2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第二节 氯及其化合物 1.钠与氧气常温下，加热条件下反应方程式（两个方程式） 2.钠与水反应的离子方程式 3.过氧化钠与二氧化碳反应方程式 4.过氧化钠与水反应的离子方程式 5.碳酸钠与碳酸氢钠转化的方程式（两个方程式） 6.碳酸钠与少量盐酸的反应化学方程式 7.碳酸钠与过量盐酸的反应方程式 8.氧化钠与盐酸的反应的离子方程式 旧知回顾 学习目标 1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质 2.掌握氯水的成分及次氯酸的化学性质 重难点： 氯气与水、碱的反应； 氯水的主要成分和氯水的多重性质。 新课导入 1915年，在第一次世界大战比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎间，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体”这就是战争史上的第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。 思+议 认真阅读课本p44-47 1.氯气的物理性质有哪些？ 2.从化合价的角度思考氯气在氧化还原反应中能作什么剂？ 3.氯气与变价金属(Cu、Fe)反应时，产物有怎样的规律？ 4.结合H2在Cl2中的燃烧思考：燃烧一定需要氧气吗？ 5.新制氯水中有哪些分子和离子？新制氯水都有哪些性质？ 6.漂白液、漂白粉的有效成分分别是什么？作用原理是什么？（提示：与空气接触生成HClO）为什么久置于空气中会失效？ 一、物理性质 颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解性： 熔沸点： 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2 熔点-101℃，沸点-34.6摄氏度 易液化（液氯），加压液化，储存在钢瓶中。 【思考】 我们怎么闻化学试剂？特别是有毒的试剂，如氯气？ 氯气发生泄漏怎么逃生？ 1.用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 2.向上风向地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻 二、存在及结构 +17 2 8 7 Cl： 氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构。因此氯气是非常活泼的非金属单质，具有强氧化性。 ★ 常见化合价：-1，0，+1，+3，+4，+5，+7 1、存在 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl） 2、结构 1、氯气与金属反应（化合反应） a、与钠反应： 产生大量白烟 b、与铁反应： 产生大量棕褐色的烟 c、与铜反应： 产生大量棕黄色的烟 注意：氯气和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 三、化学性质 2、氯气与非金属单质反应 与氢气反应：H2 + Cl2 ═ 2HCl 点燃 现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾 工业制盐酸 物质的燃烧一定要在氧气中进行吗？燃烧的条件及其本质是什么？ 可燃物与氧化剂在一定条件下发生的发光、发热的剧烈化学反应，都称之为燃烧。其本质是氧化还原反应。 三、化学性质 3、氯气与水反应 氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。氯水因溶有氯气而呈现黄绿色。 Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸） ①强氧化性 (杀菌消毒、漂白性 ) ②不稳定性（2HClO ═ 2HCl + O2 ↑ ) ③弱酸性 (酸性比H2CO3 弱 ) 光照 HClO 次氯酸 三、化学性质 11 实验操作 实验现象 结论 干燥的有色纸条 +干燥的氯气 湿润的有色纸条 +干燥的氯气 有色鲜花 +干燥的氯气 【实验2-14】 结论：干燥的氯气不能漂白有色物质，潮湿的氯气（氯水）能漂白有色纸条和有色鲜花,实际上起作用的是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。 【思考】氯气会使湿润的紫色石蕊试纸怎么变色呢？ 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 鲜花褪色 干燥的氯气不能漂白有色物质 湿润的氯气能漂白有色纸条 湿润的氯气能漂白有色鲜花 三、化学性质 三、化学性质 Cl2溶于水形成氯水，溶于水中的部分Cl2与水反应 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 次氯酸 HCl = H++Cl- 难电离 难电离 少 新制氯水:三分子四离子 三分子：Cl2 、HClO、H2O 四离子：H+、 Cl-、ClO-、OH-（少） 新制氯水久置后主要成分为： 稀盐酸 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 液氯 氯水 分类 纯净物 新制 久置 成分 只有Cl2 　 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 储存方法 特制钢瓶 现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 置于普通玻璃瓶，用玻璃塞 混合物 分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH- 有氧化性 酸性，强氧化性，漂白性，能杀菌消毒 酸性 （且酸性变强） 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 三分子：Cl2、HClO、H2O 四离子： H+、Cl-、 ClO-、 OH- 三、化学性质 三、化学性质 新制氯水（黄绿色）的性质 所加试剂 实验现象 参与反应的微粒 离子方程式或解释 AgNO3溶液 Na2CO3固体 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 黄绿色褪去 先变红后褪色 Cl- H+ HClO Cl2 Cl2、H2O HClO、H+ Cl-+Ag+==AgCl↓ 2H++CO32-==CO2↑+H2O酸性 漂白性原理发生氧化还原反应 氧化性2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- SO2+Cl2+2H2O==4H++2Cl-+SO42- 酸性和漂白性 氯气泄漏 【思考】为什么液氯罐要投入有大量烧碱的水中？ 三、化学性质 4、氯气与碱反应 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 与烧碱溶液反应制备漂白液： 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 与石灰乳反应制备漂白粉： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 三、化学性质 漂白粉为什么能漂白？（漂白粉的漂白原理） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3 + 2HClO 瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效？（漂白粉的失效原理） Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3 + 2HClO 2HClO ═ 2HCl + O2 ↑ 光照 “84”消毒液与洁厕灵能否混合混用？ NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 ↑ + H2O 三、化学性质 课堂小结 氯气的性质 物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，易液化（液氯）。 与非金属单质反应： 化学性质 与水的反应： 与碱反应 与金属单质反应： 2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 H2 + Cl2 ═ 2HCl 点燃 Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（次氯酸） 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 1、下列关于氯水的说法中正确的是：（ ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 （ ） A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 D D 【练习巩固】 3.下列关于氯气的叙述正确的是(　　) A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 B.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C.氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌 B 4.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　 ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 C $