专题4：酸碱盐的实验探究 专项训练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以探究/验证型实验方法为核心，整合溶解性规律与离子检验技巧，构建酸碱盐实验的系统性解题体系 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方法归纳|3类方法总结|探究型实验方案设计、验证型实验现象分析、离子特征反应检验|实验类型→物质性质→离子检验的递进关系| |题型培优练|20道综合题|物质鉴别、性质验证、定量分析等题型解法|从基础操作到复杂实验的能力进阶|

专题四：酸、碱、盐的实验探究 ▌方法归纳： 酸碱盐的鉴别 1.酸碱盐实验探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等。 对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 2．酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) (2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均不溶。 (3)盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；③氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 3.几种离子检验方法 （1）检验溶液中存在CO的方法： ①取样少许于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　　2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2 （2）Cl－的检验方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl－。反应式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 （3）SO的检验方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有SO。反应式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 ✍题型培优练 1．（2026·浙江·中考真题）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是 。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是 。 (3)实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成 色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 。 【答案】(1)Ca(OH)2的饱和溶液(2)它们都是碱性溶液(3)红褐 (4)取等量的两种未知溶液，分别放入两支试管中，再向两支试管中滴加碳酸钠溶液，若试管中出现白色沉淀，则该试管中为Ca(OH)2溶液。 【解析】（1）Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小；加热饱和氢氧化钙溶液，溶质析出，溶液变浑浊。NaOH溶解度随温度升高显著增大；加热饱和氢氧化钠溶液，无晶体析出，溶液澄清。因此A是：Ca(OH)2的饱和溶液。 （2）酚酞是酸碱指示剂：碱性溶液能使无色酚酞变红。Ca(OH)2和NaOH都属于碱，溶于水都会电离出OH-（氢氧根离子），溶液呈碱性，因此都能使酚酞变红。 （3）由可知，反应生成红褐色沉淀。 （4）方案：碳酸钠法：取两支试管，分别加入少量两种待测溶液，各滴加适量Na2CO3溶液；产生白色沉淀CaCO3的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。 2．（2026·浙江温州·二模）小明想探究二氧化碳能否用排水法收集。他利用图1装置用等量大理石与稀盐酸反应制取CO2，分别用两种方法收集气体： 方法一（排水法）：反应15秒后开始收集，共收集5瓶； 方法二（向上排空气法）：反应15秒后开始收集，瓶口放燃着的木条，木条熄灭时停止，共收集4瓶。 随后，他用图2装置将两种方法收集的气体分别与氢氧化钠溶液反应，用气压传感器测量瓶内气压变化，得到图3所示曲线。 (1)检查图1装置气密性时，关闭活塞，将导管右侧一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，观察到 ，说明气密性良好。 (2)推测实验中反应15秒后才开始收集气体的目的是 。 (3)根据此实验，小明认为收集二氧化碳用方法一比方法二好，其依据是 。 (4)图3显示，向装有二氧化碳的瓶中快速注入氢氧化钠溶液的瞬间，瓶内气压出现小幅度上升。请分析其可能原因是 。 【答案】(1)导管口冒出气泡，放手后导管中形成一段稳定的水柱 (2)排尽装置内原有的空气 (3)用等量的反应物可收集到更多的CO2且收集到的CO2的纯度更高 (4)注射氢氧化钠溶液过程中，进入瓶内的氢氧化钠溶液的体积大于二氧化碳被消耗的体积，从而使瓶内气压增大（体积变化引起气压增大，两者差量） 【解析】（1）检查气密性时，手捂住锥形瓶会使瓶内气体受热膨胀，若装置气密性良好，瓶内气压增大，气体就会从导管口逸出，观察到气泡，放手后导管中形成一段稳定的水柱，即可说明气密性良好。 （2）反应初始阶段，装置内原本存在空气，先反应15秒可以让生成的二氧化碳把装置内空气排尽，避免收集到混有空气的二氧化碳，干扰后续实验。 （3）等量药品反应，排水法收集到5瓶气体，向上排空气法仅收集到4瓶；结合曲线可知，排水法收集的气体和氢氧化钠反应后最终气压更低，说明瓶内二氧化碳含量更高、纯度更好，因此排水法收集更优。 （4）快速注入氢氧化钠溶液的瞬间，液体进入瓶内挤压原有气体，气体体积被压缩，因此气压出现小幅度上升；后续二氧化碳和氢氧化钠反应，气压再逐渐降低。 3．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得装置质量为； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。 【实验分析】(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 (3)该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入 试剂（不考虑稀盐酸的挥发）。 (4)D装置的作用是 。 (5)若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含、、的式子表示）。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)将B中产生的二氧化碳全部排入装置C，使其被完全吸收 (3)浓硫酸 (4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中 (5) 【解析】（1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）反应结束后装置内会残留部分生成的CO2，通入氮气可以把残留的CO2​全部驱赶到吸收装置C中，确保所有反应生成的二氧化碳都被称量，避免测得的二氧化碳质量偏小。 （3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的洗气瓶。 （4）C装置的碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，如果没有D，外界空气里的CO2和水蒸气会进入C，使测得的C增重数值比实际反应生成的CO2质量偏大。 （5）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1，设该钙片中碳酸钙的质量为x 则该钙片中碳酸钙含量为。 4．（2026·浙江杭州·二模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填标号）。 A． B． C． 【检验产物】 (3)如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。 (4)老师提醒同学们，做实验时务必规范操作。请结合氢氧化钠固体的性质，写出一条使用时的注意事项： 。 【答案】(1)放热(2)C(3)试管丙中硅胶由蓝色变成了红色，而甲和乙中硅胶没有颜色变化 (4)在不含有水的密封装置中进行（合理即可） 【解析】（1）温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热； （2）小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中a的取值范是a＞13； （3）根据题意可知，酸碱反应生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，因此甲和乙中没有变色，丙中硅胶由蓝色变为红色； （4）氢氧化钠固体能够吸收水，一条使用时的注意事项：在不含有水的密封装置中进行，以防止氢氧化钠固体吸收水影响实验结果。 5．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 (1)①气体a的名称是 。 ②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。 (2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是 。 【答案】(1)二氧化碳 碳酸钠溶液(2)盐酸 【解析】（1）通入气体a后，只有一种溶液产生白色沉淀，可判断该溶液为氢氧化钙，气体a为能使石灰水变浑浊的二氧化碳；剩余盐酸和氢氧化钠可再用酸碱指示剂区分。若只选一种试剂鉴别三种溶液，可选用碳酸钠溶液：与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠混合无明显现象。 （2）将溶液①分别滴加到另外两种溶液中，若一种产生气泡、另一种无明显现象，则①应为盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钙发生中和反应但无明显现象。 6．（2026·浙江金华·二模）某兴趣小组为研究酸碱反应，在甲、乙两个烧杯中都加入溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液20mL，并各滴入5滴紫色石蕊试液。随后，向甲烧杯中滴加0.365%的HCl溶液30mL，向乙烧杯中滴加30mL水。在整个过程中，利用传感器对溶液的pH值和电导率进行测量，相关数据如图所示。查阅资料得知：溶液中离子浓度越大，电导率越大。 (1)在实验进程中，甲烧杯内溶液颜色的变化情况为： 。 (2)甲杯中pH值变化情况如图2所示。当时间为60s时，甲杯溶液中所含溶质的成分为 。（填化学式） (3)小宾根据图3数据，判断对电导率的影响大于对电导率的影响，他的依据是： 。 (4)酸和碱的反应在生活和生产中有广泛的应用。用适量的氢氧化铝可以中和胃中过多的胃酸，写出相应的化学方程式： 。 【答案】(1)蓝色→紫色→红色 (2)NaCl和HCl (3)加入相同体积液体时，加稀盐酸的电导率比加等体积水下降更明显 (4)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】（1）初始氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱变蓝；随着盐酸中和氢氧化钠，溶液pH逐渐降低至中性，石蕊变为紫色；最终盐酸过量，溶液呈酸性，石蕊遇酸变红，因此颜色变化为蓝色→紫色→红色。 （2）由图2可知，60s时溶液pH小于7，呈酸性，说明盐酸过量，氢氧化钠已经完全反应，中和反应生成氯化钠和水，因此溶质为生成的NaCl和过量的HCl。 （3）根据题意，离子浓度越大电导率越大：加入相同体积液体时，加水仅稀释氢氧化钠，OH−数目不变；加盐酸反应时，每消耗1个OH−就生成1个Cl−，离子总数和体积变化与加水相近，此时加盐酸的电导率更低，说明OH−对电导率的影响大于Cl−。 （4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。 7.（25-26九年级上·浙江台州·期中）如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行如下探究： 【初步分析】（1）反应后，试管B中一定含有的溶质是 。 【深度探究】小科将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录现象并进行以下判断。 步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况 ① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡， B中一定无稀硫酸 ② 一段时间后出现气泡， 沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠 （2）步骤①中的增加的沉淀是 （填化学式）。 【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证 （3）结合评价量表，小组同学们对小科的深度探究实验进行打分，给出了“待改进”的评价。其理由为：根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误；步骤②中有重复论证的药品。 【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小科最后得出了正确的结论。 【答案】（1）硫酸钠 （2）BaSO4 （3）碳酸钠 【解析】（1）试管B中是氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以一定有的溶质是硫酸钠； （2）A中一定有氯化钡，B中一定有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以步骤①中的增加的沉淀是硫酸钡，化学式为：BaSO4； （3）A试管中是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而A试管中有氯化钡，所以A中一定没有碳酸钠。 8.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【探究目的】该氢氧化钠是否变质了? 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。 【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验： 实验人 实验操作 实验现象 实验结论 小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立 小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 　 【分析与交流】 (1)小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显 性，也能使无色酚酞试液变红。 (2)小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与 反应。 (3)经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想 正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠 （填“全部”或“部分”）变质。 【答案】(1)碱(2)氢氧化钠（或NaOH）(3)2 部分 【解析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠呈碱性，能是无色酚酞试液变红； （2）向溶液中滴加几滴稀盐酸，如果药品中的氢氧化钠固体部分变质，固体中就同时存在氢氧化钠固体和碳酸钠，稀盐酸会先与氢氧化钠发生反应，等氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应； （3）向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸根离子，则氢氧化钠已经变质了，猜想2正确。进一步实验后，加入氯化铜溶液，由于一开始氯化钡是足量的，将与溶液中的碳酸根离子充分反应，且此时还有蓝色沉淀生成，由此可以判断出该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明溶液中仍有氢氧化钠，因此是部分变质。 9.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。 (2)利用酸碱反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。 (3)利用酸碱反应有水生成进行验证。 实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是： 。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高 5mL水 (3)甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色 【解析】（1）在实验1中，底油酚酞溶液的氢氧化钠溶液呈红色，逐渐滴加稀盐酸之后，红色逐渐褪去，直至无色，因此证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。故答案为：溶液由红色变为无色。 （2）在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高。部分同学认为这是反应放热导致气体膨胀的结果，但是他们没有考虑到氢氧化钠溶解时也会放出热量，同样能造成相同的实验现象。因此单纯靠液面变化无法判断是否发生化学反应，需要做一个对照实验。由于实验装置相同，则仅需把盐酸换成相同体积的水，排除溶解放热的干扰。若液面无明显变化或变化幅度远小于盐酸实验，则证明盐酸与NaOH反应放热更多。故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL水。 （3）因为醋酸是一种酸，氢氧化钠属于碱，醋酸与氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，反应会生成水，又因为硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色，所以能观察到的实验现象是硅胶颜色变化从蓝色变成红色，同时氢氧化钠固体会逐渐减少。故答案为：甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。 10.（25-26九年级上·浙江金华·期中）盐碱地中所含的盐分会影响农作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。为探究土壤中含有的物质，科学小组设计并完成了如图所示的实验。 步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况 I 有气泡产生 一定有Na2CO3 Ⅱ 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4 Ⅲ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种 (1)步骤Ⅲ中的生成的沉淀是 （填化学式）。 (2)老师对小组同学的探究过程进行评价，认为仍有多处需改进，理由如下： ①根据步骤Ⅰ推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无 ，故分析结论错误； ②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸，对判断KCl的存在产生干扰，故试剂选用不合理。若要确定KCl的存在，应如何改进： 。 (3)结合上述实验对土壤成分的分析，若农户要利用该盐碱地种植农作物，请你从降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议： 。 【答案】(1)AgCl(2)CaCl2 将稀盐酸换成稀硝酸 (3)向土壤中施加酸性物质降低碱性/种植耐盐碱作物（合理即可） 【解析】（1）步骤Ⅲ中，加入硝酸银溶液，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，即步骤Ⅲ中的生成的沉淀是氯化银，化学式为AgCl； （2）①步骤Ⅰ中，土壤浸出液加入稀盐酸有气泡产生，说明一定含有Na2CO3，碳酸钠和氯化钙能反应，不能共存，则可以判断一定无CaCl2，故分析结论错误； ②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸引入了氯离子，会干扰氯化钾的检验，所以应将稀盐酸换成稀硝酸，这样就不会引入氯离子干扰实验； （3）农户要利用该盐碱地种植农作物，降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议是向土壤中施加酸性物质降低碱性或种植耐盐碱作物。 11.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠    猜想二：没有氢氧化钠 （查阅资料）  BaCl2溶液、NaNO3溶液、 Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。 (1)【交流评价】小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是 。 于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2 溶液 ? 猜想一成立 　 (2)【反思与拓展】 上述实验操作中出现的实验现象是 。 (3)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液 C．先加足量 Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量 Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 【答案】(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都会使酚酞变红 (2)有白色沉淀产生，溶液仍为红色 (3)BD 【解析】（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都会使酚酞变红，所以通过酚酞变红不能说明溶质的成分； （2）猜想一成立，即含有氢氧化钠和碳酸钠，则加入硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由于存在氢氧化钠，溶液仍为碱性，所以溶液仍为红色； （3）A、加入盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，没有现象，不能说明是否存在氢氧化钠，故A错误； B、先加足量 BaCl2溶液，除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液，若出现蓝色絮状沉淀，说明含有氢氧化钠，可知猜想一正确，故B正确； C、加入氢氧化钙，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验，故C错误； D、先加足量 Ba（NO3）2溶液，除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，故D正确；故答案为：BD。 12.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）根据常见的可溶性碱的性质进行回答： 常温下，NaOH、Na2CO3在酒精中的溶解度 NaOH Na2CO3 17.3克 <0.01克 (1)为证明CO2能与NaOH反应，做了2个实验、实验一：同时挤压如图甲中A、B装置的胶头滴管。实验二：将CO2通入饱和NaOH的酒精（化学式：）溶液中。 ①图甲中能证明NaOH与CO2发生反应的现象是 。 ②从物质分类的角度分析，酒精属于化合物中的 。（选填“有机物”或“无机物”） ③小明查阅NaOH、Na2CO3两种物质在酒精中的溶解度（如表所示），请推测，实验二中将会出现的实验现象是 。 (2)为了验证NaOH能与盐反应，可选择的物质是（　　） A．CaCO3 B．FeCl3 C． D． (3)为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图的A、B、C二种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的是（　　） A． B． C． 【答案】(1)A中气球变鼓程度更大 有机物 出现白色沉淀(2)BD(3)A 【解析】（1）①装置A中NaOH溶液吸收CO2后，导致瓶内气压降低，气球将变鼓，B中水也能吸收二氧化碳，导致气球变鼓，观察到A中气球变鼓程度更大，说明氢氧化钠能吸收二氧化碳； ②由酒精的化学式可知，其为含碳的化合物，属于有机物； ③根据表格数据，NaOH在酒精中可溶（17.3克），而Na2CO3几乎不溶（<0.01克）。当CO2与NaOH反应生成Na2CO3时，Na2CO3会因不溶于酒精而析出沉淀； （2）A、碳酸钙不溶于水，不能与氢氧化钠反应，故A错误； B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，可以说明氢氧化钠能与盐反应，故B正确； C、硝酸钡与氢氧化钠混合后没有沉淀、气体或水产生，说明两者不能反应，故C错误； D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，可以说明氢氧化钠能与盐反应，故D正确；故答案为：BD； （3）A、通入二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有现象；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，可知可以用于区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故A正确； B、氢氧化钙和氢氧化钠与盐酸反应均没有现象，不能区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故B错误； C、氢氧化钙和氢氧化钠都能使酚酞变红，可知不能区分氢氧化钙和氢氧化钠，故C错误。故答案为：A。 13.（24-25九年级上·浙江衢州·期末）小科和同学们在“动手炸油条”拓展课中，针对影响油条蓬松度差异的因素进行探究。查阅资料，梳理出复合膨松剂的配料表和炸油条的步骤：和面→醒发→揉搓排气→醒面→油炸。 【发现问题】和面和醒面，还有油炸的过程中都会出现气泡，气体是怎么产生的呢? 【提出猜想】 猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳。 猜想二：磷酸二氢钙受热分解产生二氧化碳。 猜想三：碳酸氢钠和磷酸二氢钙在溶液中发生反应产生二氧化碳。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤① ? 猜想一成立 步骤② 向盛有复合膨松剂的试管中加入 ? 出现大量气泡 猜想三成立 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 (1)小科认为猜想二不合理，依据是 。 (2)步骤①中的实验现象是 。 (3)步骤②向试管中加入 。 (4)根据探究结果，小科建议家里存放复合膨松剂时要注意 。（写出一点即可） 【答案】(1)根据质量守恒定律，磷酸二氢钙中无碳元素，不可能生成二氧化碳 (2)试管中澄清石灰水变浑浊 (3)水 (4)存放在干燥、阴凉处，避免高温（合理即可） 【解析】（1）由磷酸二氢钙的化学式可知，其构成元素中不含碳元素，由质量守恒定律可知，不可能产生二氧化碳气体，所以猜想二不合理； （2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊； （3）向试管中加入水，将碳酸氢钠与磷酸二氢钙在溶液中发生反应产生二氧化碳，有大量气泡产生； （4）由（3） 可知，加入水会导致碳酸氢钠与磷酸二氢钙在溶液中发生反应，所以在保持时应密封保存，防止水蒸气进入。碳酸氢钠受热易分解，所以应放在阴凉处，避免接触高温（合理即可）。 14.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）2025年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小钱对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究： 【查阅资料】 糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中 的质量分数。 (1)取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。 (2)小钱想测定草木灰（质量为 m0）中 的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体） ①先通一段时间的空气 ②称量D 装置的质量为m1 ③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞 ④再次通空气一段时间 ⑤再次称量D装置的质量为m2，装置A的作用是 。 (3)若缺少装置C，会导致测量结果 （选填“偏小”“偏大”“不变”） 。 (4)根据实验数据，草木灰中 的质量分数为 （用题中的字母m0、m1、m2表示） 【答案】(1)碱(2)除去空气中的二氧化碳，防止对实验造成干扰(3)偏大(4) 【解析】（1）酚酞试液遇碱性物质变成红色，则取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性； （2）根据实验目的和实验步骤可知，该实验是通过碳酸钾和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量来计算草木灰中碳酸钾的质量分数，A装置的作用是将空气中的二氧化碳吸收，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置A中的试剂应该为氢氧化钠溶液，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳对实验结果产生干扰； （3）若缺少装置C，会有部分水蒸气进入D装置，会使计算出的二氧化碳质量偏大，会导致测量结果偏大； （4）根据实验数据，反应生成的二氧化碳质量为m2-m1，设样品中碳酸钾的质量为x， x=，则草木灰中K2CO3的质量分数为：。 15.（2026·浙江·一模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 (2)【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料：①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 。 (4)【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 【答案】(1)生石灰(2)＞(3)氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙(4)优秀 【解析】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为浓硫酸、氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。因为氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，若样品中含氢氧化钙，则m1＞m2。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是未溶解的氢氧化钙。 （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 16.（2026·浙江舟山·一模）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 (1)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 (2)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、NaCl、H2O、 （填化学式）。 (3)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子有无“松花”出现时间 第1组 Cu2+ 第2组 Zn2+ 第3组 Cu2+和Mg2+ 第4组 Zn2+和Mg2+ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。 (4)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl2溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是 。 【答案】(1)放出(2)CaCO3 (3)第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含Mg2+（答案不唯一） (4)探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰（CaO）与水反应放出热量。 （2）皮蛋粉主要成分为生石灰（CaO）、纯碱（Na2​CO3）和食盐（NaCl）。CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3​反应会生成CaCO3沉淀和NaOH。所以糊状物质中一定含有NaOH、NaCl、H2O、CaCO3​。 （3）观察表格，第3组和第4组相比第1组和第2 组在第19天出现了“松花”，而第3组含有Cu2+和Mg2+，第4组含有Zn2+和Mg2+，都含有Mg2+，说明加入MgCl2（能提供Mg2+）有利于“松花”的出现。证据是：第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含Mg2+。 （4）观察甲组实验是先加MgCl2溶液，间隔1小时后加NaOH溶液；乙组实验是先加NaOH溶液，间隔1小时后加MgCl2溶液，且两组实验其他条件相同。所以该探究实验的目的是探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响。 17.（25-26九年级下·浙江杭州·阶段检测）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。 操作Ⅰ的名称是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH　乙： 　丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 方案 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 猜想成立 【反思与评价】同学们对实验流程讨论后，一致认为乙和丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行评价： 。 【答案】过滤 NaOH和Na2CO3的混合物 产生白色沉淀 不正确，若固体C中含Ca(OH)2或Na2CO3，滴加酚酞也会使溶液变红 【解析】操作 Ⅰ 是将不溶性固体与液体分离，该操作名称是过滤。 猜想与假设：贝壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。如果氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，则固体 C 是纯净的NaOH；如果碳酸钠过量，则固体 C 是NaOH和Na2CO3的混合物；如果氢氧化钙过量，则固体 C 是NaOH和Ca(OH)2的混合物。所以乙的猜想是：NaOH和Na2CO3的混合物。 探究与验证：丙的猜想是NaOH和Ca(OH)2的混合物，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以滴加几滴饱和Na2CO3溶液，现象是产生白色沉淀。 反思与评价：分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，若固体C中含Ca(OH)2或Na2CO3，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密。 18.（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。 【答案】(1)NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子 (2)有气泡产生 (3)是否存在 (4)NaCl、HCl、BaCl2 【解析】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，使用橡皮塞子，中性、酸性溶液使用玻璃塞子； （2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生； （3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，和H+不能共存，则无，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。 19.（2026·浙江杭州·二模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； (1)步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 (2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时 （填“放热”或“吸热”）。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 【答案】(1)溶液由红色恰好变成无色(2)甲、乙中变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶变红色(3)放热(4)ACD 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，因此当看到溶液由红色恰好变成无色时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，为蓝色，且温度没有变化，U形管内液面高度保持不变；丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U形管内的水压向右侧，看到液面左低右高。 （3）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。 （4）A．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确； B．图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误； C．图4中e→f过程中温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，故C正确； D．c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确。故选ACD。 20.（2026·浙江杭州·二模）化学镀是一种利用化学试剂在材料表面沉积金属镀层的表面处理技术。在锦纶织物化学镀银的工艺中，镀液的酸碱度对金属沉积速率和镀层质量有重要影响。某化学兴趣小组对镀液配制中碱的选择进行了探究。 (1)在化学镀工艺中，常加入碱溶液来调节镀液的酸碱度，使镀液维持在一定pH范围内，以保证金属离子稳定存在并均匀沉积。写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 组别 碱溶液 加入碱溶液的体积（毫升） 溶液pH 1 0.4%NaOH溶液（pH=13.0） 5.5 2.8 6.0 7.0 6.5 11.2 2 0.4%氨水（pH=11.0） 9 7.8 12 9.0 15 9.3 (2)室温下，兴趣小组取50 mL 0.4%的稀盐酸（pH=1.0）于烧杯中，分别用氨水和氢氧化钠溶液进行滴定，用数字化实验装置记录加入碱溶液的体积与对应溶液pH的变化。部分实验数据如上表所示。 ①组1中加入0.4%氢氧化钠溶液5.5毫升时，溶液成分为 。（写化学式） ②在实际化学镀工艺中，镀液pH的微小波动会影响金属离子的稳定性。若要将镀液pH精确调节至9.0，使用氨水比使用NaOH溶液更容易控制。请结合表格数据说明理由 。 【答案】(1) 复分解 (2) NaCl，HCl 氨水调节pH时，溶液pH变化相对比较平缓，容易将pH控制在9左右。（或氢氧化钠溶液在缓慢加入过程中存在pH突变，难以控制） 【解析】（1）①见答案。②该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）①由表格可知加入5.5ml氢氧化钠溶液时，溶液pH为2.8，此时溶液呈酸性，说明盐酸没有完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，HCl。 ②氢氧化钠溶液滴定过程中pH变化非常明显，而氨水滴定过程中pH的变化比较平缓。因此氨水更容易将pH精确确控制在9.0。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题四：酸、碱、盐的实验探究 ▌方法归纳： 酸碱盐的鉴别 1.酸碱盐实验探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等。 对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等．对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 2．酸、碱、盐的溶解性 (1)酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) (2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均不溶。 (3)盐：①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；③氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 3.几种离子检验方法 （1）检验溶液中存在CO的方法： ①取样少许于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　　2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2Na(NO3)2 （2）Cl－的检验方法：取未知溶液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有Cl－。反应式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 （3）SO的检验方法：取未知溶液，滴加BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有SO。反应式：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 ✍题型培优练 1．（2026·浙江·中考真题）氢氧化钙和氢氧化钠是初中科学常见的两种碱。为了探究它们的性质，小科设计了三组对比实验。 实验一：如图1所示，将等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管A、B中，并用酒精灯对它们进行加热，观察实验现象。 实验二：如图2所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管C、D中，向两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液，观察实验现象。 实验三：如图3所示，另取等量的NaOH和Ca(OH)2的饱和溶液分别装入试管E、F中，向两支试管中各滴加几滴溶液，观察实验现象。 (1)实验一中，若观察到试管A中的溶液变浑浊，则该溶液是 。 (2)实验二中，C、D两支试管中的液体都变成红色，原因是 。 (3)实验三中，向Ca(OH)2的饱和溶液滴加溶液，充分反应后生成 色沉淀。 (4)通过上述实验可以发现，NaOH和Ca(OH)2有相似的化学性质，但它们也有不同的性质。若实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，请你设计一个实验将它们区分开来。 。 2．（2026·浙江温州·二模）小明想探究二氧化碳能否用排水法收集。他利用图1装置用等量大理石与稀盐酸反应制取CO2，分别用两种方法收集气体： 方法一（排水法）：反应15秒后开始收集，共收集5瓶； 方法二（向上排空气法）：反应15秒后开始收集，瓶口放燃着的木条，木条熄灭时停止，共收集4瓶。 随后，他用图2装置将两种方法收集的气体分别与氢氧化钠溶液反应，用气压传感器测量瓶内气压变化，得到图3所示曲线。 (1)检查图1装置气密性时，关闭活塞，将导管右侧一端伸入水中，用手捂住锥形瓶，观察到 ，说明气密性良好。 (2)推测实验中反应15秒后才开始收集气体的目的是 。 (3)根据此实验，小明认为收集二氧化碳用方法一比方法二好，其依据是 。 (4)图3显示，向装有二氧化碳的瓶中快速注入氢氧化钠溶液的瞬间，瓶内气压出现小幅度上升。请分析其可能原因是 。 3．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得装置质量为； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。 【实验分析】(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。 (3)该实验装置的设计存在明显缺陷，为弥补装置的缺陷，应在BC之间加入一个洗气瓶，并在其中加入 试剂（不考虑稀盐酸的挥发）。 (4)D装置的作用是 。 (5)若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含、、的式子表示）。 4．（2026·浙江杭州·二模）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 （填标号）。 A． B． C． 【检验产物】 (3)如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是 。 (4)老师提醒同学们，做实验时务必规范操作。请结合氢氧化钠固体的性质，写出一条使用时的注意事项： 。 5．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 (1)①气体a的名称是 。 ②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。 (2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是 。 6．（2026·浙江金华·二模）某兴趣小组为研究酸碱反应，在甲、乙两个烧杯中都加入溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液20mL，并各滴入5滴紫色石蕊试液。随后，向甲烧杯中滴加0.365%的HCl溶液30mL，向乙烧杯中滴加30mL水。在整个过程中，利用传感器对溶液的pH值和电导率进行测量，相关数据如图所示。查阅资料得知：溶液中离子浓度越大，电导率越大。 (1)在实验进程中，甲烧杯内溶液颜色的变化情况为： 。 (2)甲杯中pH值变化情况如图2所示。当时间为60s时，甲杯溶液中所含溶质的成分为 。（填化学式） (3)小宾根据图3数据，判断对电导率的影响大于对电导率的影响，他的依据是： 。 (4)酸和碱的反应在生活和生产中有广泛的应用。用适量的氢氧化铝可以中和胃中过多的胃酸，写出相应的化学方程式： 。 7.（25-26九年级上·浙江台州·期中）如图，学习小组对A、B试管反应后的物质成分进行如下探究： 【初步分析】（1）反应后，试管B中一定含有的溶质是 。 【深度探究】小科将A、B试管中反应后的物质全部倒入废液杯C中，按照图中流程继续进行实验，记录现象并进行以下判断。 步骤 现象 判断A、B试管中反应物过量情况 ① 沉淀增多，没有气泡生成 A中一定有氯化钡， B中一定无稀硫酸 ② 一段时间后出现气泡， 沉淀减少但未消失 A中一定有碳酸钠 （2）步骤①中的增加的沉淀是 （填化学式）。 【评价改进】 评价指标 优秀 合格 待改进 实验环节与分析的合理性 分析结论科学合理，且实验环节无重复论证 分析结论存在1处错误，或实验环节存在1处重复论证 分析结论存在错误，且实验环节存在重复论证 （3）结合评价量表，小组同学们对小科的深度探究实验进行打分，给出了“待改进”的评价。其理由为：根据步骤①推导出A试管中一定有氯化钡，就可以判断A试管中一定没有 ，故存在分析结论错误；步骤②中有重复论证的药品。 【反思总结】在老师和同学们的帮助下，小科最后得出了正确的结论。 8.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）某实验小组的三位同学要进行实验操作练习，准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究： 【探究目的】该氢氧化钠是否变质了? 【猜想与假设】 猜想1：氢氧化钠没有变质。猜想2：氢氧化钠已经变质。 【实验方案】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行实验： 实验人 实验操作 实验现象 实验结论 小钱 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想 1 成立 小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想1成立 小李 向第三份溶液中加入足量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 　 【分析与交流】 (1)小王和小李认为小钱的结论不正确，因为碳酸钠溶液显 性，也能使无色酚酞试液变红。 (2)小李认为通过小王的实验不能得出猜想1成立，原因是当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，少量稀盐酸先与 反应。 (3)经过分析他们一致认为小李的实验方案可行，验证了猜想 正确。他们想继续探究氢氧化钠变质程度如何，三人一起设计实验方案并进行实验：取小李实验后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，发现有蓝色沉淀生成，可得出氢氧化钠 （填“全部”或“部分”）变质。 9.（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。 (1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到 现象时，证明了盐酸和 NaOH溶液发生了化学反应。 (2)利用酸碱反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是 。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。 (3)利用酸碱反应有水生成进行验证。 实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是： 。 10.（25-26九年级上·浙江金华·期中）盐碱地中所含的盐分会影响农作物的正常生长，对其开发利用是提高农业产能的途径。查阅资料发现盐碱地的土壤中可能含有的物质有KCl、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3。为探究土壤中含有的物质，科学小组设计并完成了如图所示的实验。 步骤 现象 判断土壤浸出液中所含的物质情况 I 有气泡产生 一定有Na2CO3 Ⅱ 存白色沉淀A生成 一定有Na2SO4 Ⅲ 有白色沉淀B生成 KCl、CaCl2中至少含有一种 (1)步骤Ⅲ中的生成的沉淀是 （填化学式）。 (2)老师对小组同学的探究过程进行评价，认为仍有多处需改进，理由如下： ①根据步骤Ⅰ推导出土壤浸出液中一定有Na2CO3，就可以判断一定无 ，故分析结论错误； ②由于步骤Ⅰ中加入稀盐酸，对判断KCl的存在产生干扰，故试剂选用不合理。若要确定KCl的存在，应如何改进： 。 (3)结合上述实验对土壤成分的分析，若农户要利用该盐碱地种植农作物，请你从降低土壤碱性或农作物选择角度提出一条合理的建议： 。 11.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠    猜想二：没有氢氧化钠 （查阅资料）  BaCl2溶液、NaNO3溶液、 Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。 (1)【交流评价】小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是 。 于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2 溶液 ? 猜想一成立 　 (2)【反思与拓展】 上述实验操作中出现的实验现象是 。 (3)另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是 。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量 BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2溶液 C．先加足量 Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量 Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 12.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）根据常见的可溶性碱的性质进行回答： 常温下，NaOH、Na2CO3在酒精中的溶解度 NaOH Na2CO3 17.3克 <0.01克 (1)为证明CO2能与NaOH反应，做了2个实验、实验一：同时挤压如图甲中A、B装置的胶头滴管。实验二：将CO2通入饱和NaOH的酒精（化学式：）溶液中。 ①图甲中能证明NaOH与CO2发生反应的现象是 。 ②从物质分类的角度分析，酒精属于化合物中的 。（选填“有机物”或“无机物”） ③小明查阅NaOH、Na2CO3两种物质在酒精中的溶解度（如表所示），请推测，实验二中将会出现的实验现象是 。 (2)为了验证NaOH能与盐反应，可选择的物质是（　　） A．CaCO3 B．FeCl3 C． D． (3)为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图的A、B、C二种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的是（　　） A． B． C． 13.（24-25九年级上·浙江衢州·期末）小科和同学们在“动手炸油条”拓展课中，针对影响油条蓬松度差异的因素进行探究。查阅资料，梳理出复合膨松剂的配料表和炸油条的步骤：和面→醒发→揉搓排气→醒面→油炸。 【发现问题】和面和醒面，还有油炸的过程中都会出现气泡，气体是怎么产生的呢? 【提出猜想】 猜想一：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳。 猜想二：磷酸二氢钙受热分解产生二氧化碳。 猜想三：碳酸氢钠和磷酸二氢钙在溶液中发生反应产生二氧化碳。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤① ? 猜想一成立 步骤② 向盛有复合膨松剂的试管中加入 ? 出现大量气泡 猜想三成立 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。 (1)小科认为猜想二不合理，依据是 。 (2)步骤①中的实验现象是 。 (3)步骤②向试管中加入 。 (4)根据探究结果，小科建议家里存放复合膨松剂时要注意 。（写出一点即可） 14.（25-26九年级上·浙江杭州·期中）2025年11月7日正是立冬节气，浙江部分城市会有吃年糕的习俗，其中“黄年糕”以其突出的口感深受大家欢迎。在“黄年糕”的制作过程中需要用到草木灰的浸出液，使年糕具有金黄的色泽和软滑的口感。小钱对制作“黄年糕”的草木灰展开了探究： 【查阅资料】 糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中 的质量分数。 (1)取少量草木灰浸泡在蒸馏水中制成浸出液，取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈 性。 (2)小钱想测定草木灰（质量为 m0）中 的质量分数，设计了如图的实验装置，并利用该实验装置按如下步骤进行实验：（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体） ①先通一段时间的空气 ②称量D 装置的质量为m1 ③打开分液漏斗的活塞，将足量稀盐酸逐滴加入锥形瓶，待气泡不再产生后，关闭活塞 ④再次通空气一段时间 ⑤再次称量D装置的质量为m2，装置A的作用是 。 (3)若缺少装置C，会导致测量结果 （选填“偏小”“偏大”“不变”） 。 (4)根据实验数据，草木灰中 的质量分数为 （用题中的字母m0、m1、m2表示） 15.（2026·浙江·一模）以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 (1)生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 (2)【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料：①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (3)为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中一定含有碳酸钙，小丽认为小科的结论不正确，理由是 。 (4)【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是 。 16.（2026·浙江舟山·一模）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为：生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 (1)小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 (2)皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、NaCl、H2O、 （填化学式）。 (3)小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子有无“松花”出现时间 第1组 Cu2+ 第2组 Zn2+ 第3组 Cu2+和Mg2+ 第4组 Zn2+和Mg2+ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。 (4)小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl2溶液的体积、浓度相同。 该探究实验的目的是 。 17.（25-26九年级下·浙江杭州·阶段检测）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。 操作Ⅰ的名称是 。 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH　乙： 　丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 方案 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 猜想成立 【反思与评价】同学们对实验流程讨论后，一致认为乙和丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行评价： 。 18.（2026·浙江杭州·一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： (1)步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为 。 (2)步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是 。 (3)把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是 ，互换后不影响鉴别。 (4)将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为 。 19.（2026·浙江杭州·二模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； (1)步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 (2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时 （填“放热”或“吸热”）。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 20.（2026·浙江杭州·二模）化学镀是一种利用化学试剂在材料表面沉积金属镀层的表面处理技术。在锦纶织物化学镀银的工艺中，镀液的酸碱度对金属沉积速率和镀层质量有重要影响。某化学兴趣小组对镀液配制中碱的选择进行了探究。 (1)在化学镀工艺中，常加入碱溶液来调节镀液的酸碱度，使镀液维持在一定pH范围内，以保证金属离子稳定存在并均匀沉积。写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 组别 碱溶液 加入碱溶液的体积（毫升） 溶液pH 1 0.4%NaOH溶液（pH=13.0） 5.5 2.8 6.0 7.0 6.5 11.2 2 0.4%氨水（pH=11.0） 9 7.8 12 9.0 15 9.3 (2)室温下，兴趣小组取50 mL 0.4%的稀盐酸（pH=1.0）于烧杯中，分别用氨水和氢氧化钠溶液进行滴定，用数字化实验装置记录加入碱溶液的体积与对应溶液pH的变化。部分实验数据如上表所示。 ①组1中加入0.4%氢氧化钠溶液5.5毫升时，溶液成分为 。（写化学式） ②在实际化学镀工艺中，镀液pH的微小波动会影响金属离子的稳定性。若要将镀液pH精确调节至9.0，使用氨水比使用NaOH溶液更容易控制。请结合表格数据说明理由 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $