精品解析：陕西省宝鸡市扶风县法门高中2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. 使无色酚酞变红的溶液 B. pH=6的溶液 C. c(H+)＞c(OH-)的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 4. 下列方程式能正确表示水解的是 A. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ B. +H2O⇌H2CO3+OH- C. D. 5. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 6. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 7. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 8. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 9. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中， B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D. 放出的浸泡液中存在 10. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 12. 可逆反应 同时符合图示曲线的是 A. B. C. D. 13. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A. MgCl2 B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4 14. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有： Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的平衡常数K1= B. 反应Ⅱ的ΔS>0,所以任意条件均能自发进行 C. 有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 D. Ⅰ、Ⅱ反应均能在低温条件自发进行 二、填空题(每空2分，共58分) 15. I．合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) （1）由图可知合成氨反应的_______。 （2）对总反应速率影响较大的是步骤_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为______；平衡时，A的转化率为______。 Ⅲ.已知在Cu2+，Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 pH 7.6 5.2 10.4 （5）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则最先沉淀的离子是______(填离子符号)； （6）已知若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=______时，溶液中Cu2+沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于：时沉淀完全) （7）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B. 一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用好，说明的溶解度比的大 D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 16. 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待装溶液润洗滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：______。 E→______→______→F→______→______→D （2）操作F中应该选择左图中滴定管______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 17. Ⅰ．①FeCl3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CH3COONa ⑨H2CO3 ⑩盐酸。 （1）上述物质中属于强电解质的有______(填序号，下同)，属于弱电解质的有______。 （2）写出物质⑤的电离方程式：______； （3）在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是______。 Ⅱ．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （4）为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①i．实验1和______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii．实验1和4，探究______对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa溶液呈碱性的原因：______(写离子方程式)； ④CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：______。 18. Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中C点水的离子积常数为______。 （2）在100℃时： ①pH=10的溶液中，水电离产生的浓度为______。 ②某溶液的pH=7，则该溶液______(填字母)。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d． （3）从A点到D点，可采取的措施是______。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)。 a． b． c． d． （5）向20 mL溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL(填“>”“<”或“=”)。 （6）常温下，0.1 mol/L溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 法门高中2025-2026学年度上学期第一次月考试卷 高二化学 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列物质的应用与水解有关的是 A. 明矾净水 B. 蚀刻铜制电路板 C. 除去水溶液中的、 D. 食盐腌制食品 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水利用了铝离子水解生成氢氧化铝胶体：（胶体），A项正确； B．蚀刻铜制电路板利用的是的氧化性：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B项错误； C．除去水溶液中的、，是利用硫离子和、反应生成的硫化物难溶于水，与水解无关，C项错误； D．NaCl为强酸强碱盐，不水解，所以食盐腌制食品均未涉及水解，D项错误； 故答案为：A。 2. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 加入少量稀HCl C. 加热 D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. 使无色酚酞变红的溶液 B. pH=6的溶液 C. c(H+)＞c(OH-)的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色酚酞的变色范围为8.2~10.0，使无色酚酞变红的溶液pH＞8.2，溶液显碱性，A错误； B．未指明温度，无法根据判断和的相对大小，例如100℃时中性溶液，故该溶液不一定显酸性，B错误； C．溶液酸碱性的本质判断依据为与的相对大小，c(H+)＞c(OH-)的溶液一定显酸性，C正确； D．铝既能与非氧化性强酸反应生成氢气，也能与强碱溶液反应生成氢气，故该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选C。 4. 下列方程式能正确表示水解的是 A. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+H+ B. +H2O⇌H2CO3+OH- C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为的水解反应，但方程式未配平，电荷、氢原子个数均不守恒，正确应为，A错误； B．该反应为结合水电离出的生成弱电解质，属于水解反应，方程式配平、产物均正确，B正确； C．该反应为溶于水生成后的电离过程，不属于盐类水解反应，C错误； D．该反应为的电离过程（给出生成），不属于水解反应，的水解反应应为，D错误； 故选B。 5. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. 分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线， 【详解】A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，A正确； B．导电能力越强，氢离子浓度越大，与镁条反应越快，溶液中c(H+)的大小关系为a<b，a点溶液的起始速率比b点慢，B错误； C．等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，C正确； D．pH=3时，c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，D正确； 故选B。 6. 不符合工业合成氨生产实际的是 A. 铁触媒作催化剂 B. N2、H2循环使用 C. NH3液化分离 D. 反应在常压下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A. 为加快反应速率，合成氨生产中常用铁触媒作催化剂，A正确； B. 为提高原料利用率，合成氨生产中N2、H2循环使用，B正确； C. NH3液化分离降低生成物浓度有利于平衡正向进行，C正确； D. 合成氨反应在常压下不能进行，D错误；答案选D。 7. 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 【答案】C 【解析】 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 8. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 目的 A．测定某盐酸的浓度 B．测定某溶液的浓度 装置或操作 目的 C．记录滴定终点读数： D．排除滴定管内气泡 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误； B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 9. 锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中， B. 将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C. 使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D. 放出的浸泡液中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为的过程中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，A错误； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，D正确； 故选A。 10. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确； B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推知c(H+)=1×10－5 mol/L，故B正确； C．常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，c(H+)=1×10－5 mol/L，c(OH−)=mol/L=1×10－9 mol/L，故C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故D错误。 答案选D。 11. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX D. 相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，A错误； B．根据强酸制弱酸原理，反应能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数，D正确； 故选D。 12. 可逆反应 同时符合图示曲线的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】先拐先平衡，数值大，说明，随温度的升高，平衡向吸热反应方向移动，生成物的浓度减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即； 故选D。 13. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的 A. MgCl2 B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入少量MgCl2，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意； B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意； C、加入少量Mg2SO4，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg(OH)2固体的量增大，C不符合题意； D、加入少量NaHSO4，其可以电离出H+将Mg(OH)2电离产生的OH-中和，OH-浓度减小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减少，D符合题意。 答案选D。 14. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关主要反应有： Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol，K2 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的平衡常数K1= B. 反应Ⅱ的ΔS>0,所以任意条件均能自发进行 C. 有利于提高CO2平衡转化率的条件是高温低压 D. Ⅰ、Ⅱ反应均能在低温条件自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的，选项给出的是其倒数，A错误； B．反应Ⅱ的>0，且反应，根据反应才能自发，可知只有高温下反应可自发，并非任意条件都能自发，B错误； C．两个反应的均大于0，升高温度平衡均正向移动，可提高转化率；反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，降低压强平衡正向移动，反应Ⅱ压强对平衡无影响，故低压也有利于提高转化率，因此高温低压可提高平衡转化率，C正确； D．两个反应的均为正值，反应Ⅰ，需满足才能自发，即高温下可自发；反应Ⅱ接近0，低温下，不能自发，故两个反应均不能在低温下自发进行，D错误； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. I．合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) （1）由图可知合成氨反应的_______。 （2）对总反应速率影响较大的是步骤_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为______。 （4）从开始至2min，B的平均反应速率为______；平衡时，A的转化率为______。 Ⅲ.已知在Cu2+，Mg2+、Fe2+浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下： 离子 pH 7.6 5.2 10.4 （5）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则最先沉淀的离子是______(填离子符号)； （6）已知若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=______时，溶液中Cu2+沉淀完全。(一般认为残留在溶液中的离子浓度小于：时沉淀完全) （7）下列说法不正确的是______(填序号)。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 B. 一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 C. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用好，说明的溶解度比的大 D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 【答案】（1） （2）C （3） （4）；50% （5） （6）6 （7）C 【解析】 【小问1详解】 根据反应历程和能量变化简图，以反应物 的能量为基准（设为 ），则中间态 的相对能量为 ，中间态 的相对能量为 ，生成物 的相对能量为 。因此，该反应的焓变 ； 【小问2详解】 在多步反应中，活化能最大的一步反应速率最慢，决定了总反应的速率。由图可知： A．步骤①的活化能极小； B．步骤②的活化能为 ； C．步骤③的活化能为 ， D．步骤④的活化能为 ； 步骤③的活化能最大，因此对总反应速率影响较大的是步骤③，故选C； 【小问3详解】 由图2可知，平衡时A的浓度减少了 ，B的浓度增加了 ，C的浓度增加了 。各物质的浓度变化量之比 。浓度变化量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 结合图2可知，从开始至 ，B的浓度变化量为 ，其平均反应速率 ； 平衡时，A的转化率为 ； 【小问5详解】 沉淀开始时的pH越小，说明该离子在酸性较强的条件下就能形成沉淀，即越容易沉淀。由表格数据可知， 开始沉淀的pH最小（5.2），故向溶液中滴加NaOH溶液时，最先沉淀的离子是 ； 【小问6详解】 当 沉淀完全时，溶液中 ，根据溶度积常数 ，解得 ，则溶液中 ，故此时溶液的 ； 【小问7详解】 A．稀盐酸中含有 ，同离子效应会降低 的溶解度，故用稀盐酸洗涤比用水洗涤损耗的 少，A正确； B．物质的溶解度随温度升高而增加，说明升温使溶解平衡向正向移动，根据勒夏特列原理，溶解过程大多是吸热的，B正确； C．除去 时用 沉淀比用 好，说明 更难溶，即 的溶解度比 的小，C错误； D．加入过量的沉淀剂可以增大反应物浓度，通过同离子效应使沉淀平衡进一步向生成沉淀的方向移动，使沉淀更完全，D正确； 故本题选C。 16. 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待装溶液润洗滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：______。 E→______→______→F→______→______→D （2）操作F中应该选择左图中滴定管______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。 （4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。 （5）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为______(精确至0.0001)。 （6）下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 【答案】（1）EABFCG （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）22.60 （5）0.1200 mol/L （6）AD 【解析】 【小问1详解】 酸碱中和滴定的标准流程为：先检查滴定管是否漏水(E)→用蒸馏水洗净滴定管(A)→用待装溶液润洗对应滴定管(B)→向碱式滴定管装入标准NaOH液并调液面(F)→取待测盐酸注入锥形瓶加指示剂(C)→滴定至终点记录读数(G)→重复操作2~3次(D)，因此空缺处为A、B、C、G。 【小问2详解】 NaOH是强碱，会与玻璃中的反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，会将酸式滴定管的玻璃活塞和玻璃管粘在一起，因此不能用酸式滴定管，只能使用带橡胶管的碱式滴定管，图中甲为酸式滴定管、乙为碱式滴定管，故选乙。 【小问3详解】 滴定时眼睛不能盯着滴定管刻度，必须观察锥形瓶内溶液的颜色变化，及时判断滴定终点。 【小问4详解】 滴定管的0刻度在上方，精度为0.01 mL，图中凹液面最低处对应刻度为22.60 mL。 【小问5详解】 三次实验消耗标准NaOH溶液的体积分别为： ①21.03-1.02=20.01 mL；②20.60-0.60=20.00 mL；③20.19-0.20=19.99 mL 平均消耗标准液体积为， 根据，代入数据得： 。 【小问6详解】 根据公式，、为定值，偏大则结果偏高： A．碱式滴定管未用标准液润洗，残留蒸馏水稀释标准液，导致滴定消耗的标准液体积偏大，结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶内液滴溅出，损失待测HCl，消耗标准液体积偏小，结果偏低，B不符合题意； C．滴定终点出现气泡，气泡占据体积，导致读取的标准液体积偏小，结果偏低，C不符合题意； D．仰视读数会使读取的滴定后刻度偏大，计算得到的标准液体积偏大，结果偏高，D符合题意； 故选AD。 17. Ⅰ．①FeCl3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CH3COONa ⑨H2CO3 ⑩盐酸。 （1）上述物质中属于强电解质的有______(填序号，下同)，属于弱电解质的有______。 （2）写出物质⑤的电离方程式：______； （3）在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是______。 Ⅱ．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。 （4）为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)： 序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A1 2 25℃ 4.0 0 36.0 A2 3 25℃ 20.0 20.0 0 A3 4 40℃ 40.0 0 0 A4 ①i．实验1和______(填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii．实验1和4，探究______对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa溶液呈碱性的原因：______(写离子方程式)； ④CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑧ ②. ②④⑨ （2） （3）抑制Fe3+水解 （4） ①. 2 ②. 温度 ③. CH3COO⁻ + H₂O⇌CH3COOH+OH⁻ ④. 【解析】 【小问1详解】 ①FeCl3 在水溶液中能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质； ③氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤NaHCO3在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑥Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑦氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑧CH3COONa 在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑨H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑩盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；属于强电解质的有①⑤⑧；属于弱电解质的有②④⑨； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，在配制FeCl3溶液时，加入盐酸的目的是抑制Fe3+水解； 【小问4详解】 ①i．实验1和实验2中CH3COONa的浓度不同，所以实验1和2，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。 ii．实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。 ②iii．实验1和4的温度不同，实验1和4探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 ③CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO⁻ + H₂O⇌CH3COOH+OH⁻； ④CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性，所以CH3COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为。 18. Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图所示： 回答下列问题： （1）图中C点水的离子积常数为______。 （2）在100℃时： ①pH=10的溶液中，水电离产生的浓度为______。 ②某溶液的pH=7，则该溶液______(填字母)。 a．呈中性 b．呈碱性 c．呈酸性 d． （3）从A点到D点，可采取的措施是______。 a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量 Ⅱ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8 （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)。 a． b． c． d． （5）向20 mL溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL(填“>”“<”或“=”)。 （6）常温下，0.1 mol/L溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. 【答案】（1） （2） ①. ②. bd （3）b （4）a<d<c<b （5）< （6）B 【解析】 【小问1详解】 由水的电离平衡曲线图可知，在100℃的C点时，，，则该温度下水的离子积常数 。 【小问2详解】 ① 100℃时 ，pH=10的 溶液中 。碱溶液中的 全部来自于水的电离，且水电离产生的 ，故水电离产生的 浓度为 。 ② 100℃时 ，pH=7的溶液中 ，则 。因为 ，所以该溶液呈碱性，b项正确；且 ，d项正确。故选bd。 【小问3详解】 从A点到D点，曲线未发生跃迁，说明温度不变（仍为25℃），但横坐标 从 增大到 ，说明溶液酸性增强，应采取的措施是加入少量盐酸，故选b。 【小问4详解】 根据表中弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“越弱越水解”的规律，对应酸根离子的水解程度大小顺序为：。强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大，故这四种溶液的pH由小到大的顺序为 a < d < c < b。 【小问5详解】 若向20 mL 溶液中加入20 mL同浓度的 溶液，两者恰好完全反应生成 ，由于 水解，溶液呈碱性。要使混合后的溶液呈中性，酸必须稍过量，因此所需 溶液的体积应小于20 mL。 【小问6详解】 A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度，因此 变小，A不符合题意； B．，加水稀释促进电离，导致 增大， 减小，故该比值变大（也可由 分析，稀释时 减小， 不变，比值变大），B符合题意； C．，温度不变， 保持不变，C不符合题意； D．该表达式为醋酸的电离平衡常数 ，温度不变， 保持不变，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $