精品解析：陕西省西安市阎良区关山中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

关山中学23-24上高三化学第二次质量检测 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 He-4 Cl-35.5 P-31 Al-27 一、选择题(每题2分，共50分) 1. 下列说法中错误的是 A. 石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应 B. 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合 C. 向溶液中通入气体，溶液变浑浊，继续通入至过量，浑浊消失 D. 向溶液中通入，无明显现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨和金刚石都是碳元素形成的单质，二者相互转化时碳元素的化合价均为0价，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．一氧化碳能与血红蛋白牢固结合，阻碍血红蛋白运输氧，B正确； C．通入二氧化碳时先发生反应，生成碳酸钙白色沉淀；二氧化碳过量时，又发生反应，沉淀溶解，C正确； D．二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，无沉淀或气体等明显现象，D正确； 故选A。 2. 下列说法中错误的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要为玻璃、水泥、陶瓷，均属于硅酸盐材料，A正确； B．光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷都属于性能特殊的新型无机非金属材料，B正确； C．高温结构材料（如氮化硅陶瓷等）的共性特点为耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小，C正确； D．普通玻璃、水泥属于硅酸盐产品，石英玻璃、玛瑙的主要成分为，不属于硅酸盐产品，D错误； 故选D。 3. 下列说法中正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)溶液，不溶于任何酸溶液 B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 常温下，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可溶于强碱溶液，但可与氢氟酸反应，并非不溶于任何酸溶液，A错误； B．硅的化学性质不活泼，但常温下可与、氢氟酸、强碱溶液等反应，并非不与任何物质反应，B错误； C．高温下焦炭可还原，反应为，该反应用于制取粗硅，C正确； D．两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，且不与其他酸反应，属于酸性氧化物而非两性氧化物，D错误； 故选C。 4. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。 5. 和田玉在我国至少有7 000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2.下列有关叙述正确的是 A. 其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B. 它能够抵抗任何酸碱的腐蚀 C. 其中铁元素的化合价为＋3价 D. 其中铁元素的化合价为＋2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐改写为氧化物需对应各元素化合价，该物质中Fe为+2价，对应氧化物为，正确氧化物形式为，选项中写为，A错误； B．成分中的可与、强碱等反应，不能抵抗所有酸碱腐蚀，B错误； C．化合物呈电中性，正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得，铁不是+3价，C错误； D．由上述化合价计算可知铁元素化合价为+2价，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti D. NaOH在空气中放置，最终变为Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时会与泡沫灭火器喷出的、反应，且钠燃烧生成的与反应会释放助燃，不能用泡沫灭火器，仅可用干燥沙土灭火，A错误； B．钠表面自然形成的氧化层为疏松的，无法隔绝空气和水，不能保护内层金属不被氧化，B错误； C．金属钠投入溶液中会先与水反应生成和，无法置换出金属，制取需和熔融态反应，C错误； D．在空气中放置，先吸水潮解，再与反应生成，最终风化失水变为，D正确； 故选D。 7. 下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠和CO2发生2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2↑，以上反应均为放热反应，Na2O2中O元素化合价为-1价,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性；过氧化钠与水反应生成的NaOH和氧气，NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。 【详解】A项，燃烧的条件是温度达到着火点和具有助燃物质，A正确； B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；B错误； C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；C正确； D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3，会产生气体和浑浊，D正确； 答案选B。 【点睛】当氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液（1:1）完全反应时，生成碳酸钙和氢氧化钠、水；当氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液（2:1）完全反应时，生成碳酸钙和碳酸钠、水；针对同样的反应物，反应物的量不同，反应的产物也不完全相同。 8. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．固液分离 C．提纯碘 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，图示操作未使用玻璃棒，存在液体洒出的风险，A错误； B．过滤操作需满足漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，图示中漏斗下端悬空，易导致液体飞溅，B错误； C．碘易升华，热水浴加热时粗碘中的碘变为碘蒸气，在上方通冷水的烧瓶底部凝华得到纯净的碘，可实现碘的提纯，C正确； D．蒸馏时温度计测量的是馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，图示温度计插入液面下，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4 B. 将Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为 C. 78g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为 D. 标准状况下，11.2L 气体中含有的中子数为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol这个数值计算物质的量，故A错误； B．氯气和水的反应为可逆反应，即Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有未反应的氯气分子，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三种微粒数目之和小于2NA，故B错误； C．78g Na2O2物质的量为n(Na2O2)==1mol，与足量CO2反应，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化学方程式可知，2molNa2O2转移2mol电子，那么1molNa2O2转移的电子1mol，即转移的电子数为NA，故C错误； D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体的物质的量为n(1H37Cl)==0.5mol，1个1H37Cl分子中含有的中子数为20个，那么0.5mol1H37Cl含有的中子为10mol，即0.5mol1H37Cl含有的中子数为10NA，故D正确； 答案为D。 10. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7，①正确； ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确； ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义；⑤错误； ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑥错误； ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，⑦错误； 故符合题意的是②③⑤⑥⑦，答案选A。 11. 二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 【答案】B 【解析】 【详解】雷电放电提供能量，使空气中的和发生反应，生成的含氮氧化物进一步转化为硝酸盐，并随雨水进入土壤，相当于增加了氮肥，因此有关元素为氮。 故选B。 12. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。 【详解】A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理； B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理； C．陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理； D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。 【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。 13. 下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH 、Cl-、S2- ③常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、K+ ④pH=2 的溶液中：NH 、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO A. ②③ B. ①③ C. ①⑤ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①“84”消毒液的水溶液中含有大量的ClO-具有强氧化性，故ClO-与Fe2+不能大量共存，①不合题意； ②加入KSCN显红色的溶液含有Fe3+，则Fe3+与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，②不合题意； ③常温下能够与金属Cu反应放出NO气体的溶液含有大量的H+和，两离子均能与Fe3+、Al3+、、K+大量共存，③符合题意； ④pH=2的溶液中含有大量的H+，H+能与、Na+、Cl-、Cu2+大量共存，④符合题意； ⑤无色溶液中不可能含有大量的，⑤不合题意； 故③④各离子能够大量共存，符合题意，故答案为：D。 14. 下列说法正确的是 A. p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 2px、2py、2pz的能量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明能层时p能级能量不一定比s能级高，如，A错误； B．同一原子中，所有p能级的轨道数均为3，、、轨道数相同，B错误； C．和轨道形状均为哑铃形，但能层越高能量越高，，能量不相等，C错误； D．、、属于同一能层同一能级的简并轨道，能量相等，D正确； 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 与都是手性分子 B. 和的空间构型不相似 C. 与都是平面型分子 D. 和都是直线型分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性分子的前提是存在手性碳原子，手性碳是指连接四个不同原子或者原子团的碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH中不存在手性碳原子，故不是手性分子，故A错误； B．和中的中心原子N和C的价层电子对数均为4，两个原子均采取sp3杂化，且都不含孤电子对，空间构型均为正四面体形，构型相似，故B错误； C．中的中心原子B价层电子对数=3+=3，B原子采取sp2杂化，为平面三角形， 为平面正六边形，则二者都是平面型分子，故C正确； D．二氧化碳中C原子采取sp杂化，是直线型分子，水分子中的氧原子采取sp3杂化，是V形分子，故D错误； 答案选C。 16. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属离子的电荷越大、半径越小，金属键越强，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故A错误； B．它们都是共价晶体，键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确； C．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故C正确； D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确； 故选A。 17. 下面的说法正确的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中点燃时，氧化性较强，反应产物为而非，第一步转化无法实现，A错误； B．氯气本身无漂白性，湿润的有色布条褪色是因为与水反应生成的次氯酸具有漂白性，实际起漂白作用的是次氯酸，B正确； C．混合气体通过饱和食盐水仅能除去杂质，得到的中还混有水蒸气，不是纯净的，C错误； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 18. 下面说法正确的是 A. 二氧化硫不可用于食品的漂白 B. 因为具有漂白性，所以可使溴水褪色 C. 气体通入溶液中产生白色沉淀 D. 密闭容器中， 和 催化反应后分子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒，不可用于食品的漂白，A正确； B．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，不是利用漂白性，B错误； C．二氧化硫通入氯化钡溶液后，溶液呈酸性，不会生成亚硫酸钡白色沉淀，C错误； D．二氧化硫与氧气的催化氧化反应是可逆反应，催化剂不能使反应物完全转化；达到平衡时混合气体的分子总数大于，D错误； 故选A。 19. 下面说法正确的是 A. 氨水中含氮微粒中数目最多的是 B. 铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 C. 施肥时，草木灰(有效成分为)不能与混合使用，是因为与反应生成氨会降低肥效 D. 向某无色溶液中加入稀溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱电解质，仅少量电离，氨水中的数目远少于未电离的分子，A错误； B．铵盐虽易溶于水，但其水溶液的酸碱性还取决于组成盐的阴、阳离子的水解强弱，并非均呈酸性，B错误； C．水解使溶液呈碱性，会促使转化为易逸出的，从而降低氮肥肥效，C正确； D．检验通常需加入强碱并加热，使生成的氨充分逸出；题中仅加入稀溶液而未加热，试纸不变蓝不能排除原溶液中含有，D错误； 故选C。 20. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，A正确； B．常温下，铁与氯气不反应，铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟，B错误； C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气光照易发生爆炸，C正确； D．HClO见光分解成盐酸和O2，久置氯水最终变为稀盐酸，D正确； 故选B。 21. 下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．硫粉在过量的纯氧中燃烧反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正确； B．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确； C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误； D．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确； 答案选C。 22. 用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸吸收浓盐酸中的水，且吸水时放热使溶液温度升高，导致浓盐酸挥发，硫酸和盐酸都是强酸，该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，故A错误； B．常温下浓硫酸和Cu不反应，所以没有明显现象，故B错误； C．浓硫酸具有吸水性，能吸收五水硫酸铜中的结晶水，使五水硫酸铜变为无水硫酸铜，固体由蓝色变为白色，发生的是化学变化，故C错误； D．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性，脱水时放出大量的热，浓硫酸将单质碳氧化成二氧化碳而体现强氧化性，同时还生成刺激性气味的二氧化硫，故D正确； 答案选D。 23. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意； B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意； C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意； D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意； 答案选B。 【点睛】要形成喷泉，需形成压强差，可以是溶解引起的，也可以是反应引起的。 24. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 A. X＋S B. NaHS＋NaHSO3 C. Na2SO3＋Y D. Z＋SO2 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定中的平均化合价为，氧化还原法制备该物质时，反应物中的化合价需要一个高于、一个低于，发生归中反应得到价的。结合价类二维图可知：为价气态氢化物，为价氧化物，为价的亚硫酸盐。 【详解】A．中为价，单质为价，二者价态均低于，无法得到价，A错误； B．中为价，中为价，分别低于和高于，可发生归中反应生成，B正确； C．中为价，中为价，二者价态均高于，无法得到价，C错误； D．和中均为价，价态相同无法发生氧化还原反应得到价，D错误； 故选B。 25. 将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为      A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ H2O=2HNO3+NO △V (气体体积减少) 计算V (NO2)= 30mL，原气体中V ( NO) =10mL，所以原混合气体的体积比为：V (NO2)：V (NO)=3:1，故C符合题意； 故答案：C。 二、填空题(每空2分，共50分) 26. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 （2）实验过程中，装置C产生的现象是___________________________，B中现象说明SO2具有的性质是________。 （3）装置中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，会出现的现象是_______________________________________________。 （4）尾气可用NaOH溶液吸收，相应的离子方程式为__________________________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 无色溶液中出现黄色浑浊 ②. 还原性 （3）品红又恢复红色 （4）SO2+2OH-=+H2O 【解析】 【分析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将转化为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然后再给烧杯加热； （4）尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。 【小问1详解】 装置A中带支管的盛放固体、搭配分液漏斗的仪器为蒸馏烧瓶；浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应，利用强酸制弱酸的原理制备SO2，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 【小问2详解】 装置C中SO2和Na2S发生归中反应：，生成难溶于水的硫单质，因此出现浅黄色浑浊；装置B中酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和SO2反应而褪色，说明SO2被氧化，体现了SO2的还原性。 【小问3详解】 SO2使品红褪色的原理是它和品红结合生成了不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，因此加热后品红溶液会重新恢复红色。 【小问4详解】 SO2是酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和水，对应离子方程式为SO2+2OH-=+H2O，可实现尾气的吸收，防止污染空气。 27. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：制取的氮气的发生装置为___________、制取氢气的发生装置为______________。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有_________________的作用。 （3）从氨合成器出来经冷却的气体，连续通入乙装置的水中吸收氨，______________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是___________________________________________。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝(催化剂)插入乙装置的锥形瓶内，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：___________________________。同时还能观察到有红棕色气体产生，化学方程式为_______________________________。 【答案】（1） ①. a ②. b （2）干燥气体 （3） ①. 不会 ②. 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，该发生装置为液体加热装置，b无加热装置，c为固体加热装置，故选a。 实验室制取氢气为Zn与稀硫酸反应，属于固液常温装置，故制取氢气的发生装置为b。 【小问2详解】 甲装置中的浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有干燥气体的作用。 【小问3详解】 从氨合成器出来经冷却的气体中含有大量难溶于水的氮气(难溶于水)、氢气(难溶于水)，连续通入乙装置的水中吸收氨不会倒吸。 【小问4详解】 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝(催化剂)插入乙装置的锥形瓶内，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式。 同时还能观察到有红棕色气体为二氧化氮，因氧气未完全与氨反应，故化学方程式为。 28. Ⅰ．实验室常用以下几种方法制取氯气。 （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________。 （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，配平下列化学方程式：___________________________。 KMnO4＋HCl(浓)=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 Ⅱ．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。 （4）装置④中的X试剂为________。 （5）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）5∶1 （4）NaOH溶液 （5） ①. ②. 将装置③放于冷水浴中进行实验 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热反应的离子方程式为； 【小问2详解】 用化合价升降法配平：Mn元素从+7价降为+2价，每个KMnO₄得5e⁻；Cl元素从-1价升为0价，每生成1个Cl₂失2e⁻，根据得失电子守恒，KMnO₄系数为2，Cl₂系数为5，再结合原子守恒配平，化学方程式为； 【小问3详解】 氯酸钾和浓盐酸的归中反应为，其中​中+5价Cl被还原为Cl2（还原产物），占Cl2总物质的量的1份；HCl中-1价Cl被氧化为Cl2（氧化产物），占Cl2总物质的量的5份，因此氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1； 【小问4详解】 该套装置利用装置①中高锰酸钾和浓盐酸常温反应制取​；装置②中饱和食盐水除去中混有的HCl杂质；装置③中​和石灰浆反应制取漂白粉；装置④为尾气处理装置，吸收多余氯气防止污染空气。 实验最后会有未反应的有毒氯气逸出，装置④是尾气处理装置，用NaOH溶液可以吸收多余Cl2，防止污染空气； 【小问5详解】 装置③中氯气和石灰浆反应生成漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，化学方程式为；该反应放热，温度过高时会发生副反应生成氯酸钙等杂质，因此将装置③放在冷水浴中进行实验，就可以控制反应温度，减少副反应发生。 29. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，其制备反应原理为2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。 回答下列问题： （1）制备碳酸镧实验流程如上图所示，Z中应先通入________，后通入过量的另一种气体，原因为____________________________。 （2）Y中发生反应的化学方程式为______________。 （3）X中盛放的试剂是________。 （4）A仪器的名称为___________，其作用为______________。 【答案】（1） ①. NH3(或氨气) ②. 氨气极易溶于水，先通入氨气使LaCl3溶液呈碱性，能够增大CO2（二氧化碳）的溶解度，更易生成高浓度的，从而析出碳酸镧沉淀 （2） （3）饱和NaHCO3溶液 （4） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】W为制取装置，X为饱和溶液，用于除去中的HCl气体，因在水中溶解度不大，故应先向Z中通入一定量的氨气，氨气在水中的溶解度很大，通入氨气后再通入，发生已知反应。 【小问1详解】 由分析可知，应先向Z装置中通入一定量的氨气；氨气极易溶于水，先通入氨气使LaCl3溶液呈碱性，能够增大CO2（二氧化碳）的溶解度，更易生成高浓度的，从而析出碳酸镧沉淀； 【小问2详解】 Y为制取氨气的反应装置，其中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析，X中盛放的试剂是饱和溶液，用于除去中的HCl气体； 【小问4详解】 A装置的名称为球形干燥管； 因氨气在水中的溶解度非常大，通入溶液后可能发生倒吸，故该装置的作用为防止氨气倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 关山中学23-24上高三化学第二次质量检测 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 He-4 Cl-35.5 P-31 Al-27 一、选择题(每题2分，共50分) 1. 下列说法中错误的是 A. 石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应 B. 一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合 C. 向溶液中通入气体，溶液变浑浊，继续通入至过量，浑浊消失 D. 向溶液中通入，无明显现象 2. 下列说法中错误的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是新型无机非金属材料 C. 高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品 3. 下列说法中正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)溶液，不溶于任何酸溶液 B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D. 常温下，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物 4. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 5. 和田玉在我国至少有7 000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2.下列有关叙述正确的是 A. 其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B. 它能够抵抗任何酸碱的腐蚀 C. 其中铁元素的化合价为＋3价 D. 其中铁元素的化合价为＋2价 6. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti D. NaOH在空气中放置，最终变为Na2CO3 7. 下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D. Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 8. 下列图示装置正确且能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．固液分离 C．提纯碘 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4 B. 将Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为 C. 78g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为 D. 标准状况下，11.2L 气体中含有的中子数为 10. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②④⑥⑦ 11. 二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 12. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 13. 下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH 、Cl-、S2- ③常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、K+ ④pH=2 的溶液中：NH 、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO A. ②③ B. ①③ C. ①⑤ D. ③④ 14. 下列说法正确的是 A. p能级的能量一定比s能级的能量高 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 2px、2py、2pz的能量相等 15. 下列说法正确的是 A. 与都是手性分子 B. 和的空间构型不相似 C. 与都是平面型分子 D. 和都是直线型分子 16. 下面的排序不正确的是 A. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 17. 下面的说法正确的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2所示的物质间转化可以实现 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 18. 下面说法正确的是 A. 二氧化硫不可用于食品的漂白 B. 因为具有漂白性，所以可使溴水褪色 C. 气体通入溶液中产生白色沉淀 D. 密闭容器中， 和 催化反应后分子总数为 19. 下面说法正确的是 A. 氨水中含氮微粒中数目最多的是 B. 铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 C. 施肥时，草木灰(有效成分为)不能与混合使用，是因为与反应生成氨会降低肥效 D. 向某无色溶液中加入稀溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，则原溶液中不含 20. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　)。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 21. 下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B. SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 22. 用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实验结论相符的是 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 23. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 24. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 A. X＋S B. NaHS＋NaHSO3 C. Na2SO3＋Y D. Z＋SO2 25. 将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为      A. B. C. D. 二、填空题(每空2分，共50分) 26. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 （2）实验过程中，装置C产生的现象是___________________________，B中现象说明SO2具有的性质是________。 （3）装置中品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，会出现的现象是_______________________________________________。 （4）尾气可用NaOH溶液吸收，相应的离子方程式为__________________________。 27. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从图中选择制取气体的合适装置：制取的氮气的发生装置为___________、制取氢气的发生装置为______________。 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速外，还有_________________的作用。 （3）从氨合成器出来经冷却的气体，连续通入乙装置的水中吸收氨，______________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是___________________________________________。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝(催化剂)插入乙装置的锥形瓶内，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：___________________________。同时还能观察到有红棕色气体产生，化学方程式为_______________________________。 28. Ⅰ．实验室常用以下几种方法制取氯气。 （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________。 （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，配平下列化学方程式：___________________________。 KMnO4＋HCl(浓)=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 Ⅱ．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。 （4）装置④中的X试剂为________。 （5）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________________________________________。 29. 碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，其制备反应原理为2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。 回答下列问题： （1）制备碳酸镧实验流程如上图所示，Z中应先通入________，后通入过量的另一种气体，原因为____________________________。 （2）Y中发生反应的化学方程式为______________。 （3）X中盛放的试剂是________。 （4）A仪器的名称为___________，其作用为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $