精品解析：山东省聊城颐中外国语学校2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025-2026学年第一学期高三期中检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Cl：35.5，Ca：40，Fe：56，Co：59，Cu：64 一、单项选题 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘化银胶粒同时吸附阴阳离子，且胶体不带电胶粒可能带电，A错误； B．胶体粒子和溶液的溶质均可透过滤纸，不能通过过滤的方法进行分离，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C正确； D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误； 故选C。 3. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液含有大量的，所给离子两两不反应，可以大量共存，B正确； C．氯水中的、具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，C错误； D．与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 4. 关于反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是 A. 反应后，37Cl全部在氯化钾中 B. 产物氯气的摩尔质量为72g·mol－1 C. 在氯气和氯化钾中都含有37Cl D. 产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”原则可知该反应双线桥表示为， A．将KClO3标记为K37ClO3，37Cl全部在氯气中，故A项说法错误； B．每生成3mol氯气，其中含1mol 37Cl原子，含5mol 35Cl原子，因此产物氯气的平均摩尔质量为g/mol=70.67g/mol，故B项说法错误； C．由上述分析可知，37Cl全部在氯气中，故C项说法错误； D．由上述分析可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5，故D项说法正确； 综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。 5. 阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L中氯原子数量为0.1 B. 6.4gCu与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1电子 C. 含有1mol的溶液水解形成的胶体粒子数小于 D. 1L0.1的溶液中，阴离子的总数为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气体，则2.24 L为0.1 mol，则氯原子数量为0.1，A正确； B．6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，由于硫单质的氧化性较弱，二者反应生成，铜是还原剂，铜失电子数为，氧化还原反应中，转移电子数=得电子数=失电子数，则铜与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移电子，B正确。 C．胶体粒子是由较大量的构成的，则含有的溶液水解形成的胶体粒子数小于，C正确； D．由碳酸根离子的水解方程式可知，水解后阴离子数目增多，则1L0.1 mol⋅的溶液中，阴离子的总数大于，D错误； 故选D。 6. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 制取并收集氨气 B. 分离乙醇和乙酸 C. 验证酸性 D. 测量体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制氨气的反应物为和，而且收集气体的试管口应放置棉花，故A错误； B．乙醇与乙酸互溶，不能通过分液进行分离，故B错误； C．二氧化硫能使品红褪色，利用的是其漂白性，故C错误； D．氧气难溶于水，且不与水反应，图中装置可用于测量氧气体积，故D正确； 故选D。 7. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A. 通过活塞K可控制的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确； B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误； C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确； D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确； 故选B。 8. 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水制取： B. 氯气用于自来水消毒： C. 浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟： D. 氯气“泄漏处理”中溶液的作用： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水制取：，故A正确； B．氯气用于自来水消毒，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，故B错误； C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：，故C正确； D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液参与发生氧化还原反应，离子方程式为： +Cl2+H2O═+3H++2Cl﹣，故D正确； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液先出现蓝色说明生成了氯气和碘离子生成的碘单质，则还原性；后蓝色褪去说明碘和二氧化硫反应生成了碘离子，反应中二氧化硫做还原剂，则还原性，故A正确； B．溶液中硝酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，故B错误； C．先通入足量的酸性溶液吸收过量的二氧化硫气体，再通入澄清石灰水中变浑浊证明生成了二氧化碳气体，根据强酸制弱酸，说明酸性：，故C错误； D．能使品红褪色的也可能是氯气等气体，故不一定是二氧化硫气体，故D错误。 故选A。 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. e的水溶液一定呈中性 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 D. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 【答案】D 【解析】 【分析】图中横坐标为氮元素的化合价、纵坐标为物质类别。0价的单质a为；+2价的氧化物b为；+4价的氧化物c为；+5价的酸d为；+5价的盐e为硝酸盐。 【详解】A．e表示硝酸盐，其水溶液的酸碱性还与阳离子的水解情况有关，不一定呈中性，A错误； B．b为，常温下能被空气中的氧气氧化为，但氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物，该转化不属于氮的固定，B错误； C．a为，工业制硝酸以氨为原料，先将氨催化氧化为，并非利用图示的到的转化，C错误； D．d为，常温下铝在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可保存在铝制容器中，D正确； 故选D。 二、不定项选择题 11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 12. 向溶液中通入一定量的得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液M为和的混合溶液 B. B点溶液的溶质为 C. AB段只发生反应 D. 从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶 【答案】BD 【解析】 【分析】根据图象，开始时无气体产生，滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，则该阶段一定有反应发生，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，该阶段发生的反应为，消耗的盐酸为50g，则原溶液中的Na2CO3最多消耗50g盐酸，而B点之前消耗150g盐酸，所以NaOH有剩余，与盐酸发生反应，消耗盐酸，滴加盐酸前溶质为NaOH和Na2CO3； 【详解】A．由分析可知溶液M为和Na2CO3的混合溶液，A错误； B．由分析可知B点溶液的溶质为，B正确； C．由分析可知AB段发生反应有：和，C错误； D．C点溶液为氯化钠溶液，溶质的溶解度受温度影响比较大，所以获得溶质的方法为蒸发结晶，D正确； 故选BD。 13. 下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．硝酸具有氧化性，S2-具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S应使用非氧化性酸，故B错误； C．方案①中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C正确； D．Cu与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol电子，故D错误； 故答案为：C。 14. 下列选用的装置或药品不能达到实验目的的是 A B C D 检验铜与浓硫酸生成的气体为SO2 蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体 除去CO2中的少量HCl 先从b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，常用此方法检验SO2，A选项正确； B．FeCl3溶液加热促进水解，HCl挥发，残留固体为Fe(OH)3，B选项错误； C．NaHCO3可与HCl反应放出CO2，且CO2不与NaHCO3溶液反应，C选项正确； D．通入气体顺序正确，但NH3极易溶于水，从b通入易引起倒吸，D选项错误； 答案选BD。 15. 以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A. 流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤渣B的主要成分为SiO2 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 【答案】AC 【解析】 【分析】废玻璃粉末中含SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入盐酸，Fe2O3反应变为可溶性FeCl3进入溶液中，SiO2、CeO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。滤液A中含FeCl3，滤渣A中含有SiO2、CeO2。向滤渣A中加入稀硫酸，并加入适量H2O2，发生反应：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++O2↑+4H2O，SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤。在滤液B中含有Ce3+，在滤渣B中含有SiO2；再向滤液B中加入碱NaOH，使Ce3+转化为Ce(OH)3沉淀，向其中通入O2并加热，发生反应：4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，再过滤，就得到Ce(OH)4产品。 【详解】A．根据上述分析可知：流程中①②操作均为过滤操作，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，③④不是过滤，A错误； B．根据上述分析可知：滤渣B的主要成分为SiO2，B正确； C．反应过程②中发生反应的离子方程式为：2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++O2↑+4H2O，C错误； D．过程④中发生反应为：4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，其中氧化剂为O2，还原剂为Ce(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，D正确； 故合理选项是AC。 三、非选择题 16. 回答下列问题： （1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 （2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1 。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为_________； ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为_________； ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_________。 【答案】（1） ①. 0.4 ②. 0.04 （2） ①. 2：1 ②. 1：2 ③. 【解析】 【小问1详解】 将4 gNaOH固体溶于水配成250 mL溶液，溶质氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠的物质的量浓度；取出10 mL此溶液，溶质的物质的量浓度仍为，将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为，则，解得。 【小问2详解】 ①相同条件下，、两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以两者的密度之比为2：1。 ②两个相同容积的容器中气体的密度相等，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中的压强之比为1：2。 ③当两种溶液中溶质的质量分数相同时，由可知，溶质的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。 17. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。 （2）实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________。 （3）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________。 II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。 （5）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。 III．运用热重分析法推测产物： （6）称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 （2）组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭K1，让A瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中 （3）在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净 （4）ADBECB （5）FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O （6）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 根据装置图可知，盛放稀硫酸的仪器为分液漏斗；植物油的作用是隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化； 【小问2详解】 制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入A瓶后再关闭K1，让A瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中； 【小问3详解】 草酸亚铁晶体表面有附着的硫酸根、铵根等，检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为：在试管中取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则证明草酸亚铁晶体已洗净； 【小问4详解】 草酸亚铁晶体在装置A中加热分解，生成的气体通过装置D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置E中监事会干燥气体后通入装置C中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过B装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为ADBECB，最后连接尾气处理装置； 【小问5详解】 根据现象，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，说明分解的产物有CO、CO2、H2O、FeO，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O； 【小问6详解】 n(FeC2O4•2H2O)= =0.3mol,n(Fe)=n(FeC2O4•2H2O)=0.3mol, B点时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，m(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n(O)= =0.4mol，n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.4mol=3：4，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯易水解，能与反应； ②沸点：NOCl为-5.5℃，为-34℃，NO为-152℃； ③常温下，、。 请回答下列问题： （1）实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为___________________________。 （2）装置B中所盛试剂为_________，其作用是____________________________________。 （3）实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气，其目的是_________________________。然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中____________时，关闭，打开、，通干燥纯净的。 （4）为收集产物和分离未反应的两种原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E的温度(T)区间应控制在____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 水 ②. 将转化为NO （3） ①. 将E、F装置中的空气排出，防止亚硝酰氯水解和被氧气氧化 ②. 红棕色气体消失 （4）-34℃＜T＜-5.5℃ 【解析】 【分析】用NaNO2和硫酸酸化的FeSO4反应制取NO，通过装置B将杂质NO2转化为NO，再通过浓硫酸干燥NO，在D中和通入的氯气反应生成NOCl，在装置E中收集NOCl，在装置F中收集未反应的氯气，G中的氯化钙可以吸收空气中的水蒸气以防止NOCl水解，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 在装置A中，和硫酸酸化的发生氧化还原反应，被还原为被氧化为，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置A中生成了NO，装置A的液面上方有空气，空气中的氧气能将NO氧化为，所以装置B中装有水，可以将转化为NO。 【小问3详解】 亚硝酰氯易水解，能与反应，实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气，其目的是将装置、F中的空气排出，以免生成的NOCl和空气中的水蒸气、氧气反应。然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，装置A产生的NO气体进入B中，混有的被B中的水转化为NO，但装置、的液面上方有空气，NO会被氧化为，装置D中的空气也能将NO氧化为，所以在D中能观察到红棕色的气体，A装置中不断产生的NO将生成的从排出，当观察到D中红棕色消失时，D中充满了纯净的NO，此时关闭，打开、，通干燥纯净的和NO反应。 【小问4详解】 为收集产物NOCl和分离未反应的两种原料NO和，根据三种物质的沸点，装置E的温度应控制在，可收集NOCl，装置F的温度要低于-34℃，可将未反应的原料氯气冷凝。 19. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 I．配制酸性标准溶液：如图是配制50mL 0.020酸性标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有_______(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 （3）在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．测定血液样品中的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020高锰酸钾酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗11.00mL高锰酸钾酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则式中的x=_______。 （5）滴定时，根据现象：_______，即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_______。 【答案】（1）①⑤ （2）50mL容量瓶 （3）偏小 （4）2 （5）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （6）1.1 【解析】 【小问1详解】 由图知，①应在烧杯用称量，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故①⑤错误； 【小问2详解】 配制50mL酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶； 【小问3详解】 如图所示，在①中KMnO4不能直接在托盘中称量，应用小烧杯进行称量，否则KMnO4损失、质量偏小，所配制的溶液浓度将偏小；在⑤中由于仰视刻度线，使所配制溶液的体积偏大，溶质物质的量不变，由，所配制的溶液浓度将偏小； 【小问4详解】 根据电荷守恒，(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2，解得x=2； 【小问5详解】 草酸溶液无色，当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即可确定反应达到终点； 【小问6详解】 血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L×0.011L=2.2×10-4mol，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=，Ca2+的质量为：40g/mol×5.5×10-4mol=0.022g，钙离子的浓度为。 20. 金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）“溶液A”中溶质除NaOH外，还有_________。“钴渣”中加入溶液的目的是_________。 （2）在“滤液1”中加入除了氧化剩余，还有_________被氧化。在“滤液1”中加入20%溶液，目的是_______________。 （3）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_________。 （4）“钴沉淀”的化学式可表示为。称取5.17 g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54 g和0.88 g。则“钴沉淀”的化学式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 将还原成 （2） ①. ②. 调节溶液pH，使转换为沉淀 （3）可氧化盐酸，产生的会污染环境 （4） 【解析】 【分析】电极材料的成分为LiCoO2、Al、铁的氧化物，加入NaOH溶液后，只有Al溶解，转化为Na[Al(OH)4]，溶液A主要含有Na[Al(OH)4]、；滤渣中含有LiCoO2及铁的氧化物，加入和，此时LiCoO2及铁的氧化物溶解，Co被还原为Co2+，被还原为；过滤，所得滤液中主要含有的金属离子为、、、，加入NaClO3作氧化剂，将氧化为，加入调节溶液的pH，使转化为沉淀（沉淀B）过滤除去，所得滤液2中加入NaF，将Li+转化为LiF沉淀过滤除去，所得滤液3中加入溶液，Co2+转化为钴沉淀； 【小问1详解】 溶液A中溶质除NaOH外，还有；“钴渣”中加入溶液的目的是将还原成； 【小问2详解】 电极材料中的铁的氧化物经酸浸后会生成，​作为强氧化剂可以将氧化为，更易通过调pH生成沉淀除去；在“滤液1”中加入溶液，目的是调节溶液pH，使转化为沉淀； 【小问3详解】 工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是可氧化盐酸，产生的会污染环境； 【小问4详解】 样品分解反应为：，浓硫酸增重的0.54 g为生成的质量，碱石灰增重的0.88 g为生成​的质量，则，，从而得出，则“钴沉淀”的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三期中检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Cl：35.5，Ca：40，Fe：56，Co：59，Cu：64 一、单项选题 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm D. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 3. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：、、、 4. 关于反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是 A. 反应后，37Cl全部在氯化钾中 B. 产物氯气的摩尔质量为72g·mol－1 C. 在氯气和氯化钾中都含有37Cl D. 产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5 5. 阿伏加德罗常数是联系宏观和微观的桥梁，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24L中氯原子数量为0.1 B. 6.4gCu与足量的硫黄粉共热时，氧化还原反应中转移0.1电子 C. 含有1mol的溶液水解形成的胶体粒子数小于 D. 1L0.1的溶液中，阴离子的总数为0.1 6. 下列装置可以用于相应实验的是 A. 制取并收集氨气 B. 分离乙醇和乙酸 C. 验证酸性 D. 测量体积 7. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是 A. 通过活塞K可控制的流速 B. 装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸 C. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率 D. 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体 8. 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 电解饱和食盐水制取： B. 氯气用于自来水消毒： C. 浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟： D. 氯气“泄漏处理”中溶液的作用： 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性： D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 10. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. e的水溶液一定呈中性 B. b常温下可转化为c，实现氮的固定 C. 工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸 D. 常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中 二、不定项选择题 11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 12. 向溶液中通入一定量的得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液M为和的混合溶液 B. B点溶液的溶质为 C. AB段只发生反应 D. 从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶 13. 下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 14. 下列选用的装置或药品不能达到实验目的的是 A B C D 检验铜与浓硫酸生成的气体为SO2 蒸发FeCl3溶液，制取FeCl3晶体 除去CO2中的少量HCl 先从b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰，制得少量NaHCO3固体 A. A B. B C. C D. D 15. 以废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)为原料回收铈，实验流程图如下： 下列说法中错误的是 A. 流程中①②③④操作均需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 滤渣B的主要成分为SiO2 C. 过程②中发生反应的离子方程式为 D. 过程④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 三、非选择题 16. 回答下列问题： （1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。 （2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1 。试回答下列问题。 ①同温同压下，M、N两种气体的密度之比为_________； ②相同温度下，在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为_________； ③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液中溶质的质量分数相同时，其密度分别为ρ1和ρ2，则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为_________。 17. 草酸亚铁不溶于水，可用于制药工业。草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某化学活动小组分别设计了相应装置进行实验。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）盛放稀硫酸的仪器名称为___________；植物油的作用是___________。 （2）实验过程中，制备草酸亚铁的具体操作是___________。 （3）检验草酸亚铁晶体已洗净的操作方法为___________。 II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填图中字母，装置可重复使用)。 （5）实验结束后，C中黑色固体变为红色，B中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。 III．运用热重分析法推测产物： （6）称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在隔绝空气的条件下加热，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： 已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为_______。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由NO与在常温下合成。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。 已知：①亚硝酰氯易水解，能与反应； ②沸点：NOCl为-5.5℃，为-34℃，NO为-152℃； ③常温下，、。 请回答下列问题： （1）实验所需的NO在A装置中制得，反应的离子方程式为___________________________。 （2）装置B中所盛试剂为_________，其作用是____________________________________。 （3）实验开始时，先关闭，打开、，从a处通一段时间氩气，其目的是_________________________。然后在a处接废气处理装置，关闭、，打开，再打开分液漏斗的活塞，滴加酸性溶液，当观察到D中____________时，关闭，打开、，通干燥纯净的。 （4）为收集产物和分离未反应的两种原料，E、F装置采用不同温度的低温浴槽，其中装置E的温度(T)区间应控制在____________________________________。 19. 人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 I．配制酸性标准溶液：如图是配制50mL 0.020酸性标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有_______(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是_______(填名称)。 （3）在其他操作均正确的情况下，如果按照图示的操作配制溶液，配制溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．测定血液样品中的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020高锰酸钾酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗11.00mL高锰酸钾酸性溶液。 （4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则式中的x=_______。 （5）滴定时，根据现象：_______，即可确定反应达到终点。 （6）经过计算，血液样品中的浓度为_______。 20. 金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如图。 请回答下列问题： （1）“溶液A”中溶质除NaOH外，还有_________。“钴渣”中加入溶液的目的是_________。 （2）在“滤液1”中加入除了氧化剩余，还有_________被氧化。在“滤液1”中加入20%溶液，目的是_______________。 （3）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是_________。 （4）“钴沉淀”的化学式可表示为。称取5.17 g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54 g和0.88 g。则“钴沉淀”的化学式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $