精品解析：上海市民办工商附中2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

工商附中2024学年度第一学期期中教学评价 高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试时间为60分钟 请将所有答案写在答题纸上，否则不给分 相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 一、有机综合 1. 布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是 A. 分子式为C13H16O2 B. 有6种一氯代物 C. 分子中至少有9个碳原子共面 D. 能发生取代、加成反应 2. 某有机物的结构如图，它在一定条件下可能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A. ①③④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑤⑥ 3. 柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示： ，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性 B. 柠檬酸可以除水垢是因为分子结构中含有羧基 C. 柠檬酸分子结构中含有两种官能团 D. 羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键 4. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为C11H11O3 B. 不能发生酯化反应，但能发生加成反应 C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1mol D. 它能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且发生的反应都属于氧化反应 5. 环戊二烯()是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： （1）反应①的反应类型是_______，反应②的反应类型是_______，写出反应②的化学方程式_______。 （2）按要求写出环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_______。 ①分子中有2个官能团 ②分子结构中无 （3）写出上述合成路线中的反应试剂和反应条件①_______②_______③_______④_______ 二、化学反应中的热量变化 6. 化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/(kJ· mol-1) 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH=___________ kJ·mol-1。 7. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 （1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热________。 ②该反应的热化学方程式为________。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① ② ③ 则________。 三、氧还原和电化学 8. 根据所学的知识回答下列问题 （1）将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______；还原反应式：_______。 （2）某化学反应的反应物和产物如下：。 ①该反应的氧化剂是_______。 ②该反应的氧化产物是_______。 ③配平该反应的化学方程式_______。 ④反应过程中转移300个e，生成_______个。 （3）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： ①反应过程中，_______棒质量减少。 ②正极的电极反应为_______。 ③盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电中性。反应过程中将进入_______(填“甲”或“乙”)烧杯。 四、化学反应速率以及平衡 9. 在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。 （2）在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。 （3）若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。 10. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________； （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________： （3）2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化) （4）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 选择高效的催化剂 C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z 11. 已知化学反应，回答下列问题： ①，其化学平衡常数为； ②，其化学平衡常数为 在温度和的情况下，、的值分别如图： 温度 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （1）通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。 工业上可利用制备： 12. 500℃时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________。 A. B. C. D. 无法确定 13. 提高反应速率且增大的平衡产率，可采取的措施___________。(不定项) A. 升高反应温度 B. 使用合适的催化剂 C. 增大体系压强 D. 从平衡体系中及时分离出 14. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在3min末，H2的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。 （2）从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=_______。达到平衡时，H2的转化率为_______。 （3）下列措施不能提高反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 （5）在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 工商附中2024学年度第一学期期中教学评价 高三年级化学试卷 本试卷满分100分，考试时间为60分钟 请将所有答案写在答题纸上，否则不给分 相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 一、有机综合 1. 布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是 A. 分子式为C13H16O2 B. 有6种一氯代物 C. 分子中至少有9个碳原子共面 D. 能发生取代、加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为C13H18O2，故A错误； B．该有机物有8种位置的氢，其碳原子上一氯代物有8种，故B错误； C．碳碳键可以旋转，根据苯中12个原子在同一平面，因此分子中至少有8个碳原子共面，故C错误； D．有机物含有苯环，能发生加成反应、取代反应，含有羧基，能发生酯化反应(取代反应)，故D正确。 综上所述，答案为D。 2. 某有机物的结构如图，它在一定条件下可能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A. ①③④⑤ B. ①③⑤⑥ C. ②③④ D. ②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】该物质含苯环，可以发生加成反应；含羟基、醛基，可发生氧化反应；含羧基，可以发生中和反应，综上所诉，①③④⑤正确，答案为A。 3. 柠檬酸可以除水垢，其分子结构如图所示： ，下列说法不正确的是 A. 柠檬酸可以除水垢是因为具有酸性 B. 柠檬酸可以除水垢是因为分子结构中含有羧基 C. 柠檬酸分子结构中含有两种官能团 D. 羧基中的两个氧原子之间形成氧氧单键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．柠檬酸中含有羧基，可与CaCO3溶液反应生成CO2，羧基显酸性A项正确； B．柠檬酸分子中含有羧基，可与CaCO3溶液反应生成CO2，B项正确； C．柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基，C项正确； D．羧基中的两个氧原子之间无化学键，D项错误； 答案为D。 4. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为C11H11O3 B. 不能发生酯化反应，但能发生加成反应 C. 1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1mol D. 它能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且发生的反应都属于氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据结构不难数出，其分子式为，A项错误； B.分子中既有羧基又有醇羟基，可以发生酯化反应，B项错误； C.1个醇羟基可以消耗1个钠得到0.5个氢气，一个羧基也可以消耗1个钠得到0.5个氢气，因此1mol该有机物与足量的金属钠反应一共可以得到1mol氢气，C项正确； D.分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应而不是氧化反应，D项错误； 答案选C。 5. 环戊二烯()是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： （1）反应①的反应类型是_______，反应②的反应类型是_______，写出反应②的化学方程式_______。 （2）按要求写出环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_______。 ①分子中有2个官能团 ②分子结构中无 （3）写出上述合成路线中的反应试剂和反应条件①_______②_______③_______④_______ 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 消去反应 ③. +NaOH+NaCl+H2O （2）CH2=CHCH2C≡CH （3） ①. 氯气、光照 ②. 氢氧化钠的醇溶液，加热 ③. 溴水或溴的四氯化碳溶液 ④. 氢氧化钠醇溶液，加热 【解析】 【分析】本题采取对比方法判断反应类型，从而推导出反应试剂和反应条件，如反应②，反应物含有氯原子，生成物无氯原子，含有碳碳双键，则反应②发生消去反应，据此分析； 【小问1详解】 对比结构简式，反应①引入氯原子，反应①为取代反应，反应②是去掉氯原子，引入碳碳双键，该反应为消去反应，其反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O，故答案为取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O； 【小问2详解】 根据环戊二烯的结构简式，环戊二烯的不饱和度为3，同分异构体为链状，含有2个官能团，这两个官能团是碳碳双键和碳碳三键，分子结构中不含有甲基，符合条件的结构简式为CH2=CHCH2C≡CH；故答案为CH2=CHCH2C≡CH； 【小问3详解】 反应①为取代反应，氯气在光照条件下取代环戊烷上H原子；反应②发生消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热；反应③为加成反应，与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应；反应④为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热；故答案为氯气、光照；氢氧化钠的醇溶液，加热；溴水或溴的四氯化碳溶液；氢氧化钠醇溶液，加热。 二、化学反应中的热量变化 6. 化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/(kJ· mol-1) 460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH=___________ kJ·mol-1。 【答案】＋236 【解析】 【分析】由键能计算反应焓变，ΔH=反应物总键能-生成物总键能， 1mol硅单质中，Si-Si键一共有2mol，据此计算； 【详解】ΔH=4E(Si—Cl)＋2E(H—H)-2E(Si—Si)-4E(H—Cl)=(4×360＋2×436-2×176-4×431) kJ·mol-1=＋236 kJ·mol-1。 7. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 （1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热________。 ②该反应的热化学方程式为________。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① ② ③ 则________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 436 ④. 55.6kJ ⑤. 29.7kJ ⑥. 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多 （2） 【解析】 【小问1详解】 ）①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；②根据①的分析，该反应的热化学方程为 ，故答案为： ；③设H—H键能为x根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；④1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ÷16≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ÷46≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多； 【小问2详解】 已知① ② ③ 则反应可由得到，则，故答案为。 三、氧还原和电化学 8. 根据所学的知识回答下列问题 （1）将反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_______；还原反应式：_______。 （2）某化学反应的反应物和产物如下：。 ①该反应的氧化剂是_______。 ②该反应的氧化产物是_______。 ③配平该反应的化学方程式_______。 ④反应过程中转移300个e，生成_______个。 （3）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： ①反应过程中，_______棒质量减少。 ②正极的电极反应为_______。 ③盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和，使两烧杯溶液中保持电中性。反应过程中将进入_______(填“甲”或“乙”)烧杯。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 、 ③. ④. 30NA （3） ①. 锌 ②. ③. 甲 【解析】 【小问1详解】 部分二氧化氮中氮元素化合价升高发生氧化反应生成硝酸根离子，反应为；部分二氧化氮中氮元素化合价降低发生还原反应生成NO，反应为； 【小问2详解】 ①反应中氮元素化合价降低发生还原反应，故该反应的氧化剂是。 ②该反应中铝元素化合价升高发生氧化反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠，故氧化产物是、。 ③反应中氮元素化合价有+5变为0，铝元素化合价由0变为+3，根据电子守恒和质量守恒可知，反应为； ④由方程式可知，电子转移为，反应过程中转移300个e，生成30NA个。 【小问3详解】 ①锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应生成锌离子，为负极，反应过程中，锌棒质量减少。 ②正极的铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应为。 ③原电池中阴离子向负极运动，故反应过程中将进入甲烧杯。 四、化学反应速率以及平衡 9. 在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。 （2）在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。 （3）若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+YZ （2）0.2mol/(L▪min) （3）90.8 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)= 0.4mol/L÷2min=0.2mol⋅L-1⋅min-1 ； 【小问3详解】 2min末，Y转化的物质的量为0.2mol，放出18.16kJ的热量，则消耗1molY会放出18.16kJ÷0.2=90.8kJ的热量。 10. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________； （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________： （3）2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化) （4）下列措施能加快反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 选择高效的催化剂 C. 恒容时充入X D. 及时分离出Z 【答案】（1）3X+Y2Z （2）0.05mol·L-1·min-1 （3） ①. 减小 ②. 不变 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol，X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 反应从开始至2min，容器的体积为2L，Z的物质的量增加了0.2mol，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问3详解】 根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变； 【小问4详解】 A．升高温度，任何化学反应速率加快，A正确； B．选择高效的催化剂，反应速率加快，B正确； C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，C正确； D．及时分离出Z，Z浓度减小，平衡右移，X、Y浓度也减小，反应速率减小，D错误； 故选ABC。 11. 已知化学反应，回答下列问题： ①，其化学平衡常数为； ②，其化学平衡常数为 在温度和的情况下，、的值分别如图： 温度 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （1）通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。 【答案】（1）吸热 （2）1.29 【解析】 【小问1详解】 根据表格的数值分析，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正向是吸热反应，因此反应①是吸热反应；故答案为：吸热。 【小问2详解】 根据盖斯定律分析，反应①减去反应②得到反应③：，方程式相减，平衡常数相除，则反应③在的化学平衡常数；故答案为：1.29。 工业上可利用制备： 12. 500℃时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________。 A. B. C. D. 无法确定 13. 提高反应速率且增大的平衡产率，可采取的措施___________。(不定项) A. 升高反应温度 B. 使用合适的催化剂 C. 增大体系压强 D. 从平衡体系中及时分离出 【答案】12. A 13. C 【解析】 【12题详解】 该温度下，某时刻＜，此时刻未达到平衡状态，反应正向进行，>，A正确； 故答案为：A； 【13题详解】 A．升高反应温度，可以提高反应速率，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，的平衡产率减小，A错误； B．使用合适的催化剂，可以提高反应速率，但平衡不移动，的平衡产率不变，B错误； C．增大体系压强，容器体积减小，气体物质浓度增大，提高反应速率，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应正反应为气体体积减小方向，增大体系压强平衡正移，的平衡产率增大，C正确； D．从平衡体系中及时分离出，浓度减小，逆反应速率减小，平衡正移，可以增大的平衡产率，、浓度减小，正反应速率减小，D错误； 故答案为：C。 14. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在3min末，H2的浓度为_______，这时，反应速率 υ(正)_______ υ(逆)(选填＞、＜或 =)。 （2）从反应开始到平衡，平均反应速率υ(CO2)=_______。达到平衡时，H2的转化率为_______。 （3）下列措施不能提高反应速率的是_______。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 （5）在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 E．混合气体的密度保持不变 【答案】（1） ①. 0.75 mol∙L−1 ②. ＞ （2） ①. 0.0375 mol∙L−1∙min−1 ②. 75% （3）D （4）乙＞甲＞丙 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 在3min末，甲醇物质的量为0.50mol，则氢气改变量为1.5mol，剩余氢气物质的量为1.5mol，则H2的浓度为，这时正向建立平衡，还未达到平衡，因此反应速率υ(正) ＞υ(逆)；故答案为：0.75 mol∙L−1；＞。 【小问2详解】 从反应开始到平衡，二氧化碳改变量为0.75mol，氢气改变量为2.25mol，则平均反应速率υ(CO2)= ，达到平衡时，H2的转化率为；故答案为：0.0375 mol∙L−1∙min−1；75%。 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意；B．加入催化剂，反应速率加快，故B不符合题意；C．增大压强，浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；D．及时分离出CH3OH，生成物浓度减小，速率减小，故D符合题意；综上所述，答案为：D。 【小问4详解】 根据题意将丙换成单位得到丙：υ(CH3OH)=4.8 mol∙L−1∙min−1=0.08 mol∙L−1∙s −1，甲：υ(H2)=0.3 mol∙L−1∙s−1；乙：υ(CO2)=0.12 mol∙L−1∙s−1；根据，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙；故答案为：乙＞甲＞丙。 【小问5详解】 A．只能说反应中CO2与CH3OH的物质的量之比固定，不能说反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1，因此不能说明达到平衡，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明达到平衡，故B符合题意；C．单位时间内每消耗1mol CO2，正向反应，同时生成1mol CH3OH，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故C不符合题意；D．正向反应，甲醇质量分数增大，当CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，能说明达到平衡，故D符合题意；E．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，因此当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故E不符合题意；综上所述，答案为：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $