陕西省西安中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

西安中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (时间：90分钟　　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 C. 李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是FeSO4·7H2O D. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C. 0.1mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA D. 5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3∙xH2O，在电化学反应过程中转移的电子数为0.3NA 3. 表中关于物质的分类正确的是 电解质 强电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH Na2O2 CO2 B 盐酸 纯碱 CaO SO2 C CH3COOH NH3·H2O Na2O SO3 D NaHSO4 Ba(OH)2 Fe2O3 P2O5 A. A B. B C. C D. D 4. 下列表示反应的离子方程式正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量的氯气： B. 向新制氯水中加入NaOH溶液，溶液褪色： C. 溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： D. 用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘盐中的： 5. 鉴别下列物质采用的试剂不可行的是 A. 、、三种溶液：浓氨水 B. 、、三种溶液：气体 C. 、、三种溶液：溶液 D. 浓度均为的NaClO、、三种溶液：酚酞试剂 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、 B. 在透明溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在能使甲基橙变红的溶液中：、、、 7. 下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是 A. 用海水制取 B. 用煤制甲醇 C. 用小苏打烘焙糕点 D. 用NaClO溶液对环境消毒 8. 实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： I：； Ⅱ：； Ⅲ：。 下列说法错误的是 A. 反应I中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1 B. 酸性条件下的氧化性： C. NaBiO3可与盐酸发生反应： D. 制得0.2mol高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol 9. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知溶液恰好将224mL(标准状况)完全转化为，将转化为 A. B. S C. D. 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SSO3 H2SO4 B. NH3 NOHNO3 C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) 11. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比正确的是 A. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 B. Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O C. NaHCO3可以治疗胃酸过多，则Na2CO3也可以治疗胃酸过多 D. Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. MgO粉末(Al2O3)，选用适量的NaOH溶液 B. Na2CO3溶液(NaHCO3)，应加入适量的稀盐酸 C. Fe2(SO4)3溶液(FeSO4)，应通入过量的氯气 D. Cl2(HCl)，选用适量的NaOH溶液 13. 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是 A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 14. 人类使用铜及其合金已有数千年历史，铜及其化合物与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 充分加热铜绿，试管中固体由绿色变为黑色，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 可用稀硫酸鉴别Cu2O和Fe2O3两种红色氧化物 C. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，只能得到Cu(OH)2蓝色沉淀 D. 铜粉加入稀硫酸中不溶解，若再继续加入硝酸钾固体，铜粉则会被溶解 15. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A. 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B. 实验开始时，应先打开，再打开 C. d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D. 该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 16. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B. 步骤①中每生成，转移电子 C. 步骤①的化学方程式为 D. (沸点)中含有少量的(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 17. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. a处变为橙色，b处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl＞Br＞I C. 若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D. 若d处褪色，说明Cl2具有漂白性 18. 实验室利用制备高锰酸钾采用的一种方法是固体碱溶氧化法，实验操作流程如图： 下列说法正确的是 A. “熔融”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. “熔融”时使用的仪器为瓷坩埚，同时需要用玻璃棒不断搅拌 C. “歧化”步骤主要反应的离子方程式为 D. 晶体应保存于带有橡胶塞的棕色试剂瓶中 19. 在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO的反应过程(Ni不参与反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式正确的是 A. 反应步骤i：NO+2Fe+2H+=NO+2Fe2++H2O B. 反应步骤ii：NO+3Fe+8H+=3Fe2++NH+2H2O C. 反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3 D. 硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O 20. 下列比较中正确的是 A. 离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞F- B. 热稳定性：HF＞HCl＞H2S C. 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 D. 离子半径：Ca2+＞Al3+＞Mg2+ 21. “蛟龙号”载人潜水器首次下潜突破7000m深度，带回的海底沉积物中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W与Y同主族，且W、Y原子的最外层电子数之和与X、Z原子的最外层电子数之和相等，Z元素是元素周期表中非金属性最强的元素。下列结论正确的是 A. 原子半径大小顺序为W>Z>Y>X B. W的氧化物常作为半导体材料 C. X与Y元素组成的化合物一定为离子化合物 D. Z2可以在阴暗条件下与X2发生反应 22. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X和Z的最高化合价均为+7价 B. Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为 C. 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D. 如图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构 23. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 24. 样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A. 属于混合物 B. 结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 C. 第二个失重台阶得到的固体为 D. 第三个失重台阶得到的固体为 二、非选择题(本大题共3小题，共38分) 25. TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。 已知：有关物质的性质如表： 物质 熔点/°C 沸点/°C 其他 CCl4 -23 76 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550°C时能被氧气氧化 TiO2 1830 3200 无 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_____。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。 a．CO2、碱石灰 b．N2、碱石灰 c．N2、浓硫酸 d．O2、碱石灰 （2）装置②中热水的作用是_____，装置⑤中浓硫酸的作用是_____。 （3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为__________。 （4）装置④烧瓶中的物质为TiCl4和_____，分离出TiCl4的方法是_____(填操作名称)。 （5）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成体积比为2：1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 26. 某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题： （1）若要使装置A中反应发生还缺少的实验仪器是_____。写出装置A中发生反应的化学反应方程式_______。 （2）装置C中发生反应的化学方程式是_____，说明 具有_____性。 （3）尾气可采用_____溶液吸收。 （4）装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，_____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)含有。下列药品中，可用来证明该观点的是_____(选填字母编号)。 A．铁粉 B．溶液 C．溶液 D． 27. 氮化铬(CrN)薄膜具有韧性高、耐磨性好、涂层结合强度高、更好的抗高温氧化性和抗腐蚀性以及内应力低等优点，在汽车工业、航空航天等领域取得了很好的应用效果。某化学兴趣小组利用下列装置进行氮化铬的制备(部分夹持装置已略)，回答下列问题： (1)仪器x的名称为________，x中盛有的试剂为干燥剂，该干燥剂可以是________(填字母)。 　ａ．浓硫酸 b．碱石灰 c．CaO d．无水CaCl2 (2)装置甲中CaO可用NaOH固体代替，其原因是_______________________________________________。 (3)若装置丙玻璃管中产生大量白烟，则发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)装置丁洗气瓶中水的作用是________________________________________。该装置是否合适？合适则写出合适的理由，不合适则说明改进措施：_____________________________________________________ (5)实验前，在装置丙中加入15.850g CrCl3，实验结束后，取出装置丙中的固体加热至质量不再减少，称量剩余固体质量为7.525g，则制备的产品纯度为______%(保留小数点后一位)。 三、选考题(从28、29题中任选一题完成，14分) 28. “铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3—硝基苯乙烯到3—氨基苯乙烯"在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。 请回答下列问题： （1）下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_____(填标号)。 A. B. C. D. （2）物质的沸点高于，原因是_____，硝基(-NO2)和氨基(-NH2)中N的杂化方式分别为_____。 （3）碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____(从A～D图中选填)。 A. B. C. D. （4）SiC结构类似金刚石，则SiC为_____晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用表示)，其余Si原子位于大正方体的_______位置。 （5）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图b所示，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，其中有______%正四面体空隙填有Fe3+。 29. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为_______； （2）③的反应试剂和反应条件分别是_______，该反应类型是_______。 （3）已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是_______ （4）反应④的化学方程式为_______ （5）T(C7H7NO2)是E在一定条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_______种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶2∶2的物质的结构简式为_______。 ①—NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。 西安中学2023—2024学年度第一学期期中考试 高三化学试题 (时间：90分钟　　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共3小题，共38分) 【25题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管（或干燥管） ②. b （2） ①. 加热使 挥发，随气流进入装置③中与 反应 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置④中使 水解 （3） （4） ①. ②. 蒸馏 （5） 4:3 【26题答案】 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. ②. 氧化 （3）（或氢氧化钠） （4） ①. 一定 ②. AD 【27题答案】 【答案】 ①. U形管(或U形干燥管) ②. be ③. NaOH溶于水放热，且电离出OH-，促使NH3·H2O分解生成NH3 ④. ⑤. 吸收尾气HCl或NH3 ⑥. 不合适，将丁中插入水中的导管改为倒扣漏斗，使漏斗下缘刚好和液面相平或在装置丙和装置丁之间增加一个安全瓶 ⑦. 78.9 三、选考题(从28、29题中任选一题完成，14分) 【28题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 3-氨基苯乙烯可以形成分子间氢键 ②. 、 （3）D （4） ①. 原子 ②. 每条棱的中点 （5） ①. 2∶1 ②. 12.5% 【29题答案】 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 浓硫酸和浓硝酸、加热 ②. 取代反应(或硝化反应) （3）吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率 （4） +3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O （5） ①. 13 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $