精品解析：陕西省渭南市韩城市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

韩城市2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泱泱中华，历史悠久。下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．铸客铜鼎 B．木雕罗汉像 C．彩陶盆 D．彩绘雁鱼青铜釭灯 A. A B. B C. C D. D 2. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 加热钠单质时，不能近距离俯视坩埚 B. 蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石 C. 氯气有毒，有关氯气的实验要在通风橱中进行 D. 应与还原性物质分开存放 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和NaCl为原料的联合制碱法 B. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液具有氧化性，可用作漂白剂 B. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 C. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 D. 受热易分解，可用作补血剂 5. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．比较、的热稳定性 C．制备胶体 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 7. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L 中含有的氧原子数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 反应②中，1 mol ，与足量反应转移电子的数目为 D. 反应③中，7.1 g 与足量NaOH溶液反应生成的数目为 8. 工业上制备下列物质的生产流程错误的是 A. 由铝土矿冶炼铝： B. 工业上制硝酸： C. 由NaCl制漂白粉： D. 由黄铁矿制硫酸： 9. 2025年9月3日，阅兵亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是从废催化剂(含有、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程： 已知：钛酸钠()难溶于水。下列说法错误的是 A. 废催化剂“高温碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚 B. “高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为： C. 由制取的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制取Ti时，通入Ar的作用是防止高温下Mg和Ti被氧化 10. 如图为S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. a、b、c、d均有强氧化性 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. w具有漂白、防腐和抗氧化等作用 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 C 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： D 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是或 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组在实验室采用如图装置测定制备的样品(溶有少量HCl)的纯度。 实验步骤如下： ①取0.271 g样品加入具支锥形瓶中； ②调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL； ③向样品中加入足量水，反应结束后，_________，记录读数为17.6 mL。 已知：常温下为无色液体，遇剧烈反应：。 若该条件下气体的摩尔体积为，下列说法错误的是 A. 量气管中的液体可以是水 B. 实验前使用液差法检查装置气密性 C. 步骤③横线处的操作为冷却至室温、调平量气管与储液瓶液面、平视读数 D. 实验测得产品的纯度为60% 13. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极上的电极反应式为 D. 当外电路转移0.3mol电子时，中间室溶液质量减轻52.2g 14. 某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数()与pH的关系曲线如图，；CuS、ZnS在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，(表示或)。已知常温下；。下列说法错误的是 A. 曲线1代表随pH的变化 B. C. 向该溶液中加入一定量固体，并调时， D. 用ZnS可除去溶液中混有的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常见的几种中学化学物质有如图所示转化关系。 回答下列问题： （1）F是_________(填化学式，下同)，J的摩尔质量为，J是_________。 （2）若反应①中产生一种无色无味气体，则A、B的物质的量之比应大于_________。 （3）反应②生成E的总反应的化学方程式为_________。 （4）实验室完成反应③会用到下列仪器中的_________(填字母)。 A. 酒精灯 B. 量筒 C. 坩埚 D. 泥三角 （5）写出反应④的原理在生产、生活中的一种应用：_________。 （6）反应⑤中体现了浓硫酸的_________性。 （7）写出反应⑧的离子方程式：_________。 16. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 回答下列问题： （1）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是_________(写一条)，“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_________。 （2）室温下调pH“除铁、铝”(离子浓度时可认为已除尽)，溶液的pH范围应调节为_________~6之间，滤渣2的主要成分为_________(填化学式)。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为_________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为_________。 （5）“氧化”的目的是_________。 （6）若在实验室进行(不含其他杂质)“焙烧”，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_________(填化学式)。 17. 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ⅰ．加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ⅱ．燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ⅲ．滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液。 ①下列仪器必须用到的是_________(填字母)。 A．1000mL锥形瓶B．500mL容量瓶C．胶头滴管D．冷凝管 ②下列与配制溶液时安全注意事项无关的图标是_________(填字母)。 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．洗手 （2）配制碱性标准溶液时，略小于，原因是_________。 （3）装置B中的试剂为_________，其作用除了干燥外，另一作用是_________。 （4）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_________。 （5）该滴定实验达终点的现象是_________；滴定消耗碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是_________×100%(用含a、V的代数式表示)。 18. 研究的转化具有重要的意义。 Ⅰ．脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应①： 反应②： （1）反应 _______，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）将恒定组成的NO和CO混合气体通入恒容密闭容器中，发生反应①、②，在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示。 图中标注的五个点中，处在的浓度变化曲线上的点是_________(填字母)。450℃时，该时间段内NO的脱除率=_________%(精确到0.1%，NO的脱除率=)。 Ⅱ．将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。已知： 。 （3）T℃、100 kPa条件下，在恒压密闭容器中按体积比通入和发生上述反应，的平衡转化率为25%，则T℃时该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （4）为提高效率，在如图2密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，按一定比例通入和，在溶液中反应制备，保持两种气体的压强不变，反应的反应速率为v，反应机理包含下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 ③ ④ ⑤ 总反应的决速步骤为反应_________(填“③”“④”或“⑤”)。在催化剂足量条件下，下列说法正确的是_________(填字母)。 a．升高温度，v一定增大 b．v与的压强有关 c．v与溶液中溶解的浓度无关 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泱泱中华，历史悠久。下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A．铸客铜鼎 B．木雕罗汉像 C．彩陶盆 D．彩绘雁鱼青铜釭灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铸客铜鼎的主要材质为铜合金，属于金属材料，A错误； B．木雕罗汉像的主要材质为木材，主要成分为纤维素等有机物，属于有机高分子材料，B错误； C．彩陶盆的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，C正确； D．彩绘雁鱼青铜釭灯的主要材质为青铜合金，属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 加热钠单质时，不能近距离俯视坩埚 B. 蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石 C. 氯气有毒，有关氯气的实验要在通风橱中进行 D. 应与还原性物质分开存放 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热钠单质时反应剧烈，近距离俯视坩埚易被溅出的熔融物或火焰灼伤，A正确； B．沸石的作用是防止暴沸，需在蒸馏加热前加入，若向沸腾的液体中补加沸石，会引起液体剧烈暴沸喷出，存在安全隐患，补加沸石需将液体冷却到室温后，再补加，B错误； C．氯气为有毒气体，在通风橱中进行相关实验可避免人员吸入中毒，C正确； D．为强氧化剂，与还原性物质混合存放易发生剧烈氧化还原反应引发危险，需分开存放，D正确； 故选B。 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和NaCl为原料的联合制碱法 B. 阿伦尼乌斯提出，电解质溶于水会自动地解离成离子 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯德榜联合制碱法的核心反应为、，所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．电解质解离为离子的电离过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．乙醚提取青蒿素是萃取操作，属于利用溶解度差异的物理变化，无化学反应发生，C不符合题意； D．金属与反应生成金属氧化物时，金属元素化合价升高，元素化合价从0价降低为-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaClO溶液具有氧化性，可用作漂白剂 B. 具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 C. 为酸性氧化物，可用作光导纤维 D. 受热易分解，可用作补血剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液具有氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，因此可用作漂白剂，性质与用途存在对应关系，A正确； B．用作潜艇供氧剂是因为其可与、反应生成，与熔点高低无关，二者无对应关系，B错误； C．用作光导纤维是因为其具有良好的光信号传导性能，与它是酸性氧化物的性质无关，二者无对应关系，C错误； D．用作补血剂是因为其中的可补充人体所需的铁元素，与受热易分解的性质无关，二者无对应关系，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 抗酸药中的治疗胃酸过多： B. 用溶液刻制覆铜电路板： C. 和面时加入小苏打和少量白醋： D. 溶液和少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．和反应生成而非单质，正确离子方程式为，B错误； C．白醋中溶质醋酸是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．少量完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，足量，反应生成沉淀、和剩余的，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．比较、的热稳定性 C．制备胶体 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热时湿棉花提供水蒸气，与水蒸气反应生成，通入肥皂液产生气泡，点燃可观察到爆鸣声，能验证生成，A正确； B．比较热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，该装置药品放置颠倒，无法证明热稳定性更强，B错误； C．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入浓溶液会直接生成沉淀，C错误； D．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法通过与冷浓硝酸的反应现象比较和的金属活动性，D错误； 故选A。 7. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24 L 中含有的氧原子数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 反应②中，1 mol ，与足量反应转移电子的数目为 D. 反应③中，7.1 g 与足量NaOH溶液反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，所含氧原子数目小于，A错误； B．，为强电解质完全电离，故数目为，B正确； C．反应②为，中氧元素发生歧化反应，参与反应时转移电子物质的量为，转移电子数目为，C错误； D．，反应③为，完全反应生成，且会发生水解，实际数目小于，D错误； 故选B。 8. 工业上制备下列物质的生产流程错误的是 A. 由铝土矿冶炼铝： B. 工业上制硝酸： C. 由NaCl制漂白粉： D. 由黄铁矿制硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融冶炼，工业上采用电解熔融的方法制，A错误； B．工业制硝酸的流程为催化氧化生成，被氧气氧化为，与水反应得到，流程合理，B正确； C．电解饱和溶液得到，与石灰乳反应制取漂白粉，流程合理，C正确； D．黄铁矿在空气中煅烧生成，催化氧化生成，用浓硫酸吸收可避免形成酸雾，提高吸收效率，制得，流程合理，D正确； 故选A。 9. 2025年9月3日，阅兵亮相的AJX002/HSU100无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀耐高压的钛合金制作。如图是从废催化剂(含有、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程： 已知：钛酸钠()难溶于水。下列说法错误的是 A. 废催化剂“高温碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚 B. “高温碱浸”时生成钛酸钠的离子方程式为： C. 由制取的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制取Ti时，通入Ar的作用是防止高温下Mg和Ti被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】废催化剂用NaOH溶液高温碱浸，得到钛酸钠和钒钨液，钛酸钠用硫酸溶液酸浸得到H2TiO3，H2TiO3焙烧得到TiO2，TiO2和过量C、Cl2反应生成TiCl4，TiCl4和Mg反应生成Ti，据此解答。 【详解】A．陶瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠，因此废催化剂“高温碱浸”过程中，不能使用陶瓷坩埚，A正确； B．高温碱浸时，氢氧化钠拆成离子形式，钛酸钠()难溶于水，不拆成离子形式，因此离子方程式正确，B正确； C．由制取，反应物还有C、Cl2，因为C过量，产物为一氧化碳，其化学方程式为：，氧化剂是Cl2，还原剂是C，二者物质的量之比为，C错误； D．Ti和Mg高温下容易被氧化，故用Ar做保护气，防止高温下Mg和Ti被氧化，D正确； 故选C。 10. 如图为S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. a、b、c、d均有强氧化性 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. w具有漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．a为、e为、u为、y为：为碱性气体，可与三种酸反应生成铵盐；有强氧化性，可与还原性的、发生氧化还原反应；与可发生归中反应生成硫单质，四种物质两两均能反应，A正确； B．a为，其中为-3价，是最低价态，只有还原性，无强氧化性；b为，常温下性质稳定，氧化性很弱；c为，也不具有强氧化性，并非四种物质均有强氧化性，B错误； C．d为，与水反应：，溶质为e（）；w为，与水反应生成y（）；x为，与水反应生成z（），C正确； D．w为，具有漂白性，还可用于食品防腐、抗氧化（如葡萄酒中少量添加），D正确； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红，再滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，试管上部出现红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成 C 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： D 某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体 该钠盐一定是或 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入溶液不变红说明原溶液无，滴加氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明X溶液中一定含有，A正确； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生，不一定是木炭还原浓硝酸得到，B错误； C．酸性条件下具有氧化性，也可将氧化为，无法证明是氧化得到，因此不能得出氧化性的结论，C错误； D．能使品红溶液褪色的无色气体除外还有其他可能，且生成的钠盐还可能是等，不一定为或，D错误； 故选A。 12. 某实验小组在实验室采用如图装置测定制备的样品(溶有少量HCl)的纯度。 实验步骤如下： ①取0.271 g样品加入具支锥形瓶中； ②调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0 mL； ③向样品中加入足量水，反应结束后，_________，记录读数为17.6 mL。 已知：常温下为无色液体，遇剧烈反应：。 若该条件下气体的摩尔体积为，下列说法错误的是 A. 量气管中的液体可以是水 B. 实验前使用液差法检查装置气密性 C. 步骤③横线处的操作为冷却至室温、调平量气管与储液瓶液面、平视读数 D. 实验测得产品的纯度为60% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成的待测气体为，难溶于水，因此量气管中的液体可以是水，A正确； B．该装置为密闭量气装置，可通过调整量气管高度，观察静置后液面差是否保持不变的液差法检查装置气密性，B正确； C．气体体积受温度、压强影响，反应结束后需先冷却至室温，再调平量气管与储液瓶液面保证内外压强相等，最后平视凹液面最低处读数，C正确； D．生成的体积为，物质的量为，根据反应式可知，的摩尔质量为，因此，纯度为，不是，D错误。 故选D。 13. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极上的电极反应式为 D. 当外电路转移0.3mol电子时，中间室溶液质量减轻52.2g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，燃料电池工作时，左侧电解质溶液中无硫酸根，但是有硫酸钾生成，即中间室的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子通过阳离子交换膜进入右室，则左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，右侧电极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水。 【详解】A．由分析可知，右侧石墨电极为燃料电池的正极，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，右侧为正极，通过阳离子交换膜2（允许阳离子通过）移向右室，B正确； C．由分析可知，左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，C正确； D．当外电路转移电子时，有移向左室，有移向右室，即中间室减少，则中间室溶液质量减轻，D错误； 故选D。 14. 某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数()与pH的关系曲线如图，；CuS、ZnS在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，(表示或)。已知常温下；。下列说法错误的是 A. 曲线1代表随pH的变化 B. C. 向该溶液中加入一定量固体，并调时， D. 用ZnS可除去溶液中混有的 【答案】C 【解析】 【分析】远小于，相同pH下溶液中一致，由可知，浓度更小，对应pM更大，因此曲线1代表随pH的变化，曲线2代表随pH的变化。为二元弱酸，pH升高时分步电离，pH较小时含硫物种主要为，随pH升高减小，先增大后减小，pH进一步升高时增大，对应分布系数曲线中，时，对应pH=7.0，；时，对应pH=12.9，。 【详解】A．的大于，相同pH下浓度更大，对应pM更小，曲线2代表随pH的变化，曲线1代表随pH的变化，A正确； B．根据分析知，，B正确； C．溶液中加入一定量固体后，不外加物质，存在电荷守恒：，调时，此时溶液呈碱性，，联立两式可知：，但调pH，必然外加了物质，引入阳离子，故原式一定不成立，C错误； D．的溶解度小于，可与反应转化为更难溶的，从而除去溶液中混有的少量，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常见的几种中学化学物质有如图所示转化关系。 回答下列问题： （1）F是_________(填化学式，下同)，J的摩尔质量为，J是_________。 （2）若反应①中产生一种无色无味气体，则A、B的物质的量之比应大于_________。 （3）反应②生成E的总反应的化学方程式为_________。 （4）实验室完成反应③会用到下列仪器中的_________(填字母)。 A. 酒精灯 B. 量筒 C. 坩埚 D. 泥三角 （5）写出反应④的原理在生产、生活中的一种应用：_________。 （6）反应⑤中体现了浓硫酸的_________性。 （7）写出反应⑧的离子方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3） （4）ACD （5）焊接钢轨或金属冶炼等合理即可 （6）酸性和氧化性(或氧化性和酸性) （7） 【解析】 【分析】根据转化关系可知，红褐色固体E为，经灼烧得到红色粉末F，则F为，与铝粉在高温下发生铝热反应得到黑色粉末A，则A为Fe；蓝色晶体J为，则H为溶液，受热得到白色粉末B，则B为；Fe、和稀硫酸混合反应得到浅绿色溶液C和紫红色粉末D，则C为溶液，D为Cu，Cu与浓硫酸共热得到刺激性气体G，则G为，与溴水反应得到强酸K，则K为和HBr。 【小问1详解】 根据分析，红色粉末F为，J为硫酸铜的结晶水合物，是蓝色晶体，且摩尔质量为，J是； 【小问2详解】 铁先与硫酸铜(Cu在金属活动性顺序表中排在H后面，Cu2+氧化性强于H+)反应：，后与稀硫酸反应，由反应化学方程式可知，当铁、硫酸铜的物质的量之比大于1时，铁与稀硫酸反应才产生氢气； 【小问3详解】 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液以及空气的反应可以看成有两个步骤：硫酸亚铁首先与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠；氢氧化亚铁再与氧气、水反应生成氢氧化铁，将这两步化学方程式相加可得到反应②的总反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 灼烧固体，需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚； 【小问5详解】 反应④的原理为：，在生产生活中可用来焊接钢轨或金属冶炼等 【小问6详解】 反应⑤的化学方程式为：，浓硫酸中一部分硫元素化合价降低，体现出强氧化性，一部分生成盐（硫酸铜），体现出酸性； 【小问7详解】 通入溴水，被溴氧化，反应的离子方程式为：。 16. 在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为)、软锰矿(主要成分为，含有少量的、等杂质)制取高纯度的工艺流程如图所示： 已知：室温下相关物质的如下表。 回答下列问题： （1）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是_________(写一条)，“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_________。 （2）室温下调pH“除铁、铝”(离子浓度时可认为已除尽)，溶液的pH范围应调节为_________~6之间，滤渣2的主要成分为_________(填化学式)。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为_________。 （4）“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为_________。 （5）“氧化”的目的是_________。 （6）若在实验室进行(不含其他杂质)“焙烧”，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理即可 ②. （2） ①. 4.7 ②. 、 （3） （4） （5）将粗品中混有的进一步转化为 （6） 【解析】 【分析】将硫铁矿、软锰矿加硫酸进行酸浸，得到含硫单质的滤渣和含铁离子、锰离子、铝离子的滤液；向滤液中加入氨水并调节pH进行除铁、铝，得到含氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含有锰离子的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液和氨水，控制pH在6.5~7之间进行沉锰，将锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤后将固体焙烧得到二氧化锰粗品，向粗品中加入硫酸、氯酸钾，进一步将粗品中的碳酸锰转化为二氧化锰，最后过滤、洗涤、干燥得到纯品。 【小问1详解】 为加快“酸浸”速率，可以采取的措施是：粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等合理即可；由分析，“酸浸”过程，与发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子、硫单质，锰化合价由+4变为+2、铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 因为，当铝离子完全沉淀时，铁离子早就完全沉淀，当铝离子完全沉淀时，氢氧根浓度为，氢离子浓度为，pH=4.7，因此溶液的pH范围应调节为4.7~6之间；由分析，滤渣2主要成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问3详解】 “沉锰”时反应为锰离子和碳酸氢铵、氨水生成碳酸锰沉淀，结合质量守恒，同时生成铵根离子和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 “焙烧”时，碳酸锰和空气中氧气发生氧化还原反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应为：，则参加反应的气体与生成气体的物质的量之比为1∶2； 【小问5详解】 由流程，“氧化”的目的是将二氧化锰粗品中混有的碳酸锰进一步转化为二氧化锰； 【小问6详解】 11.5g碳酸锰的物质的量为，含有0.1mol锰元素，B点固体质量为7.9g，也含有0.1mol锰元素，剩余元素为O，O元素的质量为，O元素的物质的量为0.15mol，因此锰与氧的物质的量之比为2：3，化学式为。 17. 利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ⅰ．加样：将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ⅱ．燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ⅲ．滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液。 ①下列仪器必须用到的是_________(填字母)。 A．1000mL锥形瓶B．500mL容量瓶C．胶头滴管D．冷凝管 ②下列与配制溶液时安全注意事项无关的图标是_________(填字母)。 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．洗手 （2）配制碱性标准溶液时，略小于，原因是_________。 （3）装置B中的试剂为_________，其作用除了干燥外，另一作用是_________。 （4）装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_________。 （5）该滴定实验达终点的现象是_________；滴定消耗碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是_________×100%(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. C ②. BC （2）确保KI过量，使反应完全 （3） ①. 浓硫酸 ②. 监测通入的流速 （4）防止倒吸 （5） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去 ②. 【解析】 【分析】本实验用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量。装置B、C用于充分干燥O2，装置D用于燃烧含硫样品，并使硫转化为SO2，装置E用于冷却燃烧产生的气体；吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于1∶5的碱性标准溶液，据此分析。 【小问1详解】 取20.00mL0.1000的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL碱性标准溶液，需要使用碱式滴定管量取20.00mL0.1000的碱性溶液，需要在烧杯中进行稀释，稀释时需要使用玻璃棒进行搅拌，将溶液转移到1000mL容量瓶中，转移时用玻璃棒引流，胶头滴管定容，因此必须用到的是胶头滴管； A．做化学实验必须用护目镜，正确； B．配制实验不需要明火，错误； C．配制实验不需要用电，错误； D．做完化学实验必须洗手，正确； 故选BC； 【小问2详解】 配制碱性标准溶液时，略小于，原因是确保KI过量，使反应完全； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥，浓硫酸具有吸水性，装置B中的试剂为浓硫酸，另一作用是通过气泡速率监测通入的流速； 【小问4详解】 装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，目的是：防止倒吸，因为磨砂浮子的密度比水小，若多孔玻璃泡内液面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子相当于磨砂玻璃塞，将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸； 【小问5详解】 该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内，蓝色不褪去；根据S元素守恒，依据反应：、，得到关系式：，滴定消耗碱性标准溶液VmL，碱性标准溶液的浓度为，所以 ，则样品中硫的质量分数为。 18. 研究的转化具有重要的意义。 Ⅰ．脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应①： 反应②： （1）反应 _______，该反应在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）将恒定组成的NO和CO混合气体通入恒容密闭容器中，发生反应①、②，在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图1所示。 图中标注的五个点中，处在的浓度变化曲线上的点是_________(填字母)。450℃时，该时间段内NO的脱除率=_________%(精确到0.1%，NO的脱除率=)。 Ⅱ．将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。已知： 。 （3）T℃、100 kPa条件下，在恒压密闭容器中按体积比通入和发生上述反应，的平衡转化率为25%，则T℃时该反应的平衡常数_______(用分数表示)。 （4）为提高效率，在如图2密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，按一定比例通入和，在溶液中反应制备，保持两种气体的压强不变，反应的反应速率为v，反应机理包含下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 ③ ④ ⑤ 总反应的决速步骤为反应_________(填“③”“④”或“⑤”)。在催化剂足量条件下，下列说法正确的是_________(填字母)。 a．升高温度，v一定增大 b．v与的压强有关 c．v与溶液中溶解的浓度无关 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. e ②. 87.0 （3） （4） ①. ⑤ ②. b 【解析】 【分析】将恒定组成的NO和CO混合气体通入固定体积的反应器内，NO和CO发生反应被消耗，浓度减小，则c、d代表NO和CO，反应过程中CO2和N2的浓度一直增大，且CO2的浓度大于N2，则a代表CO2，b代表N2，e代表，由图可知，N2O浓度开始下降的时候，d曲线浓度基本保持不变了，说明此时反应①几乎达到平衡，以反应②为主，故NO浓度不再有大变化，而CO参与反应②，因此浓度继续下降，可知c代表CO，d代表NO。 【小问1详解】 由反应①+反应②得：；该反应，根据可自发进行知，该反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 将恒定组成的NO和CO混合气体通入固定体积的反应器内，NO和CO发生反应被消耗，浓度减小，则c、d代表NO和CO，反应过程中CO2和N2的浓度一直增大，且CO2的浓度大于N2，则a代表CO2，b代表N2，e代表，由图可知，N2O浓度开始下降的时候，d曲线浓度基本保持不变了，说明此时反应①几乎达到平衡，以反应②为主，故NO浓度不再有大变化，而CO参与反应②，因此浓度继续下降，可知c代表CO，d代表NO，则图中标注的五个点中，处在表示的浓度变化曲线上的点是e；根据氮元素守恒，NO的初始浓度为：(200+125×2+1500×2)ppm=3450ppm，转化为氮气的NO的浓度为：(1500×2)ppm=3000ppm，NO的脱除率为：=87.0%； 【小问3详解】 T℃、100 kPa条件下，在恒压密闭容器中按体积比通入和发生上述反应，列出三段式：，则时该反应的平衡常数； 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步骤就是活化能最大的一步，即反应⑤； a．温度升高，v不一定增大，反应③和④是快反应，而⑤是慢反应（决速步骤），③和④可以快速建立平衡状态，随着温度升高气体在溶液中溶解度减小，气体浓度减小、L的浓度减小，若L的浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对总反应速率的影响，则总反应速率减小，故总反应的速率不一定增大，a错误； b．v与CO2(g)的压强有关，压强越大，溶液中CO2的浓度越大，v越大，b正确； c．v与溶液中溶解H2的浓度有关，氢气浓度越大，速率越快，c错误； 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $