导学生从宏观现象切入，以问题链搭建支架衔接物理性质到化学性质的探究。 其亮点在于融合科学探究与实践（如实验对比干燥与湿润布条漂白性）和科学态度与责任（分析自来水消毒利弊），含可编辑思维导图整合知识。采用“情境-实验-总结”教学法，结合84消毒液与洁厕灵反应实例，助学生形成化学观念，教师可借分层例题提升教学效率。

第二节 氯及其化合物 人教版必修第一册 高效培优系列 第二章 海水中的元素——钠和氯 第1课时 氯气的性质 01 氯气与水的反应 氯气与单质的反应 氯气与碱的反应 03 02 知识导航 目标立纲 1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，能书写相关方程式 2.掌握次氯酸相关性质，知道新制氯水成分与性质 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识Cl2与水、碱反应等实验现象；从微观角度理解Cl2与水反应的离子变化、次氯酸的强氧化性本质 2.变化观念与平衡思想：认识Cl2与水反应是可逆的、次氯酸不稳定易分解等变化规律，形成动态平衡的观念 3.科学态度与社会责任：通过了解氯气用于自来水消毒的利弊及新型消毒剂的使用，树立科学合理使用化学物质的观念，认识化学对保障饮用水安全等社会问题的重要作用，增强社会责任意识 素养目标 情境启思 观看视频后结合材料思考：下列材料体现了氯气的什么性质？ 资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 氯气与单质的反应 01 知识精研 一、氯气与单质的反应 1.物理性质 颜色状态 气味 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气大 ρ=3.214g/L -101°C -34.6°C 能溶于水 体积比1:2 有毒 向上排空法收集 思考：氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？ 打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，仔细辨别气味 易液化 知识精研 一、氯气与单质的反应 2.氯气与单质的反应 得e- Cl Cl- 具有强氧化性 可以与有还原性的物质反应 原子结构 物质分类 活泼的非金属单质，可以与金属单质、非金属单质反应 【思考】结合氯的原子结构，从物质类别和元素化合价角度，预测氯气可能具有的化学性质 知识精研 一、氯气与单质的反应 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 实验现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 化学方程式： 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 实验探究 (1) 与金属单质的反应 2.氯气与单质的反应 知识精研 一、氯气与单质的反应 实验现象： 剧烈反应，产生棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色 化学方程式： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，可以用钢瓶储运液氯 +3 实验探究 (1) 与金属单质的反应 2.氯气与单质的反应 知识精研 一、氯气与单质的反应 实验现象： 剧烈反应，产生大量棕黄色烟，产物水溶液呈蓝绿色 化学方程式： Cu + Cl2 CuCl2 点燃 氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物 +2 氯气与变价金属反应，生成高价金属氯化物 实验探究 (1) 与金属单质的反应 2.氯气与单质的反应 知识精研 一、氯气与单质的反应 实验2-7 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 (2) 与非金属单质的反应 2.氯气与单质的反应 知识精研 一、氯气与单质的反应 实验装置 实验现象 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，燃烧结束后，抽去盖在集气瓶瓶口处的玻璃片，集气瓶瓶口上方出现白雾 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 烟：固体小颗粒分散在气体中； 雾：液体小液滴分散在气体中 (2) 与非金属单质的反应 2.氯气与单质的反应 知识精研 一、氯气与单质的反应 (2) 与非金属单质的反应 2.氯气与单质的反应 实验探究 将H2与Cl2混合强光照射会发生什么现象？ 实验现象： H2与Cl2混合强光照射会发生爆炸 化学方程式： H2 + Cl2 = 2HCl 光照 知识精研 一、氯气与单质的反应 2.氯气与单质的反应 【思考】通过以上的燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 1.燃烧不一定要有氧气参加 2.燃烧的本质是氧化还原反应 3.所有发光发热的剧烈氧化还原反应都称为燃烧 思维示范 【例1】下列关于氯气的说法不正确的是( ) A. 液氯不可用钢瓶盛装 B. 闻氯气时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行 D. 氯气泄漏后，人应往高处撤离，避免吸入过多的氯气而中毒 A 1.氯气是一种密度比空气大的黄绿色有刺激性气味的有毒气体，相关实验需要在通风橱中进行 2.遇氯气泄漏，因为氯气密度大于空气应往高处跑 3.闻气味时都需要使用扇闻法 方法总结 析典破难 【例2】下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 C 1.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 2.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色 3.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色 4.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 方法总结 析典破难 【例3】下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl3 D 1.(变价)金属 + 氯气 =(高价)金属氯化物，如Fe→FeCl3 2.(变价)活泼金属 + 盐酸=(低价)金属氯化物 + 氢气↑，如Fe→FeCl2 方法总结 氯气与水的反应 02 知识精研 二、氯气与水的反应 【思考】有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？ 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，偶尔闻到的刺激性气味就是多余的氯气。 【想一想】用氯气给自来水消毒，为了彻底消毒，氯气用量越多越好呢？ 杀菌后氯气有剩余，会破坏人体细胞。本来用来杀菌防止疾病的氯气却致病了。为了保证人体健康，防止氯气用量过多对人体造成危害，国家出台了国家饮用水标准。而且已经开发出新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。 知识精研 二、氯气与水的反应 1.实验探究 提出问题 氯气溶于水的过程是单纯的物理变化还是发生了化学反应？ 作出假设 假设1：氯气与水不反应，则氯水中成分： Cl2、H2O 假设2：氯气与水反应，则氯水中成分： 观察颜色，氯水呈现浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 H2O + Cl2 → HCl + ? H+ 紫色石蕊试液、Zn、Na2CO3等 Cl- 稀硝酸酸化的AgNO3溶液 知识精研 二、氯气与水的反应 1.实验探究 设计实验验证 实验2-8 ①取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 ②将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 知识精研 二、氯气与水的反应 1.实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ① ② 分析 干燥的有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 湿润的有色布条褪色 氯气与水反应生成了具有漂白性的物质 有色鲜花褪色 氯气与水反应生成了具有漂白性的物质 Cl2本身并没有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条和有色鲜花 说明假设2正确，氯水中成分不止氯气和水 知识精研 二、氯气与水的反应 2.氯气与水的反应 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应 Cl2 + H2O ⇌ HCl + ？ 0 −1 得到e−，被还原 失去e−，被氧化 歧化反应 +1 HClO (1) 反应方程式 知识精研 二、氯气与水的反应 2.氯气与水的反应 【思考】氯气溶于水为什么能杀菌、消毒，和氯水的成分有什么关系呢？ 次氯酸 HClO HClO ⇋ H+ + ClO- 弱酸性 不稳定性 强氧化性 比碳酸的酸性弱 光照 2HClO = 2HCl+O2↑ 实验室中氯水需现用现配 置于棕色试剂瓶中密封保存 有漂白性(氧化漂白，不可恢复)、有杀菌、消毒作用 (2) 次氯酸的性质 知识精研 二、氯气与水的反应 2.氯气与水的反应 (3) 新制氯水的成分与性质 在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应的相关离子方程式 HClO ⇌ H++ClO- Cl2 + H2O ⇌ HClO + H++Cl- 三分子 H2O Cl2 HClO 四离子 H+ Cl- ClO- 强氧化性 H2O OH- 新制氯水中的主要成分 知识精研 二、氯气与水的反应 2.氯气与水的反应 (3) 新制氯水的成分与性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新 制 氯 水 性质 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条、品红溶液、酸碱指示剂褪色 使紫色石蕊溶液变红 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 弱酸性 使紫色石蕊溶液变红，酸性比碳酸弱 知识精研 二、氯气与水的反应 2.氯气与水的反应 【思考】液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 微粒 颜色 性质 保存方法 纯净物 只有Cl2 有氧化性 混合物 混合物：稀盐酸 Cl2 ，HClO，H2O H+ ，Cl-， ClO- ，OH- H+，Cl- ，OH- 有酸性，强氧化性，漂白性 能杀菌消毒 只有酸性 黄绿色 浅黄绿色 无色 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 析典破难 【例1】在自来水厂在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有关说法错误的是：（ ） A．自来水中起杀菌、消毒作用的是HCl B．自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味 C．自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2 D．长期用自来水养鱼，鱼身颜色逐渐变浅，可能是由HClO引起 A 1.氯气和水发生反应 Cl2 + H2O ⇌ HClO + H++Cl-，可以制得新制氯水 2.新制氯水的成分：Cl2 ，HClO，H2O，H+ ，Cl-， ClO- ，OH-，其中次氯酸易分解，新制氯水久置后会变为稀盐酸 方法总结 思维示范 【例2】在某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有：（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 A 1.新制氯水的成分：Cl2 ，HClO，H2O，H+ ，Cl-， ClO- ，OH- 2.Cl2会氧化Fe2+、S2-、I- ，Cl-会使Ag+ 形成氯化银白色沉淀 方法总结 氯气与碱的反应 03 知识精研 三、氯气与碱的反应 1.与NaOH的反应 【思考】最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，且次氯酸不稳定易分解，新制氯水不稳定，保存困难，不能直接使用。那生活中我们是如何用它来消毒杀菌呢？ 在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙［Ca(ClO)2］等具有漂白作用的次氯酸盐。 知识精研 三、氯气与碱的反应 1.与NaOH的反应 化学方程式：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 漂白液有效成分 离子方程式：Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O 工业制取漂白液原理，Cl2尾气吸收原理 实质： Cl2+H2O = HCl+HClO HCl+HClO+2NaOH = NaCl+NaClO+2H2O 氧化还原反应 酸碱中和反应 漂白液主要成分 知识精研 三、氯气与碱的反应 2.与Ca(OH)2的反应 化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 离子方程式：Cl2＋Ca(OH)2 = Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O 工业制取漂白粉、漂白精原理：将氯气通入冷的石灰乳 漂白粉有效成分 漂白精主要成分 漂白粉主要成分 知识精研 三、氯气与碱的反应 3.漂白原理与失效原理 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理 家用漂白、消毒： NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO 工业漂白： Ca(ClO)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2HClO 原理：在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸 强酸制弱酸 注意二者区别，后续深入研究。 漂白粉的失效原理 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 避光密封存放于干燥处 知识精研 三、氯气与碱的反应 3.用途 (1) 漂白液、漂白粉和漂粉精的用途 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 知识精研 三、氯气与碱的反应 3.用途 (2) 氯气的用途 Cl2的用途 塑料、橡胶制造 农药生产 生产漂白剂 自来水消毒 制取盐酸 药品 知识精研 三、氯气与碱的反应 【思考】洁厕灵和漂白剂能混合使用吗？ 2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O 主要成分HCl 主要成分NaClO 2H++Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O 切不可将84消毒液和洁厕灵混用 析典破难 【例1】漂白粉储存方便，是生活中广泛应用的含氯消毒剂之一，下列有关漂白粉的叙述正确的是( ) A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解 B. 漂白粉中含有次氯酸，故可以用来杀菌消毒和漂白 C. Ca(ClO)2中含有氯离子 D. 漂白粉与84消毒液的消毒原理相似 D 1.漂白粉与84消毒液与空气接触都会产生有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒、漂白有色物质 2.漂白粉失效原因：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO，次氯酸见光分解 方法总结 知识融通 wps打开，双击导图可直接编辑 能力跃迁 1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热 C.燃烧一定是化学反应 D.燃烧一定有氧气参与 2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ 　） ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑥Cl2的酒精溶液 A.①②③ B.①②③④⑤ C.③⑤ D.③④⑤ D C 能力跃迁 3.下列实验现象的描述正确的是（ ）。 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有Cl2 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 B 能力跃迁 4.工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法不合理的是( ) A.气体a是Cl2 B.工业上不能采用混合光照的方法制备HCl C.反应过程中集气瓶口有白雾生成 D.实验方案会用到 、 等图标进行提示 A 能力跃迁 5.制备氯化物时，常用两种方法： ①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。 用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 A 能力跃迁 6.实验室可以将氯气通入稀的氢氧化钠溶液获得84消毒液，已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-。下列说法错误的是( ) A.将100 g次氯酸钠质量分数为12.6%的消毒液加水稀释为5%的溶液，需加水152 g B.空气中喷洒84消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.用pH试纸无法测出84消毒液的pH D.84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用 B 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 EV录屏3.9.9软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $