精品解析：山东省枣庄市滕州市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三定时训练 化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列选项涉及的化学知识不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 硬盘驱动器中添加的镝（）元素属于稀土金属元素 D. 固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和铝粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能破坏微生物结构，确实用于杀菌消毒，A正确； B．丹霞地貌的红色主要因含Fe2O3（氧化铁），而非Cu2O（氧化亚铜），B错误； C．镝（Dy）位于镧系，属于稀土金属元素，C正确； D．NaOH与铝粉遇水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该过程中大量放热，升温和产生的气体可疏通管道，D正确； 故选B。 2. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol HCl参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故A正确； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性Cl2＞I2，在反应②中，氧化性Br2＞Fe3+，在反应③中，氧化性Co2O3＞Cl2，则氧化性强弱顺序：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故B错误； C．①中碘元素化合价升高，由FeI2→I2，则I2为氧化产物，②中由Fe2+→Fe3+，则Fe3+为氧化产物，③中由HCl→Cl2，则Cl2为氧化产物，故C错误； D．由②可知，还原性Br-＜Fe2+，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误； 故选A。 3. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。 【详解】A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误； B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确； C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确； 故选A。 4. 中的一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为622。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠与液氨的反应，氢原子数目反应前后不相等，得失电子总数不相等，转化为，H的化合价由+1降低到0，化合价降低1价，得到1e-，生成一分子氢气，一共得到2e-，Na转化为，Na的化合价由0升高到+1，化合价升高1价，失去1e-，1个Na原子参加反应，失去1e-。正确的方程式为：，A错误； B．反应在强碱性溶液中进行，会与反应生成，不可能生成，正确的离子方程式为：， B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入再通入，因溶解度较小会析出，该方程式符合反应事实且配平正确，C正确； D．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，元素的稳定氧化物为而非NO，产物不符合燃烧热的定义要求，且氧原子不守恒，正确的热化学方程式为： ，D错误； 故答案选C。 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定稀溶液与稀盐酸反应中和热 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中石墨棒与电源正极相连作阳极，在阳极失去电子生成，铁棒作阴极被保护，可电解饱和食盐水制氯气，A正确； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法用过滤的方法除去胶体中的，应选用渗析法，B错误； C．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测得的温度不准确，不能达到实验目的，C错误； D．加热时碘升华，受热分解为和，二者遇冷后都会在烧瓶底部凝结，无法分离，D错误； 故选A。 6. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A. 在酸性条件下能把 氧化为，所以不能用稀盐酸和溶液检验是否变质，故A错误； B. 98%的硫酸中氢离子浓度小，98%浓硫酸与亚硫酸钠反应速率慢，故B错误； C. 若丙中放出氨气，乙装置中产生沉淀的离子方程式为，故C正确； D. 和浓盐酸在常温下不反应，所以丙装置中的试剂a和b不能是和浓盐酸，故D错误； 选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，可将混合气体等效为单一的进行计算。4.6g混合气体对应​的物质的量为，1个含3个原子，因此原子总物质的量为，总数为​，A正确； B．稀硝酸氧化性强，足量稀硝酸会将完全氧化为+3价的。5.6g 物质的量为0.1mol，转移电子数应为，B错误； C．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，反应中，2mol 参与反应转移4mol电子，因此0.5mol 反应转移电子数为，C错误； D．醋酸溶液中除了溶质含有氢原子，溶剂水也含有大量氢原子，因此氢原子总数大于，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，或与均不能大量共存，A不符合题意； B．溶液中，和ClO-、均会反应而不能大量共存，B不符合题意； C．NH4SCN溶液中，、会反应而不能大量共存，C不符合题意； D．新制的氯水中，、、、和氯水成分相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 10. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A. 一定含有，但一定不含 B. 一定不含和 C. 溶液不可能含有 D. 只含有，，中的一种 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意知，向溶液中滴加 溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液中含有大量，溶液呈酸性，、会与发生反应无法大量共存，因此这两种离子一定不存在；后续产生沉淀，且沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，说明沉淀中包含可溶于强碱的，证明原溶液含有，同时还有不溶于强碱的氢氧化物沉淀，因此溶液中一定含有、，剩余可作为阴离子平衡正电荷的只有，因此一定存在。又因为酸性条件下，会氧化，故溶液中一定不存在； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含，一定不含有，A正确； B．由分析可知，溶液一定含，B错误； C．由分析可知，溶液含大量，剩余阴离子只有可以存在，故一定含，C错误； D．由分析可知，溶液同时含和，不是仅含三种中的一种，D错误； 故选A。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体()，木条复燃 热稳定性 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂中没有价铁 C 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将片和片用导线连接后插入溶液中 片上有气泡冒出 金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．受热分解生成和（木条复燃证明有生成），分解反应中生成物热稳定性强于反应物，故热稳定性CrO3＜Cr2O3，A正确； B．还原铁粉过量时，若有价铁，会发生反应，滴加溶液也不会变红，无法证明脱氧剂中无价铁，B错误； C．可与结合生成，振荡后层（下层）颜色变浅，水层（上层）呈棕黄色，说明更多转移到浓溶液中，故碘在浓溶液中溶解能力大于在中的溶解能力，C正确； D．金属性强弱应通过金属与非氧化性酸反应置换的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断，与溶液反应是其两性的体现，不能用于比较金属性，且该原电池中为负极，气泡应在极产生，实验现象与结论均不成立，D错误； 故选AC。 12. 我国科学家研发了一种由废水(含、等)提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 电子从电极经导线流向电极 B. 电极上发生的反应有： C. 生成的反应中，(氧化剂)(还原剂) D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阴极 【答案】CD 【解析】 【详解】A．原电池电子流动规律：负极→导线→正极，Fe失去电子，所以Fe是负极，CCF是正极，电子由Fe沿导线流向CCF，A正确； B．CCF是正极，O2得电子生成H2O2，同时生成OH-，发生的反应有，B正确； C．H2O2氧化UO2(s)生成，UO2中U由+4价到中+6价，每个U失去2e-，所以UO2是还原剂，H2O2中O由-1价到-2价，每个H2O2得到2e-，H2O2是氧化剂，电子守恒：n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，不是1：2，C错误； D．要把UO2、重新转化为，U元素需要失电子被氧化，电解池中氧化反应发生在阳极，因此该电极应接电源正极，作阳极，不是阴极，D错误； 故选CD。 13. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 【答案】D 【解析】 【分析】通过流程制备、净化的操作中，加入的试剂一般都是过量的，析出产品的操作一般是在溶解度小的溶剂中结晶。 【详解】A．“沉铁”中，滤液成分不止是(NH4)2SO4，还有H2SO4，还有过量的草酸，故A错误； B．题给条件中：三草酸合铁酸钾，易溶于水，在低温溶解度小，所以“系列操作”在过滤前要进行冷却结晶，B错误； C．三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，受光照射分解变为黄色，不可贮存于透明带软木塞的试剂瓶中，C错误； D．三草酸合铁酸钾晶体，难溶于乙醇，有利于产品析出，D正确； 故选D。 14. 采用/为催化剂，通过氧溴化的方法将甲烷转化为一溴甲烷，可以实现甲烷的低温活化，还能有效地抑制活泼产物的深度氧化，其部分实验数据及转化机理如图所示。 催化剂 转化率/% 选择性/% CO 1.8 53.3 0.6 35.1 11.0 5.9 68.5 5.2 16.6 9.7 3.6 66.9 3.8 19.3 10.0 7.6 30.9 0.2 48.4 20.5 不同金属溴化物上甲烷氧溴化反应的催化性能。下列说法正确的是 A. 氧溴化的总反应为 B. 甲烷氧溴化为一溴甲烷的最优催化剂应选择 C. 该机理中只涉及极性键的断裂和形成 D. 由图中涉及反应可知还原性：>HBr 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲烷的氧化溴化过程：在催化剂表面HBr和氧气发生反应得到水、Br2和RO；Br2和甲烷反应生成一溴甲烷和HBr；HBr结合RO得到H2O和RBr2；因此整个过程中HBr、O2、CH4为反应物，一溴甲烷、水为生成物。 【详解】A．结合分析知，整个过程中HBr、O2、CH4为反应物，一溴甲烷、水为生成物，则氧溴化的总反应为，A错误； B．由表格知，使用、、、做催化剂时，一溴甲烷的产率依次为、、、，则最优催化剂应选择，B正确； C．在催化剂表面HBr和氧气发生反应得到水、Br2和RO的过程中，断了O=O非极性键，形成了Br-Br非极性键；Br2和甲烷反应生成一溴甲烷和HBr时断了Br-Br非极性键，C错误； D．图中涉及反应：RBr2+2HBr+O2=H2O+2Br2+RO，其中HBr为还原剂，H2O为还原产物，可知还原性：<HBr，D错误； 故选B。 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【详解】A．反应均为吸热反应，随着温度升高，反应I平衡正向移动，的转化率始终增大；随着温度升高，反应Ⅱ平衡也正向移动，不断生成水，使水的转化率降低，故代表的平衡转化率，代表的平衡转化率，A错误； B．对于吸热反应来说，温度越高，平衡常数越大，故点对应反应I的平衡常数：，B错误； C．由图可知，时，与水的平衡转化率都为，列出转化关系式：，，，解得，平衡时，的物质的量为mol，的物质的量为mol，因此，C正确； D．由图可知，时，的平衡转化率为，水的平衡转化率为，列出转化关系式： ，，，解得，平衡时，、、、的物质的量分别为9.9mol、2.3mol、1.5mol、1.8mol，时，对于反应前后气体分子数不变的反应Ⅱ来说，平衡常数，D正确； 故选CD。 三、非选择题： 16. 根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象___________；②该过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）属于___________(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是___________。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移___________电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→___________；请指出图中存在的1处错误：___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】（1） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （2） ①. 钾盐 ②. （3）0.1 （4） ①. ③②⑤⑥④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【解析】 【小问1详解】 新制为白色絮状沉淀，具有强还原性，易被空气中的氧化，先转变为灰绿色的中间产物，最终被完全氧化为红褐色的，反应方程式为。 【小问2详解】 由和构成，属于钾盐；其与稀硫酸反应时，元素从+6价降低为+3价，根据氧化还原化合价升降守恒，元素从-2价升高为0价生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问3详解】 的摩尔质量为，的物质的量为；其可看作，含和两种酸根，酸性条件下发生归中反应生成，完全反应转移电子，故0.该物质反应转移电子。 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，据此得到操作顺序为①③②⑤⑥④；转移溶液时玻璃棒末端应置于容量瓶刻度线以下，装置②中玻璃棒在刻度线上方，会导致刻度线上方残留溶液，最终溶液体积偏大、浓度偏低。 17. 实验室可用熔融的与反应制备，该反应易生成杂质，已知易水解。回答以下问题： 有关物质的性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ 银白色固体 231.9 2260 无色液体 -33 114 无色晶体 246 652 （1）装置Ⅰ中仪器甲的名称是___________。 （2）检查装置Ⅱ气密性的方法是___________。检查完装置气密性后，先打开装置Ⅱ中漏斗的活塞，待装置Ⅰ中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （3）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________，本实验中用到的冷凝管为___________(填字母)。 （4）装置Ⅵ中___________(填“能”或“不能”)用溶液，理由是___________。 （5）产品中混有，利用反应测定产品的纯度。称取产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，计算产品的纯度为___________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 将出口B连接玻璃导管，将导管末端插入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱 ②. 充满黄绿色气体 （3） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. B （4） ①. 不能 ②. 氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置，水解变质 （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是通过熔融的与纯净干燥的反应制备。装置Ⅱ利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，由于浓盐酸具有挥发性，制得的中混有和水蒸气，需依次通过盛有饱和食盐水的装置Ⅴ和盛有浓硫酸的装置Ⅳ进行除杂和干燥。纯净干燥的通入装置Ⅰ中与熔融的反应，生成的经装置Ⅲ冷凝收集。因极易水解，末端需连接盛有碱石灰的装置Ⅵ，其作用既是吸收尾气防止污染，又能防止空气中的水蒸气进入收集装置。 【小问1详解】 根据装置Ⅰ的结构特征可知，仪器甲带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 检查装置Ⅱ气密性常利用微热法：将出口B连接玻璃导管，将导管口放入水中，微热圆底烧瓶，若导管口出现气泡，停止加热冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱，则说明气密性良好；为防止装置内的空气氧化或使产物水解，实验开始时需先利用生成的排尽装置内的空气，即待装置Ⅰ中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯加热。 【小问3详解】 装置Ⅱ中导管乙连通了分液漏斗上方和烧瓶，其作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下。本实验需将气态的冷凝为液体并收集，应选用直形冷凝管，即B（A为球形冷凝管，易残留液体；C为蛇形冷凝管，常用于竖直回流）。 【小问4详解】 装置Ⅵ中的碱石灰既能吸收未反应的，又能防止空气中的水蒸气进入装置。若改用溶液，溶液中的水蒸气会挥发进入收集装置，导致易水解的发生水解，故不能使用。 【小问5详解】 根据滴定反应方程式可知，杂质与消耗的物质的量相等，即。的摩尔质量为，故产品中杂质的质量为。产品中的质量为，因此产品的纯度为。 18. 为实现“双碳”目标，将碳的氧化物转化为高价值的低碳烯烃是一个热门的科研课题。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）_______；_______(用、表示)。 （2）向初始温度为T℃的某绝热恒容容器中充入1mol(g)和1mol (g)，只发生反应Ⅲ，平衡时(g)的转化率为。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内压强不再发生变化 c．(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 d．(g)的体积分数不再发生变化 ②若向该容器中充入1mol CO(g)和1mol (g)，平衡时CO(g)的转化率为，则(填“>”“＜”或“=”)_______1。 ③结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子在催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图所示，其中(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态。 在催化剂表面反应的决速步骤的化学方程式为_______。 （3）研究表明，在压强为3.1MPa、起始时，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，实验测得的平衡转化率以及乙烯的选择性随温度的变化如图所示[乙烯选择性=]。 ①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高的可能原因是_______。 ②350℃时，反应Ⅰ的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. bd ②. ③. （3） ①. 温度较低时反应Ⅰ占主导，随着温度升高，反应Ⅲ占主导，故平衡转化率随温度升高出现先下降后升高 ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，；，； 【小问2详解】 ①a．容器体积不变，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a错误； b．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b正确； c．(g)的生成速率与CO(g)的消耗速率均表示逆反应，不能确定反应达到平衡状态，c错误； d．随着反应进行，(g)的体积分数不断变化，(g)的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d正确； 故答案选bd； ②若向恒温恒容密闭容器中分别投入1molCO(g)和1mol(g)，与充入1mol(g)和1mol(g)，最终平衡状态会相同，。但绝热恒容密闭容器中，正向、逆向投料后，因该反应吸热，正向投料反应达到平衡时温度低于起始温度T℃，则（绝热恒容）<（恒温恒容），逆向投料为放热反应，达到平衡时温度高于起始温度T℃，则（绝热恒容）＜（恒温恒容），两者平衡状态不相同，故； ③过渡态2活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤，化学方程式为； 【小问3详解】 ①结合热化学方程式可知反应Ⅰ的，反应Ⅲ的，结合图可知温度升高，反应Ⅰ逆向移动，转化为C2H4的平衡转化率降低，反应Ⅲ正向移动，转化为CO的平衡转化率升高，温度较低时反应Ⅰ占主导，随着温度升高，反应Ⅲ占主导，故平衡转化率随温度升高出现先下降后升高； ②设二氧化碳、氢气的起始量分别为1mol、3mol，，乙烯选择性=，乙烯的物质的量为，列三段式：，，总的物质的量为0.2+1+0.3+1.4+0.2=3.1mol，因此。 19. 氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁［］常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为___________%。 （2）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。 （3）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为___________。 （4）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为(未配平)。 【答案】（1）85 （2） （3） ①. 1412℃ ②. （4） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗 【解析】 【分析】钛铁矿加硫酸酸浸，二氧化硅不溶于硫酸被除去，得到含钛、铁、铝离子的溶液。通入水蒸气水解，钛元素转化为水合二氧化钛沉淀，滤液经调pH除铝杂质得到硫酸亚铁溶液，加入碳酸氢铵生成碳酸亚铁，再和乳酸反应制得乳酸亚铁。水合二氧化钛煅烧得到二氧化钛，与碳、氯气反应生成四氯化钛，镁还原得到金属钛，钛和氮气合成氮化钛。 【小问1详解】 看图像，硫酸质量分数85%时，Ti的浸出率达到峰值，铁浸出率低，杂质浸出少，所以“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为85%。 【小问2详解】 反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体是CO，“熔炼”的化学方程式为。 【小问3详解】 Mg还原TiCl4：，产物M是MgCl2，蒸馏分离Ti，要让MgCl2汽化变成蒸气分离出去，看表格，MgCl2沸点1412℃，所以最低温度控制1412℃；工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M(MgCl2)，阳极的电极反应式为。 【小问4详解】 利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是乳酸根离子具有还原性，能消耗，使测定结果偏高。 20. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 x 328.4 464 （2）反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。 （3）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （4）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源___________(填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是___________。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现___________的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为，) （5）近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 【答案】（1）414 （2）该反应、，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0，在低温下能自发进行 （3） ①. = ②. 温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降 （4） ①. 正 ②. ③. 1 （5） 【解析】 【小问1详解】 盖斯定律：反应Ⅰ=Ⅱ+Ⅲ，ΔH1=41.8+(-90.2)=-48.4 kJ· mol-1，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，ΔH1 = (2×803+3×436)-(3x+328.4+3×464)=-48.4，解得x=414。 【小问2详解】 反应Ⅰ能自发进行的原因是该反应、，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0，在低温下能自发进行。 【小问3详解】 ①a点已经达到该温度下平衡，温度继续升高，平衡逆向移动，脱氮率下降，所以曲线上a点的脱氮率=对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是温度超过 650K 时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降；或反应已经达平衡，升温放热反应平衡逆向移动，脱氮率下降。 【小问4详解】 a 电极：，发生氧化反应，是阳极，连接电源正极，X为正极；固体氧化物依靠O2-导电；总电量，，CO2、H2O物质的量比为：1：1， ，，2 mol e-消耗1 mol CO2，2 mol e-也消耗1 mol H2O，即n(CO2)=1 mol。 【小问5详解】 生成尿素CO(NH2)2，CO2得电子， 被还原为-NH2，质子交换膜环境，用H+配平电荷，配平得到电极反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三定时训练 化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列选项涉及的化学知识不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 硬盘驱动器中添加的镝（）元素属于稀土金属元素 D. 固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和铝粉 2. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 3. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 4. 中的一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为622。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式： 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定稀溶液与稀盐酸反应中和热 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 6. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 9. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 10. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A. 一定含有，但一定不含 B. 一定不含和 C. 溶液不可能含有 D. 只含有，，中的一种 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体()，木条复燃 热稳定性 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂中没有价铁 C 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将片和片用导线连接后插入溶液中 片上有气泡冒出 金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研发了一种由废水(含、等)提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 电子从电极经导线流向电极 B. 电极上发生的反应有： C. 生成的反应中，(氧化剂)(还原剂) D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阴极 13. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 14. 采用/为催化剂，通过氧溴化的方法将甲烷转化为一溴甲烷，可以实现甲烷的低温活化，还能有效地抑制活泼产物的深度氧化，其部分实验数据及转化机理如图所示。 催化剂 转化率/% 选择性/% CO 1.8 53.3 0.6 35.1 11.0 5.9 68.5 5.2 16.6 9.7 3.6 66.9 3.8 19.3 10.0 7.6 30.9 0.2 48.4 20.5 不同金属溴化物上甲烷氧溴化反应的催化性能。下列说法正确的是 A. 氧溴化的总反应为 B. 甲烷氧溴化为一溴甲烷的最优催化剂应选择 C. 该机理中只涉及极性键的断裂和形成 D. 由图中涉及反应可知还原性：>HBr 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 三、非选择题： 16. 根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象___________；②该过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）属于___________(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是___________。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移___________电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→___________；请指出图中存在的1处错误：___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 17. 实验室可用熔融的与反应制备，该反应易生成杂质，已知易水解。回答以下问题： 有关物质的性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ 银白色固体 231.9 2260 无色液体 -33 114 无色晶体 246 652 （1）装置Ⅰ中仪器甲的名称是___________。 （2）检查装置Ⅱ气密性的方法是___________。检查完装置气密性后，先打开装置Ⅱ中漏斗的活塞，待装置Ⅰ中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （3）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________，本实验中用到的冷凝管为___________(填字母)。 （4）装置Ⅵ中___________(填“能”或“不能”)用溶液，理由是___________。 （5）产品中混有，利用反应测定产品的纯度。称取产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，计算产品的纯度为___________。 18. 为实现“双碳”目标，将碳的氧化物转化为高价值的低碳烯烃是一个热门的科研课题。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）_______；_______(用、表示)。 （2）向初始温度为T℃的某绝热恒容容器中充入1mol(g)和1mol (g)，只发生反应Ⅲ，平衡时(g)的转化率为。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内压强不再发生变化 c．(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 d．(g)的体积分数不再发生变化 ②若向该容器中充入1mol CO(g)和1mol (g)，平衡时CO(g)的转化率为，则(填“>”“＜”或“=”)_______1。 ③结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子在催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图所示，其中(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态。 在催化剂表面反应的决速步骤的化学方程式为_______。 （3）研究表明，在压强为3.1MPa、起始时，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，实验测得的平衡转化率以及乙烯的选择性随温度的变化如图所示[乙烯选择性=]。 ①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高的可能原因是_______。 ②350℃时，反应Ⅰ的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数)。 19. 氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁［］常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为___________%。 （2）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。 （3）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为___________。 （4）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为(未配平)。 20. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 x 328.4 464 （2）反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。 （3）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （4）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源___________(填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是___________。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现___________的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为，) （5）近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $