山东省枣庄市滕州市2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高三定时训练 化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。 1. 化学与生活、环境密切相关，下列选项涉及的化学知识不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C. 硬盘驱动器中添加的镝（）元素属于稀土金属元素 D. 固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和铝粉 2. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2 =2Fe3+ +2Br- ；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是 A. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化 B. 根据以上方程式可以得到氧化性： Cl2＞Fe3+＞Co2O3 C. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 D. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 3. 部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A. a和e溶液能发生置换反应 B. 可能实现转化 C. 在硝酸中加入d能生成e D. 在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 4. 中的一个H原子被取代可形成羟胺()，被取代可形成肼()，肼的燃烧热为622。将尿素、和溶液混合，一定条件下反应可制得肼。下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 尿素、、溶液制取肼的离子方程式： C. 侯氏制碱： D. 肼燃烧的热化学方程式： 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定稀溶液与稀盐酸反应中和热 D．分离碘和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 6. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以探究与溶液反应生成沉淀的条件，如图所示(尾气处理装置未画出)： 实验步骤及现象如下： 步骤①：将甲中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象； 步骤②：将丙中Y形管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. NH4SCN溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 9. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 10. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量、、、、、、七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1的溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是 A. 一定含有，但一定不含 B. 一定不含和 C. 溶液不可能含有 D. 只含有，，中的一种 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11. 由下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将红色固体加热，并用带火星的木条检验生成的气体 得到绿色固体()，木条复燃 热稳定性 B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂中没有价铁 C 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 将片和片用导线连接后插入溶液中 片上有气泡冒出 金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研发了一种由废水(含、等)提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 电子从电极经导线流向电极 B. 电极上发生的反应有： C. 生成的反应中，(氧化剂)(还原剂) D. 利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阴极 13. （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是 已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下： ①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。 ②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。 ③具有光敏性，受光照射易分解。 A. “沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 B. “系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C. 产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D. 向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品 14. 采用/为催化剂，通过氧溴化的方法将甲烷转化为一溴甲烷，可以实现甲烷的低温活化，还能有效地抑制活泼产物的深度氧化，其部分实验数据及转化机理如图所示。 催化剂 转化率/% 选择性/% CO 1.8 53.3 0.6 35.1 11.0 5.9 68.5 5.2 16.6 9.7 3.6 66.9 3.8 19.3 10.0 7.6 30.9 0.2 48.4 20.5 不同金属溴化物上甲烷氧溴化反应的催化性能。下列说法正确的是 A. 氧溴化的总反应为 B. 甲烷氧溴化为一溴甲烷的最优催化剂应选择 C. 该机理中只涉及极性键的断裂和形成 D. 由图中涉及反应可知还原性：>HBr 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 三、非选择题： 16. 根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀，①接触空气的现象___________；②该过程发生反应的化学方程式为___________。 （2）属于___________(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是___________。 （3）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7g完全反应，转移___________电子。 （4）下图是用固体配制溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→___________；请指出图中存在的1处错误：___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 17. 实验室可用熔融的与反应制备，该反应易生成杂质，已知易水解。回答以下问题： 有关物质的性质如下表： 物质 颜色、状态 熔点/℃ 沸点/℃ 银白色固体 231.9 2260 无色液体 -33 114 无色晶体 246 652 （1）装置Ⅰ中仪器甲的名称是___________。 （2）检查装置Ⅱ气密性的方法是___________。检查完装置气密性后，先打开装置Ⅱ中漏斗的活塞，待装置Ⅰ中___________(填实验现象)后，再点燃酒精灯。 （3）装置Ⅱ中导管乙的作用是___________，本实验中用到的冷凝管为___________(填字母)。 （4）装置Ⅵ中___________(填“能”或“不能”)用溶液，理由是___________。 （5）产品中混有，利用反应测定产品的纯度。称取产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，计算产品的纯度为___________。 18. 为实现“双碳”目标，将碳的氧化物转化为高价值的低碳烯烃是一个热门的科研课题。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）_______；_______(用、表示)。 （2）向初始温度为T℃的某绝热恒容容器中充入1mol(g)和1mol (g)，只发生反应Ⅲ，平衡时(g)的转化率为。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内压强不再发生变化 c．(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 d．(g)的体积分数不再发生变化 ②若向该容器中充入1mol CO(g)和1mol (g)，平衡时CO(g)的转化率为，则(填“>”“＜”或“=”)_______1。 ③结合实验与计算机模拟结果，研究得出单一分子在催化剂表面的反应历程，各步骤的能量变化如图所示，其中(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态。 在催化剂表面反应的决速步骤的化学方程式为_______。 （3）研究表明，在压强为3.1MPa、起始时，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，实验测得的平衡转化率以及乙烯的选择性随温度的变化如图所示[乙烯选择性=]。 ①平衡转化率随温度升高出现先下降后升高的可能原因是_______。 ②350℃时，反应Ⅰ的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数)。 19. 氮化钛()常作仿金饰品，乳酸亚铁［］常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含，还含少量、)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。 “酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为___________%。 （2）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。 （3）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为___________。 （4）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为(未配平)。 20. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）部分键能的数据如下表所示，则___________。 共价键 键能 436 803 x 328.4 464 （2）反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。 （3）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。 ①曲线上a点的脱氮率___________(填“>”“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。 ②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。 （4）利用固体氧化物电解池可将和转化为合成气并生产高纯度，原理如下图所示。则X极为电源___________(填“正”或“负”)极，固体氧化物中用于导电的粒子是___________。若该电源持续以13.5A的电流工作8小时，则该电池能实现___________的转化。(假设b电极中参与反应的和的物质的量比例为，) （5）近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。 2026届高三定时训练 化学试题 2025.11 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号、座号填写在答题卡和试卷指定位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在各题目的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.考试时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题：每小题只有1个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （2） ①. 钾盐 ②. （3）0.1 （4） ①. ③②⑤⑥④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 将出口B连接玻璃导管，将导管末端插入水中，微热圆底烧瓶，导管口出现气泡，停止加热，冷却到室温后，导管中产生一段稳定的液柱 ②. 充满黄绿色气体 （3） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. B （4） ①. 不能 ②. 氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置，水解变质 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. bd ②. ③. （3） ①. 温度较低时反应Ⅰ占主导，随着温度升高，反应Ⅲ占主导，故平衡转化率随温度升高出现先下降后升高 ②. 【19题答案】 【答案】（1）85 （2） （3） ①. 1412℃ ②. （4） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗 【20题答案】 【答案】（1）414 （2）该反应、，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0，在低温下能自发进行 （3） ①. = ②. 温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降或催化剂Y条件下，反应速率增大，相同时间内反应已经平衡，随着温度超过650K，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降 （4） ①. 正 ②. ③. 1 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $