精品解析：山东省枣庄市滕州市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2025届高三定时训练 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符号题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 目前加碘食盐中主要添加的是 B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C. 氯元素有毒，禁入口中 D. “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 2. 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 甲为正极，丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为 C. KOH溶液的质量分数： D. 标准状况下，乙电极上每消耗22.4 L气体时，理论上有4 mol 移入阴极区 3. 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有质子的数目为 B. 每生成32g S，转移电子的数目为 C. 1mol 固体中含有离子的数目为 D. 常温常压下，22.4L 中含有键的数目为 4. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A. A B. B C. C D. D 5. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 加入溶液的试管产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小 A. A B. B C. C D. D 6. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. x＋y>p＋q B. c(P)：b>2a C. 压强：2p(b)<p(c) D. 平衡常数： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水滴入足量的溶液中： B. 氯气通入冷的NaOH溶液中： C. 足量稀盐酸加入CuS中： D. 足量醋酸溶液滴入溶液中： 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 C. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 9. 实验室以一种工业废渣（主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B. 氧化过程中主要发生反应的离子方程式为： C. 萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离 D. 萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH 10. 含氯元素物质“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 相同质量的乙的消毒效率比甲的高 B. 可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C. 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D. 戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 已知催化反应历程如下图所示，催化历程中有参与。下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的速率常数大于步骤② B. 反应历程中存在非极性键的断裂和形成 C. 催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化 D. 步骤②的热化学方程为： 13. 四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是 A. N电源正极 B. 标准状况下制备0.75mol ，a、b两极共产生16.8L气体 C. c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 D. b极电极反应式： 14. 某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染： 。T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min末达到平衡状态，此时。下列说法中不正确的是 A. B. C. 0~5min内， D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2mol NO和2mol CO，重新达到平衡时， 15. 利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C. 升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D. 决速步骤的反应为 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：①、②、③、④、⑤、⑥NaOH。 （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合试验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？_______(填“能”或“不能”)。 （2）试验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加顺序不同而出现明显不同的现象，该组是_______(填序号)；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组涉及氧化还原反应的化学方程式为_______，其现象为_______。 （3）鉴别后，该同学又用做了三个体现还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质与混合。试写出其中任意一个反应的离子方程式_______。 （4）实际上实验室配制的溶液保存时间不宜过长，短期保存时可在溶液配制时加入少量的上述_______(填序号)防止水解，若能再加上_______(填物质名称)效果会更好。实验室由溶液得到晶体的实验操作为_______。 17. 航天飞行员的座舱内空气更新过程如图所示： （1）装置Ⅰ的作用是_______。 （2）装置Ⅱ是与H2的反应装置，该反应的化学方程式是_______(可不写反应条件)。 （3）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，的来源是和，宇航员每天消耗28mol ，呼出23mol ，则宇航员每天呼出的气体中含_______mol。 （4）以下是另一种将转化为的实验设想： 上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②_______。 （5）某同学根据Mg与反应原理，推测钠也应能在中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题： ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：_______。 18. 红矾钠(重铬酸钠：，橙红色晶体)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。工业上以铬铁矿(主要成分：，含少量和)按以下过程来制取红钒钠。 （1）步骤Ⅰ的反应有：，反应中每生成1mol 转移的电子数为_______mol；原料中加入的作用是_______(填字母)。 A．分解产生，与某些杂质反应形成炉渣 B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C．分解产生从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化 （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀将浸取液的调至7~8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其中除去铝的化合物的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅳ反应的离子方程式为_______。 （4）如图是和的溶解度曲线：据此，步骤Ⅴ操作的方法是：将Ⅴ所得溶液_______(填操作方法)，趁热过滤得到的晶体是_______(填化学式)；然后将所得溶液_______(填操作方法)得到的晶体是_______。 19. 如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。 （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。 （2）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是___________。 （3）D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图2所示，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度_______mol·L－1，t2时所得溶液的pH=_____。(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计) （4）若C装置中溶液为AgNO3且足量，总反应的离子方程式为___________。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入___________(填化学式)。 20. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2 O2(g) CO2(g) △H2= c kJ·mol-1 ③2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H3 请回答下列问题： （1）△H3=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp=___________。 （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为___________ (用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)___________ (填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。 （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，Cu2＋负载量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三定时训练 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符号题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 目前加碘食盐中主要添加的是 B. 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C. 氯元素有毒，禁入口中 D. “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 【答案】A 【解析】 【详解】A．加碘食盐中添加的是稳定性较好的，A正确； B．无水乙醇（浓度过高）杀菌效果差，常用的是75%乙醇，B错误； C．氯元素以离子形式（如Cl⁻）无毒，有毒的是Cl2等单质或化合物，C错误； D．漂粉精无法漂白所有有色物质（如某些无机颜料），D错误； 故选A 2. 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 甲为正极，丙为阴极 B. 丁极的电极反应式为 C. KOH溶液的质量分数： D. 标准状况下，乙电极上每消耗22.4 L气体时，理论上有4 mol 移入阴极区 【答案】D 【解析】 【分析】左池有氧气通入，左池为燃料电池，且甲、乙分别为正极、负极；右池为电解池，丙和丁分别为阴极和阳极，其作用是电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾。则四个电极发生的反应如下： 甲（燃料电池正极）：； 乙（燃料电池负极）：； 丙（电解池阴极）：； 丁（电解池阳极）：； 左池中K+穿过交换膜向甲电极移动，甲电极区KOH浓度增大，乙电极区KOH浓度减小，即c%；右池中K+穿过交换膜向丙电极移动，据此分析解答。 【详解】A．据上述分析可知，甲为正极，丙为阴极，A正确； B．据上述分析可知，丁极的电极反应式为，B正确； C．据上述分析可知，KOH溶液的质量分数：，C正确； D．根据电极反应式以及内外电路转移电荷相等可知，标准状况下，乙电极上每消耗22.4 L气体（H2）时，理论上有2 mol 移入阴极区，D错误； 故答案选D。 3. 硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g 中含有质子的数目为 B. 每生成32g S，转移电子的数目为 C. 1mol 固体中含有离子的数目为 D. 常温常压下，22.4L 中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 是1mol，含有质子的数目为，A错误； B．每生成32g S，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误； C．1mol 固体中含有2mol钠离子，1mol，含有离子的数目为，C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 不是1mol，则含有键的数目不是，D错误； 故选C。 4. 菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是 A B C D 称量 灼烧 酸溶 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平称量时遵循“左物右码”，故 A正确； B．灼烧固体时应选用坩埚而不能用蒸发皿，故B错误； C．用烧杯溶解固体，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确； D．过滤时要用玻璃棒引流，故D正确。 答案选B。 5. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： D 向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加入浓度均为的溶液和溶液 加入溶液的试管产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性：，故C错误； D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更快则说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确； 故答案为：D。 6. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. x＋y>p＋q B. c(P)：b>2a C. 压强：2p(b)<p(c) D. 平衡常数： 【答案】D 【解析】 【分析】由于容器容积V甲:V乙=1:2但投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，但是小于乙中Q的浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热； 【详解】A．由分析，x＋y<p＋q，A错误； B．a、b两点Q的浓度相等，由于反应起始物是X和Y，产生的P和Q物质的量之比等于化学计量数之比，故a、b两点P的浓度也相等，B错误； C．起始反应物是X和Y，甲的体积是乙的一半，由于体积缩小平衡逆向移动，使总压强减小，故压强p(c)<2p(b)，C错误； D．b、c两点温度相同，K相等，正反应吸热，a温度更低平衡逆向移动，K更小，故平衡常数：Ka<Kb=Kc，D正确； 本题选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水滴入足量溶液中： B. 氯气通入冷的NaOH溶液中： C. 足量稀盐酸加入CuS中： D. 足量醋酸溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水滴入足量NaHCO3溶液，正确的离子方程式为：，A错误； B．氯气与冷NaOH溶液反应的正确离子方程式为：，B错误； C．CuS不能与稀盐酸反应，C错误； D．醋酸酸性强于碳酸，与足量醋酸反应生成CO2和H2O，离子方程式：，D正确； 故选D。 8. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出 C. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解，MnO2做催化剂只能加快反应速率，A不能用平衡移动原理解释； B．制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出，减小生成物浓度，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率， B能用平衡移动原理解释； C．工业合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，从平衡角度分析低温有利于平衡正向有利于合成氨，选择500℃左右的条件进行不能用平衡移动原理解释，C不能用平衡移动原理解释； D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生，是因为锌置换出铜，形成铜锌原电池反应加快反应速率，D不能用平衡移动原理解释； 故选B。 9. 实验室以一种工业废渣（主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B. 氧化过程中主要发生反应的离子方程式为： C. 萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离 D. 萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸镁和硫酸反应会生成硅酸，A正确； B．根据题干和流程分析，酸溶时Fe、Al的氧化物转化成Fe3+、Fe2+、Al3+，氧化过程中主要反应的离子方程为，B正确； C．分液操作，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C错误； D．调节萃取后得到的水溶液pH时，可以使用氧化镁，氢氧化镁，碳酸镁等，D正确； 故选C。 10. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 相同质量的乙的消毒效率比甲的高 B. 可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C. 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D. 戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现 【答案】D 【解析】 【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。 【详解】A．作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即转移5mol电子，作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即转移2mol电子，则相同质量的转移的电子更多，所以的消毒效率比的高，故A正确； B．与热KOH溶液发生歧化反应可生成和KCl：，在的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确； C．氯化铜溶液中存在平衡： ，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，故C正确； D．在的作用下受热分解生成KCl和，因此转化为KCl不需要加入还原剂也可实现，故D错误； 故答案为：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．在强酸性条件下与H+结合生成CH3COOH（弱酸），不能大量共存，B错误； C．所有离子均为无色，离子之间不反应，且与H+不反应，能大量共存，C正确； D．在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 已知催化反应历程如下图所示，催化历程中有参与。下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的速率常数大于步骤② B. 反应历程中存在非极性键的断裂和形成 C. 催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化 D. 步骤②的热化学方程为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步骤①的速率常数小于步骤②，A错误； B．反应历程中，由O-O键断裂和I-I键的形成，B正确； C．由于中存在一个过氧键，S的化合价为+6价，催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，C错误； D．由图知，步骤②为放热反应，故热化学方程为： ，D错误； 故选B。 13. 四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法不正确的是 A. N为电源正极 B. 标准状况下制备0.75mol ，a、b两极共产生16.8L气体 C. c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 D. b极电极反应式： 【答案】BC 【解析】 【分析】以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[ (CH3)4NOH]的装置中，在左边反应室中(CH3)4NCl电离的Cl-通过d膜从左向右移动，则b电极为阳极，与电源正极相接，即N极为正极，d膜为阴离子交换膜，所以a电极为阴极，M为电源负极。根据NaCl的浓度变化可知：Na+通过e膜、Cl-通过d膜得到NaCl浓溶液，四甲基铵根离子通过c膜进入a室生成(CH3)4NOH，所以c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，据此分析； 【详解】A．根据上述分析可知：M为负极，N为正极，A正确； B．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，每生成1mol(CH3)4NOH，转移1mol电子，阴极产生0.5molH2，阳极产生0.25molO2，则反应产生气体的物质的量是0.75mol，若制取得到0.75mol(CH3)4NOH，则a、b两极共产生气体的物质的量为，该气体在标准状况下的体积V=0.5625mol×22.4L/mol=12.6L，B错误； C．根据NaCl的浓度变化可知：Na+通过e膜、Cl-通过d膜得到NaCl浓溶液，四甲基铵根离子通过c膜进入a室生成(CH3)4NOH，所以c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C错误； D．b电极为阳极，在阳极上OH-失去电子发生氧化反应产生O2，则b电极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，D正确； 故选BC。 14. 某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染： 。T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min末达到平衡状态，此时。下列说法中不正确的是 A. B. C. 0~5min内， D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2mol NO和2mol CO，重新达到平衡时， 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该反应，若要自发，必须为放热反应，故，即x＜0，A正确； B．5min时达到平衡状态，，则n(N2)=0.4mol/L×2L=0.8mol，根据方程式可知反应中n(NO)=n(CO)=1.6mol，则NO的转化率α(NO)==80％，B错误； C．v(NO)==0.16mol/(L·min)，C正确； D．5min时达到平衡状态，n(NO)=n(CO)=(2-1.6)mol=0.4mol，则平衡时c(NO)=c(CO)=0.2mol/L，又c(N2)=0.4mol/L，可得c(CO2)=0.8mol/L，所以该反应的平衡常数K=。保持温度不变，再充入2molNO和2molCO，平衡向右移动，假设重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L，则平衡转化率不变，各物质的浓度分别为c(NO)=c(CO)=0.4mol/L，c(CO2)=1.6mol/L，Qc=≠K，故假设不成立，c(N2)=0.8mol/L时，不是平衡状态，D错误； 故选BD。 15. 利用计算机技术测得乙炔()在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的 B. 反应历程中能量最高的物质中含有两种官能团 C. 升高反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D. 决速步骤的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相对能量变化图可知，1mol与1mol的总能量比1mol的能量高，该反应是放热反应，的，A错误； B．反应历程中能量最高的物质为CH2=CHOH，含有碳碳双键、羟基两种官能团，B正确； C．由A可知该反应为放热反应，升高反应体系的温度平衡逆向移动，不能提高乙炔的平衡转化率，C错误； D．由图可知，反应—Hg2+的活化能最高，反应速率最慢，为总反应的决速步骤，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液：①、②、③、④、⑤、⑥NaOH。 （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合试验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？_______(填“能”或“不能”)。 （2）试验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是_______(填序号)；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组涉及氧化还原反应的化学方程式为_______，其现象为_______。 （3）鉴别后，该同学又用做了三个体现还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质与混合。试写出其中任意一个反应的离子方程式_______。 （4）实际上实验室配制的溶液保存时间不宜过长，短期保存时可在溶液配制时加入少量的上述_______(填序号)防止水解，若能再加上_______(填物质名称)效果会更好。实验室由溶液得到晶体的实验操作为_______。 【答案】（1）能 （2） ①. ⑤⑥ ②. ③. 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色 （3） （4） ①. ② ②. 铁粉 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 【解析】 【小问1详解】 ①与④相遇会生成(黄色)，与③生成白色沉淀，与⑥NaOH生成的白色沉淀迅速变为灰绿，最终变成红褐色；③与①、②生成白色沉淀； ⑤遇少量⑥NaOH生成白色沉淀，继续滴加⑥NaOH白色沉淀溶解；现象不同，能鉴别。 【小问2详解】 ⑤滴加少量⑥NaOH生成白色沉淀，继续滴加⑥NaOH白色沉淀溶解，相关离子反应、；⑥NaOH滴加少量⑤无现象，继续滴加⑤生成白色沉淀，相关离子反应、；故随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是⑤⑥；随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象的是：①与⑥NaOH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿，最终变成红褐色，氧化还原反应的化学方程式为； 【小问3详解】 体现还原性需要添加氧化性物质，如可加入②、④，与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应生成和水，离子方程式； 【小问4详解】 水解方程式：，可加入硫酸抑制水解；若能再加上少量铁粉，可抑制被氧化成为，效果会更好；实验室由溶液得到晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。 17. 航天飞行员的座舱内空气更新过程如图所示： （1）装置Ⅰ的作用是_______。 （2）装置Ⅱ是与H2的反应装置，该反应的化学方程式是_______(可不写反应条件)。 （3）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，的来源是和，宇航员每天消耗28mol ，呼出23mol ，则宇航员每天呼出的气体中含_______mol。 （4）以下是另一种将转化为的实验设想： 上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②_______。 （5）某同学根据Mg与反应原理，推测钠也应能在中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题： ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。 ③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：_______。 【答案】（1）吸收并分离座舱中废气里的 CO2 和 H2O，净化后的空气（主要是 O2和 N2）返回座舱 （2）2H2+CO2=2H2O+C （3）10 （4）使所需的中间产物(如 Mg、Cl2 等)在系统内循环利用，减少航天器对外部物质的依赖 （5） ①. 2Na+2CO2Na2CO3+CO ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C ③. 将装置4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C 【解析】 【分析】座舱中出来的空气、、经过装置Ⅰ实现分离，装置Ⅱ中反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，装置Ⅲ是电解水的装置； 【小问1详解】 装置Ⅰ的作用：吸收并分离座舱中废气里的 CO2 和 H2O，净化后的空气（主要是 O2和 N2）返回座舱； 【小问2详解】 依据图示可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，故反应的化学方程式为2H2+CO2=2H2O+C； 【小问3详解】 基于氧原子守恒进行计算：宇航员消耗的氧原子为 ，呼出的  中的氧原子为 ，因此呼出的  中的氧原子为 ，即  的物质的量为 。 【小问4详解】 将Mg条在CO2中点燃生成MgO和C，加稀盐酸MgO被溶解生成MgCl2·6H2O和H2O，H2O被Cl2氧化生成HCl和O2；MgCl2·6H2O在HCl存在下转化为MgCl2，最后电解MgCl2制取Mg和Cl2，可以循环利用，故第二条有点可以填可使所需的中间产物(如 Mg、Cl2 等)在系统内循环利用，减少航天器对外部物质的依赖； 【小问5详解】 根据实验目的验证钠在 CO2中燃烧，并对生成产物进行实验论证，1装置为CO2的发生装置，2和3装置为除杂装置，2装置除去CO2中混有的HCl，3装置除去CO2中混有的水蒸气，4装置为验证钠在 CO2中燃烧的装置，装置5除去多余二氧化碳，6装置检验 CO并除去CO，以此来解析； ①由题意可知，装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为：2Na+2CO2Na2CO3+CO； ② 若 PdCl2 溶液无明显现象（未生成 CO），装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C； ③根据C不溶于水分析，将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C。 18. 红矾钠(重铬酸钠：，橙红色晶体)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。工业上以铬铁矿(主要成分：，含少量和)按以下过程来制取红钒钠。 （1）步骤Ⅰ的反应有：，反应中每生成1mol 转移的电子数为_______mol；原料中加入的作用是_______(填字母)。 A．分解产生，与某些杂质反应形成炉渣 B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C．分解产生从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化 （2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤Ⅲ过滤前要用稀将浸取液的调至7~8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其中除去铝的化合物的离子方程式为_______。 （3）步骤Ⅳ反应的离子方程式为_______。 （4）如图是和的溶解度曲线：据此，步骤Ⅴ操作的方法是：将Ⅴ所得溶液_______(填操作方法)，趁热过滤得到的晶体是_______(填化学式)；然后将所得溶液_______(填操作方法)得到的晶体是_______。 【答案】（1） ①. 3.5 ②. AC （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. ③. 冷却结晶、过滤 ④. 【解析】 【分析】铬铁矿( 主要成分：，含少量和)、纯碱和石灰石经过煅烧氧化、水浸取，除去了铁的氧化物，将铝元素转化成四羟基合铝酸盐，调节值7~8，并煮沸除去铝和硅的化合物，使之形成和沉淀，得到溶液，加入硫酸酸化，让转化成，溶液经过蒸发浓缩、趁热过滤得到晶体，然后将所得溶液冷却结晶、过滤，得到产品。 【小问1详解】 步骤I中化学反应方程式为，根据方程式可知：每有8 mol生成，转移28 mol电子，则生成1 mol转移的电子的物质的量为； 分解产生，可以与某些杂质反应形成炉渣，如与反应生成，A正确；分解吸收热量，B错误；高温分解产生，气体从下而上穿过，使得炉料翻滚，使原料充分、快速被煅烧氧化，C正确；故选AC； 【小问2详解】 由分析得铝元素转化成四羟基合铝酸盐，调节溶液值7~8，并煮沸可形成沉淀，离子方程式为：； 【小问3详解】 步骤Ⅳ加入硫酸酸化，让转化成，根据原子守恒和电荷守恒写出离子方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，的溶解度受温度影响比较大，温度高于50溶解度随温度升高而减小，所以应采取蒸发浓缩，趁热过滤的方法的得到固体；在热的滤液中，溶解度随温度升高增大，对热的滤液采取冷却结晶、过滤的方法可得到的晶体。 19. 如图1所示，A为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。B为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料、电解质溶液见图。 （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。 （2）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为_____极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是___________。 （3）D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图2所示，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度_______mol·L－1，t2时所得溶液的pH=_____。(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计) （4）若C装置中溶液为AgNO3且足量，总反应的离子方程式为___________。电解结束后，为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. c端试纸变红 （3） ①. 0.1 ②. 1 （4） ①. 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ ②. Ag2O或Ag2CO3 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃料电池中在碱性条件下，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，为负极，电极反应式为； 【小问2详解】 关闭K1，打开K2，燃料电池 A和电解池 B组成串联电路，电解池中阴离子向阳极迁移，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则d为阳极、c为阴极，与c相连的a为电源的负极；阴极c上水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，碱性溶液能使酚酞试液变红色，故滤纸c端出现的现象是：c端试纸变红； 【小问3详解】 D装置中有200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，初始阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜单质，无气体产生，阳极上氯离子首先放电发生氧化反应生成氯气，结合图可知，生成氯气，根据氯元素守恒可知，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度mol·L－1；t1~t2阴极仍为铜离子放电、阳极水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子：，结合图可知，生成氧气，则同时生成氢离子0.02mol，氢离子浓度为，pH=1； 【小问4详解】 若C装置中溶液为AgNO3且足量，则阴极上银离子得到电子发生还原反应生成银单质，阳极水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，总反应的离子方程式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，电解过程减少的是银、氧元素，故为了使溶液恢复原样，则可以在反应后的溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。 20. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1 ②CO(g)+1/2 O2(g) CO2(g) △H2= c kJ·mol-1 ③2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H3 请回答下列问题： （1）△H3=___________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 （2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp=___________。 （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变 （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为___________ (用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)___________ (填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。 （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________，Cu2＋负载量为___________。 【答案】（1）2b-a （2） （3）CD （4） ①. ②. = （5） ①. 350℃(300～400℃之间) ②. 3% 【解析】 【小问1详解】 ②×2-①，可得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3=(2b-a)kJ·mol-1；故答案为：2b-a； 【小问2详解】 对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数表达式Kp=；故答案为：； 【小问3详解】 A．在任何时刻内，单位时间内生成1mol CO2的同时必消耗了lmol CO，反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，错误； B．由于该反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以在任何时刻在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变，故不能据此判断反应处于平衡状态，错误； C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应的温度不变，反应处于平衡状态，错误； D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则NO的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。 故答案为：CD； 【小问4详解】 在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，反应消耗NO的物质的量是2y，则NO的平衡转化率为2y ÷(2x+2y)×100％=；该反应的化学平衡常数K=[c2(CO2)·c(N2)]÷[c2(CO)·c2 (NO)]=y3/x4V；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则Qc=[c2(CO2)·c(N2)]÷[c2(CO)·c2 (NO)]=y3/x4V=K，所以此时v(正) =v(逆)。故答案为：；=； 【小问5详解】 烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。根据图示可知在350℃时达到最高的NO去除率， Cu2＋负载量为3%。故答案为：350℃(300～400℃之间)；3%； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $