陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

2025-2026-1高二年级月考2 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 Zn-65 Ca-40 Se-79 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分) 1. 实验室制备氨气的原理为：，下列说法不正确的是 A. 的价层电子轨道表示式 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型为： D. 基态Ca原子占据的最高能级原子轨道 2. 下列关于物质的聚集状态的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 B. 气态和液态物质一定是由分子构成 C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，但不具有各向异性 D. 等离子体具有良好的导电性和流动性 3. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C. 烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D. 烷烃同系物都不能因反应使溴水、酸性溶液褪色 4. 下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 有4种一氯代物 C. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是和 D. 和是同一种物质 6. Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH-平衡。下列说法不正确的是 A. 稀释溶液， 增大 B. 通入CO2，溶液pH减小 C. 升高温度，此平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 7. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物；如。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 上述气态产物都是含有极性键的极性分子，因此易溶于水 B. 中的阳离子和有相同的VSEPR模型 C. 化学式为的配合物中，Co元素的化合价为+2价 D. 液氨和干冰都能作制冷剂的原因是它们具有完全相同的分子间作用力 8. 某烃的结构简式如图，该烃的正确命名是 A. 2—甲基—4—异丙基戊烷 B. 2，4，5—三甲基己烷 C. 2，3，5—甲基己烷 D. 2，3，5—三甲基己烷 9. 2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 第一电离能： D. X与Z形成的化合物均为非极性分子 10. 下列给出了几种氯化物的熔点和沸点： 氯化物 NaCl 熔点/℃ 801 714 190() 沸点/℃ 1413 1412 180 57.57 下列叙述与表中相吻合的是 A. 晶体是典型的离子晶体 B. 晶体属于共价晶体 C. NaCl的沸点比高得多是因为二者晶体类型不同 D. 中含有离子键和非极性共价键 11. 下图所示的几种碳单质，已知晶胞的边长为c pm，下列关于它们的说法正确的是 A. 12 g金刚石晶体中含有个C-C键 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 晶体的密度为 D. 石墨烯是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为 12. 下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金属具有金属光泽 金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放 B 水的热稳定性强于硫化氢 水中O-H的键长比硫化氢中S-H短，键能大 C 熔点： 相对分子质量：大于 D 煤气能使人中毒 通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气 A. A B. B C. C D. D 13. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为a pm，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图甲，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，下列说法正确的是 A. 熔点： B. 该晶胞沿z轴方向的投影如图乙所示 C. 基态磷原子的价层电子排布式为 D. 3号B原子的坐标为 14. 常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡 B. b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−) C. d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+) D. a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大 二、非选择题(共4小题，计58分) 15. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。 (2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择___(填字母)。 a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水 (3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：___，该反应的平衡常数数值为___。(保留一位小数) (已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11) (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。 16. Ⅰ．某小组欲制备，过程如下。 【资料】ⅰ．为难溶于水的固体。 ⅱ．、均为深蓝色。 ⅲ． ⅳ．氨水的pH约为11.5。 【进行实验】 （1）基态Cu原子的电子排布式为___________。 （2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。 ①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是___________。 ②试剂a和b分别为___________和___________。 Ⅱ．向甲、乙两支盛有甲烷的试管中(其中乙试管用黑纸包好)分别快速加入和1 mL浓盐酸，然后迅速塞上胶塞，放在试管架上，将其置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象。已知与浓盐酸在常温下即可反应产生氯气，试回答下列问题。 （3）请填写下表： 实验现象 实验结论 甲 与浓盐酸混合，试管中立即充满黄绿色气体；在光照条件下，试管内气体的颜色___________；试管内壁上出现了___________ 与在光照条件下发生化学反应 乙 迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体的颜色不改变 与在无光照条件下不发生化学反应 （4）和在光照条件下发生反应，生成气态有机物的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。 17. 中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、、等。 请回答下列问题： （1）基态Fe原子核外电子占据最高能层的符号为___________，Ni位于元素周期表中的___________区。 （2）H、N、O的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________。 镓的卤化物 熔点 77.75 122.3 211.5 沸点 201.2 279 346 （4）锌、铁及其化合物在日常生活中应用广泛，硒化锌的晶胞结构如图所示。 ①硒化锌的化学式为___________，与Se原子紧邻的Zn原子有___________个。 ②已知该晶胞中a原子的坐标参数为，b原子的坐标参数为，则c原子的坐标参数为___________。 ③若该晶胞的密度为，则硒化锌晶胞中Se原子、Zn原子之间的最短距离为___________pm。(不需要化简，，设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应的___________。 （2）反应Ⅱ在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 温度___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）在、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，若缩小容器体积增大体系的压强，则CO的物质的量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。 ②若通入和混合气体，起始压强为0.35 MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，总压为0.25 MPa，的转化率为60%，此时CO的体积分数为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 2025-2026-1高二年级月考2 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 Zn-65 Ca-40 Se-79 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】 ①. MnO2+SO2=SO+Mn2+ ②. Al(OH)3、Fe(OH)3 ③. ab ④. MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2 ⑤. 7.2×107 ⑥. Mn2++2H2OMn(OH)2+2H+ 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 除去沉淀表面吸附的等杂质离子，防止干扰后续实验 ②. 盐酸 ③. 氯化钡溶液 （3） ①. 变浅（或逐渐变浅直至消失） ②. 油状液滴 （4） ①. ②. 取代 【17题答案】 【答案】（1） ①. N ②. d （2）O＞N＞H （3）GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高；它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 （4） ①. ZnSe ②. 4 ③. (，，) ④. 【18题答案】 【答案】（1） （2）低温 （3）< （4） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小 ③. 4% ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $