山东省青岛五十八中2025-2026学年高三上学期12月期中考试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级期中检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体 2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 3. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol C(石墨)晶体中含有的六元环数为0.05NA B. 常温下，1 L 0.1 的KNO3溶液与1 L 0.1 的KF溶液的阴离子总数相等 C. 每生成56 g N2转移电子数目为20NA D. 22.4 L CO2含π键数目为2NA 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量溶液反应： B. 向溶液中通入等量： C. 向溶液中滴入溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. 溶液中通入少量的离子方程式： 5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．用NaOH溶液滴定盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应 C. c、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. 将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色 7. 恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：(羟基乙醛)，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 下列描述不正确的是： A. “CO插入”步骤，均为 B. Rh/Mn催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C. Rh催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度减小 8. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 9. 下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 A. 点等于点 B. 点降温过程中有3个平衡发生移动 C. 点到点，变小 D. P点： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为了完成下列各组实验，所选仪器完整，实验操作准确的是 选项 实验目的 硅酸盐仪器 部分操作 A 除去溶液中的 试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 向CuSO4溶液中加入CuO，调pH B 测定某NaOH溶液的浓度 酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯 0.1000mol/LHCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水 C 由溶液得到晶体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 向FeCl3溶液中加入足量盐酸，加热，至有大量晶体出现 D 粗盐的提纯(含有少量) 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、胶头滴管 提纯时，依次加入、、溶液，过滤后再加盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是一种无需离子交换膜的新型氯流储能设备示意图。 下列说法不正确的是 A. 该装置无需离子交换膜的原因是与不互溶，反应产生的可被萃取 B. 放电时，钛电极的反应： C. 充电时，中降低 D. 该装置用于储能时，开关a应打开，开关b应关闭 13. 氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下： 已知： ①室温下，，，； ②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。 下列说法错误的是 A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为 B. “除铁锰”中，除锰原理为： C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率 D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 14. 已知有机物M、N、P转化关系如下图，下列有关说法正确的是 A. M分子中有7个手性碳原子 B. N分子在一定条件下能发生加聚和缩聚反应 C. N的消去产物有四种 D. 由上述机理可知： 15. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。 下列说法正确的是 A. 该混合溶液中 B. 曲线1对应粒子为 C. D. 、、点均存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中第一电离能最大的元素是______，该物质可用于增白的原因是______。 （2）硼酸三甲酯由硼酸和甲醇互相反应而制得。熔沸点______（填“>”或“<”或“=”），原因是______。比较和中键角的大小顺序是______（填“>”或“<”或“=”）。 （3）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性。六方氮化硼中与B距离最近且相等的B有______个。 （4）科学家利用和过量碳高温条件下合成一种非常坚硬的物质，其结构如图所示，该反应的化学方程式为______，晶胞参数：（单位nm），。若为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 17. 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、，等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为__________。 （2）“除重金属”时，加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是_____和。 （3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因__________。 （4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为__________。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为_____(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。 a．恒温 b．恒温 c．恒温 d．恒温 （6）该流程中可循环利用的物质有__________。 18. 三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下： 已知：I．RMgBr(R—表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。 如： II． III．几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，易溶于乙醇 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水 溴苯 -30.7 156.2(92.8*) 不溶于水，易溶于乙醚 实验装置如下(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）装置A中的试剂为_____。 （2）制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是__________；若溴苯—乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为_____(写结构简式)。 （3）用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和NH4Cl溶液反应的离子方程式为__________。 （4）水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是__________。 （5）当__________(填实验现象)时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经_____(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入_____进行重结晶进一步提纯(填标号)。 A．NaOH溶液 B．水 C．稀盐酸 D．乙醇 19. 阿普昔腾坦H用于治疗其他药物无法充分控制的成年难治性高血压，其合成路线如下： 已知：R1CH2COOR2 （1）A的结构简式为__________，C中的含氧官能团名称__________。 （2）反应③的反应类型为__________。 （3）写出反应④的化学方程式__________。 （4）反应⑥中碳酸钾的作用为__________。 （5）化合物X是比化合物A少1个碳的芳香族化合物，则同时满足下列条件的X的同分异构体有_____种。 ①遇溶液不显紫色 ②能发生银镜反应 ③ X最多消耗 其中核磁共振氢谱含有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_____。 （6）参照题干合成路线，写出由乙酸甲酯为原料制备化合物的合成路线__________（其他试剂任选）。 20. 锑是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ.； Ⅱ.； 回答下列问题： （1）___________。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol，则___________，的转化率为___________；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）恒压容器中，加入4mol焦炭与，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为___________(填化学式)。 ②温度时无Sb生成，原因是___________。 ③1400K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是___________。 四、附加题：本题共1小题，共10分。 21. 三卤化硼都是硼原子配位未达饱和的缺电子化合物，因此都是很强的路易斯酸。 （1）有两种水合物和。经测定在一水合物的液相中存在着与分子数相同的离子，其中一半为+1价阳离子，一半为-1价阴离子。而在二水合物中，存在着与分子数相同的+1价阳离子和同样数目的-1价阴离子。写出它们的结构__________。 （2）和弱酸作用，可以得到一个很强的酸。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与反应得到一个加合物，后者在以上分解得到两种晶体，一种晶体的结构与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体结构，比例为1∶1。写出分解的化学反应方程式__________。 （4）和的水解性能差别很大，前者可以得到一系列的中间产物，而后者则迅速彻底地水解。写出二者水解反应的化学方程式________________，并解释两者差别的原因________________。 2025-2026学年第一学期高三年级期中检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 C-12 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. O ②. 过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性。 （2） ①. < ②. 二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键 ③. = （3）6 （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）“蒸氨”溶液中浓度降低，正向移动，转化为，和溶液中和结合得到白色固体 （4） （5） ①. 94.6% ②. b （6） 【18题答案】 【答案】（1）碱石灰 （2） ①. 挥发生成的乙醚蒸气，可以排除装置内的空气，防止与水、二氧化碳、氧气反应 ②. （3） （4）打开活塞，撤去热源 （5） ①. 无油状液体蒸出时 ②. 过滤(或抽滤) ③. D 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）取代反应 （3）++HCl （4）(消耗生成的)促进反应正向进行，提高H的产率 （5） ①. 13 ②. （6） 【20题答案】 【答案】（1）＋172.5或172.5 （2） ①. 4 ②. 60%或0.6 ③. 不变 （3） ①. CO ②. 反应Ⅰ的、，高温自发，910K之前，反应不自发 ③. 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以的物质的量不断增大 四、附加题：本题共1小题，共10分。 【21题答案】 【答案】（1）； （2） （3） （4） ①. ； ②. 由于B和F位于同一周期，大小相匹配，因此形成的大键较中的相应键强，导致的水解能力较强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $